高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物典型易錯(cuò)講解6含解析 新人教版

(時(shí)間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下表為某輕質(zhì)純堿產(chǎn)品說明書：化學(xué)名：碳酸鈉，俗稱蘇打性狀：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化學(xué)式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在紡織、玻璃、制皂、造紙等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用其中有錯(cuò)誤的一項(xiàng)是 ()A．化學(xué)名 B．性狀C．化學(xué)式 D．用途解析：純堿溶于水后會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故其水溶液呈弱堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2．(2013年黃浦區(qū)高三測(cè)評(píng))觀察法是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色eq\o(→,\s\up7(①))變灰暗eq\o(→,\s\up7(②))變白色eq\o(→,\s\up7(③))出現(xiàn)液滴eq\o(→,\s\up7(④))白色固體，下列說法正確的是 ()A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化解析：①是鈉被氧氣氧化成了氧化鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；②變白色是因?yàn)檠趸c與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；③是氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；④是氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉晶體，發(fā)生了化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A3．向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復(fù)到原來溫度時(shí)，下列說法中正確的是 ()①溶液中的Na＋總數(shù)不變②單位體積內(nèi)的OH－數(shù)目減少③溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變④溶液的質(zhì)量不變⑤有晶體析出⑥有氣泡產(chǎn)生A．①③⑥ B．②⑤⑥C．③⑤⑥ D．①③④解析：Na2O2放入NaOH溶液中，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，由于原溶液是飽和溶液且溫度不變，故有NaOH晶體析出而溶液的濃度不變。答案：C4．(2012年廣東中山高三六校聯(lián)考)下列敘述正確的是 ()A．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀C．鈉在常溫下不容易被氧化D．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行解析：Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)；B項(xiàng)NaHCO3與CaCl2溶液不反應(yīng)，得不到白色沉淀；C項(xiàng)Na在常溫下很容易被空氣中的O2氧化。答案：D5．對(duì)于鈉和鈉的化合物的性質(zhì)或用途的相關(guān)敘述不正確的是 ()A．用鈉作還原劑可以從鋯的氯化物中制備鋯B．鈉和鉀的合金常溫下為液體，用于原子反應(yīng)堆作熱交換劑C．蘇打固體的pH大于小蘇打固體的pHD．熱的碳酸鈉溶液有去油污的作用解析：蘇打溶液的pH大于小蘇打溶液的pH。答案：C6．(2012年河北質(zhì)量檢測(cè))把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混合物加熱前后與足量鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸的量，下列判斷正確的是 ()A．加熱前后一樣多B．加熱前消耗的多C．加熱后消耗的多D．當(dāng)Na2O2適量時(shí)才會(huì)一樣多解析：由加熱前后的關(guān)系式：2NaHCO3～Na2CO3～2HCl、Na2O2～2NaOH～2HCl及Na2O2～Na2CO3～2HCl可知，加熱前后消耗的鹽酸一樣多。故A正確。答案：A7．已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則C的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的是 ()A．溶液呈堿性B．與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C．與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D．受熱易分解解析：由圖示知A、B、C、D分別為Na、Na2O2、Na2CO3、NaOH，Na2CO3受熱不易分解。答案：D8．下列離子方程式正確的是 ()A．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：OH－＋HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2OB．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．NaHCO3溶液顯堿性：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OOH－＋COeq\o\al(2－,3)D．氯氣溶解于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－解析：B項(xiàng)不符合客觀事實(shí)，正確的離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C項(xiàng)正確的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H2OOH－＋H2CO3；D項(xiàng)中產(chǎn)物次氯酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子形式。答案：A9．楊老師在課堂上出示兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法，該班同學(xué)踴躍提出看法，其中不合理的是 ()①用干燥的pH試紙檢驗(yàn)，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3③取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3④取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①② B．③⑥C．④⑤ D．②⑤解析：③中溶液受熱均不分解，⑥中Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。答案：B10．(2013屆浙江白云中學(xué)高三第一學(xué)期第二次聯(lián)考)某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)五種離子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中離子濃度保持不變的是 ()A．NOeq\o\al(－,3) B．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3) D．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋解析：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，將Na2O2加入該溶液中與SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，c(SOeq\o\al(2－,3))減小；同時(shí)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，c(Na＋)增大，OH－與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)，使c(COeq\o\al(2－,3))增大，c(HCOeq\o\al(－,3))減小，故溶液中c(NOeq\o\al(－,3))保持不變。答案：A11．(2013年河南鄭州高三一檢)等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的eq\f(8,9)(同溫同壓)，這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為 ()A．3∶4∶1 B．3∶3∶2C．6∶7∶3 D．6∶9∶0解析：CO2與Na2O2反應(yīng)：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，由反應(yīng)式可得，每有2molCO2反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量減小1mol。設(shè)原混合氣體各為3mol，最后變?yōu)?mol，即減少了1mol，所以應(yīng)有2molCO2參與反應(yīng)(還剩余1molCO2)，生成1molO2(共有4molO2)，三者物質(zhì)的量之比為3∶4∶1。答案：A12．(2012年長(zhǎng)春市高中畢業(yè)班第一次調(diào)研)某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下表數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③鹽酸體積50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L3.36L3.36L分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是 ()A．由①可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度B．由②、③可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全C．由①、②可知：①中的固體不足而完全反應(yīng)D．由①可以計(jì)算出混合物的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析：本題考查化合物知識(shí)、識(shí)圖及數(shù)據(jù)分析處理能力。②、③混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全，B項(xiàng)正確；由①、②eq\f(16.56,9.2)＝1.8，而eq\f(3.36,2.24)＝1.5，說明①中加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量，固體完全反應(yīng)，而②中加入混合物16.56g時(shí)鹽酸少量，固體有剩余，C項(xiàng)正確；應(yīng)根據(jù)①中數(shù)據(jù)計(jì)算混合物成分，根據(jù)②或③中計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。根據(jù)①中數(shù)據(jù)，假設(shè)NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則84x＋100y＝9.2，x＋y＝0.1，解得x＝y(tǒng)＝0.05，D項(xiàng)正確；根據(jù)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，由②或③中數(shù)據(jù)得c(HCl)＝eq\f(3.36L,22.4L/mol)÷0.05L＝3.0mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(12分)最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面取得重大突破。(1)已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)銣煤油四氯化碳乙醇密度1.530.801.5950.79依據(jù)上表數(shù)據(jù)及物質(zhì)的性質(zhì)可知，下列液體可用來保存銣的是________。A．煤油 B．四氯化碳C．乙醇 D．水(2)下列是關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，其中不正確的是________。A．銣與水反應(yīng)比鈉劇烈B．銣的原子半徑比鈉小C．銣的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2D．銣可作還原劑(3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣：RbH＋H2O=RbOH＋H2↑，則下列敘述中正確的是________。A．氫化銣溶于水后所得溶液顯酸性B．氫化銣中氫離子被還原為氫氣C．氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑D．氫化銣中氫離子最外層有兩個(gè)電子(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金20g，當(dāng)它與足量的水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是________。A．Li B．NaC．K D．Cs答案：(1)A(2)B(3)D(4)A14．(14分)如圖中A～F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)。(1)寫出A、B、E、F的化學(xué)式：A______________、B______________、E______________、F______________。(2)寫出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式：①________________________________________________________；②________________________________________________________；③________________________________________________________；④________________________________________________________。解析：考查鈉的有關(guān)化合物，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，CO2和H2O都能和Na2O2反應(yīng)生成氧氣。Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。答案：(1)NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2ONa2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO315．(14分)“神舟九號(hào)”飛船于2012年6月16日18時(shí)37分成功發(fā)射，搭載兩男一女三名宇航員去完成空間任務(wù)，最終實(shí)現(xiàn)“天宮一號(hào)”與“神舟九號(hào)”載人交會(huì)成功對(duì)接，這為中國(guó)航天史掀開了極具突破性的一頁，體現(xiàn)了我國(guó)的科學(xué)研發(fā)和科技創(chuàng)新能力，也是我國(guó)綜合國(guó)力的根本體現(xiàn)?！吧裰劬盘?hào)”航天員在密封艙內(nèi)供呼吸所用的氧氣來源于過氧化鈉。(1)請(qǐng)寫出Na2O2作為供氧劑時(shí)所發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________，若生成1molO2，需消耗________molNa2O2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________。(2)已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2和Na2O2＋CO=Na2CO3。試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，________________。(3)有一化學(xué)興趣小組將Na2O2投入水中，待完全反應(yīng)后，滴入酚酞試液，溶液變紅，接著又褪色。甲同學(xué)認(rèn)為是有一部分過氧化鈉還未反應(yīng)完全，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，故將溶液氧化漂白；乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)中產(chǎn)生活潑氧原子，將溶液氧化漂白，若氧原子形成氧氣，再滴入酚酞試液則只變紅不褪色；丙同學(xué)認(rèn)為Na2O2與水反應(yīng)先生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性，故溶液先變紅后褪色。根據(jù)丙同學(xué)的描述，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。你認(rèn)為哪位同學(xué)的解釋合理________(填“甲”、“乙”或“丙”)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)：__________________________。解析：(1)人呼出的氣體中含有大量二氧化碳和水蒸氣，過氧化鈉與兩者反應(yīng)均產(chǎn)生氧氣。過氧化鈉中氧元素是－1價(jià)，由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子。(2)利用信息遷移的思維方法，從過氧化鈉與一氧化碳和二氧化碳的反應(yīng)方程式可看出，過氧化鈉與高價(jià)氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氧氣，與低價(jià)氧化物反應(yīng)不放出氧氣，但生成高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的鹽。(3)可以將少量過氧化鈉投入水中，待溶液中不再產(chǎn)生氣泡，此時(shí)氧氣完全放出，且沒有剩余的過氧化鈉，然后取少量溶液分裝在兩支試管中，向一支試管中滴入酚酞試液，觀察現(xiàn)象；向另一支試管中加入少量二氧化錳，待不再產(chǎn)生氣泡，再滴入酚酞試液，觀察現(xiàn)象。答案：(1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O222NA(2)2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2Na2O2＋SO2=Na2SO4(3)Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2丙可以將少量過氧化鈉投入水中，待溶液中不再產(chǎn)生氣泡，此時(shí)氧氣完全放出，且沒有剩余的過氧化鈉，然后取少量溶液分裝在兩支試管中，向一支試管中滴入酚酞試液，溶液先變紅后褪色；向另一支試管中加入少量二氧化錳，待不再產(chǎn)生氣泡，再滴入酚酞試液，溶液只變紅不褪色16．(12分)(2012年豐臺(tái)區(qū)期末)(1)Na2CO3溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，原因是________________________________(用離子方程式表示)。(2)將0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______。(3)在兩支試管里分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，觀察二者外觀上的細(xì)小差別。分別滴入幾滴水，振蕩試管，用手觸摸試管底部，感覺______________________________。為進(jìn)一步研究NaHCO3、Na2CO3和同濃度稀鹽酸反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(數(shù)據(jù)為三次取的平均值)：實(shí)驗(yàn)一試劑1試劑2溫度/℃溶解后溫度/℃0.5gNaHCO3固體10mL水19.018.40.5gNa2CO3固體10mL水19.025.5實(shí)驗(yàn)二：Na2CO3、NaHCO3飽和溶液分別與鹽酸恰好完全反應(yīng)試劑1溫度/℃試劑2溫度/℃恰好反應(yīng)后溫度/℃含0.5gNaHCO3固體的飽和溶液19.06mL稀鹽酸19.018.3含0.5gNa2CO3固