上海市上海中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

上海中學(xué)2023學(xué)年第一學(xué)期期終考試高一化學(xué)試題原子量：一、電解質(zhì)可在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生離子。酸堿鹽是常見的電解質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中起到非常重要的作用。請(qǐng)回答下列問題：1.區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是A.化合物的導(dǎo)電能力 B.在水中的溶解度C.一定濃度時(shí)的電離程度 D.與酸或堿反應(yīng)時(shí)消耗酸或堿的量【答案】C【解析】【詳解】A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度大導(dǎo)電能力強(qiáng)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水溶液中很難溶解，其溶液導(dǎo)電能力弱，而氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與溶解度無(wú)關(guān)，如：乙酸是化合物，在水中與水以任意比互溶，在水中只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水中難溶，而氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水中易溶，B錯(cuò)誤；C．強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物，弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，故一定濃度時(shí)的電離程度是區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)，C正確；D．中和能力與物質(zhì)的量有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列物質(zhì)分別加入水中，除水分子外全部以離子形式存在的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯氣通入水中，主要以氯氣分子的形式存在，A錯(cuò)誤；B．氨氣和水生成一水合氨，一水合氨以分子存在，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫和水生成弱酸亞硫酸，主要以亞硫酸分子存在，C錯(cuò)誤；D．HI溶于水完全電離為氫離子和碘離子，D正確；故選D。3.下列原子中，最難形成離子的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】四種原子分別為F、Ne、O、H，其中Ne原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易得到電子，很難形成離子，故選：B。4.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B．酸性條件下，碘離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不共存，B不符合題意；C．氫離子和碳酸氫根離子生成水和二氧化碳，不共存，C不符合題意；D．銨根離子和氫氧根離子生成氨氣和水，不共存，D不符合題意；故選A。5.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A.向硫酸銅溶液中通入少量硫化氫：B.向燒堿溶液中通入過量二氧化碳：C.向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：D.向溶液通入【答案】BD【解析】【詳解】A．硫酸銅溶液與硫化氫的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，生成CuS沉淀和硫酸，氫硫酸為弱酸，應(yīng)以化學(xué)式表示，不能改寫成離子形式：，A錯(cuò)誤；B．燒堿溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉：，B正確；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．溶液通入氯氣生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，，D正確；故選BD。6.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①氨氣②③④膠體⑤溶液⑥S⑦亞硫酸氫鈉⑧蔗糖（1）屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______（2）向④中逐滴滴加⑤，可觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解得到黃色溶液，試寫出沉淀溶解的離子方程式：_______。（3）寫出⑦在水溶液的電離方程式：_______。（4）②與⑥所對(duì)應(yīng)的元素，非金屬性強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào))，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋以上結(jié)論_______?！敬鸢浮?.①.①⑧②.③⑦7.8.9.①.Cl②.氯原子半徑更小，對(duì)核外電子吸引力更大，更容易得到電子【解析】【小問1詳解】非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；屬于非電解質(zhì)的是①氨氣、⑧蔗糖；強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽(yáng)離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③、⑦亞硫酸氫鈉；【小問2詳解】向④中逐滴滴加⑤，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，硫酸氫鈉過量，氫離子和氫氧化鐵反應(yīng)生成鐵離子，故沉淀溶解得到黃色溶液，反應(yīng)為；【小問3詳解】⑦在水溶液電離出鈉離子和弱酸根離子亞硫酸氫根離子，電離方程式；【小問4詳解】氯原子半徑更小，對(duì)核外電子吸引力更大，更容易得到電子，故②與⑥所對(duì)應(yīng)的元素，非金屬性強(qiáng)的是Cl。7.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段。某興趣小組同學(xué)通過電導(dǎo)率傳感器測(cè)定溶液導(dǎo)電性變化來探究電解質(zhì)之間的反應(yīng)，得到了溶液導(dǎo)電性隨加入電解質(zhì)溶液體積變化的圖像，如下圖所示：（1）向氫氧化鋇溶液中逐滴滴加相同濃度的硫酸至過量，此過程中溶液導(dǎo)電性變化應(yīng)符合圖像_______(填編號(hào))；如果將硫酸換成_______(填化學(xué)式)溶液，也能得到類似的圖像。（2）向醋酸中滴加等濃度的氨水至過量，此過程中溶液導(dǎo)電性變化符合圖像C，解釋開始階段溶液導(dǎo)電性為何會(huì)上升_______；如果將氨水換成等濃度的氫氧化鈉溶液，則溶液導(dǎo)電性變化應(yīng)符合圖像為_______?！敬鸢浮?.①.A②.CuSO4（或MgSO4等）8.①.醋酸屬于弱酸，在溶液中部分電離成H+和CH3COO-，開始溶液中離子濃度較小，隨著氨水的滴入，CH3COOH與氨水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，溶液中離子濃度增大，開始階段溶液的導(dǎo)電性上升②.D【解析】【分析】溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；【小問1詳解】溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，恰好反應(yīng)時(shí)溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電性為零，繼續(xù)滴稀硫酸，稀硫酸過量又存在自由移動(dòng)的氫離子、硫酸根離子，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故選A；如果將硫酸換成硫酸銅（或硫酸鎂等）溶液，兩者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀（或氫氧化鎂沉淀），也能得到類似的圖像；【小問2詳解】醋酸屬于弱酸，在溶液中部分電離成H+和CH3COO-，開始溶液中離子濃度較小，隨著氨水的滴入，CH3COOH與氨水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，溶液中離子濃度增大，開始階段溶液的導(dǎo)電性上升，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的導(dǎo)電性最大，后氨水過量，氨水為弱堿水溶液，溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電性下降；如果將氨水換成等濃度的NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴入，CH3COOH與NaOH反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，兩者恰好完全反應(yīng)（此時(shí)醋酸鈉溶液的濃度為NaOH初始濃度的一半）后，繼續(xù)滴入NaOH溶液，NaOH屬于強(qiáng)堿，溶液中離子濃度繼續(xù)增大（比恰好完全反應(yīng)之前增加更多），溶液的導(dǎo)電性繼續(xù)增大，符合圖像D。二、海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，從海水中不僅可以獲得氯堿工業(yè)的原料—氯化鈉，還可提取溴、碘、鎂、鉀等多種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：8.全球海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱?？諝獯党龇üに囀悄壳啊昂Ｋ徜濉钡淖钪饕椒ㄖ唬涔に嚵鞒倘鐖D：（1）步驟①中獲得的離子方程式為_______。（2）根據(jù)上述反應(yīng)可判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序_______。（3）步驟③中完全吸收共有_______個(gè)電子轉(zhuǎn)移(用a和的代數(shù)式表示)。【答案】（1）（2）（3）2a【解析】【分析】從流程圖中分析可知，苦鹵中含有溴，在酸性條件下通入氯氣，可發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，吹入空氣，將溴分離出來，然后溴與二氧化硫反應(yīng)生成HBr和硫酸，再通入氯氣，生成溴，然后蒸餾、冷凝、分離得到液溴?！拘?詳解】步驟①是氯氣氧化溴離子獲得溴單質(zhì)的過程，離子方程式為?！拘?詳解】氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，氯氣氧化溴離子獲得溴單質(zhì)，氧化性；溴單質(zhì)氧化二氧化硫生成硫酸，則在反應(yīng)中二氧化硫?yàn)檫€原劑，氧化性；故強(qiáng)到弱的順；【小問3詳解】步驟③是用二氧化硫?qū)暹€原生成溴離子，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，溴化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化成HBr，電子轉(zhuǎn)移為，生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2amol，共有2a個(gè)電子轉(zhuǎn)移。9.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案，解答下列問題：（1）被稱作綠色氧化劑的兩個(gè)原因_______；_______（2）實(shí)驗(yàn)操作②的名稱為_______，操作②需要的儀器除燒杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃儀器有_______，碘的溶液位于_______層(填“上”或“下”)，呈_______色。檢驗(yàn)水層是否仍含碘單質(zhì)的方法是_______。（3）③是將富集在中的碘單質(zhì)利用化學(xué)轉(zhuǎn)化重新富集在水中，稱為反萃取，方程式為，接下來④發(fā)生的反應(yīng)方程式為_______。（4）本實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)利用物質(zhì)是_______?！敬鸢浮?.①.氧化性強(qiáng)②.不引入新雜質(zhì)10.①.萃?、?分液漏斗③.下④.紫⑤.取水層溶液，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明含有碘單質(zhì)，如果溶液不變藍(lán)，說明溶液中沒有碘單質(zhì)11.12.【解析】【分析】海帶浸取液中的碘離子被加入的過氧化氫氧化得到含碘單質(zhì)的水溶液；加入四氯化碳振蕩、靜置分層、分液得到碘單質(zhì)的四氯化碳溶液；向碘單質(zhì)的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)得碘化鈉和溶液；振蕩、靜置分層，去掉四氯化碳層，再加入稀硫酸酸化，碘化鈉和在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到碘單質(zhì)的懸濁液，通過過濾得到碘單質(zhì)。【小問1詳解】的氧化性強(qiáng)，且反應(yīng)還原產(chǎn)物為水不引入新雜質(zhì)；小問2詳解】實(shí)驗(yàn)操作②為萃取碘單質(zhì)的操作，為過濾；操作②需要的儀器除燒杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃儀器有分液漏斗；四氯化碳密度大于水，則碘的溶液位于上層，呈紫色；碘單質(zhì)能使淀粉溶液變紅色，檢驗(yàn)水層是否仍含碘單質(zhì)的方法是：取水層溶液，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明含有碘單質(zhì)，如果溶液不變藍(lán)，說明溶液中沒有碘單質(zhì)；【小問3詳解】碘化鈉和在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)得到碘單質(zhì)：；【小問4詳解】由流程可知，分液后得到的四氯化碳可以繼續(xù)萃取含碘水溶液中的碘單質(zhì)，可以循環(huán)利用。三、硫是重要的非金屬元素，也是人類較早認(rèn)識(shí)的化學(xué)元素之一。人們對(duì)硫元素的利用，其本質(zhì)就是通過各種化學(xué)反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)含硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答下列問題：10.不能用啟普發(fā)生器制取的氣體是A.H2S B.SO2 C.CO2 D.H2【答案】B【解析】【分析】啟普發(fā)生器適用于固液混合狀態(tài)并且不需加熱而制取的氣體，固體必須是塊狀的?！驹斀狻緼.H2S是用硫化鈉與稀鹽酸或稀硫酸制備，其發(fā)生裝置為固液不加熱型，且固體是塊狀的，A項(xiàng)正確；B.實(shí)驗(yàn)室利用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2，硫酸鈉是粉末狀固體，所以不能用啟普發(fā)生器制取，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2，其發(fā)生裝置為固液不加熱型，且固體是塊狀的，C項(xiàng)正確；D.實(shí)驗(yàn)室利用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，其發(fā)生裝置為固液不加熱型，且固體是塊狀的，D項(xiàng)正確；答案選B。11.下列物質(zhì)與其化學(xué)式和用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，正確的是A.重晶石——鋇餐 B.明礬——凈水劑C.生石膏——模型、粉筆 D.食鹽—NaCl—氯堿工業(yè)重要原料【答案】D【解析】【詳解】A．重晶石是BaSO4，是白色顏料鋅鋇白的成分，不溶于酸和水，可以作鋇餐，故A錯(cuò)誤；B．明礬—KAl(SO4)2?12H2O—凈水劑，明礬是十二水合硫酸鋁鉀，明礬水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性而作凈水劑，故B錯(cuò)誤；C．生石膏為CaSO4?2H2O、熟石膏為2CaSO4?H2O，能塑形，可以作石膏模型，還能作粉筆，故C錯(cuò)誤；D．食鹽的主要成分是NaCl，氯化鈉是氯堿工業(yè)重要原料，故D正確；故選D。12.含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.a在氧氣中充分燃燒可轉(zhuǎn)化為dB.附著有b的試管，可用熱堿液清洗C.氣體a、c均可用f的濃溶液干燥D.分別往f、e的溶液中滴加少量氯化鋇溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】【分析】a為-2價(jià)氫化物，是H2S；b為S單質(zhì)、c為+4價(jià)硫的氧化物SO2、d為+6價(jià)硫的氧化物SO3、e為亞硫酸、f為硫酸；【詳解】A．a(chǎn)為硫化氫，在氧氣中充分燃燒生成SO2，，A錯(cuò)誤；B．b為硫單質(zhì)，熱堿液和硫單質(zhì)反應(yīng)，硫發(fā)生歧化反應(yīng)被溶解，B正確；C．H2S具有還原性，能被濃硫酸氧化，故不能應(yīng)濃硫酸干燥，C錯(cuò)誤；D．f、e分別為硫酸、亞硫酸，亞硫酸酸性小于鹽酸，亞硫酸不能和氯化鋇生成白色沉淀，D錯(cuò)誤；故選B。13.下列物質(zhì)的檢驗(yàn)中，其結(jié)論一定正確的是A.向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有B.向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有或C.取少量久置樣品于試管中加水溶解，若加足量鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生，再加溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，則說明樣品已部分被氧化D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是【答案】C【解析】【詳解】A．若溶液中含有Ag+，同樣的操作會(huì)看到相同的現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B．若溶液中含有碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子，同樣的操作會(huì)看到相同的現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．加足量鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生說明含亞硫酸根離子，再加溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說明有硫酸根離子，則樣品已部分被氧化，C正確；D．使品紅溶液褪色也可能是Cl2，D錯(cuò)誤；故選C。14.某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的裝置，并對(duì)氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論AⅠ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性BⅡ中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)不能說明反應(yīng)產(chǎn)物中CⅡ中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了的漂白性DⅢ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說明有產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，可以用來檢驗(yàn)水，但是品紅溶液和溴水都有水，不確定使硫酸銅變藍(lán)的水是否由反應(yīng)分解產(chǎn)生的，B正確；C．a(chǎn)中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，C正確；D．Ⅲ中溶液顏色變淺，是因?yàn)檫€有二氧化硫，不褪色說明二氧化硫反應(yīng)完全了，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁了，說明產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，D正確；故選A。15.在時(shí)一剛性容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左、右室兩室。左室充入，右室充入和，活塞正好停留離左端1/4處(如圖a)然后點(diǎn)燃和，反應(yīng)完畢恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間(如圖b)，水蒸氣的體積可忽略，則反應(yīng)前和的體積比可能是A. B. C. D.【答案】AD【解析】【詳解】根據(jù)題意可知，初始左室與右室的物質(zhì)的量之比為1:3，假設(shè)有1mol、3mol和混合氣，反應(yīng)完畢恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間，則反應(yīng)后右側(cè)氣體為1mol；和點(diǎn)燃生成水和硫單質(zhì)，；若剩余氣體為1mol，則反應(yīng)混合氣2mol，由方程式可知，和的體積比為；若剩余氣體為1mol，則反應(yīng)混合氣2mol，由方程式可知，和的體積比為；故選AD。16.某實(shí)驗(yàn)小組欲探究和能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。注：已檢驗(yàn)裝置氣密性，且實(shí)驗(yàn)前已經(jīng)用氮?dú)馀艃粞b置內(nèi)的空氣。（1）裝置C中反應(yīng)化學(xué)方程式_______。（2）裝置A中的反應(yīng)為______________(濃)=____________________________。①配平該反應(yīng)并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移_______。②反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______，生成轉(zhuǎn)移的電子是_______。（3）打開裝置A、C中儀器a的活塞，一段時(shí)間后關(guān)閉活塞。待反應(yīng)完全后，又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加一滴稀溶液，即有白色沉淀生成。①甲同學(xué)由此認(rèn)為和發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了_______離子(寫離子符號(hào))。②乙認(rèn)為甲的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的中混有雜質(zhì)，乙認(rèn)為混有的雜質(zhì)是_______；③丙認(rèn)為白色沉淀不能證明和發(fā)生反應(yīng)，因氯氣的水溶液加溶液也有白色沉淀產(chǎn)生，可改為取B中溶液于試管中滴加X，有白色沉淀生成即可證明，X是_______(填編號(hào))a．溶液b．溶液c．溶液d．品紅溶液（4）與同時(shí)通入水中反應(yīng)的離子方程式_______?！敬鸢浮?6.H2SO4(濃)＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑17.①.②.1:5③.218.①.Cl-②.HCl③.a19.【解析】【分析】裝置A中KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置C中Na2SO3和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水；二氧化硫具有還原性、氯氣具有強(qiáng)氧化性，裝置B中氯氣和二氧化硫和水反應(yīng)生成氯化氫和硫酸，蘸有NaOH溶液的棉花是為了吸收氯氣和二氧化硫，防止污染空氣。【小問1詳解】)裝置C中Na2SO3和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：H2SO4(濃)＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；【小問2詳解】①裝置A中KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+7變?yōu)?2，得到5×2=10個(gè)電子，16分子HCl中的10分子HCl失去1×10=10個(gè)電子，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)為；用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移為：；②KMnO4中Mn的化合價(jià)降低，作氧化劑，濃HCl中Cl元素化合價(jià)升高，還原劑，但16個(gè)HCl分子反應(yīng)生成5個(gè)Cl2分子，只有一部分Cl元素的化合價(jià)發(fā)生改變，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10=1：5；由①可知，生成5molCl2，轉(zhuǎn)移10mol電子，若生成71gCl2，其物質(zhì)的量為1mol，則轉(zhuǎn)移2mol電子；【小問3詳解】①氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，滴加一滴AgNO3溶液，即有白色沉淀生成，表明溶液中含有Cl-；②濃鹽酸易揮發(fā)，所以Cl2中可能混有HCl，氯化氫溶于水得到鹽酸，也會(huì)和硝酸銀生成白色沉淀；③氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，溶液中含有Cl-，加入溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO、Ag＋＋Cl-=AgCl↓；SO2、Cl2和水反應(yīng)生成氯化氫和硫酸，因此可檢驗(yàn)溶液中是否含有；a．若溶液中含有，和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，可說明SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)，a項(xiàng)選；b．SO2和氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，b項(xiàng)不選；c．氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，溶液顯酸性，在酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化劑，可將SO2氧化為，c項(xiàng)不選；d．品紅不能用于檢驗(yàn)，d項(xiàng)不選；答案選a；【小問4詳解】由分析可知，SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)生成氯化氫和硫酸，化學(xué)方程式為。四、自然界中，陸地、海洋、大氣中的硫元素和氮元素，通過各種循環(huán)建立起生態(tài)平衡。17.硫是生物必需的大量營(yíng)養(yǎng)元素之一，請(qǐng)分析下列硫元素的循環(huán)圖并回答有關(guān)問題。（1）分解者可將含硫有機(jī)物分解為硫化氫，下列關(guān)于硫化氫說法正確的是_______。A.硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解B.將硫化氫通入溴水，溴水褪色C.將硫化氫通入硫酸亞鐵溶液，產(chǎn)生沉淀D.硫化氫是電解質(zhì)，其電離方程式是（2）某些細(xì)菌將硫化氫轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩猁}，寫出硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______；硫離子電子式_______。（3）為了防治酸雨，工業(yè)上常采用“鈣基固硫法”即將生石灰和含疏的煤混合后燃燒，使硫元素轉(zhuǎn)移到爐渣中，最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是_______(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?7.B18.①.②.19.CaSO4【解析】【小問1詳解】A．硫化氫分子受熱能分解生成S和氫氣，所以硫化氫分子不穩(wěn)定，受熱能分解，故A錯(cuò)誤；B．硫化氫具有還原性，溴水具有強(qiáng)氧化性，硫化氫通入溴水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得溴水褪色，故B正確；C．硫化氫與硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)，將硫化氫通入硫酸亞鐵溶液，沒有明顯現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．硫化氫為弱酸，水溶液中部分電離，，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；【小問2詳解】硫?yàn)?6號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖：；硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子，電子式；【小問3詳解】生石灰和含疏的煤混合后燃燒，空氣中氧氣會(huì)將硫氧化為六價(jià)硫，最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是CaSO4。18.氮循環(huán)是自然界中一種重要的物質(zhì)循環(huán)方式，回答下列問題（1）下列說法不正確的是_______。A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮過程 B.硝化過程中氮元素被還原C.含氮無(wú)機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化 D.反硝化過程有助于穩(wěn)定在大氣中的含量（2）氮循環(huán)過程中，硝化細(xì)菌和反硝化細(xì)菌可將轉(zhuǎn)化為，實(shí)驗(yàn)室也可用實(shí)現(xiàn)此過程，如圖所示，試管中集滿干燥的氯氣，迅速用套有膠塞、裝有濃氨水的滴管塞住，滴入濃氨水。開始時(shí)，試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有：，并產(chǎn)生白煙。請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)和現(xiàn)象回答下列問題：①白煙是_______(填化學(xué)式)，在反應(yīng)中體現(xiàn)了_______性和_______性；白煙在試管中凝結(jié)為固體，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該固體陽(yáng)離子的方法_______。②反應(yīng)完畢后，將試管浸入水中，取下滴管并將試管倒立于水中觀察，有水進(jìn)入試管。當(dāng)達(dá)到室溫時(shí)，進(jìn)入試管內(nèi)的水約占試管體積的_______(填分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮浚?）B（2）①.②.還原③.堿④.取樣品，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱生成氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有銨根離子⑤.【解析】【小問1詳解】A．工業(yè)合成氨，為氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的過程，屬于人工固氮過程，正確；B．硝化過程中氮元素化合價(jià)升高，氮元素被氧化，錯(cuò)誤；C．蛋白為有機(jī)物，硝酸鹽等為無(wú)機(jī)物，由圖可知，含氮無(wú)機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化，正確；D．反硝化過程使得化合態(tài)氮轉(zhuǎn)化為游離態(tài)氮，有助于穩(wěn)定在大氣中的含量，正確；故選B；【小問2詳解】①由題干可知：，生成的氯化氫會(huì)和氨氣生成氯化銨固體，白煙是；反應(yīng)中生成氮?dú)?，氮元素化合價(jià)升高，為還原劑，和氯化氫反應(yīng)體現(xiàn)了氨氣的堿性，在反應(yīng)中體現(xiàn)了還原性和酸性；白煙在試管中凝結(jié)為固體，該固體陽(yáng)離子為銨根離子，方法為：取樣品，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱生成氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有銨根離子；②由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)產(chǎn)生的N2為參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量的，故進(jìn)入試管的水的體積約為試管容積的。五、自然界中的氮元素以氮?dú)狻⒌趸锖拖跛猁}等形式存在，人類對(duì)氮元素的利用，就是實(shí)現(xiàn)氮元素在不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答下列問題19.下列是制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，難以制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B．向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故B正確；C．選用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)可以制備氨氣，固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，故C正確；D．濃氨水易揮發(fā)，且為液體試管口向上傾斜，用濃氨水加熱制取NH3的方法是正確的，故D正確；故選A。20.我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指硝酸，下列有關(guān)硝