自然科學(xué)基礎(chǔ)知識(草稿)

自然科學(xué)—化學(xué)化學(xué)元素周期表氧化物物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽物質(zhì)的分類單質(zhì)金屬單質(zhì)（鐵、鋁、金）單質(zhì)非金屬單質(zhì)（氧氣、氮?dú)?、石墨）銅金鐵化合物氧化物（二氧化碳、氧化鈣）堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）化合物酸（硫酸、鹽酸、硝酸）鹽（碳酸鈉、硫酸銅）氧化物一、定義氧化物屬于化合物，（當(dāng)然也一定是純凈物）。其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素且顯現(xiàn)負(fù)價(jià)，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。氧化物二、命名規(guī)則氧化物的化學(xué)式中，氧元素符號寫在右邊，另一種元素的符號寫在左邊，即“先讀的后寫，后讀的先寫”一般稱為“氧化某”，例如“氧化銅”，后讀“銅”，則先寫銅的元素符號“Cu”，先讀“氧”，則后寫氧元素的符號“O”，故氧化銅的化學(xué)式為“CuO”。某些稍微復(fù)雜點(diǎn)的氧化物或者有多種化合價(jià)元素的氧化物，一般稱為“幾氧化（幾）某”，即化學(xué)式中有幾個氧原子就稱為“幾氧化”，另一種元素有幾個原子就稱為“幾某”，例如Fe3O4稱為“四氧化三鐵”、P2O5稱為“五氧化二磷”，若另一種元素原子數(shù)是1，則稱為“幾氧化某”，例如CO2稱為“二氧化碳”、SO2稱為“二氧化硫”、SO3稱為“三氧化硫”。堿一、堿的定義：

-電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。通常堿的分子是由一個金屬離子和一個或幾個氫氧根離子組成的。氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇都屬于堿。NaOH

=Na?+OH?NH??H?O?NH??+OH?Ca(OH)?

=Ca2?+2OH?強(qiáng)堿弱堿中強(qiáng)堿100個NaOH分子溶于1L水0電離出100100

100個NH?分子溶于1L水87電離出1313

100個Ca(OH)?分子溶于1L水，20個溶解2040全部電離部分電離OH?多堿性強(qiáng)OH?少堿性弱堿性的強(qiáng)弱水溶性易溶性堿微溶性堿難溶性堿NaOH

、NH??H?OCa(OH)?

Al(OH)?

Fe(OH)?二、堿的分類特殊的堿某些氫氧化物如Al（OH）3、Zn（OH）2既可以和酸反應(yīng)，又可以和堿反應(yīng)，都生成鹽和水。我們稱之為兩性氫氧化物。一、氫氧化鈉1.物理性質(zhì)俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，常溫下是一種白色晶體，易溶于水，溶解時(shí)放熱，易潮解，其水溶液呈強(qiáng)堿性、強(qiáng)腐蝕性，有澀味和滑膩感。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣，對其必須密封保存，且要用橡膠瓶塞。它的溶液可以用作洗滌液。典型的堿2.使用時(shí)的注意事項(xiàng)皮膚接觸應(yīng)立即用大量水沖洗再涂上3%-5%的硼酸溶液。眼睛接觸立即提起眼瞼用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘?；蛴?%硼酸溶液沖洗，就醫(yī)。吸入迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。必要時(shí)進(jìn)行人工呼吸。就醫(yī)。食入應(yīng)盡快用蛋白質(zhì)之類的東西清洗干凈口中毒物。如牛奶、酸奶等奶質(zhì)物品。患者清醒時(shí)立即漱口口服稀釋的醋或檸檬汁就醫(yī)。印染造紙石油紡織橡膠肥皂塑料冶金醫(yī)藥人造纖維二、氨水1.物理性質(zhì)又稱氫氧化銨、阿摩尼亞水，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。易揮發(fā)，具有部分堿的通性，由氨氣通入水中制得，農(nóng)業(yè)上經(jīng)稀釋后可用作化肥。含氨越多，密度越小。氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴(yán)重。對銅的腐蝕比較強(qiáng)，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。2.氨水的弱堿性

NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2ONH3·H2O=(可逆)=NH4++OH-3.氨水的不穩(wěn)定性

NH3·H2O=NH3↑+H2O4。應(yīng)急處理皮膚接觸：立即用水沖洗至少15分鐘。若有灼傷，就醫(yī)治療。對少量皮膚接觸，避免將物質(zhì)播散面積擴(kuò)大。注意患者保暖并且保持安靜。眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘?；蛴?%硼酸溶液沖洗。立即就醫(yī)。吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。呼吸困難時(shí)給輸氧。呼吸停止時(shí)，立即進(jìn)行人工呼吸。就醫(yī)。如果患者食入或吸入該物質(zhì)不要用口對口進(jìn)行人工呼吸，可用單向閥小型呼吸器或其他適當(dāng)?shù)尼t(yī)療呼吸器。脫去并隔離被污染的衣服和鞋。食入：誤服者立即漱口，口服稀釋的醋或檸檬汁，就醫(yī)。吸入、食入或皮膚接觸該物質(zhì)可引起遲發(fā)反應(yīng)。確保醫(yī)務(wù)人員了解該物質(zhì)相關(guān)的個體防護(hù)知識，注意自身防護(hù)。由于堿類在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)能電力處相同的氫氧根離子，因此堿類都具有相似的性質(zhì)。3.堿的通性物理性質(zhì)：堿類的水溶液都有澀味和油膩感。［實(shí)驗(yàn)］在2支盛有氫氧化鈉溶液的試管中分別滴入紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。試管（少許氫氧化鈉稀溶液）指示劑顏色變化1石蕊紫色

變藍(lán)色2酚酞無色變紅色化學(xué)性質(zhì)上：(1)堿能使指示劑變色。練習(xí)：紫色石蕊試液遇香蕉浸出液變藍(lán)色。這一現(xiàn)象不能說明A.香蕉浸出液呈堿性。B.香蕉中含有豐富的維生素。C.石蕊能與香蕉浸出液中的某種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。D.香蕉浸出液和堿溶液中都含有某種相同的粒子。答案：B15(2)堿+非金屬氧化物

鹽+水。例如：NaOH+CO2Na2CO3+H2O問題2.氫氧化鈉能與玻璃的成分之一——非金屬氧化物二氧化硅（SiO2）反應(yīng)作用，生成粘性的硅酸鈉（Na2SiO3），從而使玻璃瓶塞和瓶口粘在一起。所以盛放氫氧化鈉的玻璃瓶一定要用橡皮塞。NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O(3)堿能和酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。例如：NH3·H2O+HCINH4CI+H2O酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：（4）堿能和鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿。3NaOH+FeCI33NaCI+Fe（OH）3（5）堿能發(fā)生分解反應(yīng)。不溶性堿大都是不穩(wěn)定的，受熱容易分解，生成金屬氧化物和水。例如：例如：Cu（OH）2CuO+H2O11紅褐色黑色藍(lán)色練習(xí)與思考1.堿有那些共同的化學(xué)性質(zhì)？為什么？（1）堿能使指示劑變色。（2）堿能和非金屬氧化物反應(yīng)（3）堿能和酸反應(yīng)

（4）堿能和鹽反應(yīng)（5）堿能發(fā)生分解反應(yīng)堿的通性2.下列物質(zhì)不屬于堿類物質(zhì)的是（）Ａ．純堿(Na2CO3)B.氫氧化鐵［Fe(OH)3］C.氫氧化鋇［Ba(OH)2］D.消石灰［Ca(OH)2］Ａ5純堿是一種鹽，我們將在第五節(jié)中繼續(xù)學(xué)習(xí)。3.下列說法正確的是（）Ａ．凡分子中含有氫氧根離子的化合物[Cu2(OH)2CO3]都屬于堿類．B.堿電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子．Ｃ．堿電離時(shí)生成的金屬離子所帶的正電荷數(shù)與氫氧根離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等．Ｄ．堿電離時(shí)生成的金屬離子數(shù)和氫氧根離子數(shù)相等．Ｂ本節(jié)重點(diǎn)總結(jié)典型的堿（NaOHNH3·H2O）堿的通性（——————————）堿的分類3作業(yè)要求熟練掌握典型的堿及其性質(zhì)。熟練掌握并可默寫堿的五大通性和主要方程式。復(fù)習(xí)很重要，不要忽略哦！本節(jié)課到此結(jié)束，謝謝大家。1Youaregreat?。?）（2）（3）（4）（5）√×√×√2.判斷練習(xí)與思考答案3.ⅰ濃堿具有腐蝕性，會灼傷皮膚。

ⅱ立即用大量清水沖洗，再用3%的硼酸沖洗，并盡快到醫(yī)院進(jìn)行治療。練習(xí)與思考答案練習(xí)：找出下列是堿的化合物：CuSO4、CaCO3、Fe（OH）3、MgCl2、NaHCO3、H2SO4、H2CO3、Ca（H2PO4）2答案：Fe（OH）3OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+（水）溶、揮（硝酸）溶、揮

（鹽酸）溶（硫酸）溶、揮（碳酸）NH4+溶、揮（氨水，氫氧化銨）溶溶溶溶K+溶（苛性鉀）溶溶溶溶Na+溶（氫氧化鈉）溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微（熟石灰）溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶-Ag+-溶不微不

元素周期表中共有118種元素。將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個編號，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目，這個編號稱為原子序數(shù)。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族.原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16個族，又分為7個主族（ⅠA-ⅦA），7個副族（ⅠB-ⅦB），一個第Ⅷ族，一個零族。元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構(gòu)成了一個完整的體系稱為化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增（沒有正價(jià)的除外），最低負(fù)氧化數(shù)從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。同一族中，由上而下，最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)逐漸增多，原子序數(shù)遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。酸1.酸的定義：電解質(zhì)電離時(shí)，所生成的陽離子全部都是氫離子的化合物叫做酸。酸2.酸的命名：（1）含氧酸的命名：含氧酸：含氧元素，命名時(shí)除去氫、氧外，用第三種元素的名稱命名為“某酸”。例：H2SO4--硫酸

（2）無氧酸的命名：不含氧元素，命名稱為“氫某酸”。

例：HCl

氫氯酸

你能試著讀出這些酸的名稱嗎？H2SO4H2CO3H3PO4HClO3HNO3某酸HClH2SHF氫某酸無氧酸含氧酸命名命名酸(亞)X酸氫Y酸含氧酸H?SO?H?CO?H?PO?HClO?H?SO?HClO

HClO?HClO?(HmXOn)HClH?SHF(HmY)無氧酸是非金屬氫化物的水溶液是非金屬氧化物的水化物一元酸二元酸三元酸HClO

HClH?SO?H?SH?PO?按酸分子電離時(shí)產(chǎn)生氫離子的數(shù)目

硫酸⑴強(qiáng)酸H?SO?=2H?+SO?2?全部電離⑵強(qiáng)烈的腐蝕性使用時(shí)注意安全，如不慎先用大量水沖洗，再用稀Na?CO?洗⑶濃硫酸特性吸水性脫水性氧化性使鐵、鋁鈍化鹽酸⑴強(qiáng)酸HCl=H?+Cl?碳酸醋酸弱酸CH?COOH?H?+CH?COO?⑵人體胃液里有胃酸，0.45～0.6%HCl能增強(qiáng)胃蛋白酶消化蛋白質(zhì)的功能和殺菌作用⑴CO?溶于水生成的酸H?CO?只能存在水溶液中，溶解的CO?大部分以微弱的水合物形式存在，只有小部分生成了H?CO?⑵弱酸H?CO??H?+HCO??HCO???H?+CO?2?⑶不穩(wěn)定H?CO?=H?O+CO?↑你能總結(jié)歸納出酸所具有的共同化學(xué)性質(zhì)嗎？酸能跟酸堿指示劑起反應(yīng)酸能跟活潑金屬起反應(yīng)酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)酸能跟某些鹽反應(yīng)酸能跟堿反應(yīng)

酸的通性

酸+酸堿指示劑酸使紫色石蕊試液

變紅使無色酚酞試液不變色酸+活潑金屬鹽+氫氣[例如]鎂、鋅、鐵、銅、銀與酸反應(yīng)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn):1.每組同學(xué)分別取五支試管,分別放入鎂、鋅、鐵、銅、銀,然后分別到入稀硫酸中,觀察現(xiàn)象.2.請說出你所觀察到的現(xiàn)象.并說出五種金屬的活潑性.倒入稀硫酸MgZnFeCuAg現(xiàn)象:1、鋅、鎂、鐵放入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生。2、銅、銀放入稀硫酸中無氣泡產(chǎn)生。3、鎂與稀硫酸反應(yīng)最快，其次為鋅，鐵反應(yīng)較慢。其順序可表示為:MgZnFe(H)CuAg金屬活動性順序說明:1.金屬原子在水溶液中失去電子的能力,金屬的位置越靠前,金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子,其活動性就越強(qiáng).2.排在氫前面的金屬能只換出酸中的氫,排在后面的金屬則不能.KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu由強(qiáng)逐漸減弱

判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢的條件:1.排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫.2.酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸、硝酸。3.生成的鹽必須是可溶。AFe和H2SO4BAl和濃H2SO4CZn和HNO3DAg和稀HCl練習(xí)1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是()A練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是()

AMgSO4BFeSO4CCuSO4DAl2(SO4)3C酸+金屬氧化物鹽+水H2SO4+CuOHCl

+

MgO

HCl+Fe2O3CuSO4+H2OMgCl2+H2O2FeCl3+H2O623鹽水酸氧化物凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物.堿性氧化物:例如:Na2OBaOK2O

堿性氧化物金屬氧化物都是不都是Mn2O7Cr2O3等金屬氧化物CaO酸+鹽另一酸+另一鹽HCl+AgNO3H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3HNO3+AgCl↓2HCl+BaSO4↓

H2O+CO2↑+

CaCl22===酸+堿鹽+水中和反應(yīng):酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng).HClH2SO4HNO3NaOHBa(OH)2Ca(OH)2+++===NaCl+H2OBaSO4↓+2H2O2Ca(NO3)2+2H2O判斷下列化學(xué)方程式是否正確，并簡要說明理由：

1.Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑2.

Cu+2HCl=CuCl2+H2↑3.

Mg+HCl=MgCl+H2↑4.

2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

現(xiàn)有鹽酸、二氧化碳、硫酸鐵、氫氧化鈉、氧化鐵五種物質(zhì)，按要求填在空格內(nèi)：酸()

鹽()堿性氧化物()堿()HClNaOHFe2(SO4)3Fe2O3向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸，充分反應(yīng)后，鐵銹消失，并且有氣泡放出，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑人體胃液中含有少量鹽酸，胃液過多的病人可服用含有氫氧化鋁的藥物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.，該反應(yīng)類型屬于

反應(yīng)，又是

反應(yīng)。Al(OH)3+6HCl=AlCl3+3H2O復(fù)分解中和ANaOHBNaCl

CNa2SO4DHCl

D下列物質(zhì)中屬于酸的是（）下列金屬活動性順序由強(qiáng)到弱排列的是（

）AZnFeMgCuBMgZnFeCuCMgFeZnCuDCuFeZnMgB下列物質(zhì)中，能由金屬與稀硫酸反應(yīng)制得的（）

ACuCl2BFe2(SO4)3

CZnSO4DHgSO4C下列物質(zhì)的溶液與硫酸反應(yīng)生成白色沉淀的是()ANaClBBa(NO3)2C

Na2CO3D

CuSO4B下列敘述正確的是（

）A.電離時(shí)能生成氫離子的化合物一定是酸

C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵D.酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)

DB.中和反應(yīng)屬于置換反應(yīng)連線題:把相關(guān)的內(nèi)容之間用短線連接起來;二元無氧酸

一元含氧酸

氫硫酸

二元含氧酸

氫氯酸HNO3H2SO4H2SHCl

下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式:1鐵和稀鹽酸

2氧化銅和稀硫酸3硫酸和氫氧化鈉4氯化鋇溶液與硫酸5銅和稀硫酸Fe+2HCl==FeCl2+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl現(xiàn)有HCl、HF、H2CO3、H3PO4四種酸，分別把它們歸類并命名。

無氧酸

、

含氧酸

、

一元酸

、

多元酸

、

HCl、HFH2CO3、H3PO4HCl、HFH2CO3、H3PO4鹽的通性一、鹽的定義定義：電離時(shí)生成金屬離子（銨根離子）和酸根離子的化合物金屬離子酸根離子鹽Na+K+NH4+Mg2+Ca2+Zn2+Ba2+Al3+Fe2+Fe3+

Cl-

SO42-NO3-CO32-MnO4-

二、鹽的命名1.無氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中間加上“化”字，叫做“某化某”。例如NaCl叫做氯化鈉，K2S叫做硫化鉀。2.含氧酸鹽的命名是在酸的名稱后面加上金屬的名稱，叫做“某酸某”。如Na2CO3叫做碳酸鈉，CuSO4叫做硫酸銅。3.如果一種金屬元素具有多種化合價(jià)，對于低化合價(jià)金屬元素的鹽的命名，常在金屬元素名稱的前面加個“亞”字。例如，F(xiàn)e2(SO4)3叫做硫酸鐵，F(xiàn)eSO4叫做硫酸亞鐵；CuCl2叫做氯化銅，CuCl叫做氯化亞銅。三、常見的鹽NaCl，食鹽的主要成分，純凈的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，可溶于水，不潮解。含雜質(zhì)時(shí)易潮解，食鹽的用途融雪機(jī)灑鹽融雪有關(guān)的食品與藥品氯化鈉的分布海鹽湖鹽巖鹽井鹽海水粗鹽蒸發(fā)溶解、過濾、蒸發(fā)精鹽碳酸鈉碳酸鈉一、物理性質(zhì)碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，俗名純堿，又稱蘇打、堿灰，通常為白色粉末，高溫下不易分解，易溶于水，水溶液呈堿性。純堿在潮濕的空氣里會潮解，慢慢吸收二氧化碳和水，部分變?yōu)樘妓釟溻c，所以包裝要嚴(yán)，否則會吸潮結(jié)塊，碳酸鈉與水生成Na2CO310H2O（透明晶體，空氣中容易失去水分變成粉末）洗滌劑肥皂造紙玻璃二、碳酸鈉的用途紡織碳酸氫鈉碳酸氫鈉一、物理性質(zhì)白色結(jié)晶體，無臭，味微咸，在潮濕空氣中即緩慢分解。易溶于水，水溶液呈弱堿性反應(yīng)，水溶液放置稍久，或振蕩，或加熱，其堿性即增強(qiáng)。在乙醇中不溶。

二、碳酸氫鈉的用途焙制糕點(diǎn)胃藥滅火劑碳酸鈣

性狀

碳酸鈣是一種無機(jī)化合物，是石灰?guī)r石（簡稱石灰石）和方解石的主要成分.【俗名】石灰石、方解石、大理石、白堊、文石、鐘乳石、霰石、漢白玉。白色晶體或粉末。無臭、無味。露置空氣中無反應(yīng)，不溶于醇。主要用途四、鹽的物理性質(zhì)鹽的溶解性：鉀鈉銨硝溶水快，鹽酸鹽除氯化銀，硫酸鹽除硫酸鋇，碳酸鹽多水下沉。五、鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)：酸的化學(xué)性質(zhì)指示劑酸H+金屬氫氣+鹽金屬氧化物水+鹽堿水+鹽鹽新鹽+新酸復(fù)習(xí)：堿的化學(xué)性質(zhì)指示劑非金屬氧化物鹽+水酸鹽+水鹽新堿+新鹽堿OH-CuSO

溶液41、鹽溶液+金屬→實(shí)驗(yàn)一：硫酸銅溶液中插入鋅片鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸到無色。CuSO+Zn=ZnSO+Cu44Hg(NO)溶液32實(shí)驗(yàn)二：硝酸汞溶液中插入銅片銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸到藍(lán)色。Hg(NO)+Cu=Cu(NO)+Hg2332ZnSO

溶液4實(shí)驗(yàn)三：硫酸鋅溶液中插入銅片銅片表面沒有變化。ZnSO+Cu≠不反應(yīng)41、鹽溶液+金屬→CuSO+Zn=ZnSO+Cu44Hg(NO)+Cu=Cu(NO)+Hg2332ZnSO+Cu≠不反應(yīng)4注：①在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。②金屬與鹽溶液反應(yīng)，而不是與鹽晶體反應(yīng)。③金屬不包括鉀鈣鈉。新鹽+新金屬(后)(置換反應(yīng))(前)練習(xí)：指出下列化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生，如不反應(yīng)說明理由。(1)Zn+AgCl(2)Cu+Hg(NO3)2(3)Mg+FeCl2(4)Ag+Cu(NO3)2實(shí)驗(yàn)一：氯化鋇溶液中滴加稀硫酸2、鹽+酸→BaCl

溶液2有白色沉淀生成。BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl2244稀HSO24實(shí)驗(yàn)二：硝酸銀溶液中滴加稀鹽酸AgNO

溶液3有白色沉淀生成。AgNO+HCl=AgCl↓+HNO33稀HCl2、鹽+酸→新鹽+新酸（復(fù)分解反應(yīng)）BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl2244白色沉淀AgNO+HCl=AgCl↓+HNO33白色沉淀實(shí)驗(yàn)一：碳酸鈉溶液中滴加氫氧化鈣溶液3、鹽+堿→NaCO溶液23Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH白色沉淀Ca(OH)溶液2實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵NaOH溶液3FeCl+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)↓3紅褐色沉淀FeCl

溶液33、鹽+堿→新鹽+新堿（復(fù)分解反應(yīng)）22NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH33白色沉淀3FeCl+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)↓3紅褐色沉淀（可溶）（可溶）實(shí)驗(yàn)一：氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液4、鹽+鹽→AgNO

溶液3有白色沉淀生成。NaCl+AgNO=AgCl↓+NaNO33NaCl溶液實(shí)驗(yàn)二：氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液BaCl

溶液2有白色沉淀生成。2NaSO+BaCl=BaSO↓+2NaCl442NaSO溶液244、鹽+鹽→兩種新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）(可溶)(可溶)NaCl+AgNO=AgCl↓+NaNO33白色沉淀2NaSO+BaCl=BaSO↓+2NaCl442白色沉淀小結(jié)鹽金屬酸堿鹽鹽+金屬鹽+酸鹽+堿鹽+鹽鹽的化學(xué)性三、復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件1、定義：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合

物的反應(yīng)。2、發(fā)生的條件：在溶液中進(jìn)行，生成物中至少有水、氣體、

沉淀三者之一。通式：AB+CD=AD+CB習(xí)題：1、下列物質(zhì)不屬于鹽的是（）A、NaHSO4B、NaClC、Cu2（OH）2CO3D、CuO2、下列物質(zhì)中不屬于堿的是（）A、純堿B、火堿C、燒堿D、熟石灰3、下列屬于鹽電離的產(chǎn)物是（）A、H+、NO3-B、Cu2+、SO42-C、Na+

、OH-D、H+、SO42-DAB4、下列置換反應(yīng)能發(fā)生的是（）A、2AgCl+Cu=CuCl+2AgB、CuCl+H=Cu+2HClC、Cu+Hg(NO)=Cu(NO)+HgD、Fe+MgCl=FeCl+Mg5、下列反應(yīng)不能生成鹽的是（）A、石灰石與稀鹽酸B、鋅和稀硫酸反應(yīng)C、高錳酸鉀受熱分解D、水通電6、下列復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A、NaOH與HClB、NaCO與HSOC、NaCl與AgNOD、NaCl與KNO222232322232433CDD習(xí)題：7、下列物質(zhì)在溶液中能共存的是（）A、AgNO

、NaCl、KNOB、CuSO

、KNO、NaCOC、NaOH、KCl、Fe(NO)D、KCl、NaOH、NaCO8、要除去NaCl溶液中的NaSO所加試劑是（）A、AgNOB、BaClC、Ba(NO)D、CuCl

9、用五種方法制MgSO

。10、Cu→CuO→CuSO→Cu(OH)→CuCl→Cu242233224334323332324DB習(xí)題：449、用五種方法制MgSO

。(1)Mg+HSO＝MgSO+H↑(2)MgO+HSO＝MgSO+HO(3)Mg(OH)+HSO＝MgSO+2HO(4)MgCO+HSO＝MgSO+HO+CO↑(5)Mg+CuSO

＝MgSO+Cu4242424422422442422342222442422422222△10、Cu→CuO→CuSO→Cu(OH)→CuCl→Cu(1)2Cu+O＝2CuO(2)CuO+HSO＝CuSO+HO(3)CuSO+2NaOH＝Cu(OH)↓+NaSO(4)Cu(OH)+2HCl＝CuCl+2HO(5)Fe+CuCl

＝FeCl