浙江省寧波十校2021屆高三化學(xué)下學(xué)期聯(lián)考模擬練習(xí)試題三（含解析）

浙江省寧波十校2021屆高三化學(xué)下學(xué)期聯(lián)考模擬練習(xí)試題(3)

(含解析)

注意事項(xiàng)：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息

2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上

第I卷(選擇題)

請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說(shuō)明

一、單選題

1.莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是

0

B.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

C.分子中含有兩種官能團(tuán)

D.Imol莽草酸與足量的Na反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L的比

2.歷史上最早使用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列關(guān)于它的性質(zhì)的敘

述中錯(cuò)誤的是

A.它的苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種B.它的化學(xué)式是3科祖2。2

C.它不屬于高分子化合物D.它可以使濱水褪色

3.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()

A.S>S03—11，SO4

B.Cu酬遨_>CuSO“軻1°m.CU(N03"

Cl(atl)a

C.Cu2(OH)2C0；(^.->CuCl2(aq)^->Cu(s)

D.飽和NaCl溶液----亞烏——>NalIC03(s)Na。)：,(s)

4.25℃時(shí)，下列四種溶液：①c平（H+）=lmol-L」的CH3coOH溶液，?O-lmol-L-1

鹽酸，③O.OlmoLL?NaOH溶液，④c平（OH）=103moi?!?的氨水。則四種溶液中

由水電離出的H*濃度之比為（）

A.1：10：100：1000B.1：1：12：11C.14：13：12：11D.14：13：2：3

5.從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

AA1CL；溶液導(dǎo)電AlCh是離子化合物

BHzSO,氧化性強(qiáng)于H3P0“非金屬性：S>P

NaHCQ,溶液與Na[Al（0H）」溶液混合產(chǎn)生白色沉

2-

C結(jié)合H能力：CO3<[A1(OH)4]

淀

常溫下白磷可自燃，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧

D非金屬性：P>N

氣反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

6.下列說(shuō)法不無(wú)題的是（）

A.硅酸鈉可用作木材防火劑

B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C.水泥、玻璃、石專瓦都是硅酸鹽制品

D.晶體硅可用作半導(dǎo)體材料

7.

A.將NaOH放在白紙上，用托盤天平準(zhǔn)確稱量4.0克

B.燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到100毫升容量瓶中，未洗滌直接加蒸饋水至刻度線

C.加蒸福水定容，當(dāng)液面離容量瓶的刻度線l-2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加至凹液面和刻

度線相切

D.如果不慎加水超過了刻度線,立即用膠頭滴管吸取部分溶液,使液面和刻度線相平

8.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.S0,可用于漂白紙漿B.SiOz可用于制光導(dǎo)纖維

2

C.NaClO溶液可用于殺菌消毒D.Cu(OH)2可用作口服制酸劑

9.下列說(shuō)法正確的是

A.溶液焰色反應(yīng)時(shí)，如果火焰呈黃色就說(shuō)明該溶液一定有鈉元素，一定沒有鉀元素

B.除去CO?中的HC1氣體，只需將氣體通過NaOH溶液

C.在某溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定含S0『

D.在氧化還原反應(yīng)中，陽(yáng)離子也能失去電子被氧化，陰離子也能得到電子被還原

10.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Zn與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H'=Zn"+H2t

3t

B.A1CL,溶液中加過量氨水：Al+3NH3?H2O=A1(Oil)3I+3NH；

2

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H'+2NO；=Cu*+2N02t+21L0

電解

+

D.電解K2MnO,堿性溶液制KMnO(：2MnOf+2H_2MnO；+H2t

11.一定溫度下有①鹽酸②硫酸③醋酸,下列說(shuō)法正確的是

A.酸的物質(zhì)的量濃度和體積相同時(shí),與足量的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的體積(在相同條件下):

②Q③

B.酸的物質(zhì)的量濃度和體積相同時(shí)，中和堿的能力：②》①》③

C.PH值相同時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度是：O③?②

D.PH值相同時(shí),分別稀釋5倍,與足量的金屬剛開始反應(yīng)的速率:③>②>①

12.設(shè)N.為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.5.8g熟石膏(2CaS0,?A0)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02N?

B.ImolC?H2?-2(n22)中所含的共用電子對(duì)數(shù)為(3n+l)B

C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2吊個(gè)02

3735

D.aKC1O3+6HC1(濃)=KCl+3Cht+3H2。反應(yīng)中,若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中

電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

13.現(xiàn)有氧化還原反應(yīng)：①2BL+C12===Bn+2C「；②2Fe"+Bn==2Fek+2BL；

+2+

③2Mn0,+10Cl+16H===2Mn+5Cl2t+8H20?根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論正確的

是()

A.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2+>Br->Mn2+>Cr

B.反應(yīng)①中C「是CL的氧化產(chǎn)物，反應(yīng)③中CL是C廠的還原產(chǎn)物

C.若向酸性KMnO,溶液中加入FeSO,溶液，可觀察到溶液紫紅色褪去

2+

D.1molCL通入含1molFeBn的溶液中，離子反應(yīng)為3C12+2Fe+4Br-===2Br2+6C1

~+2Fe3+

14.用含有少量銀和鋅的粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液，通電一段時(shí)

間后，陽(yáng)極的質(zhì)量減輕了6.4g,下列說(shuō)法正確的是

A.電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加了6.4gB.陰極的質(zhì)量增加了6.4g

C.陰極增加的質(zhì)量小于6.4gD.溶液中Cu”濃度完全保持不變

15.分子式為C品的燃有（考慮順反異構(gòu)體）（）

A.4種B.5種C.6種D.7種

16.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

A.氫氧化鋼晶體和氯化鏤晶體的反應(yīng)

B.能量變化如圖所示的反應(yīng)

反應(yīng)過程

C.化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)

D.燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)

17.分類方法在化學(xué)發(fā)展中起到了重大的作用。以下分類正確的是

單質(zhì)氧化物酸堿鹽

A金剛石水硫酸燒堿膽磯

B黃銅N02鹽酸石灰水FeSOi

C碘酒一氧化碳磷酸熟石灰食鹽

DFeaO.1純堿

HzHNO3小蘇打

A.AB.BC.CD.D

18.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.碳基硫的電子式：（）：：C：：S

B.乙醛分子的比例模型:

H-（出

C.的名稱:2-甲基乙醇

CH；

D.氫化鈉與重水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaH+D2O=NaOH+D2t

4

19.下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是()

A.明帆用作凈水劑B.澳化銀用作膠卷感光材料C.氫氟酸刻蝕玻璃

D.氫氧化鈉固體作干燥劑

20.烽是只含C、II兩種元素的有機(jī)物。下列球棍模型中，可表示燒的是

22.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是()

A.BaSO.iB.HNO3C.H2D.C02

23.CIO?是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可以通過以下反應(yīng)制

A

得CW：ZKClOs+IbCoOt+lbSO,—==2C102t+K2S0,+2C02t+2H>0,下列說(shuō)法正確的是

()

A.KCIO3在反應(yīng)中失去電子B.此反應(yīng)中每生成1molCIO?轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為1mol

C.CIO2是氧化產(chǎn)物D.慶&0,在反應(yīng)中被還原

二、多選題

24.次氯酸鈉(NaClO)固體在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，可能形成的產(chǎn)物是

A.NaCl和aB.NaClO：,和O2C.NaC103ffCl2D.NaClQ,和NaCl

25.在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)：3Z(g)AAfc-akJ?mor'(a>0),

下列說(shuō)法正確的是()

A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可能為akj

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了2min時(shí)X的濃度減少了0.hnol/L,則Z的反應(yīng)速率為

0.15mol,L',min1

D.降低反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

第口卷(非選擇題)

請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說(shuō)明

三、填空題

26.(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HC1的主要原因是。

(2)CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是_____。

(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是。

四、計(jì)算題

27.硝酸是重要的氧化劑，鐵、銅是生活中常見的金屬.

(1)Fe與Cu混合物與65%的硝酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量NO?,該反應(yīng)使用的硝酸的物質(zhì)的量

濃度為一mol/L(已知P=1.4g/cm:,).

(2)各為0.Imol的Cu與Fe混合物與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)

狀況下)，則該反應(yīng)消耗的硝酸為mol.

(3)4.4gFe與Cu混合物與過量的硝酸反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.12L的氧

氣混合后通入水中恰好被完全吸收，則其中銅的質(zhì)量為g.

(4)Fe與Cu混合物共有amol,其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為X,將該混合物全部投入bmol

的硝酸中使其充分反應(yīng)，假定硝酸的還原產(chǎn)物僅有NO,

①若溶液中金屬離子只有Fe"、Ci?.時(shí)，則b的取值范圍是(用a、x表示).

②若x=0.2時(shí)，溶液Fe"與Fe"的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生NO6.72L,求a、

b的值.(寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過程)

五、原理綜合題

28.如圖表示298.15K時(shí)合成氨反應(yīng)的能量變化曲線圖，據(jù)圖回答下列問題:

⑴若反應(yīng)中生成2mol氨，則反應(yīng)—(填“吸收”或“放出”)—kJ熱量。

⑵圖甲中曲線一(填“a”或"b”)表示加入鐵觸媒(催化劑)的能量變化曲線，鐵觸

6

媒能加快反應(yīng)速率的原理是

(3)合成氨反應(yīng)中平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。若曲線

a對(duì)應(yīng)的溫度為500℃,則曲線b對(duì)應(yīng)的溫度可能是一。

C.500℃D.450℃

(4)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制備，發(fā)生的反應(yīng)為

CH4(g)+H2O(g),vCO(g)+3H式g)AH>0o一定條件下，在IL容器

中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化如表所示：

tCH4H2OCOH2

min(mol-IT1)(mol.L^)

00.20.300

2九20.3

3?ln2〃30.3

40.090.19X0.33

①表中x=____；前2min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為。

②3、4min內(nèi)，反應(yīng)過程中氫氣濃度量增大的原因可能是。

A.升高溫度B.使用催化劑C.充入氫氣

六、元素或物質(zhì)推斷題

29.A~F為中學(xué)化學(xué)常見純凈物，其中A、B的水溶液均顯堿性，B是一種可用于制藥的

鹽。C是生活中常用的一種調(diào)味品也是重要的化工原料。F的水溶液是一種強(qiáng)酸。它們

之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB_,C_F_

(2)A-B的化學(xué)方程式是。

(3)C的溶液通電后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________.

七、工業(yè)流程題

30.某銅鉆礦石主要含有CoOOH,C0CO3、Cu2(0H)2cO3和Si02,其中還含有一定量的FeQ、

MgO和CaO等。由該礦石制備Co,03的部分工藝過程如下：

I.將粉碎的礦石用過量的稀H60,和Na2s0：,溶液浸泡，過濾，分離除去沉淀a。

II.浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClOs溶液，再加入一定濃度的Na2CO3

溶液，過濾，分離除去沉淀b［主要成分是Na2Fe6(S0),(01I)

III.向上述濾液中加入足量NaF溶液，過濾，分離除去沉淀c。

IV.III中濾液加入濃NazCO：；溶液，獲得CoCQ,沉淀。

V.將CoCO：；溶解在鹽酸中，再加入(NH“)2c溶液，產(chǎn)生CoCO?21IQ沉淀。分離出沉

淀，將其在400℃~600'C煨燒，即得到加。3。

請(qǐng)回答：

(1)1中，沉淀a的成分是，稀硫酸溶解CoCO：,的化學(xué)方程式是_____,加入NaSQj

溶液的主要作用是。

(2)根據(jù)圖1、圖2分析：

8

①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是：溫度、pH

②圖2中銅、鉆浸出率下降的可能原因是—

(3)11中，浸出液中的金屬離子與NaClO：,反應(yīng)的離子方程式：CIO3++==C1

+_____+_____

(4)I中，檢驗(yàn)鐵元素完全除去的試劑是,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(5)I中，沉淀c的成分是CaFz、(填化學(xué)式)。

(6)V中，加入Na2c的作用是一。

(7)V中，分離出純凈的CoC20,?2H￡的操作是。

八、有機(jī)推斷題

31.藥物瑞德西韋(Remdesivir)對(duì)新型冠狀病毒(2019—nCoV)有明顯抑制作用；K為藥

物合成的中間體，其合成路線如圖(A俗稱石炭酸)：

S()CI.催化劑

己知：①R—OHR—C1

回答下列問題:

(1)有機(jī)物B的名稱為.

(2)G到H的反應(yīng)類型為o

(3)I中官能團(tuán)的名稱為?

(4)E中含兩個(gè)C1原子，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(6)X是C的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o(寫出一

種即可)

①苯環(huán)上含有氨基且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境氫原子；

②ImolX消耗2molNaOH。

()

H《NH—CH一C3()H

(7)設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備化合物合成路線

(無(wú)機(jī)試劑任選。合成路線常用的表示方式為:

A反應(yīng)試叫反應(yīng)試劑

目標(biāo)產(chǎn)物。

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

10

參考答案

1.B

【解析】分析：由結(jié)構(gòu)可以知道，該物質(zhì)的分子式為GHKG,含-0H、C=C、-COOH,結(jié)合醇、

烯燒、較酸的性質(zhì)來(lái)解答。

詳解：A項(xiàng)，根據(jù)莽草酸的分子結(jié)構(gòu)及C、H、0原子的成鍵特點(diǎn)可知，其分子式為GMOs，

故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基和竣基，可發(fā)生酯化反應(yīng)（即取代

反應(yīng)）故B正確；

C項(xiàng)，分子中含有竣基、羥基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，分子中含3個(gè)一0H和1個(gè)一COOH,所以1mol莽草酸與足量的Na反應(yīng)能生成2molH2,

2mol也在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L,故D錯(cuò)誤.

所以B選項(xiàng)是正確的。

2.B

【解析】

【詳解】

A.該分子呈中心對(duì)稱，故其苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種，A正確；

B.根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以確定其分子式是GMoNzOz,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)其分子式可以判斷它不屬于高分子化合物，C正確；

D.該分子中有碳碳雙鍵，可以與浸水發(fā)生加成反應(yīng)而使濱水褪色，D正確。

綜上所述，關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是B,選B.

3.D

【詳解】

A.S在氧氣中點(diǎn)燃生成二氧化硫，S不能一步轉(zhuǎn)換三氧化硫，三氧化硫和水可以反應(yīng)生成硫

酸，故A不符合題意；

B.銅的活潑性排在H之后，Cu和稀硫酸不能反應(yīng)得到CuSO,,硫酸銅和硝酸鋼可以反應(yīng)生

成硝酸銅和硫酸鍬，故B不符合題意；

C.CUMOH）￡O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水、二氧化碳，氯化銅溶液和鈉不能置換出銅單質(zhì)，

故C不符合題意；

D.氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，可實(shí)

現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故D符合題意；

答案選Do

4.A

【詳解】

25℃時(shí)，①c平(H+)=Imol.I?的CH3coOH溶液，根據(jù)Kw=c平(OET)?c平(H,)得，

+

c水(H+)=C，F(xiàn)(OH-)=1()T4moi.!?；②0.1mol.LT鹽酸，c￥(H)=0.1molL-',根

據(jù)Kw=c、p(OH)c平(H+),%(H+)=c、|,(OH)=10-%]01.廣；

③0.01molL-1NaOH溶液，c平(OFT)=1(尸mol?匚】，根據(jù)Kw=c平(OET)?c平(ET),

c水(H+)=CMH+)=1()T2moi.L；④c平(OH)=10-3mol.L的氨水，

c水(H+)=c+(H+)=l()Tmol-LT；四種溶液中，由水電離出的H.濃度之比為

io-14:i(r13：1。-12：i()-"=1：io：loo：loco。故選Ao

5.C

【詳解】

A.離子化合物和部分共價(jià)化合物在水中完全電離，用A1CL溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，無(wú)法驗(yàn)證A1CL

是離子化合物還是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；

B.對(duì)比非金屬性應(yīng)該比較最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.酸性越弱，其陰離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，NaH(%溶液與Na[Al(OH).J溶液混合產(chǎn)生白

色沉淀，說(shuō)明氫氧化鋁的酸性弱，則結(jié)合H'的能力：CO^<[A1(OH)4],故C正確；故選C。

D、非金屬性是指元素原子得電子的能力，非金屬性N>P,氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，

是由于分子中N三N叁鍵鍵能大，很難被破壞，所以于氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

考查物質(zhì)的性質(zhì)、弱酸相對(duì)強(qiáng)弱的比較、元素非金屬?gòu)?qiáng)弱比較等內(nèi)容，其中比較非金屬性強(qiáng)

弱可通過比較最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱，氫化物穩(wěn)定性，非金屬單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，陰離子還原

性強(qiáng)弱等。

6.B

【解析】

【詳解】

A.硅酸鈉具有不燃不爆的物理性質(zhì)，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔

了木材與空氣中氧氣的直接接觸，這樣即使燃燒木材至多也只是變黑，如果是高溫那也只是

干儲(chǔ)，所以硅酸鈉可以用作木材的防火劑，不符合題意；

B.二氧化硅是酸性氧化物，并可以溶于氫氟酸(HF),符合題意；

C.水泥、玻璃、磚瓦、黏土都是硅酸鹽產(chǎn)品，不符合題意；

D.晶體硅具有一個(gè)非常重要的特性一單方向?qū)щ?，也就是說(shuō)，電流只能從一端流向另一端，

制作半導(dǎo)體器件的原材料就需要具有有這種特有的特性材料，因此晶體硅可用作半導(dǎo)體材

料，不符合題意；故答案為B。

7.C

【解析】選項(xiàng)A不正確，氫氧化鈉稱量時(shí)應(yīng)該放在燒杯中；選項(xiàng)B不正確，必須洗滌，且把

洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中；選項(xiàng)D不正確，一旦定容時(shí)加水超過刻度線，必須重新配制，因

此正確的答案選C。

8.D

【詳解】

A.SO?具有漂白性，能與紙漿中的有色物質(zhì)結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)，A正確；

B.Si。?熔融后，可抽成細(xì)絲，制成光導(dǎo)纖維，用于光纖通迅，B正確；

C.NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，C正確；

D.Cu(OH)2可與酸作用，但生成的C/對(duì)人體不利，故不能用作口服制酸劑，D錯(cuò)誤。

故選Do

9.D

【解析】A項(xiàng)，某溶液焰色反應(yīng)時(shí)，如果火焰呈黃色說(shuō)明該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀

元素，鉀元素焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察呈紫色，不隔著鉆玻璃呈黃色不能判斷鉀元

素是否存在，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO?和HC1氣體都能與NaOH溶液反應(yīng)，除去CO?中的HC1氣

體，不能用NaOH溶液，應(yīng)將混合氣體通過飽和NaHCO：,溶液，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，白色沉淀也

可能是AgCl,此種情況溶液中沒有S0「，而有Ag',還可能溶液中有SO/,滴加硝酸將其氧

化成SO/而產(chǎn)生了BaSO,沉淀，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，陽(yáng)離子如果處于中間價(jià)態(tài)，可以被氧化，

如Fe,+可被氧化成Fe。陰離子如具有強(qiáng)氧化性，可得電子被還原，如Nth、MnO,等，故D

正確。

10.B

【詳解】

A.醋酸是弱酸，不能拆開，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.A1CL溶液中加過量氨水不會(huì)將生成的Al(0H)3溶解，方程式電荷守恒、質(zhì)量守恒，書寫

正確，B選項(xiàng)正確：

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.溶液為堿性，不能用H'配平，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

11.A

【解析】

【詳解】

A.向體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的①鹽酸、②硫酸、③醋酸溶液中分別加入相同的且足量

的金屬，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶液中氫離子濃度②>①>③；產(chǎn)生氫氣②>(D-③，故A

正確；

B.酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH體積與酸最終電離出的氫離子物質(zhì)的量成正比，體

積相同，物質(zhì)的量濃度相同的酸，中和堿的能力與其反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，故②

>③=①，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)榱蛩崾嵌獜?qiáng)酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，所以在pH相等的條件下，酸

的物質(zhì)的量濃度是③>①>②，故C錯(cuò)誤；

D.pH值相同時(shí)，分別稀釋5倍，強(qiáng)酸的c(H)仍相同，而醋酸隨著加水稀釋，醋酸分子繼

續(xù)電離，其c(H')增大，因此稀釋后醋酸溶液的氫離子濃度比鹽酸、硫酸大，與足量的金

屬剛開始反應(yīng)的速率:③，②二①，故D錯(cuò)誤。

故選A,

12.B

【解析】A.5.8g熟石膏(2CaSO4-H20)的物質(zhì)的量為0.02mol,則含有的結(jié)晶水分子數(shù)為

0.02NA,故A正確;B.CH2n-Mn》2)可能是二烯燒、煥煌或環(huán)烯煌,含有的C—H為2n-2,

所含的碳與碳共用電子對(duì)數(shù)為n-1,則ImolaH2?-2(n22)中所含的共用電子對(duì)總數(shù)為3n-3,

故B錯(cuò)誤；C.乙酸和葡萄糖混合物的平均組成為CHsO,則60克的乙酸和葡萄糖混合物充分

21

燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2moiX(1+22)=2mol。即消耗2N，個(gè)0”故C正確；D.在

K”C103+6H35cl(濃)=KC1+3ckt+3H20反應(yīng)中每生成3mol氯氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol,且3個(gè)

氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量和為37+35X5=212,若有212克氯氣，即3moi氯氣生成，則反應(yīng)中電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5N,、，故D正確；答案為B。

13.C

【詳解】

A.在同一反應(yīng)中，還原性：還原齊D還原產(chǎn)物，可以判斷得出還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e">Br-

>Cr>Mn2',故A錯(cuò)誤;

B.①中是Ck的還原產(chǎn)物，反應(yīng)③中Ch是C廠的氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C.KMnO,被FeSO」還原，可觀察到紫色褪去，故C正確；

D.還原性:Fe>>Br-,ImolClz通入含ImolFeBe的溶液中，離子反應(yīng)為：

2，

2Cl2+2Fe+2Br=Br2+4C1+2Fe”,故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，注意判斷物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱的方法，根據(jù)反應(yīng)物的量判

斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，答題時(shí)注意體會(huì)。

14.C

【詳解】

電解精煉中，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，陽(yáng)極上銅、鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

Cu-2e=Cu2；Zn-2e=Zn2*,純銅片做陰極，Cu24+2e=Cu,CuSO”溶液做電解液，電解一段

時(shí)間后，陽(yáng)極質(zhì)量減少了6.4g,依據(jù)電子守恒分析，同質(zhì)量銅和鋅相比，鋅物質(zhì)的量小于

銅，和銅相比，電子轉(zhuǎn)移減小，陰極增加小于6.4g；

A.電解質(zhì)溶液的質(zhì)量略有增加，但遠(yuǎn)小于6.4g,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.陰極的質(zhì)量增加小于6.4g,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.陰極增加的質(zhì)量小于6.4g,選項(xiàng)C正確；

D.溶液中C產(chǎn)濃度幾乎保持不變，但略減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

15.C

CH3CFfcCHsH

【解析】分子式為CM的煌有1-丁烯、2-丁烯(V=C和上=4)、2-甲基丙

L'HYH3

烯、環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，共6種，故C正確。

16.D

【分析】

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，或反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的熱量，該

反應(yīng)為放熱反應(yīng),據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A項(xiàng)，氫氧化鋼晶體和氯化鍍晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A不選；

B項(xiàng)，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大，為吸熱反應(yīng)，故B不選；

C項(xiàng)，化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C不選；

D項(xiàng)，可燃物的燃燒以及酸堿中和反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)，故D可選；

故答案選1)?

17.A

【詳解】

A.金剛石是碳的單質(zhì)，水屬于化合物，硫酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，膽磯是硫

酸銅的結(jié)晶水合物，屬于鹽，故A正確；

B.黃銅和合金，屬于混合物，石灰水是氫氧化鈣溶液，是混合物，故B錯(cuò)誤；

C.碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；

D.純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，不屬于堿，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

18.A

【解析】A、碳原子最外層電子數(shù)為4,氧、硫原子最外層電子數(shù)為6,碳與氧、硫分別形成

兩對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：6：：C：：C，A正確；B、乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為QhCHO,比例模

????

HATH-()H

型伊才夫表示的是OMUOH,是乙醇分子的比例模型，B錯(cuò)誤；C、的名

稱：2-丙醇，C錯(cuò)誤；D、氫化鈉與重水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaIl+D2O=NaOD+HDt,D錯(cuò)誤。

答案選A。

19.D

【詳解】

A.明研作凈水劑涉及Al"水解：人產(chǎn)+31120二川（。^1）3（膠體）+314+,屬于化學(xué)變化，A

不符合題意；

光照

B.AgBr感光材料涉及分解反應(yīng)：2AgBr=：2Ag+Br,，屬于化學(xué)變化，B不符合題意;

C.HF刻蝕玻璃涉及反應(yīng):4HF+SiO2=SiF,t+21120,屬于化學(xué)變化，C不符合題意;

D.NaOH作干燥劑吸收水，并未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D符合題意；

故答案選D。

20.A

【分析】

球棍模型能代表煌類，即球棍模型中只能存在兩種元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

該球棍模型只有兩種元素，可能為乙烷，可表示煌，故A符合題意;

該球棍模型中含有三種元素，不能表示煌的球棍模型，故B不符合題意;

該球棍模型中含有三種元素，不能表示燒的球棍模型，故C不符合題意;

該球棍模型中含有三種元素,不能表示燒的球棍模型，故D不符合題意;

21.D

【詳解】

A.GH,是乙烯，乙烯屬于烯燒，甲烷屬于烷燒,結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.C凡是乙煥，乙快屬于煥燒，甲烷屬于烷燒,結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.C6H$不符合通式不屬于烷燒，與甲烷結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.C3H8符合通式C0H2n+2,為丙烷，與甲烷在分子組成上相差2個(gè)CH?原子團(tuán)，互為同系物，D

項(xiàng)正確；

答案選D。

22.D

【詳解】

A.BaS。,熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，A與題意不符；

B.HNO：；水溶液能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，B與題意不符；

C.H?為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C與題意不符；

D.CO?與水能反應(yīng)，但熔融狀態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，為化合物，屬于非電解質(zhì)，D符合題意；

答案為Do

23.B

【分析】

根據(jù)題目所給方程式，C1元素由氯酸鉀中的+5價(jià)，降為二氧化氯中的+4價(jià)，氯酸鉀被還原，

作氧化劑，二氧化氯為還原產(chǎn)物；C元素由草酸中的+3價(jià)，升高為二氧化碳中的+4價(jià)，草

酸被氧化，作還原劑，二氧化碳為氧化產(chǎn)物。

【詳解】

A.氯酸鉀中C1元素化合價(jià)降低，得電子，A錯(cuò)誤；

B.此反應(yīng)中每生成1molCIO?轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol,B正確；

C.根據(jù)分析，二氧化氯為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D.草酸在反應(yīng)中被氧化，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

24.AD

【詳解】

A.若生成NaCl和“，C1元素化合價(jià)降低、氧元素化合價(jià)升高，符合電子轉(zhuǎn)移守恒，且滿

足〃(Na)：/?(C1)=1：1,故A可能；

B.若生成NaCl。,和6,C1元素化合價(jià)升高、氧元素化合價(jià)升高，沒有化合價(jià)降低的元素，

不滿足電子轉(zhuǎn)移守恒，故B不可能；

C.生成時(shí)NaCU)3時(shí)，若生成CL,不滿足〃(Na)：/?(C1)=1：1,故C不可能：

D.NaClO中元素的化合價(jià)為+1價(jià)，發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)可能生成NaClQ,和NaCl,符合電子轉(zhuǎn)移

守恒，滿足〃(Na)：/2(C1)=1：1,故D可能;

答案選AD,

25.BC

【詳解】

A.反應(yīng)X(g)+2Y(g)w3Z(g)左右兩邊氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)一直

未變，則壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤：

B.反應(yīng)未給定初始量，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，可能剛好生成3moiZ,反應(yīng)放

出的總熱量為akj,故B正確；

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了2min時(shí)X的濃度減少了0.Imol/L,X表示的平均反應(yīng)速率為

O.lmol/L=005moi/仕?min),根據(jù)反應(yīng)速率之比=反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比，則Z的反應(yīng)速率為

2min

3X0.05mol/(L?min)=0.15mol/(L?min),故C正確；

D.降低反應(yīng)溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，故D錯(cuò)誤；

答案選BCo

26.原子半徑FVC1,鍵能F—H>CI-HCa2+N::C::N乙醇與水之間形成

氫鍵而氯乙烷沒有

【分析】

(1)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于共價(jià)鍵鍵能的大??；

(2)根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則書寫CaCN?的電子式；

(3)溶質(zhì)分子與溶劑分子間形成氫鍵可增大溶質(zhì)的溶解度。

【詳解】

⑴由于原子半徑FCC1,故鍵長(zhǎng)：F—H<C1—H,鍵能：F—H>C1—H,所以HF比HC1穩(wěn)定,

故答案為：原子半徑F<C1,鍵能F—H>C1—H。

(2)CaCN2是離子化合物，則陽(yáng)離子為C『、CN；.為陰離子；Ca原子最外層有2個(gè)電子，易

失去最外層的2個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；N原子最外層有5個(gè)電子，易得到3個(gè)電子

或形成3對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C原子最外層有4個(gè)電子，通常形成4對(duì)共

用電子對(duì)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；則每個(gè)N原子分別得到Ca失去的1個(gè)電子、與C原子形

成兩對(duì)共用電子對(duì)，Ca、C、N都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCNz的電子式為

Ca2+[N：：C：：N]3-,故答案為：Ca:*[N：：C：：,鼠

(3)乙醇和氯乙烷都屬于極性分子，但乙醇與水分子之間形成氫鍵，而氯乙烷不能與水分子

形成氫鍵，故常溫下在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，故答案為：乙醇與水分子之間形成氫

鍵而氯乙烷沒有。

【點(diǎn)睛】

CN；-與CO,互為等電子體，可以根據(jù)CO2的電子式，結(jié)合等電子原理書寫CN；的電子式。

Qa(1x)Qa

27.14.440.71.6------<bW—a的值為0.375,b的值為1.2

33

【分析】

(1)依據(jù)溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系計(jì)算得到，

1000mI/Lxpg/cm3xco%

c二------------------------*

Mg/mol

(2)銅和鐵與足量硝酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原為氮氧化物，金屬被氧化為硝酸

鹽，依據(jù)氮元素守恒計(jì)算元硝酸溶液的濃度；

(3)銅、鐵與過量的硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸鐵與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反

應(yīng)生成硝酸，縱觀整個(gè)過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)

移列方程計(jì)算.根據(jù)片〃"計(jì)算銅的質(zhì)量；

(4)①當(dāng)溶液中的金屬離子只有Fe/Cu?.時(shí)，說(shuō)明Cu恰好完全反應(yīng)或者有剩余，而HNQ,和

Fe則完全反應(yīng)(如果有硝酸剩余,則Fe"則會(huì)被進(jìn)一步氧化為Fe"；如果有Fe剩余，則會(huì)

和Cu"繼續(xù)反應(yīng))，HNO3^-NO,N得3電子，設(shè)被還原的HNO3為ymol,總計(jì)得3ymol電子，

Cu—Cu”,Cu失2電子，設(shè)參加反應(yīng)的Cu為zmol,總計(jì)失2zmol電子，

Fe-Fe'\Fe失2電子，參加反應(yīng)的Fe為a(l-x)mol,總計(jì)失2a(1-x)mol電子，根據(jù)得

失電子總數(shù)相等，所以：3y=2z+2a(l-x)①，反應(yīng)中起酸作用的硝酸生成Fe(NO3),和

CU(N03)2,起氧化劑作用的硝酸生成NO,由N元素守恒，所以有：y+2a(l-x)+2z=b②，聯(lián)

立方程，消去y,可得b的表達(dá)式(用a、x、z表示)，參加反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量z的取值

大于0,最大為ax,帶入b的表達(dá)式計(jì)算；

②當(dāng)x=0.2,溶液中Fe*和Fe"的物質(zhì)的量相等時(shí)，Cu全部為銅離子，根據(jù)得失電子守恒和

氮原子守恒計(jì)算。

【詳解】

(DFe與Cu混合物與65%的硝酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量NO?,該反應(yīng)使用的硝酸的物質(zhì)的量濃度

1000mI/Lxl.4g/cm3x65%,

=----------------------------------------=14.44mo1/L；

63g/mo1

(2)各為0.Imol的Cu與Fe混合物與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),

4481

物質(zhì)的量爐一:------=0.2mol,銅和鐵與足量硝酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原

22.4L/mol

為氮氧化物，金屬被氧化為硝酸鹽，Cu(N0，，F(xiàn)e(NO0,氮元素守恒計(jì)算，則該反應(yīng)消耗的

硝酸物質(zhì)的量=0.ImolX2+0.ImolX3+0.2mol=0.7mol；

(3)銅、鐵與過量硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀鐵與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反

應(yīng)生成硝酸，縱觀整個(gè)過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，

1i?L

/7(0)=-----------=0.05mol,設(shè)Cu、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y,貝的根據(jù)質(zhì)量列方程：

222.4L/mol

xX64g/mol+yX56g/mol=4.4g根據(jù)電子守恒列方程：2x+3Xy=0.05molX4,解得：

x=0.025mol；y=0.05mol,zw(Cu)=0.025molX64g/mol=l.6g；

(4)①當(dāng)溶液中的金屬離子只有Fe"、Ci?’時(shí)，說(shuō)明Cu恰好完全反應(yīng)或者有剩余，而HN03和

Fe則完全反應(yīng)(如果有硝酸剩余，則Fe?則會(huì)被進(jìn)一步氧化為Fe\如果有Fe剩余，則會(huì)

和Cu"繼續(xù)反應(yīng))，HNOs-NO,N得3電子，設(shè)被還原的HNO3為ymol,總計(jì)得3ymol電子，

Cu—Cu",Cu失2電子，設(shè)參加反應(yīng)的Cu為zmol,總計(jì)失2zmol電子，F(xiàn)e-?Fe2+,Fe失2

電子，參加反應(yīng)的Fe為a(l-x)mol,總計(jì)失2a(1-x)mol電子，根據(jù)得失電子總數(shù)相等，

所以:3y=2z+2a(l-x)①，反應(yīng)中起酸作用的硝酸生成Fe(N()3)2和Cu(N()3)2,起氧化劑作

用的硝酸生成N0,由N元素守恒，所以有：y+2a(1-x)+2z=b②，聯(lián)立方程，消去y,整理

得b=8z+*力③，參加反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量z的取值大于0,最大為ax,帶入③中，

一陽(yáng)8a(l-x)―8a

可得--------VbW—；

33

②當(dāng)x=0.2,溶液中Fe"和Fe”的物質(zhì)的量相等時(shí)，Cu全部為銅離子，所以參加反應(yīng)的Cu

為0.2amoLFe"和Fe"的物質(zhì)的量各為0.4amol,HNO3-NO,N得3電子,產(chǎn)生6.72LN0氣

體即0.3mol,總計(jì)得0.9mol電子，Cu-CuiCu失2電子,則失Q4amol電子,Fe->Fe2+,

Fe失2電子，則失0.8amol電子，F(xiàn)e->Fe3+,Fe失3電子,則失L2amol電子,根據(jù)得失電

子總數(shù)相等,所以：0.9=0.4a+0.8a+l.2a,解得a=0.375mol,根據(jù)氮原子守恒可知：

b=2〃(Cu")+2〃小/)+3/?(Fe")+2^(NO)=2X0.2X0.375+2X0.4X0.375+3X0.4X0.375+0.3=

1.2mol；

【點(diǎn)睛】

根據(jù)始態(tài)終態(tài)法判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中守恒

思想的運(yùn)用。

28.放出92b改變了反應(yīng)歷程，降低了合成氨反應(yīng)的活化能D0.11

0.05molL-1-min-1A

【詳解】

(1)由圖甲可知，反應(yīng)的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱

△小一[E(逆)一E(正)]=一(600—508)kJ/mol=—92kj/mol,則生成2moiNL放出熱量為92

kJ,故答案為：放出；92；

(2)合成氨反應(yīng)中，鐵觸媒能改變了反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，

則曲線b代表加入催化劑后的能量變化曲線，故答案為：b；改變了反應(yīng)歷程，降低了合成

氨反應(yīng)的活化能；

(3)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平

衡混合物中NH?的體積分?jǐn)?shù)降低，由圖可知，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，曲線b對(duì)應(yīng)的溫度下平衡混

合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)大于曲線a對(duì)應(yīng)的氨氣的體積分?jǐn)?shù)，則曲線b對(duì)應(yīng)的溫度低于曲線a

對(duì)應(yīng)的溫度500℃,溫度為450℃,故答案為：D；

(4)由2min、3min時(shí)H2的濃度均為0.3mol/L可知，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由題給

數(shù)據(jù)建立如下三段式：

CH4(g)+H2O(g)UCO(g)+3H2(g)

起(mol/L)0.20.300

變(mol/L)0.10.10.10.3

平(mol/L)0.10.20.10.3

①由表格數(shù)據(jù)可知，從反應(yīng)開始至4min時(shí)氫氣的濃度變化量為0.33mol/L,由化學(xué)方程式

可知x=0.33mol/LX—=0.11mol/L,由三段式數(shù)據(jù)可知，前2min內(nèi)甲烷的反應(yīng)速率

3

O.lmol/L.,,,.

--~：---=0.05mol-L7min->故答案為u：0.11；0.05molUmin"；

2min

②由表格數(shù)據(jù)可知，3~4min內(nèi)，甲烷和水蒸氣濃度減小，氫氣的濃度增大，說(shuō)明平衡向正

反應(yīng)方向移動(dòng)；

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷和水蒸氣濃度減小，氫氣

的濃度增大，故符合題意；

B.使用催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物和生成物的濃度均不變，故不符合題意；

C.充入氫氣，生成物濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷和水蒸氣濃度增大，故不符

合題意；

A正確，故答案為：A。

29.NaOHNaHCOsNaClHC1Na0H+C02=NaHC03

2Cr+2H20.ilS'tl20H+H2t+C12t

【分析】

C是生活中常用的一種調(diào)味品，也是重要的化工原料，所以C可能為NaCl,NaCl的水溶液

在通電的條件下發(fā)生電解，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，其中氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化

氫氣體F,其水溶液鹽酸是一種強(qiáng)酸，則A為氫氧化鈉，B是一種可用于制藥的鹽，所以B

為碳酸氫鈉，A和B均能和氯化氫水溶液反應(yīng)生成NaCl。

【詳解】

(1)有分析可知：A是NaOH,B是NaHCOs,CNaCl,F是HC1；

(2)A-B的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：

NaOH+CO2=NaHCO3；

(3)C的溶液通電后的反應(yīng)為NaCl的水溶液發(fā)生電解，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)

的離子方程式為:2C「+2H2。通電20斤+4t+C12t。

30.Si02CoC03+H2S0.,—CoSOi+CO,f+HQ將Co”和Fe”分別還原為面,及Fe"(或作還

原劑)65℃-75℃0.5-1.5pH升高后溶液中c(H')濃度下降，使得溶解CoO(OH)、