2022年中考化學(xué)魯教版總復(fù)習(xí)學(xué)案-第八單元第二節(jié)溶解度

第二節(jié)溶解度eq\a\vs4\al(,,)固體物質(zhì)的溶解度1．概念：在__一定溫度下__，某固體物質(zhì)在__100__g__溶劑里達(dá)到__飽和狀態(tài)__時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶解度的概念有四要素：溫度、溶劑100g、飽和狀態(tài)、單位克，四者缺一不可。2．影響因素(1)內(nèi)因：__溶質(zhì)和溶劑__的性質(zhì)。(2)外因：__溫度__?！疚Ⅻc(diǎn)撥】一種固體在一種溶劑里的溶解度只與溫度有關(guān)，與溶質(zhì)和溶劑的量無(wú)關(guān)。3．溶解性與溶解度的關(guān)系：4．溶解度曲線：(1)概念：以縱坐標(biāo)表示__溶解度__，橫坐標(biāo)表示__溫度__，畫(huà)出的表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。(2)規(guī)律。a．大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而__增大__，如硝酸鉀；b．少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響__很小__，如__氯化鈉__；c．極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而__減小__，如__熟石灰__。5．意義：內(nèi)容表示意義舉例(以上圖為例)點(diǎn)曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度如A、B表示物質(zhì)N、M在T1℃時(shí)的溶解度分別為ag和bg兩曲線交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度相等如C點(diǎn)表示M、N在T2℃時(shí)的溶解度相等，均為cg線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢(shì)如M的溶解度隨溫度的升高而增大，N的溶解度隨溫度的升高而減小面曲線下面的點(diǎn)表示溶液為不飽和溶液如D點(diǎn)表示T1℃時(shí)N的不飽和溶液曲線上面的點(diǎn)表示溶液飽和且有未溶固體如D點(diǎn)表示T1℃時(shí)M的飽和溶液6.應(yīng)用：應(yīng)用一某溫度下的物質(zhì)溶解度及其大?、貾點(diǎn)表示的含義是__t3__℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等__。②t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_丙＞乙＞甲__。應(yīng)用二飽和溶液和不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化①t2℃時(shí)，丙的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，得到的是__不飽和__(填“飽和”或“不飽和”)溶液。②t2℃時(shí)，將15g甲加入50g水中，充分溶解，得到的溶液是__飽和__(填“飽和”或“不飽和”)溶液。③t2℃時(shí)，用__增加溶質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)__的方法可使接近飽和的甲溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?。?yīng)用三溫度改變時(shí)溶液中各種量的變化情況①溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)是__丙__(填“甲”“乙”“丙”)。②甲的溶解度大于乙的溶解度的溫度范圍是__大于t3__℃__，t3℃時(shí)，將甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量__減小__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__減小__。應(yīng)用四判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法①物質(zhì)的結(jié)晶方法蒸發(fā)結(jié)晶——適用于__溶解度隨溫度變化較小__的物質(zhì)，如上圖__乙__，降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)——適用于溶解度__隨溫度變化較大__的物質(zhì)，如上圖__甲__。②物質(zhì)的提純方法結(jié)晶常用于分離可溶性固體混合物a．當(dāng)甲中混有少量乙時(shí)，可用__降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)__法分離出甲。b．當(dāng)乙中混有少量甲時(shí)，可用__蒸發(fā)結(jié)晶__法分離出乙。溶解度曲線的變化規(guī)律(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，若曲線是上升的且“坡度”比較“陡”，表示該物質(zhì)的溶解度受溫度影響大，曲線越“緩”表示該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越小，如NaCl。(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平”，如NaCl。(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線呈下降趨勢(shì)，如Ca(OH)2。我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿(Na2CO3)，那里的農(nóng)民“冬天撈堿，夏天曬鹽”，請(qǐng)結(jié)合溶解度曲線解釋：__碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，冬天溫度低，碳酸鈉結(jié)晶析出，食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，夏天溫度高，水分蒸發(fā)，氯化鈉結(jié)晶析出__。氣體的溶解度溶解度概念__一定壓強(qiáng)__、__一定溫度__下__1體積水__中最多溶解__氣體的體積數(shù)__。影響因素(1)內(nèi)部因素：氣體本身的性質(zhì)和溶劑的種類。(2)外界因素：①壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度__越大__；②溫度：溫度越高，氣體溶解度__越小__。氣體溶解度的應(yīng)用(1)燒水時(shí)，在水沒(méi)有沸騰時(shí)氣泡就從水中冒出，這是因?yàn)樗臏囟壬撸瑲怏w的溶解度減小。(2)制汽水時(shí)，利用增大壓強(qiáng)的方法使CO2氣體溶解在水里。打開(kāi)汽水瓶時(shí)，壓強(qiáng)減小，CO2氣體的溶解度減小，CO2就會(huì)從水里逸出。溶解度曲線【典例】(2020·濰坊中考)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(B)A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃時(shí)甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.t1℃時(shí)乙的飽和溶液降溫析出固體后變?yōu)椴伙柡腿芤篋.將t2℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃，甲析出固體的質(zhì)量大結(jié)合【典例】的題圖回答有關(guān)問(wèn)題。(1)溶解度曲線的交點(diǎn)表示__t2__℃時(shí)甲、乙的溶解度相等__。(2)取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，分別配制成t1℃時(shí)的恰好飽和溶液，所得兩種溶液的質(zhì)量大小順序?yàn)開(kāi)_甲＞乙__。(3)t1℃時(shí)，配制等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液，需要水的質(zhì)量關(guān)系為_(kāi)_甲＞乙__。(4)將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方法為_(kāi)_升溫__或加__溶劑__。(5)將t1℃時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，兩者質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為_(kāi)_甲＜乙__。(6)若甲中混有少量的乙，提純甲應(yīng)采取的方法是__降溫結(jié)晶__，若乙中混有少量的甲，提純乙應(yīng)采取的方法是__蒸發(fā)結(jié)晶__。根據(jù)溶解度曲線解題要善于“看”：一看“點(diǎn)”，溶解度曲線上的每一點(diǎn)均表示某溫度下該物質(zhì)的溶解度，可通過(guò)溶解度計(jì)算一定量的溶劑中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，比較飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，定量判斷溶液是否飽和；二看“線”，根據(jù)溶解度曲線可推斷：(1)溫度變化→溶解度變化→溶液的變化，如溫度升高，固體物質(zhì)的溶解度增大，飽和溶液變成不飽和溶液。(2)結(jié)晶方式，若溶解度受溫度變化影響較小，則