2022年江蘇省連云港市中考化學真題(解析版)

化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32C135.5Fe56Cu64Ba137一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)1.《天工開物》記載的下列造物過程中涉及化學變化的是A.棉線織布 B.糧食釀酒 C.楠木制舟 D.沙里淘金2.下列是人體幾種體液的正常pH范圍，其中呈酸性的是A.胰液7.5～8.0 B.膽汁7.1～7.3C.血漿7.35～7.45 D.胃液0.9～1.5閱讀下列材料，完成下面小題：金屬鈉在一定條件下制取單質鈦的化學方程式為。將鈦和鈦合金放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初。鈉元素和鈦元素在元素周期表中的相關信息如圖所示。3.下列化學用語表示正確是A.2個鈉原子：Na2 B.3個氯離子：3ClC.NaCl中Na元素的化合價： D.鈉原子結構示意圖：4.由金屬鈉制取單質鈦的化學反應屬于A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應5.下列有關鈦的說法不正確的是A.鈦的原子序數(shù)為22 B.鈦屬于金屬元素C.鈦合金抗腐蝕性比鐵好 D.鈦的相對原子質量是47.87g6.中國科學家成功以二氧化碳和水為原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列說法正確的是A.葡萄糖由三種元素組成 B.葡萄糖中含有水分子C.葡萄糖屬于有機高分子 D.葡萄糖中C、H元素質量比為1：27.實驗室配制質量分數(shù)為6%的NaCl溶液。下列圖示操作正確的是A.取用NaCl B.稱量NaClC.量取H2O D.溶解NaCl8.下列物質的性質與用途具有對應關系的是A.活性炭有吸附性，可用于凈水 B.石墨有導電性，可用于生產鉛筆芯C.一氧化碳有可燃性，可用來煉鐵 D.碳酸鈣難溶于水，可用作補鈣劑9.下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A稀釋濃H2SO4將水倒入濃H2SO4中并用玻璃棒不斷攪拌B鑒別NaOH和NH4NO3固體取樣，分別溶于水中，測量溶液溫度的變化C除去NaCl固體中少量的NH4Cl加入Ca(OH)2固體，研磨D檢驗蠟燭中否含有氧元素在蠟燭的火焰上方罩一只干燥燒杯，觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D10.KC1和KNO3的溶解度(見下表)和溶解度曲線(見圖)。下列說法正確的是溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5A.曲線甲代表KCl的溶解度曲線B.40℃時KNO3飽和溶液中KNO3的質量分數(shù)為63.9%C.t1的值在20~30之間D.將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃時，溶液中溶質的質量分數(shù)：甲>乙11.為探究一瓶久置NaOH溶液樣品是否變質，進行如下實驗：實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。下列結論正確的是A.實驗一說明NaOH溶液沒有變質 B.實驗二說明NaOH溶液全部變質C.實驗三中生成的沉淀為Ba(OH)2 D.實驗三說明NaOH溶液部分變質12.一種利用太陽能分解水的原理如圖所示。下列說法不正確的是A.反應I的化學方程式：B.理論上每生成2gH2，同時生成32gO2C.反應Ⅲ中生成SO2和O2的分子個數(shù)比為2：1D.反應I、Ⅱ和Ⅲ在反應前后均有元素化合價發(fā)生改變二、非選擇題(本題包括4小題，共36分)13.2022年北京成功舉辦冬奧會，化學功不可沒。（1）冬奧會環(huán)保人員的服裝面料是利用回收廢棄的塑料瓶加工制成。①塑料屬于_______(填字母)。a.金屬材料b.復合材料c.合成材料②回收廢棄塑料可緩解_______(填字母)。a.酸雨b.白色污染c.溫室效應（2）冬奧會火炬“飛揚”首次采用液氫作燃料。關于氫氣液化的過程說法正確的是_______(填字母)。a.氫分子的體積變小b.氫分子間的間隔變小c.氫分子的數(shù)目變少（3）冬奧會上提供經過二氧化氯消毒處理的直飲水。①二氧化氯的化學式為_______。②證明該直飲水是軟水的實驗方案為_______。（4）冬奧會為運動員提供的某運動飲料包裝標簽部分說明見圖。其中能預防骨質疏松、佝僂病的陽離子是_______(填離子符號)。14.連云港海洋資源豐富，應用前景廣闊。（1）海水曬鹽。下圖是利用海水提取粗鹽的過程：①“蒸發(fā)池”中質量逐漸減少的物質是_______(填化學式)。②實驗室里除去粗鹽中難溶性雜質一般步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，這三種基本操作中都要使用的玻璃儀器是_______。③析出晶體后的“母液”是氯化鈉的_______(選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。母液中含有MgC12，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，該復分解反應的化學方程式為_______。（2）海底探物。海底埋藏著大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子組成)，還含有少量的CO2等氣體。①下列說法正確的是_______(填字母)。a.可燃冰和干冰都屬于混合物b.可燃冰與煤相比是較清潔燃料c.可燃冰和石油都屬于可再生能源②利用CH4和H2O進行催化重整制氫氣，反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示。其中“乙→丙”發(fā)生反應的化學方程式為_______。15.CuSO4是化學實驗中常見試劑。（1）驗證質量守恒定律。步驟1：在錐形瓶中加入適量的CuSO4溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有CuSO4溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質量為m1。步驟2：將鐵釘浸入到CuSO4溶液中，塞好橡膠塞。觀察實驗現(xiàn)象，待反應有明顯現(xiàn)象后，將盛有CuSO4溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質量為m2①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是_______。②步驟2中可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象是_______。該變化可說明Fe和Cu的金屬活動性由強到弱的順序是_______。③若m1=m2，可證明參加反應的Fe和CuSO4的質量總和等于_______。（2）探究CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用。①若要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用，除需證明CuSO4在反應前后化學性質和質量不發(fā)生改變外，還需證明的是_______。②為探究CuSO4在反應前后質量是否發(fā)生改變，某同學設計如下實驗：向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反應完全后，向試管中加入足量的BaCl2溶液，產生沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為bg。上述實驗步驟中若缺少“洗滌、干燥”，則通過沉淀物bg計算出溶液中CuSO4的質量_______0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)（3）將16.0gCuSO4置于坩堝中加熱，固體質量與成分隨溫度變化曲線如圖所示。①650℃時，CuSO4開始發(fā)生分解反應，生成CuO和另一種氧化物X，X的化學式為_______。②1000℃時，CuO開始發(fā)生分解反應，生成Cu2O和O2.計算圖中m的值____。(寫出計算過程)16.用如圖所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質進行探究。（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是_______。②裝置C中試劑X應該選用_______(填字母)。a.稀H2SO4b.濃H2SO4c.KOH溶液（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖。①檢驗裝置D中CO2已經集滿的方法是_______。②隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是_______。③反應結束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明_______。（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應體系的電導率變化如圖所示。(忽略反應前后溶液體積的變化)【查閱資料】材料一：溶液的導電力越強，溶液的電導率越大。材料二：單位體積溶液中某離子的個數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越強。相同濃度的不同離子導電能力不同。材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解離出Ca2+和；。①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是_______。②反應最終電導率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是_______、_______?；瘜W試題可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32C135.5Fe56Cu64Ba137一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)1.《天工開物》記載的下列造物過程中涉及化學變化的是A.棉線織布 B.糧食釀酒 C.楠木制舟 D.沙里淘金【答案】B【解析】【詳解】A、棉線織布只改變物質的外部形狀，不產生新物質，不涉及化學變化，故選項錯誤；B、糧食釀酒過程中產生了新物質酒精，屬于化學變化，故選項正確；C、楠木制舟只改變物質的外部形狀，不產生新物質，不涉及化學變化，故選項錯誤；D、沙里淘金是物質的分離，不產生新物質，不涉及化學變化，故選項錯誤。故選B2.下列是人體幾種體液的正常pH范圍，其中呈酸性的是A.胰液7.5～8.0 B.膽汁7.1～7.3C.血漿7.35～7.45 D.胃液0.9～1.5【答案】D【解析】【詳解】酸性溶液pH<7，堿性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和膽汁以及血漿的pH>7顯堿性，胃液pH<7顯酸性，故選D。閱讀下列材料，完成下面小題：金屬鈉在一定條件下制取單質鈦的化學方程式為。將鈦和鈦合金放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初。鈉元素和鈦元素在元素周期表中的相關信息如圖所示。3.下列化學用語表示正確的是A.2個鈉原子：Na2 B.3個氯離子：3ClC.NaCl中Na元素的化合價： D.鈉原子結構示意圖：4.由金屬鈉制取單質鈦的化學反應屬于A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應5.下列有關鈦的說法不正確的是A.鈦的原子序數(shù)為22 B.鈦屬于金屬元素C.鈦合金抗腐蝕性比鐵好 D.鈦的相對原子質量是47.87g【答案】3.D4.C5.D【解析】【3題詳解】A、原子用元素符號表示，原子個數(shù)則在元素符號前加上相應的數(shù)字，則2個鈉原子表示為2Na，故選項錯誤；B、氯離子帶1個單位負電荷，表示為Cl-，離子個數(shù)則在離子符號前加上相應的數(shù)字，則3個氯離子表示為3Cl-，故選項錯誤；C、氯化鈉中鈉元素失去電子顯+1價，不是-1價，故選項錯誤；D、鈉元素是第11號元素，其原子結構示意圖為：，故選項正確。故選D；【4題詳解】由題目已知方程式可知，金屬鈉制取單質鈦，是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故選C?！?題詳解】A、周期表示意圖中左上角數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)，故選項正確；B、鈦元素的元素名稱中帶“钅”，所以鈦元素屬于金屬元素，故選項正確；C、根據(jù)題干“將鈦和鈦合金放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初”，而鐵很容易生銹，可以證明鈦合金抗腐蝕性比鐵好，故選項正確；D、相對原子質量單位是“1”，不是“g”，故選項錯誤。故選D。6.中國科學家成功以二氧化碳和水為原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列說法正確的是A.葡萄糖由三種元素組成 B.葡萄糖中含有水分子C.葡萄糖屬于有機高分子 D.葡萄糖中C、H元素的質量比為1：2【答案】A【解析】【詳解】A、由化學式可知，葡萄糖由C、H、O三種元素組成，符合題意；B、由化學式可知，葡萄糖由葡萄糖分子構成，每個葡萄糖分子中含6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子，不含水分子，不符合題意；C、葡萄糖含碳元素，屬于有機物，葡萄糖的相對分子質量為：12×6+12+16×6=180，相對分子質量比較小，不屬于高分子化合物，不符合題意；D、葡萄糖中C、H元素的質量比為：（12×6）：12=6:1，不符合題意。故選A。7.實驗室配制質量分數(shù)為6%的NaCl溶液。下列圖示操作正確的是A.取用NaCl B.稱量NaClC.量取H2O D.溶解NaCl【答案】C【解析】【詳解】A、取用藥品時，瓶塞應倒放在桌面上，防止污染試劑，圖中所示操作錯誤；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤；C、讀取液體體積，視線應與液體的凹液面最低處保持水平，圖中所示操作正確；D、不能在量筒內進行溶解操作，應在燒杯中進行，圖中所示操作錯誤。故選：C。8.下列物質的性質與用途具有對應關系的是A.活性炭有吸附性，可用于凈水 B.石墨有導電性，可用于生產鉛筆芯C.一氧化碳有可燃性，可用來煉鐵 D.碳酸鈣難溶于水，可用作補鈣劑【答案】A【解析】【詳解】A、活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，符合題意；B、石墨質軟，容易留下痕跡，故可用于生產鉛筆芯，不符合題意；C、一氧化碳具有還原性，可用來煉鐵，不符合題意；D、碳酸鈣含鈣元素，且能與胃液中的稀鹽酸反應生成氯化鈣，故可作補鈣劑，不符合題意。故選A。9.下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A稀釋濃H2SO4將水倒入濃H2SO4中并用玻璃棒不斷攪拌B鑒別NaOH和NH4NO3固體取樣，分別溶于水中，測量溶液溫度的變化C除去NaCl固體中少量的NH4Cl加入Ca(OH)2固體，研磨D檢驗蠟燭中是否含有氧元素在蠟燭的火焰上方罩一只干燥燒杯，觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】詳解】A、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發(fā)出去，不能將水注入濃硫酸中，不符合題意；B、氫氧化鈉溶于水，放出大量熱，溶液溫度升高，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，符合題意；C、加入氫氧化鈣固體，研磨，氫氧化鈣和氯化銨反應生成氯化鈣、氨氣和水，引入了新的雜質氯化鈣，不符合題意；D、在蠟燭的火焰上方罩一只干燥燒杯，有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，說明蠟燭中含有氫元素，不符合題意。故選B。10.KC1和KNO3的溶解度(見下表)和溶解度曲線(見圖)。下列說法正確的是溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5A.曲線甲代表KCl的溶解度曲線B.40℃時KNO3飽和溶液中KNO3的質量分數(shù)為63.9%C.t1的值在20~30之間D.將t1℃時甲和乙飽和溶液升溫至t2℃時，溶液中溶質的質量分數(shù)：甲>乙【答案】C【解析】【詳解】A、曲線甲溶解度受溫度影響大，所以甲曲線對應的是KNO3，選項不正確；B、40℃時KNO3飽和溶液中KNO3的質量分數(shù)為：，選項不正確；C、t1℃時甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之間，才有相等的溶解度，因此t1的值應20~30之間，選項正確；D、t1℃時甲和乙溶解度相等，所以甲乙飽和溶液的質量分數(shù)也相等，將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃時，由于溶解度都增大，溶液都變成了不飽和溶液，但溶質，溶劑質量都不變，所以甲乙飽和溶液的質量分數(shù)仍相等，選項不正確；故選：C11.為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質，進行如下實驗：實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。下列結論正確的是A.實驗一說明NaOH溶液沒有變質 B.實驗二說明NaOH溶液全部變質C.實驗三中生成的沉淀為Ba(OH)2 D.實驗三說明NaOH溶液部分變質【答案】D【解析】【分析】實驗一說明溶液呈堿性；實驗二有氣泡產生說明氫氧化鈉溶液已變質，溶質中含有碳酸鈉；實驗三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為氯化鋇和碳酸鈉生成的碳酸鋇沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已將溶液中的碳酸鈉完全反應，過濾沉淀后，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色，說明溶液中還含有氫氧化鈉，故氫氧化鈉溶液已部分變質?！驹斀狻抗蔬xD。12.一種利用太陽能分解水的原理如圖所示。下列說法不正確的是A.反應I的化學方程式：B.理論上每生成2gH2，同時生成32gO2C.反應Ⅲ中生成SO2和O2的分子個數(shù)比為2：1D.反應I、Ⅱ和Ⅲ反應前后均有元素化合價發(fā)生改變【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖示可知反應I的化學方程式為

I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，反應II的化學方程式為，反應III的化學方程式為。據(jù)此解答。【詳解】A、反應I的化學方程式正確，不符合題意；B、反應I生成HI和H2SO4的分子個數(shù)比為2:1，根據(jù)反應II和反應III方程式可知，2個HI分子能生成1個氫氣分子，而1個H2SO4分子只能生成0.5個氧氣分子，氫分子和氧分子比值為2:1，設生成的氧氣質量為x,，x=16g，則生成2g氫氣的同時生成16g氧氣，符合題意；C、根據(jù)反應III的化學方程式，生成SO2和O2的分子個數(shù)比為2：1，選項正確，不符合題意；D、反應I中碘元素反應前后元素化合價改變，反應II中氫元素和碘元素反應前后化合價均改變，反應III中氧元素反應前后化合價改變，選項正確，不符合題意。故選B。二、非選擇題(本題包括4小題，共36分)13.2022年北京成功舉辦冬奧會，化學功不可沒。（1）冬奧會環(huán)保人員的服裝面料是利用回收廢棄的塑料瓶加工制成。①塑料屬于_______(填字母)。a.金屬材料b.復合材料c.合成材料②回收廢棄塑料可緩解_______(填字母)。a.酸雨b.白色污染c.溫室效應（2）冬奧會火炬“飛揚”首次采用液氫作燃料。關于氫氣液化的過程說法正確的是_______(填字母)。a.氫分子的體積變小b.氫分子間的間隔變小c.氫分子的數(shù)目變少（3）冬奧會上提供經過二氧化氯消毒處理的直飲水。①二氧化氯的化學式為_______。②證明該直飲水是軟水的實驗方案為_______。（4）冬奧會為運動員提供的某運動飲料包裝標簽部分說明見圖。其中能預防骨質疏松、佝僂病的陽離子是_______(填離子符號)?！敬鸢浮浚?）①.c②.b（2）b（3）①.C1O2②.取樣加入肥皂水，振蕩產生大量泡沫（4）Ca2+【解析】【小問1詳解】塑料屬于合成材料；回收廢棄塑料可緩解白色污染?！拘?詳解】氫氣液化是由氣體變?yōu)橐后w，體積變小，原因是分子間間隔變小。【小問3詳解】①二氧化氯的化學式為ClO2。②證明該直飲水是軟水的實驗方案為加入取樣加入肥皂水，振蕩產生大量泡沫則為軟水，否則為硬水?！拘?詳解】骨質疏松、佝僂病是因為缺鈣，則能預防骨質疏松、佝僂病的陽離子是Ca2+。14.連云港海洋資源豐富，應用前景廣闊。（1）海水曬鹽。下圖是利用海水提取粗鹽的過程：①“蒸發(fā)池”中質量逐漸減少的物質是_______(填化學式)。②實驗室里除去粗鹽中難溶性雜質一般步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，這三種基本操作中都要使用的玻璃儀器是_______。③析出晶體后的“母液”是氯化鈉的_______(選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。母液中含有MgC12，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，該復分解反應的化學方程式為_______。（2）海底探物。海底埋藏著大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子組成)，還含有少量的CO2等氣體。①下列說法正確的是_______(填字母)。a.可燃冰和干冰都屬于混合物b.可燃冰與煤相比是較清潔燃料c.可燃冰和石油都屬于可再生能源②利用CH4和H2O進行催化重整制氫氣，反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示。其中“乙→丙”發(fā)生反應的化學方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.H2O②.玻璃棒③.飽和溶液④.（2）①.b②.【解析】小問1詳解】①“蒸發(fā)池”中蒸發(fā)出水，溶質質量不變，故質量逐漸減少的物質是H2O；②粗鹽提純的實驗步驟及所需玻璃儀器為：溶解（燒杯、玻璃棒）、過濾（燒杯、漏斗、玻璃棒）、蒸發(fā)（玻璃棒），故均需的玻璃儀器是玻璃棒；③結晶池中蒸發(fā)結晶后，析出粗鹽，得到母液，故析出晶體后的“母液”是氯化鈉的飽和溶液；氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，該反應的化學方程式為：；【小問2詳解】①a、可燃冰主要成分是甲烷水合物，還含有少量的二氧化碳等，屬于混合物，干冰是固體二氧化碳，是由同種物質組成，屬于純凈物，不符合題意；b、可燃冰主要成分是甲烷水合物，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，煤燃燒會產生二氧化硫等污染物，故可燃冰與煤相比是較清潔燃料，符合題意；c、可燃冰和石油短期內均不能再生，屬于不可再生能源，不符合題意。故選b；②由圖可知，“乙→丙”發(fā)生反應中一氧化碳和水參與了反應，生成物為二氧化碳和氫氣，故該反應為一氧化碳和水在高溫和催化劑的作用下轉化為二氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為：。15.CuSO4是化學實驗中常見試劑。（1）驗證質量守恒定律。步驟1：在錐形瓶中加入適量的CuSO4溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有CuSO4溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質量為m1。步驟2：將鐵釘浸入到CuSO4溶液中，塞好橡膠塞。觀察實驗現(xiàn)象，待反應有明顯現(xiàn)象后，將盛有CuSO4溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質量為m2①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是_______。②步驟2中可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象是_______。該變化可說明Fe和Cu的金屬活動性由強到弱的順序是_______。③若m1=m2，可證明參加反應的Fe和CuSO4的質量總和等于_______。（2）探究CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用。①若要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用，除需證明CuSO4在反應前后化學性質和質量不發(fā)生改變外，還需證明的是_______。②為探究CuSO4在反應前后質量是否發(fā)生改變，某同學設計如下實驗：向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反應完全后，向試管中加入足量的BaCl2溶液，產生沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為bg。上述實驗步驟中若缺少“洗滌、干燥”，則通過沉淀物bg計算出溶液中CuSO4的質量_______0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)（3）將16.0gCuSO4置于坩堝中加熱，固體質量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。①650℃時，CuSO4開始發(fā)生分解反應，生成CuO和另一種氧化物X，X的化學式為_______。②1000℃時，CuO開始發(fā)生分解反應，生成Cu2O和O2.計算圖中m的值____。(寫出計算過程)【答案】（1）①.除去鐵釘表面的鐵銹②.銀白色的鐵釘表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色③.Fe＞Cu④.生成的Cu和FeSO4的質量總和（2）①.CuSO4溶液能改變H2O2分解速率②.大于（3）①.SO3②.解：設生成Cu2O的質量為z

z=7.2g

即m的值為7.2g

【解析】【小問1詳解】①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是將鐵釘表面的鐵銹除去，防止影響實驗；將鐵釘浸入到CuSO4溶液中，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，現(xiàn)象為：銀白色的鐵釘表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來，說明金屬活動性：Fe＞Cu；③m1為反應前盛有CuSO4溶液的錐形瓶和鐵釘，m2為反應后盛有CuSO4溶液的錐形瓶和鐵釘?shù)馁|量，若m1=m2，說明參加反應的Fe和CuSO4的質量總和等于生成的Cu和FeSO4的質量總和；【小問2詳解】①催化劑能改變化學反應速率，且化學反應前后，催化劑的質量和化學性質不變，故還需證明的是CuSO4溶液能改變H2O2分解速率；②上述實驗步驟中若缺少“洗滌、干燥”，會導致沉淀物的質量偏大，計算得出的硫酸銅的質量偏大，則計算出溶液中CuSO4的質量大于0.1ag；【小問3詳解】①①650℃時，CuSO4開始發(fā)生分解反應，生成CuO和另一種氧化物X，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，另一氧化物中一定含硫元素，硫元素的質量為，則另一氧化物中氧元素的質量為：16.0g-3.2g-8.0g=4.8g，設該氧化物的化學式為：SxOy，則32x：16y=3.2g：4.8g，x：y=1:3，故該氧化物的化學式為：SO3；②見答案。16.用如圖所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質進行探究。（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）①裝置