初中化學九年級上冊 課題1分子和原子 名師獲獎

課題1分子和原子復習目標1.知道那些物質(zhì)是由什么微粒構(gòu)成，能列舉一些例子。2.知道分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系，3.能畫出一些分子、原子的模型；能畫出原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖。4.能用符號表示前20號元素的原子、離子及一些常見物質(zhì)的分子。知識思維圖一、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子二、組成物質(zhì)的基本成分：元素（微觀）（宏觀）概念：分子

原子

離子概念：元素是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。是化學變化中的最小粒子。是帶電的原子或原子團。是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。比較：分子原子原子離子原子元素下列概念有何區(qū)別和聯(lián)系？（1）分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系本質(zhì)區(qū)別： 相互聯(lián)系:

在化學變化中分子可以再分，原子不可再分 分子都是由原子構(gòu)成的，有的分子是由同種原子構(gòu)成的，如o2、H2;有的分子是由不同種原子構(gòu)成的，如H2O、CO2氫氫氧氫氫氧電解水反應水氫氣

+通電氧氣化學變化的實質(zhì)是分子分裂成原子，原子又重新結(jié)合成新的分子。在這個變化前后分子的種類發(fā)生了改變，原子的種類和數(shù)目都沒有發(fā)生改變。1、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）(帶正電)(帶負電)原子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（原子的質(zhì)量主要集中在原子核上）回顧：（不顯電性）1991年，我國化學家張青蓮教授與別人合作，重新測定了銦元素的相對原子質(zhì)量。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115，則銦原子核外電子數(shù)

，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

。494966練習：1、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）(帶正電)(帶負電)原子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（原子的質(zhì)量主要集中在原子核上）回顧：（不顯電性）2、原子結(jié)構(gòu)示意圖⑴第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子。2(2)最外層不超過

個電子。88元素種類最外層電子數(shù)元素的化學性質(zhì)稀有氣體8個（He為2個）相對穩(wěn)定元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學性質(zhì)金屬一般少于4個易失電子元素種類最外層電子數(shù)元素的化學性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個易得電子218+11Na278+17Cl+1128

Na+828+17Cl-Na+Cl-失一個電子得一個電子離子的形成回顧：原子：離子：原子陽離子（+）陰離子（-）失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負電）（2）原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅圖，你知道哪幅是原子結(jié)構(gòu)示意圖，哪幅是離子結(jié)構(gòu)示意圖嗎？屬于原子的是

，依據(jù)是

。屬于離子的是

，依據(jù)是

；其中屬于陽離子的是

，因為：

。其中屬于陰離子的是

，因為：

。Ａ、ＣＢ、Ｄ質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)ＤＢ質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)能力提升：等為原子不等離，質(zhì)大為陽電大陰。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（分子、原子）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)（離子）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素種類由_________決定，元素化學性質(zhì)主要由_____________決定，元素的相對原子質(zhì)量由_____________決定。原子的質(zhì)子數(shù)原子的最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和小結(jié)：（3）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：聯(lián)系： 元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成；只講種類，不講個數(shù)原子用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成；既講種類，又講個數(shù)元素概念建立在原子基礎上;

原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定了元素的種類，原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)

物質(zhì)組成、構(gòu)成的說法：2.物質(zhì)是由________構(gòu)成的3.分子是由_____構(gòu)成的4.一個分子是由________構(gòu)成的

分子、原子、離子元素原子若干原子

1.物質(zhì)是由_____組成的交流：例如：水由（）構(gòu)成；水由（）組成；水分子由（）構(gòu)成水分子氫元素、氧元素氫原子和氧原子下列關于分子、原子、離子說法不正確的是()

A.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子

B.原子是不能再分的最小粒子

C.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

D.分子、原子、離子都是在不停運動B物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關系物質(zhì)元素

構(gòu)成

組成分子原子離子原子核(+)核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)

構(gòu)成得失電子知識拓展一：1.下列粒子的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關，請你用它們填空：

元素種類_____________；元素分類______________；相對原子質(zhì)量_____________；元素的化學性質(zhì)___________；離子所帶電荷數(shù)___________；質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)當堂檢測：2.下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：(1)氯原子的核電荷數(shù)是

；鈉原子與氯原子的最本質(zhì)區(qū)別是

。(2)在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應中，得到電子的是

原子；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是（）17核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))不同氯(或Cl)A3、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右表示：1）該微粒有

電子層。X決定元素的

y與微粒的

關系非常密切。2）當y=8時，若該微粒為中性原子，則x=

。3）當y=8時，若該微粒帶有二個單位負電荷，則該微粒符號為

。y+x823最外層電子數(shù)18S2-4、下列符號既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種單質(zhì)的是（）

A.O2B.MgC.HD.NB碳元素和氧元素

5、二氧化碳由

組成，二氧化碳由

構(gòu)成，二氧化碳分子由

構(gòu)成，一個二氧化碳分子由

構(gòu)成。二氧化碳分子碳原子和氧原子一個碳原子和兩個氧原子謝謝同學們的參與用元素符號表示初中化學的“化學之最”(1)空氣中含量最多的元素__________;(2)地殼中含量最多的元素__________;(3)地殼中含量最多的金屬元素__________;(4)海洋中含量最多的元素__________;(5)人體中含量最多的元素__________.思維創(chuàng)新氮元素氧元素氧元素氧元素鋁元素2元素符號的意義（1）表示一種元素（2）表示該元素的一個原子H氫元素一個氫原子Fe鐵元素一個鐵原子（此外還可表示鐵）在元素符號前面加上系數(shù)后，就只能表示若干原子，不再表示某元素。如3H只表示三個氫原子4.離子符號里的數(shù)字的意義：2Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷3.離子符號的意義：離子符號表示一種離子表示一個離子

三、化學符號周圍數(shù)字表示的意義R△+-R表示粒子個數(shù)一個離子所帶電荷的數(shù)值、正負△2H表示２個氫原子Fe2+表示每個亞鐵離子帶２個單位的正電荷表示２個亞鐵離子2Fe2+213快樂砸金蛋下列符號中，數(shù)字“2”的意義：2O2OO2-能力提升2-四、

元素周期表的規(guī)律：橫行（周期）、縱列（族）、分區(qū)1、用化學符號表示：2個氮原子

2個氮分子

2個鐵離子

2個亞鐵離子

2個鐵原子2N2N22Fe3+2Fe2+2Fe2、保持氫氣化學性質(zhì)的最小微粒是（）

A.H2B.HC.H+D.H2OA課堂演練：3.下面是鈉元素和氯