2022年中考化學(xué)(百色專用)復(fù)習(xí)教學(xué)案-第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘近五年百色中考考情分析2022年中考預(yù)測年份考點題型題號分值2021粒子的性質(zhì)與現(xiàn)象解釋、粒子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)選擇題8、10、136本單元內(nèi)容是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是中考命題的重點，本單元的知識點在中考命題中幾乎都涉及。在近兩年的中考命題中，除注重對基礎(chǔ)知識考查外，命題更趨向于考查知識的應(yīng)用，更貼近生活、更注重社會時事要點。預(yù)計2022年百色中考主要以選擇題的形式考查粒子的性質(zhì)或粒子結(jié)構(gòu)示意圖，以簡答題形式考查元素及元素周期表，分值4～8分2020粒子的性質(zhì)與現(xiàn)象解釋、元素周期表填空、簡答題25、26(4)52019粒子的性質(zhì)與現(xiàn)象解釋、粒子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期表選擇、填空題6、9、2482018分子與原子的區(qū)別、原子結(jié)構(gòu)示意圖選擇題6、1542017元素、粒子的性質(zhì)、粒子結(jié)構(gòu)示意圖選擇題3、69、158原子結(jié)構(gòu)原子eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷,中子：不帶電)),核外電子：每個電子帶1個單位負電荷))在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。易錯易混點①原子核內(nèi)不一定都有中子，如氫原子核內(nèi)沒有中子。②不同種元素的原子，其根本區(qū)別在于它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。原子結(jié)構(gòu)示意圖鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)金屬元素的原子最外層電子一般都小于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。(2)非金屬元素的原子最外層電子一般都多于4個(氫原子只有1個)，在化學(xué)反應(yīng)中易__得到__電子。(3)稀有氣體元素的原子最外層都有8個電子(氦原子為2個)，這樣的結(jié)構(gòu)被認為是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。特別提醒①元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于其原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相等的原子，化學(xué)性質(zhì)相似(H、He、B除外)。②根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子、離子的種類：質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(＝0原子,>0陽離子,<0陰離子))相對原子質(zhì)量(1)相對原子質(zhì)量：國際上是以一個碳12原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。(2)表達式：Ar＝eq\f(1個某原子的質(zhì)量,1個碳12原子的質(zhì)量×\f(1,12))(3)電子的質(zhì)量很小，因此整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(4)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。

構(gòu)成物質(zhì)的微粒1．分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系微觀粒子分子原子離子不同點定義由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子帶電的原子或原子團電性不顯電性不顯電性帶正電或負電化學(xué)變化中是否可分可以再分不可再分某些原子團在化學(xué)變化中可以再分符號化學(xué)式元素符號離子符號相同點(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；(2)都具有粒子的基本性質(zhì)(非常小、在不停地運動著、粒子之間有間隔等)；(3)同種微粒性質(zhì)相同，不同種微粒性質(zhì)不同相互關(guān)系易錯警示①分子和原子都是不帶電的粒子，但不帶電的粒子不一定是分子或原子，如中子也不帶電；②離子帶電，但帶電的粒子不一定是離子，如質(zhì)子帶正電，電子帶負電，但它們不屬于離子；③分子不一定比原子大，分子一定比構(gòu)成它的原子大，但不一定比其他原子大，如汞原子的體積和質(zhì)量都比氫分子大。2．分子的性質(zhì)及應(yīng)用小：分子的質(zhì)量和體積都很小，如1個水分子的質(zhì)量約是3×10－26kg。動：分子在不停地運動，且溫度越高，分子的運動速率越快，如品紅擴散、濕衣服晾干。間：分子之間有間隔，如水的三態(tài)變化、熱脹冷縮、壓縮氣體。力：分子之間存在引力和斥力，如金屬很難被壓縮(斥力)、鉛塊壓緊后不易分開(引力)；同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同，如H2O和H2O2化學(xué)性質(zhì)不同。元素與元素周期表1．元素概念：質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。2．元素分類：目前已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素，可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。3．元素在自然界中的分布(質(zhì)量分數(shù))(1)地殼中含量居于前四位的元素是O、Si、Al、Fe。(2)生物體中含量居于前四位的元素是O、C、H、N。(3)空氣中含量最多的元素是N，含量最多的物質(zhì)是N2(4)海水中含量居于前四位的元素是O、H、Cl、Na。4．元素符號表示的意義(1)宏觀：元素符號表示一種元素。(2)微觀：表示這種元素的一個原子。易錯易混點①元素通常用于描述物質(zhì)的組成。②元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。③有的元素符號還能表示一種單質(zhì)，如C、Fe、He等。④當元素符號前面有數(shù)字時，只表示幾個原子。⑤同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同，但質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na＋與NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))。⑥同種元素的離子因電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2＋和Fe3＋。5．元素周期表(1)結(jié)構(gòu)：每一個橫行叫做一個周期，共有7個橫行。每一個縱行叫做一個族，共有18個縱行，16個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)。(2)每一格包含的信息：在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格，包括元素名稱、元素符號、相對原子質(zhì)量、原子序數(shù)四個方面的信息。(以氫元素為例)6．元素周期表的規(guī)律(1)周期表中同一橫行的各元素原子的電子層數(shù)相同，從左到右各元素原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的增加而依次增加。(2)周期表中同一縱行的各元素原子的電子層數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。(3)在元素周期表中，從左到右元素各種類依次從金屬元素過渡到非金屬元素，最右邊為稀有氣體元素。特別提醒從元素名稱可知元素的種類，金屬元素除“汞”外，其余均是“钅”字旁；非金屬元素中，固態(tài)非金屬是“石”字旁，液態(tài)非金屬是“氵”字旁，氣態(tài)非金屬是“氣”字頭。粒子結(jié)構(gòu)示意圖1．(2021百色第10題)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬元素原子的是Aeq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D))2．(2021百色第13題)我國第一艘自主建造的航母“山東艦”在建造時用到了大量鈦合金，鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，相對原子質(zhì)量為48，則鈦原子的核外電子數(shù)為AA．22B．26C．48D．703．(2019百色第9題)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是CABCD4．(2018百色第15題)如圖是鎘元素在元素周期表中的信息和鎘原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是BA.鎘是一種對人體有害的金屬元素B．鎘的原子序數(shù)和原子核內(nèi)中子數(shù)均為48C．鎘的相對原子質(zhì)量為112.4D．化學(xué)反應(yīng)中，鎘原子易失電子粒子的性質(zhì)與現(xiàn)象解釋5．(2021百色第8題)糖塊放在水里會逐漸“消失”，而水卻有了甜味，說明BA．分子的體積很小B．分子在不斷運動著C．分子的質(zhì)量很小D．分子之間有一定的間隔6．(2018百色第6題)原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是CA.分子運動速率快，原子運動速率慢B．分子大，原子小C．在化學(xué)變化中，分子可以再分而原子不可再分D．分子可以構(gòu)成物質(zhì)而原子不可以直接構(gòu)成物質(zhì)7．(2017百色第6題)六月的右江河谷芒果飄香，能聞到果香的原因是AA．分子在不斷運動B．分子很小C．分子可分D．分子之間有間隔8．(2020百色第26題節(jié)選)家庭和學(xué)校常備洗手液、酒精、一次性口罩、溫度計等。溫度計有多種，常用的體溫計有水銀溫度計，溫度升高，水銀柱會上升，從微觀角度來解釋是溫度升高時，汞原子之間的間隔增大。元素與元素周期表9．(2017百色第3題)富硒茶、加鐵醬油中的“硒”和“鐵”指的是CA．分子B．原子C．元素D．單質(zhì)10．(2020百色第25題)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請利用下表回答相關(guān)問題。(1)位于第2周期ⅥA族元素的名稱是__氧__，其原子核內(nèi)有9個質(zhì)子，在化學(xué)反應(yīng)中易__得到__電子。(2)如圖為銦元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其化學(xué)性質(zhì)與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似，原因是最外層電子數(shù)相同；銦元素在元素周期表中位于第5周期。11．(2016百色第24題)我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律。下圖是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布。(1)表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，同一周期元素原子的電子層數(shù)相同。(2)11號元素屬于金屬(選填“金屬”或“非金屬”)元素，它在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子與Ne(寫元素符號)原子具有相同的核外電子排布。(3)表中每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族。粒子結(jié)構(gòu)示意圖例1如圖A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：(1)A中x＝2；A粒子表示的是離子(選填“原子”或“離子”)。(2)由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B粒子的名稱是鋁原子。在化學(xué)反應(yīng)中容易失去(選填“得到”或“失去”)電子，屬于金屬(選填“金屬”或“非金屬”)元素?！窘馕觥吭拥暮送怆娮优挪继攸c為第一電子層最多排2個電子，且只有當內(nèi)層排滿時才排外層，所以，x＝2。從A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖看出質(zhì)子數(shù)為16，而核外電子數(shù)為18，故為離子；B中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為13，所以是鋁原子，因其原子的最外層電子數(shù)為3(小于4)，在化學(xué)反應(yīng)時容易失去電子，屬于金屬元素。1．(2021衢州中考)2021年4月13日，日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多國對此表示反對。核污水中含有氚，如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子BA．含有2個質(zhì)子B．核電荷數(shù)為1C．相對原子質(zhì)量為4D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等2．(2021昆明中考)如圖為氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是CA.氟原子的最外層電子數(shù)為7B．氟原子核外有2個電子層C．氟原子易失電子D．氟原子的核電荷數(shù)為93．(2021達州中考)如圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示判斷以下說法不正確的是Beq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D))A．B元素屬于金屬元素B．A、C元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)C．C原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去兩個電子形成陽離子D．B、C、D元素位于同一周期粒子的性質(zhì)與現(xiàn)象解釋例2(2021襄陽中考)夏日的校園，坐在教室里就能聞到陣陣花香，沁人心脾。花香四溢的現(xiàn)象說明BA．分子很小B．分子在不斷運動C．分子由原子構(gòu)成D．分子之間有間隔【解析】本題考查粒子的特征。分子的基本特征有分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子在不斷運動著；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同。結(jié)合事實進行分析，鮮花盛開，陣陣花香，沁人心脾，是因為帶有花香味的分子在不斷地運動著，向四周擴散，使人們聞到花香。4．(2021湘西州中考)下列關(guān)于分子的描述正確的是CA．“熱脹冷縮”現(xiàn)象是物質(zhì)的分子大小隨溫度變化而變化B．同種分子在不同環(huán)境和狀態(tài)下化學(xué)性質(zhì)不同C．分子都是由原子構(gòu)成的D．氣體和液體物質(zhì)的分子在不斷運動，而固體物質(zhì)的分子是靜止不動的5．下列關(guān)于分子和原子的說法，錯誤的是DA．分子和原子都在不斷運動B．分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子C．原子是化學(xué)變化中的最小粒子D．將氧氣制成液氧，體積變小是因為分子體積變小元素與元素周期表例3如圖是元素周期表的一部分。(1)元素周期表是按元素原子核電荷數(shù)(選填“中子數(shù)”或“核電荷數(shù)”)遞增的順序排列而成。根據(jù)元素周期表可以查到第二周期ⅢA族的元素是B(填元素符號)，它屬于非金屬(選填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)第11號元素原子的核電荷數(shù)為11；它與第二周期元素的鋰原子化學(xué)性質(zhì)相似。(3)第8號元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到(選填“得到”或“失去”)電子，則第8號元素和第13號元素形成的化合物的化學(xué)式是Al2O3。【解析】(1)元素周期表按照元素原子核電荷數(shù)遞增的順序排列而成；第二周期ⅢA族即第二橫行、第三縱行的元素為硼元素；根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，非金屬元素名稱一般有“石”或“氣”字旁，所以硼是非金屬元素。(2)原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)；最外層電子數(shù)相等的元素化學(xué)性質(zhì)相似。鈉元素原子與鋰元素原子最外層電子數(shù)相等，故化學(xué)性質(zhì)相似。(3)第8號元素的原子(氧原子)最外層電子數(shù)是6(大于4)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子。第8號元素和第13號元素(鋁元素)形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁中鋁元素化合價是＋3，氧元素化合價是－2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可寫出氧化鋁的化學(xué)式。6．(2021海南中考)我國北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)應(yīng)用了銣原子鐘。如圖是銣在元素周期表中的信息。下列有關(guān)銣的說法正確的是CA.屬于非金屬元素B．原子的質(zhì)量是85.47gC．元素符號為RbD．原子核內(nèi)有37個中子7．(2021湘潭中考)1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。圖一是1至18號元素、圖二是38號元素鍶(元素符號為Sr)的原子結(jié)構(gòu)示意圖：圖一圖二(1)圖一中，x＝17。(2)鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去(選填“得到”或“失去”)電子，形成的離子符號為Sr2＋。(3)你還能發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是同一周期(橫行)從左往右原子序數(shù)(或原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子核外最外層電子數(shù)等，合理即可)(寫一種即可)依次遞增。1．(2021南京中考)在壓強為101kPa時，將1L氧氣置于密閉容器中降溫，變?yōu)榈{色液體。下列關(guān)于該過程的說法正確的是DA．氧分子的體積變小B．氧分子的質(zhì)量變小C．氧分子的數(shù)目變少D．氧分子間的間隔變小2．(2021河北中考)按如圖所示進行實驗。當觀察到熱水大面積變成紅色時，冷水中只有品紅周圍變成紅色。對該現(xiàn)象的微觀解釋合理的是DA.溫度越高，分子質(zhì)量越小B.溫度越高，分子體積越大C.溫度越高，分子間隔越小D.溫度越高，分子運動越快3．分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。下列說法正確的是DA．分子由原子構(gòu)成，分子比原子大B．水遇冷凝結(jié)成冰，水分子停止了運動C．原子是最小的粒子，不可再分D．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的4．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法中不正確的是CA.該微粒是陽離子B．該微粒由對應(yīng)原子失去了3個電子而得C．該元素原子的原子核外有2個電子層D．該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為135．如圖所示為探究分子性質(zhì)的小實驗。一段時間后，觀察到試管內(nèi)滴在濾紙條上相同間距的酚酞液滴從左到右依次變紅，而棉花沒有明顯現(xiàn)象。下列有關(guān)該實驗的說法中，不正確的是BA.濃氨水具有揮發(fā)性B．酚酞具有揮發(fā)性C．氨分子在不斷運動D．濃氨水顯堿性6．如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中容易失去電子的是C7．“智能加熱器”是液體蚊香的好搭檔，可以定時加熱，自動停止，減少蚊香液的浪費。從微觀角度看，蚊香液逐漸減少的原因是分子是在不斷地運動的，運動到空氣中去了，據(jù)此推測可能影響微粒運動快慢的因素是溫度。8．下列關(guān)于Mg、Mg2＋兩種粒子的判斷不正確的是DA．核電荷數(shù)相同B．質(zhì)量幾乎相等C．Mg2＋比Mg穩(wěn)定D．電子層數(shù)相同9．(2021蘭州中考)如圖為硒元素在周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。有關(guān)說法錯誤的是DA．x為34B．硒元素屬于非金屬元素C．硒元素的相對原子質(zhì)量為78.96D．硒原子在化學(xué)反應(yīng)中易得2個電子形成Se2＋10．(2021衡陽中考)最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子。這種粒子稱為“四中子”，也稱為“零號元素”。有關(guān)該粒子的說法正確的是AA．不顯電性B．失去一個中子后顯＋1價C．一個該粒子的質(zhì)量相當于二個氫原子的質(zhì)量D．在元素周期表中與氫元素占同一位置11．(2021濟寧中考)下表是元素周期表第三周期的元素，請回答：(1)不同種元素的最本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。(2)元素周期表每個方格中都標有元素的基本信息，左上角數(shù)字表示該元素的質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù)或原子序數(shù))。(3)下列四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖中屬于同一種元素的是C、D(填序號)，該元素與鈉元素形成化合物的化學(xué)式為Na2S。eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D))

一、辨析并說明理由1．分子是由原子構(gòu)成的。√__分子都是由原子構(gòu)成的，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。____2．分子一定比原子大?！羅_分子不一定比原子大，但分子一定比構(gòu)成這種分子的原子大，如氫分子小于氧原子，氫分子大于氫原子。3．分子可分而原子不可再分?！羅_在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分而原子不可再分，但某些情況時原子也可再分成原子核和電子。____4．分子可保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)?！羅_由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如單質(zhì)鐵。____5．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的?！羅_氫原子核內(nèi)無中子。____6．最外層電子