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知識歸納一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的不同方式（1）火力發(fā)電：火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒（發(fā)生氧化還原反應(yīng)），經(jīng)過一些的能量轉(zhuǎn)化，使化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能。轉(zhuǎn)化的過程為：化學(xué)能熱能機械能電能。（2）原電池：一種將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同區(qū)域進行的裝置，可以將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，還可以將氧化還原反應(yīng)的能量儲存起來?！緦嶒?-4】原電池實驗探究【分析】當把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片一同浸入稀硫酸中時，由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成Zn2+而進入溶液，電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫原子，氫原子再結(jié)合成氫分子從銅片上逸出。這一變化過程可以表示如下：鋅片：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng)）銅片：2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：Zn＋2H+=Zn2++H2↑=1\*GB3①原電池的定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。=2\*GB3②原電池的電極：負極：發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流出（流向正極）的一極。正極：發(fā)生還原反應(yīng)，電子流入（來自負極）的一極。=3\*GB3③原電池的構(gòu)成條件：有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極。電極材料均插入電解質(zhì)溶液中（能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)）。兩極相連形成閉合電路。=4\*GB3④原電池工作原理：原電池在工作時負極失去電子，電子通過導(dǎo)線流向正極，溶液中氧化性物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，這樣，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不斷發(fā)生，負極不斷地失去電子，失去的電子不斷地通過導(dǎo)線流向正極，被氧化性物質(zhì)得到，這樣閉合回路中不斷有電子產(chǎn)生，也就形成了電流，于是，化學(xué)能就轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。二、發(fā)展中的化學(xué)電源1．酸性鋅錳干電池最早使用的是鋅錳電池。鋅錳電池的電極分別是鋅（負極）和碳棒（正極），內(nèi)部填充的是糊狀的MnO2和NH4Cl。電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)是：負極：Zn－2e-=Zn2+正極：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑MnO2+H2=Mn2O3+H2OZn2++2NH3=［Zn(NH3)2］2+電池總反應(yīng)式為：Zn+2NH4++MnO2=Mn2O3+H2O+［Zn(NH3)2］2+2．充電電池鉛蓄電池是最常見的二次電池，負極材料是Pb，正極材料是PbO2。(1)放電時的反應(yīng)①負極反應(yīng)：Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－PbSO4；②正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－PbSO4＋2H2O；③總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。(2)充電時的反應(yīng)①陰極反應(yīng)：PbSO4＋2e－Pb＋SOeq\o\al(2－,4)；②陽極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；③總反應(yīng)：2PbSO4＋2H2O=Pb＋PbO2＋2H2SO4。3．燃料電池（1）氫氧燃料電池（H2|OH-|O2）氫氧燃料電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活化電極，如鉑電極、活性炭電極等，它們具有很強的催化活性。電解質(zhì)溶液是質(zhì)量分數(shù)為40%的KOH溶液。電極反應(yīng)為：負極：2H2+4OH--4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O（2）氫氧燃料電池（H2|H+|O2）負極：2H2-4e-=4H+ 正極：O2+4e-+4H+=2H2O 電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O素養(yǎng)整合一、單選題：1．下列裝置中能構(gòu)成原電池產(chǎn)生電流的是()2．某原電池，將兩金屬X、Y用導(dǎo)線連接，同時插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)Y電極質(zhì)量增加，則可能是下列情況中的()A．X是負極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．X是負極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液C．X是正極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液D．X是正極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液3．電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn+2OH-→Zn(OH)2＋2e-；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列說法正確的是()A．鋅是正極，氧化銀是負極B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)C．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動D．隨著電極反應(yīng)的不斷進行，電解質(zhì)溶液中KOH的質(zhì)量分數(shù)不斷增大4．下列有關(guān)原電池的說法中正確的是()A．在內(nèi)電路中，電子由正極流向負極B．在原電池中，相對較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬作正極C．原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生D．原電池工作時，可能會伴隨著熱能變化5．下列有關(guān)原電池的判斷錯誤的是()①所有金屬都能作電極②有活潑性不同的兩種金屬電極、有電解質(zhì)溶液、導(dǎo)線就一定能構(gòu)成原電池，對外放電③原電池放電實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能④以鐵、銅為電極，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，負極反應(yīng)式為Fe－3e-Fe3+A．①②B．①③C．①②④ D．①②③④6．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是()A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-→Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g7．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔