福建師范大學(xué)2022年高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時間后恢復(fù)到原溫度，以下敘述錯誤的是

A.有溶質(zhì)析出B.溶液中Ca2+的數(shù)目不變

C.溶劑的質(zhì)量減小D.溶液的pH不變

2、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確

預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法中錯誤的是

A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第DIA族B.原子半徑比較：甲＞乙＞Si

C.乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH』D.推測乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料

3、下列實(shí)驗過程中，產(chǎn)生現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是()

氣

看

積

A.NaHSCh粉末力口入HNO3溶液中

ONiHSC頤貴

NaHSO,I&末加入HNO,溶液中

pHf

B.H2s氣體通入氯水中

°H,S氣體體積

HS氣體通入源水中

c.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

UNaOH溶液體積

NaOH溶液滴入l^iH(X)＞.溶液中

溶

液

導(dǎo)

D.CCh氣體通入澄清石灰水中

co,氣體通入澄清石灰水中

4、宋應(yīng)星所著《天工開物》被外國學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是

A.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料

B.”凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C.“燒鐵器淬于膽研水中，即成銅色也”該過程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)

D.“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金

6、NaFeO」是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T?下列說法正確的是

A.氧化產(chǎn)物是NazFeOa

B.ImolFeSCh還原3moiNazCh

C.轉(zhuǎn)移0.5mol電子時生成16.6gNa2FeO4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

7、下列說法正確的是

A.Fe3+.SCN，NCh，可以大量共存

B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿一定是Ca(OH)2

C.Na[Al(OH)4]溶液和NaHCCh溶液混合可以產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體

2+-2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為：Mg+2HCO3+2Ba+4OH=2BaCO3I+

Mg(OH)2I+2H2O

8、下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是

A.沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2SB.酸性：H2SO4>H2CO3>HCIO

C.硬度：l2>Br2>C12D.堿性：KOH>NaOH>Al(OH)3

9、用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應(yīng)

方程式為：Pb+Pb6+4HBF4THpb(BFM2H2。；Pb(BF?為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是

A.充電時，當(dāng)陽極質(zhì)量減少23.9g時轉(zhuǎn)移0.2mol電子

B.放電時，Pb()2電極附近溶液的pH增大

C.電子放電時，負(fù)極反應(yīng)為PbO2+4HBF4-2e=Pb(BF4)2+2HF4+2H2O

D.充電時，Pb電極的電極反應(yīng)式為Pb(h+H++2e-=Pb2++2H2O

10、將VunL1.0molL-'鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗結(jié)果如圖

所示(實(shí)驗中始終保持Vi+V2=50mL)。

A.做該實(shí)驗時環(huán)境溫度為20C

B.該實(shí)驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0molL-'

D.該實(shí)驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

11、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上

B.乙烯和苯使濱水褪色的反應(yīng)類型相同

C.石油裂化是化學(xué)變化

D.葡萄糖與蔗糖是同系物

12、下列實(shí)驗現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是()

實(shí)驗實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論

lbL0.l?4A.ffl?LOa?*UL

”認(rèn)M債.卜CM.”左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率

A.Fe3+對H2O2分解的催化效果更好

u快

lmL5%HaO,lia

ROf蜉

左側(cè)棉花變?yōu)槌壬?，右?cè)棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br>1

產(chǎn)22

4

U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱

共

甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反

D.完嚼心燒杯中產(chǎn)生白色沉淀

yaD應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

13、2018年11月16日，國際計量大會通過最新決議，將1摩爾定義為“精確包含6.02214076X1023個原子或分子等

基本單元，這一常數(shù)稱作阿伏伽德羅常數(shù)(NA),單位為mol-l”下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個分子

B.4.6g乙醇中含有的C-H鍵為0.6NA

C.O.lmolNa2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

D.0.1mol-L-＞的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于O.INA

14、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗中，不必用到的是()

A.酚配B.圓底燒瓶C.錐形瓶D.滴定管

15、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(CO(NH2)2)轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲，利用該電池在

圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是()

圖乙

B.圖甲中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動

+

C.圖甲中M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H

D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5molO2時，圖乙中陰極增重64g

16、下列實(shí)驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

將3體積so?和1體積a混合通過灼熱的v2o5

SO?和&的反應(yīng)為可逆反

A充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCL溶液和品紅溶

應(yīng)

液，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色

用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反

B該溶液為鈉鹽溶液

應(yīng)，火焰為黃色

向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，

C原溶液中含有F

下層溶液呈紫紅色

用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入C元素的非金屬性大于

D

NazSiOs溶液中，NazSiOs溶液變渾濁Si元素

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有兩種新型的應(yīng)用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z,可用以下路線合成。

Z

已知以下信息：

R，R2瓦用

①C=C一c=O+O=C(Ri、R2、R3、R4為氫原子或烷燃基)

R,R,R,認(rèn)

②ImolB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2moic且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

請回答下列問題：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式,A-B的反應(yīng)類型為o

(2)下列有關(guān)說法正確的是(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一個平面上

B.化合物W的分子式為CuHi6N

C.化合物Z的合成過程中，D-E步驟為了保護(hù)氨基

D.Imol的F最多可以和4m0IH2反應(yīng)

(3)C+D-W的化學(xué)方程式是.

(4)寫出同時符合下列條件的Z的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①遇FeCb溶液顯紫色；

0

②紅外光譜檢測表明分子中含有||結(jié)構(gòu)；

—NH—C—

③忸-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)設(shè)計HJTD合成路線(用流程圖表示，乙烯原料必用，其它無機(jī)過劑及溶劑任選)。

02

示例：CHCHO?八，CH3coOH、+芋JCMCOOCH2cH3

3催化劑濃硫酸：△

18、W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個數(shù)比分別為1：1(甲)和2：1

(乙)，且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與丫能形成極

易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X,Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請寫出：

(1)W的元素符號其核外共有一種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

(2)甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為一；乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為一o

（3）Z元素核外共有一種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為_。

（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一。

（5）物元素跟丫元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成難溶于水的BiOY。

①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因一。

③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸錫”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。

19、單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂（SiO2）的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCL

和CO,SiCL經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗室制備SiCL的裝置示意圖:

ABCDE

實(shí)驗過程中,

石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物,SiCI4>AlCh、FeCL遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理

常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4AlChFeCh

沸點(diǎn)/℃57.7—315

熔點(diǎn)/℃-70.0——

升華溫度/℃—180300

（D裝置B中的試劑是,裝置D中制備SiCk的化學(xué)方程式是

（2）D、E間導(dǎo)管短且粗的作用是

（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH\C「和SO4”，請設(shè)計實(shí)驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

（提出假設(shè)）假設(shè)1：只有SO3。假設(shè)2：既無SCV-也無CKT；假設(shè)3：.

（設(shè)計方案進(jìn)行實(shí)驗）可供選擇的實(shí)驗試劑有：3moi/LH2so4、Imol/LNaOH.0.Olmol/LKMnCh、濱水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3moi/LH2sCh至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行

下列實(shí)驗。請完成下表：

序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論

若溶液褪色則假設(shè)1成立

①向a試管中滴加幾滴_____溶液

若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立

若溶液褪色則假設(shè)1或3成立

②向b試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色假設(shè)2成立

③向c試管中滴加幾滴_____溶液—假設(shè)3成立

20、苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗室制備流程如下:

COOCH.CH,

試劑相關(guān)性質(zhì)如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常溫性狀白色針狀晶體無色液體無色透明液體

沸點(diǎn)/'C249.078.0212.6

相對分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇

溶解性與水任意比互溶

機(jī)溶劑和乙醛

回答下列問題：

（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為

（2）步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水

硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙醇（約0.5moD

和3mL濃硫酸，加入沸石,加熱至微沸，回流反應(yīng)1.5-2h。儀器A的作用是；儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用

方式加熱。

A

(3)隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，對C中混合液進(jìn)行分離提純，操作I是；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有

(5)反應(yīng)結(jié)束后，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有；加入試劑X為(填寫化學(xué)

式)。

(6)最終得到產(chǎn)物純品12.0g,實(shí)驗產(chǎn)率為%(保留三位有效數(shù)字)。

21、近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物。回答下

列問題：

(1)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為,其沸點(diǎn)比NH3的(填“高”或"低”)，其

判斷理由是o

(2)Fe成為陽離子時首先失去_____軌道電子，Sm的價層電子排布式為4F6s2,Sn?+的價層電子排布式為

(3)比較離子半徑：F02-(填“大于”等于,，或“小于?)。

(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中F-和-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用工和1-x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為

,通過測定密度〃和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：p=gem

以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為

（：1,；），則原子2和3的坐標(biāo)分別為、

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，一段時間后恢復(fù)到原溫度，Kp不變,

溶解度不變，由于反應(yīng)消耗水，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量均減少，貝！J：

A.有溶質(zhì)氫氧化鈣析出，A正確；

B.溶液中Ca2+的濃度不變，但數(shù)目減少，B錯誤；

C.氧化鈣消耗水，則溶劑的質(zhì)量減小，C正確；

D.OH-濃度不變，則溶液的pH不變，D正確；

答案選B。

2、C

【解析】

從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同一周

期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第IHA族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，為Ge元

素。

A.從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同

一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第HIA族，A項正確；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數(shù)越小半徑越大，甲元素的原子序數(shù)小，所以甲元素的半徑大于乙元

素。同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，排序為甲〉

乙〉Si,B項正確；

C.同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱

于CH」，C項錯誤；

D.乙為Ge元素，同主族上一個元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，D項正確；

本題答案選C.

3、D

【解析】

A.NaHS03粉末加入HNOs溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3NaHS03+2HN03=3NaHS04+2N0t+H20,剛加入粉末時就有氣體生成，

故A錯誤；

B.H2s氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2S+C12=S^+2HC1,溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，故B錯誤；

CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，剛滴入時便會有BaC%沉淀生成，隨著NaOH的滴入，沉淀質(zhì)量增加，當(dāng)Ba"全部

轉(zhuǎn)化為沉淀后，沉淀質(zhì)量便不會再改變了，故C錯誤；

D.溶液導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，CO2氣體通入澄清石灰水中，先發(fā)生反應(yīng)：C02+Ca(0H)2=CaC031+H20,離子

濃度降低，溶液導(dǎo)電能力下降；接著通入CO?發(fā)生反應(yīng)：CaC03+C02+H20=Ca(HC03)2,碳酸氫鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離

子濃度增加，溶液導(dǎo)電能力上升，故D正確；

故答案：D?

4、B

【解析】

A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，屬于無機(jī)傳統(tǒng)非金屬材料，故A正確;B.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，

“硝”指的是硝酸鉀，故B不正確;C.該過程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故C正確;

D.黃銅是銅鋅合金，故D正確；答案：Bo

5、B

【解析】

A.四氯化碳是良好的有機(jī)溶劑，四氯化碳與乙醇互溶，不會出現(xiàn)分層，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；

B.氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其體積，則圖中裝置可測定CL的體積，故B正確；

C.過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯誤；

D.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，滴定過程中眼睛應(yīng)

注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故D錯誤。答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是關(guān)于化學(xué)實(shí)驗方案的評價，實(shí)驗裝置的綜合。解題時需注意氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其

體積；NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。

6、C

【解析】

該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉

既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。A、化合價升高的元素有+2

價的鐵和-1價的氧元素，氧化產(chǎn)物是NazFeO』和氧氣，故A錯誤；B、反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe,由+2價f+6

價，化合價升高的元素還有O元素，由?1價f。價，2moiFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有2moix4+lmolx2=10mol電子轉(zhuǎn)移,

6moiNazCh有5mol作氧化劑、ImolNazCh作還原劑，其中2moiFeSCh還原4molNazOi,即ImolFeSCh還原2moi

NazOi,故B錯誤；C>由方程式轉(zhuǎn)移lOmol電子生成2moiNazFeCh,轉(zhuǎn)移0.5mol電子時生成&^lx2X166g?mol

IKinni

-1

=16.6gNa2FeO4,故C正確；D、每2FeS(h和6Na2Ch發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物2moiNazFeOq和ImoKh,還原產(chǎn)物

2molNa2FeO4^2molNa2O,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4,故D錯誤；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、計算，解題關(guān)鍵：明確元素化合價變化和電子得失的多少。難點(diǎn)：

B和C選項，注意過氧化鈉的作用，題目難度較大。

7、D

【解析】

A.Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，不能大量共存，故A錯誤；

B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿可能是Ca(OH)2,也可能是Ba(OH)2,故B錯誤；

C.因為酸性：HCOy>AI(OH)3,所以Na[Al(OH)4]溶液和NaHCOs溶液混合可以產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但不會

生成氣體，故C錯誤；

2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液生成碳酸領(lǐng)沉淀、氫氧化鎂沉淀和水，離子方程式為：Mg+

2+

2HCO3+2Ba+4OH=2BaCO3J,+Mg(OH)2；+2H2O,故D正確；

故選D。

8、D

【解析】

A.水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn)，與元素周期律沒有關(guān)系，選項A錯誤；

B.含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多酸性越強(qiáng)，與元素周期律沒有關(guān)系，選項B錯誤；

鹵素單質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關(guān)系，與元素周期律沒有關(guān)系，選項C錯誤；

D.金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH>NaOH>Al(OH)3,

與元素周期律有關(guān)系，選項D正確。

答案選D。

9、B

【解析】

A.充電時陽極發(fā)生反應(yīng)Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,產(chǎn)生ImolPbCh,轉(zhuǎn)移2moi電子，陽極增重lmolx239g/mol=239g,

若陽極質(zhì)量增加23.9g時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A錯誤；

+2+

B.放電時正極上發(fā)生還原反應(yīng)，PbO2+4H+2e=Pb+2H2O,c(H+)減小，所以溶液的pH增大，B正確；

C.放電時，負(fù)極上是金屬Pb失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，不是PbO2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，C錯誤；

D.充電時，PbCh電極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e=PbO2+4H+,Pb電極

與電源的負(fù)極相連，D錯誤;

故合理選項是B。

10、B

【解析】

A、由圖，將圖中左側(cè)的直線延長，可知該實(shí)驗開始溫度是21°C,A錯誤；

B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；B正確；

C、恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL,由V1+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL,

氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=0.03Lxl.OmolL-'4-0.02L=1.5molL-1,C錯誤；

D、有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如氫氧化領(lǐng)晶體與氯化鐵反應(yīng)有水生成，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)圖像，溫度最高點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，此時酸和堿反應(yīng)放出的熱量最多，理解此點(diǎn)，是C的解題關(guān)鍵。

11、C

【解析】

A.聚氯乙烯高分子中是鏈狀結(jié)構(gòu)，像烷燒結(jié)構(gòu)，因此不是所有原子均在同一平面上，故A錯誤；

B.乙烯使澳水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，苯使溪水褪色是由于萃取分層，上層為橙色，下層為無色，原理不相同，故B錯

誤；

C.石油裂化、裂解都是化學(xué)變化，故C正確；

D.葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

石油裂化、裂解、煤干氣化、液化都是化學(xué)變化，石油分儲是物理變化。

12、A

【解析】

A.等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和CM+的溶液，滴入Fe3+的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快,

說明Fe3+對H2O2的分解的催化效果更好，故A正確；

B.氯氣從左側(cè)通入，先接觸到吸有NaBr溶液的棉花，棉花變橙色，說明CL和NaBr發(fā)生了置換反應(yīng)：

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,說明氧化性：C12>Br2,右側(cè)的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液，右側(cè)棉花變藍(lán)，說明有L生成。

L的生成可能是左側(cè)棉花上產(chǎn)生的B。揮發(fā)到右側(cè)棉花上置換出了E,也可能是通入的CL和KI反應(yīng)置換出了L,所

以無法說明Bn和L的氧化性相對強(qiáng)弱，故B錯誤；

C.NH4NO3溶解吸熱，使試管內(nèi)空氣遇冷體積減小，試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

錯誤；

D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCL可以和AgNCh溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯氣也會進(jìn)入AgNCh

溶液中，和AgNCh反應(yīng)生成白色沉淀，故根據(jù)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，

故D錯誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題B選項中硬質(zhì)玻璃管中右側(cè)棉花變藍(lán)，不一定是揮發(fā)的和KI反應(yīng)，從左端通入的氯氣可能沒有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯氣已經(jīng)完全把NaBr氧化，這樣氯氣就會氧化KL所以本實(shí)驗只能證明氧化性:：C12>Br2,不能

確定Bn和L的氧化性相對強(qiáng)弱。

13>C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，22.4LSO3含有分子不等于NA,選項A錯誤；

B.4.6g乙醇的物質(zhì)的量是O.lmoL含有的CH鍵的個數(shù)為0.5NA,選項B錯誤；

C.過氧化鈉與水的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則0.11110小^202與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1-\,選項C

正確；

D、沒有給定溶液的體積，無法計算氫離子的數(shù)目，選項D錯誤。

答案選C。

14、B

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗中，用酚猷或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進(jìn)行

滴定，不用圓底燒瓶，A.C.D正確，故B錯誤，

故選:B.

15、D

【解析】

該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機(jī)物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶

液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連；

A.在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，則Fe與X相連，故A錯誤；

B.由甲圖可知，氫離子向正極移動，即H+透過質(zhì)子交護(hù)膜由左向右移動，故B錯誤；

C.H2NCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為

+

CO(NH2)2+H2O-6e=CO2t+N2T+6H,故C錯誤；

D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5molCh時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molx4=2.0mol,則乙中陰極增重

2.0mol

x64g/mol=64g,故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

考查原電池原理以及電鍍原理，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向是解題關(guān)鍵，該裝置

是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機(jī)物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶液為酸

性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒即可計算。

16、C

【解析】

A.SO2過量，故不能通過實(shí)驗中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，選項A錯誤；

B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項B錯誤；

C.向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說明原溶液中含有「，被氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，

選項C正確；

D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCI也可以與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象，選項D錯誤；

答案選C

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(CH3)2CH-CC1(CH3)2消去反應(yīng)C

OH0H

01OH2cH3鬻2N2cH3夫H2N&HCH2cH3

【解析】

A的分子式為C6Hcd,為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B為烯崎，ImolB發(fā)

生信息①中氧化反應(yīng)生成2moiC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為對稱結(jié)構(gòu)烯燒，且不飽和C原子沒有H原子，故B

為(CH3)2C=C(CH3)2,C為一_〔_『，逆推可知A為(CH3)2CH-cci(CH3)2。由Wqc曹NY=LCH-CH進(jìn)行

6H5

I

逆推，可推知D為CH2cH3,由E后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，可知D與乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成E,故E為

NHCOCHa

然后E發(fā)生氧化反應(yīng)。對、比F前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)，可知生成F的反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，而后酰胺發(fā)生水解反應(yīng)又重新引入

COOH

I

氨基，則F為，D-E步驟為了保護(hù)氨基，防止被氧化。

NHCOCHa

【詳解】

根據(jù)上述分析可知:A為(CH3)2CH-CCI(C%)2,B為(CH3)2C=C(CH3)2,C為,—_,D為H：N—(二一CU-CH,,

6H5COOH

II

E為Qj'F為Q—Br。則

NHCOCHjNHCOCHa

(1)根據(jù)上述分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CH-CCl(CH3)2,A與NaOH的乙醇溶液在加熱時發(fā)生消去

反應(yīng)，產(chǎn)生B：(CH3)2C=C(CH3)2,乙醇A-B的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；

⑵A.化合物B為(CH3)2C=C(CH3)2,可看作是乙烯分子中4個H原子分別被4個-Clh取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于乙烯

分子是平面分子，4個甲基C原子取代4個H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子處于同一個平面，

A錯誤；

B.由W的結(jié)構(gòu)簡式可知化合物W的分子式為CnHisN,B錯誤；

C.氨基具有還原性，容易被氧化，開始反應(yīng)消耗，最后又重新引入氨基，可知D-E步驟為了保護(hù)氨基，防止被氧化,

C正確；

COOH

I

D.物質(zhì)F為q]|_Br，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol的F最多可以和3moiH2反應(yīng)，D錯誤，故合理選項是

NHCOCHj

C；

’—\0CH3/—\

()的化學(xué)方程式是：

3C+DfWH2N—CH2CH3+CH3-C-CH3---------?CH3-C=N—CH2CH3+H205

0

(4)Z的同分異構(gòu)體滿足：①遇FeCb溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②紅外光譜檢測表明分子中含有結(jié)

NII—C-

構(gòu)；③】HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明分子結(jié)構(gòu)對稱，則對應(yīng)的同分

(5)由信息④可知，苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到乙苯?-CH2cH3,然后CH2cH3與濃硝酸、濃硫酸在加熱

5()℃?6(TC條件下得到對硝基乙苯C國一，最后CHj—CHr^^NS與Fe在HC1中發(fā)生還原反應(yīng)得到

對氨基乙苯為N<^—CH2cH3,故合成路線流程圖為：

2cH3|^O2NH0_CH2cH3言2cH3。

【點(diǎn)睛】

要充分利用題干信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的各種官能團(tuán)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化進(jìn)行合理推斷。在合成推斷時要注意有機(jī)物的分子

式、反應(yīng)條件、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的變化，采取正、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷。

++

18、O8H-O-O-HV型3”?。骸癗H4+H2O^=:tNH3H2O+H

H

BiCl3+H2O^^BiOCIl+2HCl鹽酸能抑制BiCb的水解不合理，因為BiOCl中的C1的化合價為-1

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個數(shù)比分別為1：1(甲)和2：1(乙)，且

分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)，則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O；X與Z能

形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為NH“Z為N元素；H與丫能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的

電子數(shù)為18,則丁為HC1,丫為C1元素；H、CkN三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子

化合物為NH4CI,據(jù)此解題。

【詳解】

由分析知：w為O元素、X為H元素、丫為C1元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2。、丙為NH3；

(1)由分析知W為氧元素，元素符號為O,其原子核外共有8個電子，則共有8種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；

⑵甲H2O2,為極性分子，含有H-O和0-0鍵，則結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；乙為H2O,O原子的雜化軌道形式為sp3,有

兩個孤對電子，則空間構(gòu)型為V型；

(3)Z為N元素，電子排布式為Is22s22P3,同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙

為N%,其電子式為

(4)H、CkN三種元素組成的離子化合物為NH4CL在水溶液中NH4+的水解，使溶液呈弱酸性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子

方程式為NH4++H2On^NH3H2O+H+；

⑸例元素跟C1元素能形成化合物為BiCh,其水解生成難溶于水的BiOCl；

①BiCb水解生成難溶于水的BiOCl,則另一種產(chǎn)物為HC1,水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiCh+HzO^^BiOCU+ZHCl；

②BiCb溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了Bi(X的水解，從而得到澄清溶液；

③BiOCl中C1元素的化合價為-1價，而次氯酸中C1元素為+1價，則BiOCl叫做“次某酸?！钡恼f法不合理。

19、飽和食鹽水SiO2+2C+2a2^三SiCL+2CO防止生成物中的AlCh,FeCb等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管只有

CIOO.Olmol/LKMnO」溶液（或濱水）品紅淀粉-KI若溶液變?yōu)樗{(lán)色

【解析】

制備四氯化硅的實(shí)驗流程：A中發(fā)生二氧化鎰與濃鹽酸的反應(yīng)生成氯氣，B中飽和食鹽水除去CL中雜質(zhì)HCLC裝置

中濃硫酸干燥氯氣，D中發(fā)生Si與氯氣的反應(yīng)生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸點(diǎn)低，則E裝置冷卻可收集

四氯化硅，F(xiàn)可防止F右端的水蒸氣進(jìn)入裝置E中與四氯化硅反應(yīng)，造成產(chǎn)物不純，最后G處理含氯氣的尾氣。據(jù)此

解答。

【詳解】

（1）裝置A是氯氣發(fā)生裝置，A中二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，其離子方程式為

2t

MnO2+4H*+2Cl^=Mn+2H2O+C12t；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取得到的Cb中含有雜質(zhì)HC1及水蒸氣，裝置B

的作用是除去雜質(zhì)HCL結(jié)合CL與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，裝置B使用的試劑是飽和食鹽水,用以除去雜質(zhì)HC1；

在D裝置中二氧化硅、碳和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅和一氧化碳，反應(yīng)為：SiO2+2C+2C12=^=SiCl4+2COi

（2）石英砂中的雜質(zhì)Fe、Al會與CL反應(yīng)產(chǎn)生FeCb、A1C13,這兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較高，在室溫下成固態(tài)，D、E間

導(dǎo)管短且粗就可防止生成物中的AlCh,FeC13等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管；

⑶由假設(shè)1和假設(shè)2可知，要檢測的為SCV-和CIO',故假設(shè)3為只有CIO,又因為SO3?一具有還原性，會使KMnO4

溶液（或濱水）褪色，而Cl（y不會，所以可以用O.Olmol/LKMnCh溶液（或濱水）來檢測，證明假設(shè)1成立；SCh?-與硫

酸反應(yīng)產(chǎn)生H2sCh,H2sO3分解產(chǎn)生的SO2和CRT具有漂白性，會使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液來檢測假設(shè)

2是否成立；CKT具有氧化性，可以氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉邊藍(lán)色，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明含有

CIO,否則不含有C1O-,因此可以使用淀粉-KI溶液用來檢測假設(shè)3是否成立。

【點(diǎn)睛】

本題考查制備實(shí)驗方案的設(shè)計，綜合了氯氣的制法、硅的提純等實(shí)驗知識，注意把握制備原理及實(shí)驗流程中的反應(yīng)、

物質(zhì)的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗?zāi)芰Α?/p>

20、重結(jié)晶冷凝回流乙醇和水水浴加熱吸水劑由白色變?yōu)樗{(lán)色蒸儲