2022-2023學年湖南省株洲市炎陵縣高一下學期3月月考化學試題（解析版）

PAGEPAGE1湖南省株洲市炎陵縣2022-2023學年高一下學期3月月考試題注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：必修第二冊第五章。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是（）A.“雷雨肥莊稼” B.液氨用作制冷劑C.酸雨的形成 D.生石灰作干燥劑【答案】B【解析】【詳解】A.“雷雨肥莊稼”過程中氮氣轉(zhuǎn)化為NO，NO轉(zhuǎn)化為NO2，NO2轉(zhuǎn)化為硝酸和NO，屬于化學變化，A錯誤；B.液氨用作制冷劑發(fā)生的是狀態(tài)變化，屬于物理變化，B正確；C.酸雨的形成過程中SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸，亞硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸，發(fā)生的是化學變化，C錯誤；D.生石灰作干燥劑過程中氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，是化學變化，D錯誤，答案選B。2.下列化學用語描述正確的是（）A.的電子式：B.可用于考古斷代的一種核素的符號：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.、和互稱為同位素【答案】D【解析】【詳解】A．的電子式應為，故A錯誤；B．可用于考古斷代的一種核素的符號：，故B錯誤；C．的核電荷數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，故結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D．、和的核電荷數(shù)相同、中子數(shù)不同，故互稱為同位素，故D正確；故選D。3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X是地殼中含量最多的元素，Y是一種堿金屬，W與X位于同一主族。下列說法中正確的是（）A.W元素位于第二周期ⅥA族 B.X與Y只能形成一種化合物C.常溫下，Z單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應 D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強【答案】D【解析】【分析】X是地殼中含量最多的元素，則X為O，Y是一種堿金屬，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則Y是Na，W與X位于同一主族，則W為S，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15，則Z為Mg?！驹斀狻緼．W元素是S，位于第三周期ⅥA族，A項錯誤；B．X與Y能形成的化合物有Na2O和Na2O2兩種，B項錯誤；C．Z是Mg，鎂與冷水緩慢反應，與熱水快速反應，產(chǎn)物為氫氧化鎂和氫氣，C項錯誤；D．非金屬性越強，對應的簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，則X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項正確；答案選D。4.下列物質(zhì)①NaHCO3②Na2CO3③Al(OH)3④NH4Cl⑤Al⑥Al2O3中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.①③⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.①②③④ D.②③⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】①NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與稀鹽酸反應生成NaCl、CO2和H2O，又能與NaOH溶液反應生成Na2CO3和H2O，①符合題意；②Na2CO3是弱酸鹽，只能與稀鹽酸反應生成NaCl、CO2和H2O，不能與NaOH溶液反應，②不符合題意；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與稀鹽酸反應生成AlCl3和H2O，又能與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2O，③符合題意；④NH4Cl只能與NaoH反應生成NH3?H2O，不能與鹽酸反應，④不符合題意；⑤Al既能與稀鹽酸反應生成AlCl3和H2，又能與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，⑤符合題意；⑥Al2O3是兩性氧化物，既能與稀鹽酸反應生成AlCl3和H2O，又能與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2O，⑥符合題意；綜上所述，①③⑤⑥符合題意，故選A。5.在化學研究中，可以根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和反應規(guī)律等，預測元素及其化合物的性質(zhì)、可能發(fā)生的化學反應。下面表格中根據(jù)事實，預測不合理的是（）選項事實預測A鈉與鉀是第IA族元素，它們都能與水反應銣與鈉、鉀屬于同族元素，銣也能與水反應BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵Si與Cl形成共價鍵CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間D隨著核電荷數(shù)遞增，第IA族元素單質(zhì)的沸點逐漸降低隨著核電荷數(shù)遞增，第ⅦA族元素單質(zhì)的沸點也逐漸降低【答案】D【解析】【詳解】A．從上到下同主族金屬性依次增強，鈉與鉀是第ⅠA族元素，它們都能與水反應，預測銣與鈉、鉀屬于同族元素，銣也能與水反應，A正確；B．從左到右同周期非金屬性增強，金屬性減弱，Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵，預測得到Si與Cl形成共價鍵，B正確；C．從上到下同主族非金屬氫化物穩(wěn)定性減弱，HCl在1500°

C

時分解，HI在230°

C時分解，預測HBr的分解溫度介于二者之間，C正確；D．隨著核電荷數(shù)遞增，第ⅠA族元素單質(zhì)除氫外為金屬單質(zhì)，形成的是金屬晶體，金屬晶體的沸點和金屬鍵有關，沸點逐漸降低，第VIIA族元素的單質(zhì)形成的是分子晶體，分子晶體熔沸點和分子間作用力有關，

隨著核電荷數(shù)遞增，第VIIA族元素單質(zhì)的沸點逐漸升高，D錯誤；故選D。6.部分含氮物質(zhì)的分類與相應氮元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.a可經(jīng)催化氧化生成bB.b紅棕色，可轉(zhuǎn)化為cC.d的溶液與Cu反應可生成b或cD.大自然通過閃電釋放的能量可將氮氣轉(zhuǎn)化為b，實現(xiàn)自然固氮【答案】B【解析】【分析】a為N的氫化物，且a的化合價為-3價，即a為NH3，b為氧化物，且N的化合價為+2價，即b為NO，c為+4價N的氧化物，即c可以為NO2，也可以是N2O4，d為+5價N的酸，即d為HNO3，據(jù)此分析；【詳解】A．氨氣在催化劑、加熱條件下被氧氣氧化成NO，即反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故A說法正確；B．b為NO，NO為無色有刺激性氣味的氣體，故B說法錯誤；C．利用硝酸的強氧化性，Cu與濃硝酸反應生成NO2，Cu與稀硝酸反應生成NO，故C說法正確；D．氮氣與氧氣反應生成NO，即N2+O22NO，固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮，該反應為固氮，故D說法正確；答案為B。7.將一定量的鋅與100mL18.5mol·L?1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1，則下列敘述中錯誤的是（）A.氣體A為SO2和H2的混合物 B.反應中共消耗Zn97.5gC.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1 D.反應中共轉(zhuǎn)移3mol電子【答案】C【解析】【分析】濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫氣體，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，繼續(xù)與鋅反應生成氫氣，所以33.6L氣體為二氧化硫和氫氣的混合物，生成氣體的物質(zhì)的量為：=1.5mol，溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，，所以溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol，參加反應的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L?0.05mol=1.8mol，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，設反應生成xmolSO2，ymolH2，則，，則有：x+y=1.5，2x+y=1.8，解之得x=0.3，y=1.2，所以反應會生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，氣體為二氧化硫和氫氣的混合物，A正確；B．反應中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g，B正確；C．由上述分析可知，V(SO2)：V(H2)=1：4，C錯誤；D．在反應Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O中，生成0.3mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2.4mol，所以反應中共轉(zhuǎn)移3mol電子，D正確；答案選C。8.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A.K＋、NH、、OH- B.Na＋、H＋、HCO、Cl-C.H+、K+、NO、SO D.Na＋、Ca2+、、ClO-【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．NH與OH-可以發(fā)生反應，不能共存，故A錯誤；B．H+與HCO反應可以放出二氧化碳，故不能共存，故B錯誤；C．H+與SO可以生成亞硫酸、放出二氧化硫，不能共存，故C錯誤；D．Na＋、Ca2+、、ClO-四種離子互不反應，可以共存，故D正確；故答案為D。9.已知.圖中裝置不能達到相應實驗目的的是（）ABCD生成NO2收集NO2吸收NO2尾氣使NO2充分轉(zhuǎn)化為HNO3【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．濃硝酸和銅反應生成硝酸銅、水和NO2，A正確；B．NO2的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，即長進短出，B錯誤；C．根據(jù)題目所給信息可知NO2可以和NaOH溶液反應得到可溶性鹽，所以可以用NaOH溶液處理尾氣，C正確；D．試管中發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可以使使NO2充分轉(zhuǎn)化為HNO3，D正確；綜上所述答案為B。10.某興趣小組為了探究SO2氣體還原Fe3＋的反應，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是（）A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【解析】【分析】先后通入溶液、含淀粉的碘水中，根據(jù)溶液顏色的變化來探究與反應的情況，多余的最后通入溶液進行吸收，防止染污空氣。【詳解】A．向含有淀粉的碘水中通入氣體，會發(fā)生反應，被消耗，B中藍色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性強弱為，A正確；B．是大氣污染物，且是酸性氣體，可以與反應而被吸收，裝置C可吸收尾氣，防止污染空氣，B正確；C．若A中與不發(fā)生反應，加入酸性溶液時，被還原，溶液紫色褪去；若A中與發(fā)生反應，生成的可使加入的被還原，溶液紫色也褪去，因此不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應，C錯誤；D．若A中發(fā)生了氧化還原反應，溶液中含有硫酸，當加入用稀鹽酸酸化的溶液時，會發(fā)生反應，產(chǎn)生白色沉淀；若沒有發(fā)生氧化還原反應，由于酸性強于，當向溶液中加入用稀鹽酸酸化的溶液時，不產(chǎn)生白色沉淀，D正確；故選C。11.若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是（）A.與濃硫酸反應，只體現(xiàn)的酸性B.a處變紅，說明是酸性氧化物C.b或c處褪色，均說明具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無生成【答案】B【解析】【詳解】A．銅和濃硫酸反應過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；B．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；D．實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應生成的H2O吸收，故D錯誤；綜上所述，正確的是B項。12.納米級可用于以太陽能為熱源分解水制，過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.中Fe元素的化合價為+2、+3B.過程I中每消耗轉(zhuǎn)移2mol電子C.過程Ⅱ的化學方程式為D.鐵氧化合物循環(huán)制具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點【答案】B【解析】【詳解】A．Fe3O4中Fe元素化合價為+2、+3價兩種，A正確；B．過程I方程式為~4e-，每消耗116gFe3O4(0.5mol)轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯誤；C．根據(jù)圖示可知，過程ⅡFeO與H2O在加熱條件下反應生成Fe3O4和H2，化學方程式為，C正確；D．鐵氧化合物循環(huán)制氫氣，氧氣和氫氣分兩個步驟生成，產(chǎn)物易分離，同時利用了太陽能，節(jié)約能源，D正確；故答案選B。13.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（）A.操作Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2OB.溶液b中陽離子只有Fe2+C.溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應中，SO2被氧化D.加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a【答案】AC【解析】【分析】溶液a中通入SO2，轉(zhuǎn)化為溶液b，化學方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4；溶液b中通入空氣，轉(zhuǎn)化為溶液c，化學方程式為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O。【詳解】A．由分析可知，操作Ⅱ中，F(xiàn)eSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反應的離子方程式為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，A正確；B．溶液b中，陽離子有Fe2+、H+，可能含有Fe3+，B不正確；C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的過程中，SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，SO2失電子被氧化，C正確；D．由分析可以看出，溶液c與溶液a的成分大致相同，若加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液b，D不正確；故選AC。14.60mLNO2和O2的混合氣體通入到倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒(帶刻度)中，充分反應后，筒內(nèi)剩余10mL氣體，則原混合氣體中的NO2與O2的體積比可能為（）A.3:1 B.6:1 C.9:1 D.12:1【答案】C【解析】【詳解】可能發(fā)生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1:4混合全部溶解，液體充滿試管。由題意知，充分反應后，筒內(nèi)剩余10mL氣體，則剩余的氣體可能為O2或NO。若剩余的氣體為氧氣，則參加反應的氣體為60mL–10mL=50mL，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參加此反應的NO2的體積為50ml×=40mL，參加反應的O2的體積為50mL–40mL=10mL，原混合氣體中O2的體積為10mL+10mL=20mL，則原混合氣體中的NO2與O2的體積比為40mL:20mL=2:1；若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過量的NO2的體積為3×10mL=30mL，反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為60mL–30mL=30mL，則反應消耗的氧氣為30mL×=6mL，消耗的NO2的體積為30mL–6mL=24mL，所以原混合氣體中NO2的體積為30mL+24mL=54mL，則原混合氣體中的NO2與O2的體積比為54mL:6mL=9:1；故選：C。15.如圖是利用“手持”技術測定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，其中四個容器均密閉、體積相等且初始壓強均為101kPa。下列說法錯誤的是（）A.實驗開始時，四種氣體密度相同B.若容器的容積為22.4L，13:00時N2原子個數(shù)少于2NAC.12:30-13:30時間范圍內(nèi)CO2壓強最大D.CO2是四種氣體中溫室效應最顯著的【答案】A【解析】【詳解】A．實驗開始時，四個容器均密閉、體積相等且初始壓強均為101kPa，則氣體的物質(zhì)的量相同，由于四種氣體的相對分子質(zhì)量不等，所以質(zhì)量不等，密度不等，A錯誤；B．若容器的容積為22.4L，13:00時N2溫度在40℃左右，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，N2的物質(zhì)的量小于1mol，則原子個數(shù)少于2NA，B正確；C．12:30-13:30時間范圍內(nèi)CO2溫度最高，此時氣體的物質(zhì)的量、體積均相同，所以CO2的壓強最大，C正確；D．四種氣體中，光照時間相同，CO2的溫度變化最大，則CO2是四種氣體中溫室效應最顯著的，D正確；故選A。16.溴化鉀(KBr)可作為分析試劑、感光劑、神經(jīng)鎮(zhèn)靜劑等，工業(yè)上制取溴化鉀的方法之一為：先將尿素(H2NCONH2)加到K2CO3溶液中，然后在不斷攪拌下緩慢注入液溴，隨即發(fā)生反應：3K2CO3+H2NCONH2+3Br2=6KBr+4CO2↑+N2↑+2H2O。下列有關此反應的說法正確的是（）A.尿素作還原劑，CO2、N2是氧化產(chǎn)物B.若制取1molKBr，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC.此方法成本低，且制得的KBr純凈D.實驗室中KBr密封保存在無色廣口瓶中【答案】C【解析】【詳解】A．尿素中C為+4價，N為-3價，因此尿素作還原劑，N2是氧化產(chǎn)物，CO2不是氧化產(chǎn)物，A錯誤；B．Br從0價降低到-1價，若制取1molKBr，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，B錯誤；C．此反應制取原料為碳酸鉀、尿素和Br2，成本低，產(chǎn)物CO2、N2為氣態(tài)，因此得到的KBr比較純凈，C正確；D．KBr作感光劑，說明KBr具有感光性，因此應密封保存在棕色廣口瓶中，D錯誤；故選C。第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。針對表中①~⑩號元素回答下列問題。（1）①元素的名稱是_______，⑨元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（2）②、③、④、⑤、⑥五種元素中，原子半徑由小到大的順序是_______(填元素符號)；這五種元素分別形成的簡單離子中離子半徑最小的是_______(填離子符號)。（3）鎵(Ga)與⑥同主族，其氫氧化物為兩性氫氧化物，請寫出氫氧化鎵與NaOH反應的化學方程式_______。（4）元素①和⑧的單質(zhì)化合形成的化合物KH中H元素的化合價為_______；KH能與水反應生成氫氣，在反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅，反應的化學方程式為_______。（5）表中元素⑦和⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是_______(填化學式)。（6）元素④和⑥相比，金屬性較強的是_______(填元素符號)，下列能證明這一事實的有_______(填序號)。A.在化合物中④的化合價比⑥的低B.④單質(zhì)能與冷水劇烈反應而⑥的單質(zhì)不能C.④的最高價氧化物對應水化物的堿性比⑥強D.④單質(zhì)的熔點比⑥單質(zhì)的低【答案】（1）①.氫②.（2）①.②.（3）（4）①.–1②.（5）（6）①.Na②.B、C【解析】【分析】①為H，②為N，③為F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Cl，⑧為K，⑨為Ca，⑩為Br。【小問1詳解】①元素的名稱為氫，Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為?！拘?詳解】N、F、Na、Mg、Al中元素的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑從小到大的順序為。電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑最小的是Al3+?！拘?詳解】Ga與Al同族，其氫氧化物為兩性氫氧化物，氫氧化鎵和NaOH反應的化學方程式為。【小問4詳解】KH中K金屬性強于H，H元素化合價為-1價，KH與水反應生成氫氣和KOH，化學方程式為?！拘?詳解】元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，Cl的非金屬性強于Br，則酸性最強的是HClO4?！拘?詳解】Na和Al相比，金屬性較強的是Na。A．化合價的高低無法確定元素金屬性的強弱，A錯誤；B．Na能與冷水劇烈反應，Al不能與冷水反應，說明Na的金屬活動性更強，金屬性更強，B正確；C．元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，氫氧化鈉堿性強于氫氧化鋁，說明鈉的金屬性強于鋁，C正確；D．金屬的熔點高低與金屬性沒有必然聯(lián)系，D錯誤；故答案選BC。18.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下實驗裝置。（1）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩支試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是B：_______，D：_______。②停止通氣后，再給B、D兩支試管分別加熱，兩支試管中的現(xiàn)象分別為B：_______，D：_______。（2）相同條件下，若將SO2與Cl2按體積比1∶1混合后，再通入品紅溶液，品紅溶液能否褪色？_______(選填“能”“不能”或“不能確定”)。其原因是_______。(用離子方程式表示)【答案】（1）①.品紅溶液褪色②.品紅溶液褪色③.褪色的品紅溶液又恢復成紅色④.無明顯現(xiàn)象（2）①.不能②.Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl-＋SO【解析】【分析】A裝置為SO2制備裝置，B裝置為Cl2發(fā)生裝置，生成SO2通入B使品紅溶液褪色，Cl2通入品紅溶液時與H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有強氧化性，會把品紅溶液氧化而褪色，C中NaOH溶液可以除去多余的SO2和Cl2，以此解答。【小問1詳解】SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但其漂白性是可逆的，加熱后溶液會恢復原來的顏色；Cl2通入品紅溶液時與H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有強氧化性，會把品紅溶液氧化而褪色，且該過程不可逆，故加熱溶液不會恢復原來的顏色。【小問2詳解】由于Cl2與SO2混合后與水發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，故不能使品紅溶液褪色。19.2021年，貴陽市空氣質(zhì)量優(yōu)良率達98.9%，這得益于貴陽市對含硫化合物等排放的有效控制?；卮鹣铝袉栴}：（1）燃煤的煙氣中含有，為了治理霧霾，工廠采用如圖所示多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。①寫出與反應的化學方程式___________。②用含的煙氣處理含的酸性廢水時，所發(fā)生的離子反應為___________：___________＋___________＋___________=___________＋___________＋___________配平該離子反應，并判斷該處理方式利用了的___________性。（2）實驗室提供以下試劑：濃、稀、酸性溶液、溶液、Cu、品紅溶液。若要實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，可選擇的試劑是___________，所發(fā)生反應的化學方程式為___________；設計實驗，證明能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的操作和現(xiàn)象為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.③.還原（2）①.濃H2SO4和Cu②.③.將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液中，溶液褪色【解析】【小問1詳解】與發(fā)生氧化還原反應生成S和水，化學方程式為：；用含的煙氣處理含的酸性廢水時，兩者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：；方程式中S元素化合價升高，為還原劑，故利用了二氧化硫的還原性；【小問2詳解】若要實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，濃H2SO4與Cu在加熱條件下可實現(xiàn)，故選以上兩種試劑，發(fā)生反應的化學方程式為：；證明該反應發(fā)生，實質(zhì)為檢驗二氧化硫生成，可選用品紅溶液，具體操作和現(xiàn)象為：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。20.人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料生產(chǎn)。某化學興趣小組在實驗室利用如圖裝置制備氨氣并探究相關性質(zhì)。（1）該實驗中A裝置制備的化學方程式是_______。（2）D裝置后接尾氣吸收裝置。下列能用來吸收尾氣的裝置是_______(填裝置序號)。（3）若將D與a相連，在E中產(chǎn)生白色沉淀。其化學式為：_______。若向a處單獨通入_______(填下列氣體字母編號)，在E中也會產(chǎn)生白色沉淀。A.B.C.D.（4）實驗發(fā)現(xiàn)C中粉末完全變紅，D中無水硫酸銅變藍，還產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體。①若紅色固體為單質(zhì)，實驗后將C中固體與濃硫酸混合加熱，其化學方程式為：_______；若充分反應后紅色固體有剩余，再加入下列的_______(填字母)試劑，固體又可以繼續(xù)溶解。A.稀B.溶液C.溶液D.溶液②已知也為紅色固體，若反應前C中CuO質(zhì)量為8g。反應后C中紅色固體質(zhì)量為6.8g，則C中發(fā)生的總反應化學方程式為：_______。【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2）②③（3）①.②.AB（4）①.(濃)②.BD③.2NH3+4CuO2Cu+Cu2O+N2+3H2O【解析】【分析】利用裝置A制取氨氣，裝置B中的堿石灰可以干燥氨氣，裝置C中CuO和氨氣反應，裝置D中的無水硫酸銅用于檢驗反應是否有水生成?！拘?詳解】該實驗A裝