《時 氯及其化合物》參考課件2

第二節(jié)氯及其化合物第2課時

得1個電子氧化知識回顧——原子結(jié)構(gòu)新制氯水的成分：

H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-

、ClO-久置氯水的成分：

H2O、H+、Cl-

（稀鹽酸）氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO思考與討論：下圖為市面上常用的漂白劑，為什么不直接用次氯酸作漂白劑？氯氣在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。次氯酸鹽比次氯酸的穩(wěn)定性強(qiáng)很多。比如NaClO雖然也會分解，但它的水溶液在低溫下存放三年才分解一半左右，比HClO穩(wěn)定得多。次氯酸鹽可以在溶液中轉(zhuǎn)化為次氯酸，從而具有一定的漂白和消毒能力，所以漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒劑和漂白劑。漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑?！舅伎肌咳绾沃频么温人猁}？【學(xué)習(xí)任務(wù)二】氯氣的化學(xué)性質(zhì)2.與堿反應(yīng)1.與水反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O在常溫下，將Cl2通人NaOH溶液中，可以得到以NaClO為有效成分的漂白液。根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)，寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改寫為離子方程式。并用雙線橋分析宏觀辨識微觀探析，分析解決問題根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，寫出氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O將氯氣通入冷的石灰乳中會得到以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉。如果氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng)使次氯酸鈣成為主要成分，就得到了漂粉精。漂白粉和漂白液的漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO思考與討論2：怎樣保存漂白粉？密封保存。思考與討論1：次氯酸鹽如何轉(zhuǎn)化為次氯酸?思考與討論3：上述反應(yīng)的原理是？酸性：H2CO3和HClO的哪個更強(qiáng)？能否用稀鹽酸或稀硫酸代替H2CO3強(qiáng)酸（相對強(qiáng)的酸）制取弱酸的原理；酸性：H2CO3>HClO?？梢裕?）漂白液（2）漂白粉、漂粉精【注意】工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。漂白液有效成分制備原理用途___________________________________________殺菌、消毒NaClO2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O小

結(jié)：漂白液、漂白粉和漂粉精①成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。②制備原理：化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。③漂白原理：化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

思考與討論4：已知電解食鹽水可制得氯氣：

工業(yè)上如何用石灰石、食鹽和水為原料制取漂白粉。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。石灰石CaCO3生石灰

CaO熟石灰Ca(OH)2食鹽

NaCl氯氣

Cl2漂白粉水電解思路：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2電解

1.（教材P47第1題）下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是(

)B

隨堂練習(xí)【學(xué)習(xí)任務(wù)二】氯氣的化學(xué)性質(zhì)2.與堿反應(yīng)1.與水反應(yīng)3.與金屬單質(zhì)反應(yīng)宏觀辨識微觀探析，實(shí)驗(yàn)探究由氯原子結(jié)構(gòu)可知，氯氣在化學(xué)反應(yīng)中容易得到一個電子，體現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，它是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下能與絕大多數(shù)金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成氯化物。以金屬鈉、鐵和銅為例。氯氣與鈉的反應(yīng)氯氣與鐵的反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式鈉鐵銅劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，溶液呈棕色劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色的煙，溶液呈藍(lán)綠色

與大多數(shù)金屬在點(diǎn)燃或加熱的條件下直接化合。若與有變價(jià)的金屬反應(yīng)時，總是生成高價(jià)金屬氯化物。氯氣與銅的反應(yīng)思考與討論：初中的時候，我們已經(jīng)知道鐵的常見價(jià)態(tài)為+2、+3，而銅的常見價(jià)態(tài)為+1、+2，根據(jù)上述反應(yīng)，你有什么發(fā)現(xiàn)嗎？【學(xué)習(xí)任務(wù)二】氯氣的化學(xué)性質(zhì)2.與堿反應(yīng)1.與水反應(yīng)3.與金屬單質(zhì)反應(yīng)宏觀辨識微觀探析，實(shí)驗(yàn)探究4.與非金屬單質(zhì)反應(yīng)氫氣在氯氣中點(diǎn)燃現(xiàn)象方程式用途工業(yè)上制鹽酸H2+Cl22HCl安靜的燃燒發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧H2和Cl2混合氣點(diǎn)燃火光照會發(fā)生爆炸氯氣與氫氣的反應(yīng)我們以前學(xué)過的燃燒反應(yīng)，都是物質(zhì)在氧氣中的燃燒。通過鈉、鐵、銅和H2分別在Cl2中的燃燒，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識?燃燒不一定要有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。燃燒的定義：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。

知識拓展

2.（教材P47練習(xí)與應(yīng)用2）下列說法中，不正確的是()。A.燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象

B.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)C.燃燒一定要有氧氣參加

D.燃燒一定會放出熱量C隨堂練習(xí)3.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()。

A.CuCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl3C

3.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()。

A.CuCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl3C

總結(jié)化學(xué)性質(zhì)——強(qiáng)氧化性與H2O反應(yīng)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性Cl2與除金、鉑外大部分金屬反應(yīng)與H2等非金屬反應(yīng)與還原性無機(jī)化合物如KI、FeCl2等反應(yīng)氧化性Cl2與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)：①與碘化鉀溶液反應(yīng)：

。②與SO2水溶液反應(yīng)：

。③與FeCl2