江蘇省無錫市2021年中考化學試題

江蘇省無錫市2021年中考化學試題

閱卷人

一、單選題供15題；共30分）

得分

1.（2分）（2021?無錫）“奮斗者號''載人潛水器采用新型鈦合金作為艙殼材料。鈦合金屬于（）

A.金屬材料B.非金屬材料C.合成材料D.復合材料

【答案】A

【考點】合金與合金的性質(zhì)

【解析】【解答】金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鈦合金屬于金屬材料。

故答案為：A。

【分析】純金屬、合金屬于金屬材料。

2.（2分）（2021九上?泰安期末）海水中含量最高的元素是（）

A.HB.OC.NaD.Cl

【答案】B

【考點】物質(zhì)的元素組成

【解析】【解答】海水中含量最多的物質(zhì)是水，水中氧元素含量最高，海水中含量最高的元素是氧元

素，其元素符號為O。

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)海水中含量最多的物質(zhì)是水，水中氧元素含量最高分析。

3.（2分）（2021?無錫）下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A.礦泉水B.金剛石C.不銹鋼D.可燃冰

【答案】B

【考點】純凈物和混合物

【解析】【解答】A.礦泉水中有礦物質(zhì)和水，屬于混合物；故不符合題意；

B.金剛石是碳的單質(zhì)，屬于純凈物；故符合題意；

C.不銹鋼中有鐵、碳等，屬于混合物；故不符合題意；

D.可燃冰主要成分是水合甲烷，但含有氣體雜質(zhì)，屬于混合物；故不符合題意；

故答案為：B

【分析】由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)稱為純凈物。

混合物是由兩種及兩種以上純物質(zhì)（元素或化合物）沒有經(jīng)化學變化而組成的物質(zhì)。

4.（2分）（2021九上?平度期末）下列物質(zhì)放入水中能形成溶液的是（）

A.蔗糖B.汽油C.面粉D.泥沙

【答案】A

【考點】溶液的組成及特點

【解析】【解答】A.蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A符合題意;

B.汽油不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的乳濁液，故B不符合題意；

C.面粉不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故C不符合題意；

D.泥沙不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故D不符合題意。

故答案為：A

【分析】溶液屬于混合物，具有均一性，穩(wěn)定性。

5.（2分）（2021?無錫）下列食品可作為人體獲取維生素主要來源的是（）

A.烏米飯B.水蜜桃C.醬排骨D.馬蹄酥

【答案】B

【考點】生命活動與六大營養(yǎng)素

【解析】【解答】A.烏米飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故A不符合題意。

B.水蜜桃中富含維生素，故B符合題意。

C.醬排骨中富含蛋白質(zhì)，故C不符合題意。

D.馬蹄酥中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】蔬菜、水果富含維生素。

6.（2分）（2021?無錫）自來水廠凈水過程中不常用的方法是（）

A.沉淀B.過濾C.吸附D.蒸儲

【答案】D

【考點】水的凈化

【解析】【解答】自來水廠凈水過程中用到沉淀（除去水中較大的難溶性雜質(zhì)）、過濾（除去水中的

難溶性雜質(zhì)）、吸附（除去水中的色素和異味）、消毒（殺滅水中的微生物）等，沒有用到蒸儲操

作，

故答案為：D。

【分析】根據(jù)自來水廠凈水過程，進行分析。

7.（2分）（2021九上?鹿邑月考）下列化學用語中數(shù)字“2”表示的意義正確的是（）

A.2H----2個氫兀素

B.O2-----2個氧原子

C.2CO——2個一氧化碳分子

D.Fe2+——1個鐵離子帶2個單位正電荷

【答案】C

【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義

【解析】【解答】（1）A、鈉的元素名稱中帶有“生”字旁，屬于金屬元素，說法正確；

B、在原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表中質(zhì)子數(shù)，故鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11,說法正確；

C、鈉原子的最外層有1個電子，容易失去電子，形成鈉離子Na+,說法正確；

D、鈉原子的最外層有1個電子，容易失去電子，說法不正確。

故答案為：D；

（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2f；

（3）①利用A裝置，A裝置是固、液混合不加熱型的發(fā)生裝置，實驗室制取二氧化碳，常用大理

石或石灰石與鹽酸反應，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水

和二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒，能使燃著木條熄滅。在實驗室檢驗二氧化碳收集滿的方法將燃

著的小木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明二氧化碳已收集滿；

②二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，表明CO2未被Na2O2完全吸收的實驗現(xiàn)象為C中澄清石灰水變

渾濁，其發(fā)生反應的化學方程式為C02+Ca（0H）2=CaC03I+H20；

③氧氣的密度大于空氣，。2可采用D裝置收集，氧氣應從長管通入，該收集裝置補充完整如圖：

【分析】（1）根據(jù)名稱帶'埠''的為金屬元素、結構示意圖中圓圈中數(shù)字為質(zhì)子數(shù)、鈉離子符號及最

外層電子數(shù)小于4的易失電子分析；

（2）根據(jù)方程式書寫原則分析；

（3）根據(jù)二氧化碳制取利用碳酸鈣與鹽酸反應、二氧化碳驗滿要用燃著木條放瓶口檢驗及二氧化碳

利用石灰水檢驗分析；

（4）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比計算過氧化鈉質(zhì)量分析。

8.（2分）（2021?無錫）1875年，布瓦博德朗利用光譜分析在閃鋅礦中發(fā)現(xiàn)了錢，門捷列夫預言的“類

鋁”元素得到了證實。如圖是錢元素在元素周期表中的信息。下列敘述不正確的是（）

A.錢是一種金屬元素B.線的相對原子質(zhì)量是69.72g

C.錢原子中的質(zhì)子數(shù)是31D.錢與鋁的性質(zhì)相似

【答案】B

【考點】元素周期表的特點及其應用

【解析】【解答】A.根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是

錢，帶“車”字旁，屬于金屬元素，故正確，不符合題意。

B.根據(jù)元素周期表中的--格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為

69.72,相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故錯誤，符合題意。

C.根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為31；根據(jù)原子

中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該錢原子中的質(zhì)子數(shù)是31,故正確，不符合題

意。

D.1875年，布瓦博德朗利用光譜分析在閃鋅礦中發(fā)現(xiàn)了綠，門捷列夫預言的“類鋁”元素得到了證

實，錢與鋁的最外層電子數(shù)相等，化學性質(zhì)相似，故正確，不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】相對原子質(zhì)量單位是“1”,不是"克'’一般不寫。

9.（2分）（2021?無錫）丙氨酸（C3H7O2N）是一種常見的氨基酸。下列敘述正確的是（）

A.丙氨酸屬于有機小分子化合物

B.丙氨酸是一種蛋白質(zhì)

C.每個丙氨酸分子中含有1個氧分子

D.丙氨酸中碳、氮元素的質(zhì)量比為3：1

【答案】A

【考點】生命活動與六大營養(yǎng)素；化學式的相關計算

【解析】【解答】A.丙氨酸（C3H7O2N）是一種含碳元素的化合物，屬于有機小分子化合物，故A

符合題意；

B.丙氨酸是一種常見的氨基酸，氨基酸是蛋白質(zhì)的基本組成單位，不是蛋白質(zhì)，故B不符合題意；

C.分子是由原子構成的，每個丙氨酸分子中含有2個氧原子，不含氧分子，故C不符合題意；

D.丙氨酸中碳、氮元素的質(zhì)量比為（12x3）：（1x14）=18：7,故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A、丙氨酸屬于有機小分子化合物。

B、丙氨酸是一種常見的氨基酸，氨基酸是蛋白質(zhì)的基本組成單位，不是蛋白質(zhì)，選項B不符合題

思；

C、分子是由原子構成的。

D、在化學式中，元素的質(zhì)量比等于元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積之比。

10.（2分）（2021九上?鹿邑期末）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關系正確的是（）

A.石墨有導電性，可用于生產(chǎn)鉛筆芯

B.銀有金屬光澤，可用于制造電線

C.二氧化碳能與水反應，可用于滅火

D.熟石灰溶液有堿性，可用于改良酸性土壤

【答案】D

【考點】常見堿的特性和用途；二氧化碳的用途

【解析】【解答】A、石墨質(zhì)軟，能在紙上留下灰黑色痕跡，所以石墨可用于制鉛筆芯，并不是利用

其導電性，不符合題意；

B、銀的導電性好，但是其價格較高，成本高，一般不用于制電線，不符合題意；

C、二氧化碳的密度比空氣大，且不燃燒，也不支持燃燒，所以二氧化碳可用作滅火，并不是利用其

能與水反應，不符合題意；

D、熟石灰的溶液顯堿性，能與土壤中的酸性物質(zhì)反應，所以可用于改良酸性土壤，符合題意。

故答案為：D

【分析】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進行分析、判斷，從而得

出正確的結論。

11.（2分）（2021?無錫）如圖是甲和乙在一定條件下反應前后分子種類變化的微觀示意圖。下列敘述

正確的是（）

----------NnO氧原子

?ooo催化劑-8O>oQ氮原子

0——"?碳原子

甲乙

反應前反應后

A.甲與丙均屬于氧化物

B.反應生成的丙與丁的分子個數(shù)比為1：1

c.反應后原子的數(shù)目增加

D.該反應能使有害氣體轉化為無害物質(zhì)

【答案】D

【考點】微粒觀點及模型圖的應用

催化劑

【解析】【解答】由圖可知，該反應的方程式是：2NO+2co-N2+2CO2；

2

A.氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，甲為一氧化碳，屬于氧化物，丙為氮氣，屬于單

質(zhì)，故A不符合題意；

B.由方程式的意義可知，反應生成的丙與丁的分子個數(shù)比為1：2,故B不符合題意；

C.化學反應前后原子的數(shù)目不變，故C不符合題意；

D.該反應的反應物均為有害氣體，生成物均為無害氣體，所以該反應能使有害氣體轉化為無害物

質(zhì)，故D符合題意。

故答案為：D。

【分析】首先要對模型圖進行觀察，分析物質(zhì)的微觀構成、物質(zhì)的類別，再找出物質(zhì)之間的微粒數(shù)

目關系，寫出反應的方程式，然后再對題中各問加以分析解答。

12.（2分）（2021?無錫）下列敘述正確的是（）

A.實驗室制取Ch：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

B.工業(yè)上分離液態(tài)空氣得到O2的變化屬于化學變化

C.自然界中植物通過光合作用吸收CO2,釋放02

D.人體呼出的氣體中CO?的含量比02高

【答案】C

【考點】氧氣的工業(yè)制法；氧氣的實驗室制法；吸入空氣與呼出氣體的比較

【解析】【解答】A.該化學方程式缺少反應條件，正確的化學方程式為2KMn。42K2用幾。4+

MnO2+02T,選項A說法不符合題意。

B.工業(yè)上分離液態(tài)空氣得到02,利用的液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點的不同，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變

化，選項B說法不符合題意。

C.自然界中植物通過光合作用吸收CO2,釋放02,選項C說法符合題意。

D.人體呼出的氣體中CO2的含量占4.5%左右，氧氣含量為16%左右，人體呼出的氣體中C02的含

量比低的多，選項D說法不符合題意。

故答案為：Co

【分析】判斷一個化學方程式是否正確：1、反應物與生成物是否遵守客觀事實；2、反應條件是否

正確；3、氣體符號及沉淀符號使用是否正確；4、化學方程式是否配平。

13.（2分）（2021?無錫）“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的主要反應是NaCl+NH4HCO3=NaHCOM+NH4Cl。如

圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是（）

B.20℃時，NaHCCh飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于NH4cl不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

C.20℃時，100g水中加1入5.85gNaCl和7.9gNH4HCCh固體，肯定有NaHCCh晶體析出

D.NH4cl固體中含有少量的NaCl,可用降溫結晶的方法提純NH4cl

【答案】D

【考點】固體溶解度曲線及其作用

【解析】【解答】A.由溶解度曲線可知，時，NH4cl的溶解度小于NaCl的溶解度，故A不符合

題意；

B.因為20℃時，NH4cl的溶解度大于NaHCCh的溶解度，所以20℃時，NaHCCh飽和溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)不一定大于NH4C1不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故B不符合題意；

C.20C時，NaHC03的溶解度是9.6g,即在該溫度下，100g水中最多溶解9.6gNaHCC）3,

空?+NH4HCO3=N叱O3，+NHQ,由化學反應方程式中的信息可知，5.85gNaCl

和7.9gNH4HCO3反應能生成8.4gNaHCO3,所以20℃時，100g水中加入5.85gNaCI和7.9g

NH4HCO3固體，得至UNaHCCh的不飽和溶液，不能析出NaHCCh晶體，故C不符合題意；

D.NH4C1溶解度受溫度影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以NH4cl固體中含有少量的

NaCl,可用降溫結晶的方法提純NHC1,故D符合題意。

故答案為：D。

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶

解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，

③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純

物質(zhì)的目的。

14.（2分）（2021九上?丹陽期末）利用如圖裝置進行燃燒條件的探究。試管①中充滿氮氣，試管

②③中充滿氧氣，升溫至40C,僅觀察到②中的白磷燃燒。下列敘述不正確的是（）

溫

度

傳

感

器

A.由實驗①②可驗證燃燒需要氧氣

B.由實驗②③可推知著火點高低：紅磷〉白磷

C.利用水浴控溫可調(diào)節(jié)可燃物的著火點

D.①③兩支試管內(nèi)的白磷和紅磷可回收再利用

【答案】C

【考點】燃燒與燃燒的條件

【解析】【解答】A、實驗①白磷不燃燒是因為白磷不接觸氧氣，實驗②中白磷能與氧氣接觸能燃

燒，所以對比實驗①②可驗證燃燒需要氧氣，故A選項不符合題意；

B、實驗③中紅磷不燃燒是因為溫度為達到著火點，對比實驗②③可推知著火點高低：紅磷〉白

磷，故B選項不符合題意；

C、可燃物的著火點是物質(zhì)固有的屬性，一般不能改變，故C選項符合題意；

D、①③兩支試管內(nèi)的白磷和紅磷均未反應，可回收再利用，故D選項不符合題意。

故答案為：C?

【分析】A、根據(jù)碳酸的條件進行分析

B、根據(jù)對比實驗的相關知識進行分析

C、根據(jù)物質(zhì)的著火點是物質(zhì)的固有屬性進行分析

D、根據(jù)剩余藥品的處理方法進行分析

15.（2分）（2021?無錫）將0.72g草酸亞鐵（FeCzOQ放在一個可稱量的敞口容器中高溫焙燒，

500?600℃時，容器中的固體質(zhì)量保持0.4g不變。所得物質(zhì)的化學式為（）

A.FeB.FeOC.FezChD.Fe^Ch

【答案】C

【考點】化學式的相關計算；物質(zhì)組成的綜合計算

【解析】【解答】0.72g草酸亞鐵中含鐵元素的質(zhì)量為0.72gx56+12H16X4x100%=0-285）而

反應后固體質(zhì)量為0.4g,不可能是鐵單質(zhì)，結合選項可知，應為鐵的氧化物，鐵元素和氧元素的質(zhì)

量比為028g：（0.4g-0.28g）=7：3,設鐵的氧化物的化學式為FexOy,56x：16y=7：3,則x：y

=2：3,故所得物質(zhì)的化學式為FezCh.

故答案為：Co

【分析】在化合物中，元素的質(zhì)量分數(shù)=

在化學式中，元素的質(zhì)量比等于元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積之比。

閱卷入

填空題（共3題共15分）

得分

16.（4分）（2021?無錫）氮及其化合物的“價類二維圖”如圖所示。

E

氮+5

元+4CD

素+3

的+2B

+O1

化

合A

價

單質(zhì)氧化物酸堿鹽

物質(zhì)類別

（1）（1分）A點對應的物質(zhì)可以是_________（填字母）。

a.氮氣b.氧氣C.氫氣

（2）（1分）B點對應物質(zhì)的化學式是.________（填字母）。

C.N2O3

a.N2Ob.NO

（3）（1分）NH3?H2O的物質(zhì)類別是________（填字母）。

a.酸b.堿C.鹽

（4）（1分）KNCh在圖中對應的點是_________（填字母）。

a.Cb.Dc.E

【答案】（1）a

（2）NO

（3）b

（4）c

【考點】化合價規(guī)律和原則

【解析】【解答】（1）A點所示物質(zhì)是氮元素組成的單質(zhì)，即氮氣；

（2）B點所示物質(zhì)是一種氧化物，且其中氮元素的化合價為+2價，所以該物質(zhì)是NO；

（3）NHyHzO是由鐵根離子與氫氧根離子構成的化合物，屬于堿；

（4）KNCh是由鉀離子與硝酸根離子構成的化合物，屬于鹽，其中氮元素的化合價為+5價，因此,

硝酸鉀對應的點是E；

【分析】（1）單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零。

（2）在化合物中，元素的正負化合價代數(shù)和為零。

（3）氨水屬于堿。

（4）在化合物中，元素的正負化合價代數(shù)和為零。

17.（6分）（2021?無錫）家用燃料變遷過程的示意圖如圖：

秸稈|一|煤炭|f卜液化石油氣］->|壓縮天然氣

（1）（1分）2020年，受新冠疫情的影響，全球工業(yè)生產(chǎn)排放的溫室氣體比2019年

（填“上升”或“下降

（2）（2分）秸稈在隔絕空氣的條件下受熱分解生成H2、CH,和CO等氣體，則秸稈中一定含有

的元素有；煤炭燃燒時排放出NOz、等氣體，在空氣中會形成酸雨。

（3）（2分）由液化石油氣（主要成分為C3H8）改為壓縮天然氣（主要成分為CHQ時，燃氣報

警器應安裝在灶具的（填“上方”或"下方”）；寫出CH,完全燃燒的化學方程

式：。

（4）（1分）為實現(xiàn)我國“2030年前碳達峰，2060年前碳中和”的目標，你認為能源綜合利用的趨

勢是。

【答案】（1）下降

（2）C、H、O；SO2

點燃

（3）上方；CH4+2O2-CO2+2H2O

（4）向低碳、環(huán)保、高效的能源轉變

【考點】化石燃料的利用與保護；常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響；甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和

用途

【解析】【解答】（1）2020年，受新冠疫情的影響，全球工業(yè)生產(chǎn)減少，燃料的使用減少，所以排放

的溫室氣體比2019年要少，故填下降。

（2）①秸稈在隔絕空氣的條件下受熱分解生成H2、CH,和CO等氣體，根據(jù)化學反應前后，元素

種類守恒，生成物中有C、H、O三種元素，則秸稈中一定含有C、H、O三種元素；

②二氧化氮、二氧化硫氣體能形成酸雨，故煤炭燃燒時排放出二氧化氮、二氧化硫等氣體。

（3）①甲烷密度比空氣小，若逸漏則處于空氣的上層，所以由液化石油氣（主要成分為C3H8）改

為壓縮天然氣（主要成分為CH,）時，燃氣報警器應安裝在灶具的上方；

點燃

②甲烷燃燒生成二氧化碳和水，其反應化學方程式為：。”4+2。2+2”2。。

（4）為實現(xiàn)我國2030年前碳達峰，也就是2030年后碳排放量要逐年下降，所以能源綜合利用的趨

勢是向低碳，環(huán)保，高效的能源轉變。

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素種類不變，進行分析。

18.（5分）（2021?無錫）氫氣是一種可持續(xù)研發(fā)的新能源和工業(yè)原料。

（1）（2分）利用太陽能將水轉化為氫能是一種理想途徑。某種光分解水的過程如圖甲所示。

①該轉化中循環(huán)利用的物質(zhì)有Fe3O4和（填化學式）；

②與電解水相比，該方法的優(yōu)點是O

（2）（2分）CH2-H2O催化重整是目前大規(guī)模制取Hz的重要方法，生產(chǎn)過程中涉及的重要反應

催化劑催化劑

WCH4+H2O二CO+3H2,CO+H2O二CO2+H2。

高溫高溫

①向催化重整體系中投入一定量的CaO可提高出的百分含量，原因

是;

②如圖乙所示，投入納米CaO時，巴的百分含量最大的原因

是。

（3）（1分）氫氣可用于鋼鐵冶煉、合成氨和合成甲醇等工業(yè)。寫出赤鐵礦（主要成分為FezCh）

與氫氣在高溫下煉鐵的化學方程式：。

【答案】（1）FeO；能耗低

（2）吸收二氧化碳氣體；增大反應物的接觸面積，使反應更充分

高溫

（3）3H2+Fe2O3-2Fe+3H2O

【考點】自然界中的物質(zhì)循環(huán)；氫氣的化學性質(zhì)與燃燒實驗

【解析】【解答】（1）通過分析反應流程可知，該轉化中循環(huán)利用的物質(zhì)有Fe3CU和FeO；與電解水

相比，該轉化過程中利用了太陽能，該方法的優(yōu)點是能耗低；故填：FeO；②能耗低

（2）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以向催化重

整體系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是吸收二氧化碳氣體；投入納米CaO時，

七的百分含量最大的原因是：增大反應物的接觸面積，使反應更充分；故填：吸收二氧化碳氣體；

增大反應物的接觸面積，使反應更充分；

舄

（3）氫氣和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和水，化學方程式為：3H2+/02。3-2Fe+3H2。，

高溫

故填：3H2+?02。3-2Fe+3H2O

【分析】（1）根據(jù)通過分析反應流程可知，該轉化過程中利用了太陽能，進行分析。

（2）增大反應物的接觸面積，使反應更充分。

（3）氫氣和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和水。

閱卷入

一三、綜合題（共2題；共18分）

得分

19.（8分）（202L無錫）化學興趣小組對C02與NaOH溶液反應的發(fā)生進行了探究。

（1）（3分）從壓強變化的角度探究。

容器1容器1

乙

①利用圖甲裝置進行實驗，先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)形成紅色“噴泉”，原

因是燒瓶內(nèi)壓強（填“大于”或“小于”）外界大氣壓；

②利用圖乙裝置進行實驗，分別將等體積的NaOH溶液和水同時注入盛有等體積C02的玻璃容

器中。證明CO?與NaOH溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是;

③寫出C02與NaOH溶液反應的化學方程式：,

（2）（3分）利用“數(shù)字化實驗”探究。

丙

①寫出圖丙中制取CO2的化學方程式：,檢驗C02的方法

是：

②實驗測得燒杯中溶液的pH隨時間的變化關系如圖丁所示，可推知反應過程中濃度不斷減小的

離子是（填離子符號）。

（3）（2分）氯堿工業(yè)生產(chǎn)的燒堿樣品中常含有Na2cCh和NaCl等雜質(zhì)。為測定燒堿樣品中

Na2c03的質(zhì)量分數(shù)，稱取20g燒堿樣品，加足量水溶解，再加入足量的BaCE溶液，充分反應后，

過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，得到0.197g碳酸鋼（BaCOs）固體。

①檢驗燒堿樣品中是否含有Na2c03,可選擇的試劑是（填字母）；

a.稀鹽酸b.澄清石灰水c.酚酰

②計算燒堿樣品中Na2cCh的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

【答案】（1）小于；U型管內(nèi)左側液面上升，右側下降；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T;把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧

化碳；0H

（3）ab；0.53%

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；探究二氧化碳的性質(zhì)

【解析】【解答】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被吸收，燒瓶內(nèi)壓強小于

外界大氣壓，形成紅色“噴泉”；

二氧化碳與氫氧化鈉反應的壓強變化大于二氧化碳溶于水的壓強變化，因此U型管內(nèi)左側液面上

升，右側下降；故填：U型管內(nèi)左側液面上升，右側下降；

二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故填：

CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O；

故填：小于；U型管內(nèi)左側液面上升，右側下降；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，化學方程式為

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t；

二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化

碳；

由圖丁所示可知，反應過程中溶液的pH不斷減小，堿性減弱，因此反應過程中濃度不斷減小的離子

是OH;

故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t；把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二

氧化碳；0H-；

（3）a、稀鹽酸與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生

氣泡；故a正確；

b、氫氧化鈣與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，產(chǎn)生

沉淀；故b正確；

c.氫氧化鈉與碳酸鈉溶液均呈堿性，都能使無色酚獻變紅；故c不正確；

故答案為：ab；

設碳酸鈉的質(zhì)量為X。

Na2c03+BaCl?=2/VCLCI+BciCO21

106197

x0.197g

106_%

197=0.197^

x=0.106g

燒堿樣品中Na2cCh的質(zhì)量分數(shù)為：絲爛x100%=0.53%

答：燒堿樣品中Na2co3的質(zhì)量分數(shù)0.53%

【分析】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。

（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳。

二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁。

（3）根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)，進行分析。

20.（10分）（2021?無錫）銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。

（1）（5分）以氧化銅為原料制取銅。

某研究小組為探究CO的還原性，設計了如下系列實驗。

實驗1：將CuO加水制成糊狀，刷在試管內(nèi)壁，在試管底部加入炭粉，再向試管中通入CO2（見

圖甲），集滿后立即用氣球密封。

實驗2：用酒精燈加熱CuO部位（見圖乙），無明顯現(xiàn)象。

實驗3：用加網(wǎng)罩的酒精燈加熱炭粉（見圖丙）；一段時間后，利用C02傳感器測得試管內(nèi)CCh含

量變小。

實驗4：加熱CuO（見圖?。谏腆w變成紫紅色。

①實驗1中濃硫酸的作用是;

②實驗2得到的結論是；

③實驗3的目的是,酒精燈加網(wǎng)罩的作用

是;

④寫出實驗4中發(fā)生反應的化學方程式：

（2）（5分）以輝銅礦（主要成分為CsS）為原料冶煉銅。

方法1：火法煉銅Cu2s在高溫下與氧氣反應的部分轉化關系如圖:

———?Cu2O+SO：

一淚

一~fa]ZO

CsS-o；---------

―——>Cu+SCh

①CU2O中銅元素的化合價為

②反應2的基本類型是；

方法2：生物煉銅。Cu2s在酸性環(huán)境和微生物菌類的作用下轉化為CuSO4的原理是

Cii2S+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+X。

③X的化學式為；

④從含有CuSCU和H2s。4的混合溶液中回收銅，請補充完整實驗方案。

步驟1：向一定量的混合溶液中加入過量的試劑Y,過濾，得到濾渣和濾液1。

步驟2：取步驟1中的濾渣，,過濾，得到Cu和濾液2。

步驟3：將濾液1與濾液2合并，冷卻結晶，得到FeSO4?7H2O晶體。

寫出步驟［中發(fā)生反應的化學方程式：(任

寫1個)。

【答案】(1)干燥C02；CuO與C02不反應；C和CO2在高溫下生成CO；使火焰集中，提高溫度；

高溫

CO+CuO-Cu+CO2

(2)+1；置換反應；S；加入過量的稀硫酸；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2so4=FeSC)4+H2T)

【考點】有關元素化合價的計算；質(zhì)量守恒定律及其應用；物質(zhì)的相互轉化和制備

【解析】【解答］(1)①濃硫酸具有吸水性，實驗1中濃硫酸的作用是干燥C02；故填：干燥C02；

②用酒精燈加熱CuO部位，無明顯現(xiàn)象，說明CuO與C02不反應；故填：CuO與C02不反應；

③本實驗室探究一氧化碳的還原性，因此實驗3的目的是C和CO2在高溫下生成CO；酒精燈加網(wǎng)

罩可以集中火焰，提高溫度；故填：C和C02在高溫下生成CO；使火焰集中，提高溫度；

④實驗4中一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式：CO+CuO

44

：Cu+CO2；故填：CO+CuO;C11+CO2；

(2)①化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，CsO中氧元素為-2價，因此銅元素的化合價為+1

價；故填：+1;

②反應2為Cu2s在高溫下與氧氣反應生成銅和二氧化硫，其特征是單質(zhì)和化合物反應生成新的單

質(zhì)和化合物，屬于置換反應；故填：置換反應；

③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后各元素的原子個數(shù)不變，由

C9S+O2+2H2so4=2CuSO4+2H2O+X可以看出，反應前H、S、0、Cu的原子個數(shù)分別為4、3、10、

2,反應后H、S、0、Cu的原子個數(shù)分別為4、2、10、2,故X中含有1個S,即為S；故填：S；

④從步驟3將濾液I與濾液2合并，冷卻結晶，得到FeSO『7H2。晶體，可以看出步驟1向一定量

的混合溶液中加入過量的試劑Y,過濾，得到濾渣和濾液1,則試劑Y為鐵，鐵與硫酸銅反應生成

硫酸亞鐵和銅，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

Fe+H2SO4=FeSO4+H2n濾渣為鐵和銅，因此要想得到Cu和濾液2,步驟2應加入過量的稀硫酸，

過濾；故填：加入過量的稀硫酸；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2sO4=FeSO4+H2f）。

【分析】（1）①根據(jù)濃硫酸具有吸水性分析；

②根據(jù)實驗2的現(xiàn)象分析；

③根據(jù)實驗的目的分析；根據(jù)網(wǎng)罩可以集中火焰分析；

④根據(jù)一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳；

（2）①根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零分析；

②根據(jù)反應的特點分析；

③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后各元素的原子個數(shù)不變；

④根據(jù)鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅分析。

試題分析部分

1、試卷總體分布分析

總分：63分

客觀題（占比）30.0(47.6%)

分值分布

主觀題（占比）33.0(52.4%)

客觀題（占比）15(75.0%)

題量分布

主觀題（占比）5(25.0%)

2、試卷題量分布分析

大題題型題目量（占比）分值（占比）

填空題3(15.0%)15.0(23.8%)

綜合題2(10.0%)18.0(28.6%)

單選題15(75.0%)30.0(47.6%)

3、試卷難度結構分析

序號難易度占比

1普通(70.0%)

2容易(25.0%)

3困難(5.0%)

4、試卷知識點分析

序號知識點（認知水平）分值（占比）對應題號

1化合價規(guī)律和原則