2024屆江西省新余市第六中學高三一診考試化學試卷含解析

2024屆江西省新余市第六中學高三一診考試化學試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。下列說法不正確的是A．W與Y兩種元素既可以形成共價化合物，又可以形成離子化合物B．Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．Z的簡單離子與Y的簡單離子均是10電子微粒D．Z的最高價氧化物的水化物和X的簡單氫化物的水化物均呈堿性2、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入NaHS溶液中3、在指定溶液中下列離子能大量共存的是A．無色透明溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B．能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-C．c(ClO-)=0.1mol?L-1的溶液：K+、Na+、SO42-、S2-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-4、化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列說法正確的是（）A．可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸B．二氧化碳氣體可用作鎂燃燒的滅火劑C．雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，該性質(zhì)可用于蛋白質(zhì)的分離與提純D．炒菜時加碘食鹽要在菜準備出鍋時添加，是為了防止食鹽中的碘受熱升華5、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列說法正確的是A．從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←CB．裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C．實驗開始時應先打開W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞D．裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解6、常溫下，分別向NaX溶液和YCl溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．0.1mol/L的YX溶液中離子濃度關系為：c(Y+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)B．L1表示-lg與pH的變化關系C．Kb(YOH)=10-10.5D．a(chǎn)點時兩溶液中水的電離程度不相同7、W、R、X、Y均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大.Y的最高正價和最低負價之和等于0；常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化；這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．元素的非金屬性為R>Y>WB．原子半徑為W>R>X>YC．R與其他三種元素均可形成二元共價化合物D．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性為R>W>Y8、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為5NAB．500mL1mol.L-1(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目小于0.5NAC．標準狀況下,22.4L1,2-二溴乙烷含共價鍵數(shù)為7NAD．19.2g銅與硝酸完全反應生成氣體分子數(shù)為0.2NA9、下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．Cl2、Al、H2 B．F2、K、HClC．NO2、Na、Br2 D．HNO3、SO2、H2O10、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫與氫氣反應制得。常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物(CO2、SO2、NO2等)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)而除去，自身變回鐵酸鹽。關于上述轉(zhuǎn)化過程的敘述中不正確的是（）A．MFe2O4在與H2的反應中表現(xiàn)了氧化性B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應則MFe2Ox中x的值為3.5C．MFe2Ox與SO2反應中MFe2Ox被還原D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應均屬于氧化還原反應11、某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中正確的是()A．實驗前兩溶液的pH相等B．實驗前兩溶液中離子種類完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D．加入CaCl2溶液后反應的離子方程式都是CO32-＋Ca2＋===CaCO3↓12、下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是()A．第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+B．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3?10H2OC．A氣體是CO2，B氣體是NH3D．第Ⅳ步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結晶13、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol·L－1D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關系，則下列說法不正確的是A．B晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:2B．等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質(zhì)的量F＞DC．0.1molB與足量A或C完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAD．Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因為后者分子間存在氫鍵14、在給定條件下，能順利實現(xiàn)下列所示物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是A．AlNaAlO2(aq)B．FeFe2O3Fe2(SO4)3C．NH3NOHNO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)15、下列屬于氧化還原反應，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O B．C+H2O(g)CO+H2C．8NH3+6NO27N2+12H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑16、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和1molY，發(fā)生反應X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s)，下列選項不能說明反應已達平衡狀態(tài)的是A．v正(X)=2v逆(Y) B．氣體平均密度不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)壓強不再變化 D．X的濃度不再發(fā)生變化17、分子式為C5H10O2，能與NaHCO3溶液反應的有機物有A．4種 B．5種 C．6種 D．7種18、諾氟沙星別名氟哌酸，是治療腸炎痢疾的常用藥。其結構簡式如右圖，下列說法正確的是A．該化合物屬于苯的同系物B．分子式為Cl6H16FN3O3C．1mol該化合物中含有6NA個雙鍵D．該化合物能與酸性高錳酸鉀、溴水、碳酸氫鈉溶液反應19、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNa2O2與SO2完全反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子B．標準狀況下，1．2L乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為2．5NAC．18g的D2O中含有的中子數(shù)為13NAD．1L3．1mol·L-1Fe2(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)目小于3.2NA20、有關晶體的下列說法中正確的是A．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高B．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D．CaCl2晶體中含有兩種化學鍵21、下列有關敘述不正確的是A．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，地球上最基本的能源是太陽能B．鈦合金主要用于制作飛機發(fā)動機部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應制取C．借助掃描道顯微鏡，應用STM技術可以實現(xiàn)對原子或分子的操縱D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都可以減少酸雨的產(chǎn)生22、一種新型漂白劑結構如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是A．非金屬性：X>W>YB．Y的最高價氧化為對應的水化物為三元酸C．可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)YD．該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結構二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“↓”表示難溶物，“↑”表示氣體，“-”表示無明顯現(xiàn)象，空格表示未做實驗，試推斷其中F是：A．碳酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液C．硫酸鎂溶液 D．碳酸氫鈉溶液24、（12分）已知：R－CH＝CH－O－R′→H2O/H+R－烴基烯基醚A的分子式為C12H16O。與A相關的反應如下：完成下列填空：43、寫出A的結構簡式_______________________________。44、寫出C→D化學方程式____________________________________________________。45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②光照時與氯氣反應所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應；③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。46、設計一條由E合成對甲基苯乙炔（）的合成路線。（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：_________________________25、（12分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準(GB2760－2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g·L－1。某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。Ⅰ.定性實驗方案如下：(1)將SO2通入水中形成SO2—飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為__________________________________________________。(2)利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設計如下實驗：實驗結論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因：_______________________________。Ⅱ.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略)：(3)儀器A的名稱是________。(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為__________。(5)除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是__________。(6)步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為________g·L－1。該測定結果比實際值偏高，分析原因________________________________________。26、（10分）I．常溫下，HNO2電離反應的平衡常數(shù)值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。（1）某活動小組同學設計實驗方案鑒別NaCl溶液和NaNO2溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀瘛＿x用藥品實驗現(xiàn)象利用NaNO2的性質(zhì)①酚酞試液________________________②淀粉-KI試紙________________________（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，則該氣體為____________（填化學式）。II．活動小組同學采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質(zhì)量分數(shù)（裝置可重復使用，部分夾持儀器已省略）。已知：①2NO+Na2O2＝2NaNO2；②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）實驗裝置的連接順序為____________；（2）C瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為____________。（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號）。a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥c．觀察滴定終點時仰視讀數(shù)②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________。（4）設計實驗，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論，儀器和藥品自選）。27、（12分）常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。實驗一：探究Na2CS3的性質(zhì)(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________。(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應中被氧化的元素是__________。實驗二：測定Na2CS3溶液的濃度按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關閉活塞。已知：Na2CS3

+H2SO4＝Na2SO4+CS2

+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，密度1.26g/mL，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(1)盛放堿石灰的儀器的名稱是_______，堿石灰的主要成分是______(填化學式)。(2)C中發(fā)生反應的離子方程式是____________。(3)反應結束后打開活塞K，再緩慢通入N2一段時間，其目的是_________。(4)為了計算Na2CS3溶液的濃度，對充分反應后B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為______。28、（14分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_______方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。(2)基態(tài)銅原子的電子排布式為_______。(3)CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結構來說明在高溫時，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_______。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_______個銅原子。(4)Cu2+能與乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配離子如圖：，該配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母序號)。A．配位鍵B．極性鍵C．離子鍵D．非極性鍵(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1molFe(CO)5分子中含____molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是__（填化學式，寫一種）。(6)某種磁性氮化鐵的結構如圖所示，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為____g/cm3(列出計算式)。29、（10分）環(huán)氧乙烷()、環(huán)氧丙烷()都是重要的化工原料且用途廣泛。回答下列問題：（1）已知：①②2③_____（2）某溫度下，物質(zhì)的量均為1mol的CH2＝CH2和O2在0.5L的剛性容器內(nèi)發(fā)生反應③，5min后反應達到平衡，氣體總壓減少了20％。①平衡時CH2＝CH2(g)的轉(zhuǎn)化率為____，達到平衡后，欲增加CH2＝CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____(填一條措施即可)。②0～5min內(nèi)，環(huán)氧乙烷的生成速率為____。③該反應的平衡常數(shù)K_____(精確到0.01)。④當進料氣CH2＝CH2和O2的物質(zhì)的量不變時，T1℃時達到反應平衡，請在圖1中畫出溫度由T1℃變化到T2℃的過程中乙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系____。（3）將丙烯與飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應，轉(zhuǎn)化為氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知：CH3CH＝CH2＋H2O＋Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl＋HCl]，氯丙醇進一步反應生成環(huán)氧丙烷，其電解簡易裝置如圖2所示。①a電極上的電極反應式為______。②b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學方程式為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，則W為C元素；Y是非金屬性最強的元素，則Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z是Na元素?！驹斀狻緼項、W為C元素，Y是F元素，兩種元素只能形成共價化合物CF4，故A錯誤；B項、元素非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，F(xiàn)元素非金屬性強于C元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強于甲烷，故B正確；C項、Na+與F—的電子層結構與Ne原子相同，均是10電子微粒，故C正確；D項、NaOH是強堿，水溶液呈堿性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈堿性，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，把握原子結構、元素的位置、原子序數(shù)來推斷元素為解答的關鍵。2、B【解析】

A、氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應，生成二氧化碳氣體，所以有氣體產(chǎn)生，A錯誤；B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應的條件，故不發(fā)生反應，溶液不會變渾濁，所以無現(xiàn)象，B正確；C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應完全后，再與硝酸銀反應生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（銀氨溶液），C錯誤；D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應，生成淡黃色固體，D錯誤；故選B。3、D【解析】

A.Fe3+的水溶液顯黃色，與“無色溶液”矛盾，A錯誤；B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時H+、CH3COO-會發(fā)生反應產(chǎn)生CH3COOH，不能大量共存，B錯誤；C.ClO-具有強的氧化性，與具有還原性的微粒S2-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D.選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，D正確；故合理選項是D。4、A【解析】

A．常溫下Fe與氯氣不反應，遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，故A正確；B．Mg能在CO2中燃燒生成MgO和C，則二氧化碳氣體不可用作鎂燃燒的滅火劑，故B錯誤；C．蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性，變性是不可逆過程，鹽析可用于蛋白質(zhì)的分離和提純，故D錯誤；D．食鹽中加的碘鹽為KIO3，受熱易分解，則在菜準備出鍋時添加加碘食鹽，是為了防止KIO3受熱易分解，故D錯誤；故答案為A。5、A【解析】

A.氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl雜質(zhì)，則F→B，A→D，A正確；B.裝置X為除去HCl雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液，B錯誤；C.實驗開始時應先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯誤；D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時發(fā)生倒吸，D錯誤；答案為A。6、A【解析】

NaX溶液中加入鹽酸，隨著溶液pH逐漸逐漸增大，X-離子濃度逐漸增大，HX濃度逐漸減小，-lg的值逐漸減小，所以曲線L1表示-lg的與pH的關系；YCl溶液中加入NaOH溶液，隨著溶液pH逐漸增大，Y+離子逐漸減小，YOH的濃度逐漸增大，則-lg的值逐漸增大，則曲線L2表示-lg與pH的變化關系。A．曲線L1中，-lg=0時，c(X-)=c(HX)，Ka(HX)=c(H+)=1×10-9＞1×10-10.5，根據(jù)Kh=可知，電離平衡常數(shù)越大，對應離子的水解程度越小，則水解程度X-＜Y+，則MA溶液呈酸性，則c(OH-)＜c(H+)、c(Y+)＜c(X-)，溶液中離子濃度大小為：c(X-)＞c(Y+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，曲線L1表示-lg的與pH的關系，故B正確；C．曲線L2表示-lg與pH的變化關系，-lg=0時，c(Y+)=c(YOH)，此時pH=3.5，c(OH-)=1×10-10.5mol/L，則Kb(YOH)==c(OH-)=1×10-10.5，故C正確；D．a(chǎn)點溶液的pH＜7，溶液呈酸性，對于曲線L1，NaX溶液呈堿性，而a點為酸性，說明加入鹽酸所致，抑制了水的電離；曲線L2中，YCl溶液呈酸性，a點時呈酸性，Y+離子水解導致溶液呈酸性，促進了水的電離，所以水的電離程度：a＜b，故D正確；故答案為A。7、D【解析】

W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0，則Y位于第IVA族；W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8，W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子，則X最外層有1，且X原子序數(shù)大于R而小于Y，為Na元素，Y為硅，然后結合元素的性質(zhì)和元素周期律來解答?！驹斀狻緼.

W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強弱順序是R>W>Y，故A錯誤；B.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是X>Y>W>R，故B錯誤；C.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化合物Na2O、Na2O2，故C錯誤；D.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性R>W>Y，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序為R>W>Y，故D正確；故選D。8、A【解析】

A．1mol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和1mol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA個羥基，A正確；B．因NH4+發(fā)生水解，所以500mL1mol.L-1(NH4)2SO4溶液中，0.5mol<n(NH4+)<1mol，B錯誤；C．標準狀況下，1,2-二溴乙烷為液體，不能利用22.4L/mol進行計算，C錯誤；D．19.2g銅為0.3mol，由于未指明硝酸的濃度，生成的氣體可能為NO、NO2中的某一種或二者的混合物，成分不確定，分子數(shù)不定，D錯誤。故選A。9、B【解析】

物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，二是物質(zhì)所含元素的化合價。如果物質(zhì)所含元素處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價，只有還原性，處于最高價，只有氧化性?！驹斀狻緼.Cl2中Cl元素化合價為0價，處于其中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯誤；A.F2只有氧化性，F(xiàn)2化合價只能降低，K化合價只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應表現(xiàn)氧化性，和高錳酸鉀反應表現(xiàn)還原性，B正確；C.NO2和水的反應說明NO2既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C錯誤；D.SO2中硫元素居于中間價，既有氧化性又有還原性，D錯誤。故合理選項是B?！军c睛】本題主要考察對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，還原性是在氧化還原反應里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性，元素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價態(tài)和最低價態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。10、C【解析】

A.MFe2O4在與H2的反應中，氫元素的化合價升高，鐵元素的化合價降低，則MFe2O4在與H2的反應中表現(xiàn)了氧化性，故A正確；B.若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應，設MFe2Ox中鐵元素的化合價為n，由電子守恒可知，4mol×2×（3-n）=1mol×（4-0），解得n=2.5，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故B正確；C.MFe2Ox與SO2反應中鐵元素的化合價升高，MFe2Ox被氧化，故C錯誤；D.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應中有元素化合價的升降，則均屬于氧化還原反應，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)中可先假設M為二價的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價的代數(shù)和為0，來計算鐵元素的化合價了。11、B【解析】碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，故A錯誤；Na2CO3和NaHCO3溶液中都含有Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-，故B正確；加入CaCl2后，Na2CO3溶液中發(fā)生反應：CO32-+Ca2+═CaCO3↓，NaHCO3溶液中發(fā)生反應：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故CD錯誤。12、A【解析】

A．第Ⅱ步發(fā)生反應NH3H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應為Na++NH3H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+，故A正確；B．第Ⅱ步反應方程式為NH3H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體，所以第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，故B錯誤；C．氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯誤；D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反應原理是解題關鍵，題目難度中等。13、D【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，0.1mol·L－1D溶液的pH為13(25℃)，說明D為一元強堿溶液，為NaOH，則X為H元素；E是由Z元素形成的單質(zhì)，根據(jù)框圖，生成氫氧化鈉的反應可能為過氧化鈉與水的反應，則E為氧氣，B為過氧化鈉，A為水，C為二氧化碳，F(xiàn)為碳酸鈉，因此Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H，Y為C，Z為O，W為Na，A為水，B為過氧化鈉，C為二氧化碳，D為NaOH，E為氧氣，F(xiàn)為碳酸鈉。A．B為過氧化鈉，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成，Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，故A正確；B．等體積等濃度的F(Na2CO3)溶液與D(NaOH)溶液中，由于碳酸鈉能夠水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，陰離子數(shù)目增多，陰離子總的物質(zhì)的量F＞D，故B正確；C．B為Na2O2，C為CO2，A為H2O，過氧化鈉與水或二氧化碳的反應中，過氧化鈉為氧化劑和還原劑，0.1molB與足量A或C完全反應轉(zhuǎn)移電子0.1NA，故C正確；D．元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C＜O，Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，與氫鍵無關，故D錯誤；答案選D?！军c睛】解答本題的突破口為框圖中生成氫氧化鈉和單質(zhì)E的反應。本題的易錯點為C，要注意過氧化鈉與水或二氧化碳的反應中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，反應中O由-1價變成0價和-2價。14、A【解析】

A．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液，能一步實現(xiàn)，故A正確；B．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵，故B錯誤；C．一氧化氮與水不反應，不能一步轉(zhuǎn)化為硝酸，故C錯誤；D．二氧化硅不溶于水，也不與水反應，二氧化硅不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，故D錯誤；故選A。15、D【解析】

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化，反應不是氧化還原反應，A不符合題意；B.C+H2O(g)CO+H2中C、H兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，反應屬于氧化還原反應，其中C是還原劑，H2O是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意；C.8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合價發(fā)生了變化，反應屬于氧化還原反應，其中NH3是還原劑，NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；D.反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合價的變化，反應屬于氧化還原反應，其中Na2O2既是還原劑也是氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；故合理選項是D。16、A【解析】

A.在任何時刻都存在：2v正(X)=v正(Y)，若v正(X)=2v逆(Y)，則v正(Y)=2v正(X)=4v逆(Y)，說明反應正向進行，未達到平衡狀態(tài)，A符合題意；B.反應混合物中W是固體，若未達到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會發(fā)生變化，氣體的密度也會發(fā)生變化，所以當氣體平均密度不再發(fā)生變化時，說明反應處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.反應在恒容密閉容器中進行，反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)壓強不再變化，則反應處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；D.反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，若反應未達到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質(zhì)的濃度就會發(fā)生變化，所以若X的濃度不再發(fā)生變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項是A。17、A【解析】

分子式為C5H10O2且能與NaHCO3溶液反應，則該有機物中含有-COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，-C4H9異構體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機物的異構體數(shù)目為4種。答案選A。18、D【解析】A、苯的同系物僅含有碳氫兩種元素，故錯誤；B、根據(jù)有機物成鍵特點，此有機物分子式為C16H18FN3O3，故錯誤；C、苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，因此1mol此有機物中含有3mol雙鍵，故錯誤；D、此有機物中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能和溴水發(fā)生加成反應，含有羧基，能與碳酸氫鈉反應，故正確。19、A【解析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4，1molNa2O2與SO2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項A正確；B、標況下，乙醇為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項B錯誤；C、一個D2O中含有1×2+8=13個中子，18gD2O物質(zhì)的量==3.9mol，含有3.9NA個中子，選項C錯誤；D、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，由于Fe2+水解，產(chǎn)生更多的H+，故含有的陽離子數(shù)目大于3.2NA個，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，題目難度中等，注意重水的摩爾質(zhì)量為23g/mol，為易錯點。20、A【解析】

A.原子晶體中,共價鍵越強,熔點越高，故A正確；B.分子的穩(wěn)定性與分子中的化學鍵有關,與分子間作用力無關,故B錯誤；C.冰融化時,發(fā)生了變化的是水分子之間的距離,而水分子內(nèi)部的O-H共價鍵沒有發(fā)生斷裂,故C錯誤；D.CaCl2晶體屬于離子晶體,鈣離子與氯離子之間形成的是離子鍵，氯離子與氯離子之間不存在化學鍵，故D錯誤；答案為A。21、B【解析】

A.地球上的能源主要來源于太陽能，通過植物的光合作用被循環(huán)利用，故A正確；B.鈦合金工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦固體反應制取，鈉可以和鹽溶液中的水反應，不能置換出單質(zhì)鈦，故B錯誤；C.科學儀器的使用利于我們認識物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術可以“看”到越來越細微的結構，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱，故C正確；D.SO2和NOx的排放可導致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施，故D正確；答案選B。22、C【解析】

由W2+可知，W最外層有2個電子；Z形成1個鍵，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X形成2個鍵，X是ⅥA族元素；Z與X形成共價鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，W是Mg元素?！驹斀狻緼.W是鎂，為金屬元素，非金屬性：O>B>Mg，故A錯誤；B.Y是B元素，B的最高價氧化為對應的水化物為H3BO3，H3BO3中的質(zhì)子無法直接電離出，H3BO3結合水中的OH-，電離出H+，H3BO3是一元弱酸，故B錯誤；C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；D.該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤?！军c睛】本題需要通過微觀的原子結構、化學鍵結合題目信息推斷元素，關鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、靈活運用結構決定性質(zhì)的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結構示意圖。二、非選擇題(共84分)23、D【解析】

所給5種物質(zhì)中，只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)（氨水、碳酸鈉、氯化鋇）生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨水、碳酸鈉、氯化鋇中的一種；再根據(jù)A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化鋇，則B為氨水；A與E產(chǎn)生氣體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉。【詳解】A+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸,另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋇中的一種，因為B+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F無現(xiàn)象說明D是硫酸鎂，C為氯化鋇，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，則A：碳酸鈉，B：氨水，C：氯化鋇

，D：硫酸鎂

，E：硝酸，F(xiàn)：碳酸氫鈉；答案選D?！军c睛】這類試題還有一種表達形式“A+C→↓，A+D→↓，A+E→↑，B+D→↓，C+D→↓，C+F→無明顯現(xiàn)象。解題時一般先找現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實驗)。依次假設D為六種溶液中的某一種。如假設D是氨水或是硫酸鎂等，分析它與其他五種溶液分別混合時的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。24、CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O【解析】

由信息可知，A反應生成B為醇，E為醛，由B的相對分子質(zhì)量為60，則B為CH3CH2CH2OH，B→C發(fā)生催化氧化反應，所以C為CH3CH2CHO，C→D為銀鏡反應，則D為CH3CH2COONH4；由B、E及A的分子式可知，烴基烯基醚A結構簡式為；有機物E為：；由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（），先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應，然后與溴發(fā)生加成引入兩個溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應生成C≡C，然后結合物質(zhì)的結構與性質(zhì)來解答?！驹斀狻?3.結合以上分析可知，A的結構簡式為：；1．C→D反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；2．分子式和有機物F相同，①光能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，屬于酚類；②光照時與氯氣反應所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應，說明Cl直接相連的C原子的鄰位C上沒有H原子，③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，要求結構具有一定的對稱性，滿足這三個條件的F的同分異構體可以有：；故答案是：；46.由合成可以將醛基先與H2加成得到醇，再進行醇的消去引進碳碳雙鍵，再與Br2進行加成，最后再進行一次鹵代烴的消去就可以得到目標產(chǎn)物了。具體流程為：；故答案為：。25、SO2（g）SO2（aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3H＋+HSO3－；HSO3－H++SO32－干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少圓底燒瓶SO2＋H2O2=H2SO4加入二氧化錳并振蕩0.32鹽酸的揮發(fā)造成的干擾【解析】

（1）將SO2通入水中形成SO2─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在的平衡有：SO2（g）SO2（aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3H＋+HSO3－；HSO3－H＋+SO32－，故答案為SO2（g）SO2（aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3H＋+HSO3－；HSO3－H＋+SO32－；（2）根據(jù)對比實驗，干白葡萄酒中滴入品紅溶液，紅色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的緣故，故答案為干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；Ⅱ.（3）根據(jù)裝置圖，儀器A是圓底燒瓶，故答案為圓底燒瓶；（4）H2O2具有強氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸，化學方程式為SO2＋H2O2=H2SO4，故答案為SO2＋H2O2=H2SO4；（5）過氧化氫在催化劑作用下容易分解，除去H2O2，可以在反應后的溶液中加入二氧化錳并振蕩，故答案為加入二氧化錳并振蕩；（6）根據(jù)反應方程式，有SO2~H2SO4~2NaOH，n(SO2)=n(NaOH)=×0.04000mol/L×0.025L=0.0005mol，質(zhì)量為0.0005mol×64g/mol=0.032g，因此1L溶液中含有二氧化硫的質(zhì)量為0.032g×=0.32g，該葡萄酒中SO2的含量為0.32g/L，測定過程中，鹽酸會揮發(fā)，導致反應后溶液酸的物質(zhì)的量偏多，滴定時消耗的氫氧化鈉偏多，使得結果偏大，故答案為0.32；鹽酸的揮發(fā)造成的干擾。26、溶液變紅溶液顯堿性試紙變藍氧化性N2ACEDEBCu+2H++NO2＝Cu2++NO+H2Oac86.25%25℃時，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH＜7，則說明HNO2的電離程度大于NO2－的水解程度；若pH＞7，則說明HNO2的電離程度小于NO2－的水解程度（合理方法均可給分）?！窘馕觥?/p>

I．（1）亞硝酸是弱酸，亞硝酸鈉水解溶液顯堿性，能使酚酞試液顯紅色，而氯化鈉不水解，溶液顯中性，據(jù)此可以鑒別二者；另外亞硝酸鈉還具有氧化性，能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色，而氯化鈉和碘化鉀不反應，據(jù)此也可以鑒別；（2）亞硝酸鈉與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，根據(jù)性質(zhì)和原子守恒可知該氣體為氮氣，化學式為N2；II．（1）碳和濃硝酸反應生成的氣體是CO2、NO2和水，需要把CO2吸收，且需要把NO2轉(zhuǎn)化為NO，因此首先通入裝置C中NO2被吸收同時產(chǎn)生NO。與過氧化鈉反應的NO需要干燥，因此利用E裝置中的堿石灰吸收水蒸氣，同時除去CO2。為防止后面的水進入D裝置，需要再次利用E裝置，最后利用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣，所以實驗裝置的連接順序為A、C、E、D、E、B；（2）根據(jù)以上分析可知C瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為Cu+2H++NO2＝Cu2++NO+H2O；（3）①a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，會將酸性高錳酸鉀溶液稀釋，所用體積偏大，測定結果偏高，a正確；b．錐形瓶洗凈后未干燥，對滴定結果無影響，b錯誤；c．滴定終點時仰視讀數(shù)，所讀溶液的體積偏大，測定結果偏高，c正確，答案選ac。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)第一次實驗數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，所用酸性高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL，根據(jù)反應方程式6H＋+2MnO4-+5NO2-＝2Mn2＋+5NO3-+3H2O計算25.00mL溶液含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為5×10-3mol，則4.000g樣品中含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為3.45g，所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為3.45g/4.000g×100%=86.25%。（4）酸越弱酸根越容易水解，溶液堿性越強，因此根據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解原理可知實驗方案為：25℃時，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH＜7，則說明HNO2的電離程度大于NO2－的水解程度；若pH＞7，則說明HNO2的電離程度小于NO2－的水解程度。27、CS32-+H2O?HCS3-+OH-S干燥管CaO和NaOHCS2+2OH-＝COS22-+H2O將裝置中殘留的的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收1.75mol/L【解析】

實驗一：(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明Na2CS3是強堿弱酸鹽；(2)根據(jù)Na2CS3中元素化合價是否是該元素的最高價態(tài)來進行判斷；實驗二：(1)根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱；堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O；(3)反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間是把生成的硫化氫和二硫化碳全部趕入后面裝置完全吸收；(4)當A中反應完全后，打開K緩慢通入熱N2一段時間，然后對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥，稱重，得8.4g黑色固體，n(CuS)＝＝0.0875mol，根據(jù)關系式Na2CS3～H2S～CuS得n(Na2CS3)＝n(CuS)＝0.0875mol，根據(jù)c＝計算A中Na2CS3溶液的濃度?！驹斀狻繉嶒炓唬?1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明Na2CS3是強堿弱酸鹽，則CS32-在水中發(fā)生水解，離子方程式為：CS32-+H2O?HCS3-+OH-；(2)Na2CS3中Na為+1價，C為+4價，都是元素的最高價態(tài)，不能被氧化，S為-2價，是硫元素的低價態(tài)，能夠被氧化，所以被氧化的元素是S；實驗二：(1)盛放堿石灰的儀器為干燥管，堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O，相關離子方程式為：CS2+2OH-＝COS22-+H2O；(3)反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收；(4)當A中反應完全后，打開K緩慢通入熱N2一段時間，然后對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥，稱重，得8.4g黑色固體，n(CuS)＝＝0.0875mol，根據(jù)關系式Na2CS3～H2S～CuS得n(Na2CS3)＝n(CuS)＝0.0875mol，c(Na2CS3)＝＝1.75mol/L。28、X-射線衍射1s22s22p63s23p63d104s1Cu2O中的Cu+3d軌道處于全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而CuO中Cu2+中3d軌道排布為3d9，能量高，不穩(wěn)定16ABD10CN-(或C22-)【解析】

(1)晶體對X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準晶體介于二者之間；(2)根據(jù)構造原理可書寫出基態(tài)銅原子的電子排布式；(3)根據(jù)原子核外電子的軌道上電子處于全滿、半滿或全空時是穩(wěn)定狀態(tài)分析；結合O原子數(shù)目及Cu2O中Cu和O的比例計算晶胞中Cu原子的數(shù)目；(4)Cu2+與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)中N原子形成配位鍵，H2N-CH2-CH2-NH2中C原子之間形成非極性鍵、不同原子之間形成極性鍵；單鍵為σ鍵，C原子沒有孤電子對、形成4個σ鍵，雜化軌道數(shù)目為4；(5)Fe與CO形成5個配位鍵，屬于σ鍵，CO分子中形成1個