高考化學(xué)《微專題 小練習(xí)》統(tǒng)考版 專練 22

專練22化學(xué)工藝流程1．[全國乙卷]廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10－87.4×10－141.1×10－102.6×10－9一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：金屬氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Pb（OH）2開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問題：（1）在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2CO3的原因。（2）在“脫硫”中，加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉(zhuǎn)化，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），還要加入H2O2。（ⅰ）能被H2O2氧化的離子是；（ⅱ）H2O2促進了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb（Ac）2，其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；（ⅲ）H2O2也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb（Ac）2，H2O2的作用是________________________________________________________________________。（4）“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是。（5）“沉鉛”的濾液中，金屬離子有。2．[北京卷]白云石的主要化學(xué)成分為CaMg（CO3）2，還含有質(zhì)量分數(shù)約為2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程示意圖如下。已知：物質(zhì)Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ksp5.5×10－65.6×10－123.4×10－96.8×10－6（1）白云石礦樣煅燒完全分解的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。（2）NH4Cl用量對碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。n（NH4Cl）/n（CaO）氧化物（MO）浸出率/%產(chǎn)品中CaCO3純度/%產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含量/%（以MgCO3計）CaOMgO計算值實測值2.1∶198.41.199.199.7－2.2∶198.81.598.799.50.062.4∶199.16.095.297.62.20備注：ⅰ.MO浸出率＝（浸出的MO質(zhì)量/煅燒得到的MO質(zhì)量）×100%（M代表Ca或Mg）。ⅱ.CaCO3純度計算值為濾液A中鈣、鎂全部以碳酸鹽形式沉淀時計算出的產(chǎn)品中CaCO3純度。①解釋“浸鈣”過程中主要浸出CaO的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②沉鈣反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③“浸鈣”過程不適宜選用n（NH4Cl）∶n（CaO）的比例為。④產(chǎn)品中CaCO3純度的實測值高于計算值的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）“浸鎂”過程中，取固體B與一定濃度的（NH4）2SO4溶液混合，充分反應(yīng)后MgO的浸出率低于60%。加熱蒸餾，MgO的浸出率隨餾出液體積增大而增大，最終可達98.9%。從化學(xué)平衡的角度解釋浸出率增大的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）濾渣C中含有的物質(zhì)是。（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．[山東卷]工業(yè)上以氟磷灰石[Ca5F（PO4）3，含SiO2等雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如下：回答下列問題：（1）酸解時有HF產(chǎn)生。氫氟酸與SiO2反應(yīng)生成二元強酸H2SiF6，離子方程式為。（2）部分鹽的溶度積常數(shù)見下表。精制Ⅰ中，按物質(zhì)的量之比n（Na2CO3）∶n（SiFeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))）＝1∶1加入Na2CO3脫氟，充分反應(yīng)后，c（Na＋）＝mol·L－1；再分批加入一定量的BaCO3，首先轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是。BaSiF6Na2SiF6CaSO4BaSO4Ksp1.0×10－64.0×10－69.0×10－41.0×10－10（3）SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))濃度（以SO3%計）在一定范圍時，石膏存在形式與溫度、H3PO4濃度（以P2O5%計）的關(guān)系如圖甲所示。酸解后，在所得100℃、P2O5%為45的混合體系中，石膏存在形式為（填化學(xué)式）；洗滌時使用一定濃度的硫酸溶液而不使用水，原因是，回收利用洗滌液X的操作單元是；一定溫度下，石膏存在形式與溶液中P2O5%和SO3%的關(guān)系如圖乙所示，下列條件能實現(xiàn)酸解所得石膏結(jié)晶轉(zhuǎn)化的是（填標號）。A．65℃、P2O5%＝15、SO3%＝15B．80℃、P2O5%＝10、SO3%＝20C．65℃、P2O5%＝10、SO3%＝30D．80℃、P2O5%＝10、SO3%＝10圖甲圖乙4．[河北卷]以焙燒黃鐵礦FeS2（雜質(zhì)為石英等）產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍Feeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH4))Fe（CN）6顏料。工藝流程如下：回答下列問題：（1）紅渣的主要成分為（填化學(xué)式），濾渣①的主要成分為（填化學(xué)式）。（2）黃鐵礦研細的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）工序①的名稱為________________________________________________________________________，所得母液循環(huán)使用。（5）沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Feeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH4))2Fe（CN）6中Fe的化合價為，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________