人教版高中化學(xué)選修3同步練習(xí)：2.1共價(jià)鍵第2課時(shí)鍵參數(shù)等電子體

2.1共價(jià)鍵第2課時(shí)鍵參數(shù)等電子體

【練基礎(chǔ)落實(shí)】

知識(shí)點(diǎn)1鍵參數(shù)及其應(yīng)用

1,下列敘述中的距離屬于鍵長(zhǎng)的是（）

A.氨分子中兩個(gè)氫原子間的距離

B.氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離

C.金剛石晶體中任意兩個(gè)相鄰的碳原子核間的距離

D.氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子的核間距離

2.關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（）

A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

B.鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)

C.鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定

D.鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無關(guān)

3.已知通常分子中所含的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。參考下表中化學(xué)鍵的鍵

能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，受熱時(shí)最不穩(wěn)定的是（）

化學(xué)鍵H—HH—ClH—BrH—I

鍵能klmol-

436.0431.8366298.7

1

A.氫氣B.氯化氫

C.漠化氫D.碘化氫

4.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是（）

A.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)，而漠單質(zhì)呈液態(tài)

B.硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸

C.稀有氣體一般.難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

知識(shí)點(diǎn)2等電子原理及應(yīng)用

5.根據(jù)等電子原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（）

A.SO2與O3B.C02與N02

C.CS2與N與D.PCb與BF3

6.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)

現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.CH4和NH才是等電子體，鍵角均為60°

B.NOg和COV是等電子體,均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

C.七0+和PCb是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)

D.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在"肩并肩”式重疊的軌

道

練方法技巧】

鍵能與反應(yīng)熱的互求方法

7.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成化

學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵

的鍵能（"mol-1）:P—P:198A廣八===0:498,則反應(yīng)P4（白

磷）+3O2===P4O6的反應(yīng)熱?萬

P.PA

A.-1638kJmo|-iB.+1638kJmol-1

C.-126kJmol_1D.+126kJ-mol1

1

8,已知N2+O2===2NO為吸熱反應(yīng),AH=+180kJmol-,其中N三N、

O===O鍵的鍵能分別為946kJmol\498kJmol」,則N—O鍵的鍵能為

()

A.1264kJmoliB.632kJmol'1

C.3161dmol.1624kJ-mo|-1

運(yùn)用鍵能比較分子性質(zhì).的技巧

9.從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù):

5ro鍵

02o2Oi

數(shù)據(jù)

鍵長(zhǎng)（10-12m）149128121112

w=

鍵能(kJ-mo|-i)Xyz=494

628

其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)?/p>

w>z>y>x;該規(guī)律性是（）

A.成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大

B.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小

C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大

D.成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大

I練綜合拓展】

10.下列說法中正確的是（）

A.分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的

B.共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定

C.CF4、CCI4、CBm04中C—X鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等

D.H2O分子中兩個(gè)O—H鍵的鍵角為180°

11,下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是（）

A.N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

B.稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)

C.HF、HCkHBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

D.F2比。2更容易與H2反應(yīng)

12.某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。（單位kJmol-i）

鍵H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br

鍵能436.0193.7152.7242.7431.8298.7366

(l)lmolH2在2molc12中燃燒，放出的熱量為kJ。

(2)在一定條件下，ImolW與足量的CLBe匕分別反應(yīng)，放出熱量由多

到少的是_______O

A.Cl2>Br2>l2B.!2>Br2>Cl2

預(yù)測(cè)lmolH2在足量F2中燃燒比在足量Cl2中燃燒放熱.______。

13.1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的

分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的

是：和；_______和O

(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要

其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具

有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與N02互為等電子體的分子

有：O

1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。臭氧能吸收有

害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間.。。3分子的結(jié)構(gòu)如圖：呈V形，兩個(gè)0—0

鍵的夾角為116.5。。三個(gè)原子以一個(gè)0原子為中心，與另外兩個(gè)0原子分別構(gòu)

成非極性共價(jià)鍵；中間。原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)0原子各提供1個(gè)電子,

構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部)——三個(gè)。原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)

回答：

(1)題中非極性共價(jià)鍵是______鍵，特殊的化學(xué)鍵是______鍵。

(2)臭氧與氧氣的關(guān)系是_________________o

(3)下列分子中與03分子的結(jié)構(gòu)最相似的是()

A.H20B.CO2C.SO2D.BeCI2

⑷分子.中某原子有一對(duì)或幾對(duì)沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子,

那么03分子有對(duì)孤對(duì)電子。

⑸03具有強(qiáng)氧化性，它能把PbS氧化為PbS04而。2不能，試配平：

PbS+03===PbS04+02，生成lmolO2,

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為molo

參考答案

1.C

2.C［鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)化合物越穩(wěn)定，C項(xiàng)不正確。］

3.D

4.D［共價(jià)分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)共

價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，?物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān)；稀有氣體是單原子分

子，無化學(xué)鍵，難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價(jià)電子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮?dú)獗?/p>

氧氣穩(wěn)定，是由于N2分子中共價(jià)鍵的鍵能(946k>mol-1)比02分子中共價(jià)鍵的

鍵能(497.3kJ-molF大，在化學(xué)反應(yīng)中更難斷裂。］

5.A［由題中信息可知，只要算出分子中各原子的最外層電子數(shù)之和即可

判斷。B的最外層電子數(shù)為3;C的最外層電子數(shù)為4;N、P的最外層電子數(shù)

為5;0、S的最外層電子數(shù)為6。］

6.B［CW和NH7都是正四面體結(jié)構(gòu),鍵角均為109。28',A項(xiàng)不正確；

NOj和CO已是等電子體,均為平面正三角形結(jié)構(gòu),B項(xiàng)正確；H3O+和PCI3

價(jià)電子總數(shù)不相等，不是等電子體，C項(xiàng)不正確；B3N3H6結(jié)構(gòu)與苯相似，也存

在"肩并肩”式重疊的軌道，D項(xiàng)不正確。故答案為B項(xiàng)。］

7.A［反應(yīng)中的鍵能包括：斷裂lmolP4和3molO2分子中共價(jià)鍵吸收的

能量和形成lmolP4O6中共價(jià)鍵放出的能量。由各物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)知lmolP4含

6molP—P鍵,3moic)2含3molO===O鍵，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=反應(yīng)物

的總鍵能一生成物的總鍵能。故△H=(198kJ-mo|-ix6+498klmo|-ix3)-

360kJmol1x12=-1638kJmol^］

111

8.B［180kJmol-=946kJmol-+498kJ-mol-2EN-o,所以EN-o

1

=632kJmolo］

9.B［研究表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，02與。寸的鍵能大者鍵長(zhǎng)短。按此規(guī)律，0；-中

0-0鍵長(zhǎng)比02中的長(zhǎng)，所以鍵能要小。按鍵長(zhǎng)由短而長(zhǎng)的順序?yàn)?0—0)。小

<。2<。2<03-,鍵能為w>z>y>x。故B正確，A不正確。這些微粒都是由相

同的原子組成，電子對(duì)無偏移，D項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于這些微粒，在成鍵時(shí)所用電子情

況，題中無信息，已有的知識(shí)中也沒有，說明這不是本題考查的知識(shí)點(diǎn)，故不選

C項(xiàng)。］

10.B［分子的結(jié)構(gòu)是由鍵參數(shù)一鍵角、鍵長(zhǎng)決定的，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由

于F、Cl、Br、I的原子半徑不同，故C—X鍵的鍵長(zhǎng)不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H20

分子中的鍵角為10.5。，故D項(xiàng)也錯(cuò)。］

11.B［本題主要考查鍵參數(shù)的應(yīng)用。由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大,

破壞共價(jià)鍵需要很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，稀有氣體都為單原子

分子，分子內(nèi)部沒有化學(xué)鍵，鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中

的鍵長(zhǎng)逐漸變長(zhǎng)，鍵能逐漸,變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱。由于H—F鍵的鍵能大

于H—0鍵的鍵.能，所以二者更容易生成HF。］

12.(1)184.9(2)A多

解析由題中數(shù)據(jù)和由鍵能求反應(yīng)熱公式可知：

H2+Cl2===2HCI

△H=436.0kJ-mol-1+242.7kJmol-1-2x431.8kJmol-1=-

184.9kJmol-1

H2+Br2===2HBr

△H=436.0kJ-mol-1+193.7kJ-mol-1-2x366kJmol」=-102.3kJmol

-1

H2+I2^2HI

△H=