化學(xué)平衡與速率圖像問題

一、解題基本要求：1、看清橫縱坐標(biāo)各表示什么量？2、注意線的走勢(shì):3、注意特殊點(diǎn)：上升、下降、平直、陡、緩、斜率起點(diǎn)，終點(diǎn)，拐點(diǎn)，交點(diǎn)，平衡點(diǎn)，最高點(diǎn)，最低點(diǎn)上升代表：增大下降代表：減小平直代表：不變（即平衡）陡代表：改變快緩代表：改變慢斜率（切線）代表：變化快慢點(diǎn)線面反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)；△H<0已達(dá)平衡,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)又達(dá)平衡,則速率對(duì)時(shí)間的曲線為例題一ABCDVtV正V逆VtV逆V正VtV逆V正VtV正V逆2.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)例題二3.下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表①③、②、④反應(yīng)，則Y軸是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合氣中一種生成物的百分含量B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量C．平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率例題三4、注意圖像的突變與漸變：突變漸變N2+3H22NH3A、濃度改變?cè)斐傻乃俾首兓攸c(diǎn)：②減小濃度：減小H2濃度特點(diǎn)：一個(gè)突變；一個(gè)漸變C變者突變；C不變者漸變。①增大濃度：增大NH3濃度N2+3H22NH3△＜0B、溫度改變?cè)斐傻乃俾首兓攸c(diǎn)：②降溫：特點(diǎn)：升溫均加速；降溫均減速二者均突變；吸熱變化更大。①升溫：N2+3H22NH3△＜0C、壓強(qiáng)改變?cè)斐傻乃俾首兓攸c(diǎn)：②降壓：特點(diǎn)：增壓均加速；降壓均減速二者均突變；v大者變化更大。①增壓：V’(正)V’(逆)V’(正)V’(逆)△v≠0壓縮體積增壓I2+H2HI

△＜0D、壓強(qiáng)改變?cè)斐傻乃俾首兓攸c(diǎn)：②降壓：特點(diǎn)：增壓均加速；降壓均減速二者均突變；變化均相同。①增壓：△v=0壓縮體積增壓N2+3H22NH3△＜0E、催化劑改變?cè)斐傻乃俾首兓攸c(diǎn)：②去催化劑：特點(diǎn)：加催化劑均加速；撤催化劑均減速；二者均突變；變化均相同。①加催化劑：物質(zhì)的量圖像突變與漸變特點(diǎn)：物質(zhì)的量mol減壓平衡降溫平衡充入N2平衡H2N2NH3加催化劑物質(zhì)的量濃度mol/L濃度圖像突變與漸變特點(diǎn)：H2N2NH3升溫抽走NH3加壓加催化劑1.一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖。回答下列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是（2）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高是

A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高溫度，t3:使用催化劑，t4:減小體系壓強(qiáng)例題四例題五500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示,下列說法正確的是A.反應(yīng)開始到第10min，N2的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)B.從曲線變化可以看出,反應(yīng)進(jìn)行到

10min至20min時(shí)可能是使用了催化劑C.從曲線變化可以看出,反應(yīng)進(jìn)行至

25min時(shí),分離出0.1mol的氨氣D.在25min時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH3的濃度比原平衡大向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一個(gè)不同的條件．已知t3～t4階段為使用催化劑；圖一中t0～t1階段c(B)未畫出。(1)若t1＝15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝____________。例題六0.02mol·(L·min)－1

減小壓強(qiáng)

1mol

0.84

K1＝K2＝K3＝K4＜K5

先拐的一定：溫度高或壓強(qiáng)大或有催化劑、二、解題技巧：1、先拐先平：2、定一議二：3、注意速率圖像特點(diǎn)：加催化劑或增壓撤催化劑或減壓升溫或增壓改變濃度4、注意與物理圖像類比：vt正反應(yīng)消耗N2濃度逆反應(yīng)生成N2濃度正向N2濃度凈減小值A(chǔ)．正反應(yīng)吸熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P2在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g)R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖,下列敘述正確的是例題七X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線為Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaABCD例題八在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并達(dá)平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則Y的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中S是對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）例題九t/sVY/(mol·L-1·s-1)abdO4.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．

反應(yīng)

I2(aq)＋I(xiàn)-(aq)I3-(aq)的△H>0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1＞K2C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大C(I3-)TT1T2T3ABCD0練習(xí)題1下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線,下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A.第6min后，反應(yīng)就終止了B.X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少

練習(xí)20.20.40.60.81.002468t/minc/(mol/L)例5：對(duì)于可逆反應(yīng)ｍA(g)＋ｎB(s)pC(g)＋ｑD(g)反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說法正確的是Ａ．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加

Ｃ．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑ

Ｄ．B的越多，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)練習(xí)3D%tT1T2D%tP1P2mM(s)+nN(g)pQ(g)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在一定溫度下平衡時(shí)N%與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)敘述正確的是A．A點(diǎn)時(shí)混合物的V正>V逆B．A點(diǎn)比B點(diǎn)反應(yīng)速率快C．n>pD．m+n>pN%壓強(qiáng).BA.練習(xí)4下列反應(yīng)符合下圖T-v變化曲線的是A．4