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文檔簡(jiǎn)介
第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
1.相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是()
鐵炒鍋鐵優(yōu)
食鹽水
*H鐵鉀釘
酸雨_/
麗戟王才銅板
D塑料板
2.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是()
A.2H+26-^=112B.Fe2+2e=Fe
C.2H2O+O2+4e^^=4OHD.Fe3++e-^=Fe2+
3.下列敘述不正確的是()
A.鐵表面鍍鋅,鐵作陽(yáng)極
B.船底鑲嵌鋅塊,鋅作負(fù)極,以防船體被腐蝕
C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng):Ch+2H2O+4e--4OH-
D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng):2c「-25==。2?
4.下列各種鍍有金屬保護(hù)層的鐵板,鍍層破損后在相同的環(huán)境中,鐵板最易被腐蝕的是
()
A.鍍鋅鐵(白鐵)B.鍍錫鐵(馬口鐵)
C.鍍銅鐵D.鍍銀鐵
5.下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護(hù)法的是()
A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極
B.金屬護(hù)欄表面涂漆
C.汽車底盤噴涂高分子膜
D.地下鋼管連接鎂塊
6.鋼鐵在銹蝕過程中,下列五種變化:①鐵由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià);②氧氣被還原:③產(chǎn)生
氫氣;④氫氧化鐵失水形成FezOHzO;⑤雜質(zhì)碳被氧化。可能發(fā)生的是()
A.①②B.③④
C.①②③④D.①②③④⑤
7.纏有金屬絲的鐵釘插在含有酚配的NaCl溶液中,如圖所示,可以看到在貼近金屬絲一邊
的溶液中出現(xiàn)粉紅色。則該金屬絲可能是()
NaQ(酚配)溶液
A.鎂B.鋁
C.鋅D.銅
8.下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖,下列說法不正確的是()
鐵釘
A.鐵釘在兩處的腐蝕速率:a<b
B.a、b兩處鐵釘中碳均為正極
C.a、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化
D.a、b兩處的正極反應(yīng)式均為02+45+4H'=2H2。
9.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一.
(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為
正極:.
負(fù)極:。
(2)為了降低某水庫(kù)鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用甲圖所示的方案,其中焊接在閘門上的
固體材料R可以采用0
A.銅B.鈉
C.鋅D.石墨
⑶乙圖所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的
________極。
10.下圖所示的是某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬腐蝕條件的實(shí)驗(yàn)裝置圖。試分析實(shí)驗(yàn)并回答下
列問題:
V
用NaCl溶展噎水用NaCl溶液/I水
用乙醇潤(rùn)濕紅墨水
液潤(rùn)濕的潤(rùn)濕的鐵粉的鐵粉和炭
鐵粉和炭粉的粉的均勻混
均勻混合物合物
甲乙丙
⑴若起始時(shí)甲、乙、丙三套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同,過一段時(shí)間后液面最高的是
,鐵粉腐蝕的速率由大到小的排列順序?yàn)?用甲、乙、丙填
寫)。
(2)通過甲、乙裝置的對(duì)比說明鋼鐵中碳的含量越—(填"高''或"低")越易腐蝕。
(3)乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式為。
(4)針對(duì)乙、丙裝置研究的結(jié)果分析,可采用何種防護(hù)措施來減緩金屬的腐蝕:
(寫出一點(diǎn)即可).
【參考答案】
1.c
解析:A、B、C均形成原電池使鐵腐蝕,而C中鐵被均勻的銅鍍層保護(hù)。
2.C
解析:鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上02得電子結(jié)合H20生成0H,電極反應(yīng)為2H20+02
+4e^^=4OHo
3.A
解析:陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上發(fā)生還原反應(yīng),在鐵件表面鍍鋅,發(fā)生的反應(yīng)為Zn2+
+2e=Zn,所以鐵作陰極。
4.D
解析:鍍有金屬保護(hù)層的鐵板,在鍍層破損時(shí),與周圍環(huán)境形成原電池。若活動(dòng)性:鐵〈鍍
層金屬,則鐵受到保護(hù);若活動(dòng)性:鐵>鍍層金屬,則鐵易被腐蝕,而且兩種金屬的活動(dòng)性
相差越大,鐵越易被腐蝕,所以選D。
5.A
解析:水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極,鋼閘門為陰極,從而得以保護(hù),A項(xiàng)正確;金屬護(hù)欄
表面涂漆的原理是隔絕金屬護(hù)欄與空氣接觸,從而減緩金屬護(hù)欄的腐蝕,B項(xiàng)錯(cuò)誤:汽車底
盤噴涂高分子膜的原理也是隔絕與空氣的接觸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;地下鋼管連接鎂塊,形成了原電
池,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.C
解析:中性環(huán)境下,鋼鐵電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+,正極反應(yīng):2H2。+
Ch+4e=40H,總反應(yīng):2Fe+2H2O+Ch+4e=2Fe(OH)2,Fe(OH)2被氧化:4Fe(OH)2
+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(0H)3失水變成FezOsSEhO;酸性環(huán)境下,鋼鐵電化學(xué)腐蝕中,
負(fù)極反應(yīng):Fe—2e=Fe2,,正極反應(yīng):2H'+2e=H2f,總反應(yīng):Fe+2H'=2Fe2*+H2t:
鋼鐵銹蝕過程中,碳不參與反應(yīng)。
7.D
解析:金屬絲一邊溶液出現(xiàn)粉紅色,說明金屬絲附近產(chǎn)生OH,即正極反應(yīng)式:2H2O+O2
+4e=40H,因此金屬絲活潑性比Fe差,則金屬絲只能是銅。
8.D
解析:A項(xiàng),b中的氫離子濃度越大,腐蝕速率b>a,正確;B項(xiàng),a、b中都發(fā)生原電池反
應(yīng),鐵釘中的碳作正極,鐵作負(fù)極,正確;C項(xiàng),a、b中都發(fā)生原電池反應(yīng),鐵作負(fù)極,
發(fā)生氧化反應(yīng),正確;D項(xiàng),a中發(fā)生吸氧腐蝕,正極反應(yīng)為O2+4e^+2H2O=4OH,b
中發(fā)生析氫腐蝕,正極反應(yīng)為2H++2e=H2T,錯(cuò)誤。
9.解析:(1)發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),負(fù)極上Fe失去電子,正極上Ch得到電子。(2)鐵閘門上連
接一塊比鐵活潑的金屬如鋅,則鋅失去電子被溶解,而鐵被保護(hù),屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)
法。(3)屬于外加電流的陰極保護(hù)法,需把被保護(hù)的鐵閘門連接在直流電源的負(fù)極。
答案:(l)O2+2H2O+4e=40H
2Fe-4e=2Fe2+(2)C(3)負(fù)
10.解析:Fe粉、C粉、食鹽水構(gòu)成原電池,發(fā)生吸氧腐蝕,故乙中液面最高;甲
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