2023-2024學年淮南市重點中學高考仿真卷化學試題含解析

2023-2024學年淮南市重點中學高考仿真卷化學試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、利用反應CCl4+4NaC（金剛石）+4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應的說法錯誤的是（）A．C（金剛石）屬于原子晶體B．該反應利用了Na的強還原性C．CCl4和C（金剛石）中的C的雜化方式相同D．NaCl晶體中每個Cl－周圍有8個Na＋2、由下列“實驗操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”均正確的（

）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色浸取液中含F(xiàn)e2+B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液的pH常溫下水解程度>C25℃時，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴加KI溶液，有黃色沉淀生成25℃時，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）D將Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色Cl2具有漂白性A．A B．B C．C D．D3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2NAB．常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10?12NAC．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAD．標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6NA4、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A．向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42-B．向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁硫代硫酸鈉在酸性條件下不穩(wěn)定C．打開分液漏斗，向裝有Na2CO3的圓底燒瓶中滴加HCl，將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3水溶液中Na2SiO3水溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀證明酸性強弱為：HCl>H2CO3>H2SiO3D．CaCO3懸濁液中滴加稀Na2SO4溶液無明顯現(xiàn)象Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化A．A B．B C．C D．D5、25℃時，一定量的甲烷與aL（已折合成標準狀況）空氣的混合氣體充分反應，甲烷恰好完全燃燒，恢復至25℃時，放出bkJ的熱量。假設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)是1／5，則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是A．B．C．D．6、某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了MgA．A B．B C．C D．D7、我國某科研機構(gòu)研究表明，利用K2Cr2O7可實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是A．N為該電池的負極B．該電池可以在高溫下使用C．一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小D．M的電極反應式為：C6H5OH＋28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋8、下列說法中正確的是（）A．60﹪-70﹪的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果B．液溴可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中C．苯酚濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液D．油脂不能使溴水褪色9、下列說法不正確的是（）A．某化合物在熔融狀態(tài)下能導電，則該物質(zhì)屬于離子化合物B．金屬鈉與水反應過程中，既有共價鍵的斷裂，也有共價鍵的形成C．硅單質(zhì)與硫單質(zhì)熔化時所克服微粒間作用力相同D．CO2和NCl3中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A．“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過程有化學變化11、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃時，各元素最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖，其中X、N、W、R測定的是濃度均為0.01mol/L溶液的pH，Y、Z測定的是其飽和溶液的pH。下列說法正確的是A．R、N分別與X形成二元化合物的水溶液均呈堿性B．N、Z、X三種元素的最高價氧化物均不與水反應C．單質(zhì)與H2化合由易到難的順序是：R、N、MD．金屬單質(zhì)與冷水反應由易到難的順序是：Y、X、Z12、實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是()A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C．制氨氣時，用排水法或向下排空氣法收集氣體D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣13、如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是A．鐵釘與水面交接處最易腐蝕B．鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極C．鐵發(fā)生的反應是：Fe－3e→Fe3+D．水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕14、脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖：(a雙乙烯酮)(b脫氫醋酸)下列說法錯誤的是A．a(chǎn)分子中所有原子處于同一平面 B．a(chǎn).b均能使酸性KMnO4溶液褪色C．a(chǎn)、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應 D．b與互為同分異構(gòu)體15、如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c，d均是熱和電的良導體。下列說法不正確的是A．e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵B．d單質(zhì)對應元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2C．b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵D．單質(zhì)a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個σ鍵，2個π鍵16、常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是A．過濾后的溶液中一定沒有S2-B．MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D．加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓二、非選擇題（本題包括5小題）17、某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應略去試劑和條件)：已知：a.b.根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。(2)①的反應條件是__________；②的反應類型是____________。(3)下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是__________。A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B．能發(fā)生消去反應C．能發(fā)生聚合反應D．既有酸性又有堿性(4)E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是________________________________.(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________________種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3∶1∶1∶1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。a.與E具有相同的官能團b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種(6)已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此設(shè)計以A為原料制備高分子化合物的合成路線______。(無機試劑任選)18、生產(chǎn)符合人類需要的特定性能的物質(zhì)是化學服務于人類的責任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進為阿司匹林、緩釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實例。下圖表示這三種藥物的合成：(1)反應①的條件是____________；物質(zhì)B含有的官能團名稱是________________(2)已知乙酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式__________(3)反應③的類型____________，寫出該反應④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式________(4)水楊酸與足量Na2CO3溶液能發(fā)生反應，寫出化學方程式____________________(5)1mol阿司匹林和1mol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是_________、___________。19、錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物．SnCl4是無色液體，極易水解，熔點﹣36℃，沸點114℃，金屬錫的熔點為231℃．實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4（此反應過程放出大量的熱）．實驗室制取無水SnCl4的裝置如圖所示．完成下列填空：（1）儀器A的名稱__；儀器B的名稱__．（2）實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應，除去HCl的原因可能是__；除去水的原因是__．（3）當錫熔化后，通入氯氣開始反應，即可停止加熱，其原因是__．若反應中用去錫粉11.9g，反應后在錐形瓶中收集到23.8gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為__．（4）SnCl4遇水強烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫．若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中，預期可看到的現(xiàn)象是__．（5）已知還原性Sn2+＞I﹣，SnCl2也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl．如何檢驗制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2？__．20、1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，實驗室制備少量1-溴丙烷的實驗裝置如下:有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol·L-1的濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。步驟2:按如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物蒸餾出為止。回答下列問題:（1）使用油浴加熱的優(yōu)點主要有_____________.（2）儀器A的容積最好選用__________.（填字母）。A50mLB100mLC250mL.D500mL.（3）步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少,燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生,寫出該反應的化學方程式:_____。（4）提純產(chǎn)品的流程如下:①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應除去產(chǎn)品中的Br2,已知反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫出反應的離子方程式:________。②操作I得到的有機層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗水的試劑可選用______（填字母,下同）。a金屬鈉b膽礬c無水硫酸銅d堿石灰，③操作II選擇的裝置為______________。（5）本實驗制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為_______（保留小數(shù)點后一位）。21、工業(yè)和生活中產(chǎn)生的廢氣、、對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。(1)已知甲烷的燃燒熱為；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱：,則____________。(2)汽車尾氣中含有和，某研究小組利用反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)實現(xiàn)氣體的無害化排放。T℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的和，能自發(fā)進行上述反應，測得不同時間的和的濃度如表：時間012345①0到2s內(nèi)用表示的化學反應速率為______，該溫度下，反應的平衡常數(shù)K1=______。②若該反應在恒容絕熱條件下進行，再次達到平衡后的平衡常數(shù)為K2，則K1______K2（填“＞”、“＜”'或“＝”）。(3)一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)△H<0若向恒容密閉容器中通入和，反應在不同條件下進行上述反應，反應體系總壓強隨時間變化如圖所示，與實驗a相比，b組、c組分別改變的實驗條件可能是____________、____________。(4)常溫下，用溶液作捕捉劑可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中____________。（常溫下、）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．金剛石晶體：每個C與另外4個C形成共價鍵，構(gòu)成正四面體，向空間發(fā)展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，形成的晶體為原子晶體，故A正確；B．該反應中Na由0價→+1價，作還原劑將CCl4還原，故B正確；C．CCl4和C(金剛石)中的C的雜化方式都是sp3雜化，故C正確；D．NaCl晶體：每個Na＋同時吸引6個Cl－，每個Cl－同時吸引6個Na＋，配位數(shù)為6，故D錯誤；故答案選D。2、C【解析】

A．酸性KMnO4溶液有強氧化性，能氧化溶液中的Cl-，則溶液褪色無法判斷溶液中一定含有Fe2+，故A錯誤；B．常溫下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，要比較兩種鈉鹽水解程度相對大小時鈉鹽溶液濃度必須相同，因為兩種鈉鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據(jù)溶液pH判斷常溫下水解程度：CO32-＞HCO3-，故B錯誤；C．向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，說明碘化銀更難溶，說明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故C正確；D．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應生成NaCl和NaClO，導致溶液堿性減弱，而不是漂白性，故D錯誤；故答案為C。3、C【解析】

A．標準狀況下，HF是液態(tài)，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)不是2NA，故A錯誤；B．常溫下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子沒法計算，故B錯誤；C．乙酸和葡萄糖的實驗式均為CH2O，式量為30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA，故C正確；D．1molC2H6含有7mol共價鍵數(shù)，標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為0.7NA，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。4、B【解析】

A.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，A錯誤；B.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體二氧化硫，B正確；C.向裝有Na2CO3的圓底燒瓶中滴加HCl，產(chǎn)生的氣體為CO2，其中混有雜質(zhì)HCl，應通過飽和的NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中混有的HCl，，再通入Na2SiO3水溶液中，C錯誤；D.在一定條件下，Ksp小的沉淀也能向Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化，D錯誤；故選B。5、C【解析】

空氣中氧氣的體積為L，則甲烷體積為L，物質(zhì)的量為mol。mol甲烷燃燒放出熱量bkJ，則1mol甲烷燃燒放出熱量kJ。燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物,即H2O(l)，且放熱反應的焓變?yōu)樨撝?，故C正確；答案：C【點睛】考察燃燒熱的重點：（1）可燃物1mol（2）完全燃燒（3）生成穩(wěn)定氧化物，H→H2O（l），C→CO2，S→SO2等。6、D【解析】

A．氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，可以證明氣體中含有氨氣，故A正確；B．收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，可以證明氫氣的存在，故B正確；C．pH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；D、若是氫氧根氧化了Mg，則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結(jié)論不合理，故D錯誤；故選D。7、C【解析】

A.由圖可知Cr元素化合價降低，被還原，N為正極，A項錯誤；B.該電池用微生物進行發(fā)酵反應，不耐高溫，B項錯誤；C.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na+和Cl-不能定向移動，所以電池工作時，負極生成的H+透過陽離子交換膜進入NaCl溶液中，正極生成的OH-透過陰離子交換膜進入NaCl溶液中與H+反應生成水，使NaCl溶液濃度減小。C項正確；D.苯酚發(fā)生氧化反應、作負極，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知電極反應式為C6H5OH-28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，D項錯誤；答案選C。8、B【解析】

A.35﹪-40﹪的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果，故A錯誤；B.液溴見光、受熱易揮發(fā)，可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中，故B正確；C.苯酚溶液的腐蝕性很強，如果不馬上清洗掉，皮膚很快就會起泡，應馬上用有機溶劑清洗，常用的有機溶劑就是酒精（苯酚在水中的溶解度很?。蔆錯誤；D.油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。從化學成分上來講油脂都是高級脂肪酸與甘油形成的酯。油脂是烴的衍生物。其中，油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不飽和鍵，可以使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色。故D錯誤。答案選B。9、C【解析】

A.熔融狀態(tài)下能導電的化合物中含有自由移動陰陽離子，說明該化合物由陰陽離子構(gòu)成，則為離子化合物，故A正確；B.Na和水反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應中水中的共價鍵斷裂，氫氣分子中有共價鍵生成，所有反應過程中有共價鍵斷裂和形成，故B正確；C.Si是原子晶體、S是分子晶體，熔化時前者破壞共價鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時破壞作用力不同，故C錯誤；D.中心原子化合價的絕對值+該原子最外層電子數(shù)=8時，該分子中所有原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，但是氫化物除外，二氧化碳中C元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=4+4=8，NCl3中N元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=3+5=8，所有兩種分子中所有原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，故D正確。故選C?！军c睛】明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意C選項中Si和S晶體類型區(qū)別。10、D【解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥共用時，發(fā)生水解反應，相互促進水解，降低肥效，故A錯誤；B.“以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯誤；C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯誤；D.“浣衣”過程中促進油脂的水解，屬于化學變化，故D正確；故選D。11、C【解析】

X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25℃時，各元素最高價氧化物對應水化物的

pH與原子半徑的關(guān)系如圖，其中

X、N、W、R測定的是濃度均為0.01

mol/L溶液的pH，Y、Z測定的是其飽和溶液的pH，X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液呈堿性，結(jié)合堿性強弱可知，X為Na，Y為Mg，Z為Al；R的pH=2，則R為Cl；N的pH＜2，則N為S；M的pH＜4，應該為P元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為Na，Y為Mg，Z為Al，M為P，N為S，R為Cl元素。

A．NaCl溶液呈中性，故A錯誤；

B．Na的氧化物為氧化鈉，S的最高價氧化物為三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，故B錯誤；

C．非金屬性：Cl＞S＞P，非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣化合越容易，則單質(zhì)與

H2化合由易到難的順序是：R、N、M，故C正確；

D．金屬性：Na＞Mg＞Al，則金屬單質(zhì)與冷水反應由易到難的順序是：X、Y、Z，故D錯誤；

故選：C。12、A【解析】

A．Na2O2與水反應，H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應，可選擇相同的氣體發(fā)生裝置，故A正確；

B．實驗室制取的氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若用飽和NaHCO3溶液，氯化氫、氯氣都能和NaHCO3反應，故B錯誤；

C．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；

D．二氧化氮與水反應生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，故D錯誤；答案選A。13、A【解析】

A.在鐵釘和水面的交界處，有電解質(zhì)溶液，氧氣的濃度最高，故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確；B.由于水為中性，故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵做負極，故B錯誤；C.鐵做負極，電極反應為：Fe-2e=Fe2+，故C錯誤；D.因為水的蒸發(fā)，故在鐵釘?shù)乃嬉陨系牟糠稚先匀挥兴?，仍然能發(fā)生吸氧腐蝕；因為氧氣能溶解在水中，故鐵釘水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕，但均沒有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯誤；答案：A【點睛】將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質(zhì)，故在純水做電解質(zhì)溶液的環(huán)境下，鐵做負極，碳做正極，中性的水做電解質(zhì)溶液，發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，據(jù)此分析。14、A【解析】

A．a(chǎn)分子中有一個飽和碳原子，所有原子不可能都共面，故A錯誤；B．a(chǎn)、b分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C．a(chǎn)、b分子中均含有酯基，均能與NaOH溶液發(fā)生水解反應，故C正確；D．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，b與二者分子式均為C8H8O4，但結(jié)構(gòu)不同，則互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案選A。【點睛】有機物的官能團決定了它的化學性質(zhì)，熟記官能團的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。15、B【解析】

Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C單質(zhì)的熔沸點大于Si原子晶體的熔點，H、N對應的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C?！驹斀狻緼選項，e為Si，f為C，對應的單質(zhì)為原子晶體，存在共價鍵，熔化時破壞共價鍵，故A正確；B選項，d為Cu，銅單質(zhì)對應元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p23d104s1，故B錯誤；C選項，b為N，N元素形成的氣態(tài)氫化物氨氣，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；D選項，單質(zhì)a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN，結(jié)構(gòu)式為H?C≡N，分子中含2個σ鍵，2個π鍵，故D正確；綜上所述，答案為B。16、C【解析】

A、難溶并不是不溶，只是溶解度小，過濾后的溶液中一定有極少量的S2-，錯誤，不選A；B、硫化錳難溶于水，也難溶于氯化錳的溶液，錯誤，不選B；C、通過添加過量的難溶電解質(zhì)硫化錳，除去銅離子、鉛離子、鎘離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用硫化銅、硫化鉛、硫化鎘比硫化錳更難溶于水的原理轉(zhuǎn)化，正確，選C；D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cu2+（aq）+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+（aq），錯誤，不選D。本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe或FeCl3取代反應或硝化反應ACD4或【解析】

E的結(jié)構(gòu)簡式中含有1個－COOH和1個酯基，結(jié)合已知a，C到D為C中的酚羥基上的氫，被－OCCH3替代，生成酯，則D到E是為了引入羧基，根據(jù)C的分子式，C中含有酚羥基和苯環(huán)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，則C為，D為。A為烴，與Cl2發(fā)生反應生成B，B為氯代烴，B與氫氧化鈉發(fā)生反應，再酸化，可知B為氯代烴的水解，引入羥基，則A的結(jié)構(gòu)為，B為。E在NaOH溶液中反應酯的水解反應，再酸化得到F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)已知b，則G中含有硝基，F(xiàn)到G是為了引入硝基，則G的結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻?1)根據(jù)分析A的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)反應①為在苯環(huán)上引入一個氯原子，為苯環(huán)上的取代反應，反應條件為FeCl3或Fe作催化劑；反應②F到G是為了引入硝基，反應類型為取代反應或硝化反應；(3)抗結(jié)腸炎藥物有效成分中含有氨基、羧基和酚羥基，具有氨基酸和酚的性質(zhì)；A．三個官能團都是親水基，相對分子質(zhì)量比苯酚大，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，A正確；B．與苯環(huán)相連的羥基不能發(fā)生消去反應，可以發(fā)生氧化反應；該物質(zhì)含有氨基（或羥基）和羧基，可以發(fā)生縮聚反應；該物質(zhì)含有羧基和羥基酯化反應等，B錯誤；C．含有氨基和羧基及酚羥基，所以能發(fā)生聚合反應，C正確；D．氨基具有堿性、羧基具有酸性，所以既有酸性又有堿性，D正確；答案為：ACD；(4)E中的羧基可以與NaOH反應，酯基也可以與NaOH反應，酯基水解得到的酚羥基也能與NaOH反應，化學方程式為；(5)符合下列條件：a.與E具有相同的官能團，b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種；則苯環(huán)上有兩個取代基處，且處于對位：如果取代基為－COOH、－OOCCH3，處于對位，有1種；如果取代基為－COOH、－COOCH3，處于對位，有1種；如果取代基為－COOH、－CH2OOCH，處于對位，有1種；如果取代基為HCOO－、－CH2COOH，處于對位，有1種；所以符合條件的有4種；若核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或；(6)目標產(chǎn)物為對氨基苯甲酸，—NH2可由硝基還原得到，－COOH可由－CH3氧化得到。由于－NH2容易被氧化，因此在－NO2還原成氨基前甲基需要先被氧化成－COOH。而兩個取代基處于對位，但苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位，因此－CH3被氧化成－COOH前，需要先引入－NO2，則合成路線為。18、鐵羧基、氯原子（苯基）CH3COOH取代無Na2CO3+2NaHCO33mol4nmol【解析】

根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為，A發(fā)生氧化反應生成B為，B發(fā)生堿性水解得C為，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應生成阿司匹林和M，則M為CH3COOH，阿司匹林發(fā)生取代反應生成貝諾酯，(CH3)2COHCN發(fā)生水解得D為(CH3)2COHCOOH，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成E為CH2=C(CH3)COOH，E發(fā)生加聚反應生成F為，F(xiàn)與阿司匹林反應生成緩釋阿司匹林為，據(jù)此答題；【詳解】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為，A發(fā)生氧化反應生成B為，B發(fā)生堿性水解得C為，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應生成阿司匹林和M，則M為CH3COOH，阿司匹林發(fā)生取代反應生成貝諾酯，(CH3)2COHCN發(fā)生水解得D為(CH3)2COHCOOH，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成E為CH2=C(CH3)COOH，E發(fā)生加聚反應生成F為，F(xiàn)與阿司匹林反應生成緩釋阿司匹林為。(1)反應①的條件是鐵，B為，物質(zhì)B含有的官能團名稱是羧基和氯原子，故答案為：鐵；羧基和氯原子；(2)根據(jù)上面的分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；(3)反應③的類型為取代反應，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應也可以是羥基和羧基之間發(fā)生取代反應生成酯，所以反應④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)水楊酸與足量Na2CO3溶液能發(fā)生反應的化學方程式為；(5)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol阿司匹林最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol，緩釋長效阿司匹林為，1mol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4nmol?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，根據(jù)阿司匹林與長效緩釋阿司匹林的分子式推斷F的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意對反應信息的利用，酸化時-CN基團轉(zhuǎn)化為-COOH，需要學生根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，注重對學生的自學能力、理解能力、分析歸納能力、知識遷移能力的考查。19、蒸餾燒瓶冷凝管Sn可能與HCl反應生成SnCl2防止SnCl4水解Sn和Cl2反應放出大量的熱91.2%空氣中有白煙取樣品少許，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCl4混有少量的SnCl2，否則SnCl4純凈【解析】

裝置A有支管，因此是蒸餾燒瓶，氯氣進入燒瓶與錫反應得到，加熱后揮發(fā)，進入裝置B冷凝管中，注意冷凝水的方向是下進上出，冷卻后的變?yōu)橐后w，經(jīng)牛角管進入錐形瓶E中收集，而F中的燒堿溶液可以吸收過量的氯氣，據(jù)此來分析作答?！驹斀狻浚?）裝置A是蒸餾燒瓶，裝置B是冷凝管；（2）錫在金屬活動順序表中位于氫之前，因此金屬錫會和反應得到無用的，而除去水蒸氣是為了防止水解；（3）此反應過程會放出大量的熱，因此此時我們可以停止加熱，靠反應放出的熱將持續(xù)蒸出；根據(jù)算出錫的物質(zhì)的量，代入的摩爾質(zhì)量算出理論上能得到26.1克，則產(chǎn)率為；（4）水解產(chǎn)生白色的固態(tài)二氧化錫，應該能在空氣中看到一些白煙；（5）根據(jù)題目給出的信息，若溶液中存在，則可以將還原為，因此我們?nèi)悠飞僭S，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCl4混有少量的SnCl2，否則SnCl4純凈。20、受熱均勻、便于控制溫度B2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【解析】

(1)油浴加熱可以更好的控制溫度；(2)加熱時燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生，可知濃硫酸與NaBr發(fā)生了氧化還原反應，據(jù)此可以寫出反應的化學方程式。(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應時，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應，據(jù)此寫出反應的離子方程式。②鈉與丁醇反應，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽礬無法吸水；③操作II為蒸餾；(5)根據(jù)進行計算?！驹斀狻?1)使用油浴加熱的優(yōu)點為受熱均勻、容易控制溫度，故答案為：受熱均勻、便于控制溫度；(2)12g正丙醇的體積為，共加入液體15mL+20mL+25mL=60mL，所以選用100mL燒瓶較合適，故答案為：B；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生，可知反應過程中濃硫酸將溴離子氧化成溴單質(zhì)，濃硫酸被還原成二氧化硫，根據(jù)電子守恒和元素守恒可寫出方程式，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2；(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應時，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應，根據(jù)反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1可知產(chǎn)物為Br-和BrO3-，故答案為：3Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-；②鈉與丁醇反應，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽礬無法吸水，無水硫酸銅遇水變藍，故答案為：c；③蒸餾時溫度計水銀球應該在支管口處，而且冷凝管應該選擇直形冷凝管，故答案為：b；(5)該制備過程的反應方程式為：H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑；CH3CH2CH2OH+HBr

CH3CH2CH2Br+H2O，12g正丙醇的物質(zhì)的量為，則完全反應正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol，m(NaBr)=0.2mol×103g/mol=20.6g<24g；所需n(H2SO4)=0.2mol<18.4mol/L×0.025L；所以該過程正丙醇過量，則理論生成1-溴丙烷0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×123g/mol=24.6g，所以產(chǎn)率為=60.2%，故答案為：60.2%?！军c睛】球形冷凝管與直形冷凝管適用范圍不同，直形冷凝管既適合冷凝回流也適合蒸餾中的冷凝收集，而球形冷凝管只適合冷凝回流。21、-1168kJ/mol1.875×10-4mol/(L·s)5000L/mol>使用適當?shù)拇呋瘎┥邷囟?：1【解析】

(1)根據(jù)圖2寫出熱化學方程式，利用甲烷燃燒熱寫出熱化學方程式，根據(jù)1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ，寫出熱化學方程式，再利用蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減，得到目標熱化學方程式；(2)①根據(jù)圖表，0～2s內(nèi)，NO的濃度變化為△c(NO)=(1-0.25)×10-3=0.75×10-3mol/L，反應經(jīng)歷的時間為△t=2