章物質(zhì)及其變化節(jié)幾種重要鹽共

幾種重要的鹽

請(qǐng)大家回憶一下：什么是酸？什么是堿？它們有哪些性質(zhì)呢？一、什么是鹽鹽是酸與堿中和的產(chǎn)物，能電離出金屬陽離子（銨根NH4+）和酸根陰離子的化合物。

酸的通性堿的通性1、跟指示劑的反應(yīng)2、酸跟金屬的反應(yīng)3、酸跟堿性氧化物反應(yīng)4、酸跟堿的反應(yīng)5、酸跟鹽反應(yīng)

(1)BaCl2+H2SO4(2)AgNO3+HCl(3)CaCO3+HCl1、跟指示劑的反應(yīng)2、堿跟酸性氧化物反應(yīng)3．堿跟酸反應(yīng)4．堿跟鹽反應(yīng)

(1)NaOH+FeCl3(2)NaOH+CuSO4(3)Ca(OH)2+Na2CO3思考：下列化合物，哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些屬于鹽？

判斷化合物類別：HCl、NaOH、NaCl、HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4、Fe(OH)3、CuSO4、Cu(OH)2

二、幾種鹽的性質(zhì)（一）氯化鈉（NaCl）俗稱：食鹽

1、海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊(yùn)藏著食鹽（海鹽）（池鹽）（井鹽.四川）巖鹽（含碘少）。

2、粗鹽含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解。

3、用途：食用，防腐（介紹山區(qū)腌菜、魚），重要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理鹽水氯化鈉（食鹽NaCl），用食鹽水清洗傷口等。

（二）碳酸鈉（純堿或蘇打Na2CO3）

1、是重要的碳酸鹽Na2CO3?10H2O（洗滌堿）易風(fēng)化。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在空氣里失去結(jié)晶水的過程。結(jié)晶水：晶體從溶液中析出時(shí)結(jié)合的水分子。結(jié)晶水合物：含結(jié)晶水的化合物。2、純堿不是堿，而是鹽（名稱由來是因?yàn)槠渌芤撼蕢A性）

3、碳酸根離子的鑒別方法；用稀鹽酸和澄清的石灰水。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

4、用途：產(chǎn)量一半用于制造玻璃，蒸饅頭、煮粥，利用堿性制肥皂，造紙、紡織品等。

（三）碳酸鈣（CaCO3）1、石灰石主要成分為CaCO3（大理石、方解石、白堊，漢白玉，外表不同，化學(xué)性質(zhì)相同）。2、用途：A建筑材料B制水泥和玻璃的原料C煉鐵的助熔劑

。Ca（OH）2+H2CO3

=

CaCO3↓

+2H2O

思考：怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？三、鹽的制取

[實(shí)驗(yàn)]在盛有Na2CO3溶液的試管里加入CaCl2溶液復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成了①難溶性物質(zhì)（沉淀），②易揮發(fā)物質(zhì)（氣體），③難電離物質(zhì)（水等）。思考：除了酸與堿中和反應(yīng)能生成鹽外，還有其他什么方法能生成鹽呢？問：中和反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)？

復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)。OHNO3ClSO4CO3NH4+

溶

溶

溶

溶

溶K+

溶

溶

溶

溶

溶Na+

溶

溶

溶

溶

溶Ba2+

溶

溶

溶不不Ca2+微

溶

溶微不Mg2+不

溶

溶

溶微Al3+不

溶

溶

溶－Zn2+不

溶

溶

溶不Fe2+不

溶

溶

溶不Fe3+不

溶

溶

溶－Cu2+不

溶

溶

溶不Ag+---

溶不微不常見堿鹽的溶解性表四