2022-2023學(xué)年浙江省重點(diǎn)中學(xué)拔尖學(xué)生培養(yǎng)聯(lián)盟高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省重點(diǎn)中學(xué)拔尖學(xué)生培養(yǎng)聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考試題考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無(wú)效：考試結(jié)束后，只需上交答題卷。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108I-127選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（）A.H2O2 B.Na2O2 C.Na2CO3 D.NH4Cl【答案】B【解析】【詳解】A．H2O2只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故不選A；B．Na2O2含有離子鍵、O-O鍵，是含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，故選B；C．Na2CO3不含非極性共價(jià)鍵，故不選C；D．NH4Cl不含非極性共價(jià)鍵，故不選D；選B。2.Na2CO3應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不正確的是（）A.Na元素位于第三周期IA族 B.Na2CO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.Na2CO3溶液呈堿性 D.碳酸鈉可以治療胃酸過(guò)多【答案】D【解析】【詳解】A．Na是11號(hào)元素，位于第三周期IA族，故A正確；B．Na2CO3在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C．Na2CO3溶液呈堿性，故C正確；D．碳酸鈉堿性強(qiáng)，不能用碳酸鈉治療胃酸過(guò)多，一般用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多，故D錯(cuò)誤；選D。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是（）A.乙酸的分子式：CH3COOH B.羥基的電子式：C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O D.正丁烷的球棍模型：【答案】A【解析】【詳解】A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，分子式為C2H4O2，故A錯(cuò)誤；B．羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-OH，電子式為，故B正確；C．CO2分子中碳氧之間以雙鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C正確；D．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，球棍模型為，故D正確；故選A。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.SiO2具有半導(dǎo)體特性，可用于制造芯片 B.硬鋁密度小強(qiáng)度高，可用作飛機(jī)外殼材料C.FeCl3溶液能腐蝕Cu，可制作印刷電路板 D.SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿【答案】A【解析】【詳解】A．SiO2能夠發(fā)生全反射，可用于制作光導(dǎo)纖維，硅用于制造芯片，A錯(cuò)誤；B．硬鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良特性，因此可用作航空材料，B正確；C．FeCl3與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，所以FeCl3溶液腐蝕Cu制作印刷電路板，C正確；D．具有漂白性，可用于漂白紙漿、草帽等，D正確；故選A。5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是（）A.Cl2和足量Fe反應(yīng)可生成FeCl2 B.高溫下C與SiO2反應(yīng)可制備粗硅C.Al可溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉 D.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣【答案】A【解析】【詳解】A．Cl2和足量Fe反應(yīng)可生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；B．高溫下C與SiO2反應(yīng)生成CO和Si，可制備粗硅，故B正確；C．Al可溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C正確；D．氯化銨和消石灰加熱生成氯化鈣、氨氣、水，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣，故D正確；選A。6.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（）A.Cu2S既是氧化劑又是還原劑 B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的SO離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D.FeS2只做還原劑【答案】C【解析】【詳解】A．Cu2S為中Cu、S元素化合價(jià)降低之產(chǎn)物，Cu2S為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2降低至+1，F(xiàn)eS2中S原子有的部分由-1升高至+6，有的部分由-1降低至-2，其余元素化合價(jià)未發(fā)生變化，因此每有5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為10mol××[6-(-1)]=21mol，故B錯(cuò)誤；C．由B項(xiàng)分析可知，產(chǎn)物中的SO離子有一部分是FeS2中S元素升高而得，因此產(chǎn)物中的SO離子有一部分是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．由B分析可知，F(xiàn)eS2在反應(yīng)中既作氧化劑也是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選C。7.下列方程式的有關(guān)表述正確的是（）A.少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB.Na2CO3溶液中滴加過(guò)量CH3COOH溶液：CO+H+=HCOC.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．少量SO2通入漂白粉溶液中二氧化硫被氧化生成硫酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3溶液中滴加過(guò)量CH3COOH溶液生成醋酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，氫氧化鋇和明礬的物質(zhì)的量比為2:1，反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇沉淀、水，反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O，故D正確；選D。8.下列說(shuō)法不正確的是（）A.在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳B.向蛋白質(zhì)溶液中加濃硝酸，先產(chǎn)生白色沉淀，加熱后，沉淀變成黃色C.石油裂解氣可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色D.天然橡膠有一定彈性，但強(qiáng)度、韌性不足，為了克服這些缺點(diǎn)，常用S與橡膠作用，使線性橡膠通過(guò)S原子形成化學(xué)鍵，產(chǎn)生交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)——硫化橡膠【答案】A【解析】【詳解】A．葡萄糖為單糖，不能水解，在酒化酶的作用下葡萄糖可以轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．濃硝酸可以使蛋白質(zhì)變性生成沉淀，加熱硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)變?yōu)辄S色，B正確；C．石油裂解氣中含有不飽和烴類，可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．S與橡膠作用，使線性橡膠通過(guò)S原子形成化學(xué)鍵，產(chǎn)生交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)——硫化橡膠，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的使得橡膠的強(qiáng)度、韌性得到改善，D正確；故選A。9.甲基丙烯酸羥乙酯是有機(jī)合成中的一種重要原料。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該化合物最多6個(gè)碳原子共平面B.該化合物在NaOH溶液中的水解產(chǎn)物均易溶于水C.一定條件下，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D.既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)原理相同【答案】D【解析】【詳解】A．該化合物中含碳碳雙鍵，具有類似乙烯平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，通過(guò)旋轉(zhuǎn)分子中所有的6個(gè)碳原子均可共平面，A正確；B．該化合物在NaOH溶液中水解為羧酸鈉鹽和乙二醇，二者均易溶于水，B正確；C．分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D．分子結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，能和Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，也能被酸性高錳酸鉀氧化使溶液褪色，二者反應(yīng)原理不同，D錯(cuò)誤；故選D。10.2022年5月，人類首次利用月球土壤成功種活了植物，未來(lái)的宇航員們有可能在月球上種植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W的原子核外最外層電子數(shù)為互不相等的偶數(shù)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，下列敘述不正確的是（）A.原子半徑大小順序：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB.Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物堿性：Y＞ZC.元素W和X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＜WD.元素X與Y、W形成的二元化合物的化學(xué)鍵依次為離子鍵、共價(jià)鍵【答案】C【解析】【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，所以X為O元素，X、Y、W的原子核外最外層電子數(shù)為互不相等的偶數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)為6，則Y、W應(yīng)為第三周期，最外層電子數(shù)分別為2、4，Y為Mg，W為Si。X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，Y最外層電子數(shù)為2，則Z最外層電子數(shù)為3，Z為Al，綜上，X為O，Y為Mg，Z為Al，W為Si，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．一般電子層數(shù)多，半徑大，同周期，從左到右原子半徑依次減小，所以Y＞Z＞W(wǎng)＞X，A正確；B．Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物即Mg(OH)2、Al(OH)3，Mg(OH)2顯堿性，Al(OH)3為兩性氫氧化物，堿性Y＞Z，B正確；C．由分析可知，W為Si、X為O，由于H2O分子間能夠形成分子間氫鍵，而SiH4不能，故元素W和X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，X為O，Y為Mg，W為Si，則元素X與Y、W形成的二元化合物分別為：MgO、SiO2，故它們的化學(xué)鍵依次為離子鍵、共價(jià)鍵，D正確；故選：C。11.光輔助充電的金屬空氣電池工作原理如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A.充電時(shí)打開開關(guān)K1，光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能；放電時(shí)打開K2，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B.充電時(shí)電極1的電極反應(yīng)方程式為：C2H5OH-12e-+12OH-=2CO2+9H2OC.放電時(shí)，每生成1molZn(OH)需消耗標(biāo)況下的O2的體積為11.2LD.電極5在放電時(shí)為負(fù)極，充電時(shí)為陽(yáng)極【答案】D【解析】【分析】由裝置可知左側(cè)為充電裝置，充電時(shí)在光照作用下乙醇被氧化為二氧化碳，電極5上氫氧化鋅得電子生成Zn，閉合K2時(shí)為放電過(guò)程，負(fù)極鋅失去電子生成氫氧化鋅，正極氧氣得電子，據(jù)此分析解答。【詳解】A.充電時(shí)打開開關(guān)K1，在光照條件下引發(fā)乙醇氧化為二氧化碳，該過(guò)程中光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能；放電時(shí)打開K2，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A正確；B.充電時(shí)電極1上乙醇失電子轉(zhuǎn)化為二氧化碳，電極反應(yīng)方程式為：C2H5OH-12e-+12OH-=2CO2+9H2O，故B正確；C.放電時(shí)，每生成1molZn(OH)轉(zhuǎn)移2mol電子，4mol電子轉(zhuǎn)移生成1mol氧氣，則轉(zhuǎn)移2mol電子需消耗標(biāo)況下的O2的體積為11.2L，故C正確；D.由以上分析電極5在放電時(shí)為負(fù)極，充電時(shí)為陰極，故D錯(cuò)誤；故選：D。12.過(guò)一硫酸化學(xué)式為H2SO5，常溫常壓下為白色固體，下列推測(cè)不合理的是（）A.也可以表示H2O2?SO3 B.具有強(qiáng)酸性與強(qiáng)氧化性C.該物質(zhì)保存時(shí)應(yīng)遠(yuǎn)離有機(jī)物 D.是一種二元強(qiáng)酸【答案】D【解析】【詳解】A．過(guò)一硫酸化學(xué)式為H2SO5，結(jié)構(gòu)式為，也可以表示為H2O2?SO3，故A正確；B．過(guò)一硫酸中有過(guò)氧鍵，有羥基氫，具有強(qiáng)酸性與強(qiáng)氧化性，故B正確；C．過(guò)一硫酸具有強(qiáng)氧化性，保存時(shí)應(yīng)遠(yuǎn)離有機(jī)物，防止爆炸，故C正確；D．根據(jù)過(guò)一硫酸的結(jié)構(gòu)式可判斷該物質(zhì)是一元強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故選：D。13.常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.8×10-5，則CH3COONH4溶液的pH=7，此時(shí)水的電離程度與純水一樣B.若0.1mol/LHA溶液的pH=3，則濃度均為0.1mol/L的HA與NaA的混合溶液的pH約等于5C.某酸H2A的酸式鹽NaHA溶液的pH＜7，則H2A的第一步肯定完全電離，第二步則可能部分電離D.pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，氨水中由水電離出來(lái)的c(OH-)較大【答案】B【解析】【詳解】A．CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，故A錯(cuò)誤；B．0.1mol/LHA溶液的pH=3，則c(H+)c(A-)=10-3mol/L,c(HA)0.1mol/L，則Ka=1.0×10-5；濃度均為0.1mol/L的HA與NaA的混合溶液中c(A-)c(HA)0.1mol/L，則c(H+)=Ka=1.0×10-5，pH約等于5，故B正確；C．NaHA溶液的pH＜7，能說(shuō)明HA-的電離程度大于其水解程度或也可能完全電離，故C錯(cuò)誤；D．pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水，氫氧根離子濃度相同，則對(duì)水的電離的抑制程度相同，水電離程度相同，故D錯(cuò)誤；故選：B。14.二氧化碳到淀粉的人工合成第一步為用無(wú)機(jī)催化劑將二氧化碳還原為甲醇，反應(yīng)方程式為3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。一定溫度下，恒容密閉容器中按照投料比=3充入H2與CO2，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)，在T=250℃下的x(CH3OH)～p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)～T如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.曲線a代表T=250℃下的x(CH3OH)～p，曲線b代表p=5×105Pa下的x(CH3OH)～TB.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.在原p=5×105Pa，210℃的條件下，向該恒容密閉容器中繼續(xù)通入3molH2與lmolCO2，達(dá)到新的平衡后，x(CH3OH)＜0.10D.在原p=5×105Pa，210℃的條件下，將投料比改成=2，則x(CH3OH)＜0.10【答案】C【解析】【分析】該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫條件下加壓，平衡正向移動(dòng)，x(CH3OH)增大，則曲線a代表T=250℃下的x(CH3OH)～p，曲線b代表p=5×105Pa下的x(CH3OH)～T，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫條件下加壓，平衡正向移動(dòng)，x(CH3OH)增大，則曲線a代表T=250℃下的x(CH3OH)～p，曲線b代表p=5×105Pa下的x(CH3OH)～T，A正確；B．曲線b代表p=5×105Pa下的x(CH3OH)～T，升高溫度，x(CH3OH)逐漸減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C．在原p=5×105Pa，210℃的條件下，向該密閉體系中繼續(xù)通入3molH2與lmolCO2，即按照投料比同等倍數(shù)增大反應(yīng)物濃度，等效于加壓，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后，x(CH3OH)>0.10，C錯(cuò)誤；D．在原p=5×105Pa，210℃的條件下，將投料比改成=2，等效于在原投料比=3反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，減少反應(yīng)物H2的濃度，平衡逆向移動(dòng)，x(CH3OH)<0.10，D正確；故選C。15.常溫下，向20mL0.1mol?L-1H2S溶液中緩慢加入少量溶于水的ZnSO4粉末(已知ZnS難溶，忽略溶液體積變化)，溶液中c(Zn2+)與c(H+)變化如圖所示(橫縱坐標(biāo)未按比例畫，已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.a點(diǎn)溶液中水的電離被抑制B.由b點(diǎn)可知，Ksp(ZnS)=1×10-24C.a，b，c三點(diǎn)中c(H2S)的大小關(guān)系為：a＞b＞cD.b點(diǎn)處，有2c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)【答案】D【解析】【詳解】A．硫化氫溶液為酸性，會(huì)抑制水的電離，a點(diǎn)為初始溶液，溶液中水的電離被抑制，A正確；B．已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13，，b點(diǎn)，由，可知參加反應(yīng)的，反應(yīng)后，則得到，b點(diǎn)，則，B正確；C．，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫化氫濃度逐漸減小，故a，b，c三點(diǎn)中c(H2S)的大小關(guān)系為：a＞b＞c，C正確；D．b點(diǎn)處，由電荷守恒可知，2c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)+2c()，D錯(cuò)誤；故選D。16.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A檢驗(yàn)銅和濃硫酸反應(yīng)之后是否有酸剩余取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，依次加入鹽酸和BaCl2溶液若出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸剩余B探究淀粉在酸性條件下的水解程度取少量淀粉溶液，加入適量稀硫酸加熱5min后，再加NaOH中和硫酸，最后滴加碘水溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則淀粉完全水解C比較CH3COOH和HClO的酸性強(qiáng)弱相同條件下分別用pH試紙測(cè)定0.1mol?L-1CH3COONa溶液、0.1mol?L-1NaClO溶液的pHNaClO溶液pH＞CH3COONa溶液的pH，證明CH3COOH的酸性比HClO的酸性強(qiáng)D探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在4mL0.1mol?L-1K2Cr2O7溶液中加入數(shù)滴1mol?L-1NaOH溶液若溶液由橙色變?yōu)辄S色，則H+濃度減小，Cr2O+H2O2CrO+2H+平衡正移【答案】D【解析】【詳解】A．銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液中含有硫酸銅，硫酸銅和BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，若出現(xiàn)白色沉淀，不能證明有硫酸剩余，故A錯(cuò)誤；B．取少量淀粉溶液，加入適量稀硫酸加熱5min后，再加NaOH中和硫酸，此時(shí)NaOH可能過(guò)量，而碘水能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，淀粉不一定完全水解，故B錯(cuò)誤；C．pH試紙不能測(cè)強(qiáng)氧化性物質(zhì)，NaClO水解會(huì)產(chǎn)生次氯酸，有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D．含有Cr2O的溶液呈橙色，含有CrO的溶液呈黃色，K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O+H2O2CrO+2H+，在4mL0.1mo/LK2Cr2O7溶液中加入數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，溶液由橙色變?yōu)辄S色，故D正確；故選D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.請(qǐng)回答：（1）寫出乙烯的結(jié)構(gòu)式：_______；寫出CaC2的電子式：______。（2）取50mL過(guò)氧化氫水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定溫度下，測(cè)得O2的放出量(已折合成標(biāo)況)如表：t/min02040V(O2)/L00.4480.67220~40min，消耗H2O2的平均速率為______mol?L-1?min-1。（3）如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。①該電化腐蝕稱為______(填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”)。②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是______(填字母)?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）0.02（3）①.吸氧腐蝕②.B【解析】【小問(wèn)1詳解】乙烯的分子式為C2H4，含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)式為；CaC2是離子化合物，電子式為；【小問(wèn)2詳解】20~40min，生成氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)2H2O2=2H2O+O2↑可知，消耗H2O2的物質(zhì)的量為0.02mol，消耗H2O2的平均速率為mol?L-1?min-1?！拘?wèn)3詳解】①海水接近中性，該電化腐蝕稱為吸氧腐蝕。②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，B點(diǎn)氧氣含量高，為原電池正極，B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)，溶液呈堿性，所以生成鐵銹最多的B。18.化合物X由3種元素組成。某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：7.8g單質(zhì)B與水反應(yīng)生成2.24L氫氣，所有氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下。白色沉淀D為三種元素組成的純凈物。請(qǐng)回答：（1）組成X的元素有______，E的化學(xué)式為______。（2）溶液A→D反應(yīng)的離子方程式______。（3）X隔絕空氣400℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（4）氣體C和Mg反應(yīng)生成的固體E中可能混有Mg，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明______。【答案】（1）①.K、C、N②.Mg3N2（2）CN-+Ag+=AgCN↓（3）2K2CN22KCN+2K+N2（4）方法一：取反應(yīng)后的固體溶于足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則存在Mg；若無(wú)氣泡產(chǎn)生則不存在Mg；方法二：取反應(yīng)后的固體溶于足量水，過(guò)濾，向過(guò)濾后的濾渣中加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則存在Mg；若無(wú)氣泡產(chǎn)生則不存在Mg【解析】【分析】標(biāo)況下2.24L氫氣為0.1mol，7.8g單質(zhì)B與水反應(yīng)生成2.24L氫氣，則B為Na或K，而7.8gNa和水反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量大于0.1mol，則B為K；氣體單質(zhì)C2.24L和Mg反應(yīng)生成固體E10.0g，C物質(zhì)的量為0.1mol，則E為Mg3N2，C為氮?dú)?，其質(zhì)量為0.1mol×28g/mol=2.8g；固體A加水溶解變?yōu)槿芤篈，則A為鹽，溶液A和足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成26.8g白色沉淀D，則A含有K、N以及另外一種元素，根據(jù)D為沉淀，則該沉淀為AgCN，其物質(zhì)的量為0.2mol；則A的質(zhì)量為23.6g-7.8g-2.8g=13g，則A為KCN，則X含K、C、N元素；X含C物質(zhì)的量為，含N物質(zhì)的量為，含K物質(zhì)的量為，則X化學(xué)式為K2CN2?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)分析，組成X的元素有K、C、N，E的化學(xué)式為Mg3N2；【小問(wèn)2詳解】溶液A→D反應(yīng)為KCN和硝酸銀反應(yīng)，離子方程式CN-+Ag+=AgCN↓；【小問(wèn)3詳解】X化學(xué)式為K2CN2，X隔絕空氣400℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K2CN22KCN+2K+N2；【小問(wèn)4詳解】氣體C和Mg反應(yīng)生成的固體E中可能混有Mg，證明實(shí)驗(yàn)為，方法一：取反應(yīng)后的固體溶于足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則存在Mg；若無(wú)氣泡產(chǎn)生則不存在Mg；方法二：取反應(yīng)后的固體溶于足量水，過(guò)濾，向過(guò)濾后的濾渣中加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則存在Mg；若無(wú)氣泡產(chǎn)生則不存在Mg。19.Ⅰ.甲烷干重整是制備CO和H2的一種方法，其原理如下主反應(yīng)：①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1副反應(yīng)：②H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ?mol-1③CH4(g)C(s)+2H2(g)△H3=+75kJ?mol-1④2CO(g)C(s)+CO2(g)△H4=-172kJ?mol-1（1）主反應(yīng)①△H1=_______kJ?mol-1。（2）反應(yīng)①、②、③、④的△G關(guān)于T的關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)④對(duì)應(yīng)圖為______(填a，b，c，d)。其中：△G=△H-T△S。（3）在溫度1000K時(shí)，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)①和②，忽略反應(yīng)③和反應(yīng)④。向100KPa恒壓密閉體系中充入1molCH4和3molCO2，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO和H2物質(zhì)的量分別為1.5mol和0.5mol，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp=_______kPa2。(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p?x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))II.甲烷干重整可制得H2與CO，但甲烷干重整反應(yīng)中，催化劑容易積碳和燒結(jié)，引起催化劑失活。有課題組研究Ni催化甲烷干重整反應(yīng)，某溫度下研究了在不同反應(yīng)物投料比以一定流速下通過(guò)催化劑表面，檢測(cè)甲烷轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線，此時(shí)只需考慮反應(yīng)①、②、③：反應(yīng)④幾乎不發(fā)生。（4）以下兩條曲線分別為=1：1.1，1∶1.3情況下的曲線，請(qǐng)結(jié)合信息解釋為什么兩條曲線隨時(shí)間均下降且1∶1.3投料比時(shí)轉(zhuǎn)化率高_(dá)_____？（5）畫出=1：1.1，1∶1.3條件下，CO2轉(zhuǎn)化率曲線隨時(shí)間變化曲線并標(biāo)注______。(已知：反應(yīng)②活化能遠(yuǎn)大于反應(yīng)①)（6）Bodrov和Apelbaoom等提出了在鎳基催化劑上的甲烷干重整的反應(yīng)機(jī)理，以下為反應(yīng)機(jī)理方程式：(*代表催化劑)請(qǐng)補(bǔ)充完整：①CH4+*=H2+CH2*②______③H2+O*=H2O+*④______⑤CO*=*+CO【答案】（1）247（2）d（3）225（4）①隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)，甲烷積碳增多，覆蓋催化劑降低了催化劑的活性，轉(zhuǎn)化率下降。②提高原料氣中CO2含量，主反應(yīng)反應(yīng)速率增大，CH4分解反應(yīng)會(huì)受到抑制（5）（6）①.CO2+*=O*+CO②.H2O+CH2*=2H2+CO*【解析】小問(wèn)1詳解】根據(jù)蓋斯定律分析，有③-④得①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1=+75kJ?mol-1+172kJ?mol-1=+247kJ?mol-1?！拘?wèn)2詳解】從公式分析，只有④隨著溫度升高，△G變大，反應(yīng)②的變化不大。故④為曲線d?！拘?wèn)3詳解】，，則有2x+y=1.5，2x-y=0.5，解x=y=0.5mol，總物質(zhì)的量為0.5+2+1.5+0.5+0.5=5，反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp==225kPa2。【小問(wèn)4詳解】①隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)，甲烷積碳增多，覆蓋催化劑降低了催化劑的活性，兩種情況下轉(zhuǎn)化率都下降。②1∶1.3投料比時(shí)，提高原料氣中CO2含量，主反應(yīng)反應(yīng)速率增大，CH4分解反應(yīng)會(huì)受到抑制，甲烷的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低?！拘?wèn)5詳解】從（4）分析，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都在降低，但提供二氧化碳的含量時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，故曲線如圖：?！拘?wèn)6詳解】根據(jù)*代表催化劑，且催化劑會(huì)最后產(chǎn)生來(lái)分析，且從③分析，前兩步中需要產(chǎn)生O*，故第②的反應(yīng)為CO2+*=O*+CO，第①步產(chǎn)生的在第②③中都不涉及，則在第④步參與反應(yīng)，故④的反應(yīng)為H2O+CH2*=2H2+CO*。20.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2?3H2O晶體，并用滴定法測(cè)定Cu(NO3)2?3H2O晶體的純度。Ⅰ.設(shè)計(jì)的合成路線如圖：（1）試劑X是______(填化學(xué)式)，沉淀C為______(填化學(xué)式)。（2）操作Ⅰ的過(guò)程為______、過(guò)濾、洗滌等步驟。Ⅱ.學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定Cu(NO3)2?3H2O(摩爾質(zhì)量：242g?mol-1)晶體的純度，過(guò)程如下：取0.4400g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：I2+2S2O=S4O+2I-（3）可選用______作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。（4）Cu(NO3)2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______。（5）該試樣中Cu(NO3)2?3H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_______。（6）計(jì)算表明Cu(NO3)2?3H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)大于100%，可能原因是______?！敬鸢浮浚?）①.CuO[Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]②.Fe(OH)3（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（3）①.淀粉②.最后半滴Na2S2O3溶液滴入，溶液由藍(lán)色變無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色（4）2Cu2++4I-=2CuI↓+I2（5）110%（6）Cu(NO3)2?3H2O(部分)失水、I-被HNO3氧化【解析】【分析】由流程可知，銅屑和足量硝酸生成硝酸銅、硝酸鐵得到溶液A，加入X和過(guò)量的硝酸反應(yīng)調(diào)節(jié)pH使得鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉