德州市夏津第一中學(xué)高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高三月考化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O:16S：32Cl：35.5Na：23Mg:24Cu:64Ag:108第Ⅰ卷(共40分）一、選擇題（每小題只有一個正確選項,每小題2分，共20分）1.我國古代文獻中有許多化學(xué)知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉,……，挹其水熬之,則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等,上述描述中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A.復(fù)分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)C.離子反應(yīng) D。氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O為化合反應(yīng),CuSO4。5H2OCuSO4+5H2O為分解反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4為置換反應(yīng),且Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng),故答案為A。2。下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是(）A。膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物B。氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強電解質(zhì)C.氯化鈣、燒堿、鹽酸均為化合物D。稀豆?jié){、雞蛋清溶液、霧均為膠體【答案】D【解析】【詳解】A．膽礬為硫酸銅晶體,屬于純凈物，石膏是二水硫酸鈣，屬于純凈物，漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，不是純凈物,故A錯誤；B．氫氧化鈣、硫酸銅在水溶液中均完全電離，均為強電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，不符合電解質(zhì)的概念,故B錯誤；C．氯化鈣、燒堿都是由一種物質(zhì)組成的，均為化合物，鹽酸是氯化氫的水溶液,屬于混合物，故C錯誤;D．稀豆?jié){和雞蛋清屬于液溶膠，霧屬于氣溶膠，三者均為膠體,故D正確;答案選D3.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是（)A。發(fā)生丁達爾效應(yīng)B.霧是一種膠體,膠粒帶相同電荷C.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1~100nmD?？諝庵械男∷晤w粒的布朗運動【答案】C【解析】【分析】根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，把分散系分為溶液、膠體、濁液，它們本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，膠體的粒子直徑大小約為1—100nm.據(jù)此解答?！驹斀狻緼．霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，但這不是月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因，A錯誤;B．霧是一種膠體，膠體呈電中性，膠粒帶相同電荷，但這也不是月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因；B錯誤；C．膠體具有不同于其他分散系性質(zhì)的本質(zhì)原因就是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，膠體的粒子直徑大小約為1—100nm，空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm,所以這種小水滴是一種膠體,這是月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因，C正確；D．布朗運動是微小粒子都能表現(xiàn)出的無規(guī)則運動，不是月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因，D錯誤；答案選C。4。在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息,以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水.以下敘述正確的是（）A.Fe2O3屬于堿性氧化物B。檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液C.分別還原amolFe2O3所需H2、CO的物質(zhì)的量之比為2∶1D.明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物【答案】A【解析】【詳解】A．Fe2O3可與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物,故A正確；B．Fe2O3不溶于水,且和水不反應(yīng),應(yīng)加入鹽酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，F(xiàn)e2O3的檢驗過程：樣品→粉碎→加酸溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液，故B錯誤；C．a(chǎn)molFe2O3被還原得到6amol電子，根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+3H22Fe+3H2O、3CO+Fe2O32Fe+3CO2,則分別消耗H2、CO的物質(zhì)的量為3amol、3amol,物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯誤；D．明礬為KAl（SO4)2·12H2O，是結(jié)晶水化合物，屬于硫酸鹽，為純凈物,故D錯誤；答案選A。5。中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑碳納米點(CQDs）/氮化碳（C3N4)納米復(fù)合物可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水,其原理如圖所示.下列說法正確的是(

)A.C3N4中C的化合價為—4

B。反應(yīng)的兩個階段轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等C。階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D.通過該反應(yīng)，實現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】【詳解】A.化合物C3N4中氮元素的化合價為-3價，結(jié)合化合物中化合價代數(shù)和為0可得，碳元素的化合價為+4價,不符合題意,A錯誤；B.由于兩個過程中，參與反應(yīng)的量未知,因此無法比較轉(zhuǎn)移電子數(shù)的大小，不符合題意，B錯誤；C。階段Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2=2H2O＋O2↑,H2O2中氧元素由－1價變?yōu)?價和－2價，因此H2O2既是氧化劑，又是還原劑，符合題意，C正確;D.該反應(yīng)中,實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不符合題意，D錯誤；故答案為C【點睛】未給定參與反應(yīng)的量，無法比較轉(zhuǎn)移電子數(shù)的多少。6。下表中評價合理的是(）選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O正確B．向碳酸鎂中加入足量稀鹽酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O錯誤,碳酸鎂應(yīng)拆成離子形式C．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色:Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3↓＋3H＋正確D．NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH－＋CO2===HCO3—正確A。A B.B C。C D。D【答案】A【解析】【詳解】A．NaHSO4溶液與Ba（OH)2溶液反應(yīng)至中性，NaHSO4與Ba（OH)2按照2：1進行反應(yīng)，2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O書寫正確，評價正確，故A正確；B．碳酸鎂難溶于水，不應(yīng)拆成離子形式，向碳酸鎂中加入足量稀鹽酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O書寫正確，評價不正確,故B錯誤;C．氯化鐵溶液水解生成膠體,不是沉淀，離子方程式書寫錯誤，C錯誤；D．通入過量CO2時離子反應(yīng)是OH﹣+CO2=HCO3﹣，少量時是2OH﹣+CO2=CO32-+H2O，D錯誤；答案選A7.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的敘述中，正確的是（）A。放熱反應(yīng)在常溫下就一定很容易發(fā)生 B.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能 D。凡是需加熱才能進行的反應(yīng)—定是吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.有的放熱反應(yīng)需要點燃或加熱，如可燃物的燃燒,甚至有的放熱反應(yīng)需要高溫條件，如鋁熱反應(yīng)，故A不選;B。反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則反應(yīng)放熱，故B選；C?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能,也可以轉(zhuǎn)化為光能或電能，故C不選；D.有的吸熱反應(yīng)可以在常溫下發(fā)生，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，故D不選;故選B。8。C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。①2C（s）+O2(g)=2CO(g)△H=—220kJ/mol②下列推斷正確的是（)A。C（s)的燃燒熱110kJ/molB.2H2(g）+O2（g)=2H2O(g）△H=+480kJ/molC.C(s）+H2O(g)==CO（g）+H2(g）△H=-220kJ/molD.分解2molH2O(1)，至少需要4×462kJ的熱量【答案】C【解析】A、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220kJ·mol－1，C(s)+1/2O2（g）═CO（g）△H1=-110kJ·mol－1，但C(s)的燃燒熱指生成穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物二氧化碳所放出的熱量,燃燒熱大于110kJ·mol－1，故A錯誤;B、2mol水分子中含有4molH—O鍵，2H2（g）+O2(g）═2H2O（g）△H=反應(yīng)物總鍵能—生成物總鍵能=436kJ·mol－1×2+496kJ·mol－1—4×462kJ·mol－1=—480kJ·mol－1，故B錯誤;C．①C（s）+1/2O2(g）═CO（g）△H1=-110kJ·mol－1,②2H2(g)+O2(g）═2H2O（g）△H=—480KJ·mol－1，由①—1/2×②得：C（s）+H2O(g）═CO(g）+H2（g）△H1=（—110kJ·mol－1)—1/2×(-480kJ·mol－1）=+130kJ·mol－1，故C正確；D．2H2（g）+O2（g)═2H2O(g）△H=-480kJ·mol－1,將方程式反應(yīng)物和生成物互換，則反應(yīng)熱變換正負(fù)號，分解2molH2O(l），至少需要提供480kJ熱量，故D錯誤；故選C．點睛：本題考查了熱化學(xué)方程式、反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，難點：鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系，易錯點：D，要注意水的狀態(tài).對學(xué)生的分析能力和計算能力要求較高。9.若用如圖所示實驗裝置則可制得白色純凈的氫氧化亞鐵沉淀,兩極材料分別為石墨和鐵。下列關(guān)于該實驗的說法正確的是（）A.a電極材料為石墨，b電極材料為鐵B.a電極為負(fù)極，其反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+C.若白色沉淀在電極周圍生成，則d是氯化鈉溶液D。液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化【答案】D【解析】【分析】Fe（OH）2是借助反應(yīng)Fe2++2OH—=Fe（OH）2↓生成的，制純凈的Fe(OH）2沉淀，F(xiàn)e為陽極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽極，電極材料為Fe，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e—=Fe2+，b為陰極，電極材料為石墨。苯的密度水的小，不溶于水,可隔絕空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化，并在實驗加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是排出溶液中的氧氣,以此解答該題?！驹斀狻緼．結(jié)合分析，a電極材料為鐵，b電極材料為石墨，故A錯誤;B．a(chǎn)電極為陽極,其反應(yīng)式為：Fe-2e—=Fe2+,故B錯誤；C．若電解液d是NaCl溶液,陽極生成亞鐵離子，陰極生成氫氧根離子，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動,則白色沉淀在兩電極之間的溶液中生成，故C錯誤；D．根據(jù)分析，苯的密度水的小,不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，故D正確；答案選D。10.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B。電池工作一段時間后,甲池的c(SO42－)減小C。電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡【答案】C【解析】【詳解】A.由圖像可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),故A項錯誤；B。該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c（SO42－）不變，故B項錯誤;C。電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Zn2＋)〉M（Cu2＋)故乙池溶液的總質(zhì)量增加，C項正確;D.該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池保持溶液中電荷平衡,陰離子并不通過交換膜，故D項錯誤；本題選C。二、選擇題（本大題共5小題，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）11.錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一。早在遠古時代,人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了。在我國的一些古墓中，便常挖掘到一些錫壺、錫燭臺之類的錫器.工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C=2Sn+aM+CO2↑，則下列說法中錯誤的是（)A。反應(yīng)中SnO2被還原B。a的值為3C.反應(yīng)后元素化合價升高的物質(zhì)有兩種D.每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子4mol【答案】BD【解析】【詳解】A．反應(yīng)中Sn元素化合價降低，被還原，故A正確;B．由質(zhì)量守恒可知M為CO,則a=2，方程式為2SnO2+3C=2Sn+2CO↑+CO2↑，故B錯誤；C．C被氧化生成CO和CO2,反應(yīng)后元素化合價升高生成的物質(zhì)有兩種，故C正確；D．由方程式2SnO2+3C=2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1molCO2消耗2molSnO2，Sn元素化合價由+4價變?yōu)?價，則轉(zhuǎn)移電子8mol,故D錯誤；答案選BD。12.在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)①H2S(g)+O2(g）=SO2（g)+H2O（g）△H1②2H2S(g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O(g）△H2③H2S（g）+O2(g）=S（g)+H2O(g）△H3④2S(g)=S2（g）△H4則△H4的正確表達式為（）A.△H4=2/3（△H1+△H2—3△H3）B。△H4=2/3（3△H3—△H1-△H2)C.△H4=3/2（△H1+△H2—3△H3）D.△H4=3/2(△H1—△H2-3△H3)【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)蓋斯定律，①×－③×得⑤:S(g）+O2(g)=SO2（g）△H5=（△H1—△H3)；根據(jù)蓋斯定律，②×－③×得⑥：SO2（g）+S(g）=O2(g)+S2(g）△H6=（△H2—2△H3）；⑤+⑥得：2S（g）=S2（g）△H4=（△H1+△H2—3△H3)，答案為A。13。電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如圖所示。下列說法中不正確的是（）A.陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2B.溶液中Na+通過離子交換膜向陽極室遷移C。陽極OH-放電，H+濃度增大，CO轉(zhuǎn)化為HCOD.物質(zhì)B是NaCl，其作用是增強溶液導(dǎo)電性【答案】BD【解析】【分析】裝置圖分析陽極電極附近氫氧根離子放電生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,陰極電極附近氫離子放電生成氫氣，水電離平衡被破壞，溶液中氫氧根離子濃度增大,生成氫氧化鈉，加入水中含少量氫氧化鈉增強溶液導(dǎo)電性,陽離子交換膜使允許陽離子通過,陰離子不能通過,據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，陰極反應(yīng)是2H++2e?=H2↑,陰極產(chǎn)生物質(zhì)A是H2，故A正確；B．電解池中陽離子向陰極移動，陽離子交換膜使允許陽離子通過，電極過程中溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移,故B錯誤;C．陽極OH—放電,水電離平衡正向進行溶液中H+濃度增大,H+和CO轉(zhuǎn)化為HCO，故C正確;D．水為弱電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱，隨著反應(yīng)不斷進行，陰極溶液中離子濃度不斷減少,為了增強溶液導(dǎo)電性，考慮得到產(chǎn)品濃氫氧化鈉溶液且不引入雜質(zhì)，應(yīng)及時補充稀氫氧化鈉，故D錯誤；答案選BD。14?，F(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是（）A。b是陽離子交換膜，允許Na＋通過B.從A口出來的是NaOH溶液C。陰極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑D.Na2SO4溶液從G口加入【答案】A【解析】【詳解】A、在陽極室一側(cè)放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子,選項A正確；B、連接電源正極的是電解池的陽極，連接電源負(fù)極的是電解池的陰極，A為陽極是氫氧根離子放電產(chǎn)生的氣體是氧氣，同時生成氫離子，則陽極附近生成硫酸，則從A口出來的是H2SO4溶液,選項B錯誤；C、陰極是氫離子放電，陰極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e－=H2↑，選項C錯誤；D、NaOH在陰極附近生成，則Na2SO4溶液從E口加入，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查電解池知識，本題設(shè)置新情景,即離子交換膜，注意根據(jù)兩極上反應(yīng)判斷生成物，據(jù)題意,電解飽和Na2SO4溶液時，陽極附近是OH﹣放電，生成氧氣,陰極附近時H+放電生成氫氣，由于裝置中放置了離子交換膜,在兩極分別生成NaOH和H2SO4，需在陽極室一側(cè)放置陰離子交換膜,只允許通過陰離子，在陰極一側(cè)放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子；接電源正極的是陽極,即A極放出氧氣。15。用甲醇燃料電池做電源,用鐵做電極電解含Cr2O的酸性廢水,最終可將Cr2O轉(zhuǎn)化成Cr（OH)3沉淀而除去，裝置如圖。下列說法不正確的是（）A。Fe(Ⅱ）為陰極B。電解一段時間后，在Fe（Ⅰ)極附近有沉淀析出C。M電極的電極反應(yīng)式為:CH3OH+8OH——6e-=CO+6H2OD。電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子,最多有1molCr2O被還原【答案】CD【解析】【分析】根據(jù)裝置圖可知,左側(cè)裝置為原電池裝置,原電池中陽離子向正極移動，根據(jù)左側(cè)質(zhì)子的移動方向可知M為負(fù)極，N為正極，則右側(cè)裝置為電解池裝置，F(xiàn)e(Ⅰ）為陽極，F(xiàn)e(Ⅱ)為陰極，據(jù)此答題.【詳解】A．由分析可知，N為正極,Fe(Ⅱ)為陰極，故A說法正確；B．Fe（Ⅰ)為陽極，電極反應(yīng)為Fe?2e?=Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O在陽極反應(yīng)生成Cr（OH)3沉淀，故電解一段時間后，在Fe（Ⅰ)極附近有沉淀析出,故B說法正確;C．M電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O—6e-=CO2+6H+，故C說法錯誤；D．Cr2O被Fe2+還原，離子方程式為：6Fe2++Cr2O+8H+=6Fe3++2Cr(OH)3+H2O，電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，則陽極有3molFe2+生成,最多有0.5molCr2O被還原,故D說法錯誤；答案選CD。第Ⅱ卷(共60分）三、填空題16?，F(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①鈉②銅③Cl2④SO2⑤CO2⑥Na2O⑦Na2O2⑧濃硫酸⑨氨水（1)上述物質(zhì)中能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是___（填編號)，其中水只做氧化劑的反應(yīng)離子方程為____。(2）某條件下②與⑧發(fā)生反應(yīng),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___，當(dāng)有0。2mol硫酸發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___.【答案】(1）。①③⑦（2)。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3）。1:1（4）。0。2NA【解析】【詳解】①鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于氧化還原反應(yīng)，水作氧化劑；②銅與水不反應(yīng)；③Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,屬于氧化還原反應(yīng)，水既不做氧化劑也不做還原劑;④SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng);⑤CO2與水反應(yīng)生成碳酸，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)；⑥Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng);⑦Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，屬于氧化還原反應(yīng),水既不做氧化劑也不做還原劑；⑧濃硫酸與水不反應(yīng)，可溶于水；⑨氨水與水不反應(yīng)；（1)上述物質(zhì)中能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①③⑦，其中水只做氧化劑的反應(yīng)離子方程為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(2)Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；Cu元素的化合價升高，則Cu為還原劑，而S元素的化合價降低,H2SO4為氧化劑，由反應(yīng)可知，2mol硫酸反應(yīng)只有1mol為氧化劑，所以還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:1;由反應(yīng)可知,2mol硫酸反應(yīng)只有1mol為氧化劑，S元素的化合價由+6價變?yōu)?4價，轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)有0。2mol硫酸發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA。17。已知鉛蓄電池的工作原理為

Pb(s）+PbO2（s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，現(xiàn)用如圖1裝置進行電解(電解液足量），測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題：（1）A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為:______。（2)Ag電極的電極反應(yīng)式是______,該電極的電極產(chǎn)物共________g。（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是________，CuSO4溶液的濃度_______（填“減小”“增大”或“不變”）。（4）如圖2表示電解進行過程中某個量（縱坐標(biāo)x）隨時間的變化曲線,則x表示_______.a。各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積b。各U形管中陽極質(zhì)量的減少量c。各U形管中陰極質(zhì)量的增加量【答案】(1）。負(fù)(2）.PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O(3）。2H＋＋2e－===H2↑(4).0.4（5）.Cu－2e－===Cu2＋（6)。不變(7)。b【解析】【分析】已知鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0。4mol電子時，鐵電極的質(zhì)量減少11.2g,則稀硫酸電解池中Fe為陽極，硫酸銅電解池中Cu為陽極，鉛蓄電池B為正極,A為負(fù)極;【詳解】(1）分析可知，A是鉛蓄電池的負(fù)極；鉛蓄電池正極二氧化鉛得電子,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水，電極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O；（2）Ag電極為電解池的陰極,氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，生成0。2mol氫氣，即0.4g；(3）Cu電極為陽極,銅失電子生成銅離子,電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋；溶液中的銅離子在陰極得電子生成銅，則溶液中的銅離子濃度不變；(4）a。硫酸銅溶液中無氣體生成，與圖象不符，a錯誤；b。各U形管中陽極分別為Fe、Cu，隨反應(yīng)時間的增大，質(zhì)量逐漸減少，符合圖象,b正確;c.稀硫酸電解池中陰極產(chǎn)生氫氣，陰極的質(zhì)量不變,與圖象不符，c錯誤；答案為b.【點睛】由圖判斷各裝置的類型是解答本題的關(guān)鍵，鉛蓄電池為原電池，則另兩個為電解池，鐵電極質(zhì)量減少，則鐵只能為陽極，與其相連的電池為正極。18.人工腎臟可采用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，其原理如圖所示。（1）電源的負(fù)極為__(填“A"或“B").（2)陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為__、__.(3）電解結(jié)束后，陰極室中溶液的pH與電解前相比將__(填“升高”“降低”或“不變”);若兩極共收集到氣體13。44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,則除去的尿素為__g（忽略氣體的溶解）?！敬鸢浮浚?）.B（2)。2Cl—－2e-=Cl2↑(3）。CO（NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl(4）.不變（5）.7。2【解析】【分析】（1）根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型判斷正負(fù)極；（2）根據(jù)電極反應(yīng)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物及原電池原理書寫電極反應(yīng)式；（3)根據(jù)電極反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移守恒進行相關(guān)計算。【詳解】(1)由圖可知，左室電極產(chǎn)物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A為電源的正極，右室電解產(chǎn)物H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故B為電源的負(fù)極,故答案為：B；(2）由圖可知，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HCl，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Cl-—2e—=Cl2↑；CO（NH2）2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl,故答案為:2Cl--2e-=Cl2↑；CO(NH2）2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl；(3）陰極反應(yīng)為：6H2O+6e-=6OH—+6H2↑（或6H++6e-=3H2↑），陽極反應(yīng)為2Cl-—2e-=Cl2↑,CO(NH2）2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl，根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH?、H+的數(shù)目相等,陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進入陰極室與OH?恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變;電解收集到的13.44L氣體，物質(zhì)的量為，由反應(yīng)CO（NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl可知(根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒分析,生成的氣體物質(zhì)的之比為n（Cl2)：n（N2)：n（CO2）=3:1:1）,n（N2)=n(CO2）=0。6mol×=0.12mol，可知生成0。12molN2所消耗的CO(NH2)2的物質(zhì)的量也為0。12mol,其質(zhì)量為：m［CO（NH2)2］=0.12mol×60g/mol=7。2g，故答案為：不變；7。2。19.廢舊鋅錳于電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圈如圖：（1）第Ⅰ步操作得濾渣的成分是__;第Ⅱ步在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2外，另一作用是__。（2）步驟Ⅲ中用草酸（H2C2O4）而不用雙氧水（H2O2（3）已知:MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化,100℃時開始分解;Mn(OH）2開始沉淀時pH為7。7。第Ⅳ步多步操作可按以下步驟進行：操作1：加入NH4HCO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH<7。7，充分反應(yīng)直到不再有氣泡產(chǎn)生；操作2：過濾,用少量水洗滌沉淀2～3次；操作3：檢測濾液；操作4：用少量無水乙醇洗滌2～3次；操作5：低溫烘干。①操作1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___；若溶液pH>7.7，會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有___（填化學(xué)式）。②操作3中，檢測MnCO3是否洗凈的方法是__。③操作4用少量無水乙醇洗滌的作用是___。【答案】(1）.MnO2、MnOOH、碳粉（2）.除去混合物中的碳粉（3)。雙氧水容易被MnO2催化分解(4）.Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O(5)。Mn(OH)2(6）.取最后一次濾液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生則已洗滌干凈（7）.除去產(chǎn)品表面的水分,防止其在潮濕環(huán)境下被氧化，并有利于后續(xù)低溫烘干【解析】【分析】廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4Cl、MnOOH、ZnCl2、炭粉，加水溶解、過濾、洗滌，濾液中含有NH4Cl、ZnCl2，濾渣為MnO2

、MnOOH和碳粉，加熱至恒重，碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w,再向黑色固體中加稀硫酸和H2C2O4【詳解】(1）MnO2

、MnOOH和碳粉均不能溶于水，所以過濾得到的濾渣為MnO2、MnOOH、碳粉，在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2外，另一作用是加熱碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，所以第Ⅱ步操作的另一作用：除去碳粉；（2）步驟Ⅲ中用草酸(H2C2O4）而不用雙氧水（H2O2)作還原劑的原因是過氧化氫易分解，尤其是在MnO2(3)①操作1：MnSO4溶液中加入碳酸氫鈉溶液,調(diào)節(jié)pH小于7。7，生成MnCO3沉淀；反應(yīng)的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，如果PH大于7。7，溶液中Mn2+容易生成Mn（OH)2沉淀，使產(chǎn)品不純；②MnSO4溶液中加入碳酸氫鈉溶液，生成MnCO3沉淀和硫酸鈉,過濾，洗滌，沉淀是否洗滌干凈主要檢測洗滌液中是否含有硫酸根離子，所以其方法是:取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生則已洗滌干凈；③操作4：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，則洗滌沉淀時不能用水,所以用無水乙醇洗滌，乙醇易揮發(fā)，除去產(chǎn)品表面水分，同時防止MnCO3在潮濕環(huán)境下被氧化，也有利于后續(xù)低溫烘干。20.實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定.（1)制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置,A中反應(yīng)方程式是___。②裝置B中導(dǎo)管的連接順序為___（填“長進短出”或“短進長出”），所盛裝的試劑為__。（2)探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl—而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b