2024屆浙江省寧波市北侖區(qū)高考考前模擬化學試題含解析

2024屆浙江省寧波市北侖區(qū)高考考前模擬化學試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72L(標準狀況下)，則在這一過程中，下列有關溶液中離子總物質(zhì)的量(n)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是（離子水解忽略不計）A． B．C． D．2、在加熱固體NH4Al(SO4)2?12H2O時，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點物質(zhì)為NH4Al(SO4)2，B點物質(zhì)為Al2(SO4)3，下列判斷正確的是（）A．0℃→t℃的過程變化是物理變化B．C點物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料C．A→B反應中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種D．Al2(SO4)3能夠凈水，其原理為：Al3++3OH-Al（OH）33、一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是()A．該反應的逆反應為吸熱反應B．平衡常數(shù)：KM＞KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．當溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低4、下列離子方程式中正確的是（）A．向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．銅與濃硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O5、25℃時，HCN溶液中CN-和HCN濃度所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示，下列表述正確的是（）A．Ka(HCN)的數(shù)量級為10-9B．0.1mol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色C．1L物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)＞c(CN-)D．0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.26、下列圖示兩個裝置的說法錯誤的是（）A．Fe的腐蝕速率，圖Ⅰ＞圖ⅡB．圖Ⅱ裝置稱為外加電流陰極保護法C．圖Ⅰ中C棒上：2H++2e=H2↑D．圖Ⅱ中Fe表面發(fā)生還原反應7、常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說法錯誤的是A．點①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl-)B．點②溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C．點③溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D．該氨水的濃度為0.1000mol·L-18、鉀長石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，制備流程如圖所示：下列有關說法正確的是A．上述流程中可以重復利用的物質(zhì)只有Na2CO3B．鉀長石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·3SiO2C．煅燒過程中Si、K和Al元素轉化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D．沉淀過程中的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓9、對某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖所示。相關分析正確的是A．原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等陰離子B．步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液C．可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體D．步驟②的反應為Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑10、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質(zhì)溶液為LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關判斷正確的是A．圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖B．放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺C．充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜D．放電時，負極的電極反應式為：+2ne-=+2nLi+11、下列敘述正確的是()A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B．氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaClC．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液12、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．11g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NAB．1molSiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4NAC．常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6NAD．標準狀況下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－數(shù)目為0.1NA13、清代趙學敏《本草綱目拾遺》中關于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關“鼻沖水”的推斷正確的是()A．“鼻沖水”滴入酚酞溶液中，溶液不變色B．“鼻沖水”中含有5種粒子C．“鼻沖水”是弱電解質(zhì)D．“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解14、下列微?；橥凰氐氖茿．H2和D2 B．2He和3He C．O2和O3 D．冰和干冰15、下列關于有機化合物和的說法正確的是()A．一氯代物數(shù)目均有6種B．二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應C．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D．分子中所有碳原子可能在同一平面上16、下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現(xiàn)象結論A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D．將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、某芳香烴X（分子式為C7H8）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物。已知：Ⅰ.Ⅱ.(苯胺，易被氧化)（1）寫出：X→A的反應條件______；反應④的反應條件和反應試劑：______。（2）E中含氧官能團的名稱：______；反應②的類型是_______；反應②和③先后順序不能顛倒的原因是_______。（3）寫出反應①的化學方程式：_______。（4）有多種同分異構體，寫出1種含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結構簡式：_______。（5）寫出由A轉化為的合成路線________。(合成路線表示方法為：AB……目標產(chǎn)物)。18、化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：(1)B和A具有相同的實驗式，分子結構中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰，則B的結構簡式為__________，A→B的反應類型是__________。(2)C中含氧官能團的名稱是__________；ClCH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是__________。(3)D→E所需的試劑和條件是__________。(4)F→G的化學方程式是___________________。(5)I是E的一種同分異構體，具有下列結構特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。I的結構簡式是__________。(6)設計由乙醇制備的合成路線__________(無機試劑任選)。19、三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實驗裝置設計如下：有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）裝置C中制備POCl3的化學方程式為________________________________。（3）C裝置控制反應在60～65℃進行，其主要目的是_______________________。（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；II.向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀；III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；IV.加入指示劑，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是（填序號）________，滴定終點的現(xiàn)象為_____________。a.酚酞b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙②Cl元素的質(zhì)量分數(shù)為（列出算式）________________。③若取消步驟III，會使步驟IV中增加一個化學反應，該反應的離子方程式為________；該反應使測定結果________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。20、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質(zhì)等。(1)制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)①F中盛裝的試劑是__，作用是__。②通入N2的作用是__。③Na2S2O5晶體在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。④若撤去E，則可能發(fā)生__。(2)設計實驗探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預測Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性①探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去①__。（提供：pH試紙、蒸餾水及實驗必需的玻璃儀器）②探究二中反應的離子方程式為__(KMnO4→Mn2+)(3)利用碘量法可測定Na2S2O5樣品中+4價硫的含量。實驗方案：將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量c1mol·L-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，__（填實驗步驟），當溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復原色，則停止滴定操作重復以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實驗中必須使用的試劑有c2mol·L-1的標準Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72-的廢水，先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+，將Cr3+全部轉化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為___。{已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1時視為完全沉淀}21、NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NOI.（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H1=-574kJ/molb.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H2=-1160kJ/mol①這兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是：______________。②有利于提高NOx的平衡轉化率的反應條件是：______________（至少答一條）。③在相同條件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)?H2=______________kJ/mol（2）為了提高CH4和NO轉化為N2的產(chǎn)率，種學家尋找了一種新型的催化劑。將CH4和NO按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應器中，測得N2的產(chǎn)率與溫度的關系如圖1所示，OA段N2產(chǎn)率增大的原因是______________。AB段N2產(chǎn)率降低的可能原因是______________（填標號）A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反應增多（3）N2的產(chǎn)率與，由圖可知最佳約為____________II.有人利用反應2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－64.2kJ/mol對NO2進行吸附。在T℃下，向密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，圖為不同壓強下上述反應經(jīng)過相同時間，NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)；在T℃、1100KPa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=______________(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

根據(jù)電離方程式：NaOH=Na++OH-，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中離子的總物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol。標準狀況下6.72LCO2的物質(zhì)的量n(CO2)==0.3mol，把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，當0.1molBa(OH)2恰好反應完全時消耗0.1molCO2（體積為2.24L），此時離子的物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子的物質(zhì)的量為0.4mol，排除D選項；然后發(fā)生反應：CO2+2OH-=CO32-+H2O，當0.2molNaOH完全反應時又消耗0.1molCO2（體積為2.24L），消耗總體積為4.48L，離子的物質(zhì)的量又減少0.1mol，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol-0.1mol=0.3mol，排除A選項；繼續(xù)通入0.1molCO2氣體，發(fā)生反應：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，根據(jù)方程式可知：0.1molCO2反應，溶液中離子的物質(zhì)的量增加0.1mol，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol=0.4mol，排除C選項，只有選項B符合反應實際，故合理選項是B。2、B【解析】

A．因為t°C生成A，又知A點物質(zhì)為NH4Al(SO4)2屬于新物質(zhì)，0℃→t℃的過程為NH4Al(SO4)2?12H2O失去結晶水生成NH4Al(SO4)2，是化學變化，故A錯誤；

B．B點物質(zhì)為Al2(SO4)3升溫再加熱分解，在C點生成氧化鋁，氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料，故B正確；

C．A→B發(fā)生的反應為2NH4Al(SO4)2Al2(SO4)3+2NH3↑+H2SO4，所以除了生成Al2(SO4)3和NH3兩種，還有硫酸，故C錯誤；D．Al2(SO4)3能夠凈水，其原理為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D錯誤；答案：B。3、C【解析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則升溫平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，故A正確；B、升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M點化學平衡常數(shù)大于N點，故B正確；C、化學反應速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C錯誤；D、根據(jù)圖象，當溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確；故選C。4、A【解析】

A、向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子反應為：2Fe2++4Br-十3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B不正確；C、AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應為：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C不正確；D、銅與濃硝酸反應的離子反應為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D不正確；故選A?！军c睛】離子反應方程式的正誤判斷：(1)、是否符合客觀事實；(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。如C選項，一水合氨為弱堿，不能拆分，所以C錯誤；(3)、電荷守恒。5、C【解析】

A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無關，取b點，c(HCN)=c(CN－)，則有HCN的電離平衡常數(shù)表達式為Ka==c(H＋)=10－9.2，Ka(HCN)的數(shù)量級約為10－10，故A錯誤；B.HCN為弱酸，其電離方程式為HCNH＋＋CN－，弱電解質(zhì)的電離程度微弱，可以認為c(H＋)=c(CN－)，c(HCN)=0.1mol·L－1，根據(jù)電離平衡常數(shù)，0.1mol·L－1HCN溶液：=10－10，解得c(H＋)=10－5.5，即pH=5.5，甲基橙：當pH<3.1時變紅，因此0.1mol·L－1HCN溶液不能使甲基橙顯紅色，故B錯誤；C.CN－水解平衡常數(shù)Kh==10－4>Ka=10－10，即CN－的水解大于HCN的電離，從而推出1L物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN－)<c(HCN)，故C正確；D.根據(jù)CN－水解平衡常數(shù)，得出：=10－4，c(OH－)=10－2.5，pOH=2.5，則pH=11.5，故D錯誤；答案：C。6、C【解析】

A.圖Ⅰ為原電池，F(xiàn)e作負極，腐蝕速率加快；圖Ⅱ為電解池，F(xiàn)e作陰極被保護，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐蝕速率，圖Ⅰ＞圖Ⅱ，故A說法正確；B.圖Ⅱ裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應，金屬被保護，稱為外加電流的陰極保護法，故B說法正確；C.飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4eˉ=4OH-，故C說法錯誤；D.圖Ⅱ裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應，故D說法正確；故答案為C?！军c睛】圖Ⅰ中Fe、C和飽和食鹽水構成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為：2H2O+O2+4eˉ=4OH-。7、C【解析】

條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)”中的等式，實際上是溶液中的物料守恒關系式；進一步可知，V(HCl)=20mL即為滴定終點，原來氨水的濃度即為0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定終點時，溶液即可認為是NH4Cl的溶液，在此基礎上分析溶液中粒子濃度的大小關系，更為簡便?！驹斀狻緼．V(HCl)=20mL時，溶液中有c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半時，溶液中就有以下等式成立：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl-)；A項正確；B．點②時溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根據(jù)電荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知溶液中c(NH4+)=c(Cl-)；B項正確；C．點③即為中和滴定的終點，此時溶液可視作NH4Cl溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以c(NH4+)＞c(H+)；C項錯誤；D．由條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)”可知V(HCl)=20mL即為滴定終點，那么原來氨水的濃度即為0.1mol/L；D項正確；答案選C?！军c睛】對于溶液混合發(fā)生反應的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關系，可以先考慮反應后溶液的組成，在此基礎上再結合電離和水解等規(guī)律進行判斷，會大大降低問題的復雜程度。8、C【解析】

A.CO2、Na2CO3既是反應的產(chǎn)物，也是反應過程中需要加入的物質(zhì)，因此上述流程中可以重復利用的物質(zhì)有Na2CO3、CO2，A錯誤；B.根據(jù)元素守恒可知鉀長石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·6SiO2，B錯誤；C.煅燒過程中鉀長石中的Si元素與CaCO3轉化為CaSiO3，K和Al元素與Na2CO3反應轉化為KAlO2和NaAlO2，C正確；D.向KAlO2和NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體，會產(chǎn)生HCO3-，發(fā)生反應CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓，D錯誤；故合理選項是C。9、B【解析】

溶液中加入物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色沉淀同時產(chǎn)生氣體，所以加入的物質(zhì)是堿，銨根離子和堿反應得到氨氣，F(xiàn)e3+和堿反應生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根之間反應可以得到氫氧化鋁沉淀。【詳解】A．因溶液中存在Fe3+離子，故一定不存在S2-離子，A錯誤；B．根據(jù)上述分析，步驟①所加試劑可以是弄KOH溶液或是其他強堿溶液，B正確；C．可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體是氨氣，會變藍，C錯誤；D．步驟②反應的離子方程式為H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-，D錯誤；故選B。10、B【解析】

題目已知負極采用固體有機聚合物，甲圖是電子傳向固體有機聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作原理圖，放電時，負極的電極反應式為：正極的電極反應式為：I3-+2e-=3I-?！驹斀狻緼.甲圖是電子傳向固體有機聚合物，電子傳向負極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項錯誤；B.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I2也會的得電子生成I-，故電解質(zhì)溶液的顏色變淺，B項正確；C.充電時，Li+向陰極移動，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項錯誤；D.放電時，負極是失電子的，故負極的電極反應式為：【點睛】易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注意不要記混淆。11、C【解析】

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯誤；B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水，B錯誤；C.氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應為：O2+4H++4e-＝2H2O，C正確；D.由于金屬活動性Zn＞Cu,所以Zn為負極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的Cl－移向正電荷較多的ZnSO4溶液，D錯誤；答案選C。12、B【解析】

A.11g超重水(T2O)的物質(zhì)的量為=0.5mol，則含中子數(shù)為0.5mol(22+8)NA=6NA，A項錯誤；B.SiO2中每個Si原子會形成4個Si—O鍵，故1molSiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4NA，B項正確；C.溶液的體積未知，H+的數(shù)目無法求出，C項錯誤；D.標準狀況下，2.24LCl2為0.1mol，但氯氣溶于水為可逆反應，因此生成的Cl－數(shù)目小于0.1NA，D項錯誤；答案選B。13、D【解析】

根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸，根據(jù)性質(zhì)可判斷其易揮發(fā)，又因為宜外用，勿服，因此可判斷應該是氨水，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．氨水顯堿性，滴入酚酞溶液中，溶液變紅色，A錯誤；B．氨水中含NH3、H2O、NH3?H2O、H+、NH4+、OH-，含有分子和離子的種類為6種，B錯誤；C．由鼻沖水（氨水）可知，氨水為混合物，而弱電解質(zhì)為化合物，則氨水不是弱電解質(zhì)，而一水合氨為弱電解質(zhì)，C錯誤；D．氨水顯弱堿性，不能溶解二氧化硅，D正確。答案選D。14、B【解析】

A.H2和D2是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，A錯誤；B.2He和3He是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；C.O2和O3是氧元素的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；D.冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯誤；故合理選項是B。15、C【解析】

A.中有6種等效氫，則一氯代物有6種，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不同，故A錯誤；B.中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應，中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，能發(fā)生取代、氧化反應，故B錯誤；C.中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，中不含不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；D.中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。16、D【解析】

A、因為加入過量的鐵粉，反應生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯誤；B、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液變藍，但沒有黑色固體出現(xiàn)，B錯誤；C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因為氧化鋁的熔點比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯誤；D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，即Mg(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Mg2＋，化學反應向更難溶的方向進行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2，D正確；故合理選項為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、光照O2、Cu，加熱羧基氧化防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）+HNO3(濃)+H2O、【解析】

分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為：=4，則該芳香烴為甲苯（）；甲苯在光照條件下與氯氣反應生成A，則A為；A生成B，且B能發(fā)生催化氧化，則B為、C為、D為、E為；發(fā)生硝化反應生成F，F(xiàn)通過題目提示的反應原理生成，以此解答?！驹斀狻浚?）甲苯在光照條件下與氯氣反應生成A，反應條件是光照；B發(fā)生氧化反應生成C，條件是O2、Cu，加熱；（2）由分析可知E為，氧官能團的名稱為：羧基；F是，②的方程式為：，該反應是氧化反應；苯胺易被氧化，所以②和③先后順序不能顛倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；（3）發(fā)生硝化反應生成F，方程式為：+HNO3(濃)+H2O；（4）含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應該是對稱的結構，苯環(huán)上必須有3個取代基，可能的結構有、；（5）由分析可知A為，通過加成反應和消去反應，生成，用Cl2加成生成，再進行一步取代反應即可，整個合成路線為：。18、加成反應醚鍵2-氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱【解析】

B和A具有相同的實驗式，分子結構中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰；3個分子的甲醛分子HCHO斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結合形成B：，B與HCl、CH3CH2OH反應產(chǎn)生C：ClCH2OCH2CH3；間二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生E為，在Fe、HCl存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2，產(chǎn)生F為：，F(xiàn)與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生G：，G與C發(fā)生取代反應產(chǎn)生H：?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知B是，F(xiàn)是。(1)3個分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結合形成環(huán)狀化合物B：，A→B的反應類型是加成反應；(2)C結構簡式為ClCH2OCH2CH3；其中含氧官能團的名稱是醚鍵；ClCH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，名稱是2-氯乙酸；(3)D為間二甲苯，由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對位變得活潑，所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生E為，則D→E所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱；(4)F與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生G和水，F(xiàn)→G的化學方程式是；(5)E為，硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構體，I是E的一種同分異構體，具有下列結構特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物，則該芳香族化合物的一個側鏈上含有1個—COOH、1個—NH2，和1個，I的結構簡式是；(6)CH3CH2OH在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CH3CHO，3個分子的乙醛發(fā)生加成反應產(chǎn)生，與乙醇在HCl存在時反應產(chǎn)生，故由乙醇制備的合成路線為：?！军c睛】本題考查有機物推斷與合成、限制條件同分異構體書寫、有機物結構與性質(zhì)等，掌握有機物官能團的結構與性質(zhì)是解題關鍵。要根據(jù)已知物質(zhì)結構、反應條件進行推斷，注意根據(jù)物質(zhì)結構簡式的變化理解化學鍵的斷裂與形成，充分利用題干信息分析推理，側重考查學生的分析推斷能力。19、冷凝管2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑2PCl3+O2=2POCl3加快反應速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失b當加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)偏小【解析】

根據(jù)實驗目的及裝置圖中反應物的狀態(tài)，分析裝置的名稱及裝置中的相關反應；根據(jù)滴定實驗原理及相關數(shù)據(jù)計算樣品中元素的含量，并進行誤差分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖知，儀器a的名稱是冷凝管；根據(jù)實驗原理及裝置中反應物狀態(tài)分析知，裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置，可以是過氧化鈉與水反應，也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑，故答案為：冷凝管；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑；（2）裝置C中為PCl3與氧氣反應生成POCl3的反應，化學方程式為2PCl3+O2=2POCl3，故答案為：2PCl3+O2=2POCl3；（3）通過加熱可以加快反應速率，但溫度不易太高，防止PCl3氣化，影響產(chǎn)量，則C裝置易控制反應在60℃～65℃進行，故答案為：加快反應速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失；（4）①用cmol?L?1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN?反應溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：b；當加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色；②用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積VmL，則過量Ag+的物質(zhì)的量為V?c×10?3mol，與Cl?反應的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.04L?Vc×10?3mol＝(4?Vc)×10?3mol，則Cl元素的質(zhì)量百分含量為，故答案為：；③已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10?10，Ksp(AgSCN)＝2×10?12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀，反應為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測得的氯離子的物質(zhì)的量偏?。还蚀鸢笧椋篈gCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；偏小。20、濃NaOH溶液吸收剩余的SO2排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化D倒吸用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點在pH試紙上，試紙變紅5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O用c2mol·L-1的標準Na2S2O3溶液滴定pH>5.6【解析】

從焦亞硫酸鈉的析出原理[NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)]可以看出，要制取Na2S2O5(晶體)，需先制得NaHSO3(飽和溶液)，所以A裝置的作用是用濃硫酸與Na2SO3固體反應制取SO2，將SO2再通入飽和Na2SO3溶液中制得NaHSO3飽和溶液。因為Na2S2O5易被空氣中的O2氧化，所以需排盡裝置內(nèi)的空氣，這也就是在A裝置內(nèi)通入N2的理由。由于SO2會污染環(huán)境，所以F裝置應為吸收尾氣的裝置，為防倒吸，加了裝置E。【詳解】(1)①從以上分析知，F(xiàn)裝置應為SO2的尾氣處理裝置，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液，作用是吸收剩余的SO2。答案為：濃Na