2022年中考化學(xué)?？键c專題必殺集訓(xùn)-選擇專練06(化學(xué)式與化合價計算30題)

2022年中考化學(xué)常考點專題必殺集訓(xùn)選擇專練06（化學(xué)式與化合價計算）1．額溫槍的紅外溫度傳感器所用材料含有鉭酸鋰（LiTaOx）。鉭酸鋰中鋰元素（Li）和鉭元素（Ta）的化合價分別為+1.+5價，則x為A．1 B．2 C．3 D．4【答案】C【解析】鉭酸鋰中鋰元素（Li）和鉭元素（Ta）的化合價分別為+1.+5價，化合物中正負化合價代數(shù)和為零；則(+1)+(+5)+(-2)×x=0，x=3；故選C。2．下列幾種物質(zhì)按氯元素化合價規(guī)律排列為KCl、___________、HClO、KClO3.HClO4，則空格內(nèi)的物質(zhì)是A．NaCl B．NaClO C．Cl2 D．HClO3【答案】C【解析】根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可知KCl、HClO、KClO3.HClO4中含氯物質(zhì)化合價分別為：-1，+1，+5，+7，則氯元素的化合價是按照從低到高的順序排列的，空格中氯元素的化合價為在-1到+1之間。A.鈉元素顯+1價，設(shè)：NaCl中氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x=0，則x=-1價，不符合題意；B.氧元素顯-2價，設(shè)：NaClO中氯元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)+y+（-2）=0，則不y=+1價，不符合題意；C.根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0，Cl2屬于單質(zhì)，故氯元素的化合價為0，符合題意；D.氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)：HClO3中氯元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，則z=+5價，不符合題意。故選：C。3．有一種收高氯酸鐵的化合物，其他學(xué)式為Fe（ClOX）3，其中Cl顯+7價，則X的值為A．2 B．3 C．4 D．5【答案】C【解析】高氯酸鐵中，鐵元素顯+3價，氧元素顯-2價，氯元素顯+7價。依據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則，可列出下列關(guān)系式：（+3）+（+7）×3+（-2）×3X=0解得X=4，故選：C。4．“化學(xué)是第二外語”。下列對化學(xué)符號的理解，正確的是A．NH4NO3中氮元素有兩種不同的化合價，分別是-3.+5B．NO2.N2O4中氮元素的化合價都是+4價，是同一化合物C．Fe2+、Fe3+都屬于鐵元素，是同一種離子D．Ne原子與H2O分子具有相同的質(zhì)子數(shù)，是同一元素【答案】A【解析】A.NH4NO3中銨根離子中氮元素為-3價，硝酸根中氮元素化合價為+5價，正確；B.NO2.N2O4是兩種不同分子，不是同一種化合物，不正確；C.Fe2+是亞鐵離子、Fe3+是鐵離子，二者是不同種離子，不正確；D.Ne原子與H2O分子具有相同的質(zhì)子數(shù)，都為10個質(zhì)子，但不是同一元素，不正確。故選A。5．如圖表示元素的化合價與物質(zhì)類別關(guān)系，若它表示氮元素的部分關(guān)系圖，則下列說法錯誤的是（）A．A點對應(yīng)的物質(zhì)類別是單質(zhì)B．B點表示物質(zhì)的化學(xué)式為NOC．某化合物的化學(xué)式為KNO3，它代表的點是FD．寫出由D點表示的物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：3NO2+H2O＝2HNO3+NO【答案】D【解析】由價類圖，A點物質(zhì)的化合價為0，單質(zhì)的化合價為0；B點所表示的物質(zhì)，是+2價氮的氧化物；F點物質(zhì)中氮元素的化合價為+5價；D點所表示的物質(zhì)，是+5價氮的氧化物，進行分析判斷。A.由價類圖，A點物質(zhì)的化合價為0，單質(zhì)的化合價為0，則A點可表示為氮的單質(zhì)，選項說法正確；故不符合題意；B.B點所表示的物質(zhì)，是+2價氮的氧化物，氧元素顯﹣2價，其化學(xué)式為NO，選項說法正確；故不符合題意；C.化合物的化學(xué)式為KNO3，氮元素的化合價為+5，它代表的點是F，選項說法正確；故不符合題意；D.D點所表示的物質(zhì)，是+5價氮的氧化物，其化學(xué)式為N2O5，選項說法錯誤；故符合題意；故選D6．如圖是依據(jù)物質(zhì)類別和物質(zhì)中元素的化合價構(gòu)建的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化），已知A～M是由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵七種元素中的一種或幾種元素組成的物質(zhì)。下列說法正確的是A．F的化學(xué)式為HCl，D的名稱是氯化鈉B．D→C反應(yīng)的現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡冒出C．A常用作干燥劑，A→B的過程放出大量的熱D．若E溶液中混有少量B，可加適量F溶液除去【答案】C【解析】A～M是由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵七種元素中的一種或幾種元素組成的物質(zhì)，圖中氧化物G中有元素化合價為+3價，根據(jù)已學(xué)知識，G為Fe2O3；氧化鐵可以轉(zhuǎn)化為鐵，則H為Fe，M為鐵鹽；A為含有+2價元素的氧化物，且可以轉(zhuǎn)化為堿，以上元素中只有鈣符合題意，因此A為CaO，B為Ca(OH)2；Ca(OH)2可以轉(zhuǎn)化為NaOH，則E為NaOH，鈉顯+1價，符合題意；NaOH可以轉(zhuǎn)化為Na2CO3或氯化鈉，Ca(OH)2可以轉(zhuǎn)化為含鈣元素（化合價是+2價）的鹽如CaCO3或氯化鈣，因為氯化鈉不能轉(zhuǎn)化為氯化鈣，而Na2CO3可以轉(zhuǎn)化為CaCO3，則C是CaCO3，D是Na2CO3。A.F是含有-1價元素的酸，在給定元素中只有氯符合題意，因此F的化學(xué)式為HCl。根據(jù)分析D為Na2CO3，不可能是氯化鈉，因為氯化鈉不能轉(zhuǎn)化為鈣鹽，選項A不正確；B.D為Na2CO3，C是CaCO3，D→C的轉(zhuǎn)化可以通過碳酸鈉和氯化鈣等可溶性鈣鹽或氫氧化鈣反應(yīng)實現(xiàn)，反應(yīng)的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，選項B不正確；C.A是氧化鈣，氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，因此常用作干燥劑。氧化鈣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此A→B的過程中放出大量的熱，選項C正確；D.E為NaOH，B為Ca(OH)2，若NaOH溶液中混有少量Ca(OH)2，如果加入適量鹽酸溶液，雖然除去了氫氧化鈣，但鹽酸同時也和氫氧化鈉反應(yīng)，還帶進新的雜質(zhì)氯化鈣、氯化鈉，不符合“不增、不減、易分離”的除雜原則，選項D不正確。故選C。7．下列對苯酚(化學(xué)式為C6H6O)的說法正確的是A．苯酚的相對分子質(zhì)量為94gB．苯酚由碳、氫、氧三種元素組成C．苯酚中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6：6：1D．苯酚中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為50%【答案】B【解析】A.苯酚的相對分子質(zhì)量=12×6+6+16=94，沒有g(shù)這樣的單位，錯誤；B.由化學(xué)式可知苯酚由碳、氫、氧三種元素組成，正確；C.苯酚中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(12×6)：6：16=36:3:8，錯誤；D.苯酚中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為

50%，錯誤。故選B。8．氯化鈣是由Ca2＋與Cl-構(gòu)成的化合物，其化學(xué)式“CaCl2”不能表示的意義是A．氯化鈣中離子個數(shù)之比為Ca2＋∶Cl-=1∶2B．氯化鈣是由氯、鈣兩種元素組成的C．“CaCl2”表示一個氯化鈣分子D．氯化鈣中元素的質(zhì)量之比為Ca∶Cl=40∶(35.5×2)【答案】C【解析】A.氯化鈣是由鈣離子、氯離子構(gòu)成的，離子個數(shù)之比為Ca2＋∶Cl-=1∶2，正確；B.物質(zhì)是由元素組成的，氯化鈣是由氯、鈣兩種元素組成的，正確；C.氯化鈣是由鈣離子、氯離子構(gòu)成的，沒有氯化鈣分子，錯誤；D.氯化鈣中元素的質(zhì)量之比為Ca∶Cl=40∶(35.5×2)，正確。故選C。9．魚油中富含的DHA（化學(xué)式為C22H32O2）是大腦細胞形成和發(fā)育不可缺少的物質(zhì)，下列對DHA的說法正確的是A．DHA的相對分子質(zhì)量是328gB．DHA分子中C.H、O三種原子的個數(shù)比為11:16:1C．DHA中C.H、O三種元素的質(zhì)量比為12:32:16D．DHA中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%【答案】B【解析】A.相對分子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故選項說法錯誤；B.由化學(xué)式可知，DHA分子中C.H、O三種原子的個數(shù)比為22：32：2=11：16：1，故選項說法正確；C.DHA中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×22）：（1×32）：（16×2）=33：4：4，故選項說法錯誤；D.DHA中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%，故選項說法錯誤。故選B。10．尿素的分子模型可表示為如圖，下列說法錯誤的是A．尿素的分子式為CO(NH2)2B．尿素中碳、氧、氮和氫元素質(zhì)量比為6：8：7：2C．尿素屬于有機物D．尿素作為化肥使用，可使農(nóng)作物莖、葉生長茂盛【答案】B【解析】A．由分子結(jié)構(gòu)模型可知，每個尿素分子是由1個碳原子、1個氧原子、2個氮原子和4個氫原子構(gòu)成的，所以其化學(xué)式為CO(NH2)2，故正確；B．CO(NH2)2中C.O、N、H的元素質(zhì)量比為（12×1）：（16×1）：（14×2）：（1×4）=3：4：7：1，故錯誤；C．尿素是一種含碳元素的化合物，屬于有機物，故正確；D．尿素是一種氮肥，可使農(nóng)作物莖、葉生長茂盛，故正確。故選B。11．第24屆北京冬奧會的冰上運動場館外墻鋪設(shè)新型塑料聚氟乙烯【（C2H3F）n，n為正整數(shù)】。下列關(guān)于聚氟乙烯的說法錯誤的是A．由碳、氫、氟三種元素組成 B．相對分子質(zhì)量是46C．碳元素與氫元素的質(zhì)量比為24：3 D．碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大【答案】B【解析】A.由化學(xué)式可知，聚氟乙烯由碳、氫、氟三種元素組成，正確；B.相對分子質(zhì)量是（12×2+3+19）×n=46n，錯誤；C.碳元素與氫元素的質(zhì)量比為（12×2×n）：3n=24：3，正確；D.聚氟乙烯碳、氫、氟三種元素質(zhì)量之比為（12×2）:3:19=24:3:19，故碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，正確；故選B。12．一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣的混合氣體的密閉容器中燃燒后生成一氧化碳和二氧化碳，且測得反應(yīng)后所得一氧化碳、二氧化碳、氮氣的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，則反應(yīng)后混合氣體中氮氣的質(zhì)量分數(shù)可能為A．50% B．40% C．30% D．20%【答案】D【解析】設(shè)碳元素完全在一氧化碳中，則一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為，則氮氣的質(zhì)量分數(shù)可以為1-70%=30%；設(shè)碳元素完全在二氧化碳中，則二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為。因生成一氧化碳和二氧化碳的混合物，所以氮氣的質(zhì)量分數(shù)小于30%。故選D。13．現(xiàn)有部分被氧化的銅粉樣品16克（雜質(zhì)不溶于水，也不參與任何反應(yīng)，不含銅、氧元素），在空氣中充分加熱后向其中加入100克19.6%的稀硫酸，充分反應(yīng)后得固液混合物116.8g，再向其中加入4g氧化銅粉末，恰好完全反應(yīng)，則原樣品中被氧化的銅元素的質(zhì)量分數(shù)為A．40% B．60% C．75% D．80%【答案】A【解析】加熱后銅粉樣品質(zhì)量116.8g-100g=16.8g，設(shè)樣品中銅的質(zhì)量為x，生成氧化銅質(zhì)量為y。，x=3.2g，y=4g設(shè)和稀硫酸恰好完全反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為z。z=16g原樣品氧化銅質(zhì)量16g-4g-4g=8g原樣品中被氧化的銅元素的質(zhì)量分數(shù)為，故選：A。14．已知某過氧化氫溶液中氫、氧元素質(zhì)量比為1：10，現(xiàn)取44g該溶液加入適量MnO2，充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為A．2g B．4g C．6g D．8g【答案】D【解析】溶液中氫元素、氧元素的質(zhì)量比為1：10，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為；44g溶液中氫元素的質(zhì)量為=4g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后水中含4g氫元素，則水的質(zhì)量為=36g；生成氧氣的質(zhì)量為44g-36g=8g。15．只含銅、氧兩種元素的固體樣品9.0g，測得其中含銅元素的質(zhì)量為8.0g。已知銅有CuO和Cu2O兩種氧化物，且均為固體。下列說法錯誤的是A．固體樣品可能是Cu2OB．固體樣品的物質(zhì)成分組合只有2種情況C．固體樣品可能是Cu、CuO與Cu2O的混合物D．若固體樣品中只含兩種物質(zhì)，則兩種物質(zhì)的質(zhì)量比可能為5：4【答案】B【解析】根據(jù)元素質(zhì)量守恒，銅元素質(zhì)量守恒，假設(shè)固體中只有CuO，則CuO的質(zhì)量為8.0g÷(×100%)=10g，假設(shè)固體中只有Cu2O，則Cu2O的質(zhì)量為8.0g÷(×100%)=9g，則固體樣品中可能的組成是只有Cu2O；CuO和Cu；Cu、CuO與Cu2O三種情況；A.由分析可知，固體樣品可能是Cu2O，選項說法正確；B.由分析可知，固體樣品的物質(zhì)成分組合有Cu2O；CuO和Cu；Cu、CuO與Cu2O三種情況，選項說法不正確；C.由分析可知，固體樣品可能是Cu、CuO與Cu2O的混合物，選項說法正確；D.若固體中只含有兩種，只能是CuO和Cu；設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x，則銅的質(zhì)量為9.0g-x，則有x××100%+9.0g-x=8.0g，解得x=5g，則氧化銅、銅的質(zhì)量比為5g:4g=5:4，選項說法正確。故選B。16．現(xiàn)有FE.FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物，取mg該混合物逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸100g時，固體恰好溶解完，且溶液中鐵元素均以Fe2+形式存在;若將mg該混合物在一定條件下與足量的CO反應(yīng)，最多可以得到鐵單質(zhì)的質(zhì)量為A．5.6g B．11.2g C．16.8g D．22.4g【答案】B【解析】設(shè)恰好完全反應(yīng)時，生成氯化亞鐵質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量和守恒反應(yīng)前后氯元素質(zhì)量不變，，x=25.4g，鐵元素質(zhì)量，故選：B。17．工業(yè)上煅燒石灰石可制得生石灰。現(xiàn)有CaCO3和CaO的固體混合物，其中Ca與C的質(zhì)量比為10:1，則該混合物中Ca與O的質(zhì)量比為A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．3:1【答案】B【解析】設(shè)CaCO3和CaO的質(zhì)量比為m：n，m：n=25:28設(shè)CaCO3和CaO的質(zhì)量分別為25g和28g，則該混合物中Ca與O的質(zhì)量比為故選：B18．某硝酸銨樣品經(jīng)測量含氮量35.7%，其中只含一種雜質(zhì)，該雜質(zhì)可能為A．NH4HCO3B．(NH4)2SO4C．NH4ClD．CO(NH2)2【答案】D【解析】硝酸銨中含氮量為：，硝酸銨樣品中含氮量為35.7%，故雜質(zhì)中含氮量大于35%。A.NH4HCO3中含氮量為：，不符合題意；B.(NH4)2SO4中含氮量為：，不符合題意；C.NH4Cl中含氮量為：，不符合題意；D.CO(NH2)2中含氮量為：，符合題意。故選D。19．在FeO、Fe2O3和Na2CO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56%，則Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)可能是A．35% B．30% C．25% D．10%【答案】C【解析】假設(shè)混合物共100g，極端假設(shè)。設(shè)混合物只有FeO和Na2CO3，則含F(xiàn)e56g，則與Fe結(jié)合的O應(yīng)該是16g，余下的28g是Na2CO3；同理若為Fe2O3和Na2CO3的混合物，則含F(xiàn)e56g，與Fe結(jié)合的O應(yīng)該是24g，應(yīng)該含Na2CO3的質(zhì)量為20g，所以Na2CO3含量介于20g和28g之間。則Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)20%---28%之間。故選C。20．已知一個SO2分子的質(zhì)量為nkg，一個SO3分子的質(zhì)量為mkg(設(shè)兩分子中的硫原子和氧原子分別相同)，若以一個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標準，則SO2的相對分子質(zhì)量為()A．16m/(m-n) B．16n/(m-n) C．16n/(n-m) D．32n/(m-n)【答案】B【解析】以一個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標準，1個氧原子的質(zhì)量為(m-n)kg，這個標準是，氧的相對原子質(zhì)量為16。1個硫原子的質(zhì)量為n-2(m-n)kg，若以一個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標準，硫的相對原子質(zhì)量為則SO2的相對分子質(zhì)量為+16×2，故選B。21．某粗鹽樣品中含有可溶性的氯化鎂、氯化鈣雜質(zhì)和不溶性的泥沙。常溫下，將140g該粗鹽樣品溶解于水中，過濾得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液進行測定，其中含有鎂元素1.2g，鈣元素2g，氯元素42.6g。則粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為（

）A．86.3% B．88.1% C．83.6% D．91.6%【答案】C【解析】由題意得到1000g溶液，取出500g溶液進行測定，氯元素以氯化鎂、氯化鈣和氯化鈉的形式存在，已知鎂元素、鈣元素和氯元素的質(zhì)量，利用氯化鎂和氯化鈣中鎂元素、鈣元素的質(zhì)量分數(shù)計算出氯化鎂和氯化鈣的質(zhì)量，再計算出二者中的氯元素質(zhì)量，用氯元素的總質(zhì)量減去氯化鎂和氯化鈣中氯元素的質(zhì)量，得到氯化鈉中氯元素的質(zhì)量，利用氯化鈉中氯元素的質(zhì)量分數(shù)計算氯化鈉的質(zhì)量，原粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量即為500g溶液中氯化鈉的質(zhì)量的2倍，最后用上述氯化鈉的質(zhì)量和樣品的總質(zhì)量140g來計算粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。根據(jù)上述分析，利用氯化鎂和氯化鈣的化學(xué)式以及氯化鎂和氯化鈣中鎂元素、鈣元素的質(zhì)量分數(shù)計算出氯化鎂和氯化鈣的質(zhì)量：氯化鎂的質(zhì)量為；氯化鈣的質(zhì)量為；氯化鎂中氯元素的質(zhì)量為；氯化鈣中氯元素的質(zhì)量為；則氯化鈉中的氯元素的質(zhì)量為；氯化鈉的質(zhì)量為；因為是從1000g溶液中取出500g溶液進行測定的，因此樣品中氯化鈉的質(zhì)量為；則粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為，C選項正確，符合題意。故選C。22．由NaHS、MgSO4.NaHSO4三種物質(zhì)組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．a(chǎn)% B．1﹣1.75a% C．（1﹣a%）4/7 D．（1﹣a%）3/7【答案】C【解析】可以把鈉元素和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1＝24），這樣兩種物質(zhì)相當(dāng)于是MgS、MgSO4，此時兩種物質(zhì)中鎂和硫的個數(shù)比都是1：1；氧元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，所以鎂元素和硫的質(zhì)量分數(shù)為1﹣a%，則混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為：。故選C。23．已知Na2SO4

Na2SO3Na2S三種固體混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22%，那么硫元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．22% B．32% C．30% D．46%【答案】B【解析】由三種物質(zhì)的化學(xué)式可知：混合物中一共含有三種元素，其中氧元素為22%所以鈉元素和硫元素一共占78%，然后我們找到鈉元素和硫元素的質(zhì)量關(guān)系即可求得硫元素的質(zhì)量分數(shù)．由題意分析可知在Na2S、Na2SO4.Na2SO3三種物質(zhì)組成的混合物中一共有三種元素；經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其中氧元素含量為22%，則鈉元素和硫元素的含量共為（1﹣22）%；由化學(xué)式分析可知在混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比為（23×2）：32＝23：16；所以硫元素的質(zhì)量分數(shù)為故選B24．有CaCO3與CaO混合物20g測得其中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為60%．取該混合物，經(jīng)高溫煅燒充分反應(yīng)后，將得到的固體投入足量的稀鹽酸中，固體溶解全部生成CaCl2，則生成的CaCl2質(zhì)量為（）A．11．lg

B．22.2g

C．44.4g

D．33.3g【答案】D【解析】根據(jù)碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量和其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)可求其中鈣元素的質(zhì)量。反應(yīng)過程中鈣元素沒有流失，全部轉(zhuǎn)化。高溫煅燒，碳酸鈣變成氧化鈣和二氧化碳，所有的氧化鈣與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈣。故混合物中鈣元素的質(zhì)量等于生成的氯化鈣中鈣元素的質(zhì)量?；旌衔镏锈}元素質(zhì)量為：20g×60%=12g；CaCl2中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為：×100%；由于最終鈣元素都轉(zhuǎn)化為氯化鈣的形式，所以生成的CaCl2質(zhì)量為：12g÷（×100%）=33.3g。故選D。25．現(xiàn)有14.2gMg(OH)2與MgCO3的固體混合物，其中鎂元素與碳元素質(zhì)量比為4:1。在室溫下，將該混合物與100g稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為109.8g，則原固體混合物中含有鎂元素的質(zhì)量為下列的A．9.6g B．4.8g C．2.4g D．1.2g【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：14.2g+100g-109.8g=4.4g，則碳元素的質(zhì)量為4.4g××100%=1.2g，測得其中鎂元素與碳元素的質(zhì)量比為4：1，所以鎂元素的質(zhì)量為1.2g×4=4.8g。故選B。26．工業(yè)上，鍛燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物，己知Ca元素與C元素的原子個數(shù)比是3:2，則此混合物中Ca元素與O元素的質(zhì)量比是A．3：7 B．5：4 C．15：14 D．15：16【答案】C【解析】混合物中Ca元素與C元素的原子個數(shù)比是3:2，則Ca元素與C元素的質(zhì)量比是3×40：2×12＝5：1，設(shè)：混合物中碳元素的質(zhì)量為x，可算出鈣元素總質(zhì)量為5x，碳酸鈣中鈣元素與碳元素質(zhì)量比是40：12，設(shè)：碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量為a，則有：40：12＝a：x，a=，所以碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量為；氧化鈣中鈣元素質(zhì)量為，在氧化鈣中鈣元素與氧元素質(zhì)量比是40：16，氧化鈣中鈣元素質(zhì)量是5x/3，設(shè)：氧化鈣中氧元素質(zhì)量為b，則有：40：16＝5x/3：b，b=，所以氧化鈣中氧元素質(zhì)量是，碳酸鈣中碳元素與氧元素質(zhì)量比是12：48=1:4，所以碳酸鈣中氧元素質(zhì)量是4x，；氧元素總質(zhì)量為，所以混合物中Ca元素與O元素的質(zhì)量比是：。故選C。27．將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a【答案】A【解析】根據(jù)乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氫原子和氧原子的個數(shù)比均為2：1，進行分析解答。乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氫原子和氧原子的個數(shù)比均為2：1，則將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為（1×2）：（16×1）＝1：8；測得溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為a，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為1?a?8a＝1?9a。故選A。28．現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體20g