安徽省宣城市第十三中學2024年高三下學期一模考試化學試題含解析

安徽省宣城市第十三中學2024年高三下學期一?？荚嚮瘜W試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列指定反應的化學用語表達正確的是（）A質子交換膜氫氧燃料電池的負極反應B用鐵電極電解飽和食鹽水C鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡DKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO4A．A B．B C．C D．D2、工業(yè)生產水煤氣的反應為：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，下列表述正確的是（）A．反應物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)H2(g)C(s)H2O(l)131.4kJC．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量D．水煤氣反應中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量3、氮氣與氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應的微粒變化歷程如圖所示。下列關于反應歷程的先后順序排列正確的是（）A．④③①② B．③④①② C．③④②① D．④③②①4、北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結構如圖所示（）。下列說法正確的是A．該雙環(huán)烯酯的水解產物都能使溴水褪色B．1mol該雙環(huán)烯酯能與3molH2發(fā)生加成反應C．該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面D．該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產物的一氯代物有7種5、下列有關含氯物質的說法不正確的是A．向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強溶液的漂白能力B．向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)C．向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClOD．室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時，相關粒子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)6、下列說法不正確的是A．一定條件下，苯能與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷B．利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程C．石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同D．乙醇能與CuO反應生成乙醛，乙醛又能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O7、甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)-49.0kJ②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ下列說法正確的是()A．1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJB．反應①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ8、在指定溶液中下列離子能大量共存的是A．無色透明溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B．能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-C．c(ClO-)=0.1mol?L-1的溶液：K+、Na+、SO42-、S2-D．由水電離產生的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-9、據(jù)最近報道，中科院院士在實驗室中“種”出了鉆石，其結構、性能與金剛石無異，使用的“肥料”是甲烷。則下列錯誤的是（）A．種出的鉆石是有機物 B．該種鉆石是原子晶體C．甲烷是最簡單的烷烴 D．甲烷是可燃性的氣體10、下列說法錯誤的是（）A．“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油B．我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”C．NaOH與SiO2可以反應，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蝕標記D．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體排放11、中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．整個過程實現(xiàn)了光能向化學能的轉換B．過程Ⅱ有O-O單鍵生成并放出能量C．過程Ⅲ發(fā)生的化學反應為：2H2O2═2H2O+O2D．整個過程的總反應方程式為：2H2O→2H2+O212、下列我國科技成果不涉及化學變化的是A．廚余污油裂化為航空燃油B．“深海勇士”號潛水艇用鋰電池供能C．以“煤”代“油”生產低碳烯烴D．用“天眼”接收宇宙中的射電信號A．A B．B C．C D．D13、25℃時，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A．a點溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1B．b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C．c點溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d點溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)14、化學在生活中發(fā)揮著重要的作用，下列說法錯誤的是A．食用油脂飽和程度越大，熔點越高B．純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力C．蠶絲屬于天然高分子材料D．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。”這里的“石堿”是指K2CO315、下列方案設計能達到實驗目的的是ABCD檢驗淀粉是否水解由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響證明發(fā)生了取代反應驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D16、下列反應中，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應類型的是A．CH3CHO→CH3COOH B．CH2＝CHCl→C． D．CH3COOH→CH3COOCH2CH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知化合物X由4種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：已知：步驟②中消耗KI0.15mol請回答：（1）X的化學式是___，黃色溶液乙與SO2反應的離子方程式是___。（2）X中一種元素對應的單質，與足量的K2CO3溶液反應得到的產物中含溶液甲中溶質，寫出該反應的化學方程式：___。18、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO②③+HCHO+HCOO-回答下列問題：（1）E中含氧官能團名稱為_________非含氧官能團的電子式為_______。E的化學名稱為苯丙炔酸，則B的化學名稱為__________。（2）C→D的反應類型為__________。B→C的過程中反應①的化學方程式為________。（3）G的結構簡式為_________。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式________。①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③分子中有五種不同化學環(huán)境的氫且個數(shù)比為1:1:2:2:4（5）寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線（其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。_________。19、某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。（1）提出假設①該反應的氣體產物是CO2；②該反應的氣體產物是CO。③該反應的氣體產物是。（2）設計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。（3）查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：。（4）實驗步驟①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為。（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：。（6）實驗優(yōu)化學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是。②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：。20、乙酸芐酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點213℃，密度為1.055g·cm－3，實驗室制備少量乙酸芐酯的反應如下：CH2OH＋(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)＋CH3COOH實驗步驟如下：步驟1：三頸燒瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酐(0.29mol)和1g無水CH3COONa，攪拌升溫至110℃，回流4～6h(裝置如圖所示)：步驟2：反應物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至無氣泡放出為止。步驟3：將有機相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機相，向有機相中加入少量無水CaCl2處理得粗產品。步驟4：在粗產品中加入少量硼酸，減壓蒸餾(1.87kPa)，收集98～100℃的餾分，即得產品。(1)步驟1中，加入無水CH3COONa的作用是_______________，合適的加熱方式是_______。(2)步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是____________。(3)步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餾水，除可減小乙酸芐酯的溶解度外，還因為_______________；加入無水CaCl2的作用是___________________。(4)步驟4中，采用減壓蒸餾的目的是__________________。21、材料是人類文明進步的階梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是組成特殊材料的重要元素。回答下列問題：（1）基態(tài)硼核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為____。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為___。（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為____。（3）NH3能與眾多過渡元素離子形成配合物，向CuSO4溶液中加入過量氨水，得到深藍色溶液，向其中加入乙醇析出深藍色晶體，加入乙醇的作用____，該晶體的化學式為_____。（4）銅與(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為_____，HSCN結構有兩種，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_______。（5）MgCO3的熱分解溫度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。（6）NH3分子在獨立存在時H－N－H鍵角為107°。如圖是[Zn(NH3)6]2＋離子的部分結構以及H－N－H鍵角的測量值。解釋NH3形成如圖配合物后H－N－H鍵角變大的原因：_________。（7）某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質固體電解質，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，每個陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構成的原子團。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為_____，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學式為_____（用最簡整數(shù)比表示）。假設晶胞邊長為anm，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為________g/cm3。（用含a，NA的代數(shù)式表示）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．負極上氫氣失電子生成氫離子，所以負極反應為：2H2﹣4e﹣═4H+，故A錯誤；B．陽極上Fe失電子生成亞鐵離子，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，離子方程式為Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑，故B錯誤；C．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡，離子方程式：CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣，故C正確；D．堿性溶液中，反應產物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OHˉ＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D錯誤；答案：C?！军c睛】書寫離子方程式一定要注意環(huán)境是堿性還是酸性。2、D【解析】A、根據(jù)能量守恒可知該反應是吸熱反應，所以反應物的總能量小于生成物的總能量，A錯誤。B、C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，正反應為吸熱反應，其逆反應為放熱反應，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應該大于131.4，B錯誤。C、該反應中生成1molCO(g)吸收131.4kJ熱量，而不是指1體積的CO氣體，化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的物質的量，C錯誤。D、方程式中的化學計量數(shù)表示物質的物質的量，所以該反應中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量，D正確。正確答案為D3、A【解析】

物質發(fā)生化學反應就是構成物質的微粒重新組合的過程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構成新的物質．氫分子和氮分子都是由兩個原子構成，它們在固體催化劑的表面會分解成單個的原子，原子再組合成新的氨分子，據(jù)此解答。【詳解】催化劑在起作用時需要一定的溫度，開始時催化劑還沒起作用，氮分子和氫分子在無規(guī)則運動，物質要在催化劑表面反應，所以催化劑在起作用時，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應過程中的最小微粒是原子，所以分子先斷鍵形成原子，然后氫原子和氮原子結合成氨分子附著在催化劑表面，反應結束后脫離催化劑表面形成自由移動的氨氣分子，從而完成反應，在有催化劑參加的反應中，反應物先由無序排列到有序排列再到無序排列，分子先分成原子，原子再結合成新的分子，A項正確；答案選A。4、A【解析】

該雙環(huán)烯酯水解產物中都含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色，選項A正確；1mol該雙環(huán)烯酯的兩個碳碳雙鍵能與2molH2發(fā)生加成反應，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項B不正確；分子中不存在苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，至少是6個，分子中分別與兩個碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項C不正確；分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4種一氯代物，—CH2—上有1種，共有9種，選項D不正確。5、B【解析】

A.新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO的平衡，加碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動，HClO濃度增大，漂白能力增強，選項A正確；B.酸性:H2CO3>HClO>HCO3-，故HClO與CO32-不能同時產生，選項B錯誤；C.足量氯氣和水產生的鹽酸將CO32-全部反應成CO2氣體，選項C正確；D.中性時由電荷守恒得到c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，由于發(fā)生氧化還原反應，由得失電子守恒得到c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，兩式聯(lián)立可得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，選項D正確。答案選B。6、C【解析】A．苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，故A正確；B．淀粉經過水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉化為乙醇，過程中有新物質生成，屬于化學變化，故B正確；C.石油裂解得到的汽油中含有烯烴，可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同，與溴水是發(fā)生加成反應，與酸性高錳酸鉀是發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．乙醇在加熱條件下能與CuO反應生成乙醛，乙醛能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O，反應中都存在元素的化合價的變化，均屬于氧化還原反應，故D正確；故選C7、D【解析】

A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，即H元素要轉化為液態(tài)水而不是轉化為氫氣，故1molCH3OH完全燃燒放出的熱量不是192.9kJ，故A錯誤；B．因為①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的Q小于0，該反應是吸熱反應，所以反應物的總能量應該小于生成物的總能量，故B錯誤；C．②中的熱化學方程式表明，CH3OH轉變成H2的過程不一定要吸收能量，故C錯誤；D．因為CH3OH(l)變成CH3OH(g)需要吸收能量，根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ，故D正確；故選D。【點睛】8、D【解析】

A.Fe3+的水溶液顯黃色，與“無色溶液”矛盾，A錯誤；B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時H+、CH3COO-會發(fā)生反應產生CH3COOH，不能大量共存，B錯誤；C.ClO-具有強的氧化性，與具有還原性的微粒S2-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D.選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，D正確；故合理選項是D。9、A【解析】

A．由題中信息可知，種出的鉆石的結構、性能與金剛石無異，則種出的鉆石和金剛石均是碳的單質，由C原子構成，不是有機物，故A錯誤；B．種出的鉆石的結構、性能與金剛石無異，則種出的鉆石和金剛石的晶體類型相同，均為原子晶體，故B正確；C．甲烷是最簡單的有機物，1個分子中只含有4個C-H鍵，并且符合烷烴通式為CnH2n+2，即甲烷是最簡單的烷烴，故C正確；D．甲烷分子式為CH4，具有可燃性，是可燃性氣體，故D正確；故選：A。10、C【解析】

A．“地溝油”含有大量的有害物質，禁止食用，其主要成分為油脂，屬于酯類，可以發(fā)生皂化反應制肥皂，及通過化學反應用來制生物柴油，A選項正確；B．塑料袋由聚乙烯材料構成，可形成白色污染，減少塑料袋的使用可減少白色污染，B選項正確；C．NaOH與SiO2可以反應，但可用于玻璃器皿上刻蝕標記的是氫氟酸(HF)，C選項錯誤；D．加入氧化鈣可以與硫燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，減少了酸雨的形成，但是二氧化碳不會減少，不能減少溫室氣體的排放，D選項正確；答案選C。11、C【解析】

A.由圖可知，太陽能使水分解，則實現(xiàn)了光能向化學能的轉化，故A正確；B.過程II中生成氫氣、過氧化氫，形成化學鍵，過程Ⅱ放出能量并生成了O?O鍵，故B正確；C.由圖可知，過程Ⅲ發(fā)生的反應為過氧化氫分解生成氫氣和氧氣的反應，H2O2═H2+O2，故C錯誤；D.總反應為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應2H2O→2H2+O2，故D正確。故選C。12、D【解析】

A、航空燃油是廚余污油通過熱裂解等技術得到一種長鏈脂肪酸的單烷基酯，該過程屬于化學變化，故不選A；B、電池放電時把化學能轉化為電能，屬于化學變化，故不選B；C、煤制烯烴，屬于化學變化，故不選C；D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質，不屬于化學變化，故選D。13、B【解析】

A．a點溶液沒有加入NaOH，為醋酸溶液，根據(jù)電離平衡常數(shù)計算。設電離的出的H＋的濃度為x，由于電離程度很低，可認為醋酸濃度不變。CH3COOHCH3COO－＋H＋2xxKa===1.8×10-5，解得x=6.0×10-3mol/L，A項正確；B．b點的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋酸會電離CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸根會水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常數(shù)<1.8×10-5，CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)；B項錯誤；C．c點醋酸和氫氧化鈉完全反應，溶液為CH3COONa溶液，在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，有物料守恒c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，將兩式聯(lián)立得到質子守恒，則有c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)；C項正確；D．d點加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D項正確；本題答案選B?！军c睛】電解質溶液中，粒子濃度有三大守恒，電荷守恒、物料守恒和質子守恒，寫出前兩個即可以導出質子守恒。要特別注意等物質的量濃度的混合溶液中水解和電離的大小關系。14、B【解析】

A．油脂是高級脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的飽和程度對油脂的熔點有著重要的影響，由飽和的脂肪酸生成的甘油酯熔點較高，所以食用油脂飽和程度越大，熔點越高，故A正確；B．生鐵中的鐵、碳和電解質溶液易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，所以生鐵比純鐵更易腐蝕，故B錯誤；C．蠶絲主要成分為蛋白質，屬于天然高分子化合物，故C正確；D．采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分,“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以是碳酸鉀，故D正確；答案選B?！军c睛】生鐵是鐵的合金，易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。15、A【解析】

A、淀粉水解時要用硫酸作催化劑，要先用NaOH將混合液中和至弱堿性或中性，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，故A正確；B、實驗的原理方程式為：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，題中高錳酸鉀過量，應設計成：高錳酸鉀的物質的量相同，濃度不同的草酸溶液，且草酸要過量，探究反應物濃度對該反應速率的影響，故B錯誤；C、要證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應，因有氯化氫生成，不能通過體積變化就斷定發(fā)生取代反應，故C錯誤；D、驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，要先制得Mg(OH)2，再加入少量Cu2+，沉淀轉化為Cu(OH)2，沉淀由白色轉化成藍色，故D錯誤；故選A。16、A【解析】

乙醇生成乙醛為氧化反應，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．CH3CHO→CH3COOH，為氧化反應，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應類型，故A選；B．CH2＝CHCl→為碳碳雙鍵的加聚反應，與乙醇生成乙醛的反應類型不同，故B不選；C．為苯環(huán)上H的取代反應，與乙醇生成乙醛的反應類型不同，故C不選；D．CH3COOH→CH3COOCH2CH3為乙酸與乙醇的酯化反應，屬于取代反應，與乙醇生成乙醛的反應類型不同，故D不選；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KIO3?2HIO3I2+2H2O+SO2=2I-+SO42﹣+4H+3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3【解析】

由反應②可知生成黃色溶液，則應生成碘，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，方程式為I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+，加入足量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀質量為20.97g，可知n（BaSO4）=，則n（I2）=n（SO2）=0.09mol，n（I）=0.18mol，步驟②中消耗KI0.15mol，化合物X由4種元素組成，加入KOH為單一成分溶液，則應與KOH發(fā)生中和反應，含有K、H、I、O等元素，則5.66gX應含有n（I）=0.03mol，應發(fā)生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，消耗KI0.15mol，可知n（IO3﹣）=0.03mol，如化合物為0.01mol，則相對分子質量為，應為KIO3?2HIO3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知X為KIO3?2HIO3，黃色溶液乙含有碘，與SO2反應的離子方程式是I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+，故答案為：KIO3?2HIO3；I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+；（2）X中一種元素對應的單質，與足量的K2CO3溶液反應得到的產物中含溶液甲中溶質，應為碘與碳酸鉀的反應，化學方程式為3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3，故答案為：3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3。18、羧基苯丙烯醛加成反應+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2OCH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4【解析】

由信息①及B分子式可知A應含有醛基，且含有7個C原子，則芳香化合物A為，因此B為；B與新制氫氧化銅反應后酸化生成C，則C為，C與溴發(fā)生加成反應生成D，D為，D發(fā)生消去反應并酸化得到E，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為，對比F、H的結構簡式，結合信息②可知，G為。據(jù)此分析解答。(5)CH2=CH2和水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發(fā)生信息反應生成HOCH2C(CH2OH)2CHO，HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生加成反應生成HOCH2C(CH2OH)3，HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生取代反應生成C(CH2ONO2)4?！驹斀狻?1)E()中的含氧官能團為羧基，非含氧官能團為碳碳三鍵，其電子數(shù)為，E的化學名稱為苯丙炔酸，則B()的化學名稱為苯丙烯醛，故答案為羧基；；苯丙烯醛；(2)C為，發(fā)生加成反應生成D，B為，C為，B→C的過程中反應①的化學方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案為加成反應；+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；(3)G

的結構簡式為，故答案為；(4)F為，F(xiàn)的同分異構體符合下列條件：①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；③分子中有5

種不同化學環(huán)境的氫且個數(shù)比為1∶1∶2∶2∶4，符合條件的同分異構體結構簡式為，故答案為；(5)CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發(fā)生信息①的反應生成C(CH2OH)4，C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生酯化反應生成C(CH2ONO2)4，合成路線為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4，故答案為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4?！军c睛】本題的難點為(5)，要注意題干信息的利用，特別是信息①和信息③的靈活運用，同時注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物質，不是硝基化合物。19、（本題共16分）（1）CO2、CO的混合物（3）NH4++NO2—N2↑+2H2O（4）步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收（5）2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑（6）①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，稱量時相對誤差小。②在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置【解析】試題分析：（1）過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物三種情況；（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應可以制得氮氣；（4）⑤根據(jù)前后兩次通入氮氣的時間和減小實驗誤差角度來分析；（5）根據(jù)質量守恒判斷氣體的組成，根據(jù)質量關系計算氣體的物質的量之間的關系，進而書寫化學方程式；（6）①根據(jù)氫氧化鈣和氫氧化鋇的本質區(qū)別來思考；②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點燃來進行尾氣處理．解：（1）過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物，（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣，反應物有NH4Cl和NaNO2，生成物為N2，根據(jù)質量守恒還應用水，則反應的化學方程式為NH4++NO2﹣N2↑+2H2O，（4）如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會與炭粉反應影響反應后生成氣體的組成，所以利用穩(wěn)定的氮氣排空氣，最后確保完全吸收，反應后還要趕出所有的CO2，（5）3.20g氧化鐵的物質的量為==0.02mol，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2氣體生成，則n（CO2）=n（CaCO3）==0.02mol，m（CO2）=0.02mol×44g/mol=0.88g，反應后硬質玻璃管和固體總質量變化為1.44g大于0.88g，則生成其氣體為CO2、CO的混合物，設混合氣體中含有ymolCO，則0.88g+28yg=1.44g，y=0.02mol，所以CO、CO2的混合氣體物質的量比為1：1，所以方程式為2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑，（6）①將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，這樣會使二氧化碳被吸收的更完全，稱量時相對誤差小，②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點燃來進行尾氣處理或增加一尾氣處理裝置.20、催化劑油浴(或沙浴)以免大量CO2泡沫沖出乙酸芐酯與水的密度幾乎相同不容易分層除去有機相中的水防止常壓蒸餾時，乙酸芐酯未達沸點前就已發(fā)生分解【解析】

CH2OH＋(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)＋CH3COOH，是液體混合加熱，可油浴(或沙浴)均勻加熱，使用無水CH3COONa作催化劑來加快反應速率，用15%的Na2CO3溶液來提高產率，用15%的食鹽水分離CH2OOCCH3和其它能溶于水的混合物，有機相用無水CaCl2干燥，最后蒸餾提純得到產品。【詳解】(1)根據(jù)CH2OH＋(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)＋CH3COOH的原理和條件，步驟1中，加入無水CH3COONa的作用是催化劑，為保證能均勻受熱，合適的加熱方式是油浴(或沙浴)。(2)Na2CO3作用是降低生成物CH3COOH的濃度，促進平衡正向移動，步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是以免大量CO2泡沫沖出。(3)由題干中信息可知：乙酸芐酯密度為1.055g·cm－3，步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餾水，除可減小乙酸芐酯的溶解度外，還因為乙酸芐酯與水的密度幾乎相同不容易分層；加入無水CaCl2的作用是除去有機相中的水。(4)步驟4中，采用減壓蒸餾的目的是防止常壓蒸餾時，乙酸芐酯未達沸點前就已發(fā)生分解。【點睛】本題以乙酸芐酯的制備實驗考查物質的制備、分離、和提純等基本操作，難點（1）無水乙酸鈉的作用，（3）用15%的食鹽水代替蒸餾水目的，考查學生的閱讀和表達能力。21、啞鈴形C＞Be＞B3d74s2減小溶劑極性，降低晶體溶解度[Cu（NH3）4SO4]?H2O4NA異硫氰酸分子間可形成氫鍵，所以熔沸點較高低于r(Mg2+)<r(Ca2+)，晶格能：MgO大于CaO，故MgCO3更易分解為MgONH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥，排斥作用減弱面心立方最密堆積LiB6H6【解析】

（1）基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級為2p能級；同周期隨原子序數(shù)的增大第一電離能呈增大趨勢，但具有全充滿、半充滿、全空的電子層構型的原子穩(wěn)定性高，其電離能較