九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)人教版單元測(cè)試卷 期中檢測(cè)卷

期中檢測(cè)卷（第八?九單元）

IV時(shí)間:90分鐘IV滿分:100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—lC—120—16Na—23Mg—24S—32Cu—64

一、選擇題（本題包括14小題,每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.下列屬于溶液的是()

A.泥水B.蒸儲(chǔ)水C.礦泉水D.果粒橙

2.汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的代步工具。下列汽車配件及用品中，屬于金屬材料的是（）

A.鋼鐵外殼B.玻璃車窗C.橡膠輪胎D.羊毛坐

墊

3.下列措施小熊有效防止金屬銹蝕的是()

A.在金屬表面噴漆B.制成耐腐蝕的合金

C.在金屬表面涂油D.打磨掉鋁制品表面的氧化膜

4.《呂氏春秋》記載“金（即銅單質(zhì)）柔錫（即錫單質(zhì)）柔，合兩柔則剛（即堅(jiān)硬）"o這句話說(shuō)明合金

具有的特性是（）

A.合金的熔點(diǎn)一般比其組分低B.合金的硬度一般比其組分大

C.合金的抗腐蝕性一般比其組分強(qiáng)D.合金的耐磨性一般比其組分好

5.下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法中，正確的是（）

A.地殼中含量最高的金屬元素是鐵元素

B.鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是純凈的鐵

C.鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制作炊具

D.銀的導(dǎo)電性最好,大多數(shù)電線都是用銀作材料

6.下列關(guān)于乳化和乳濁液的分析正確的是()

A.加入乳化劑后，植物油可以溶于水中形成乳濁液

B.衣服干洗的原理就是乳化

C.澄清石灰水中通入二氧化碳變渾濁后形成乳濁液

D.生活中含有乳化劑的物品有洗潔精、洗面奶、洗發(fā)水等

7.等臂杠桿兩端各系一只等質(zhì)量的鐵球，將杠桿調(diào)平衡后,將鐵球分別浸沒(méi)在等質(zhì)量、等密度的

稀HfOi和Cu$O,溶液里（如圖所示），一段時(shí)間后杠桿將會(huì)()

C.仍然平衡D.無(wú)法判斷

8.化學(xué)世界絢麗多彩，下列實(shí)驗(yàn)中有關(guān)顏色的描述下手耐的是()

A.氫氣在空氣中燃燒出現(xiàn)淡藍(lán)色火焰

B.將鐵釘加入到稀硫酸中,溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色

C.一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中,固體粉末由紅棕色變成黑色

D.將銅片放入硝酸銀溶液,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

9.在蒸儲(chǔ)水中加入NaOH顆粒，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過(guò)程中的溫度變化如圖所示。a、

c兩點(diǎn)觀察到溶液中有固體存在力點(diǎn)固體完全消失。下列說(shuō)法于軍賄的是（）

A.NaOH固體溶于水是放熱過(guò)程

溫度/七

b

B.a、。兩點(diǎn)時(shí),NaOH的溶解度相同

C.。點(diǎn)時(shí)的溶液一定是飽和溶液°時(shí)間/min

D.c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶劑質(zhì)量等于d點(diǎn)時(shí)溶液中的溶劑質(zhì)量

10.取一定量的AhFe放入Cu（N03卜溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。

下列說(shuō)法正確的是()

A.濾渣中一定有FeB.濾液中一定含有Cu（Nft》

C.濾渣中一定有AlD.濾液中一定沒(méi)有Fe（N0?z

11.根據(jù)表中三種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法借誤的是)

溫度/℃20405060

溶解NaCl36.036.637.037.3

NH.C137.245.850.455.2

度/g

KN0331.663.985.5110

A.20℃時(shí)，溶解度最大的物質(zhì)是氯化錢(qián)

B.溫度變化對(duì)硝酸鉀的溶解度影響最大

C,氯化鏤和硝酸鉀的溶解度在某一溫度時(shí)相同，該溶解度的數(shù)值在37.2~45.8之間

D.50℃時(shí)，用三種物質(zhì)配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是KN03>NH,Cl>NaCl

12.下列實(shí)驗(yàn)操作個(gè)熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A除去氮?dú)庵械纳倭垦鯕鈱怏w緩緩?fù)ㄟ^(guò)熾熱的銅網(wǎng)

B除去鋁粉中的銅粉加適量稀硫酸，過(guò)濾

C區(qū)分硝酸核與氫氧化鈉分別取樣，加入適量水

1)提純含有少量氯化鈉的硝酸鉀冷卻熱的飽和溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥

13.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲和丙的溶解度相等

B.在友七時(shí)，將28g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為78g

C.將友七時(shí),甲的飽和溶液降溫到t,℃,有晶體析出

D.將時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至蠟C（不考慮水的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是甲〉乙〉丙

14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡糜覉D表示的是（）

A.向硫酸銅溶液中加入鐵粉，.溶液的質(zhì)量/g

/-

B.向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化鎰

0加入固體的質(zhì)量收

C.向一杯接近飽和的石灰水中加入生石灰

D.向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀

二、填空與簡(jiǎn)答題（本題包括5小題，共33分）

15.（7分）金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴鐵制品表面常會(huì)涂漆防止銹蝕，鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的（填化學(xué)式）和水蒸氣發(fā)

生的化學(xué)反應(yīng)，鐵銹的主要成分是（填化學(xué)式）。

⑵在空氣中，鋁具有很好的抗腐蝕性,其原因用化學(xué)方程式表示為

⑶初中化學(xué)中通過(guò)化學(xué)反應(yīng)得到常見(jiàn)金屬的方法有兩種：

一種是濕法冶金，如在氯化銅和氯化鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到新

的金屬和濾液，濾液中一定含有的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）;另一種是火法冶

金，如將爐甘石（ZnCO。、赤銅（CuQ）和木炭粉混合后高溫加熱捐到一種外觀似金子的鋅和銅的合金,

請(qǐng)寫(xiě)出生成銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式0

16.（5分）在一定溫度下，向質(zhì)量均為50g的4份水中分別加入一定量的KN。-固體,攪拌至充分溶

解得到溶液。加入KNO,固體的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)abed

加入KNOs固體的質(zhì)量/g

所得溶液的質(zhì)量g

⑴實(shí)驗(yàn)a、b、c、d中，所得溶液一定飽和的是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。

⑵該溫度下,KNO,的溶解度是go

⑶取實(shí)驗(yàn)b所得溶液，若使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?（?,需加水go

⑷實(shí)驗(yàn)a、b、c、d所得溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為0

17.（7分）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖回答問(wèn)題:

溶解度/g

（1）溫度為C時(shí),A與C的溶解度相等。

⑵將力℃時(shí)限B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t"C,有晶體析出的--------

2Z感度比

是O

（3）&℃時(shí)，把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中，不能形成飽和溶液的是，若要使之

達(dá)到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入g該溶質(zhì)。

⑷若A中含有少量B,應(yīng)用法提純。

⑸圖中物質(zhì)的溶解度曲線與氣體物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化曲線相似。

18.（8分）金屬的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。

密度/(g?cm"

地殼中含量

（質(zhì)鼠分?jǐn)?shù)）/9

稀硫酸

圖2

⑴家用電線常用銅制，但在高壓遠(yuǎn)距離輸電中,常用鋁代替銅，請(qǐng)根據(jù)圖1的信息分析,其原因

是O

⑵為探究鐵、銅的金屬活動(dòng)性,分別將鐵絲、銅絲插入稀硫酸中（如圖2所示），說(shuō)明鐵比銅的金屬

活動(dòng)性更強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式

是，

其反應(yīng)類型是.

（3）將一定量的鋁、銅粉末混合物加入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾液為藍(lán)色。則濾渣中一定

含有（填化學(xué)式,下同），濾液中溶質(zhì)的組成可能是或O

18.（6分）A飛表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金屬單質(zhì),A和

G均為紅色，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物及生成物已略去）。請(qǐng)回答下列

（2）B的一種用途是o

⑶反應(yīng)③的化學(xué)方程式為O

（4）E、F、G三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

三、實(shí)驗(yàn)與探究題（本題包括2小題，共18分）

20.（8分）如圖是某同學(xué)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的KN0,溶液的過(guò)程，回答下列問(wèn)題:

⑴配制溶液的正確操作順序是（填序號(hào)）。

⑵指出圖中的錯(cuò)誤:，若其他操作均正確，該操作會(huì)導(dǎo)致最終配

制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”或“偏小”）。

（3）量取水時(shí),應(yīng)選擇（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒，量取過(guò)程中，還

需要的一種儀器是.

（4）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)硝酸鉀已結(jié)塊，為了較快地溶解，合理的方法有（填序號(hào)）。

①將硝酸鉀研碎②用熱水溶解③加入更多的水④用玻璃棒攪拌

19.（10分）銅片在潮濕的空氣中久置，表面會(huì)產(chǎn)生綠色的銅銹。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探

S

究銅生銹的條件。

\__打磨光亮

1一的銅片

【猜想與假設(shè)】常溫下，銅生銹可能與C0：和水蒸氣有關(guān)。3

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】利用如圖裝置（銅片長(zhǎng)8cm,寬1cm,試管容積為20mL）,分別進(jìn)行下列7個(gè)實(shí)驗(yàn)，并持

續(xù)觀察30天。

編號(hào)主要實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1試管內(nèi)充滿純凈的G

2試管內(nèi)充滿純凈的CO?

3試管內(nèi)充滿經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸儲(chǔ)水

銅片均無(wú)明顯變化

4試管內(nèi)先加入蒸館水5mL（液面未浸沒(méi)銅片），再充滿必

5試管內(nèi)先加入經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸儲(chǔ)水5mL,再充滿CU

6試管內(nèi)先充入10mL0“再充入10mLC0,

7試管內(nèi)先加入蒸儲(chǔ)水5mL，再依次充入10mLCO,和10mL0?銅片生銹，且在水面附近銹蝕最嚴(yán)重

【解釋與結(jié)論】

⑴實(shí)驗(yàn)3中，要使用經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸儲(chǔ)水,原因是.

（2）實(shí)驗(yàn)5的目的是o

⑶通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)彳導(dǎo)出銅生銹的條件是O

【反思與評(píng)價(jià)】

（4）查閱資料可知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為CuMOHMO”由此,你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中只

需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)），就可探究出銅生銹的條件，理由

是O

四、計(jì)算題（本題包括1小題，共7分）

22.（7分）為測(cè)定某Cu$O,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取150gCuSO,溶液,平均分為三份，每一份樣品

均按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

NaOH溶液

尸］充分反應(yīng)沉淀

y過(guò)濾

一份樣品

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3

樣品質(zhì)量/g505050

NaOH溶液質(zhì)量/g204060

m/g42.4544.944.9

請(qǐng)計(jì)算：

（1）50gCuSO：溶液完全反應(yīng)時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量為_(kāi)______go

（2）CuS0,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

期中檢測(cè)卷（第八"九單元）

題號(hào)1234567891011121314

答案CADBCDABCADBCD

1.C【解題思路】礦泉水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。故選C。

2.A【解題思路】鋼鐵外殼是用鐵合金制成的，屬于金屬材料。故選A。

3.D【解題思路】在金屬表面噴漆、涂油能使金屬和氧氣、水隔絕，防止金屬銹蝕;制成耐腐

蝕的合金也能有效防止金屬銹蝕;打磨掉鋁制品表面的氧化膜，鋁易被進(jìn)一步氧化。故選Do

4.B【解題思路】一般來(lái)說(shuō)，合金與其組分相比，硬度大、熔點(diǎn)低、抗腐蝕性強(qiáng)、耐磨性好。

合兩柔則剛，指的是合金的硬度比其組分大。

5.C【解題思路】地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素,A錯(cuò)誤;鋼是鐵的合金，含有一定量的

碳及其他元素，屬于混合物,B錯(cuò)誤;銀的導(dǎo)電性最好，但由于價(jià)格較貴,一般不用銀作導(dǎo)線,D錯(cuò)誤。

6.D【解題思路】A項(xiàng)，植物油不溶于水,加入乳化劑后，植物油以小液滴的形式分散在水中形

成乳濁液，并沒(méi)有溶于水;B項(xiàng),衣服干洗就是用有機(jī)化學(xué)溶劑除去衣服上的污漬，屬于溶解;C項(xiàng)，澄

清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，二氧化碳通入澄清石灰水中,二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶

于水的碳酸鈣，形成懸濁液。

7.A【解題思路】左端，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，鐵球的質(zhì)量減小;右端，鐵與硫酸

銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅覆蓋在鐵球表面，且每有56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)，就生成64份

質(zhì)量的銅，使鐵球的質(zhì)量增加8份。即左端鐵球質(zhì)量減小，右端鐵球質(zhì)量增加，故一段時(shí)間后杠桿將

會(huì)左端上翹。

8.B【解題思路】氫氣在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰,A正確;鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵

和氫氣，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的,B不正確;一氧化碳將氧化鐵還原為鐵，可觀察到固體粉末由紅

棕色變成黑色,C正確;銅能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀,硝酸銅溶液是藍(lán)色的,1）正確。

9.C【解題思路】由圖像可知?dú)溲趸c溶于水放出熱量,A正確;a、c兩點(diǎn)時(shí)，溫度相同，所以a、

，兩點(diǎn)時(shí),NaOH的溶解度相同,B正確;6點(diǎn)固體完全消失，可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液,C

錯(cuò)誤;整個(gè)過(guò)程溶劑質(zhì)量沒(méi)有變化,D正確。

10.A【解題思路】取一定量的鋁、鐵放入硝酸銅溶液中，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,鋁首先與硝酸

銅溶液反應(yīng),鋁完全反應(yīng)后，若硝酸銅有剩余，鐵再與硝酸銅溶液反應(yīng)。向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡

產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中一定含有鐵,可能含有鋁,A正確,C錯(cuò)誤;鐵有剩余，則濾液中一定不含硝酸銅,B錯(cuò)

誤;若加入的鋁不能完全置換出硝酸銅溶液中的銅，鐵會(huì)繼續(xù)和硝酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)生成硝酸亞

鐵和銅,D錯(cuò)誤。

11.D【解題思路】500C時(shí)用三種物質(zhì)配制的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是

KNODNHCDNaCl,題中沒(méi)有說(shuō)明三種溶液是否飽和,D錯(cuò)誤。

12.B【解題思路】在加熱條件下，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng),A正確;鋁粉能

與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，會(huì)把主要成分除去，不符合除雜原則,B錯(cuò)誤；

硝酸鏤溶于水吸熱,溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水放熱,溶液溫度升高，可以區(qū)分￡正確;氯化鈉的

溶解度受溫度影響變化不大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度降低明顯減小，冷卻熱的飽和溶液，硝酸鉀

析出較多而氯化鈉基本不析出,再過(guò)濾，洗滌，干燥得到硝酸鉀晶體,D正確。

13.C【解題思路】

選正

分析

項(xiàng)誤

AXt,七時(shí)，甲和丙的溶解度才相等,比較溶解度時(shí)必須指明溫度

tz°C時(shí),甲的溶解度是40g,將28g甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后所得溶液的質(zhì)

BX

量為20g+50g=70g

CV甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，將G七時(shí)甲的飽和溶液降溫會(huì)有晶體析出

將t.七的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃,甲、乙會(huì)變成不飽和溶液，溶質(zhì)

DX的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,丙物質(zhì)的溶解度變小，會(huì)有晶體析出,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則所

得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙〉甲〉丙

14.D【解題思路】向硫酸銅溶液中加入鐵粉，置換出的銅的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，溶

液質(zhì)量應(yīng)逐漸減小,A錯(cuò)誤;向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化鎰，過(guò)氧化氫發(fā)生分解反應(yīng)放出氧氣，溶

液質(zhì)量逐漸減小,B錯(cuò)誤;向一杯接近飽和的石灰水中加入氧化鈣,氧化鈣與水發(fā)生反應(yīng)，溶劑質(zhì)量

減小，且氧化鈣與水反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，導(dǎo)致部分溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量

減小，且加入的氧化鈣越多,析出的固體質(zhì)量越大，溶液質(zhì)量應(yīng)逐漸減小,C錯(cuò)誤晌不飽和的硝酸鉀

溶液中加入硝酸鉀固體，溶液質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)溶液飽和后,硝酸鉀固體不再溶解，溶液質(zhì)量不再變

化,D正確。

15.【參考答案】(除標(biāo)注外海空1分)⑴OzFezO；」xHQ(或Fez。：,)(2)4A1+3O2—2A1A(2

高iS

(3)FeCl2,ZnCbC+2Cu2O——4Cu+CO2t(2分)

【解題思路】(3)金屬活動(dòng)性鋅〉鐵〉銅，在氯化銅和氯化鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵不

能置換出氯化鋅中的鋅，能置換出氯化銅中的銅，生成氯化亞鐵和銅，所以充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾液中

一定含有氯化鋅和氯化亞鐵;在高溫條件下，碳能將氧化亞銅還原為金屬銅,同時(shí)生成二氧化碳。

16.【參考答案】(除標(biāo)注外，每空1分)(l)cd(2)110(3)150

(4)a<b<c=d(2分)

【解題思路】(1)(2)根據(jù)表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)知,50g水中最多溶解55g硝酸鉀,c、d一定是飽和

溶液，該溫度下KNOs的溶解度是110go

⑶設(shè)加入水的質(zhì)量為x,^^義100%=20%,解得A=150g0

⑷實(shí)驗(yàn)a、b、c、d所得溶液中，溶劑的質(zhì)量都為50g,實(shí)驗(yàn)a中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g,實(shí)驗(yàn)b中溶質(zhì)

的質(zhì)量為50g,實(shí)驗(yàn)c、d中溶質(zhì)的質(zhì)量均為55g,實(shí)驗(yàn)a、b、c、d所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

大小關(guān)系為a<b<c=do

17.【參考答案】(除標(biāo)注外，每空1分)(1)6(2)C(3)A30(2分)(4)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和

溶液)(5)C

【解題思路】(1)溫度為力。C時(shí),A與C兩種物質(zhì)的溶解度相等。

⑵將?！鏁r(shí)MB、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到tz°C,有晶體析出的是溶解度隨溫度升高而減

小的物質(zhì)，即C物質(zhì)。

(3)右℃時(shí)，把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中,不能形成飽和溶液的是溶解度大于50g的

物質(zhì)，該物質(zhì)是A,該溫度時(shí),A的溶解度是80g,若要使之達(dá)到飽和狀態(tài),還需要向溶液中加入A的

質(zhì)量=80g-50g=30go

(4)A的溶解度受溫度影響較大,B的溶解度受溫度影響較小,故應(yīng)用降溫結(jié)晶的方法除去A中含有

的少量B。

⑸氣體的溶解度隨溫度升高而減小，故C物質(zhì)的溶解度曲線與氣體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變

化曲線相似。

18.【參考答案】(除標(biāo)注外，每空1分)(1)鋁的密度比銅小(答案合理即可)

⑵鐵絲表面有氣泡,銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象(答案合理即可)Fe+1LSO,—FeSO.+H.t(2分)置換

反應(yīng)

(3)AgA1(NO3kCU(N03)2Al(N03)3.CU(N03)2,AgN03

【解題思路】(1)銅的導(dǎo)電性優(yōu)于鋁，但高壓遠(yuǎn)距離輸電需考慮電線的質(zhì)量,所以選擇密度較小的

鋁。

(3)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，先發(fā)生反應(yīng)Al+3AgN0：,—Al(NO0；)+3Ag,再發(fā)生反應(yīng)Cu+2AgN0：,---

Cu(N03)2+2Ago濾液為藍(lán)色，說(shuō)明鋁和硝酸銀的反應(yīng)已結(jié)束,鋁全部消耗完，銅和硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，

濾渣中一定含有生成的銀,可能含有銅。濾液中的溶質(zhì)一定含有生成的A1(N&,),、Cu(NO02,可能含

有剩余的AgNOso

19.【參考答案】(除標(biāo)注外，每空1分)(l)FeQs

(2)作燃料(或冶煉金屬，合理即可)

(3)Fe+CuS0,—FeSOi+Cu(合理即可,2分)

(4)E、G、F(2分)

【解題思路】A是氧化物,G是金屬單質(zhì)，且二者均為紅色，則A為FeA.G為Cu。再根據(jù)B、D是

氧化物,E是金屬單質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)①，可確定B為C0.E為Fe.I)為CO=根據(jù)C是氧化物,D是C02,G是

Cu,可確定反應(yīng)②是CO還原CuO的反應(yīng),C為Cu0o反應(yīng)③是Fe從可溶性銅鹽溶液中置換出Cu的

反應(yīng)，根據(jù)F是金屬單質(zhì),可知反應(yīng)④是Fe置換出F的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是Cu置換出F的反應(yīng)，則三種

金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镋、G、F。

20.【參考答案】(除標(biāo)注外，每空1分)(1)②①⑤③④(2分)

⑵稱量操作中磋碼與藥品的位置放反了偏小(2分)

(3)50mL膠頭滴管

⑷①②④

【解題思路】⑴配制溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解，因此正確順序?yàn)棰冖佗茛邰堋?/p>

⑵該同學(xué)將藥品與徐碼的位置放反了,應(yīng)該是“左物右碼”；由于稱量錯(cuò)誤造成硝酸鉀質(zhì)量偏小，

所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

(3)實(shí)驗(yàn)需要水的質(zhì)量=50g-50gX15%=42.5g,即42.5mL,應(yīng)選50mL的量筒，量取過(guò)程中，還需要

使用膠頭滴管。

⑷為了使結(jié)塊的硝酸鉀較快地溶解，可將硝酸鉀研碎