內(nèi)蒙古2020-2021學(xué)年高二化學(xué)寒假作業(yè)第五章

五、水溶液中的離子平衡

精選錯(cuò)題再現(xiàn)

1」☆赤峰市第二中學(xué)☆得分率：0.15]

已知N2H4在水中電離方式與NH3相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下

列關(guān)于N2H4的說法不正確的是()

A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子

旅2)

C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4+H2。'N2H5++OH

D.室溫下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀釋時(shí)，n(H+)-n(0H)會(huì)增大

2」☆赤峰市第二中學(xué)☆得分率：0.381

5

已知Ka(CH3COOH)=1.7x10-5,Kb(NH3H2O)=1.7X10O常溫下,用0.01mo「氨水滴定

20mL濃度均為0.01mol「i的HCI和CH3coOH混合溶液，相對導(dǎo)電能力隨加入氨水體積變化

曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

o2040

列扳水PmL

A.a點(diǎn)的混合溶液中c(CH3coe)-)1.7x105mol-L1

B.混合溶液pH=7時(shí)，加入氨水體積大于40mL

-

C.c點(diǎn)的混合溶液中：c(NH?)+c(NH3-H2O)=C(Cl)+c(CH3co0-)+c(CH3COOH)

D.b點(diǎn)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(NH4+)

3」☆赤峰市第二中學(xué)☆得分率：0.71

下列說法正確的是()

A.25團(tuán)時(shí)，相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，

則Ka(HCOOH)>Ka(HF)

B.25回時(shí),pH=3的H2SC)4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和堿的體積比為1：

10

C.同濃度同體積的醋酸和鹽酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)，鹽酸消耗的鋅比較多

D.常溫下，向ImoM/i的鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶液導(dǎo)電能力不變

4」☆赤峰市第二中學(xué)☆得分率：0.481

常溫下，向1moM.iNH4a溶液中加入足量的鎂條，該體系pH隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

實(shí)驗(yàn)觀察到b點(diǎn)開始溶液中有白色沉淀生成，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8xlOR。下列說法錯(cuò)誤的是

()

時(shí)間/$

A.常溫下,NH4cl的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為1010

B.體系中，水的電離程度大小關(guān)系為a>c>b

C.b點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Mg2+)=0.18mol-L1

++

D.a點(diǎn)溶液中，c(NH4)+C(H)<C(CF)+C(OH)

5」☆赤峰市第二中學(xué)☆得分率：0.271

室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定，根

據(jù)測定結(jié)果繪制出CIO、CIO3等離子的物質(zhì)的量濃度C與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說法

正確的是()

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

++-

B.a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系:c(Na)+c(H)=2c(CIO)+6c(CIO3-)+c(OH)

+

C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度：c(Na)>c(CI03)=c(CICT)>c(CD

D.t2-t3.CIO3一生成速率越來越快

6」☆赤峰市第二中學(xué)☆得分率：0.521

常溫下，將0.025molBaSC)4粉末置于盛有蒸儲(chǔ)水的燒杯中形成1L懸濁液，然后向燒杯中加入

NazC03固體(忽略溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢琛＜尤隢a2c固體的過程中溶液中幾種離子

的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是()

50?CG")/(ILmd/L)

A.常溫下，Ksp(BaSO4)=2.5x10-9

B.BaS04在水中的溶解度、Ksp均比在BaCb溶液中的大

C.若要使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3至少要加入0.65molNa2CO3

D.BaS04恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCCh時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

-2-2+

c(SO?)>c(CO3)>c(Ba)>c(OH)

7」☆赤峰市第二中學(xué)☆得分率：0.561

常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCI溶液混合，析出部分NaHC03晶體,

過濾，所得濾液pHV7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()

Kw,<1.0xl0-7mol-L-l

A.4I)

+-2

B.c(Na)=c(HCO3)+C(CO3-)+C(H2CO3)

+2

C.c(H)+c(NH?)=C(OH-)+c(HCO3)+2c(CO3)

-2

D.c(Cl)>c(NH?)>c(HCO3)>C(CO3')

8」☆赤峰市第二中學(xué)☆得分率：0.531

55

常溫下，Ka(HCOOH)=1.77x10一%.(CH3COOH)=1.75x10,Kb(NH3-H2O)=1.76x10-,下

列說法正確的是()

A.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和C由COOH溶液至終點(diǎn)，

消耗NaOH溶液的體積相等

B.濃度均為0.1mol-r1的HCOONa和NH4cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后

者

C.0.2mol-L1HCOOH0.1mol-L】NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH)=c

(HCOOH)+c(H+)

D.0.2molL【CH3coONa與0.1moH/i鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)

>c(Cl)>c(CH3COO)>c(H+)

點(diǎn)對點(diǎn)錯(cuò)點(diǎn)再攻

9」☆難度：中等】

已知25回時(shí)，CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaS04飽和溶

液中力口入400mL0。lm。l/LNa2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是()

c(Ca2，ymol-L_,

6.0X103-1

3.0X103

3.0X103cCSC^)/mol-L->

A.溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中dSCV)較原來的大

B.溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42)都變小

C.溶液中析出CaSCU沉淀，溶液中c(Ca2*)、c(SO4~)都變小

D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SCV)較原來的大

10」☆難度：中等］

常溫下，下列敘述正確的是()

A.pH值等于5的HCI溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的c(H)之比為1:1

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為ci和cz,pH分別為a和a+1,則q=10c2

C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7

D.向0.lmol/L的氨水中加入少量醋酸錢固體，則溶液中C(OH)/C(NH3-H2O)增大

11」☆難度：中等］

下列事實(shí)能說明某一元酸以是弱電解質(zhì)的是()

①HA溶液能導(dǎo)電；②HA與水能以任意比互溶:

③HA的稀溶液中存在HA分子；④HA能和碳酸鈣反應(yīng)放出C02：

⑤常溫下，0.1mol/LHA的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大

⑥大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和HA反應(yīng)，HA產(chǎn)生電的速率慢;

A.@@@B.③⑤⑥C.@@（6）D.①②⑤

12」☆難度：中等1

常溫下，向20mL0.2mol-L-1H2A溶液中滴加0.2mobLNaOH溶液，有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化

如圖所示（其中回代表WA,團(tuán)代表HAI團(tuán)代表A?-）。下列說法正確的是（）

A.M點(diǎn)溶液中：c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)

B.若N點(diǎn)溶液pH=4.2,則Ka2(H2A)=10<2

C.V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中C(A2-)<C(H2A)

D.V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中c(H+)<c(OH。

131☆難度：中等1

室溫下,將0.10moH/i鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mo卜1?氨水中，溶液中pH和pOH隨加入

鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH=-lgc（OH）o下列說法正確的是（）

A.M點(diǎn)所示溶液c(NH：)+cfNH3-H2O)=c(CI)

B.N點(diǎn)所示溶液中:c/NH：)>c(C「)

C.Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的離子積相同

14」☆難度：中等］

25回時(shí)，向1L0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知：25團(tuán)時(shí)一水合氨的電離平衡

常數(shù)為K=1.76xl0-5),保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)變

化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.25回時(shí)，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10-s

B.當(dāng)通入0.1mol氨氣時(shí),C(NH4+)>C(R)>C(0H)>C(H+)

C.當(dāng)c(R)=c(HR)時(shí)，溶液為酸性

D.HR為弱酸，25團(tuán)時(shí)隨著氨氣的通入，c(R)/［c(OH-)-c(HR)］逐漸增大

151☆難度：中等1

250時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是()

A.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，電離度增大

B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，c(SO；-)<c(HF)

C(NH32。)儀川)期十

C.向氨水中加入NH4cl固體，溶液中------

c

在水和溶液中的溶度積分別為、則修

D.AgCINaCIKiK2,>K2

16」☆難度：中等1

常溫下，下列說法不正確的是()

的溶液中：++

A.0.2mol/LNaHCChc(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

B.疊氮酸(HN”與醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/p>

++

c(Na)>c(N3)>c(OH)>c(H)

C.向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中c(NHJ)=c(C「)

的溶液與的溶液等體積混合

D.0.02mol/LNaOH0.04mol/LNaHC2O4

2+

M：2C(OH-)+C(C2O4)=C(HC2O4)+2C(H)

17」☆難度：中等］

用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會(huì)導(dǎo)致測得NaOH溶液濃度偏高的是()

A.滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失

B.堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí)，未進(jìn)行潤洗操作

C.滴定時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌

18」☆難度：中等1

下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):

CH3COOHH2CO3H2SH3PO4

Ki=7.5xl0-3

Ki=4.3xl0-7KI=9.1X10-8

1.8x10sK2=6.2X108

K2=5.6X10-II4=1.1x10-12

13

K3=2.2X10

則下列說法中不正確的是（）

A.碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

e(CH3COO-)

C.常溫下，加水稀釋醋酸,

c(CHCOOH)c(OHJ

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

19」☆難度：中等1

下列說法正確的是（）

A.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

B.用加熱的方法可以除去KCI溶液中的Fe3+

C.配制FeSCU溶液時(shí)，將FeS6固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

D.將AlCb溶液和NazSCh溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為AbCh和Na2s。3

201☆難度:中等］

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是()

A.O.lmolL-iHCOOH溶液中:c(HCOO)+c(OH)=c(H+)

12+2++

B.1L0.1mol-L-CUSO4-(NK4)2SO4-6H2O溶液中：c(SO4)>c(NH4)>c(Cu)>c(H)>c(OH)

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X?c(H+)>c(OH)

++2

D.0.1molMNaHCCh溶液中：c(Na)+c(H)+c(H2CO3)>c(HCO3)+c(CO3)+c(OH)

21」☆難度：中等1

下列說法中，正確的是()

A.向0.1mo/L的氨水中加入少量硫酸錢固體，則溶液中增大

C(NH3-H,O)

B.常溫下,0.1mo/L的下列溶液：①NH4Al(SC>4)2、②NH4CI、(3)CH3COONH4,其中c(NHj)由大

到小的順序是：①>②>③

C.在25回時(shí).將pH=ll的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

+2

D.Na2cO3溶液中：2c(Na)=c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)

22」☆難度：中等］

某同學(xué)用NaOH溶液來滴定鄰苯二甲酸氫鉀溶液有下列操作：

①向溶液中加入1-2滴指示劑

②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中

③用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1)

④重復(fù)以上操作

⑤用天平精確稱取一定量的鄰苯二甲酸氫鉀固體配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(測得pH約為4.2)

⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度

（1）以上各步中，正確的（填序號）操作順序是,上述②中

使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是。

（2）選用指示劑是,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象o

（3）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù).重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)

1234

據(jù)

V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)/mL(初

0.100.300.000.20

讀數(shù))

V(NaOH)/mL(終

20.0820.3020.8020.22

讀數(shù))

V(NaOH)/mL(消

19.9820.0020.8020.02

耗)

某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V（NaOH）=

（19.98+20.00+20.80+20.02）/4mL=20.20mL,他的計(jì)算合理嗎？理由是。

（4）步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時(shí)，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，滴定前用蒸儲(chǔ)

水洗凈堿式滴定管，然后加NaOH溶液進(jìn)行滴定，此操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏大”、

“偏小”或“無影響”）?

23」☆難度：中等］

（）已知碳酸:。7草酸：-2

1H2c3,Kii=4.3xl0,3=5.6x10-11,H2c2O4,Kii=5.9xl0,Ki2=6.4xl0

-5

①O.lmolLiNa2cO3溶液的pH.0.1m①「Na2c2O4溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等

于“）

②碳酸鈉溶液顯堿性的原因是。（用主要的離子方程式表示）

③若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是

(填字母)。

+2

a.C(H)>C(HC2O4)>C(HCO3)>C(CO3)

22

b.C(HCO3)>C(HC2O4)>C(C2O4)>C(CO3)

+22

c.C(H)>C(HC2O4)>C(C2O4)>C(CO3-)

2

d.C(H2CO3)>C(HCO3)>C(HC2O4)>C(CO3)

(2)用氨水除去SO2。

-5-2

已知25團(tuán),NH3-H2OKb=1.8xl0,H2SO3WKai=1.3xl0,Ka2=6.2xl0^若氨水的濃度為

2.0molLI溶液中的c(OH)=mol-L將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0x10

2

一7|710卜「1時(shí)，溶液中的c(SO3)/c(HSO3j=。

24」☆難度：中等1

已知水在25回和95回時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示:

(1)95回時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為—(填"A"或"B”).此溫度下水的離子積Kw=。

(2)95回時(shí)，O.Olmol/LNaOH溶液的pH=。

(3)25團(tuán)時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的或5。4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,則

NaOH溶液與H2SC)4溶液的體積比為。

(4)曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液中，由水電離出的氫離子濃度為mol/L,

(5)若在水中加入少量MgCL固體，則對水的電離有作用。(填“促進(jìn)”或“抑制”)

線對線全力沖刺

25」☆難度：中等1

氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）

A.再通入少量氯氣，c（H+）/c（CICT）減小

B.通入少量S02,溶液漂白性增強(qiáng)

C.加入少量固體NaOH,一定有c（Na+）=c（C「）+c（ao）

D.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

26」☆難度：中等1

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）

A.將Ca（CIO）2、NazSCh、FeCb溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)

B.保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解

C.室溫下，向O.lmol/L的CH3co0H溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CKCOOH的電離

程度一定增大

D.NaCI溶液和CH38ONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

27」☆難度：中等1

下列說法正確的是（）

A.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸；若pH<7,

則H2A是強(qiáng)酸

1

C.用0.2000mol-LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCI與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均

約為0.1mol七1）,當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中的酸恰好完全中和

D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸儲(chǔ)水、②0.1moHJ鹽酸、③0.1

moH/i氯化鎂溶液、④0.1mol-L。硝酸銀溶液中，Ag+濃度：④>①>②>@

28」☆難度：較難］

常溫下，向某濃度的二元弱酸H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如

圖所示（pC=-lgx,x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度）。下列說法正確的是（）

A.常溫下,H2C2O4的Kal=1008

B.pH=3時(shí)，溶液中C（HC2O：）<C（C2O；尸c（H2c2O4）

C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大

2

C(HC2O4)

D.常溫下，隨著pH的增大,的值先增大后減小

C(H2C2O4)-C(C2O^)

29」☆難度：中等1

25團(tuán)時(shí)，有cfCHsCOOHj+cfCHaCOO>O.lmol-L1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c（CH3co0H）、

c（CH3CO。）與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是（）

0.100

L

-0.075

C

W0.050

J

0.025

0

+

A.pH=5.5的溶液中：C(CH3COO)>C(CH3COOH)>C(H)>C(OH)

++

B.W點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OHj

++1

C.pH=3.5的溶液中：c(Na)+c(H)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1molL

D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCI氣體(忽略溶液體積變化):

+

C(H)=C(CH3COOH)+C(OH)

30」☆難度：較難1

向體積均為100mL濃度均為ImolL的NaCIO、NaOH、CKCOONa的三種溶液中通入82,測得

各溶液中n(HC03)的變化如下：

In

Iklgn

-u.

1

2o.Q

O川

J

=

W

n.

<|2

n(COj)/mol

下列分析正確的是()

A.CO2通入NaCIO溶液的反應(yīng)：2clb+CC)2+H2O=CO32-+2HCIC)

B.CO2通入CH3coONa溶液的反應(yīng)：CO2+H2O+CH3COO=HCO3+CH3COOH

2

C.通入n(C02)=0.06mol,NaOH溶液的反應(yīng)：20H+CO2=CO3+H20

2

D.通入n(CCh)=。06moI,三種溶液中：n(HC03)+n(C03)+n(H2C03)=0.06mol

31」☆難度：較難］

常溫下,向20mL0.1mol-L1NaHCzCU溶液中緩慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的溫度

與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.E點(diǎn)存在:2c(Na)3c(H2c2O4)+3C(HC2O，)+3C(C2O42-)

+

B.F點(diǎn)存在：C(OH)>C(H)+C(HC2O4)+C(H2C2O4)

C.在E、F和G點(diǎn)中，G點(diǎn)對應(yīng)的人最小

+2

D.G點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(Na)>c(OH)>c(C2O4-)>c(HC2O4-)

32」☆難度：較難1

常溫下，向25.00mLO.lmolL1HSCN溶液中滴入0.1mol-L1NaOH溶液，溶液中由水電離出的

c(H+)的負(fù)對數(shù)卜lgc木(H+)］與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

A.常溫下，Ka(HSCN)約為1x10-3B.b=25.00

C.R、Q兩點(diǎn)溶液對應(yīng)的pH=7D.N點(diǎn)溶液中：c(Na+)<c(SCN)

33」☆難度：較難］

常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水電離出的的c(H+)與NaOH溶液的體積之間

的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是()

￡

c

文

A.可用pH試紙測定E點(diǎn)對應(yīng)溶液，其pH=3

B.G點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(CI)>c(CI0-)>c(0H)>c(H9

C.H、F點(diǎn)對應(yīng)溶液中都存在：c(Na+)=c(Cr)+c(CIO)

D.常溫下加水稀釋H點(diǎn)對應(yīng)溶液，溶液的pH增大

34」☆難度：較難］

+6912

已知：pCu=-lgc(Cu),pX=-lgc(X)o298K時(shí)，KSp(CuCI)=axlO,KSp(CuBr)=bxlO,Ksp(Cul)=cxlO.

在CuCI、CuBr、Cul的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.298K時(shí)，在CuCI的飽和溶液中加入少量NaCI,c(Cu+)和c(CI)都減小

B.圖中x代表Cui曲線，且P點(diǎn)c(Cu+)=c(「)

C.298K時(shí)增大M點(diǎn)的陰離子濃度，則V上的點(diǎn)向N點(diǎn)移動(dòng)

D.298K時(shí)CuBr(s)+r(aq);^―Cul(s)+B「(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為10?或i02

35」☆難度：中等］

某溫度下,分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCI和NazCrCh溶液中滴加O.lmol/LAgN03溶液，

滴加過程中-lgc(cr)和-lgc(CrO：)與AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

()

.(

oL

po

早

宜

A.x=0.1B.曲線I代表NaCI溶液

C.Ksp(Ag2CrO4)約為4x1012D.y=9

36」☆難度：中等1

下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是()

A.等溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NaHC03、②Na2co3、③NaOH溶液的pH大?。孩?gt;②>①

B.濃度均為O.lmol/L的①(NH4)2CC>3、②(NHdSCU、③(NH4)2Fe(SO。溶液中,c(NHj)的大小

順序?yàn)椋?/p>

C.在NH4cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH4+水解

D.在CKCOONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3coeT水解

37」☆難度：中等1

可溶性領(lǐng)鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋼這種銀鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救領(lǐng)離子中毒患者時(shí)，

除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1x10^；Ksp(BaSO4)=

l.lxlO-lo?下列推斷正確的是()

A.可以用0.36mol-L-1的NazSCU溶液給鋼離子中毒患者洗胃

B.搶救銀離子中毒患者時(shí)，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

C.若誤飲c(Ba2+)=1.0xl0-5mo"T的溶液時(shí)，會(huì)引起領(lǐng)離子中毒

D.不用碳酸鋼作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSC)4)

38」☆難度：中等1

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法正確的是()

12

A.0.1mol-LpH為4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B)

B.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SC)4)2②NH4cl@CH3COONH4@NH4HCO3@

NH4Hse)4⑥NH3H2O；c(NHG)由大到小的順序是：

C.向有AgCI固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag。和Ksp(AgCI)都不變

D.O.lmolLi的氨水的pH=a,O.OlmolLi的氨水的pH=b,則a=b+l

39」☆難度：中等1

某學(xué)生用0.100mol-L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A,移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2?3滴酚酰：

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2?3次；

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2?3mL；

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)：

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

回答下列問題：

（1）正確操作步驟的順序是（用字母序號填寫）。

（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作中的（填標(biāo)號），然后輕輕擠壓玻

璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲乙丙

（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視。

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（5）數(shù)據(jù)記錄如下：

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積

滴定次待測鹽酸的

數(shù)體積/mL

滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL

第一次20.000.4020.50

第二次20.004.1024.00

第三次20.001.0024.00

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)）。

（6）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測定結(jié)果偏低的有（填字母）。

A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

E.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)

401☆難度：中等1

FeCb具有凈水作用，而高鐵酸鈉(NazFeCM易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，處理污水

38

比FeCb高效。請回答下列問題:已知25團(tuán),KsP[Fe(OH)3]=4.0xlO-,lg2=0.3

(1)FeCb凈水的原理是(用離子方程式表示)，F(xiàn)e3+

水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為(填

寫數(shù)值)。

(2)25回時(shí)pH=3的溶液中，F(xiàn)e3+濃度的最大值為c/Fe3+)=mol-L^

(3)FeCb在溶液中分三步水解：

3+2++

Fe+H2O^^Fe(OH)+HKi

2+

Fe(OH)+H2O^^Fe(OH)；+H*K2

+

Fe(OH)2+H2O^=^Fe(OH)3+HK3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Ki、七、給由大到小的順序是。通過控制條件，以上水解

產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O一^Fex(OH)；x-y)++yH+,欲使平衡正

向移動(dòng)可采用的方法是(填序號)。

a.降溫b.加水稀釋c.加入NaHCO3d.力口入NH4cl

(4)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備NazFeCU較好的方法為電解法，其裝置如圖所示：

①電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為

②下圖裝置中的電源采用NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和電。2作原料的燃料電池，電源

工作原理如圖所示。電極a與甲池中（填“石墨”或“鐵絲網(wǎng)”）連接，電極b的反

應(yīng)式為___________________________________

41」☆難度：中等]

（1）常溫下，向20mL0Q5moi?!_-1的某稀酸HzB溶液中滴入O.lmo卜L—1氨水，溶液中由水

電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖?；卮鹣铝袉栴}

①NaHB溶液呈__________（填“酸性”“堿性”或“中性”）

②A、D、E三點(diǎn)溶液的pH由大到小為：

③F點(diǎn)溶液c（NHJ）2c（B2）（填或“="）

（2）某研究小組進(jìn)行Mg（OH”沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。

n38

（查閱資料）25回時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.8xlO-,Ksp[Fe（OH）3]=4.0xlO-

（實(shí)驗(yàn)探究）向2支均盛有ImLO.lmol/LMgCI2溶液的試管中分別加入2滴2mol/LNaOH溶液,

制得等量Mg（0H）2沉淀。

①分別向兩支試管中加入不同試劑，請?zhí)顚懴卤碇械膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象（用下列選項(xiàng)中字母代號填寫）

試管編號加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

團(tuán)2滴O.lmol/LFeCb溶液o

團(tuán)4mL2moi/LNH4cl溶液_______________________________________________0

A.白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀B.白色沉淀不發(fā)生改變

C.紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D.白色沉淀溶解，得無色溶液

②同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)團(tuán)中沉淀溶解的主要原因有兩種：

猜想1：NHJ結(jié)合Mg(0H)2電離出的0H,使Mg(0H)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)。猜想2：

_______________________________________________O

(3)為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中，一支試管中加

入醋酸錢溶液(pH=7),另一支試管中加入NH4cl和氨水混合液(pH=8),兩者沉淀均溶解。

該實(shí)驗(yàn)證明正確的是(填“猜想1”或“猜想2”)。

面對面挑戰(zhàn)壓軸

42」☆難度：中等］

常溫時(shí),向120mL0.005molLCaCl2溶液中逐滴力口入O.lmolLiNa2c03溶液,混合溶液的電

導(dǎo)率變化曲線如圖所示。已知25團(tuán)時(shí)，Ksp(CaCC)3)=3.36xlO汽忽略832-水解。下列說法正確

的是()

2+2

A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中Ca2+開始形成沉淀，且溶液中c(Ca)=c(CO3)

B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(OH)

C.如圖可以說明CaC03在溶液中存在過飽和現(xiàn)象

D.在滴加Na2cO3溶液的過程中，混合溶液的pH先減小后增大

43.」☆難度：較易1

下列有關(guān)說法中正確的是()

A.某溫度時(shí)的混合溶液中說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時(shí)水的離子積常

數(shù))

2

B.由水電離出的c(H+)=10-i2moM/i的溶液中:Na+、Ba\HCO3\C「可以大量共存

12

C.已知Ksp(AgCI)=1.56xlO嗎Ksp(Ag2CrO4)=9.0xl01,向含有Cl\-且濃度均為0.010moM_"

1

溶液中逐滴加入0.010mol-L-的AgNO3溶液時(shí)，Cr?！?一先產(chǎn)生沉淀

+

D.常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na)>c(CH3COO)

44」☆