2023-2024學(xué)年陜西省漢臺(tái)中學(xué)高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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2023-2024學(xué)年陜西省漢臺(tái)中學(xué)高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是()A.分離甲醇與氯化鈉溶液B.加熱NaHCO3固體C.制取并觀察Fe(OH)2的生成D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL2、溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+,步驟II加入的試劑a是石灰水B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過(guò)量Ca2+C.試劑b是氫溴酸,步驟IV的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈣D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶3、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示,吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳,沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,下列說(shuō)法不正確的是()A.負(fù)極反應(yīng)式為Na-e-=Na+B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機(jī)溶劑D.電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L己烷中共價(jià)鍵的數(shù)目為1.9NAC.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)一定大于0.1NAD.34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA5、用化學(xué)用語(yǔ)表示2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2中的相關(guān)微粒,其中正確的是()A.中子數(shù)為6的碳原子:612C B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CO2的結(jié)構(gòu)式:O—C—O D.Na2O2的電子式:NaNa6、《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化,還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí),下列詩(shī)詞分析不正確的是A.李白詩(shī)句“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”,“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B.劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”,金性質(zhì)穩(wěn)定,可通過(guò)物理方法得到C.王安石詩(shī)句“爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇”,爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D.曹植詩(shī)句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。7、鎂、鋁都是較活潑的金屬,下列描述中正確的是A.高溫下,鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性B.鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C.鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng),鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物8、關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A.等物質(zhì)的量時(shí)所含陰離子數(shù)目相同 B.顏色相同C.所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同 D.化合物種類(lèi)不同9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有關(guān)該化合物的敘述不正確的是()A.所有碳原子可能共平面B.可以發(fā)生水解、加成和酯化反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOHD.苯環(huán)上的二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目為4種10、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.碳酸鋇可用于胃腸X射線(xiàn)造影檢查 B.氯氣可用于海水提溴C.氨氣能做制冷劑 D.過(guò)氧化鈉可用作航天員的供氧劑11、人體血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等緩沖對(duì)。常溫下,水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx[x表示或]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2(pKa═-lgKa)。則下列說(shuō)法不正確的是A.曲線(xiàn)Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系B.a(chǎn)~b的過(guò)程中,水的電離程度逐漸增大C.當(dāng)c(H2CO3)═c(HCO3—)時(shí),c(HPO42—)=c(H2PO4—)D.當(dāng)pH增大時(shí),逐漸增大12、右圖的裝置中,干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體,燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭,下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是()A.CO2(NaHCO3溶液)/無(wú)色噴泉 B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉13、25℃時(shí),向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液,溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是A.若a=-8,則Kb(XOH)≈10-5B.M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C.R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M點(diǎn)到N點(diǎn),水的電離程度先增大后減小14、硫酸銅分解產(chǎn)物受溫度影響較大,現(xiàn)將硫酸銅在一定溫度下分解,得到的氣體產(chǎn)物可能含有SO2、SO3、O2,得到的固體產(chǎn)物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,某學(xué)習(xí)小組對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.將氣體通過(guò)BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明混合氣體中含有SO3B.將氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,說(shuō)明混合氣體中含有SO2與O2C.固體產(chǎn)物中加稀硝酸溶解,溶液呈藍(lán)色,說(shuō)明固體產(chǎn)物中含有CuOD.將氣體依次通過(guò)飽和Na2SO3溶液、灼熱的銅網(wǎng)、酸性高錳酸鉀可以將氣體依次吸收15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列判斷正確的是()A.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB.一定條件下,足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA16、常溫下用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液,所得滴定曲線(xiàn)如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-8B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn),可用甲基橙作指示劑C.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)二、非選擇題(本題包括5小題)17、某藥物中間體X的合成路線(xiàn)如下:已知:①RX++HX;②-NH2+RCHORCH=N-;③R-OH;④。請(qǐng)回答:(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)下列說(shuō)法正確的是________。AH→X的反應(yīng)類(lèi)型屬于加成反應(yīng)B化合物F具有弱堿性C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)D化合物X的分子式為C23H27O3N9(3)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式________。(4)可以轉(zhuǎn)化為。設(shè)計(jì)以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線(xiàn)(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)________。(5)寫(xiě)出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①分子中有一個(gè)六元環(huán),無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);________②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子;IR譜顯示存在-CN________。18、某課題組采取以下路線(xiàn)合成利膽藥——柳胺酚。回答下列問(wèn)題:已知:(1)對(duì)于柳胺酚,下列說(shuō)法正確的是______________A有三種官能團(tuán)B遇三氯化鐵溶液顯紫色C分子組成為C13H9NO3D1mol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng)(2)F的命名為_(kāi)_____________;B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)________。(3)寫(xiě)出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。(4)寫(xiě)出E和F制取柳胺酚的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。(5)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(6)4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細(xì)化工中間體,寫(xiě)出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺()的合成路線(xiàn)(注明試劑和條件)______。19、銅銹的主要成分是銅綠,某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件,進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。一月后,發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹,且水面處銅絲生銹較為嚴(yán)重,而A、C、D中的銅絲基本無(wú)變化。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:(1)銅生銹所需要的條件是:銅與________相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。(2)寫(xiě)出銅生銹產(chǎn)生銅綠[Cu2(OH)2CO3]的化學(xué)反應(yīng)方程式________。(3)推測(cè)銅和鐵,________更易生銹。20、亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng),生成一種氯化物和兩種氧化物??捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①②制備純凈NOCu③④②___________,③___________。

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備N(xiāo)OCl,裝置如圖所示:①裝置連接順序?yàn)閍→___________________(按氣流自左向右方向,用小寫(xiě)字母表示)。

②裝置Ⅶ的作用為_(kāi)_______________,若無(wú)該裝置,Ⅸ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。為解決這一問(wèn)題,可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學(xué)式是__________。(3)丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(4)丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯(NOCl)純度?、兴靡后wmg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)①亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(用代數(shù)式表示即可)。②若滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,則所測(cè)亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無(wú)影響)21、ⅡB?ⅥA族半導(dǎo)體納米材料(如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等)在光電子器件、太陽(yáng)能電池以及生物探針等方面有廣闊的前景。回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)鋅(Zn)原子的電子排布式為[Ar]_____。(2)“各能級(jí)最多容納的電子數(shù),是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”,支撐這一結(jié)論的理論是______(填標(biāo)號(hào))a構(gòu)造原理b泡利原理c洪特規(guī)則d能量最低原理(3)在周期表中,Se與As、Br同周期相鄰,與S、Te同主族相鄰。Te、As、Se、Br的第一電離能由大到小排序?yàn)開(kāi)______。(4)H2O2和H2S的相對(duì)分子質(zhì)量相等,常溫下,H2O2呈液態(tài),而H2S呈氣態(tài),其主要原因是______;的中心原子雜化類(lèi)型為_(kāi)______,其空間構(gòu)型為_(kāi)______。(5)ZnO具有獨(dú)特的電學(xué)及光學(xué)特性,是一種應(yīng)用廣泛的功能材料。①已知鋅元素、氧元素的電負(fù)性分別為1.65、3.5,ZnO中化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)_____。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2—,請(qǐng)從化學(xué)鍵角度解釋能夠形成該離子的原因。_______。②一種ZnO晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度為_(kāi)_______g·cm?3。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.甲醇與水互溶,不分層,則不能用分液的方法分離,故A錯(cuò)誤;B.加熱固體,試管口應(yīng)略朝下傾斜,以避免試管炸裂,故B錯(cuò)誤;C.植物油起到隔絕空氣作用,氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng),可生成氫氧化亞鐵,故C正確;D.滴定管刻度從上到下增大,則記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL,故D錯(cuò)誤。故選:C?!军c(diǎn)睛】酸式滴定管或堿式滴定管的0刻度在滴定管的上方,與量筒讀數(shù)不同。2、B【解析】

大理石和氫溴酸反應(yīng)生成溴化鈣,因含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì),可加入石灰水,沉淀Al3+、Fe3+,過(guò)濾后得到溴化鈣、氫氧化鈣的混合溶液,加入試劑b為氫溴酸,可除去過(guò)量的氫氧化鈣,然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到溴化鈣晶體,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+,步驟II加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解,因此a是堿,根據(jù)題意及不引入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣,故A正確;B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀Al3+、Fe3+,故B錯(cuò)誤;C.加試劑b的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈣,且不引入新雜質(zhì),可以加入氫溴酸,故C正確;D.步驟Ⅴ的結(jié)果是從溶液中得到CaBr2?6H2O,因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,故D正確;答案選B。3、C【解析】

由裝置圖可知,鈉為原電池負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Na-e-=Na+,多壁碳納米管為正極,CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳,沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C,結(jié)合原電池原理分析解答?!驹斀狻緼.負(fù)極反應(yīng)為鈉失電子發(fā)生的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Na-e-═Na+,故A正確;B.根據(jù)分析可知,多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極,故B正確;C.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有機(jī)溶劑,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)分析,放電時(shí)電池總反應(yīng)即鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳,總反應(yīng)是4Na+3CO2=2Na2CO3+C,故D正確;故選C。4、A【解析】

A.4.6gNO2的物質(zhì)的量是0.1mol,若反應(yīng)完全產(chǎn)生4.6gNO2,轉(zhuǎn)移電子0.1NA;若完全轉(zhuǎn)化為N2O4,4.6gN2O4的物質(zhì)的量是0.05mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×0.05×NA=0.1NA,故Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NA,A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,已烷不是氣體,因此不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量及化學(xué)鍵的數(shù)目,B錯(cuò)誤;C.缺體積,無(wú)法計(jì)算溶液中微粒的數(shù)目,C錯(cuò)誤;D.34gH2O2的物質(zhì)的量為1mol,由于H2O2是共價(jià)化合物,在水中部分電離,存在電離平衡,因此含有的陰離子數(shù)小于NA,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。5、B【解析】

A.中子數(shù)為6的碳原子:612C,B.氧原子的原子序數(shù)為8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖:,B項(xiàng)正確;C.CO2分子中各原子滿(mǎn)8電子穩(wěn)定,其中碳與氧原子形成的是共價(jià)雙鍵,其結(jié)構(gòu)式為:O=C=O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.Na2O2為離子化合物,存在離子鍵與非極性共價(jià)鍵,其電子式為:,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn),其中ZAX元素符號(hào)的含義要牢記在心,其左上角為質(zhì)量數(shù)(A)、左下角為質(zhì)子數(shù)(Z),質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=原子序數(shù),質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(6、A【解析】

A.水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴,是一種液化現(xiàn)象,不是碘升華,故A錯(cuò)誤;B.“沙里淘金”說(shuō)明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可通過(guò)物理方法得到,故B正確;C.爆竹爆竹的過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成,屬于化學(xué)變化,故C正確;D.“豆箕”是大豆的秸稈,主要成分為纖維素,燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,故D正確;故選A。7、C【解析】A、在常溫下,鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應(yīng),生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜,這層氧化物薄膜能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化,所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能,但是在高溫下能劇烈反應(yīng),放出大量熱,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、鎂能跟酸反應(yīng)不能跟堿反應(yīng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳,鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,選項(xiàng)C正確;D、鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物,在鋁熱劑反應(yīng)時(shí),為了引燃,在鋁熱劑上放供氧劑(氯酸鉀),中間插一根鎂條,是為引燃用的,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8、A【解析】

A.Na2O陰離子是O2-離子,Na2O2陰離子是O22-離子,等物質(zhì)的量時(shí)所含陰離子數(shù)目相同,故A正確;B.Na2O固體為白色,Na2O2固體為淡黃色,故B錯(cuò)誤;C.Na2O中含有離子鍵,Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D.Na2O和Na2O2都屬于金屬氧化物,故D錯(cuò)誤;故答案選A。9、C【解析】

A.含有酯基、羧基、苯環(huán)和碳碳雙鍵,都為平面形結(jié)構(gòu),則所有碳原子可能共平面,故A正確;B.含有酯基,可發(fā)生水解反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基,可發(fā)生酯化反應(yīng),故B正確;C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基和羧基,且酯基可水解生成甲酸和酚羥基,則1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH,故C錯(cuò)誤;D.苯環(huán)有2種H,4個(gè)H原子,兩個(gè)Br可位于相鄰(1種)、相間(2種)、相對(duì)(1種)位置,共4種,故D正確。故答案為C。【點(diǎn)睛】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體,考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì),進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用,根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn),有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì),有羧基決定具有羧酸的性質(zhì),有醇羥基決定具有醇的性質(zhì),有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。10、A【解析】

A.碳酸鋇能夠與胃酸(鹽酸)反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的氯化鋇,氯化鋇是重金屬鹽,能夠使蛋白質(zhì)變性,導(dǎo)致人中毒,所以不能作鋇餐,硫酸鋇既不溶于水,也不溶于稀鹽酸、同時(shí)也不能被X透過(guò),所以應(yīng)該用硫酸鋇作胃腸X射線(xiàn)造影檢查A錯(cuò)誤;B.氯氣具有強(qiáng)氧化性,可用于海水提溴,B正確;C.氨氣易液化,液氨汽化時(shí)吸收大量的熱,使周?chē)沫h(huán)境溫度降低,因此可作制冷劑,C正確;D.過(guò)氧化鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣,所以過(guò)氧化納可用于航天員的供氧劑,D正確;故合理選項(xiàng)是A。11、D【解析】

由電離平衡H2CO3HCO3-+H+、H2PO4-HPO42-+H+可知,隨pH增大,溶液中c(OH-)增大,使電離平衡向右移動(dòng),H2CO3/HCO3-減小,HPO42-/H2PO4-增大,所以曲線(xiàn)I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系,曲線(xiàn)II表示lg[c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的變化關(guān)系,以此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)以上分析,曲線(xiàn)I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B.曲線(xiàn)I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系,a→b的過(guò)程中,c(HCO3-)逐漸增大,對(duì)水的電離促進(jìn)作用增大,所以水的電離程度逐漸增大,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)H2CO3HCO3-+H+,Kal=;H2PO4-HPO42-+H+,Ka2=;由題給信息可知,Ka1Ka2,則當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3—)時(shí)c(HPO42-)c(H2PO4-),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)Kal=;Ka2=,可得c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(H2CO3),當(dāng)pH增大時(shí),c(H2CO3)逐漸減小,所以c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小,故D正確。故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液,涉及電離平衡移動(dòng)、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識(shí),正確分析圖象是解題的關(guān)鍵,注意電離常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,電離常數(shù)不變,注意平衡常數(shù)的表達(dá)式及巧妙使用。12、A【解析】

A.NaHCO3與CO2不反應(yīng),燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)不變,不能形成噴泉,故選A;B.NH3易溶于水,形成NH3·H2O,NH3·H2ONH4+OH-,溶液呈堿性,能形成紅色噴泉,故不選B;C.H2S+CuSO4H2SO4+CuS,CuS為黑色沉淀,能形成黑色噴泉,故不選C;D.HCl+AgNO3HNO3+AgCl,AgCl為白色沉淀,能形成白色噴泉,故不選D。答案選A。13、B【解析】

A.a點(diǎn)表示0.1mol·L-1一元弱堿XOH,若a=-8,則c(OH-)=10-3mol/L,所以Kb(XOH)≈==10-5,故A正確;B.兩者恰好反應(yīng)時(shí),生成強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性。M點(diǎn)AG=0,則溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,所以溶質(zhì)為XOH和XCl,兩者不是恰好完全反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.若R點(diǎn)恰好為XCl溶液時(shí),根據(jù)物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1-),故C正確;D.M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XCl,繼續(xù)加入鹽酸,直至溶質(zhì)全部為XCl時(shí),該過(guò)程水的電離程度先增大,然后XCl溶液中再加入鹽酸,水的電離程度減小,所以從M點(diǎn)到N點(diǎn),水的電離程度先增大后減小,故D正確。故選B。14、B【解析】

A.二氧化硫和氧氣和氯化鋇可以反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,所以不能說(shuō)明混合氣體中含有三氧化硫,故錯(cuò)誤;B.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明混合氣體含有二氧化硫,硫酸銅分解生成二氧化硫,硫元素化合價(jià)降低,應(yīng)有元素化合價(jià)升高,所以產(chǎn)物肯定有氧氣,故正確;C.固體產(chǎn)物加入稀硝酸,氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅,不能說(shuō)明固體含有氧化銅,故錯(cuò)誤;D.將氣體通過(guò)飽和Na2SO3溶液,能吸收二氧化硫、三氧化硫,故錯(cuò)誤。故選B。15、C【解析】

A.1molCl2參加反應(yīng),可以是自身氧化還原反應(yīng),也可以是氯氣做氧化劑,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA,故A錯(cuò)誤;B.足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng),濃硫酸濃度變稀后不能與銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA,故B錯(cuò)誤;C.1mol鎂從游離態(tài)變成化合態(tài)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA,故C正確;D.氦氣為單原子分子,氟氣為雙原子分子,故標(biāo)況下22.4L氦氣和氟氣即1mol氦氣和氟氣所含的原子個(gè)數(shù)不同,故D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用,主要是微粒數(shù)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。16、D【解析】

A.據(jù)圖可知c(SO32-)=c(HSO3-)時(shí)pH=7.19,Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19,則Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-8,故A正確;

B.甲基橙的變色范圍為3.1-4.4,滴定第一反應(yīng)終點(diǎn)pH在4.25,所以可以選取甲基橙作指示劑,溶液由紅色變?yōu)槌壬蔅正確;C.Y點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),且該點(diǎn)c(SO32-)=c(HSO3-),所以存在3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故C正確;D.Z點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO3,SO32-水解生成HSO3-,SO32-水解和水電離都生成OH-,所以c(HSO3-)<c(OH-),故D錯(cuò)誤;故答案為D。【點(diǎn)睛】H2SO3為二元弱酸,與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再發(fā)生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,所以第一反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHSO3,此時(shí)溶液呈酸性,說(shuō)明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度;第二反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2SO3。二、非選擇題(本題包括5小題)17、或HOCH2CH2NHNH2BCD++HCl、、【解析】

從E到F的分子式的變化分析,物質(zhì)E和NH2NH2的反應(yīng)為取代反應(yīng),另外的產(chǎn)物為氯化氫,則推斷B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息①分析,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2Cl,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHNH2?!驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或HOCH2CH2NHNH2;(2)A.H的結(jié)構(gòu)中含有氯原子,結(jié)合信息①分析,H→X的反應(yīng)類(lèi)型屬于取代反應(yīng),故錯(cuò)誤;B.化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHNH2,含有氨基,具有弱堿性,故正確;C.化合物G含有的官能團(tuán)為羥基,羰基,碳氮雙鍵,碳碳雙鍵,所以能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng),故正確;D.結(jié)合信息①分析,H的分子式為C12H12O2N7Cl,與之反應(yīng)的分子式為C11H16ON2,該反應(yīng)為取代反應(yīng),生成的另外的產(chǎn)物為氯化氫,則化合物X的分子式為C23H27O3N9,故正確。選BCD;(3)B到C為取代反應(yīng),方程式為:++HCl;(4)以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線(xiàn),從逆推方法入手,需要合成的物質(zhì)為和HN(CH2CH2Br)2,由苯酚和濃硝酸反應(yīng)生成,乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,再與氨氣反應(yīng)生成HN(CH2CH2Br)2即可。合成路線(xiàn)為:;(5)化合物B的分子式為C5H6O2N2,其同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件:①分子中有一個(gè)六元環(huán),無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子;IR譜顯示存在-CN,說(shuō)明結(jié)構(gòu)有對(duì)稱(chēng)性,除了-CN外另一個(gè)氮原子在對(duì)稱(chēng)軸上,兩個(gè)氧原子在六元環(huán)上,且處于對(duì)稱(chēng)位,所以結(jié)構(gòu)可能為、、、。18、BD鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸硝基+H2O、、,【解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為;F中不飽和度==5,根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵,所以F為,E為;D和鐵、HCl反應(yīng)生成E,結(jié)合題給信息知,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A反應(yīng)生成B,B和NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成C,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為,C為,據(jù)此解答。【詳解】(1)A.柳胺酚有酰胺基、酚羥基2種官能團(tuán),A錯(cuò)誤;B.柳胺酚有酚羥基,遇三氯化鐵溶液顯紫色,B正確;C.柳胺酚的分子式為:C13H11NO3,C錯(cuò)誤;D.酰胺基水解消耗1molNaOH,酚羥基共消耗2molNaOH,1mol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng),D正確;綜上所述,BD正確,故答案為:BD;(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,命名為:鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,含氯原子、硝基2種官能團(tuán),硝基為含氧官能團(tuán),故答案為:鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸;硝基;(3)由分析可知,D為:,故答案為:;(4)E和F脫水縮合生成柳胺酚,化學(xué)反應(yīng)方程式為:+H2O,故答案為:+H2O;(5)F為,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則分子中含1個(gè)-CHO和2個(gè)-OH,或者含1個(gè)HCOO-和1個(gè)-OH,含1個(gè)-CHO和2個(gè)-OH共有6種,含1個(gè)HCOO-和1個(gè)-OH共有鄰間對(duì)3種,共9種,其中分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的有3種,分別為:、、,故答案為:、、;(6)逆合成分析:含酰胺基,可由和CH3COOH脫水縮合而來(lái),可由還原硝基而來(lái),可由硝化而來(lái),整個(gè)流程為:,故答案為:?!军c(diǎn)睛】常見(jiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有:-CHO、HCOO-、HCONH-、HCOOH等。19、O2、H2O、CO22Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3鐵【解析】

(1)由銅綠的化學(xué)式可以看出,銅綠由銅、碳、氫、氧四種元素組成,據(jù)此判斷;(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;(3)根據(jù)生活的經(jīng)驗(yàn)和所需化學(xué)知識(shí)推測(cè)易生銹的物質(zhì)。【詳解】(1)根據(jù)銅銹的化學(xué)式[Cu2(OH)2CO3],可以看出其中含有銅、氫、碳、氧四種元素,不會(huì)是只與氧氣和水作用的結(jié)果,還應(yīng)與含有碳元素的物質(zhì)接觸,而空氣中的含碳物質(zhì)主要是二氧化碳,所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結(jié)果;故答案為:O2、H2O、CO2;(2)銅、氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3;故答案為:2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3;(3)鐵和銅相比,鐵生銹需氧和水,而銅生銹要氧、水和二氧化碳,相比之下鐵生銹的條件更易形成,所以鐵更易生銹;故答案為:鐵。【點(diǎn)睛】解答本題要正確的分析反應(yīng)物和生成物各是哪些物質(zhì),然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式。20、飽和食鹽水稀硝酸e→f(或f→e)→c→b→d防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2O2(或NO2)HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O×100%偏高【解析】

氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣;用銅和稀硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O,制得的NO中可能混有其他氮氧化合物,結(jié)合NOCl的性質(zhì),制得氣體中的雜質(zhì)需要除去,尾氣中氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣,一般用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體;實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)O,一般用銅和稀硝酸反應(yīng)制備,制得的NO中可能混有其他氮氧化合物,NO不溶于水,故裝置Ⅱ用水凈化NO;故答案為飽和食鹽水;稀硝酸;(2)①將氯氣和NO干燥后在裝置Ⅵ中發(fā)生反應(yīng),由于亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng),需要在冰鹽中冷凝收集NOCl,氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置,因此裝置連接順序?yàn)閍→e→f(或f→e)→c→b→d,故答案為e→f(或f→e)→c→b→d;②NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)裝置VII干燥裝置防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ;若無(wú)該裝置,Ⅸ中NOCl水解生成氯化氫、NO和NO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2,故答案為防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ;2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2;③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。NO能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮能夠被氫氧化鈉溶液吸收,一氧化氮和二氧化氮的混合氣體也能夠被氫氧化鈉溶液吸收,因此解決這一問(wèn)題,可將尾氣與氧氣(或二氧化氮)同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中,故答案為O2(或NO2);(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

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