人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)8.2.1金屬與氧氣、鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)備課素材

/第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣、鹽酸、稀硫酸的反響素材一新課導(dǎo)入[情景導(dǎo)入][展示]古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。[問題情景]為什么有的保存很完整,外表沒有什么改變；而有的金屬制品外表卻有較大的改變呢？這些金屬制品的“化裝師〞是誰呢？這就是今天這節(jié)課我們要研究的內(nèi)容之一。[復(fù)習(xí)導(dǎo)入]物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途。我們知道有些金屬可以和氧氣發(fā)生反響,請(qǐng)你回憶一下哪些金屬可以和氧氣發(fā)生化學(xué)反響呢？你還能回憶起這些反響發(fā)生的現(xiàn)象嗎？[故事導(dǎo)入]有一位收藏愛好者,經(jīng)人介紹去買一尊金佛像,為了不上當(dāng)受騙,他專門學(xué)習(xí)了利用密度測(cè)定真假黃金的方法,但最后還是被騙去幾百萬,你知道為什么嗎？你還會(huì)用其他方法幫助他區(qū)分真假黃金嗎？這節(jié)課就讓我們一起來揭開這層區(qū)分真假黃金的神秘面紗。素材二教學(xué)建言[建言1]金屬與氧氣反響金屬與氧氣的反響學(xué)生已經(jīng)有一定的了解,過去大多采用提問式回憶、引導(dǎo)得出結(jié)論的方法,現(xiàn)在將其變?yōu)閳D示展示復(fù)習(xí),引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)條件的難易：鋁常溫反響；鐵點(diǎn)燃反響；銅加熱反響；金不反響。根據(jù)金不反響,其他幾種金屬反響的條件不同,很容易引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)這幾種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：鋁、鐵、銅、金。[建言2]金屬與鹽酸和稀硫酸反響金屬與酸反響時(shí),建議用點(diǎn)滴板做實(shí)驗(yàn),可以方便進(jìn)行比照來判斷出金屬反響速率的快慢,也可以將教師演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)。分甲、乙兩個(gè)大組：甲組學(xué)生做金屬(鎂、鐵、銅、鋅)與鹽酸反響,乙組學(xué)生做這四種金屬與稀硫酸反響。結(jié)合實(shí)驗(yàn)分析答復(fù)以下問題：(1)金屬與氧氣反響難易程度不同,那和酸反響的速率快慢一樣嗎？需要控制什么條件？(2)實(shí)驗(yàn)中金屬如何放入,酸如何添加？量不能超過多少？(3)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到什么現(xiàn)象？能發(fā)生反響的金屬有哪些？不能反響的金屬有哪些？反響的劇烈程度如何？(4)有氣體生成,猜測(cè)可能是什么氣體？假設(shè)是氫氣如何檢驗(yàn)？(5)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納,得出化學(xué)方程式和幾種金屬的活動(dòng)性順序。(6)你知道實(shí)驗(yàn)室為什么用鋅和稀硫酸反響制取氫氣嗎？不用鐵、鎂的原因是什么？[建言3]金屬與鹽酸和稀硫酸反響的實(shí)驗(yàn)改良[改良一]一、實(shí)驗(yàn)用品培養(yǎng)皿、自制塑料擋板、漏斗(以罩住培養(yǎng)皿為宜并加密封圈)、氣球、砂紙、稀鹽酸或稀硫酸、鎂帶、鋅片、鐵絲、銅片(分別制成相應(yīng)的元素符號(hào)形狀)。二、實(shí)驗(yàn)步驟1．把交叉成十字狀的硬質(zhì)塑料擋板放入培養(yǎng)皿中,將培養(yǎng)皿分割成四個(gè)區(qū)域。將制成元素符號(hào)形狀的鎂、鋅、鐵、銅分別放入培養(yǎng)皿的四個(gè)區(qū)域。2．為能同時(shí)觀察到四種金屬與酸的反響現(xiàn)象,將稀鹽酸或稀硫酸沿放有銅片的一側(cè)倒入,原因是：銅與稀酸不反響,鎂與稀酸反響過快。由于塑料擋板底部是相通的,酸可以同時(shí)流向其他三個(gè)區(qū)域。3．迅速將管口扎有氣球的漏斗倒扣在培養(yǎng)皿上。三、改良優(yōu)點(diǎn)1．新穎獨(dú)特金屬以相應(yīng)的元素符號(hào)形狀出現(xiàn),會(huì)感覺眼前一亮,耳目一新,產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲和探究欲。2．比照性強(qiáng)四種金屬幾乎同時(shí)與酸接觸,現(xiàn)象同步呈現(xiàn),清晰地比擬了不同金屬與酸反響的劇烈程度。3.保護(hù)環(huán)境實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的霧氣收集到氣球內(nèi),有效地防止了環(huán)境污染。[改良二]一、實(shí)驗(yàn)用品及裝置玻璃槽或廢舊塑料盒、一次性注射器(20mL四支)、橡皮筋、透明膠帶、鐵絲、銅絲、鎂帶、鋅片、銅片、稀硫酸。①將四支注射器的內(nèi)部活塞取出得到四支針筒,其中三支注射器拔去金屬針頭,一支保存。②將四支針筒大口朝下豎直平行放置,并用膠帶固定在一起。③將四種金屬分別折成相應(yīng)的元素符號(hào)形狀,并分別系掛在長度相同的細(xì)銅絲的一端,然后將細(xì)銅絲的另一端從針筒內(nèi)向上穿出小口,一支針筒的小口上套上針頭,其余三個(gè)小口用拔去金屬針頭的塑料管套牢固,用以固定銅絲。將四種金屬懸掛在針筒內(nèi),并使用最下端都與注射器下端相平。④最后將組裝好的裝置用橡皮筋固定在玻璃槽內(nèi)稍高處備用。二、實(shí)驗(yàn)步驟①向玻璃槽中倒入稀硫酸約1cm高。②將上述由四支針筒組裝好的裝置下移至玻璃槽底部,使四種金屬同時(shí)沒入酸中,反響即同時(shí)開始進(jìn)行。③用一小試管套在針頭上收集氫氣,點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行氫氣的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束,將裝置上移至玻璃槽稍高處,用橡皮筋固定,使金屬與酸脫離接觸,停止反響。三、改良優(yōu)點(diǎn)使四種金屬能與酸在同一容器中同時(shí)進(jìn)行反響,既減少實(shí)驗(yàn)時(shí)間,又能直觀地觀察四種金屬與酸反響的劇烈程度,從而得出金屬的活動(dòng)性,到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。[建言4]本課時(shí)化學(xué)方程式的書寫和記憶化學(xué)方程式的記憶是學(xué)生的一大難題。此處又出現(xiàn)很多化學(xué)方程式,解決方法：①樹立攻克“難關(guān)〞的決心。②金屬與氧氣反響：反響物就是金屬和氧氣,生成物就是對(duì)應(yīng)金屬的高價(jià)氧化物(除鐵外),這節(jié)課重點(diǎn)記憶鋁與氧氣的反響。③金屬與酸反響,一是金屬和酸中的氫元素交換；二是寫對(duì)化學(xué)式；三是記住鐵與稀鹽酸、稀硫酸反響的化學(xué)方程式就可以了。其他化學(xué)方程式和鐵與酸反響的寫法類似。④要想使學(xué)生很好地掌握金屬性質(zhì)：就要引導(dǎo)學(xué)生做好實(shí)驗(yàn),將現(xiàn)象、化學(xué)方程式、性質(zhì)聯(lián)系起來學(xué)習(xí)。⑤強(qiáng)調(diào)：鐵與稀鹽酸反響生成正二價(jià)鐵的化合物。酸選擇稀硫酸和稀鹽酸,不能用濃硫酸和硝酸。素材四板書設(shè)計(jì)[設(shè)計(jì)1]一、金屬與氧氣的反響1.Mg、Al在常溫下就能與氧氣反響2.Fe、Cu在常溫下幾乎不與氧氣反響,但在高溫時(shí)能反響3.Au不反響金屬活動(dòng)性：鎂、鋁>鐵、銅>金二、金屬與鹽酸(或稀硫酸)的反響eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑反響最劇烈,Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑反響劇烈,Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反響較劇烈))置換反響Cu＋HCl不反響金屬活動(dòng)性：Mg>Zn>Fe>Cu[設(shè)計(jì)2][設(shè)計(jì)3]素材五課后“練習(xí)與應(yīng)用〞變式題1.[1題變式]以下關(guān)于金屬的說法正確的選項(xiàng)是()A．人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵B．“真金不怕火煉〞說明金(Au)在高溫條件下也很難與氧氣反響C．鐵門窗比鋁合金門窗更耐腐蝕D．武德合金的熔點(diǎn)高,可用于制造保險(xiǎn)絲[答案]B2．[2題變式]市場上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的復(fù)原性鐵粉,鐵粉與人體胃液中的鹽酸反響轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽,起到補(bǔ)血的作用,寫出該反響的化學(xué)方程式是____________________________；反響類型_____________。[答案]Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑置換反響3．[3題變式]構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。以下圖是關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(“→〞表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)),其中B是密度最小的氣體,C為含鐵的化合物。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為________。(2)B物質(zhì)的一種用途是__________________。(3)反響②還需要的一種反響物是________(填化學(xué)式)。(4)反響①的化學(xué)方程式為______________________________；寫一個(gè)能實(shí)現(xiàn)反響③的化學(xué)方程式為______________________________。(5)反響①～④中涉及的化學(xué)反響根本類型有________________________。[答案](1)Fe3O4(2)作燃料(冶煉金屬等)(3)CO(或C或H2)(4)3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu[Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu或Fe＋Cu(NO3)2=Fe(NO3)2＋Cu](5)置換反響、化合反響4．[4、5題變式]以下物質(zhì)能否發(fā)生反響？寫出能發(fā)生反響的化學(xué)方程式并注明反響類型。(1)金與稀鹽酸：___________________________________________________________。(2)鎂與氯化銅溶液：_______________________________________________________。(3)銅與硫酸亞鐵溶液：_____________________________________________________。(4)鋁與硝酸銅溶液：_______________________________________________________。(5)鋁與氧氣：_____________________________________________________________。(6)鐵與鹽酸：_____________________________________________________________。[答案](1)不能發(fā)生反響(2)能；Mg＋CuCl2=Cu＋MgCl2(置換反響)(3)不能反響(4)能；2Al＋3Cu(NO3)2=3Cu＋2Al(NO3)3(置換反響)(5)能；4Al＋3O2=2Al2O3(化合反響)(6)能；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(置換反響)5.[6題變式]以下除去雜質(zhì)的試劑和方法可行的是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑和方法A鋅粉(鐵粉)參加過量鹽酸BFeSO4溶液(CuSO4)參加過量鐵粉,過濾CCO2(CO)通過足量澄清石灰水DN2(O2)通過灼熱的氧化銅[答案]B6．[7題變式]為了探究金屬鎂、鋅、鐵與酸反響的快慢,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①取三支試管,分別參加2mL濃度相同的稀鹽酸；②向三支試管中分別參加足量的、質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵,立即把三個(gè)相同的氣球分別套在各個(gè)試管口上。[觀察與分析](1)寫出鐵與鹽酸反響的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)氣球膨脹最快的是放_(tái)_______的試管。(3)通過該實(shí)驗(yàn)分析,實(shí)驗(yàn)室一般用鋅而不用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)步驟②是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵,你認(rèn)為在操作過程中小組成員之應(yīng)該____________________。[答案](1)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(2)鎂(3)鋅與酸反響速率適中,容易控制(或鎂反響速率太快,而鐵反響速率太慢,或金屬活動(dòng)性：Mg＞Zn＞Fe)(4)互相合作(合理描述均可)7．[8題變式]質(zhì)量相同的以下金屬,分別參加到足量稀鹽酸中充分反響,放出氫氣最多的是()A．MgB．AlC．CuD．Zn[答案]B素材六教材參考答案[教材P10探究·參考答案]金屬現(xiàn)象反響的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反響,有大量氣泡產(chǎn)生劇烈反響,有大量氣泡產(chǎn)生Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑鋅反響較劇烈,有較多氣泡產(chǎn)生反響較劇烈,有較多氣泡產(chǎn)生Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑鐵反響且有少量氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變成淺綠色反響且有少量氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變成淺綠色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑銅無變化無變化討論：1.鎂、鐵、鋅三種金屬都能與鹽酸、稀硫酸反響；鎂最劇烈、鋅次之、鐵最慢；三種金屬反響都生成了氫氣；銅不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響；根據(jù)反響時(shí)是否有氣體產(chǎn)生,將金屬分為兩類：與酸反響產(chǎn)生氫氣的金屬和與酸不反響的金屬。2.反響物特點(diǎn)生成物特點(diǎn)置換反響一種單質(zhì)＋一種化合物一種單質(zhì)＋一種化合物化合反響兩種或兩種以上物質(zhì)一種化合物分解反響一種化合物兩種或兩種以上物質(zhì)[教材P11探究·參考答案]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反響的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲上附著一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變成無色2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附著一層銀白色物質(zhì),溶液由無色慢慢變成藍(lán)色Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象討論：1.上述反響的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是：反響物都是一種單質(zhì)和一種化合物,生成物也是一種單質(zhì)和一種化合物。它們屬于置換反響。2．鋁能把銅從硫酸銅溶液中置換出來,說明鋁比銅活潑。銅能把銀從硝酸銀溶液中置換出來,說明銅比銀活潑。上述實(shí)驗(yàn)說明,鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳l＞Cu＞Ag。[教材P13練習(xí)與應(yīng)用·參考答案]1．鋁在空氣中與氧氣反響,其外表生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁制品具有耐腐蝕性。如果用鋼刷、沙等擦洗鋁制品,很容易破壞鋁制品外表致密的氧化鋁薄膜,所以,不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品。2.假設(shè)用鐵制容器配制波爾多液,會(huì)發(fā)生反響：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu,損壞容器,降低藥效。3．C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2化合反響CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO化合反響3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4化合反響4CO＋Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO2Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(或Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu)置換反響Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(或Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu)置換反響4．2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO化合反響Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑置換反響2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO化合反響[解析]大多數(shù)金屬能與氧氣反響,位于金屬活動(dòng)性順序表中氫元素前面的金屬可以與稀鹽酸發(fā)生置換反響。5．(1)不能反響(2)Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu(3)不能反響(4)Al＋3AgNO3=Al(NO3)3＋3Ag[解析]在金屬活動(dòng)性順序表中,Ag排在氫后面,不能與稀鹽酸反響；銅排在鋅后面,不能與硫酸鋅溶液反響。6.混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉(Fe)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑加適量鹽酸至無氣泡產(chǎn)生,過濾,洗滌,枯燥FeCl2溶液(CuCl2)Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu加適量無銹鐵釘或鐵粉,過濾7.金屬活動(dòng)性順序：X>Y>Z。8．生成氫氣的質(zhì)量分別為Mg：2.5g；Zn：0.92g；Fe：1.07g。需要金屬的質(zhì)量分別為Mg：360g；Zn：975g；Fe：840g。[解析]根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算總結(jié)規(guī)律：反響后化合價(jià)相同的金屬,等質(zhì)量金屬與足量的酸反響時(shí),金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小,生成的氫氣越多；假設(shè)制取等質(zhì)量的H2,相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬用量少。素材七能力培優(yōu)【培優(yōu)訓(xùn)練題】1．〔多項(xiàng)選擇〕〔全國復(fù)賽〕質(zhì)量相等的鋅和鐵分別與質(zhì)量相等、濃度也相等的稀鹽酸反響,反響情況如右圖所示。那么以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A．圖線a、b分別表示鋅、鐵的反響情況B．鋅、鐵均反響完,鹽酸有剩余C．鹽酸均反響完,—定有鋅剩余D．鹽酸均反響完,—定有鐵剩余2．〔多項(xiàng)選擇〕〔湖北初賽〕有一包固體混合物,其中含有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂及鐵粉,參加足量的水過濾。以下描述的情形不可能存在的是〔〕A．濾紙上有Ag、Cu、Fe,濾液中有Fe2+、Cu2+、Mg2+B．濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Fe2+、Cu2+、Mg2+、Ag+C．濾紙上有Ag,濾液中有Fe2+、Cu2+、Mg2+、Ag+D．濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Fe2+、Cu2+、Mg2+3．〔雙陽區(qū)初賽〕以下事實(shí)不能說明Zn比Ag活潑的是〔〕A．Zn能與AgNO3溶液反響,置換出AgB．Zn能與稀硫酸反響,Ag那么不能C．自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn,而有以單質(zhì)形式存在的AgD．Zn的熔點(diǎn)為420℃,Ag的熔點(diǎn)為962℃【情景創(chuàng)新題】4．〔原創(chuàng)題〕航空母艦是人類歷史上最具威脅的武器之一,是可以為國家利益做出特殊奉獻(xiàn)的“海上霸王〞。曾有人說：“一個(gè)沒有航母和遠(yuǎn)洋海軍的國家就不能稱為偉大的國家〞。擁有航母,這個(gè)讓中國人魂?duì)繅?mèng)繞了70年的夢(mèng)想,這個(gè)讓幾代中國海軍軍人執(zhí)著的夙愿終于實(shí)現(xiàn)了。2019年7月中國“瓦良格〞號(hào)航母先后三次出海試航,同年11月正式交付海軍服役。據(jù)報(bào)道,特種鋼、鎳鐵合金以及鈦合金是制造航母的重要合金材料,這些合金的優(yōu)點(diǎn)是強(qiáng)度高、耐腐蝕強(qiáng)。結(jié)合上述材料答復(fù)以下問題：〔1〕制造航母所用特種鋼中有一種錳鋼,其主要性能是韌性好、硬度大。假設(shè)金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間,那么以下反響不正確的選項(xiàng)是〔〕 A．Mn+2HClMnCl2＋H2↑B．Mg+MnSO4MgSO4＋Mn C．Mn＋Cu(NO3)2Mn(NO3)2+CuD．Fe＋MnSO4FeSO4＋Mn〔2〕航母制造時(shí)使用量較多的金屬材料是鐵合金和鈦合金。某?；瘜W(xué)興趣小組想知道鐵和鈦的金屬活動(dòng)性誰更強(qiáng)些進(jìn)行了如下探究：[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]相同溫度下,取大小相同的兩種金屬薄片,用砂紙將外表磨光,分別放入等體積、等濃度且足量的稀鹽酸中反響,觀察現(xiàn)象。請(qǐng)分析答復(fù)以下問題：①兩種金屬投入鹽酸前用砂紙將外表擦光亮,其目的是。②制造航母使用鈦合金的理由是。③根據(jù)下表中的現(xiàn)象填寫結(jié)論。金屬鈦鐵與鹽酸反響現(xiàn)象放出氣泡速率很慢放出氣泡速率較慢結(jié)論④鈦鹽中鈦元素顯+4價(jià)。寫出鈦和稀鹽酸反響的化學(xué)方程式參考答案1．AD【解析】在金屬活動(dòng)性順序表中,鋅的比鐵活潑,故鋅反響速率較快,最先反響完,那么A正確；觀察圖像可知,反響完畢后生成氫氣的質(zhì)量相等,說明鹽酸被完全消耗,鋅可能剩余,而金屬鐵一定有剩余,應(yīng)選AD。2．AB【解析】鐵粉不能置換出硝酸鎂中的鎂〔鎂比鐵活潑〕；鐵先置換出硝酸銀中的銀,當(dāng)硝酸銀完全反響后,鐵才與硝酸銅反響,置換出金屬銅。選項(xiàng)A中鐵過量,濾液中一定沒有Cu2+,那么A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中金屬Cu析出,說明硝酸銀完全反響,濾液中不可能有Ag+,故B錯(cuò)誤。3．D【解析】熔點(diǎn)屬于金屬的物理性質(zhì),而活動(dòng)性屬于金屬的化學(xué)性質(zhì),根