湖北省公安縣2021-2022學(xué)年高考化學(xué)押題試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是

ABCD

勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律

實frT[

H2-Ag-o2

金濃雄膜鮑+!鮑也此0值)

驗MJL

喻"

方

熱水冰水

J2碳叫更資

1rH20(l)~=—ii'pt——

案將N0>球浸泡在冰水和熱水中電解水

結(jié)左球氣體顏色加深燒瓶中冒氣泡，測得AH為A”1、H2與02的體積比約為2

果右球氣體顏色變淺試管中出現(xiàn)渾濁的和:1

A.AB.BC.CD.D

2、已知：pOH=-lgc(OH)?室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與微粒濃度的

變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH?c(BOH)增大

B.室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K=1x1048

C.P點所示的溶液中：c(CI-)>c(B+)

D.N點所示的溶液中：c(H+)=c(CI)+c(OH)-c(BOH)

3、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0mol/L的硝酸中，得到Nth和N2O4的混合氣體1120m1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向

反應(yīng)后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是。

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.Nth和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

C.得到2.54g沉淀時加入NaOH溶液的體積是600mL

D.溶解合金消耗HNOa的量是0.12mol

4、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同

主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的

氧化物既能與強酸溶液反應(yīng)又與強堿溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是

A.Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形

B.Z的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料

C.原子半徑Y(jié)>Z>X>Q

D.W與X形成化合物的化學(xué)式為W3X

5、甲醇低壓炭基合成法(CH3OH+COTCH3COOH)是當(dāng)今世界醋酸生產(chǎn)的主要方法，國標(biāo)優(yōu)等品乙酸含量299.8%。

為檢驗得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是

A.觀察放入金屬Na是否產(chǎn)生氣泡

B.觀察滴入的紫色石蕊溶液是否變紅

C.觀察滴入的酸性KMn(h溶液是否褪色

D.觀察插入的表面發(fā)黑的灼熱銅絲是否變紅

6、元素輅(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Cr。固體空詈一>KCQ溶液蜜笈MgcrCU溶液H乃>二50：溶液

(綠色)(黃色)橙紅色」

已知：2CrO42-+2H+-Cr2O72-+H2O。下列判斷不正琥的是()

A.反應(yīng)①表明Cr2(h有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動引起的

D.反應(yīng)①②③中銘元素的化合價均發(fā)生了變化

7、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知1溫度下

9

Ksp(AgCl)=l.6X10-,下列說法正確的是

B.a=4.0X10-5

C.M點溶液溫度變?yōu)椤笗r，溶液中C「的濃度不變

D.Tz時飽和AgCl溶液中，c(Ag,)、c(C1)可能分別為2.0X10%iol/L、4.OX10-5mol/L

8、下列有關(guān)可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(?)=pC(g)+qD(s)的分析中，一定正確的是()

A.增大壓強，平衡不移動，則m=p

B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.保持容器體積不變，移走C,平衡向右移動，正反應(yīng)速率增大

D.保持容器體積不變，加入B,容器中D的質(zhì)量增加，則B是氣體

9、下列實驗不能得到相應(yīng)結(jié)論的是()

A.向HC1O溶液中通入Sth,生成H2so4,證明H2s。4的酸性比HC1O強

B.向NazSith溶液中滴加酚猷，溶液變紅，證明NazSiCh發(fā)生了水解反應(yīng)

C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁

D.將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

10、X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子

分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是

A.單質(zhì)Y為N2

B.a不能溶于b中

C.a和c不可能反應(yīng)

D.b比c穩(wěn)定

11、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2,KC1和K2cCh中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)

依次進行了以下實驗：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍色

④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（）

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物Y中一定含有MnCh和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KC1

12、工業(yè)用強氧化劑PbCh來制備KCKh的工業(yè)流程如下：

酸化KNO,

NaCQ?粉末

過置皿粉末

?-----------------1渤bn

根據(jù)流程推測，下列判斷不正確的是（）

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用

C.NaCKh與PbCh反應(yīng)的離子方程式為PbO2+ClO3+2H+=Pb2++ClO4+H2。

D.在KNO3、KQCh、NaClO4>NaNCh中，常溫下溶解度小的是KCKh

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.常溫下，lLpH=U的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-UNA

C.273K、HHkPa下，22.4L由NO和Ch組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA

D.100g34%雙氧水中含有H-O鍵的數(shù)目為2NA

14、化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過縮聚反應(yīng)生產(chǎn)的

B.氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水

C.FeCb溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板

D.福爾馬林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮

15、25℃時，用0.1mol?L-iNaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-iCH3coOH（Ka=1.75xl（F5）溶液的過程中，消耗NaOH溶

液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列各項中粒子濃度關(guān)系正確的是

12

H8

d］

4

05101520

V(NaOHVmL

A.點①所示溶液中：2C(CHJCOO-)-2C(CH3COOH)=C(H+)-C(OH-)

B.點②所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)

C.點③所示溶液中：c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH)

D.pH=12的溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

16、下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：Ci7H35COOH+C2HJ8OH普生Ci7H35COOC2H5+H2I8O

△

2-2

B.向NazSKh溶液中通入過量的SO2:SiO3+SO2+H2O=H2SiO3i+SO3"

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：NaG@：—*Na-［：cj：］'

_

D.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HC1O>HCO3,向NaClO溶液中通入少量CO2：2C1O+CO2+H2O=2HCIO+

2-

CO3

17、已知：A(g)+3B(g)=2C(g)。起始反應(yīng)物為A和B,物質(zhì)的量之比為1：3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓

強和溫度下，反應(yīng)達到平衡時，體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：下列說法不正確的是()

溫度

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃450℃500℃600℃

壓強

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.壓強不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同

C.達到平衡時，將C移出體系，正、逆反應(yīng)速率均將減小

D.為提高平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和縮短達到平衡的時間，可選擇加入合適的催化劑

18、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y的小，X

與W同主族，Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A.四種元素簡單離子的半徑：X<Y<Z<W

B.X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵

C.離子化合物W2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1:1

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價化合物

19、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是

A.“薪柴之灰”可與鐵態(tài)氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取堿”得到的是一種堿溶液D.“浣衣”過程有化學(xué)變化

20、下列物質(zhì)屬于只含共價鍵的電解質(zhì)的是()

A.SO2B.C21150HC.NaOHD.H2SO4

21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數(shù)均為2NA

B.常溫下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液中HCOCT與NHU+數(shù)目均為NA

C.O.lmolCh與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

22、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不F班的是

A.FeCL溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu=2Fe2t+Cu2+

B.NazOz用作供氧劑：Na2O2+H2O=2NaOH+021

C.氯氣制漂白液：Cl2+2Na0H==NaCl+NaC10+H20

2-

D.Na2cO3溶液處理水垢：CaSO4(s)W5=aCaC03(s)+S04

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。

已知：①RCH=CH2蟹“>RCH2cH2CHO；

②+RCH=CH22^^H—CH3

(DB的核磁共振氫譜圖中有組吸收峰，C的名稱為。

(2)E中含氧官能團的名稱為,寫出D-E的化學(xué)方程式_______。

(3)E-F的反應(yīng)類型為?

(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)有種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)

體的結(jié)構(gòu)簡式o

(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是

A.G的分子式為G5H28。2B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8個C原子共平面D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)

(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3cH2cH2cH2coOH)的合成路線流程圖。示例如下：

H?C=CH?HBr.>CH3cHzBr-'a平裝->CH3cH2()H,無機試劑任選。

24、(12分)某課題組的研究人員用有機物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示：

200℃,NaOH

Zn(CHCOO)2B催化型-tCH-CH^溶液

A32

CH3COOH'

(C4H6。2)②，OCCH③

3④

①F

CH3coOH

催化劑，350℃

已知：①A屬于足類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13。

②D的分子式為C7H80,遇FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)。

催化劑.

八——-*R,CH-CCOOH+HO

③R|CHO+R,CH,COOH350r|2

R

請回答以下問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為.

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,B中所含官能團的名稱為。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是o

(4)D的核磁共振氫譜有組峰；D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有(不含D)種。

(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是o

(6)參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料(無機試劑任選)制備化工產(chǎn)品

設(shè)計合理的合成路線合成路線流程圖示例:

Q^CH2CH2—o—c—CH=CHCH3

CH3cH20H疆饋薪>CH3cH2OOCCH3

25、（12分）三苯甲醇（）是重要的有機合成中間體。實驗室中合成三苯甲醇時采用如圖所示的裝置，其

合成流程如圖:

賽萃?乙酸本甲酸乙as觥化筏

溶液格氏法帝

|鐵條卜二破!液屈薩碼鯽甄三年甲醇

40℃

款沸回流

已知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的Mg（OH）Br.

②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)合成

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)相對分子量沸點熔點溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2℃醇、乙醛等有機溶

劑

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-116.3'C

醇、苯等有機溶劑

不溶于水，溶于乙

澳苯-156.2'C-30.7℃醇、乙醛等有機溶

劑

苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水

請回答下列問題：

（1）合成格氏試劑：實驗裝置如圖所示，儀器A的名稱是一，已知制備格氏試劑的反應(yīng)劇烈放熱，但實驗開始時

常加入一小粒碘引發(fā)反應(yīng)，推測L的作用是—?使用無水氯化鈣主要是為避免發(fā)生一（用化學(xué)方程式表示）。

（2）制備三苯甲醇：通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09moD和15mL無水乙醛的

混合液，反應(yīng)劇烈，要控制反應(yīng)速率除使用冷水浴外，還可以一（答一點）?；亓?.5h后，加入飽和氯化鐵溶液，

有晶體析出。

（3）提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙酸、溟苯、苯甲酸乙酯和堿式澳化鎂等雜質(zhì)，可先通過一（填操作方法,

下同）除去有機雜質(zhì)，得到固體17.2g。再通過—純化，得白色顆粒狀晶體16.0g,測得熔點為164℃。

（4）本實驗的產(chǎn)率是一（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。本實驗需要在通風(fēng)櫥中進行，且不能有明火，原因是一o

26、（10分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）具有較強的還原性，還能與中強酸反應(yīng)，在精細化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.將SO2通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s2（h?5H2O（大蘇打）.

（1）實驗室用Na2s03和硫酸制備Sth,可選用的氣體發(fā)生裝置是（選填編號）；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉

止水夾，再。

⑵在Na2s和Na2c03的混合溶液中不斷通入SCh氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正鹽）；

②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正

鹽）；

③淺黃色沉淀逐漸減少（這時有Na2s2O3生成）；

④繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為酸式鹽）。

（3）制備Na2s2O3時，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2s和Na2c03的物質(zhì)的量之比應(yīng)為;通過反應(yīng)順序，

可比較出：溫度相同時，同物質(zhì)的量濃度的Na2s溶液和Na2cCh溶液pH更大的是.

22

（4）硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進行測定，原理是：2S2O3+I3=S4O6+31\

①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸播水，其理由是O

②取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKL溶液滴定（以淀粉為指

示劑），實驗數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為0.00,終點讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：

編號123

消耗KL溶液的體積/mL19.9820.02

到達滴定終點的現(xiàn)象是;Na2s2。3?5出0（式量248）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留4位小數(shù)）。

27、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1mol?LrAgNCh溶液（pH=2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色,

后逐漸呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學(xué)針對該實驗現(xiàn)象進行了如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因。

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與或反應(yīng)的產(chǎn)物。（均填化學(xué)式）

（2）實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氟化鉀溶液。

液體試劑加入鐵氟化

鉀溶液

1號試管2mL0.1mol*L-1

AgNCh溶液無藍色沉淀

2號試管硝酸酸化的2mL0.1mol?L_1_____溶液(pH=2)藍色沉淀

①2號試管中所用的試劑為

2+

②資料顯示：該溫度下，0.1mol-L-'AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe0但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可能

為。

③小組同學(xué)繼續(xù)進行實驗，證明了由2號試管得出的結(jié)論正確。實驗如下：取100011,（）.1111（）11-1硝酸酸化的人8^?）3

溶液（pH=2）,加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO?傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到圖甲、圖乙，

其中pH傳感器測得的圖示為（填“圖甲”或“圖乙

th

圖甲圖乙

④實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?

H.探窕Fe3+產(chǎn)生的原因。

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe?+被Ag+氧化了。小組同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案對此進行驗證。

（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時間后取出左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實驗現(xiàn)象

（填“能”或“不能“）證明Fe?+可被Ag+氧化，理由為o

鹽橋

28、(14分)有機物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線

如下：

已知：在質(zhì)譜圖中煌A的最大質(zhì)荷比為118,其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(DA的官能團名稱為,B-C的反應(yīng)條件為,E-F的反應(yīng)類型為。

(2)1的結(jié)構(gòu)簡式為,若K分子中含有三個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為o

(3)D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為?

(4)H的同分異構(gòu)體W能與濃濱水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2,請寫出所有符合條

件的W的結(jié)構(gòu)簡式.

(5)J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為

(6)已知:O*90（R為炫基）

設(shè)計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線(無機試劑任選)。

［合成路線示例：］CSbFPH

29、(10分)2015年“8?12”天津港?；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失。據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀,

硝酸鏤和氟化鈉(NaCN)。請回答下列問題：

(1)鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是。

A、水B、泡沫滅火器C、干粉滅火器D、細沙蓋滅

(2)NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)：

在110℃時：NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ

在185~200℃時：NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ

在230℃以上時，同時有弱光：2NH4NO3=2Nz+O2+4H2O+129kJ,

在400℃以上時，發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ

上述反應(yīng)過程中一定破壞了__________________化學(xué)鍵。

(3)NaCN的電子式為,Na+有種運動狀態(tài)不同的電子，C原子核外有種能量不

同的電子，N原子核外最外層電子排布有對孤對電子。

(4)下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強弱的是o

A、相同條件下水溶液的pH：NaHCO3>NaNO3

B、酸性：HNO2>H2CO3

C、CH4比NH3更穩(wěn)定

D、C與H2的化合比N2與H2的化合更容易

(5)NaCN屬于劇毒物質(zhì)，可以用雙氧水進行無害化處理NaCN+%。2——N2t+X+H2O,試推測X的化學(xué)式為

(6)以TiCh為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CN(T,CNCT在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2>

CL等。寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：；

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,B

【解析】

A.反應(yīng)2NO2(g)=N2(h(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，產(chǎn)生更多的NCh氣體，二氧化氮濃度

增大，左側(cè)氣體顏色加深；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動，二氧化氮濃度減小，右側(cè)氣體顏色變淺，

能夠用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B.燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HC1>H2CO3,但HC1不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能比較C、C1的非金屬性強

弱；試管中出現(xiàn)渾濁，可能是由于發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3l，也可能是由于發(fā)生反應(yīng)：

CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO31,無法用元素周期律解釋，B符合題意；

C.根據(jù)蓋斯定律可知：△”=△”I+△”2,能夠用蓋斯定律解釋，C不符合題意；

D.根據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與02的物質(zhì)的量之比2:1,結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，出與02的體積比約為

2:1,D不符合題意；

故合理選項是B。

2、C

【解析】

A.BOH是弱堿,加水稀釋時促進電離，溶液中BOH的微粒數(shù)減小，而OH-的數(shù)目增多，則溶液中—————(-

c(BOH)n(BOH)

不斷增大，故A正確；

c(B+)c(B+)

B.N點-lg1~~4=0,即c(BOH)=c(B+),則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=1~xc(OH)=c(OH)=lxlO故B正

c(BOH)c(BOH)

確；

C.P點的pOHV4,溶液呈堿性，Wc(OH-)<c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：c(C「)Vc(B+),故C錯誤;

c(B+)

D.N點-lg一~J=0,則c(BOH)=c(B+),根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)nT^I,c(H+)=c(Cl)+c(OH)-c(BOH),

c(BOH)

故D正確；

故答案為Co

【點睛】

c(B+)c(B+)

考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關(guān)鍵，根據(jù)圖象可知，N點-lgJ，、=0,/\=1,

c(BOH)c(BOH)

c(B+)

此時pOH=-lgc(OH)=4.8,則BOH的電離平衡常數(shù)K=—~xc(OH)=c(OH)=lxlO4\證明BOH只能部分電離,

bc(BOH)

屬于弱堿，再結(jié)合溶液中的電荷守恒式分析即可。

3、C

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、元素守恒進行分析計算。

【詳解】

A.金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中OH-的質(zhì)量為：2.54g-1.52g=1.02g,

/7(QHj=-^02g-=0.06mol,根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于OH?的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中

'717g/mol

Cu^Mg的物質(zhì)的量分別為xmokymol,則:2x+2y=0.06>64x+24y=1.52,解得：x=0.02>y=O.OL則該合金中

n(Cu):n(Mg)=2:l,故A正確；

B.標(biāo)況下L12L氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,設(shè)混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amoL則四氧化二氮的物質(zhì)的量為

(0.05-a)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：axl+(0.05-a)x2x1=0.06,解得a=0.04,則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol、

四氧化二氮O.OlmoLNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)為：—4moi——x100%=80%,故B正確；

0.04mol+0.01mol

C.50mL該硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：14mol/Lx0.05L=0.7mol,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒，硝酸

鈉的物質(zhì)的量為：,(NaN03)="(HN03)-"(N02)-2〃(N204)=0.7mol-0.04moH).(Hx2=0.64mol,故需要氫氧化鈉溶液的體

積為864moi=064L=640mL,故C錯誤；

1mol/L

D.Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、O.Olmol,則生成Cu(NCh)2、Mg(NCh)2各0.02ml、O.Olmol,NO2和N2O4的

物質(zhì)的量分別為0.04mol、O.Olmol,則根據(jù)N元素守恒可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量為

0.02x2+0.01X2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正確；

答案選C。

【點睛】

解答該題的關(guān)鍵是找到突破口：金屬鎂、銅與硝酸反應(yīng)失電子物質(zhì)的量與金屬離子被沉淀結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量

相等，關(guān)系式為Cu~2e-~Cu2+~2OH-,Mg~2e~Mg2+~2OH,通過氫氧化鎂與氫氧化銅的總質(zhì)量與銅鎂合金的質(zhì)量

差可以計算氫氧根離子的物質(zhì)的量，從而確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

4、B

【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電

子層結(jié)構(gòu)相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬

元素，Y的氧化物既能與強酸溶液反應(yīng)又與強堿溶液反應(yīng)；Y為A1元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素。

【詳解】

A.Q與X形成簡單化合物限分子為三角錐形，故A正確；

B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，Z的氧化物Si。?，是共價化合物，不導(dǎo)電，故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q,故C正確；

D.W與X形成化合物的化學(xué)式為Li3N,故D正確；

故選B。

5、C

【解析】

A.均與Na反應(yīng)生成氣泡，不能檢驗，故A不選；

B.滴入的紫色石蕊溶液是否變紅，可檢驗乙酸，不能檢驗乙醇，故B不選；

C.J甲醇能被高鎰酸鉀氧化，使其褪色，則滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可檢驗甲醇，故C選;

D.乙酸與CuO反應(yīng)，干擾乙醇與CuO的反應(yīng)，不能檢驗，故D不選;

故選：C?

6、D

【解析】

A.O2O3作為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，題給反應(yīng)①又告知CnO3能與KOH反應(yīng)：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可

知Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，A項正確；

B.反應(yīng)②中過氧化氫使Cr的化合價從+3價升高到+6價，H2O2表現(xiàn)了氧化性，B項正確；

C.反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+—Cr2O72-+H2O,加入硫酸，增大了H+濃度，平衡向右移動，溶液由黃色變?yōu)槌?/p>

色，C項正確；

D.反應(yīng)①和③中銘元素的化合價并沒有發(fā)生變化，D項錯誤；

所以答案選擇D項。

7,B

【解析】

A、氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時氯化銀的Ksp大，故T2>TI,A錯誤；

B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a=J1.6xl0-9=4.0x10-5,B正確；

C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點溶液溫度變?yōu)門i時，溶液中。一的濃度減小，C錯誤；

D、T2時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6x10-9,所以T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(C1)不可能為

2.0xlO'5mol/L>4.0xl0-5mol/L,D錯誤；

答案選B。

8、D

【解析】

A.增大壓強，平衡不移動，說明左右兩邊氣體的體積相等，若B為氣體，則m+n=p,故A錯誤；

B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.移走C,生成物的濃度減小，平衡向右移動，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，故C錯誤；

D.加入B,容器中D的質(zhì)量增加，說明平衡正向移動，說明B為氣體；若B為固體，增加固體的量，濃度不改變，

不影響速率，故不影響平衡，故D正確。

答案選D。

9、A

【解析】

A.次氯酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，故A錯誤；

B.無色酚酥遇堿變紅色，向NazSith溶液中滴加酚猷，溶液變紅，說明該溶液呈堿性，則硅酸鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性,

故B正確；

C.氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，鋁表面被一層致密的氧化鋁包著，所以鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故C

正確；

D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，則氯水遇藍色石蕊試紙變紅色，次氯酸有漂白性，所以試紙最后

褪色，故D正確；

答案選A。

10、C

【解析】

b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O,c可能為HF、N%,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推測X為氧氣，Z

為氫氣，則Y可能為氟氣或氮氣，又a為雙原子分子，則a為NO,則Y為氮氣。

A.根據(jù)上述分析，單質(zhì)Y為N2,故A正確；

B.NO不能溶于H2O中，故B正確；

C.NO和N%在一定條件下可以反應(yīng)，故C錯誤；

D.H2O比NH3穩(wěn)定，故D正確。

故選C。

11、B

【解析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO、MnCh中的物質(zhì)，Z可能為KC1和K2c

中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不

溶物為銅，可說明Y中至少含有CuO、MnO2,紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸

反應(yīng)生成的CuCL被置換出來了，可說明Y中還含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶

液呈堿性，應(yīng)含有K2cCh;④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；以此分析

解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，不能確定X中是否存在FeO,故A錯誤；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，說明Z溶液中一定含有K2c03,故B正確；

C.根據(jù)分析，不溶物Y中一定含有MnCh、CuO和Fe,不能確定是否存在FeO,故C錯誤；

D.向乙溶液中滴加AgNQ,溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，向生成的白色沉淀中滴加鹽酸，鹽酸

提供了氯離子，不能說明X中含有KC1,故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意加入的鹽酸對氯化鉀的干擾。

12、A

【解析】

工業(yè)用PbCh來制備KC1O4,是在酸性條件下用PbO2將NaCKh氧化成NaClO4,過濾得含有NaClth的溶液中加入硝

酸鉀，經(jīng)結(jié)晶可得KC1O晶體，

【詳解】

A.濃鹽酸具有還原性會與NaCKh發(fā)生歸中反應(yīng)，同時也會消耗PbO2,故A錯誤；

B.“濾渣”主要成分是PMh粉末，可循環(huán)使用，B正確；

C.根據(jù)產(chǎn)物可知NaClth被PbCh氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：

+2+

PbO2+ClOj+2H=Pb+C1O4+H2O,故C正確；

D.根據(jù)溶液中溶解度小的物質(zhì)先析出，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件可判斷溶解度較小的物質(zhì)為KC1O4,故D正確；

故答案為A。

13、B

【解析】

A.CL通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,這是一個歧化反應(yīng)，每消耗O.lmolCL轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為O.lmol,A項錯誤；

B.堿溶液中的H+均是水電離產(chǎn)生的，pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為l()Tmol/L,故1L該溶液中

H+的數(shù)目為lOUmoLB項正確；

C.所給條件即為標(biāo)準(zhǔn)狀況，首先發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以無法計算反應(yīng)生成NCh

的量，而且生成NO2以后，還存在2NO2UiN2O4的平衡，所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA,C項錯誤；

D.100g34%雙氧水含有過氧化氫的質(zhì)量為34g,其物質(zhì)的量為Imol,含有H-O鍵的數(shù)目為2mol,但考慮水中仍有大

量的H-O鍵，所以D項錯誤；

答案選擇B項。

【點睛】

根據(jù)溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH),計算微粒數(shù)時要根據(jù)溶液的體積進行計算。在計算雙氧水中的H-O

鍵數(shù)目時別忘了水中也有大量的H-O鍵。

14、C

【解析】

A.制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過加聚反應(yīng)生產(chǎn)的，A錯誤；

B.氣溶膠的分散劑可以是空氣，但不能是液體水，B錯誤；

C.FeCh溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板，C正確；

D.福爾馬林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標(biāo)本、尸體防腐，會強烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于

浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮，D錯誤；

答案選C。

15、C

【解析】

A.點①時，NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式

為c(CH3coO)+c(OH-)=c(Na+)+c(H"),溶液中的物料守恒式為4cH3coeT)+c(CH3coOH)=2c(Na+),

_+_

兩式聯(lián)立得C(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H)-2C(OH),A項錯誤；

B.點②處溶液呈中性，c(OH-)=c(H+),B項錯誤；

C.點③處NaOH溶液與CH3COOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為

++

C(CH3COO')+C(OH-)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式為4cH3coeT)+c(CH3coOH)=c(Na*),兩

式聯(lián)立得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH),C項正確；

++

D.pH=12的溶液中c(Na)>c(CH3COO