2022-2023學(xué)年湖北省部分名校高一下學(xué)期5月月考聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1湖北省部分名校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月月考聯(lián)考試題考試時(shí)間：2023年5月30日下午14：30-17：05試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1、答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定的位置上。2、回答選擇題時(shí)，選出每題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需要改動(dòng)，先用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Fe56Ce140一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列關(guān)于物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A.純堿可用于除去廚房的油污，是因?yàn)轷セ趬A性條件下易水解B.出門要帶口罩，口罩原料無紡布成分是聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯，屬于合成纖維C.聚氯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層D.可將植物油氫化處理得到人造奶油，因?yàn)橹参镉蜌浠笕埸c(diǎn)升高，性質(zhì)穩(wěn)定，便于運(yùn)輸和儲(chǔ)存【答案】C【解析】【詳解】A．油污屬于酯類物質(zhì)，在堿性條件下易水解，而純堿溶液顯堿性，因此純堿常用于除去廚房的油污，故A正確；B．聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯屬于合成纖維，是口罩原料無紡布的主要成分，故B正確；C．聚氯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，聚氯乙烯有毒，因此不能用于制作不粘鍋的耐熱涂層，故C錯(cuò)誤；D．植物油是液態(tài)，將植物油氫化處理得到固態(tài)的人造奶油，因?yàn)橹参镉蜌浠笕埸c(diǎn)升高，性質(zhì)穩(wěn)定，便于運(yùn)輸和儲(chǔ)存，故D正確。綜上所述，答案為C。2.下列說法正確的序號(hào)有（）①的電子式：②的結(jié)構(gòu)式：N≡N③丙烷分子的空間填充模型：④、和互為同位素⑤與一定互為同系物⑥是純凈物⑦淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體⑧淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物A.①②③ B.②⑤ C.②③④ D.④⑤⑥【答案】B【解析】【詳解】①中碳和每個(gè)氧形成兩對(duì)共用電子對(duì)，其電子式：，故①錯(cuò)誤；②是氮氮叁鍵，其結(jié)構(gòu)式：N≡N，故②正確；③是丙烷分子的球棍模型，不是空間填充模型，故③錯(cuò)誤；④同位素是同種元素形成的不同原子，、和是單質(zhì)不是原子，因此三者不互為同位素，故④錯(cuò)誤；⑤與都為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個(gè)?CH2?原子團(tuán)，因此兩者一定互為同系物，故⑤正確；⑥可能是正丁烷，也可能是異丁烷，也可能是兩者的混合物，因此不一定是純凈物，故⑥錯(cuò)誤；⑦淀粉和纖維素的n值不相同，因此兩者不互為同分異構(gòu)體，故⑦錯(cuò)誤；⑧油脂不是高分子化合物，屬于大分子化合物，故⑧錯(cuò)誤；因此②⑤正確，故選B。3.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有的碳原子數(shù)為B.0.1mol羥基所含電子數(shù)為C.32g甲醇的分子中含有C?H鍵數(shù)目為D.1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是非氣態(tài)的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．一個(gè)羥基有9個(gè)電子，則0.1mol羥基所含電子數(shù)為0.9，故B錯(cuò)誤；C．32g甲醇物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)甲醇含有3個(gè)碳?xì)滏I，則32g甲醇的分子中含有C?H鍵數(shù)目為，故C正確；D．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子數(shù)小于，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。4.下列離子方程式正確的是（）A.溶液中加入過量NaOH溶液：B.將通入溶液產(chǎn)生黃色沉淀：C.將少量氣體通入NaClO溶液中：DFeO與稀硝酸反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中加入過量NaOH溶液，銨根、碳酸氫根都與氫氧根反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；B．將通入溶液產(chǎn)生黃色沉淀，氫硫酸是弱酸：，故B錯(cuò)誤；C．將少量氣體通入NaClO溶液中，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子、硫酸根，氫離子，氫離子和過量的次氯酸根反應(yīng)生成次氯酸：，故C正確；D．FeO與稀硝酸反應(yīng)，硝酸將鐵氧化為鐵離子：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。5.某有機(jī)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.X的分子式為B.X能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.X分別與Na和NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比3∶2D.X中所有碳原子一定共平面【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式得到X的分子式為，故A正確；B．X含有羥基、碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵、苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基和酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．羥基、羧基都能與鈉反應(yīng)，羥基不與氫氧化鈉反應(yīng)，羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此X分別與Na和NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比3∶2，故C正確；D．根據(jù)甲烷中三個(gè)原子在同一平面上，苯中12個(gè)原子在同一平面上，乙烯中6個(gè)原子在同一平面上，羧基在同一平面上，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則X中所有碳原子可能共平面，不能說一定共平面，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。6.PEEK是一種特種高分子材料，可由X和Y在一定條件下反應(yīng)制得，相應(yīng)結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是（）A.X苯環(huán)上H被Cl所取代，一氯代物有2種B.1molY與發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗7molC.PEEK是純凈物D.X與Y經(jīng)加聚反應(yīng)制得PEEK【答案】B【解析】【詳解】A．X苯環(huán)上氫只有一種位置的氫，X苯環(huán)上H被Cl所取代，一氯代物有1種，故A錯(cuò)誤；B．Y含有兩個(gè)苯環(huán)和羰基，1molY與發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗7mol，故B正確；C．PEEK是高聚物，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．X與Y生成PEEK的同時(shí)還有HF生成，因此是經(jīng)縮聚反應(yīng)制得PEEK，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。7.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯B．驗(yàn)證的漂白性C．除去乙烷中的乙烯D．比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱【答案】C【解析】【詳解】A．飽和Na2CO3溶液提純乙酸乙酯的過程中，為防止倒吸，導(dǎo)管不能伸入溶液中，A不符合題意；B．SO2具有還原性，能將Fe3+還原為Fe2+，體現(xiàn)的是還原性而不是漂白性，B不符合題意；C．乙烯和Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，乙烷和Br2不反應(yīng)，通過洗氣能達(dá)到除雜的目的，C符合題意；D．硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HNO3也能和Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，D不符合題意；故選C。8.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論或解釋正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋A用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備滴加少量溶液可以加快化學(xué)反應(yīng)速率形成了原電池B向冷的濃中加入鐵片，無明顯現(xiàn)象常溫下，鐵與濃不反應(yīng)C向黃色的溶液中滴加HI再加入淀粉，溶液變?yōu)樗{(lán)色氧化性：D向蔗糖溶液中加入稀水浴加熱后直接加入新制氫氧化銅，加熱，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀蔗糖沒有水解【答案】A【解析】【詳解】A．Zn和CuSO4反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，A正確；B．常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．H++組合具有強(qiáng)氧化性，也能將I-氧化為I2，因而不能得出氧化性：Fe3+>I2，C錯(cuò)誤；D．加新制氫氧化銅之前，需加NaOH溶液將水解液調(diào)成堿性，D錯(cuò)誤；故選A。9.已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中僅X和Z同主族，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W的地殼中含量最多的金屬，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為10.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：Z>XB.簡單離子半徑：Z>W>YC.W的氧化物是兩性化合物D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Y的簡單氫化物反應(yīng)生成的化合物中含有離子鍵、共價(jià)鍵【答案】B【解析】【分析】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則X為Li，其中僅X和Z同主族，Z為Na，W的地殼中含量最多的金屬，則W為Al，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為10，則Y為N?！驹斀狻緼．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：Z＞X，故A正確；B．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C．W的氧化物為氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(硝酸)與Y的簡單氫化物(氨氣)反應(yīng)生成的化合物(硝酸銨)中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D正確。綜上所述，答案為B。10.麻醉劑M的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，其組成元素均為短周期元素。X、Y、Z、W和E的原子序數(shù)依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：Y>Z>WB.非金屬性：W>Z>YC.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>W>YD.M分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【分析】麻醉劑M的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，其組成元素均為短周期元素。X、Y、Z、W和E的原子序數(shù)依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，則X為H，Y有四個(gè)價(jià)鍵，Z有兩個(gè)價(jià)鍵，W有一個(gè)價(jià)鍵，則Y為C，Z為O，W為F，E為Cl?！驹斀狻緼．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：W＞Z＞Y，故B正確；C．H2O、HF存在分子間氫鍵，水分子間氫鍵比HF分子間氫鍵多，因此最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)＞Y，故C正確；D．M分子中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。11.利用銅-鈰氧化物(，Ce是活潑金屬)催化氧化除去中少量CO的機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的總反應(yīng)為B.2molCO氣體和氣體的總能量小于氣體的總能量C.若用參與反應(yīng)，一段時(shí)間后，18O可能出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中D.因?yàn)榉磻?yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變，催化劑不參與該化學(xué)反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，CO與氧氣在銅-鈰氧化物催化作用下生成二氧化碳，其化學(xué)方程式為，A正確；B．為放熱反應(yīng)，故2molCO氣體和氣體的總能量大于氣體的總能量，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，催化劑載體的空位被氧分子中的O原子占據(jù)，O原子與CO結(jié)合生成，若用參與反應(yīng)，一段時(shí)間后，18O可能出現(xiàn)在中，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后又生成，D錯(cuò)誤。故選A。12.某溫度下，反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)中斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物化學(xué)鍵放出的能量B.該反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和生成C.恒容條件下通入Ar，壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大D.改變反應(yīng)條件，反應(yīng)物能100%完全轉(zhuǎn)化為生成物【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)中斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物化學(xué)鍵放出的能量，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)過程中，二氧化碳中有極性鍵的斷裂，CO極性鍵的生成，故B正確；C．恒容條件下通入Ar，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系的濃度未變，因此化學(xué)反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，改變反應(yīng)條件，反應(yīng)物不可能100%完全轉(zhuǎn)化為生成物，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。13.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器里加入A與B，其中，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)2s反應(yīng)達(dá)平衡，在此2s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為，同時(shí)生成1.6molD．下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A.B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率相等C.反應(yīng)過程中一直不變D.反應(yīng)的總壓強(qiáng)不變，表示該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】D【解析】【詳解】A．經(jīng)2s反應(yīng)達(dá)平衡，在此2s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為，同時(shí)生成1.6molD，則C的改變量為，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則，故A正確；B．由于加入量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，因此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；C．由于加入量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，改變量與計(jì)量系數(shù)之比相等，因此反應(yīng)過程中一直不變，故C正確；D．該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，正向反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，因此當(dāng)反應(yīng)的總壓強(qiáng)不變，不能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。14.微生物脫鹽電池既可以處理廢水中和銨鹽，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)海水的淡化，原理如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。下列說法正確的是（）A.電極a為正極B.X離子交換膜為陰離子交換膜，Y離子交換膜為陽離子交換膜C.電極b上每生成2.24L，電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子D.電池工作一段時(shí)間后，電極a和電極b產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】B【解析】【分析】該裝置為原電池裝置。NO→N2，N元素化合價(jià)降低，則電極b為正極，電極a為負(fù)極。負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+，正極電極反應(yīng)式為2NO+8H++6e-=N2↑+4H2O?！驹斀狻緼．NO→N2，N元素化合價(jià)降低，則電極b為正極，電極a為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極，溶液中Cl-通過X離子交換膜移向負(fù)極，則X離子交換膜為陰離子交換膜，Na+通過Y離子交換膜移向正極，則Y離子交換膜為陽離子交換膜，B正確；C．未指出氣體所處的狀況(包括壓強(qiáng)、溫度)，無法計(jì)算N2的物質(zhì)的量，因而無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移相同的24mol電子，電極a生成6molCO2，電極b生成4molN2，則電極a和電極b產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為3:2，D錯(cuò)誤；故選B。15.實(shí)驗(yàn)室中利用固體進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.G為、H為B.實(shí)驗(yàn)中既做氧化劑又做還原劑C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.氣體單質(zhì)H的物質(zhì)的量等于0.25mol【答案】D【解析】【分析】KMnO4加熱發(fā)生反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，因此氣體單質(zhì)G為O2，固體為K2MnO4和MnO2的混合物；向固體中加入濃鹽酸并加熱，發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、8HCl(濃)+K2MnO42KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O，若高錳酸鉀有剩余也會(huì)和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)16HCl(濃)+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則氣體單質(zhì)H為Cl2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析知G為、H為，A正確；B．反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+6價(jià)和+4價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到零價(jià)，故既是氧化劑也是還原劑，B正確；C．根據(jù)分析可知，Mn元素至少參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，C正確；D．結(jié)合反應(yīng)16HCl(濃)+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，0.1molKMnO4參與反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為0.25mol，但加熱時(shí)高錳酸鉀會(huì)分解，故生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.25mol，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.化學(xué)反應(yīng)與生產(chǎn)、生活及很多研究領(lǐng)域存在著廣泛的聯(lián)系，化學(xué)反應(yīng)原理的研究與其他科學(xué)的研究在相互促進(jìn)中發(fā)展。（1）已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—HE()4363431076465413若有1mol生成，反應(yīng)需要_________(填“吸收”或“放出”)_________kJ能量。（2）在體積為2L的絕熱剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間/s0123456/mol0.400.320.200.100.060.060.06①用表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________mol/(L?s)②從表格數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)速率先加快，再減慢，請(qǐng)說明反應(yīng)速率加快的原因是___________。③對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是___________。A．當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡B．當(dāng)消耗1molCO，同時(shí)生成1mol，說明反應(yīng)達(dá)到平衡C．當(dāng)溫度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡D．，說明反應(yīng)已達(dá)平衡（3）乙醇燃料電池可以作為筆記本電腦、汽車等的能量來源，其工作原理如圖所示，質(zhì)子交換膜只允許H通過。請(qǐng)回答下列問題：①負(fù)極上的電極反應(yīng)式為___________。②電池工作時(shí)，移向___________(填“a”或“b”)電極?！敬鸢浮浚?）①.放出②.99（2）①.0.1②.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱容器中投入反應(yīng)物，導(dǎo)致溫度升高，反應(yīng)速率加快③.AC（3）①.②.b【解析】【小問1詳解】根據(jù)方程式，斷鍵吸收熱量為1076kJ+436kJ×2=1948kJ，成鍵釋放的熱量為343kJ+413kJ×3+465kJ=2047kJ，若有1mol生成，放出的熱量大于吸收的熱量，因此反應(yīng)需要放出2047kJ?1948kJ=99kJ能量；故答案為：放出；99?！拘?詳解】在體積為2L的絕熱剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間/s0123456/mol0.400.320.200.100.060.060.06①0~2s內(nèi)CO改變量為0.20mol，用表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率；故答案為：0.1。②從表格數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)速率先加快，再減慢，反應(yīng)速率加快的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱容器中投入反應(yīng)物，導(dǎo)致溫度升高，反應(yīng)速率加快；故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱容器中投入反應(yīng)物，導(dǎo)致溫度升高，反應(yīng)速率加快。③A．平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B．當(dāng)消耗1molCO，正向反應(yīng)，同時(shí)生成1mol，正向反應(yīng)，同一個(gè)方向，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)容器是絕熱容器，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度不斷升高，當(dāng)溫度不變，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D．，可能是反應(yīng)到某一時(shí)刻的情況，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為：AC。小問3詳解】①燃料電池燃料為負(fù)極，氧化劑為正極，因此乙醇在負(fù)極反應(yīng)，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為；故答案為：。②電池工作時(shí)，根據(jù)原電池“同性相吸”，則移向正極即b電極；故答案為：b。17.丙烯是一種重要的化工原料，以丙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如圖(部分反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答下列問題：（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）C中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)類型為___________。（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式___________。（5）下列說法正確的是___________。A.C與乙醇是同系物B.等物質(zhì)的量D與F與足量鈉反應(yīng)生成的物質(zhì)的量之比為1∶1C.物質(zhì)F可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)D.A在一定條件下能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，只能得到一種產(chǎn)物（6）G通過加聚反應(yīng)制備的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是___________?！敬鸢浮浚?）（2）碳碳雙鍵、羥基（3）①.②.氧化反應(yīng)（4）（5）BC（6）【解析】【分析】丙烯和溴單質(zhì)在高溫下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，丙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成丙醇，丙醇催化氧化生成丙醛，丙醛催化氧化生成丙酸，丙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G。【小問1詳解】丙醇發(fā)生催化氧化生成丙醛，因此E的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：。【小問2詳解】C為丙烯醇，則C中含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羥基；故答案為：碳碳雙鍵、羥基?！拘?詳解】反應(yīng)④是醇的催化氧化，其反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；故答案為：；氧化反應(yīng)。【小問4詳解】反應(yīng)⑥是酯化反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式；故答案為：。【小問5詳解】A．C含有碳碳雙鍵，乙醇不含碳碳雙鍵，因此C與乙醇不是同系物，故A錯(cuò)誤；B．D含有羥基，F(xiàn)含有羧基，都能與鈉反應(yīng)，因此等物質(zhì)的量D與F與足量鈉反應(yīng)生成的物質(zhì)的量之比為1∶1，故B正確；C．F含有羧基，因此物質(zhì)F可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C正確；D．A在一定條件下能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，Cl可能加在最后的碳原子上，也可能加成到中間碳原子上，因此產(chǎn)物有兩種，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為：BC?！拘?詳解】G()通過加聚反應(yīng)制備得到高聚物，則該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是；故答案為：。18.以作催化劑，可用乙烯脫除煙氣中并回收單質(zhì)硫。某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)并檢驗(yàn)產(chǎn)物中的，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略)如圖所示：已知：硫在20℃和50℃之間升華?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置a中的作用是___________。(答2點(diǎn))（2）裝置b中有S、、生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）裝置c用冷水水浴的目的是___________。（4）有同學(xué)認(rèn)為可將溴水換成酸性高錳酸鉀溶液，你認(rèn)為是否可行，說明你的理由___________。（5）裝置e中品紅溶液的作用是___________。（6）為制作反應(yīng)的催化劑，實(shí)驗(yàn)小組制備了一定質(zhì)量含雜質(zhì)樣品，為測(cè)定其中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：稱取0.4000g樣品，向樣品中加入足量稀硫酸和，得到含溶液。步驟2：向含的溶液中加入過量NaOH后通入足量，過濾得到沉淀。步驟3：向沉淀中逐滴加入溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗溶液20.00mL。(被還原為)①步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留4位有效數(shù)字)【答案】（1）調(diào)控氣流速度、使和乙烯混合均勻、干燥氣體)（2）（3）冷凝S蒸汽，收集S（4）乙烯能被酸性溶液氧化成，對(duì)后面檢驗(yàn)產(chǎn)物中的有干擾（5）檢驗(yàn)是否除盡（6）①.②.86.00%【解析】【分析】乙烯和經(jīng)濃硫酸干燥后，在裝置b中以作催化劑，發(fā)生反應(yīng)，c裝置收集反應(yīng)生成的S單質(zhì)，d裝置中溴水除去過量的乙烯，e裝置中品紅溶液用于檢驗(yàn)是否除盡，裝置f中澄清石灰水可檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO2，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】乙烯和通入裝置a中，其作用是調(diào)控氣流速度，使和乙烯混合均勻，干燥氣體等?！拘?詳解】以作催化劑，乙烯和反應(yīng)生成S、、，其化學(xué)方程式為。【小問3詳解】裝置b中有S生成，硫在20℃和50℃之間升華，從而形成S蒸汽，進(jìn)入裝置c中，采用冷水水浴，能冷凝S蒸汽，收集S?！拘?詳解】將溴水換成酸性高錳酸鉀溶液不可行，原因是乙烯能被酸性溶液氧化成，對(duì)后面檢驗(yàn)產(chǎn)物中的有干擾?！拘?詳解】也能使澄清石灰水變渾濁，會(huì)干擾的檢驗(yàn)，且具有漂白性，能使品紅溶液褪色，因此可通過觀察裝置e中品紅溶液是否褪色來檢驗(yàn)是否除盡?！拘?詳解】①步驟1中，、稀硫酸和反應(yīng)生成、O2和水，反應(yīng)的離子方程式為；②根據(jù)原子和得失電子守恒可得關(guān)系式：，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=86.00%。19.硫酸鋅在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、食品行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。以紅鋅礦(主要成分為