化學(xué)實(shí)驗(yàn)校本教材

專(zhuān)題一：化學(xué)實(shí)驗(yàn)

第1節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)，并保證實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行和實(shí)驗(yàn)者的安全，要掌握一

些基本的實(shí)驗(yàn)方法和操作技能。我們?cè)诔踔性?jīng)學(xué)習(xí)過(guò)一些基本的化學(xué)

實(shí)驗(yàn)操作，如固體和液體藥品的取用、物質(zhì)的加熱以及一些基本儀器的

使用等。為了完成更多的實(shí)驗(yàn)，我們需在原有實(shí)驗(yàn)上進(jìn)一步提高，還要

進(jìn)一步學(xué)習(xí)一些新的實(shí)驗(yàn)方法和基本操作。

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷

害和事故的保障。為此，應(yīng)注意以下問(wèn)題：

1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室首先要認(rèn)真閱讀并牢記實(shí)驗(yàn)室的

安全規(guī)則。

2、了解安全措施。了解危險(xiǎn)化學(xué)藥品在存放和實(shí)驗(yàn)時(shí)的注意事項(xiàng)、著

火和燙傷的處理、以外事故的緊急處理方法，滅火器材、煤氣、電

閘的位置和使用方法等。

3、掌握正確的操作方法。包括藥品的正確取用、加熱、氣體收集等。

4、重視和逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法。

混合物的分離和提純

思考與交流：

你知道沙里淘金嗎？淘金者是利用什么性質(zhì)和方法把金子從沙里

分出來(lái)的？如果有鐵屑和沙的混合物，你能用那些方法將鐵屑分離出

來(lái)？

自然界中的物質(zhì)多以混合物的形式存在，單純的混合雖然不會(huì)改變

某組分物質(zhì)的性質(zhì)，但對(duì)于研究某物質(zhì)的性質(zhì)或?qū)⑵鋺?yīng)用于生產(chǎn)和生活

中時(shí)，就會(huì)受影響。例如，粗鹽中混有泥土和其他化學(xué)成分，使我們不

但無(wú)法觀察到它晶瑩剔透的外觀，而且也不能將其作為調(diào)味品來(lái)使用。

又如，飲用水中，混入有異味的雜質(zhì)后，不僅影響口感，也不符合衛(wèi)生

標(biāo)準(zhǔn)。在生產(chǎn)中，某些技術(shù)的實(shí)現(xiàn)也要求使用純凈的材料，如計(jì)算機(jī)的

芯片就要使用純度極高的單晶硅等。因此，從化學(xué)學(xué)科本身及生產(chǎn)和生

活的需要考慮，混合物的分離和提純是非常必要的。為此，研究出了許

多分離和提純物質(zhì)的方法，用于實(shí)驗(yàn)研究和生產(chǎn)。

學(xué)與問(wèn)：

分離和提純物質(zhì)就是要除去雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無(wú)

價(jià)值的嗎？你怎樣看待這個(gè)問(wèn)題，能舉一些例子嗎？

1、過(guò)濾和蒸發(fā)

實(shí)驗(yàn)1-1粗鹽的提純

(1)用鹽井水、海水、鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽，含有許多雜

質(zhì)，如不溶性的泥沙，還有可溶性氯化鈣、氯化鎂以及一些硫酸

鹽等。下面我們先利用初中學(xué)過(guò)的方法來(lái)提純粗鹽。

(2)操作步驟:

步驟現(xiàn)象

溶解(稱(chēng)取約4克粗鹽加到

12毫升水中)

過(guò)濾

蒸發(fā)

L4修

(3)思考:你認(rèn)為通

過(guò)上述操作得到的是比較純凈的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒(méi)有除

去？用什么方法可以檢驗(yàn)出它們呢？

一些可溶性雜質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，如氯化鈉水溶液中以鈉離

子和氯離子存在。我們可以通過(guò)檢驗(yàn)溶液中的離子來(lái)檢驗(yàn)出某些物質(zhì)的

成分。下面我們用化學(xué)方法來(lái)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1中得到的鹽中是否含有硫酸

根離子。

實(shí)驗(yàn)1-2

取實(shí)驗(yàn)1-1得到的鹽約0.5克放入試管中，向試管中加入2毫升水配成

溶液，先滴入幾滴稀鹽酸使溶液呈酸性，然后向試管中滴入幾滴氯化銀

溶液。觀察現(xiàn)象。

在溶液中能解離產(chǎn)生硫酸根離子的化合物與氯化鋼溶液反應(yīng)生成

不溶于稀鹽酸的硫酸鋼沉淀。利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸

鹽。

實(shí)驗(yàn)12表明，經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)得到的鹽中仍然含有可溶性

雜質(zhì)硫酸鹽。實(shí)際上，除硫酸鹽外，還有可溶性的氯化鈣、氯化鎂等。

所以實(shí)驗(yàn)1-1除去的只是不溶于水的雜質(zhì)，并沒(méi)有得到較純的食鹽。還

需用化學(xué)試劑進(jìn)一步除去可溶性雜質(zhì)。

思考與交流：（1）要除去粗鹽中混有的氯化鈣、氯化鎂以及一些硫酸鹽

等可溶性雜質(zhì)，應(yīng)選用哪些試劑？

雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式

硫酸鹽

氯化鎂

氯化鈣

（2）加入你選擇的試劑除去雜質(zhì)后，有沒(méi)有引入其他離子？

在實(shí)際進(jìn)行方案設(shè)計(jì)時(shí)，除要考慮所加試劑外，還要考慮加入試劑的先

后順序、試劑用量及試劑過(guò)量后如何處理等。

1、蒸儲(chǔ)和萃取

從混合物中分離和提純某些物質(zhì)，除了可用

過(guò)濾、蒸發(fā)等方法外，對(duì)于液態(tài)混合物，還

可以利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，用蒸

儲(chǔ)的方法除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜

質(zhì)。如：實(shí)驗(yàn)室通過(guò)蒸儲(chǔ)的方法除去自來(lái)水

中含有的氯離子等雜質(zhì)制取蒸饋水。

實(shí)驗(yàn)1-3

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1、在試管中加入少量自來(lái)水，滴入

幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。

2、在100毫升燒瓶中加入約三分之

一體積的自來(lái)水，再加入幾粒沸石，

按圖連接好裝置，向冷凝管中通入

冷卻水，加熱燒瓶。棄去開(kāi)始儲(chǔ)出

的部分液體，用錐形瓶收集約10

毫升液體，停止加熱。

3、取少量收集到的液體加入試管

中，然后滴入幾滴稀硝酸和硝酸銀

溶液。

有些能源豐富而淡水缺乏的國(guó)家，常利用蒸儲(chǔ)法大規(guī)模的將海水淡化為

可飲用水，但這種方法的成本很高。尋找淡化海水的其他方法是化學(xué)研

究和應(yīng)用中的重要課題之一。

此外，還可以利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑

把物質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)，這種方法叫萃取。將

萃取后兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作，叫分液。分液常使用分液漏斗

（如圖），萃取在天然香料、藥物的提取、及核燃料的處理等技術(shù)中得

到了廣泛的應(yīng)用。

實(shí)驗(yàn)1-4

（1）用量筒量取10毫升碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再

注入4毫升四氯化碳溶液，蓋好玻璃塞。

（2）用右手壓住漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)

過(guò)來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開(kāi)活塞，使漏斗

內(nèi)氣體放出。

（3）將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜.

置。I

（4）待液體分層后，將分液漏斗頸

上的玻璃塞打開(kāi)，再將分液漏7^1

.射

斗下面的活塞打開(kāi)，使下層液，

體慢慢沿?zé)诹飨隆?/p>

我們學(xué)習(xí)了混合物的分離和提純，如過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸窗和萃取,

以及離子（如硫酸根離子）的檢驗(yàn)方法。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)及科學(xué)研究中，

還有許多分離和提純的方法，如分儲(chǔ)等。此外，利用物質(zhì)的特殊性

質(zhì)來(lái)分離和檢驗(yàn)的方法也很多，如用試紙對(duì)血糖和尿糖的檢測(cè)、農(nóng)

產(chǎn)品殘留農(nóng)藥的快速檢測(cè)、大氣中污染物的測(cè)定，應(yīng)用已十分廣泛。

化學(xué)方法和技術(shù)的應(yīng)用是我們?cè)谔剿魑镔|(zhì)奧秘時(shí)有力的助手，并能

給我們帶來(lái)無(wú)窮的樂(lè)趣。

練習(xí)與活動(dòng)

1、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）

A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植

物油

2、下列操作中，不正確的是（）

A.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸

B.過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

C.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸

D.向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

3、列舉生活中混合物分離與提純的例子。

4、某混合物中可能含有可溶性的硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了

檢驗(yàn)其中是否含有硫酸鹽，某同學(xué)取少量混合物溶于水后，向其中加入

氯化鋼溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，并由此得出該混合物中含有硫酸鹽

的結(jié)論。你認(rèn)為該結(jié)論可靠嗎？為什么？應(yīng)該怎樣檢驗(yàn)？

第2節(jié)常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制備

科學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都離不開(kāi)物質(zhì)的制備，例如新藥

物的合成、煉鋼煉鐵、氨的合成等。在實(shí)驗(yàn)室中，我們也有制備物質(zhì)的

經(jīng)驗(yàn)，例如氧氣、二氧化碳?xì)怏w、氫氣的制取等。

思考與交流：

回憶初中化學(xué)課本中制取二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)，思考并回答下列問(wèn)

題：

1、能夠通過(guò)化學(xué)反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)有那些？

2、制取二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)中，以什么物質(zhì)為反應(yīng)物，？為什么？

3、反應(yīng)的裝置是如何選擇和安裝的？

4,如果要制備干燥的氣體產(chǎn)物，應(yīng)如何設(shè)計(jì)裝置？

制備一種產(chǎn)物，應(yīng)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品的組成來(lái)確定原料（如實(shí)驗(yàn)室制取

二氧化碳?xì)怏w可用碳酸鹽或碳酸氫鹽或碳等物質(zhì)）及反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)反

應(yīng)路徑，選擇合適的儀器和裝置，最后根據(jù)生成物的性質(zhì)將產(chǎn)品分離提

純出來(lái)。

實(shí)踐活動(dòng)：

用濃鹽酸和二氧化鎰混合制取純凈而且干燥的氯氣

1、選擇合適的儀器組裝裝置并進(jìn)行氣密性的檢查。

2、分析反應(yīng)后生成的氣體中可能混有什么物質(zhì)，如何進(jìn)行氣體的

凈化。

3、分析氯氣的性質(zhì)，選擇合適的收集裝置和尾氣吸收裝置。

交流與研討:

連接順序

發(fā)生凈化

匚二裝置

裝置

AAAAA

反應(yīng)

氣

氣性

干

氣

氣

密

吸

條

質(zhì)

體

體

應(yīng)

度

燥

體

收

體

件

的

及

泡

制

水

物

的

雜

性

溶

狀

毒

質(zhì)

質(zhì)

性

態(tài)

性

的

選

及

嶷

覆

擇

2、操作順?殷刨舌:

防倒吸

儀器的一一裝藥品一一儀獻(xiàn)

防氧化制等.

措施

3、發(fā)生裝置選擇

裝置類(lèi)型固體反應(yīng)物（加固液反應(yīng)物（不加固液反應(yīng)物（加熱）

執(zhí)）執(zhí)）

八、、//S'、/

置

裝2

溜

sffl版

￡

主要儀器

典型氣體

(1)試管口應(yīng)稍(1)在用簡(jiǎn)易裝置(1)先把固體藥品加

向下傾時(shí)，如用長(zhǎng)頸漏斗，入燒瓶，然后加入液體

斜，______O漏斗頸的下口應(yīng)伸藥品。

操作要入液面以下，否則(2)要正確使用分液

點(diǎn)(2)鐵夾應(yīng)夾在起不到_____的作漏斗。

距試管口用；(3)若是液液加熱必

處。(2)加入的液體反須要加入_____防止暴

(3)膠塞上的導(dǎo)應(yīng)物(如酸)要適沸

管伸入試管里面當(dāng)。

不能太長(zhǎng)，否則(3)塊狀固體與液

會(huì)妨礙氣體的導(dǎo)體的混合物在常溫

出。若用排水法下反應(yīng)制備氣體可

收集氣體的時(shí)候用啟普發(fā)生器制

應(yīng)該先備。

______防止水的

倒流

4、干燥劑

(一)、干燥裝置的基本類(lèi)型和氣體流動(dòng)方向:

盛裝干燥劑狀液體干燥劑固體干燥劑

態(tài)

而

裝置示意圖

球形干燥管U形干

洗氣瓶燥管

氣體流動(dòng)方向長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出u形干燥管，進(jìn)氣和出氣沒(méi)有區(qū)別；

氣球形干燥管應(yīng)該大口進(jìn)氣，小口出氣

（在干燥管的進(jìn)出氣口都要塞一團(tuán)棉

花，防止干燥劑流動(dòng)）

（二）、干燥劑的選擇：

①酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。

②堿性干燥劑，如堿石灰、生石灰、氫氧化鈉。

③中性干燥劑，如如無(wú)水氯化鈣、無(wú)水硫酸銅等。

氣體的制備是高中實(shí)驗(yàn)中的基本操作和基本知識(shí)，又是高中化學(xué)綜

合實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)重要組成部分。不僅要能確定反應(yīng)物，還必須能?chē)@氣

體的性質(zhì)選擇相應(yīng)的干燥劑和吸收劑等。在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中還一定要有實(shí)

驗(yàn)的安全意識(shí)。為此，在氣體的制備中，一定要進(jìn)行氣密性的檢查和污

染性氣體的尾氣處理。并養(yǎng)成能觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和處

理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論的能力.

練習(xí)與活動(dòng)

1.已知NL難溶于CCL,如圖所示，下列裝置中，不宜于NL氣體尾氣

吸收的是（）

*=n

/\

三三一水

A

2.

在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試

劑和實(shí)驗(yàn)用品。用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧

劑。

(DA是制取CO?的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑵填寫(xiě)表中空格

儀加入試劑加入試劑的目的

器

B飽和NaHCOs溶液

C

D

⑶.寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑷.試管F中收集滿(mǎn)氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是

專(zhuān)題二：化學(xué)計(jì)算

第1節(jié)方程式加合法在解題中的應(yīng)用

在解題中，常遇到涉及多個(gè)反應(yīng)且有量的討論的問(wèn)題這一類(lèi)問(wèn)題。

這類(lèi)題目若按反應(yīng)順序逐步分析、計(jì)算，則步驟繁瑣，甚至思維稍有漏

洞，便會(huì)“走投無(wú)路”。運(yùn)用方程式加合法解決此類(lèi)問(wèn)題，步驟要簡(jiǎn)單

得多，且容易理解?，F(xiàn)舉幾例加以分析。

例1：把xmLCO?通過(guò)足量的NaQ后再與ymLNO混合。x與y之和為

30o設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小15mL,則x：y為

①1：1②2：1③5：4④7：5

A.①B.②C.①②D.①②③④

解析：本題涉及反應(yīng)主要有：(1)2Na202+2C02=2Na2C0;i+02(2)2N0+02

=2N0,

把上述兩個(gè)方程式相加約簡(jiǎn)得：(3)Na202+C02+N0=Na2C03+N02

例2：將盛有amolNO?和bmolNO混合氣體的試管倒立于水槽中，再

通入bmolO,充分反應(yīng)后試管中剩余氣體的成份及物質(zhì)的量決定于a與

b的關(guān)系，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下表格。

a與b的關(guān)系剩余氣體的成份剩余氣體的物質(zhì)的量

a=b

a<b

a>b

解析：本題涉及反應(yīng)主要有：⑴4N02+02+2H?0=4HN03

(2)4N0+302+2H20=4HN0:1

把上述兩個(gè)方程式相加約簡(jiǎn)得：⑶N()2+N0+02+H20=2HN03

例3：質(zhì)量為25.6g的KOH和KHCO：,混合物在250C的密閉容器中充分煨

燒后排出氣體，冷卻，殘留固體為20.7g,則原混合物中K0H和KHC03

的物質(zhì)的量為

A.K0H的物質(zhì)的量大于KHC0：,的物質(zhì)的量

B.K0H的物質(zhì)的量小于KHC03的物質(zhì)的量

C.K0H的物質(zhì)的量等于KHC03的物質(zhì)的量

D.K0H和KHC03以任意比混合

解析：本題涉及反應(yīng)主要有：⑴2KHe0；K2C03+C02t+H20

⑵2K0H+C02=K2cO3+H2O

把上述兩個(gè)方程式相加約簡(jiǎn)得：(3)KHC03+K0H=K2cO3+H20

例4：有Na2co：八NaHCO：,、CaO和NaOH組成的混合物27.2g,把它們?nèi)?/p>

于足量水中，充分反應(yīng)后，溶液中Ca2\CO；、HCO：均轉(zhuǎn)化為沉淀。將

反應(yīng)后容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體29g,則原混合物中Na?C()3

的質(zhì)量是

A.21.2gB.10.6gC.17.2gD.14.5g

解析：本題涉及反應(yīng)主要有：(DCaO+H2O=Ca(OH)2

(2)Na2C03+Ca(0H)2=CaC03i+2NaOH

(3)NaHC0:i+Ca(OH)2=CaC03I+NaOH+H2O

把上述反應(yīng)中⑴⑵兩式相加約簡(jiǎn)得：

(4)Na2CO:!+CaO+H2O=CaCO:!I+2NaOH

把上述反應(yīng)中⑴⑶兩式相加約簡(jiǎn)得：

⑸NaHC()3+Ca0=CaC03I+NaOH

作業(yè)：

1.把100mLC02通過(guò)足量的Na2O2后再與多少mLNO混合。充分反

應(yīng)后氣體的體積縮小為CO2、NO體積和的一半。

2o將盛有100mlNO2和50mlNO混合氣體的試管倒立于水槽中，再

通入多少ml02充分反應(yīng)后試管中沒(méi)有剩余氣體。

第2節(jié)化學(xué)計(jì)算型選擇題巧解方法

關(guān)于化學(xué)計(jì)算型的選擇題所占比重較大，如果不運(yùn)用簡(jiǎn)便可行的解

題方法，按部就班去解，往往會(huì)影響解題速度和答案的準(zhǔn)確性，如果第

一卷解題慢，一來(lái)會(huì)影響第二卷的解題，二來(lái)造成學(xué)生心里緊張，造成

考試失誤，要提高解題速率、就要簡(jiǎn)化數(shù)字運(yùn)算或不用數(shù)字運(yùn)算、集討

論、分析、判斷、推理和計(jì)算于一體，加強(qiáng)思維能力和解題技巧訓(xùn)練，

強(qiáng)化“綜合智力”，運(yùn)用巧解方法。

一、守恒法

守恒法是化學(xué)計(jì)算中的最重要方法。它巧妙地選擇化學(xué)式中某兩數(shù)

始終保持相等或幾個(gè)連續(xù)的化學(xué)方程式前后某微粒的量保持不變，依此

為解題的依據(jù)，這樣就可避免書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，避免內(nèi)容較多的中間過(guò)

程，從而提高解題的速率和準(zhǔn)確性。

1、微粒數(shù)目守恒

例1：向一定量的Fe、FeO、Fe203的混合物中，加入100mllmol/L的HC1,

恰好使混合物的溶解，放出2.24mL（標(biāo)準(zhǔn)）的氣體。所得溶液中，加入

KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此

混合物，得鐵的質(zhì)量為（）

A：11.2克B:5.6克C:2.8克D.無(wú)法計(jì)算

例2、一定量的鋁鐵合金與300ml2mol/LHNO3完全反應(yīng)生成3.36升NO

（標(biāo)況）和三價(jià)鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH

溶液，使鐵元素完全沉淀下來(lái)，則所加NaOH溶液體積是（）

A：150mlB：200mlC：450mlD：無(wú)法計(jì)算

例3：向50mlFeCL溶液中通入H2sl.12升（標(biāo)況），設(shè)HaS全部被吸收后,

再加入過(guò)量鐵粉，等反應(yīng)停止后，測(cè)得溶液中含有0.3mol金屬離子，

則原FeCL溶液中Fe"的物質(zhì)的量濃度為（）

（已知：2FeCl3+H,S==2FeCl2+S；+2HC1）

A：2mol/LB：4mol/LC：6mol/LD：無(wú)法確定

解析：這道題所涉及反應(yīng)較多，但如果仔細(xì)分析可發(fā)生，反應(yīng)前為FeCL,

溶液，反應(yīng)后為FeCk溶液，整個(gè)過(guò)程C1并未改變，因此，可利用C1守

恒建立關(guān)系：

2FeCl3-3FeCl2（CT守恒）

2.利用反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。

例4：將叫，限和。2的混合氣體22.4升（標(biāo)況）通過(guò)稀H2SO4后,溶

液質(zhì)量增加了26.7克，氣體體積縮小為4.48升（標(biāo)況），剩余氣體能

使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均分子量為（）。

A：28.1B：30.2C：33.1D：34.0

解析：氣體平均分子量=m/n總，而此題中n@=lmol只要能計(jì)算出m

層即可求解。

3.利用溶液為電中性，正負(fù)電荷守恒。

例5：6.4克Cu與過(guò)量的HNO3（8mol/L60mol）充分反應(yīng)后，HNQ,的還

原產(chǎn)物有N0和NO2,反應(yīng)后溶液中所含中為mol,此時(shí)溶液中所含N0「

的物質(zhì)的量為（）

A：0.28molB：0.31molC：（n+0.2）molD：（n+

0.4）mol

解析：反應(yīng)后溶液為Cu（N（）3）2和HNOs，利用電荷守恒可求之。

4.利用氧化一還原反應(yīng)得失電子守恒

例6：將5.21克純鐵絲溶于過(guò)量的稀H2SO,中，在加熱下用2.53克KNQ，

2

去氧化溶液中Fe1,待反應(yīng)完全后，剩余的需12.0ml0.3mol/L的KMnO4

溶液方能完全氧化（已知還原產(chǎn)物為Mn"）NO,還原產(chǎn)物是（）

A：N02B：NOC：N。D：N2

解析：

二.極端值法

對(duì)于數(shù)字有一定范圍的題目，據(jù)兩個(gè)極限點(diǎn)，可求解其范圍。

例7：在一定溫度計(jì)壓強(qiáng)下，氣體x發(fā)生反應(yīng)2X,pYg+3Z（（，此

時(shí)平衡混合氣體對(duì)相同條件下的比的相對(duì)密度為4.25,則X的相對(duì)分子

量為（）

A：8.5B：16C：17D：34

解析：此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，X的轉(zhuǎn)化率并未告訴，所以它的轉(zhuǎn)率必在

0~100%之間，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為0時(shí)，M=4.25X2=8.5,當(dāng)X全部轉(zhuǎn)化時(shí)，

設(shè)反應(yīng)前X為2mol,則據(jù)反應(yīng)方程式有，Y最多為Imol,Z為3mol,

則混合氣體總的物質(zhì)的量最多為4mol,而總質(zhì)量不改變。

例8：第二主族元素R的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混合物12g,加足量水

經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干，得固體16g,試推測(cè)該元素可能是（）

A：MgB：CaC：SrD：Ba

解析：按一般方法求解此題，則只能列出兩個(gè)方程三個(gè)未知數(shù)是無(wú)法解

出答案的，只能采用極端值法。據(jù)題意可知16g為R對(duì)應(yīng)的R（0H）2

例9：用惰性電極電解NaCl和CuSO“的混合液250ml,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后

兩極分別得到1L2（標(biāo)況）氣體，則原混合液中NaCl的物質(zhì)的量濃度

不可能為（）

A：0.5mol/LB：1mol/LC：1.5mol/LD：4mol/L

解析：本題因涉及以?xún)蓸O產(chǎn)物的量，整個(gè)過(guò)程得失電子相等，所以首先

應(yīng)想到用守恒法。

陽(yáng)極：首先是放電，然后再是放電，分別生成對(duì)應(yīng)產(chǎn)物和。

陰極：首先是放電，然后再是放電，分別生成對(duì)應(yīng)產(chǎn)物和。

例10：某CaCb樣品中混有FeCk、MgCL、NaCl和Na￡（）3中的一種或

兩種雜質(zhì)，取11.1克樣品溶解，得無(wú)色溶液，再加入足量的AgNO；,溶液,

得到29.7g沉淀，由此可知，樣品雜質(zhì)的正確結(jié)論是（）

A：一定無(wú)Na2c0s可能有FeCLB：可能有Na2cO3和NaCl

C：一定有MgCb、可能有NaClD：一定有NaCl

解析：因溶于水得色溶液，所以肯定無(wú)Na2c和FeCl:i,雜質(zhì)只能是MgCl?

和NaCl中的一種或兩種。

三、差量法

差量法是根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差

量”，這個(gè)差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體物質(zhì)的體積、壓強(qiáng)、反應(yīng)

過(guò)程的熱量等，這種差量跟化學(xué)方程式中的物質(zhì)的相應(yīng)量成比例關(guān)系。

例11：在標(biāo)況下，一個(gè)裝滿(mǎn)Ch的溶器質(zhì)量為74.6克，若裝滿(mǎn)用質(zhì)量

為66克，則此溶器的容積是（）

A：22.4LB：44.8LC：11.2LD：4.48L

解析：標(biāo)況下22.4LCL與22.4LM質(zhì)量差為71—28=43克

則有Cl2N2Am

22.4L43克

X

例12：有Na2C03>NaHCOa、CaO和NaOH組成的混合物41.4克,把它

2

們?nèi)苡谧闳菟谐浞址磻?yīng)后，溶液中Ca"、Cr3\HCO「均轉(zhuǎn)化為沉淀，

將反應(yīng)器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共45克，則混合物中NazCQ,

的質(zhì)量是（）=

A：5.3克8：10.6克（：：21.2克D：無(wú)法計(jì)算

解析：據(jù)題給條件，可判斷白色固體是CaCOs和NaOH。發(fā)生的反應(yīng)

可表示為：

NaHCO:i+CaO=CaCO；sI+NaOH.....①

NaIIC03+CaO+H20=CaCO3I+2NaOH.....②

由于反應(yīng)①在反應(yīng)前后固體質(zhì)量無(wú)變化，故固體增重是由反應(yīng)②引起

的。

NaHCO:i+CaO+H20=CaCO：iI+2NaOH固體質(zhì)量差

10618

X（）

例13：在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NK的體積

占25%,若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)

物的總體積的比值是（）

A：B：C：D：

四、平均值法：

平均值法是依據(jù)<<,只要已知和的數(shù)值后，就可以判斷的

取值范圍，而不需要進(jìn)行繁瑣計(jì)算。

1.平均摩爾電子質(zhì)量法：

例14：由鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬中的兩種組成的混合物12g與足量鹽

酸反應(yīng)，產(chǎn)生M5.6L,則此混合物中必有

A：NaB：MgC：AlD：Fe

解析：本題涉及三種價(jià)態(tài)的四種金屬，其共同特點(diǎn)都是失去電子發(fā)生氧

化反應(yīng)，若抓住物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol電子所對(duì)應(yīng)的質(zhì)

量一一摩爾電子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，則化繁為簡(jiǎn)。

2.平均分子組成法

例15：有一鐵的氧化物樣品，用5moi/L鹽酸140nli恰好完全溶解，所

得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56LCk、Fe"全部變成Fe/、則該氧化物可能的

化學(xué)式為()

A：Fe2O3B：Fe30，iC：FeAD：Fe507

解析：由于每種氧化物Fe元素所呈化合價(jià)不一樣，故可設(shè)其分子式為

FeO”而Fe(X與HC1反應(yīng)未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物為FeCh,Fe"

變成Fe"發(fā)生在與Ch的反應(yīng)之中，

例16：今有鐵的澳化物5.12克，其溶液與足量的AgNOs溶液完全反應(yīng)，

生成9.4克AgBr沉淀，則原混合物中FeBm與FeB。的物質(zhì)的量之比為

()

A：2：1B：1：3C：1：1D：無(wú)法確定

解析：設(shè)鐵的漠化物平均分子組成的化學(xué)式為FeBr*

FeBrxAgBr

56+80188

5.129.4

(56+80)：5.12===188：9.4解得=2.5

五、推測(cè)估算法：

估算法的原理就是有的選擇題表面上看起來(lái)似乎需要進(jìn)行計(jì)算，但只要

善于審題，稍加琢磨，便可目測(cè)心算，得到準(zhǔn)確答案。

例17：在1L濃度為Cmol/L的弱酸HA溶液中，HA,H’，A的物質(zhì)的量

之和為nCmol,則HA的電離度是（）

A：nXlOO%B：n/2X100%C：（n-1）X100%D：n%

例18：在一個(gè)6L的密閉容器中，放入3LX（氣）和2LY（氣），在一定

條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（氣）+3Y（氣）ZQ（氣）+nR（氣）

達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體比原來(lái)增加5%,X的濃度減小

1/3,則該反應(yīng)方程式中的n值是（）

A：3B：4C：5D：6

解析：從表面看，這是一道關(guān)于平衡的計(jì)算題，如果按部就班求解，既

麻煩又易出錯(cuò)，若能變換思維角度，則此題無(wú)需計(jì)算用化學(xué)原理直接推，

即可得出結(jié)果。

據(jù)“等容等溫時(shí)，等質(zhì)量的任何氣體，它們的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比”

及題給條件就不難判定出，混合氣體總物質(zhì)的量增加了。只有滿(mǎn)足氣體

生成物的系數(shù)大于反應(yīng)物的系數(shù)，才可能使氣體物質(zhì)的量增大。

化學(xué)計(jì)算形選擇題方法較多，應(yīng)根據(jù)題目要求，選擇最佳方法，以上介

紹的守恒法、極端值法、平均值法、估算法只是解答這類(lèi)題目最常見(jiàn)、

最基本的解題方法，有時(shí)這些方法經(jīng)常結(jié)合在一起解答，使解題更迅速,

更快捷。

作業(yè)：

1.在氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe2O3）和四氧化三鐵（Fe3O4）這三

種鐵的氧化物中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是（）

A.Fe3O4、Fe2O3、FeOB.FeO、Fe3O4、Fe2O3

C.FeO、Fe2O3、Fe3O4D.Fe2O3、Fe3O4、FeO

2o2.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素結(jié)合的

氧元素的質(zhì)量比為（）

A.6：9：8B.12：8：9C.2：3：6D.1：3：4

3.要使N2O3和N02含有相同質(zhì)量的氮元素，則N2O3和N02的質(zhì)量

比為（）

A.2：3B.3：2C.19：23D.23：19

4.相同質(zhì)量的S02和S03中所含氧原子的個(gè)數(shù)之比是（）

A.3：2B.2：3C.5：6D.6：5

5.已知由Na2S、Na2so3、Na2s04三種物質(zhì)組成的混合物中，鈉元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.46%B.22%C.32%D.64%

6.已知乙煥（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.84%B.60%C.91%D.42%

專(zhuān)題三：氧化還原反應(yīng)

概念：

氧化還原反應(yīng)(oxidation-reductionreaction,也作redox

reaction)是在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反

應(yīng)。在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。這

種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。此類(lèi)反

應(yīng)都遵守電荷守恒。在氧化還原反應(yīng)里，氧化與還原必然以等量同時(shí)進(jìn)

行。兩者可以比喻為陰陽(yáng)之間相互依靠、轉(zhuǎn)化、消長(zhǎng)且互相對(duì)立的關(guān)系。

有機(jī)化學(xué)中也存在氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)

發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移或偏離。(即在離子化合物中是電子的得失，在

共價(jià)化合物里是電子的偏離與偏向)

因?yàn)檠趸€原反應(yīng)中會(huì)發(fā)

生電子轉(zhuǎn)移，也就是元素的化合

價(jià)會(huì)發(fā)生變化，可以得知：

復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原

反應(yīng)

置換反應(yīng)一定是氧化還原

反應(yīng)，化合和分解反應(yīng)不一定是

氧化還原反應(yīng)。

H2SO4

有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一

定是氧化還原反應(yīng)

感受氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參與的反應(yīng)

不一定是氧化還原反應(yīng)（如石墨變成金剛石）。復(fù)分解反應(yīng)則一定不是

氧化還原反應(yīng)。

對(duì)于不屬于上述四種基本反應(yīng)類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)，有屬于氧化還原反

應(yīng)的（例如一氧化碳還原氧化銅），也有不屬于氧化還原反應(yīng)的（例如

氧氣在一定條件下反應(yīng)變成臭氧）

氧化反應(yīng)：

還原劑（反應(yīng)物）-＞失e-或共用電子對(duì)偏離f化合價(jià)升高f被氧

化f發(fā)生氧化反應(yīng)一生成氧化產(chǎn)物（具有還原性：化合價(jià)升高趨勢(shì)）

還原反應(yīng)：

氧化劑（反應(yīng)物）一得e-或共用電子對(duì)偏向一化合價(jià)降低一被還

原一發(fā)生還原反應(yīng)一生成還原產(chǎn)物（具有氧化性：化合價(jià)降低趨勢(shì)）

氧化還原反應(yīng)的具體規(guī)律：

1、守衡律：氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升降總

值守衡

2、強(qiáng)弱律：反應(yīng)中滿(mǎn)足：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

3、價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；元素處