穩(wěn)派教育2022年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的

B.我國(guó)全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與硅有關(guān)

C.液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵開(kāi)山使用的炸藥“TNT”是有機(jī)高分子化合物

2、分離混合物的方法錯(cuò)誤的是

A.分離苯和硝基苯：蒸儲(chǔ)B,分離氯化鈉與氯化鏤固體：升華

C.分離水和溟乙烷：分液D.分離氯化鈉和硝酸鉀：結(jié)晶

s

3、一種水基二次電池原理為xZn+Zn025V2O5.yH2O,Zn025+xV2O5zH2O+（y-z）H2O,電解液為含Zi?+的

水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。

層狀ZiVQryHq

下列說(shuō)法正確的是（）

A.放電時(shí)，ZM+脫離插層

B.放電時(shí)，溶液中ZM+濃度一直減小

C.充電時(shí)，電子由Zn0.25V2。54凡。層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向2期.25+*丫2。5乜凡。層

2+

D.充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)：Zn025+xV2O5-zH2O+(y-z)H2O-2xe-=Zn025V2O5-yH2O+xZn

4、MgCL和NaHCCh按物質(zhì)的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是（）

A.Mg（HCC）3）2、NaClB.MgO、NaClC.MgCL、Na2cO3D.MgCOa，NaCl

5、某溫度下，向10mLOlmol/LCuCh溶液中滴加O.lmolL-i的Na2s溶液，滴加過(guò)程中，溶液中-lgc（cM+）與Na2s溶

2S

液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()已知：Ksp(ZnS)=3xlO-

-IgcfCu1*)

17.7......4Y

01020HNa2S(aq))/mL

A.該溫度下Ksp(CuS)=10-27.7

B.X、Y、Z三點(diǎn)中，Y點(diǎn)水的電離程度最小

C.Na2s溶液中：cS-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)

D.向100mLZn2+,Cu2+濃度均為1x10.5mol〃的混合溶液中逐滴加入1x10一的Na2s溶液，ZM+先沉淀

6、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是

A.濱水B.品紅溶液

C.酸性高鎰酸鉀溶液D.滴入酚酸的氫氧化鈉溶液

7、下列變化過(guò)程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()

A.cjcrC.NazCh-O2D.Sth-SO3、

8、恒容條件下，ImolSiHJ發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)^SiH2Cl2(g)+SiQ4(g).

已知：v正=v消耗(SiHCh)=k正?x2(SiHCl3)，

v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆^(SiH2cl2)x(SiClJ,

k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCL,)隨時(shí)間的

變化。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正(a)<v逆(b)

B.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2V消耗(SiHCh)=v消耗(SiClJ

v,,；16

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，=k

V逆9

D.T2K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCL,,平衡正向移動(dòng)，x(SiH2c%)增大

9、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液逐滴滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A.稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡

B.濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體

C.氯化亞鐵溶液過(guò)氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀U2：

D.氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A.向FeCL溶液中滴加NFUSCN溶液，溶液顯紅色

B.KA1(SO4)2-12H2O溶于水可形成A1(OH)3膠體

C.NH4C1與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D.Cu與FeCb溶液反應(yīng)可生成CuCh

11、已知：pKa=-lgKa,25℃時(shí)，H2sCh的pKai=1.85,pKa2=7.19?常溫下，用O.lmol-L'NaOH溶液滴定20mL0.1molL-'

H2sO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法不正確的是()

2-

A.a點(diǎn)所得溶液中：2C(H2SO3)+C(SO3)=0.1mol-L-'

B.b點(diǎn)所得溶液中：c(H2so3)+C(H+)=C(SO32-)+C(OIT)

C.c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

D.d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO.「)

0

12、環(huán)己酮(［、)在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

bH

r

+2

B.a極電極反應(yīng)式是2CP-6e+14OH=Cr2O7+7H2O

C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.理論上生成Imol環(huán)己酮時(shí)，有Imol%生成

13、下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（）

++

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H=SO2?+S1+2Na+H2O

B.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3++2I-=2Fe2++L

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3'

3+22+

D.硫酸鋁核與氫氧化領(lǐng)以1:2混合形成的溶液：A1+2SO4+2Ba+4OH=BaSO4l+AlO2+2H2O

14、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

A.將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液變無(wú)色透明，生成的產(chǎn)物可溶于四氯化碳

B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，說(shuō)明兩種分子中的氫原子都能產(chǎn)生氫氣

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，是因?yàn)橐宜岬乃嵝孕∮谔妓岬乃嵝?/p>

D.甲烷與氯氣光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅是因?yàn)樯傻囊宦燃淄榫哂兴嵝?/p>

15、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4二氯甲苯

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2cCh溶液除去

D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分儲(chǔ)得到

16、兩個(gè)單環(huán)共用一個(gè)碳原子的多環(huán)化合物稱為螺環(huán)化合物，共用的碳原子稱為螺原子。螺［5,5］十一烷的結(jié)構(gòu)為

OO,下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.一浪代物有三種

B.與十一碳烯互為同分異構(gòu)體

C.分子中所有碳原子不可能在同一平面

D.Imol該化合物完全燃燒需要16moiCh

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物（G）。

CO/H、BC

CHOCHO

PdCh5105102

D

C7HQA1CI3

已知：①RCH=CH2瓶-RCH2cH2cHO；

②+RCH=CH2^^^H-CH3

(1)B的核磁共振氫譜圖中有組吸收峰，c的名稱為?

(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為,寫出D-E的化學(xué)方程式_______o

(3)E-F的反應(yīng)類型為?

(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)

體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說(shuō)法正確的是

A.G的分子式為G5H28。2B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8個(gè)C原子共平面D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)

⑹寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3cH2cH2cHzcOOH)的合成路線流程圖。示例如下：

H?C=CH?HBr.>CthCHzBr,fJCH3cH2OH,無(wú)機(jī)試劑任選______________________?

18、A、B、D是3種人們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ奈镔|(zhì)，它們所含的元素都不超過(guò)3種，其中D還是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料,

它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

A+B

試回答：

(1)寫出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A；B:

(2)寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：.

19、Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO?。某小組

設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2s2。3（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為2Na?S+Na2co3+4SO2=3Na2S2O3+CC）2。

回答下列問(wèn)題:

（1）裝置A的作用是制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）完成下表實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

操作步驟裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計(jì)讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以S2一為例）：①一

反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2co3+SO2Na2so3+CO2

i.導(dǎo)管口有氣泡冒出，②

打開(kāi)扁,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1；使硫酸

緩慢勻速滴下2Na2S+3SO72Na9SO3+3S|

ii.pH計(jì)讀數(shù)逐漸③—

Na2SO3+S=Na2S2O3（較慢）

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通

必須立即停止通SO?的原因是：⑤一

SO25操作是④—

（3）Na2s20,有還原性，可作脫氯劑。向Na2s2。3溶液中通入少量Cl?,某同學(xué)預(yù)測(cè)S?。：轉(zhuǎn)變?yōu)镾0：,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

驗(yàn)證該預(yù)測(cè)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，.

20、實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液澳為原料制備無(wú)水MgB。，裝置如圖，主要步驟如下:

步驟1組裝好儀器，向三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙酸；裝置B中加入15mL液溟。

步驟2―?

步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃,析出晶體，再過(guò)濾得三乙醛合澳

化鎂粗品。

步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃,析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙酸合漠化鎂，加熱至160C分解得無(wú)水MgB。

產(chǎn)品。

已知：①M(fèi)g和Bn反應(yīng)劇烈放熱；MgBn具有強(qiáng)吸水性。

②MgBr2+3C2H50c2H5=MgBw3C2H50c2H5

③乙醛是重要有機(jī)溶劑，醫(yī)用麻醉劑；易揮發(fā)儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)處；易燃遠(yuǎn)離火源。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(D寫出步驟2的操作是?

(2)儀器A的名稱是。裝置中堿石灰的作用。冰水浴的目的。

(3)該實(shí)驗(yàn)從安全角度考慮除了控制反應(yīng)溫度外，還需要注意：

①_________②O

(4)制備MgBn裝置中橡膠塞和用乳膠管連接的玻璃管口都要用錫箔紙包住的目的是o

(5)有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是o

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗滌晶體可選用0℃的苯

C加熱至160℃的主要目的是除去苯D該步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的濱

(6)為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡(jiǎn)寫為丫4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4=MgY2

1

①先稱取0.7500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品,溶解后，等體積分裝在3只錐形瓶中，用0.0500mol-L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，三次消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.50mL,則測(cè)得無(wú)水MgB。產(chǎn)品的純度是(保留4位有效

數(shù)字)。

②滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得產(chǎn)品純度(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響

21、“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2.

已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①SO2(g)+NH3?H2O(aq)=NH4HSO3(aq)AH(=akJmol'；

②NH3?H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2。⑴AH2=bkJ-moH；

③2(NH4”SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)AH3=ckJ-kJ-mol

1

則反應(yīng)2SO2(g)+4NHyH2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的AH=kJ-mor

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)：2CaCO3(s)+2SO2(g)4-O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)AH=-681.8kJmol”對(duì)煤進(jìn)行脫

硫處理來(lái)減少Sth的排放。對(duì)于該反應(yīng)，在T°C時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

01020304050

O21.000.790.600.600.640.64

CO100.420.800.800.880.88

①。?lOmin內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(O2)=molL-^min-1；當(dāng)升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(填“增大”“減

小，，或，，不變，，)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是(填字母)。

A.加入一定量的粉狀碳酸鈣B.通入一定量的th

C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑

(3)NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)AH=-34.0kJmol1,用活性炭

對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

如圖所示：

由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)?；?100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為

(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、l.lxiospa時(shí)，該反應(yīng)的

化學(xué)平衡常數(shù)KP=［已知：氣體分壓(P分尸氣體總壓(P#)x體積分?jǐn)?shù)］。

⑸工業(yè)上常用高濃度的K2c03溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2c03溶液再生，其裝置示意圖如圖:

e?

H2CO2,O2

K2CO3

溶液X■說(shuō)KHC03溶液

①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括和+

H+HCO3=CO2T+H2O

②簡(jiǎn)述CCV-在陰極區(qū)再生的原理：.

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【答案解析】

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中N2與02在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，A錯(cuò)誤；

B.我國(guó)全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與二氧化硅有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCL、Ca（ClO）2和水，從而消除了

CL的毒性及危害，C正確；

D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

2、B

【答案解析】

A.苯和硝基苯互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸饋法分離，故不選A；

B.氯化鏤加熱分解，而氯化鈉不能，則選擇加熱法分離，故選B；

C.水和溟乙烷互不相溶，會(huì)分層，則選擇分液法分離，故不選C；

D.二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，故不選D；

答案：B

3、D

【答案解析】

A.放電時(shí)，利用原電池原理，Zn作負(fù)極，失去電子，Zn0.25V2O54H2O得到電子，放電時(shí)是溶液中的Zi?+與插層結(jié)

合，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式，放電時(shí)，負(fù)極的鋅板失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液中，然后與正極結(jié)合，所以溶液中的鋅離子濃

度是不變的，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)是電解池原理，但電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；

2+

D.充電時(shí)，陽(yáng)極失電子，電極反應(yīng)為：Zn025+xV,O5-zH2O+(y-z)H2O-2xe-=Zn025V2O5-yH2O+xZn,故D

正確；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

已知總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)時(shí)，根據(jù)得失電子情況加以判斷，失電子，則化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；總反應(yīng)減去陽(yáng)極

的反應(yīng)即可得到陰極的電極反應(yīng)。

4、B

【答案解析】

MgCh與NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1：2混合,在溶液中可將1molMgCh和2molNaHCO3看成是1molMg(HCO3)2

A

和2moiNaCl；在溶液受熱時(shí)亦可看成是Mg(HC()3)2受熱分解：Mg(HCOj)2=MgCOj+COit+HiO,在受熱時(shí)MgCCh

易轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH”，灼燒后氫氧化鎂會(huì)分解生成氧化鎂固體，所以得到固體為：MgO、NaCl,故選B。

5、B

【答案解析】

向10mL0.1mol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2^CuSbCu?+單獨(dú)存在或S備單獨(dú)存在

均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，Y點(diǎn)溶液時(shí)滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時(shí)恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶

解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2(aq),已知此時(shí)-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時(shí)QCuZ+TaS^EO-wJmol/L,Ksp(CuS)=

c(Cu2+)-c(S2)=10177moVLxl0177mol/L=10-354mol2/L2,據(jù)此結(jié)合物料守恒分析。

【題目詳解】

A.該溫度下，平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-m7mol/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)-c(S2)=10l77moVLxlOI77mol/L=10354mol2/L2,

A錯(cuò)誤；

B.CiP+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，Y點(diǎn)時(shí)恰好形成CuS沉淀，水的電離程度小于X、Z點(diǎn)，

所以X、Y、Z三點(diǎn)中，Y點(diǎn)水的電離程度最小，B正確；

C.根據(jù)Na2s溶液中的物料守恒可知：2c(S”)+2c(HS-)+2c(H2sAe(Na+),C錯(cuò)誤；

D.向100mLZn2\CM+濃度均為lO'mol/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2s溶液，產(chǎn)生ZnS時(shí)需要的S?一濃度

22520420

c(S)=3xiomo]/L=3xlO-mol/L,產(chǎn)生CuS時(shí)需要的S?-濃度為c(S")=IXIQ-^-?=JomoVL<3x10mol/I.,則產(chǎn)

io——io75-

生CuS沉淀時(shí)所需S1濃度更小，即CM+先沉淀，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

【答案點(diǎn)睛】

本題考查沉淀溶解平衡的知識(shí)，根據(jù)圖象所提供的信息計(jì)算出CuS的Ksp數(shù)值是解題關(guān)鍵，注意掌握溶度積常數(shù)的含

義及應(yīng)用方法，該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。

6、B

【答案解析】

A.二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；

C.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；

D.滴入酚猷的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c堿反應(yīng)，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，

故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使

品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的紅色；二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，有氧化

性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、濱水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂

白性。

7、B

【答案解析】

A.C12與水反應(yīng)時(shí)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸可以電離出cr,但這個(gè)反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.Fe2+-Fe3+過(guò)程中，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C.NazCh與水或二氧化碳反應(yīng)能生成02,反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故不需加入氧化劑也能實(shí)現(xiàn)，故C

錯(cuò)誤；

D.S02Ts(V.過(guò)程中，化合價(jià)沒(méi)有變化，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在C項(xiàng)，一般來(lái)講元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要氧化劑與之反應(yīng)，但一些反應(yīng)中，反應(yīng)物自身既

是氧化劑又是還原劑，所以不需加入氧化劑才能發(fā)生氧化反應(yīng)。

8、D

【答案解析】

A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則，由圖可知T2>TI,且對(duì)應(yīng)x(SiHCb)小，可知升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，且叱正2>丫迪b,故A錯(cuò)誤；

B.v消耗(SiHCb)=2v消耗(SiCL),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，x(SiHCl3)=0.8,此時(shí)y正=?正x2(SiHCb)=(0.8)2A正，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的SiHCb為0.2moL生成

SiH2a2、SiCL均為O.lmol,p逆=2v消耗(SiH2a2)=Aisx(SiH2cl2)x(SiCL)=0.01々逆，則工^二(0一)k正，平衡時(shí)A正

v逆0.01k逆

,11

k幣—x—4

x2(SiHCb)=A逆x(SiH2a2)x(SiCL),x(SiHCl3)=0.75,結(jié)合反應(yīng)中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知六=_/_=一，則

k逆(0.75)29

么，(0.8)4正=64x4

故C錯(cuò)誤;

v逆-0.01k逆-9

D.72K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCb,體積不變時(shí)壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，x(SiH2Cl2)

增大，故D正確；

答案選D。

9、C

【答案解析】

A.稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以不會(huì)立即產(chǎn)

生氣體，故A錯(cuò)誤；

B.濃硝酸和A1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以不會(huì)產(chǎn)

生大量紅棕色氣體，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀，故C正確；

D.氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液為澄清，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

10、A

【答案解析】

A項(xiàng)，F(xiàn)eCL溶液中含F(xiàn)e2+,NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+,向FeCb溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，KAI(SO4)2?12H2O溶于水電離出的AF+水解形成Al(OH)3膠體，離子方程式為人伊+3%0k金Al(OH)3

(膠體)+3H+,B項(xiàng)正確；

A

C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室可用NH4CI和Ca(OH)2混合共熱制NHb,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCL+2NH3T+2出0,

C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，Cu與FeCb溶液反應(yīng)生成CuCL和FeCL,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeC13=CuC12+2FeCL,D項(xiàng)正確；答案選

11、C

【答案解析】

A、H2s03為弱酸，a點(diǎn)溶液中含硫的粒子有SO3*、HSO3\H2SO3,a點(diǎn)溶液體積大于20mL,根據(jù)物料守恒有

2-_1

C(H2SO3)+C(SO3)+C(HSO3)<0.1mol-L,a點(diǎn)所加氫氧化鈉溶液體積小于20ml,所以和H2s。3反應(yīng)產(chǎn)物為NaHSO3

-+

和H2s。3,根據(jù)H2sCh的Kai=c(HSO3)xc(H)/c(H2SO3),根據(jù)pKai=-lgKai有Kai=10-85=c(HSO3-)xl0-h85/c(H2so3),

所以c(HSO3-)=c(H2so3),帶入物料守恒式子中有：2c(H2sO3)+c(SO32-)v0.1mol?LT,A錯(cuò)誤。

B、b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL,與H2sO3恰好生成NaHSCh,根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSC)3

2-_++2-

D+c(H2so3),根據(jù)電荷守恒有：c(OH-)+2c(SO3)+c(HSO3)=c(Na)+c(H)?所以有：c(OH)+2c(SO3)+c(HSO3

2+2

")=C(SO3-)+C(HSO3-)+C(H2so3)+C(H+),故C(H2SO3)+C(H)=C(SO3-)+C(OH~),B正確。

C、c點(diǎn)加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于40ml,所以生成的溶質(zhì)為Na2sOj和NaHSOj,根據(jù)c點(diǎn)溶液中H2SO3的

2

第二步平衡常數(shù)，由pKa2=7.19可得Ka2=10-7/9,又根據(jù)Ka2=c(SO3*)xc(H+)/c(HSC)3.),cdTEO，.",所以c(SO3)=c(HSO3

一)，又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSCh-)-c(H+),又因?yàn)閏

點(diǎn)呈堿性，c(OH)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSCh-),C正確；

D、d點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成Na2sCh溶液，SO3Z-水解得到HSO3,但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-),

D正確。

正確答案為A

【答案點(diǎn)睛】

本題考查水溶液中離子濃度大小的比較，較難。B、D選項(xiàng)容易判斷，主要是A、C兩個(gè)選項(xiàng)的判斷較難，首先須分析

每點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的成分及酸堿性、然后利用電離常數(shù)和對(duì)應(yīng)點(diǎn)氫離子濃度，得到有關(guān)的某兩種離子濃度相等的等式，

然后利用不等式的知識(shí)解答。

12、D

【答案解析】

根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽(yáng)極，Cr3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2CN+-6d+7H20=CrzC^+inr,

b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽(yáng)極，則與電源正極相連，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽(yáng)極，Cr3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2Cr3+-6e-+7H2O=Cr2O73+14H*,

故B錯(cuò)誤；

C.b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.理論上由環(huán)己醇(C6H12O)生成Imol環(huán)己酮(CGHIOO),轉(zhuǎn)移2moi電子，根據(jù)電子守恒可知，陰極有Imol氫氣放出，

故D正確；

故選D。

13、C

【答案解析】

+

A、Na2s2O3為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：S2Ot+2H=SO2T+S>L+H2O,故A錯(cuò)誤；

B、硝酸鐵水解會(huì)生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時(shí)，其反應(yīng)的離子方程式為：

+

8H+2N0；+61'=3I2+2N0T+4H2O,故B錯(cuò)誤；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸>碳酸氫根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應(yīng)方程式為：

CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO；,故C正確；

D、硫酸鋁鐐與氫氧化領(lǐng)以1：2混合形成的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

2+

2Ba+2SO；+NH；+A1"+4OH=2BaSO4J+A1(OH.J+NH3-H2O,故D錯(cuò)誤；

故答案為：C?

【答案點(diǎn)睛】

對(duì)于先后型非氧化還原反應(yīng)的分析判斷，可采用“假設(shè)法”進(jìn)行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)

進(jìn)行反應(yīng)，然后判斷其生成物與溶液中相關(guān)微粒是否發(fā)生反應(yīng)，即是否能夠共存，若能共存，則假設(shè)成立，若不能共

存，則假設(shè)不能成立。

14、A

【答案解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，可與漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二漠乙烷，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明，生成的

產(chǎn)物1,2-二溟乙烷可溶于四氯化碳，A項(xiàng)正確；

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2OH,只有羥基可與鈉反應(yīng)，且-OH中H的活潑性比水弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說(shuō)明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)，從強(qiáng)酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大

于碳酸，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅的氣體為氯化氫，一氯甲烷

為非電解質(zhì)，不能電離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

15、C

【答案解析】

A.油脂屬于小分子化合物，不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)；制備乙

酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，故C正確；

D.石油的分儲(chǔ)不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油和重油，然后輕質(zhì)油再經(jīng)過(guò)裂解可以得

到甲烷、乙烯等小分子燒，通過(guò)煤的干儲(chǔ)可得到苯，故D錯(cuò)誤；

故選C。

16、B

【答案解析】

A.該分子內(nèi)有三種等效氫，分別位于螺原子的鄰位、間位和對(duì)位，因此一取代物有三種，A項(xiàng)正確；

B.直接從不飽和度來(lái)判斷，該烷形成了兩個(gè)環(huán)，不飽和度為2,而十一碳烯僅有1個(gè)不飽和度，二者不可能為同分異

構(gòu)體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.分子中的碳原子均是飽和碳原子，所以碳原子不可能在同一平面上，C項(xiàng)正確；

D.該物質(zhì)的分子式為C“H2O,因此其完全燃燒需要16moi氧氣，D項(xiàng)正確；

答案選B。

加成反應(yīng)或

濃源酸

CO/H202

CH3CH2CH2CH2OH-CH3CH2CH=CH2-——?CH3cH2cH2cH?CH0--------?CH3CH2CH2CH2COOH

AP1C12第化△

【答案解析】

分析：在合成路線中，C+F-G為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:結(jié)合已知①，可推知B為:

CM,

芯1cH：田°,由F的結(jié)構(gòu)和E-F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH/CH,再結(jié)合已知②,

0H

可推知D為:

CH3

詳解：（1）田：，-0Hqi。分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,B；,-CH￡OOH的名稱為3一甲

dijtn?

基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸；

0H

（2）中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基，根據(jù)已知②可寫出D-E的化學(xué)方程式為

—CH?

OH0H

A]+CH3CH=CH2=（CH^CH^AO

&JI-CH3QJ-CH3

（3）E?F為苯環(huán)加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；

0H

（4）的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分

子組成中去掉-0-,剩下苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)為:由于丁基有4種，所以也有4種,

第二步，將-0-插入C-C之間形成酸分別有4種、4種、3種和

^^j-OCCCH^

2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

1^-。其陽(yáng)3

所以，本題答案為：13；

（5）A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知G的分子式為C15H28O2,故A正確；B.lmolG水解能消耗ImolNaOH,故B錯(cuò)誤；C.G中六

元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個(gè)C原子共平面是錯(cuò)誤的；D.合成路線中生成G的反

應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D正確；所以，本題答案為：AD

（6）以1-丁醇為原料制備正戊酸（CH3cH2cH2cH2COOH）,屬于增長(zhǎng)碳鏈的合成，結(jié)合題干中AtB-C的轉(zhuǎn)化過(guò)程

可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/Hz反應(yīng)生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：

濃硫酸

CO/H20?

CH3CHCHCHOH-------?CHCHCH=CH-------?CH3cH2cH2CH?CHO-------?CH3cH2cH2cH2coOH

222A322

PdCl2如化期.△

彘L(zhǎng)>C6Hl2。6（葡萄糖）+602t,

18、H2OCO2CH3CH2OH6H2O+6CO2

占燃

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

【答案解析】

首先找題眼：由葡萄糖+氧氣，可知這是光合作用過(guò)程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產(chǎn)生的葡

萄糖經(jīng)過(guò)發(fā)酵產(chǎn)生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則

A為水，帶入驗(yàn)證完成相關(guān)的問(wèn)題。

【題目詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H2O、CO2、CH3cH2OH；

(2)反應(yīng)①為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H2O+6CO2―普一6Hl2。6(葡萄糖)+602t;反應(yīng)②是酒精燃燒，

葉綠體

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3cH2OH+3O2—2co2+3H2O。

【答案點(diǎn)睛】

對(duì)于物質(zhì)推斷題，解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”，“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件，以此作為突破口，向左

右兩側(cè)進(jìn)行推斷。

2-

19、S02H2SO4+Na2SO3=SO2T+H20+Na2SO4s+H.O<=±HS-+OH'溶液出現(xiàn)淡黃色渾

濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)減小關(guān)閉K「K2，打開(kāi)K：SO?過(guò)量會(huì)使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解,

降低產(chǎn)率加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成

【答案解析】

(D裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2sCh,反應(yīng)生成二氧化硫氣體；

(2)檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計(jì)讀數(shù)約為13說(shuō)明溶液顯堿性是硫離子水解的原因；打開(kāi)K2,關(guān)閉K3,調(diào)

節(jié)Ki使硫酸緩慢勻速滴下，反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

2Na2s+3S(h=2Na2so3+3S]

Na2s(h+S=Na2s2O3(較慢)

發(fā)生總反應(yīng)為2NazS+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2,據(jù)此分析反應(yīng)現(xiàn)象；

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通SO2,SO2過(guò)量會(huì)使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率，操作是關(guān)閉Ki、K2,

打開(kāi)心；

(3)預(yù)測(cè)S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O4%可以利用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)；

【題目詳解】

(D裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2s反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

112so4+Na2sO3=SChT+H2O+Na2so4,

故答案為so2;H2s(h+Na2sO3=SO2f+H2O+Na2so4；

(2)檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計(jì)讀數(shù)約為13說(shuō)明溶液顯堿性是硫離子水解，水解離子方程式為：

S2+H2O-HS+OH-,

打開(kāi)K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)KI使硫酸緩慢勻速滴下，反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2cO3+SCh=Na2sO3+CO2

2Na2s+3SCh=2Na2so3+3S1

Na2sO3+S=Na2s2O3(較慢)

發(fā)生總反應(yīng)為2NazS+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2，

反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)，碳酸鈉溶液變化為亞硫

酸鈉溶液和硫代硫酸鈉溶液，pH計(jì)讀數(shù)逐漸減小

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通SO2,操作是關(guān)閉Ki、K2,打開(kāi)K3,必須立即停止通SCh的原因是：過(guò)量會(huì)

使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率，

故答案為S2-+H2OWHS-+OH-；溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)；減?。魂P(guān)閉Ki、K2,打開(kāi)K3;SO2

過(guò)量會(huì)使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率；

(3)Na2s2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2s2O3溶液中通入少量Ch,某同學(xué)預(yù)測(cè)S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O,?-,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：

取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成，

故答案為加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成；

20、緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝涟耐耆珦]發(fā)至三頸瓶中球形冷凝管吸收多余澳蒸氣，防止污染空氣，防止空

氣中的水分進(jìn)入使MgB。水解控制反應(yīng)溫度，防止Mg和Bn反應(yīng)放熱過(guò)于劇烈，使實(shí)驗(yàn)難以控制，同時(shí)減小漠

的揮發(fā)防止乙醛和漠的泄露，應(yīng)