人教版高中化學(xué)必修2第四章復(fù)習(xí)鞏固練習(xí)及答案

人教版高中化學(xué)必修2第四章復(fù)習(xí)鞏固練習(xí)及答案

一、選擇題（本題包括12小題,每小題4分，共48分）

1.元素在自然界的分布很不均勻,如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦,中國(guó)富產(chǎn)鴇。從地殼中元素

的含量分析，最豐富的金屬元素是（）。

A.鋁B.鎂C.鐵D.鈣

【解析】地殼中元素含量由多到少依次為氧、硅、鋁、鐵，所以最豐富的金屬元素是鋁,A

項(xiàng)正確。

【答案】A

2.下列可被工業(yè)上采用的冶金方法是（）。

A.電解熔融的氯化鋁制鋁

B.電解熔融的氯化鎂制鎂

C.電解氯化鈉溶液制鈉

I）.高溫下用比還原氧化鎂制鎂

【答案】B

3.節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不熊減少二氧化碳排放的是（）o

A.利用太陽(yáng)能發(fā)電代替火力發(fā)電

B.關(guān)停小火電企業(yè)

C.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)

I）.推廣使用煤液化技術(shù)

【解析】利用太陽(yáng)能發(fā)電、關(guān)停小火電企業(yè)、舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)，都可以減少

煤的燃燒,從而減少CO?的排放。

【答案】D

4.下列說(shuō)法塔送的是（）。

A.對(duì)廢舊金屬的最優(yōu)處理方法是回收再利用

B.提煉金屬要經(jīng)過(guò)礦石的富集、冶煉、精煉三步

C.活潑金屬的冶煉都是通過(guò)電解其鹽溶液制得

D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣和活潑金屬等

【答案】C

5.我國(guó)最近從國(guó)外引進(jìn)一套設(shè)備，它可以有效地消除“白色污染”。它把回收的廢舊塑料經(jīng)處

理加工成汽油、煤油等。該加工過(guò)程的名稱是（）。

A.裂解B.裂化C.分儲(chǔ)D.干儲(chǔ)

【解析】裂解的主要目的是得到乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈不飽和慌,A項(xiàng)不符合;分儲(chǔ)屬

于物理變化,C項(xiàng)不符合;干儲(chǔ)屬于煤的綜合利用,D項(xiàng)不符合。

【答案】B

6.煤是一種重要的能源,含有硫元素，下列說(shuō)法正確的是（）。

A.煤是含碳的化合物

B.煤是一種可再生能源

C.在水吸收so?的過(guò)程中只發(fā)生物理變化

D.SOz是酸性氧化物,被云霧吸收后可轉(zhuǎn)化成酸

【解析】煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;煤是化石燃料,是通過(guò)億

萬(wàn)年形成的,不能再生,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在水吸收SO?的過(guò)程中,SO?與水反應(yīng)生成H*()3,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】D

7.由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個(gè)方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是

()。

HN3

A.Mg0?Mg(N03)2

B.卜棺旦MgCk3^g(OH)2-^吧加(N002

稀、

o2HNO3,

C.Mg--MgO-------Mg(N03)2

濃H2SO4Ba(NOM溶液

D.Mg--------MgSO,■Mg(N03)

【解析】A項(xiàng)中有NO.生成;D項(xiàng)中有SOz生成;B、C兩項(xiàng)對(duì)比,C項(xiàng)中步驟簡(jiǎn)單,原料廉價(jià)

易得,C項(xiàng)符合題意。

【答案】C

8.某合成高聚物的結(jié)構(gòu)片段為：

—CH—CH—CH—CH—CH—CH—CH—CH-----

IIIIIIII

…CH3CH,CNCH3CH,CH3CNCH3，合成該高聚物的單體是()。

①CH3CH-CHCH3②CH2=CHCH2CH3

③CH2=CHCH3(4)CHaCH-CHCN

A.①③B.①④C.②③D.②④

【答案】B

9.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家通過(guò)電解FeG、SiOz、CaO的熔融液(1600℃)制得了鐵。若該方法用于工業(yè)

上冶鐵，與常規(guī)方法相比,下列說(shuō)法簿送的是()。

A.大幅度降低能耗

B.電解時(shí)鐵在陰極上析出

C.降低溫室氣體的排放

D.生成等量的鐵時(shí),此方法與熱還原法轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

【解析】工業(yè)上冶鐵通常采用熱還原法，利用熱還原法冶鐵，會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化碳。電解

冶鐵過(guò)程中，鐵在電解池的陰極析出，陽(yáng)極析出氧氣，不產(chǎn)生二氧化碳，但要消耗大量的電能。

根據(jù)電子守恒,等量的+3價(jià)鐵―0價(jià)鐵,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同。

【答案】A

10.石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困難。以下不熊有效解決能源

問(wèn)題的方法是()。

A.用木材作燃料B.用液氫替代汽油

C.開(kāi)發(fā)風(fēng)能D.開(kāi)發(fā)地?zé)崮?/p>

［解析】木材燃燒后產(chǎn)生污染性物質(zhì),而且木材的循環(huán)周期較長(zhǎng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;液氫可以用水來(lái)

制取,燃燒后生成水,可以循環(huán)利用，過(guò)程中沒(méi)有污染性物質(zhì)產(chǎn)生,B項(xiàng)正確;風(fēng)能和地?zé)崮軐儆?/p>

一級(jí)能源，而且沒(méi)有污染性,C、D兩項(xiàng)正確。

【答案】A

11.氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法中不亞硬的是（）?

A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中,鈉離子被還原,氯離子被氧化

B.濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中,銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

C.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1molFe：Q.i被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9mole

D.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中,放出的熱量能使鐵熔化

【解析】Fe3（）4中鐵的平均化合價(jià)為+,故1molFe3（）4被CO還原成Fe,應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole?

【答案】C

12.綠色化學(xué)是人類和自然和諧的化學(xué),是面向21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的方向和議題。綠色化學(xué)概念

從一提出來(lái)，就明確了它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原材料，最大限度地節(jié)約能

源,在化工生產(chǎn)各環(huán)節(jié)都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染的反應(yīng)途徑。下列化工生產(chǎn)中體現(xiàn)綠色化學(xué)內(nèi)含的

是（）。

①減少“三廢”排放量;②考慮有關(guān)原材料的再生利用；③對(duì)出現(xiàn)的污染問(wèn)題及時(shí)治理;④回

收未反應(yīng)的原料、副產(chǎn)物、助溶劑、穩(wěn)定劑等非反應(yīng)試劑;⑤拒絕使用無(wú)法回收、無(wú)法再生和

重復(fù)使用的有毒副作用、污染明顯的原料

A.①③④B.①②③⑤

C.①②④⑤D.全部

【解析】綠色化學(xué)要求是在化工生產(chǎn)各環(huán)節(jié)不產(chǎn)生污染,而不是污染以后再治理,所以③不

能體現(xiàn)綠色化學(xué)內(nèi)涵。①⑤控制污染源，②④可最大限度地節(jié)約能源,能體現(xiàn)綠色化學(xué)內(nèi)含。

所以C項(xiàng)正確。

【答案】C

二、非選擇題（本題包括6小題，共52分）

13.（8分）金屬熱還原法廣泛用于冶金過(guò)程中，通常是按還原劑來(lái)命名，如以鋁為還原劑時(shí)稱為

鋁熱法。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）用鋁還原Cr。來(lái)生產(chǎn)金屬銘的化學(xué)方程式為。將鋁粉、石墨

和二氧化鈦或其他高熔點(diǎn)金屬的氧化物按一定比例混合均勻，然后在高溫下煨燒,即生成耐熱

的碳化鈦（TiC）陶瓷,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑵用硅作還原劑還原V203冶煉帆，稱為硅熱法?；瘜W(xué)方程式

為。硅（特別是硅鐵）的價(jià)格比鋁低,所以硅熱法在鐵合

金及某些金屬的生產(chǎn)中占有重要地位。但硅的還原能力不如鋁。為使硅熱反應(yīng)更易進(jìn)行，常加

入CaO,試分析加入CaO的作用是。

⑶金屬鎂也可用于還原金屬，稱為鎂熱法，用鎂還原TiCl（生產(chǎn)海綿鈦的反應(yīng)化學(xué)方程式

為。若要生產(chǎn)14.4t海綿鈦,需要從含鎂0.13%的海水中提取

出還原劑金屬鎂,則至少需要海水t（海水提鎂時(shí)鎂損失3.9%）。

【解析】結(jié)合鋁熱反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和配平原則可類似書(shū)寫(xiě)硅熱、鎂熱反應(yīng)的化

學(xué)方程式。

高溫

(1)由反應(yīng):2Mg+TiC"——2MgCk+Ti,可知：

/?(Mg)=2??(Ti)==6.0X105mol,卬(Mg)=6.OXIO,molX24g?mol'^14.4X106g=14.4t,需

要海水質(zhì)量：=1.15X10,t。

【答案】(l)2Al+Cr20：t—2Cr+A1203;4A1+3Ti02+3C-2Al2O3+3TiC

(2)3Si+2V203~=4V+3SiO2；與產(chǎn)物SiOz結(jié)合成CaSiQ,使反應(yīng)更易進(jìn)行

，、南溫,,1

(3)SMg+TiCl1—2MgCl2+Ti;1.15X10

14.(8分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)提取海帶中的碘：

①粉碎海帶,加一定量的氫氧化鉀溶液后高溫灰化;②用水浸泡海帶灰,過(guò)濾;③用鹽酸酸化濾

液,加入碘酸鉀(KIOJ氧化溶液中的碘離子，生成碘單質(zhì);④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的

碘。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴實(shí)驗(yàn)步驟③中相關(guān)的離子方程式

為_(kāi)_________________________________________________

⑵實(shí)驗(yàn)步驟③中也可用H202代替KI0,,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式

為_(kāi)_________________________________________________

⑶檢驗(yàn)用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否還有碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法

是。

【答案】(l)5I+6ir+I-3L+3也0

(2)Hq+2H*+2I-I2+2H20

(3)取少量萃取后的水溶液,加入幾滴淀粉溶液,若溶液變藍(lán),則說(shuō)明溶液中有碘,若溶液不

變藍(lán),則說(shuō)明溶液中無(wú)碘

15.(8分)丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料。由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子

化合物,它們都是常用的塑料。

若D不能使澳的四氯化碳溶液褪色,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型。

①丙烯一A:,反應(yīng)類型:

②丙烯-F:,反應(yīng)類型:

(3)下列說(shuō)法不正確的是(填字母)。

A.丙烯沒(méi)有同分異構(gòu)體

B.聚丙烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.1molE與足量金屬鈉反應(yīng)可以生成22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D.G屬于酯類化合物

(4)寫(xiě)出在一定條件下,兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有特殊香味的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

方程式:?

【解析】(1)由流程圖知,B為醇,I)含有竣基和談基；(2)①丙烯中含有碳碳雙鍵能與澳發(fā)生

加成反應(yīng);②F是高分子化合物,丙烯一F發(fā)生加聚反應(yīng)；(3)丙烯與環(huán)丙烷互為同分異構(gòu)體,聚

內(nèi)烯中沒(méi)有碳碳雙鍵不能使KMnO,溶液褪色,E中含有羥基和竣基的總個(gè)數(shù)為2,由結(jié)構(gòu)知G為

高聚酯；(4)兩分子E間脫去一分子水，所以是一分子的羥基與另一分子的竣基發(fā)生反應(yīng)生成

酯。

CHa—c—COOH

I1

【答案】⑴0

(2)①CII3CII=CII2+Bn―?CH￡HBrCH2Br;加成反應(yīng)

CH—CH2

催化劑

②nCII3CII=CII2---------?CH,；加聚反應(yīng)

(3)AB

求吟

2CH3-CH-COOH

(4)OHA—>

0

I

CH—CH—C—0—CH—COOH

3II

OHCH,+H20

16.(8分)目前，聚氯乙烯塑料(PVC)占塑料消費(fèi)量的30%以上,BICM法是用乙烯、氯氣等為原料

合成PVC的常用方法,其工藝流程如圖所示。

—?|CHaClCH￡j|—

IC2H41——L-?|CH;=CHCi"|—>|PVCI

(D下列關(guān)于乙烯、氯乙烯、PVC的說(shuō)法中正確的是(填字母)。

a.都能在氧氣中燃燒

b.都能發(fā)生加成反應(yīng)使澳水褪色

c.都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

d.氯乙烯分子中所有原子共平面

(2)己知1.2-二氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱可以生成乙二醇(HOCH2cHzOH),請(qǐng)寫(xiě)出乙二醇與乙

酸完全反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(3)焚燒廢舊塑料的過(guò)程中會(huì)排放有毒物質(zhì)。寫(xiě)出聚氯乙烯塑料完全燃燒的化學(xué)方程式:

-ECH—CH2^

【解析】聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C1，分子中已無(wú)碳碳雙鍵，故不能使溪水和酸

性KMnOi溶液褪色,b、c兩項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】(Dad

濃硫酸

(2)HOCH2CH2OH+2CH3COOH△

CH3C00CH2CH200CCH3+2H20

-ECH—CH25T

,、I點(diǎn)燃

(3)Cl+0z―^/jCOa+zilCl+nHiO

17.(10分)我們常用原子利用率來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的原子經(jīng)濟(jì)性，原子利用率的計(jì)算公式如

下：

原子利用率=x100%。

下列是新型自來(lái)水消毒劑C102的3種生產(chǎn)方法,請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

(1)氯酸鈉和鹽酸法:本方法的化學(xué)方程式為2NaC10:t+4HCl——2NaCl+2C102t+CLt+2H2,此方

法的原子利用率為%(保留一位小數(shù))。

(2)亞氯酸鈉(NaClOj和Ck法:本方法的原子利用率為53.6%,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)聯(lián)合工藝法：

電解

①電解NaCl溶液:NaCl+3H2(1-NaC103+3H2t;

②上和CI2合成HC1;

③生成C102:2NaC103+4HCl—2NaCl+2C102t+C12t+240。

整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)化學(xué)方程式

為。

【解析】方法(1)中的原子利用率為=X100%=37.6%?？紤]到方法(2)中NaClOz中C1顯+3

價(jià),很顯然CIO,是NaClO?被Ck氧化后的氧化產(chǎn)物,Ck被還原為C1,故假設(shè)該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為2NaC102+Ck-2NaCl+2C102,根據(jù)該反應(yīng)的原子利用率為53.6%進(jìn)行驗(yàn)證，假設(shè)成立。

【答案】(1)37.6

(2)2NaC102+Cl2-2NaCl+2C102

(3)5NaC103+6HCl-5NaCl+6C102t+3壓0

18.(10分)某研究人員按下圖所示流程進(jìn)行“燃煤煙氣的脫硫研究”。實(shí)驗(yàn)中,S0?和02混合氣

體連續(xù)通入,水和鐵在開(kāi)始時(shí)一次性加入,反應(yīng)液多次循環(huán)。

HQ|Fe(足量)

803G

(1)吸收時(shí),溫度不宜過(guò)高的原因是?

(2)為確保反應(yīng)液的循環(huán)吸收效果,吸收液與鐵的反應(yīng)需控制在40℃左右進(jìn)行,在此條件下欲

加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率宜采取的措施

是o

(3)經(jīng)過(guò)多次循環(huán)以后，反應(yīng)液可用于制備FeSO.1-7H20?某補(bǔ)血?jiǎng)┑挠行С煞譃镕eSO4?7H。

藥品標(biāo)簽注明“0.3g/片,FeSO【?7IM)含量為95%~110獷。為檢測(cè)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠窈细瘢?0

片藥片,配成100mL溶液。取20.0