酸堿鹽復(fù)習(xí)課件浙教版

酸堿鹽復(fù)習(xí)課件浙教版目錄CONTENTS酸堿鹽的概述酸的復(fù)習(xí)堿的復(fù)習(xí)鹽的復(fù)習(xí)酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律酸堿鹽實(shí)驗(yàn)探究01酸堿鹽的概述CHAPTER在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物。酸堿鹽在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。030201酸堿鹽的定義無機(jī)酸堿鹽不含碳元素的酸堿鹽。有機(jī)酸堿鹽含碳元素的酸堿鹽。酸堿鹽的分類具有酸的通性，如能使指示劑變色，與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，與金屬氧化物、堿反應(yīng)等。酸的性質(zhì)具有堿的通性，如能與指示劑反應(yīng)，與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水等。堿的性質(zhì)具有鹽的通性，如能與某些金屬反應(yīng)生成新金屬和鹽，能與堿、某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽等。鹽的性質(zhì)酸堿鹽的性質(zhì)02酸的復(fù)習(xí)CHAPTER010204酸的通性酸能使酸堿指示劑變色：酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色。酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣：如鹽酸、硫酸等。酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水：如硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水。酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水：如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。03

常見酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸（HCl）鹽酸是一種強(qiáng)酸，具有刺激性氣味，能與金屬、金屬氧化物、堿等反應(yīng)。硫酸（H2SO4）硫酸是一種強(qiáng)酸，具有強(qiáng)烈的氧化性和脫水性，可用于制備硫酸鹽、化肥等。硝酸（HNO3）硝酸是一種強(qiáng)酸，具有強(qiáng)烈的氧化性和腐蝕性，可用于制備硝酸鹽、炸藥等。在化工生產(chǎn)中，酸常用于制備各種鹽類、化肥、染料等。在實(shí)驗(yàn)室中，酸常用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)試劑。在生活中，酸可以用于清潔金屬表面、去除水垢等。酸的應(yīng)用03堿的復(fù)習(xí)CHAPTER堿是一種在水溶液中能夠電離出氫氧根離子的化合物。堿具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，這些性質(zhì)被稱為堿的通性。堿的通性堿能夠與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。例如，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。與酸反應(yīng)生成鹽和水堿能夠與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。例如，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水堿能夠與某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新堿。例如，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉。與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿堿的通性氫氧化鈉01氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，具有強(qiáng)烈的腐蝕性。它易溶于水，溶于水時(shí)會放出大量的熱。氫氧化鈉能夠吸收空氣中的水分而潮解，也能夠在空氣中吸收二氧化碳而變質(zhì)。氫氧化鈣02氫氧化鈣是一種微溶于水的強(qiáng)堿，也具有腐蝕性。它能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水。氨水03氨水是一種弱堿，具有刺激性氣味。它易揮發(fā)，呈堿性。氨水能夠與酸反應(yīng)生成銨鹽和水，也能夠與某些金屬離子反應(yīng)生成沉淀。常見堿的化學(xué)性質(zhì)堿可以用于中和酸性物質(zhì)，如胃酸過多時(shí)可以食用堿性藥物進(jìn)行中和。中和酸性物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中，可以使用堿來處理酸性廢水，使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。處理酸性廢水在有機(jī)合成中，堿可以用于合成一些有機(jī)化合物，如酯類、胺類等。合成有機(jī)化合物堿的應(yīng)用04鹽的復(fù)習(xí)CHAPTER鹽與堿反應(yīng)鹽與堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿，例如硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氨水。鹽與金屬反應(yīng)鹽與金屬反應(yīng)生成氫氣和另一種鹽，例如鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。鹽與鹽反應(yīng)鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，例如氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉。鹽的通性碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉還能與堿、鹽反應(yīng)。碳酸鈉和碳酸氫鈉氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀。氯化鈉和硝酸銀硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅。硫酸銅和氫氧化鈉常見鹽的化學(xué)性質(zhì)純堿純堿用于制造玻璃、肥皂、紙張等，還可用于清潔劑、肥料等生產(chǎn)。硫酸銅硫酸銅用于電鍍、顏料、電池等工業(yè)，還可用于農(nóng)業(yè)中殺菌劑。食鹽食鹽用于調(diào)味和腌制食品，同時(shí)也是維持人體正常生理功能所必需的物質(zhì)。鹽的應(yīng)用05酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律CHAPTER03中和反應(yīng)的應(yīng)用中和反應(yīng)在實(shí)際生活中有廣泛應(yīng)用，如中和酸性土壤、治療胃酸過多等。01酸堿中和反應(yīng)的定義酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。02中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水，剩余的陽離子和陰離子結(jié)合生成鹽。酸堿中和反應(yīng)鹽與金屬的反應(yīng)定義金屬與鹽溶液反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽的反應(yīng)。反應(yīng)條件金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。反應(yīng)的應(yīng)用如銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，可用于銀的冶煉。鹽與金屬的反應(yīng)反應(yīng)條件鹽和堿必須可溶，且生成的產(chǎn)物中至少有一種是沉淀或氣體。反應(yīng)的應(yīng)用如硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，可用于制取氫氧化銅。鹽與堿的反應(yīng)定義鹽和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿的反應(yīng)。鹽與堿的反應(yīng)123兩種鹽反應(yīng)生成另外兩種鹽的反應(yīng)。鹽與鹽的反應(yīng)定義參與反應(yīng)的兩種鹽必須都可溶，且生成的產(chǎn)物中至少有一種是沉淀。反應(yīng)條件如氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，可用于去除氯化鈉中的硫酸鈉雜質(zhì)。反應(yīng)的應(yīng)用鹽與鹽的反應(yīng)06酸堿鹽實(shí)驗(yàn)探究CHAPTER了解酸堿指示劑的種類和性質(zhì)，掌握其使用方法?？偨Y(jié)詞酸堿指示劑是用來指示溶液酸堿性的化學(xué)試劑，常見的有石蕊指示劑和酚酞指示劑。它們在酸性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色，在堿性溶液中也呈現(xiàn)不同的顏色，因此可以用來判斷溶液的酸堿性。在使用酸堿指示劑時(shí)，需要注意其使用范圍和注意事項(xiàng)，避免出現(xiàn)誤差。詳細(xì)描述酸堿指示劑的使用總結(jié)詞掌握酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的原理、操作方法和數(shù)據(jù)處理。詳細(xì)描述酸堿滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)分析中的一種常見實(shí)驗(yàn)方法，其原理是根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，通過滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定待測溶液的濃度。在實(shí)驗(yàn)過程中，需要注意滴定管的正確使用、滴定終點(diǎn)的判斷以及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理。酸堿滴定實(shí)驗(yàn)在化學(xué)工業(yè)、藥物分析等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。酸堿滴定實(shí)驗(yàn)VS了解常見酸堿鹽的制備方法、原理和操作技巧。詳細(xì)描述酸堿鹽是化學(xué)