河南省通許縣麗星高級中學2022學年高三第六次模擬考試化學試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.欲測定Mg（NO3）2FH2O中結(jié)晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.稱量樣品一加熱一用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

B.稱量樣品一加熱■*冷卻一稱量Mg（NO3）2

C.稱量樣品一加熱一冷卻一稱量MgO

D.稱量樣品-＞加NaOH溶液f過濾f加熱?*冷卻f稱量MgO

2.近日，中國第36次南極科學考察隊暨“雪龍2”號從深圳啟航，前往南極執(zhí)行科考任務(wù)。下列說法正確的是（）

A.外殼鑲嵌一些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力

B.利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應(yīng)式為O2-4e-2H2O=4OH-

C.?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接

D.科考船只能采用電化學保護法提高其抗腐蝕能力

3.下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是（）

A.分散質(zhì)粒子直徑在1?100nm間的分散系

B.能使淀粉-KI試紙變色的分散系

C.能腐蝕銅板的分散系

D.能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成FezOyxHzO,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.標準狀況下，1L2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于().5NA

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba?+的數(shù)目為0.5M

D.分子式為C2H6。的某種有機物4.6g,含有C—H鍵的數(shù)目一定為0.5NA

5.科學家發(fā)現(xiàn)了在細胞層面上對新型冠狀病毒(2022-nCOV)有較好抑制作用的藥物：雷米迪維或倫地西韋

(RemdeSivir,GS—5734)、氯嗟(ChloroqquinE,Sigma—C6628)、利托那韋(Ritonavir)。其中利托那韋(Ritonavir)

的結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于利托那韋說法正確的是

HOy()0

A.能與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)

B.苯環(huán)上一氯取代物有3種

C.結(jié)構(gòu)中含有4個甲基

D.Imol該結(jié)構(gòu)可以與13moi周加成

6.用下列裝置進行實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

裝置配制100mL某濃度NaNCh溶液

NaNO,

分離澳苯和水混合物

可以實現(xiàn)防止鐵釘生銹

7.在標準狀況下，ALNHU溶于BmL水中，得到密度為pg/cn?的RL氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是（）

IQOOpA

A.mol/Lmol/L

22.4RA+22.4B

AIQOOp

mol/LD.mol/L

22417A+22.4B

8.某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和粕納米粒子，電極b的材料是聚苯胺

（PANI）,電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺,

絕緣體）+2H+,電池冷卻時Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說法不正確的是

PANI

CP和Pt

A.電池工作時電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3++e-—Fe2+

B.電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅

C.電池冷卻時，若該裝置正負極間接有電流表或檢流計，指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PAN1

9.氮化鋁（A1N）熔融時不導(dǎo)電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應(yīng)該屬于（）

A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

10.X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25'C時，各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系

如圖，其中X、N、W、R測定的是濃度均為0.01mol/L溶液的pH,Y、Z測定的是其飽和溶液的pH。下列說法正

確的是

A.R、N分別與X形成二元化合物的水溶液均呈堿性

B.N、Z、X三種元素的最高價氧化物均不與水反應(yīng)

C.單質(zhì)與周化合由易到難的順序是：R、N、M

D.金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是：Y、X、Z

11.中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁一石墨雙離子電池，可大幅度提升電動汽車的使用性能，其工作原理如

圖所示。充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)，而鋁電極發(fā)生鋁一鋰合金化反應(yīng)，下列敘述正確的是

Al+AlLi石墨（?.

A.放電時，電解質(zhì)中的Li+向左端電極移動

B.充電時，與外加電源負極相連一端電極反應(yīng)為：AlLi-e=Li++Al

C.放電時，正極反應(yīng)式為Cn（PF6）+e-=PFd+Cn

D.充電時，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4g

12.銅錫合金，又稱青銅，含錫量為［?L（質(zhì)量比）的青銅被稱作鐘青銅，有一銅錫合金樣品，可通過至少增加ag

47

錫或至少減少bg銅恰好使其成為鐘青銅，增加ag錫后的質(zhì)量是減少bg銅后質(zhì)量的2倍.則原銅錫合金樣品中銅錫

的質(zhì)量之比為（）

A.7：17B.3：2C.12：1D.7：1

13.（實驗中學2022模擬檢測）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半

徑最?。患?、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；

戊為酸性氣體，常溫下0.01mol?L-i戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D.比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

c（H+）c（A）

14.已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)看='/\25℃時，CLCOOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下:

c（HA）

化學式CHaCOOHHCNH2CO3

K\=4.4X10-7

K1.75X10-54.9X107°

1

K2=5.6X10',

下列說法正確的是

A.稀釋CHsCOOH溶液的過程中，MCHsCOCT）逐漸減小

B.NaHC03溶液中：C(H2CO3)<c(COj)<c(HC03")

C.25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CKCOONa溶液

D.向CHsCOOH溶液或HCN溶液中加入NazCOs溶液，均產(chǎn)生CO?

15.以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下:

相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式為：

1

反應(yīng)I:SO2(g)+h(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)；AHt=-213kJ-mol-

1

反應(yīng)II：H2so?aq)=SO2(g)+H2O(1)+l/2O2(g);AH2=+327kJ-mol

1

反應(yīng)HI：2HI(aq)=H2(g)+I2(g);AH3=+172kJ-mol

下列說法不正確的是()

A.該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉(zhuǎn)化

B.S(h和L對總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C.總反應(yīng)的熱化學方程式為：2H2。⑴=2H2(g)+O2(g);AH=+286kJ-mol*

D.該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的AH不變

16.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8moL這些氣體恰

好能被500mL2moi/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNCh的物質(zhì)的量為(已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)()

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

17.由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣［Ca(NO3)Cl］。則下列化合物中屬于混鹽的是

()

A.CaOChB.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONOjD.K3[Fe(CN)6]

18.測定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c(h質(zhì)量分數(shù)的實驗方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bg

C.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入卜2滴甲基橙指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmL

D.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入卜2滴酚配指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmL

19.(衡水中學2022模擬檢測)銅板上鐵鉀釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是

%0(水腹)

A.正極電極反應(yīng)式為：2H++2e——H2T

B.此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C.此過程中銅并不被腐蝕

D.此過程中電子從Fe移向Cu

20.可用堿石灰干燥的氣體是

A.H2sB.CbC.NH3D.SO2

21.下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是

A.MgO+2HCl=MgCh+H2OB.C+H2O(g)高溫CO+H2

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+I2H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

22.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.標準狀況下，U.2LH2與U.2LD2所含的質(zhì)子數(shù)均為NA

B.硅晶體中，有NA個Si原子就有4NA個Si—Si鍵

C.6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子書為0.2N,、

D.用惰性電極電解食鹽水，若導(dǎo)線中通過2NA個電子，則陽極產(chǎn)生22.4L氣體

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）氨甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術(shù)中廣泛使用的

止血藥，可有效減少術(shù)后輸血。氨甲環(huán)酸（F）的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑未標明）：

（1）B的系統(tǒng)命名為；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為o

（2）化合物C含有的官能團的名稱為o

（3）下列有關(guān)氨甲環(huán)酸的說法中，正確的是（填標號）。

a.氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2

b.氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸

c.氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種

d.由E生成氨甲環(huán)酸的反應(yīng)為還原反應(yīng)

（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學方程式為.

（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰

O

（6）寫出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物C—CH,的合成路線（其他

試劑任選）。

24、(12分)布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖:

A3C嶺^^E磊一

F

MCHUCHO

已知:①CH3cH2cl二,CH3cH2Mge1卞*CH,CH2CHCHJ

on

0

②O—CH,CH,CH,~COC1OCCHQhCU,+HC1

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為G-H的反應(yīng)類型為一,H中官能團的名稱為一。

(2)分子中所有碳原子可能在同一個平面上的E的結(jié)構(gòu)簡式為一。

(3)I-K的化學方程式為—.

(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_(不考慮立體異構(gòu))。

①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有一個手性碳原子；③核磁共振氫譜有七組峰。

9HjCH,

(5)寫出以間二甲苯、CH3coe1和(CH3)2CHMgCl為原料制備CHCH-CH、的合成路線：_(無機試劑

任選)。

25、(12分)二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：CIO2是極易溶于水的氣體，實驗室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所

示?；卮鹣铝袉栴}：

(i)裝置B用于制備CK>2,同時還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學方程式為。裝置c中滴有幾滴淀粉

溶液，反應(yīng)時有藍色出現(xiàn)。淀粉的作用是O

(2)裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是。

(3)用CKh消毒自來水，其效果是同質(zhì)量氯氣的倍(保留一位小數(shù))。

(4)裝置D用于吸收尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1,則還原產(chǎn)

物的化學式是.

(5)若將裝置C中的溶液改為Na2s溶液，通入ClOz后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè)：

假設(shè)a：CIO2與Na2s不反應(yīng)。

假設(shè)b：CIO2與Na2s反應(yīng)。

①你認為哪種假設(shè)正確，闡述原因：。

②請設(shè)計實驗證明你的假設(shè)(僅用離子方程式表示)：o

26、(10分)廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2C>3)2],用廢定影液為原料制備AgNCh的實驗流程如下：

Na2s溶液濃HN()3NaOH溶液

III

廢定影液T沉淀國麗fI反應(yīng)I-A滁雜|fI過濾2卜一AgN()3

II

濾液濾渣

(1)“沉淀”步驟中生成Ag2s沉淀，檢驗沉淀完全的操作是o

(2)“反應(yīng)”步驟中會生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學方程式為o

(3)“除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6.測定溶液pH的操作是。

(4)已知：2AgNC)3絲空2Ag+2NO2T+O2T，2Cu(NCh)2辿空2CuO+4NC)2T+O2bAgNCh粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2,

請設(shè)計由AgNO3粗產(chǎn)品獲取純凈AgNCh的實驗方案：,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌,

干燥，得到純凈的AgNCh。（實驗中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸儲水）

⑸蒸發(fā)濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是;判斷蒸發(fā)濃縮完成的標志是

27、（12分）有學生將銅與稀硝酸反應(yīng)實驗及NO、NO2性質(zhì)實驗進行改進、整合，裝置如圖（洗耳球：一種橡膠為材

質(zhì)的工具儀器）。

實驗步驟如下：

（一）組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；

（二）加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；

（三）發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾

①，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進行適當?shù)牟僮?，使裝置C中產(chǎn)生

的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；

（四）尾氣處理：氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

（五）實驗再重復(fù)進行。

回答下列問題:

(1)實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應(yīng)該在__o

a.步驟(一)(二)之間b.步驟(二)(三)之間

⑵裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是一。

(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是?

(4)步驟(三)中“進行適當?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾一(填寫序號)，并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進入。

(5)在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內(nèi)氣體進入燒杯中的操作是—o尾氣中主要含有NCh和空氣，與NaOH溶液反

應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為_?

⑹某同學發(fā)現(xiàn)，本實驗結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預(yù)期實驗?zāi)康模磻?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量

盡可能較少，你的改進是。

28、(14分)“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都

在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

1

(1)已知：@CO(g)+H2O(g)^^H2(g)+CO2(g)AH=-41kJ-moF

②C(s)+2H2(g)=iCH4(g)AH=-73kJ-moF,

1

(3)2CO(g)^^C(s)+CO2(g)AH=-171kJ-moF

寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：

⑵目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2L密閉容器中，充入ImolCCh

和3.25mol氏在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CCh、CH30H(g)和％O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化如圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率V(H2)=

②下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是

A在原容器中再充入1molCO2

B在原容器中再充入1molH2

C在原容器中充入1mol氨氣

D使用更有效的催化劑

E縮小容器的容積

F將水蒸氣從體系中分離

⑶煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)=iHMg)

+CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示：

(

O

M

O

S

K

①上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；

②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應(yīng)的Kp=

(填表達式，不必代數(shù)計算)；如果提高p(H2O)/p(CO),貝ijKp(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵

鎂催化劑的實際工業(yè)流程中，一般采用400C左右、p(H2O)/p(CO)=3?5,采用此條件的原因可能是

(4)科學家用氮化綠材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實現(xiàn)了用CCh和H2O合成CH』。下列關(guān)于

該電池的敘述錯誤的是.

A.該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B.銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CCh+8e-+8H+===CH4+2H2O

C.電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動

29、(10分)乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4),它是一種重要的化工原料.(常溫

下0.01moI/I>的112c2。4、KHC2O4、K2c2。4溶液的pH如表所示.)

H2C2O4KHC2O4K2C2O4

pH2.13.18.1

填空：

(1)寫出H2c2。4的電離方程式.

(2)KHC2O4溶液顯酸性的原因是；向O.lmol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子

濃度關(guān)系正確的是.

a.c(K+)=c(HC2O4)+c(H2C2O4)+c(C2O42)

b.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42)

++2

c.c(K)+c(Na)=c(HC2O4)+c(C2O4')

d.c(K+)>c(Na+)

(3)H2c2O4與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡(CO2)產(chǎn)生，紫色消失.寫出反應(yīng)的離子方程式;又

知該反應(yīng)開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是.

(4)某同學設(shè)計實驗如圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL0.1mol/LH2c2。4溶液和4mL0.1mol/L酸性

KMnO」溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間.該實驗?zāi)康氖茄芯?但該實驗始終沒有看到溶液褪

色，推測原因_______.

(5)已知草酸(H2c2。4)受熱分解的化學方程式為：H2c204TH2O+COT+CO2T，寫出FeC2()4在密閉容器中高溫分

解的化學方程式.

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【答案解析】

力口執(zhí)

Mg(N0,)2受熱易分解，其分解反應(yīng)為：2Mg(NO3)2—2MgO+4NO2T+O2To

【題目詳解】

A.稱量樣品-加熱T用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解,

A正確；

B.因硝酸鎂易分解，稱量樣品一加熱無法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸鎂，B錯誤；

C.稱量樣品-加熱-冷卻-稱量MgO,根據(jù)硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質(zhì)量可測定Mg(NO3)2-nH2。的

結(jié)晶水含量，C正確；

D.稱量樣品-加NaOH將硝酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，-過濾-加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂-冷卻一稱量MgO,

根據(jù)鎂原子守恒求解無水硝酸鎂的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，D正確。

答案選B。

2、C

【答案解析】

A.科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力，可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等，Pb金屬性比鐵弱，會形成原電池,

加速Fe的腐蝕，故A錯誤；

B.利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應(yīng)式為（h+4e-+2H2O=4OH-,故B錯誤；

C.停靠期間可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接，故C正確；

D.除電化學保護法防腐蝕外，還有涂層保護法等，故D錯誤；

故答案選：C.

【答案點睛】

防腐蝕有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。

3、A

【答案解析】

能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的分散系為膠體，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A、分散質(zhì)的粒子直徑在Inm?lOOnm之間的分散系為膠體，膠體具有丁達爾效應(yīng)，故A符合題意；

B、能使淀粉一KI試紙變色，說明該分散系具有強氧化性，能將「氧化成L,該分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁達爾效應(yīng)，故B不符合題意；

C,能腐蝕銅板，如FeCb溶液，溶液不具有丁達爾效應(yīng)，故C不符合題意；

D、能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系，可能是溶液，如硫酸鏤，溶液不具有丁達爾效應(yīng)，故D不符合題意；

答案選A。

4、A

【答案解析】

A.鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)為：。2+4&+2H2O=4OIT,Fe?+與OH-反應(yīng)生成

14g

的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后變成Fe2O3-H2O,14.0gFe的物質(zhì)的量為不就疝=025mol,電極反應(yīng)

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25X2NA=0.5NA,A正確

B.標況下，U.2LSO2的物質(zhì)的量為0.5mol,溶于水生成H2so3,H2sO3發(fā)生兩級電離：H2SO3^HSO3+H\

2+

HSO3^O3+H,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液中含硫粒子的數(shù)目等于0.5NA,B錯誤；

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH”溶液中c(OH-)=lmoI?L-i,OIT數(shù)目為0.5Lxlmol?L"=0.5NA,由Ba(OH”的化學式

可知Ba?+的數(shù)目為0.25NA,C錯誤；

D.化學式為C2H6。的有機物可能為乙醇(C2HsOH)或甲醛(CH30cH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5個C-H鍵，甲醛

(CH30cH3)分子中有6個C-H鍵，C2H6。的某種有機物4.6g的物質(zhì)的量為0.1mol,含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA,D

錯誤。

答案選A。

5、A

【答案解析】

A.利托那韋(Ritonavir)結(jié)構(gòu)中含有肽鍵、酯基，在酸堿條件下都能水解，A選項正確；

B.由于兩個苯環(huán)沒有對稱，一氯取代物有6種，B選項錯誤；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該結(jié)構(gòu)中有5個甲基，C選項錯誤；

D.由于肽鍵、酯基的碳氧雙鍵一般不參與氫氣加成，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol

該結(jié)構(gòu)可以與3+3+2+2=10molH2加成，D選項錯誤；

答案選A。

6、B

【答案解析】

A.配制溶液時，NaNCh固體不能直接放在容量瓶中溶解，故A錯誤；

B.溪苯的密度大于水，不溶于水，溪苯在下層，故B正確；

C.鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，反應(yīng)后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量減少，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故C

錯誤；

D.作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護，作原電池負極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，該裝置中Fe作負極而

加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

本題的易錯點為C,驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有質(zhì)量沒有變化的化學變化才能直接

用于驗證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置。

7、A

【答案解析】

AL

A

=22.4L/mol=mol/L,A正確;

c弋22.4R

RL

VI

xlOOOp

n22.4L/mollOOOpA…

B.c=—=---------------mol/L,B錯誤;

VVL17A+22.4B

x17g/mol+BmLxlg/mol

22.4Umol

A

丁表示NH3的物質(zhì)的量，不表示氨水的物質(zhì)的量濃度，C錯誤;

22.4

D.由選項B可知，100°P不是氨水物質(zhì)的量濃度的數(shù)值,D錯誤。

17A+22.4B

故選A。

8、C

【答案解析】

根據(jù)b上發(fā)生氧化反應(yīng)可知b為負極，再由題中信息及原電池原理解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)b極電極反應(yīng)判斷電極a是正極，電極b是負極，電池工作時電極a上的反應(yīng)是Fe3++e=Fe2+,A正確；

B.電池工作時電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H\溶液顯酸性，若在電極b周

圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確；

C.電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，因此冷卻再生過程電極a上無電子得失，導(dǎo)線中沒有

電子通過，C錯誤；

D.電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，反應(yīng)是2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANLD正確;

答案選c。

【答案點睛】

挖掘所給反應(yīng)里包含的信息，判斷出正負極、氫離子濃度的變化，再聯(lián)系原電池有關(guān)原理進行分析解答。

9、B

【答案解析】

由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時不導(dǎo)電，為共價化合物，熔點高、硬度大，為原子晶體的性

質(zhì)，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項正確；

答案選B。

10、C

【答案解析】

X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25c時，各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖,

其中X、N、W、R測定的是濃度均為0.()1mol/L溶液的pH,Y、Z測定的是其飽和溶液的pH,X、Y、Z的最高價

氧化物對應(yīng)水化物的水溶液呈堿性，結(jié)合堿性強弱可知，X為Na,Y為Mg,Z為Al；R的pH=2,則R為Cl；N的

pH<2,則N為S；M的pH<4,應(yīng)該為P元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，X為Na,Y為Mg,Z為Al,M為P,N為S,R為C1元素。

A.NaCI溶液呈中性，故A錯誤；

B.Na的氧化物為氧化鈉，S的最高價氧化物為三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化

鈉，故B錯誤；

C.非金屬性：C1>S>P,非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣化合越容易，則單質(zhì)與H2化合由易到難的順序是：R、N、M,

故C正確；

D.金屬性：Na>Mg>Al,則金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是：X、Y、Z,故D錯誤；

故選：C?

11、C

【答案解析】

A.由圖中電子流動方向川知，放電時左邊為負極右邊為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以電解質(zhì)中的Li+向右

端移動，故A錯誤；

+

B.充電時陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：Li+Al+e=AlLi,故B錯誤；

C.放電時，正極CMPF6)發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知生成PFd,所以電極反應(yīng)式為：Cn(PF6)+e=PF6-+Cn,故C正確；

D.鋰比鋁活潑，充電時，鋁電極的電極反應(yīng)式為：Li++Al+e=AlLi,所以若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，增重為0.2x7=1.4g,

而不是5.4g,故D錯誤；

故答案為Co

【答案點睛】

原電池中電子經(jīng)導(dǎo)線由負極流向正極，電流方向與電子流向相反；電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極。

12、C

【答案解析】

設(shè)原青銅中銅的質(zhì)量為x,錫的質(zhì)量為y,根據(jù)題意有①(x+y+a)=2(x+y-b),②上坦-=：,③-'二:,聯(lián)立三

x+y+a7x+y-b7

個關(guān)系式可以解出x=12a,y=7a,因此銅錫之比為12:1,答案選C。

13、C

【答案解析】

Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原

子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應(yīng)為A1元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài)，

為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。O.OlmoHLr戊溶液的pH大于2,為弱酸。短周期中二元化合物為

弱酸的HF和IhS。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比A1大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2A1+3s△AI2S3,AI2S3

+6H2O=2A1(OH)3+3H2S?oW、X、Y、Z分別為H、O、Al、S,

A.H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，A1原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)

越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O,排序為Y(Al)>Z(S)>X(O)>W(H),A項錯誤；

B.H、O、Al、S可以存在于KA1(SO4)2?I2H2O中，存在離子鍵，為離子化合物，B項錯誤;

C.W(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2?H2O的結(jié)構(gòu)簡式為H—o—H,含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡式為H—O

-O-H,含有極性鍵和非極性鍵，C項正確；

D.比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，因為O沒有它的含氧酸。D項錯誤；

本題答案選Co

14、C

【答案解析】

A.加水稀釋CH3COOH溶液，促進CH3coOH的電離，溶液中”(CHjCOCT)逐漸增多，故A錯誤；B.NaHCCh溶

K1vin-14

液中HCO3,的水解常數(shù)Kh2=,=44=2.27X10-8>^2=5.6x10",說明HCCh,的水解大于電離，則溶液中c(CO；)

<C(H2CO3)<C(HCO3),故B錯誤；C.由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于CH3coOH,同CW的水

解程度大于CH3coO,則25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CMCOONa溶液，故C正確；D.由

電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于H2cO.”則向HCN溶液中加入Na2cO3溶液，只能生成NaHCCh,無

CO2氣體生成，故D錯誤；故答案為C。

15、C

【答案解析】

A、通過流程圖，反應(yīng)II和HI,實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉(zhuǎn)化，故A說法正確；

B、根據(jù)流程總反應(yīng)為H2O=H2t+1/202t,SO2和L起到催化劑的作用，故B說法正確；

-1

C、反應(yīng)1+反應(yīng)H+反應(yīng)III,得到H2O(l)=H2(g)+l/2O2(g)△H=(-213+327+172)kJ?mor'=+286kJ?mol,或

者2H2。⑴=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ?moF1,故C說法錯誤；

D、AH只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過程降低了水分解制氫的活化能，△!!不變，故D說法正確。

16、A

【答案解析】

縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu到Cu(NO.,)2,每個Cu升2價，失2個電子；另

51.2g

一個是HNO3至IjNaNCh,每個N降2價，得2個電子。51.2gCu共失電子=J?x2=1.6mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

64g/mol

可知，銅失去的電子等于HNO3到NaNCh得到的電子，所以溶液中n(NaNOz)==0.8mol,氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的

+

鹽溶液為NaNCh、NaNCh混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaNCh)+n(NaNO2)=n(Na),所以溶液中n(NaNO3)

=n(Na+)-n(NaNCh)=0.5Lx2mol/L-0.8mol=0.2mol,故選A。

17.(xx第一中學2022模擬檢測)A

【答案解析】

A.CaOCb的化學式可以寫成Ca(CIO)Cb所以該物質(zhì)是由一種金屬陽離子和兩種酸根陰離子構(gòu)成的，因此屬于混

鹽，故A正確；

B.(NH4)2Fe(SO4”含有兩種陽離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，故B錯誤；

C.BiONQ,中沒有兩個酸根陰離子，不是混鹽，故C錯誤；

D.K3[Fe(CN)6]是含有一種陽離子和一種酸根陰離子的鹽，不是混鹽，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

18、B

【答案解析】

A.NaHCCh受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2cCh質(zhì)量分數(shù)，故不選A；

B.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰

增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故選B；

C.Na2cCh和NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根

據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計算出Na2cCh質(zhì)量分數(shù)，故不選C；

DNa2c()3和NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)

二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計算出Na2c03質(zhì)量分數(shù)，故不選D；

答案：B

【答案點睛】

實驗方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果。

19、A

【答案解析】

A.正極電極反應(yīng)式為：02+2H20+4e=40H\故A錯誤；

B.電化學腐蝕過程中生成的Fe(OH)z易被氧化成Fe(OH)3,故B正確；

C.銅為正極，被保護起來了，故C正確；

D.此過程中電子從負極Fe移向正極Cu,故D正確；

故選A。

20、C

【答案解析】

堿石灰具有吸水性，可以用作干燥劑，所干燥的物質(zhì)不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)，堿石灰不能干燥二氧化硫、氯氣、硫化

氫等溶于水顯酸性的氣體，據(jù)此即可解答。

【題目詳解】

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，所以堿石灰是堿性物質(zhì)，不能干燥酸性物質(zhì)，

A.H2s屬于酸性氣體，能與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，A項錯誤；

B.CL可以和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，B項錯誤；

C.N%是堿性氣體，不和堿石灰反應(yīng)，能用堿石灰干燥，C項正確；

D.SO2屬于酸性氣體，能與堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，D項錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

常見的干燥劑可分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑，其中酸性干燥劑為濃H2s04,它具有強烈的吸水性，常

用來除去不與H2s。4反應(yīng)的氣體中的水分。例如常作為H2、。2、CO、SO2、N2、HCKCH4>CO2、CL等氣體的干

燥劑；堿性干燥劑為堿石灰(固體氫氧化鈉和堿石灰)：不能用以干燥酸性物質(zhì)，常用來干燥氫氣、氧氣、氨氣和甲烷

等氣體。

21、D

【答案解析】

A.MgO+2HCl=MgCL+H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.C+HzO(g)高溫CO+出中C、H兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，H2O

是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意；

C8NH3+6NO2傕化劑7N2+12H2O中只有N元素的化合價發(fā)生了變化,反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中N%是還原劑,

NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；

D.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合價的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中Na2(h既是還原劑也是

氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；

故合理選項是D。

22、A

【答案解析】

A.標準狀況下，11.2LH2與U.2LD2均為0.5mol,每個分子中含有2個質(zhì)子，則所含的質(zhì)子數(shù)均為NA,故A正確；

B.硅晶體中，每個Si周圍形成4個Si—Si鍵，每個Si—Si鍵是2個Si原子共用，所以有NA個Si原子就有2NA個Si—Si

鍵，故B錯誤；

A

C.硫和銅反應(yīng)的方程式：2Cu+S=C112S,6.4gCu與3.2gS粉的物質(zhì)的量相等，均為O.lmol,物質(zhì)的量相等的銅和硫

反應(yīng)，硫過量，根據(jù)銅求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，則6.4gCu的物質(zhì)的量為(Mmol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為O.lmol,

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA,故C錯誤；

D.未說明是標準狀態(tài)，則無法計算生成氣體的體積，故D錯誤。

故選A.

【答案點睛】

此題易錯點在于D項，在涉及氣體體積的計算時，要注意是否為標準狀態(tài)，是否為氣體。

二、非選擇題(共84分)

23、2-氯-1,3-丁二烯加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基；氯原子

【答案解析】

根據(jù)框圖和各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件進行推斷。

【題目詳解】

(1)B的結(jié)構(gòu)簡