四川省2021-2021高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

四川省瀘縣第四中學(xué)2021-2021高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

注意事項(xiàng)：考試時(shí)間：150分鐘；物理化學(xué)生物同堂分卷考試，物理110分，化學(xué)100分，生

物90分，共300分.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Mg23P31

S32Fe56Cu64

第I卷選擇題(48分)

一、單選題(每小題4分，共12個(gè)小題，共48分)

1.用乙醇作為燃料電池的燃料有很多的優(yōu)點(diǎn)，則下列不屬于優(yōu)點(diǎn)的是

A.產(chǎn)物不污染環(huán)境B.乙醇是一種再生能源

C.與氣體燃料相比，乙醇是液體，易儲存D.乙醇作為燃料電池的燃料，反應(yīng)時(shí)火焰

明亮

2.下列敘述正確的是

A.需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)A/A0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

-

C.在稀溶液中:H+(aq)+0H(aq)=H20(1)△仁一57.3kj/mol,若將含0.6molH2s0“

的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

D.已知2c(s)+20/(g)=2C0z(g)△//;2C(s)+02(g)=2C0(g)A",貝

3.如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計(jì)中有電流通過，則下列

說法正確的是

A.石墨是陰極

B.兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.鋅片是負(fù)極

D.兩個(gè)番茄都形成原電池

4.如圖，在盛有稀H?SO」的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,

A*

關(guān)于該裝置的下列說法正確的是

A.外電路的電流方向?yàn)椋篨f外電路fY

稀破酸

B.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序?yàn)閄>Y

C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，丫為Fe

5.反應(yīng)4c0+2N0z=Nz+4C02在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快

的是

A.v(CO)=1.5mol,L~',min"1B.v(NO2)=0.7mol??mirT'

-1111

C.v(N2)=0.4mol,L,minD.v(C02)=1.1mol,L,min

6.已知熱化學(xué)方程式：C(金剛石，s)+O2(g)=C02(g)AH);

C(石墨，s)+0z(g)=COz(g)AH2；

C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH3=+1.9kJ/mol下列說法正確的是

A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.AH,>AH,

C.-AILD.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

7.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2Hl(g)通信開匕仃)。若

C(HI)由1.Omol/L降低到0.7mol/L時(shí)，需要15s,那么C(HI)由0.7mol/L降到0.5mol/L

時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為

A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s

下列有機(jī)物的命名正確的是

IhC—CII;1

B.3-乙基T-丁烯

H2C—CH—C'H—CH3

C.2-甲基-2,4-己二烯

H3cC—C'HCH-CHCHs

CI13

2,2,3-三甲基戊烷HsQ-C—GHz—CH-CH3

C'H3

A.它的系統(tǒng)名稱是2,4-二甲基-4-戊烯B.它的分子中最多有5個(gè)碳原子在同一平面上

C.它與甲基環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體D.該有機(jī)物的一氯取代產(chǎn)物共有4種

10.下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是

A.向碘化鉀溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：21+HO=l2+20H-

B.在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：H2SO3+CIO=C1+2H'+sa1

C.向Ba(0H)2溶液中力口入過量NH4HS01：Ba"+2OH+2H+SO：=BaSOJ+2HQ

3t

D.FezOs溶于過量的氫碘酸中：Fe203+6H=2Fe+3H20

11.在一固定體積的密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g),

達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmol-L\若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作

為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為wmol-L1的配比是

A.4molA+2molBB.3molC+lmolD+2molA+lmolB

C.3molC+lmolD+lmolBD.3molC+lmolD

12.利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一

層銀。下列有關(guān)說法正確的是

A.通電后，Ag*向陽極移動

B.銀片與電源負(fù)極相連

C.該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Ag+e—Ag

D.當(dāng)電鍍一段時(shí)間后，將電源反接，銅牌可恢復(fù)如初

第H卷非選擇題(52分)

13.(12分)在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)+nY(g)wpZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q

為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如表所示：

物質(zhì)的量XYZQ

起始/mol0.71

2min末/mol0.82.70.82.7

3min末/mol0.8

已知：2min內(nèi)v(Q)=0.075mol,L1,min-1,v(Z)：v(Y)=l：2.

(1)2min內(nèi)Z的反應(yīng)速率v(Z)=mol,L-1,min—1

(2)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n(Y)=mol,n(Q)=mol

(3)方程式中m=_____,n=_____,p=_____,q=_

(4)對于該反應(yīng)，能增大反應(yīng)速率的措施是(填字母)。

A.增大容器體積B.移走部分QC.通入大量XD.升高溫度

14.(12分)甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4mol也發(fā)生反應(yīng)，

C0(g)+2H2(g)=CH30H(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

CO的平衡轉(zhuǎn)化率

uT\Tj77c

①A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是P,、PB(填“＞、＜、=")o

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K,?,L,Kc的大小關(guān)系是。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填代號)。

a.&的消耗速率是CH30H生成速率的2倍

b.CHQH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變

d.CO和CHQH的物質(zhì)的量之和保持不變

(2)在R壓強(qiáng)、TJC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,再加入1.OmolCO后重

新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率(填"增大，不變或減小”)。

(3)TJC、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.ImoK

H,：0.2moKCHaOH：0.2mol,此時(shí)v(正)v(逆)(填“＞、＜或=”)。

15.(15分)汽車尾氣里含有的N0氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所

致：Nz(g)+Oz(g)高溫2N0(g)△//＞0。己知該反應(yīng)在2404℃時(shí)的平衡常數(shù)4=6.4*10”。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。

(2)該溫度下，向2L密閉容器中充入N?和&各Imol,平衡時(shí)總的轉(zhuǎn)化率是玳保留整數(shù))。

(3)該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)心、。2、N0的濃度分別為2.5X107mol/L、4.0X10-2niol/L.

3.0x10-/014,此時(shí)反應(yīng)______________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“正向進(jìn)行”或“逆向

進(jìn)行”)。

(4)將心、0?的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是o

(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和02,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量

NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中N0的體積分?jǐn)?shù)

(填“變大”“變小”或“不變”兀

16.(13分)電離平衡常數(shù)(用K”表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。25c時(shí)，有關(guān)物質(zhì)

的電離平衡常數(shù)如下表所示。根據(jù)該表，回答下列問題：

HFCHC00HH2s

化學(xué)式3H2SO3H2cO3

電離平衡L=l.54X10.K(=4.4X10-7K,=9.IX10-8

4.0X1041.8X103

711-12

常數(shù)K)K2=1.02X10K2=4.7X10K2=l.1X10

(1)假若HSO；、HCO：、HS都是酸，則在相同條件下，試比較HSO；、H2CO3、HS酸性由

強(qiáng)到弱的順序是。

(2)Na￡Q,溶液通入H2s的化學(xué)方程式是：?

(3)寫出碳酸第一級電離的平衡常數(shù)表達(dá)式=。

(4))若保持溫度不變，在CHE00H溶液中通入少量HC1,則下列物理量變小的是。

A.c(CII3COO)B.c(H')C.CH￡OOH的電離平衡常數(shù)

(5)H，濃度相同的等體積的兩份溶液HC1(A)和CH￡OOH(E),在相同溫度下分別與鋅粉反應(yīng)，若

最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是(填寫序號)。

①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=E

④反應(yīng)過程的平均速率E>A⑤A溶液里有鋅剩余⑥E溶液里有鋅剩余

(6)已知25℃時(shí)，相同濃度的HF、