2024年教師資格證考試-中學(xué)教師資格證化學(xué)(統(tǒng)考)歷年高頻考點(diǎn)試卷專家薈萃含答案

2024年教師資格證考試-中學(xué)教師資格證化學(xué)(統(tǒng)考)歷年高頻考點(diǎn)試卷專家薈萃含答案（圖片大小可自由調(diào)整）第1卷一.參考題庫(共25題)1.a、b、c分別代表鎂、鋁、鐵三種金屬中的一種，它們與酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系圖如右，X軸表示和酸反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，y軸表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，則下列說法正確的是（）。A、金屬活動性順序是a>b>cB、a、b、c分別是鋁、鎂、鐵C、生成物中金屬元素的化合價是a>b>cD、金屬的相對原子質(zhì)量是a2.教學(xué)目標(biāo)可分為認(rèn)知性目標(biāo)、技能性目標(biāo)、體驗(yàn)性目標(biāo)。下列行為動詞不屬于描述認(rèn)知性目標(biāo)的是（）。A、體驗(yàn)B、知道C、理解D、應(yīng)用3.通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論是探究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)完全正確的是（）。 A、AB、BC、CD、D4.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量 ②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。 下列敘述正確的是（）。A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝+183kJ·mol-lC、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝-183kJ·mol-lD、氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的AH＝+183kJ·mol-l5.[教學(xué)設(shè)計(jì)題]閱讀下列三個材料，按要求完成任務(wù)。 材料一普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn) 【內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)】能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律；認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成。 材料二某教科書的知識結(jié)構(gòu)體系 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié)元素周期表 第二節(jié)元素周期律 第三節(jié)化學(xué)鍵 第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 第三章有機(jī)化合物 第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 材料三某版化學(xué)必修2教材"化學(xué)鍵"內(nèi)容。 從元素周期表我們可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子組成的物質(zhì)卻數(shù)以千萬計(jì)。那么，元素的原子通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？ 一、離子鍵 【實(shí)驗(yàn)1-2】 取一塊綠豆粒大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方（如圖1-10），觀察現(xiàn)象。 思考與交流 1．畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2．試解釋氯化鈉是怎樣形成的。 要求： （1）回答材料三"思考與交流"中的問題1和問題2。 （2）完成"離子鍵"的教學(xué)設(shè)計(jì)片段，內(nèi)容包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)方法和教學(xué)過程（不少于300字）。6.有關(guān)糖類物質(zhì)的敘述正確的是（）。A、糖類是具有甜味的物質(zhì)B、由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物屬于糖類C、糖類又叫碳水化合物，其分子式都可以用C（HO）表示D、糖類一般是多羥基醛或多羥基酮.以及水解能生成它們的物質(zhì)7.背景材料： 高中課程要成為每個學(xué)生個性發(fā)展和走向自立的平臺，要體現(xiàn)基礎(chǔ)性、時代性和選擇性。雖然每一個化學(xué)課程模塊的內(nèi)容線索、側(cè)重面及對學(xué)生的學(xué)習(xí)要求并不相同，但各模塊內(nèi)容之間存在著一定的內(nèi)在聯(lián)系。 問題： （1）高中化學(xué)課程分為哪幾個模塊？ （2）各個模塊之間存在怎樣的關(guān)系？8.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（）。A、選項(xiàng)AB、選項(xiàng)BC、選項(xiàng)CD、選項(xiàng)D9.下列各組有機(jī)物，用一種試劑無法鑒別的是（）。A、苯、甲苯、環(huán)己烷B、苯、苯酚、己烯C、乙醇、甲苯、四氯化碳D、甲酸、乙醛、乙酸10.研究表明，國際象棋大師看一個棋盤，看5秒，能記住20多個棋子及其位置，而新手看5秒只能記住4個左右。這一事實(shí)的合理解釋是（）。A、專家有敏銳觀察力B、專家有強(qiáng)大的短時記憶能力C、專家能直覺較大的有意義刺激D、專家有較高的智力水平11.下列分子式中只表示一種純凈物的是（）。A、C2H4Cl2B、C2H3ClC、C2HCl3D、C2H2Cl212.下列屬于化學(xué)課程目標(biāo)內(nèi)容特征的是（）。 （1）突出科學(xué)探究目標(biāo) （2）立足基礎(chǔ)知識目標(biāo) （3）重視情感態(tài)度與價值目標(biāo) （4）重視過程與方法目標(biāo)A、（1）（2）（3）B、（1）（3）（4）C、（2）（3）（4）D、（1）（2）（3）（4）13."關(guān)注個體差異"就是根據(jù)學(xué)生實(shí)際存在的興趣愛好和能力差異（）。A、由學(xué)生自己決定如何學(xué)習(xí)B、將學(xué)生按優(yōu)中差分班教學(xué)C、滿足不同學(xué)生的需求D、培養(yǎng)單科獨(dú)進(jìn)的尖子14.用已知濃度的鹽酸測定某Na2CO3溶液的濃度，若配制Na2CO3溶液時，所稱取的Na2CO3中分別含有①NaOH；②NaCl；③NaHCO3；④K2CO3雜質(zhì)時，所測結(jié)果偏低的是（）。A、①B、①②C、①②③D、②③④15.利用下圖所示裝置和提供的藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置和原理均正確，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是（）。 A、AB、BC、CD、D16.背景材料： 問題： （1）試確定本課的三維教學(xué)目標(biāo)。 （2）試確定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。 （3）試列舉新課導(dǎo)入主要的幾種方法。上述新課導(dǎo)入主要運(yùn)用了其中的哪一種方法？ （4）海水提溴的化學(xué)反應(yīng)原理是什么？工業(yè)流程所經(jīng)歷的主要步驟有哪些？17.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（）。 A、AB、BC、CD、D18.（）是指問題解決者適時地對問題解決過程及其結(jié)果進(jìn)行批判性思考和評價的策略，同時也是實(shí)現(xiàn)自我監(jiān)控的主要形式。A、分解策略B、探究策略C、合作交流策略D、反思策略19.不屬于化學(xué)史研究范疇的是（）。A、化學(xué)的前奏B、合成高分子材料C、探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)D、現(xiàn)代化學(xué)的興起20.關(guān)于高中化學(xué)課程，以下敘述正確的是（）。A、化學(xué)1、化學(xué)2和化學(xué)與生活是高中化學(xué)的必修模塊B、"過程與方法"指教師應(yīng)注重教學(xué)過程和教學(xué)方法C、高中化學(xué)課程的課程目標(biāo)為知識、技能和能力D、高中化學(xué)課程中專門設(shè)置"實(shí)驗(yàn)化學(xué)"模塊21.下列屬于傳統(tǒng)化學(xué)教學(xué)媒體的是（）。A、標(biāo)本B、電影C、電視D、投影22.下列關(guān)于氧氣性質(zhì)的敘述中，正確的是（）。A、氧氣不易溶于水，液態(tài)氧也是無色的B、氧氣具有氧化性和可燃性C、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬D、氧氣參加的化學(xué)反應(yīng)，都是氧化反應(yīng)23.下列屬于技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)水平的行為動詞是（）。A、模仿B、感受C、列舉D、歸納24.下列屬于化學(xué)教學(xué)綜合能力的是（）。A、觀察能力B、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰、思維能力D、創(chuàng)造能力25.下列各組化合物中，用煤氣燈加熱，分解產(chǎn)物類型不同的一組是（）。A、NaNO3，KNO3B、Ca（NO3）2，NaNO3C、Ca（NO3）2，Mg（NO3）2D、AgNO3，Cu（NO3）2第2卷一.參考題庫(共25題)1.背景材料： 閱讀下列三段高中化學(xué)教學(xué)中有關(guān)“鐵的重要化合物”的材料。 材料一：《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。 材料二：“鐵的重要化合物”內(nèi)容屬于高中化學(xué)必修階段的無機(jī)元素化合物教學(xué)內(nèi)容，必修化學(xué)課程中的無機(jī)元素化合物知識安排在《化學(xué)1》的“主題3常見無機(jī)物及其應(yīng)用”中。普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)使用教科書《化學(xué)l》的目錄（略）。 材料三：以下是某教師設(shè)計(jì)的教學(xué)活動： 教學(xué)活動1：創(chuàng)設(shè)情景，利用鐵及其化合物的圖片引入，閱讀教科書“資料在線”欄目。 教學(xué)活動2：教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)鐵元素有3種價態(tài)。 教學(xué)活動3：閱讀“方法導(dǎo)引”欄目內(nèi)容.引導(dǎo)學(xué)生列舉常見的氧化劑和還原劑有哪些。 教學(xué)活動4：學(xué)生閱讀“工具欄”內(nèi)容，思考如何鑒別二價鐵與三價鐵，教師演示氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉溶液和KSCN溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察、思考。 教學(xué)活動5：教師引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)Fe→Fe2+、Fe2+→Fe、Fe3+→Fe、Fe→Fe3+、Fe2+→Fe3+、Fe3+→Fe2+轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案。 教學(xué)活動6：學(xué)生分成3個大組（2人為1小組），分別完成Fe→Fe2+、Fe2+→Fe、Fe3+→Fe、Fe→Fe3+、Fe2+→Fe3+、Fe3+→Fe2+的實(shí)驗(yàn)。 教學(xué)活動7：教師總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，學(xué)生課下完成課后習(xí)題。 請根據(jù)上述材料，完成“鐵的化合物”這一教學(xué)片段的有關(guān)任務(wù)： 問題： （1）試確定本課的三維教學(xué)目標(biāo)。 （2）說明本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。 （3）說明本節(jié)課教師使用的教學(xué)方法。 （4）請對本課內(nèi)容進(jìn)行板書設(shè)計(jì)。2.絡(luò)合滴定法用EDTA測定Pb2+時，要求pH為5左右，緩沖溶液可以選擇（）緩沖體系。A、HAc-NaAcB、六次甲基四胺C、NH3-NH4ClD、一氯乙酸3.“看到CuSO溶液，你想到了什么”這一問題適用于（）。A、激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突B、探查學(xué)生的已有認(rèn)識C、轉(zhuǎn)變學(xué)生的迷失概念D、豐富學(xué)生的認(rèn)識思路4.化學(xué)真正被確立為一門科學(xué)，是從（）時開始。A、用原子一分子論來研究化學(xué)B、煉金術(shù)流行C、元素周期表出現(xiàn)D、提出有機(jī)結(jié)構(gòu)理論5.促進(jìn)個體自我發(fā)展的決定性因素是（）。A、經(jīng)驗(yàn)B、反思C、動機(jī)D、智力6.20℃時，將0.1mol／LNa2SO3溶液10mL和0.1mol／LH2SO4溶液10mL混合，2min后溶液出現(xiàn)明顯渾濁（發(fā)生的反應(yīng)為）。已知溫度每升高10℃，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍。那么50℃時，同樣的反應(yīng)，要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需時間是（）。A、48sB、40sC、20sD、15s7.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）。A、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B、在河流入海處易形成沙洲C、明礬凈水D、氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀8.以學(xué)生學(xué)習(xí)為中心的網(wǎng)絡(luò)課堂教學(xué)模式的理論基礎(chǔ)是（）。A、建構(gòu)主義B、行為主義C、認(rèn)知主義D、信息加工理論9.背景材料： 閱讀下列三段高中化學(xué)教學(xué)中有關(guān)"乙醇"的材料。 材料一《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)必修1》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)，認(rèn)識其在日常生活中的應(yīng)用。 材料二"乙醇"內(nèi)容屬于高中化學(xué)必修階段的有機(jī)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容，必修化學(xué)課程中的有機(jī)化學(xué)知識安排在《化學(xué)2》的"化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展"主題中。普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)使用教科書《化學(xué)2》的目錄（略）。 材料三教學(xué)線索 問題： （1）試確定本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)。 （2）說明本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。 （3）除了材料中已用課堂導(dǎo)入方案，請列舉一種本節(jié)課的課堂導(dǎo)入案例。 （4）對（3）題中化學(xué)課堂導(dǎo)入案例進(jìn)行評價。10.如果一個反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱悖瑒t反應(yīng)（）。A、是發(fā)熱反應(yīng)B、是吸熱反應(yīng)C、是放熱反應(yīng)D、處于平衡狀態(tài)11.用于表征考試內(nèi)容與教學(xué)目標(biāo)相匹配程度的指標(biāo)是（）。A、信度B、效度C、區(qū)分度D、難度12.某物質(zhì)的分子式是CHO，它能被氧化生成具有相同碳原子數(shù)的醛，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能有（）。A、2種B、3種C、4種D、5種13.我國新一輪課程改革注重學(xué)生的主體性、能動性、獨(dú)立性，在學(xué)習(xí)方式上特別強(qiáng)調(diào)和提倡（）。A、接受式學(xué)習(xí)B、探索學(xué)習(xí)C、研究性學(xué)習(xí)D、自主學(xué)習(xí)14.復(fù)習(xí)是教學(xué)不可缺少的環(huán)節(jié)。為提高復(fù)習(xí)教學(xué)的有效性，教師可將（）和探究活動結(jié)合起來.采取多種形式，調(diào)動學(xué)生的復(fù)習(xí)積極性，提高復(fù)習(xí)質(zhì)量和效率。A、習(xí)題訓(xùn)練B、講解練習(xí)C、系統(tǒng)歸納D、自我歸納15.可用圖裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是（）。 A、銅和稀硝酸制一氧化氮B、氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C、鋅和稀硫酸制氫氣D、硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫16.下圖為完成不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中正確的是（）。 A、裝置①可用于分離互不相溶的液體B、裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液C、裝置③可用于驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱D、裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣17.在體積為VL的密閉容器中有amolNO和bmolO2，待反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（）。A、B、C、D、18.義務(wù)教育化學(xué)課程內(nèi)容包括（）。A、2個一級主題，16個二級主題B、3個一級主題，17個二級主題C、4個一級主題，18個二級主題D、5個一級主題，19個二級主題19.硫隔絕空氣加熱后的蒸氣中有一種物質(zhì)的化學(xué)式為S8，關(guān)于S8的敘述，錯誤的是（）。A、它是一種新型的化合物B、它是一種單質(zhì)C、它的一個分子中有8個硫原子D、它的摩爾質(zhì)量為256g／mol20.相同溫度下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列各溶液： ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③C6H5ONa ④CH3COONa ⑤NaAlO2。 請按pH由小到大的順序排列（）。A、④②③①⑤B、③④②⑤①C、⑤①②③④D、②⑤①③④21.科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：下列有關(guān)說法正確的是（）。A、儲氫、釋氫過程均無能量變化B、NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C、儲氫過程中，NaHCO3被氧化D、釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H222.某短周期非金屬元素的核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（）。A、在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B、單質(zhì)常作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C、最高價氧化物不與酸反應(yīng)D、氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定23.下圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：Cu2++2e-＝Cu；b極：Fe-2e-＝Fe2+，則以下說法中不正確的是（）。A、該裝置一定是原電池B、a極上一定發(fā)生還原反應(yīng)C、a、b可以是同種電極材料D、該過程中能量的轉(zhuǎn)換可以是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能24.下列各組氣體的混合物，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2的量一定大于燃燒相同質(zhì)量丙烯產(chǎn)生的CO的量是（）。A、丁烯、丁烷B、乙炔、丁二烯C、丙烷、苯D、乙烯、丁烯25.已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（）。A、原子半徑：As＞Cl＞PB、熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC、還原性：As3-＞S2-＞Cl-D、酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4第3卷一.參考題庫(共25題)1.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）。A、除去CO2中少量O：通過灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體B、除去K2CO3固體中少量的NaHCO3：置于坩堝中加熱C、除去苯中溶有的少量的苯酚：加入適量濃溴水反應(yīng)后過濾D、除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl3：加入稍過量的雙氧水后放置2.實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正確的操作順序是（）。A、①②③④⑤B、②④⑤③①C、④②③①⑤D、②④①⑤③3.下列物質(zhì)的用途與其依據(jù)的性質(zhì)不符合的是（）。A、氧氣用于急救病人——氧氣能供給呼吸B、一氧化碳用于冶金工業(yè)——一氧化碳難溶于水C、石墨常用作電極——石墨具有導(dǎo)電性D、炭黑常用來制作碳素墨水——碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定4.以激勵促進(jìn)學(xué)生積極思維為核心的教學(xué)模式是（）。A、啟發(fā)式教學(xué)模式B、問題解決教學(xué)模式C、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)教學(xué)模式D、合作學(xué)習(xí)模式5.下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（）。A、都為白色固體B、都能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉C、向Na2O和Na2O2固體中分別加水再滴加2滴酚酞，最終溶液都為紅色D、都為堿性氧化物，與水反應(yīng)都能生成堿NaOH6.背景材料： 問題： （1）“原電池”內(nèi)容屬于高中教材（）模塊的內(nèi)容。 （2）本教學(xué)片段教學(xué)效果不佳，試分析原因。 （3）根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，試分析實(shí)驗(yàn)教學(xué)的功能。7.教師根據(jù)教育實(shí)驗(yàn)中遇到的新情況、新問題特別是突出事件迅速做出判斷，果斷加以處理并取得良好效果的教育行為稱為（）。A、教育機(jī)智B、教育創(chuàng)新C、教育威信D、教育管理8.設(shè)計(jì)"調(diào)查日常生活中金屬廢棄物的種類，分析其回收的價值和可能性"這一活動，運(yùn)用了下列哪一種教學(xué)方法？（）A、激發(fā)教學(xué)B、情景教學(xué)C、探究教學(xué)D、實(shí)驗(yàn)教學(xué)9.背景材料： 材料一普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn) 【內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)】通過實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。 【活動與探究建議】（1）查閱資料并討論：減少向大氣中排放氮氧化合物、二氧化硫的措施。 （2）討論：自然界碳、氮循環(huán)對維持生態(tài)平衡的作用。 材料二教科書的知識結(jié)構(gòu)體系 第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三章金屬及其化合物 第四章非金屬及其化合物 第1節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角-硅 第2節(jié)富集在海水中的元素-氯 第3節(jié)硫和氮的氧化物 第4節(jié)硝酸硫酸 材料三某版本高中實(shí)驗(yàn)教科書，《化學(xué)》第四章第四節(jié)"氨硝酸硫酸" 第一部分片段 硫酸 硫酸除了具有酸的通性之外，還具有一些特殊的性質(zhì)。濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，且能與很多物質(zhì)反應(yīng)。圖4.27向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。 【實(shí)驗(yàn)4-9】 在一個帶導(dǎo)管的膠塞側(cè)面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺絲狀的鋼絲。在試管里加入2ml濃硫酸，蓋好膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸，加熱。把放出的氣體通入品紅溶液或紫色石蕊溶液中，觀察現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應(yīng)，冷卻后，把試管里的液體慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色。 問題： （1）確定本課的三維教學(xué)目標(biāo)。 （2）確定本課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。 （3）寫出【實(shí)驗(yàn)4-9】的現(xiàn)象，并列出化學(xué)方程式。 （4）由上述反應(yīng)可以得出濃硫酸有哪些特性？怎樣稀釋濃硫酸？ （5）給這一節(jié)課設(shè)計(jì)一個導(dǎo)入方式。10.作為教學(xué)中的自我反思的內(nèi)容很多，有以下內(nèi)容：①總結(jié)精彩片斷，思考失敗之處。②反思自己的教育教學(xué)行為，是否有利于學(xué)生的發(fā)展。③反思自己的教學(xué)是否真正實(shí)現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)。④哪些教學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)現(xiàn)了預(yù)期效果。⑤哪些學(xué)生的表現(xiàn)有了進(jìn)步。⑥上課時改變了計(jì)劃的是哪些內(nèi)容？為什么？⑦思考是否能從教學(xué)過程中找到新的研究課題。一般而言，教學(xué)中的自我反思須考慮的幾方面有（）。A、①②③④B、①②③④⑤C、②③⑥⑦D、以上都是11.以下內(nèi)容不屬于義務(wù)教育階段“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”主要對學(xué)生的要求的是（）。A、認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)的多樣性B、知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的C、知道晶體結(jié)構(gòu)決定了晶體的性質(zhì)D、形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的觀念12.背景材料； 下面是某教師在考試中設(shè)計(jì)的考試題，部分學(xué)生的考試結(jié)果如下： 【試題】在一定條件下，和I-發(fā)生的離子方程式如下： +6I-+6H+＝R-+3I2↓+3H2O （1）中R元素的化合價是（）。 （2）R元素的原子最外層電子數(shù)是 【考試結(jié)果】60%的學(xué)生的答案為（1）R的化合價為6-n，；（2）R最外層電子數(shù)為5。 問題： （1）本題正確答案為（），解題思路是（）。 （2）分析學(xué)生解題錯誤可能是由哪些原因造成的？13.關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）。A、化學(xué)鍵是分子與分子之間的作用力B、形成物質(zhì)中的化學(xué)鍵時.要吸收能量C、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D、形成或斷裂同一種化學(xué)鍵，放出或吸收的熱量是不相等的，這是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因14.根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中正確的是（）。 A、ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B、ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4C、ΔH1+ΔH2+ΔH3＝ΔH4D、ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH415.在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》中，"認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成"內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)對應(yīng)的課程模塊是（）。A、化學(xué)1B、化學(xué)2C、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)D、實(shí)驗(yàn)化學(xué)16.下面是某教師講解溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的教學(xué)片段： 如下圖：在三支相同的試管中分別加入2～3mL約5%的雙氧水，然后在每支試管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象。 問題：你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么？ 根據(jù)上述材料，回答下列問題： （1）為什么等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象？ （2）根據(jù)你所掌握的知識，預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并簡要說說你的判斷依據(jù)。 （3）結(jié)合該教案，談?wù)劵瘜W(xué)反應(yīng)原理的一般教學(xué)過程。17.下列關(guān)于硅元素的說法，不正確的是（）。A、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅B、二氧化硅可以和水直接反應(yīng)來制取硅酸C、硅可用作太陽能電池D、硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑等的原料18.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均為只含有兩種元素的化合物，其分子中均含有18個電子，下列說法中正確的是（）。A、若氣體甲的水溶液在常溫下的pH<7，則甲一定為HClB、若乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，則乙一定為N2H4C、若3.0g丙的物質(zhì)的量為0.1mol，則丙一定為甲烷的同系物D、若丁為四原子分子.則丁一定能使品紅溶液褪色19.用如下圖裝置來測定空氣中氧氣的含量，下列做法會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確的是（）。 A、事先在集氣瓶內(nèi)加少量水B、燃燒匙內(nèi)加足量紅磷C、紅磷熄滅后，立即打開彈簧夾D、實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置的氣密性20.背景材料： 閱讀下列三段高中化學(xué)教學(xué)中有關(guān)"硫及其化合物"的材料。 材料一《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)必修1》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：通過實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。 材料二"硫的轉(zhuǎn)化"一節(jié)位于魯科版《化學(xué)1》第三章第三節(jié)，以硫及其化合物的轉(zhuǎn)化為線索，探索硫在自然界中的轉(zhuǎn)化、硫在實(shí)驗(yàn)室中的轉(zhuǎn)化，以及硫在生產(chǎn)生活中的轉(zhuǎn)化。 材料三對于"硫及其化合物"的知識內(nèi)容，教學(xué)中應(yīng)突出"不同價態(tài)的硫元素"及"硫的轉(zhuǎn)化"這種以元素為核心的教學(xué)觀點(diǎn)，從硫元素在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化，從工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)的大視野出發(fā)，介紹硫及其化合物的有關(guān)知識。從認(rèn)識硫在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化、到在實(shí)驗(yàn)室里自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)含有不同價態(tài)硫元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，再到硫的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中和環(huán)境保護(hù)中的運(yùn)用，這樣多角度多層面的介紹才能夠真正提高學(xué)生對化學(xué)的理解力。 請根據(jù)上述材料，完成"硫的轉(zhuǎn)化"這一教學(xué)片段的有關(guān)任務(wù)： 問題： （1）試確定本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)。 （2）說明本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。 （3）說明本節(jié)課教師可以使用的教學(xué)方法。 （4）請對本課內(nèi)容進(jìn)行"硫的轉(zhuǎn)化"的教學(xué)活動設(shè)計(jì)。21.以溴乙烷為原料制取1，2-二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是（）。A、B、C、D、22.食品塑化劑事件引起社會的高度關(guān)注。多種飲料、果凍和方便面等食品中被檢測出含有塑化劑，塑化劑有毒，攝入過多可使人致癌。常用塑化劑的化學(xué)式為CHO。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是（）。①該物質(zhì)是由多種原子構(gòu)成的化合物②該物質(zhì)中含有24個碳原子③該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成④該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：19⑤少喝飲料，日常飲水以白開水為主⑥經(jīng)常吃方便面等速食食品以適應(yīng)我們快節(jié)奏的生活A(yù)、①④⑤⑥B、①②③C、①③⑤D、③⑤23.甲、乙、丙、丁四物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯誤的是（）A、若甲為焦炭，則丁可能是O2B、若甲為SO2，則丁可能為氨水C、若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D、若甲為NaOH溶液，則丁可能為CO224.下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是（）。 ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HClA、①②③B、②③C、①③④D、全部25.背景材料： 某化學(xué)教師在一次化學(xué)測驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下列試題．并對部分學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)和分析 【試題】重水（DO）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc（D+）。下列關(guān)于pD敘述正確的是 A．中性溶液的pD=7.0 B．1L含0.01mol的NaOD的D2O溶液，其pD=12.0 C．1L含0.01mol的DCl的DO2溶液，其pD=2.0 D．在100ml0.25mol·L-1的DCl重水溶液中．加入50ml0.20mol·L-1的NaOD的重水溶液，所得溶液的pD=1.0 【考試結(jié)果】全體考生的答題情況統(tǒng)計(jì)如下： 問題： （1）本題的正確答案是什么？如果你要講評本題，你教給學(xué)生的正確解題思路是什么？ （2）試對學(xué)生解題錯誤形成的原因進(jìn)行分析和診斷。第1卷參考答案一.參考題庫1.參考答案:B2.參考答案:A3.參考答案:B4.參考答案:C5.參考答案: 【參考設(shè)計(jì)】 （1）鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子的最外層上的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，形成帶正電的鈉離子和帶負(fù)電的氯離子。帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過靜電作用結(jié)合在一起，從而形成于化合物氯化鈉。 （2）教學(xué)設(shè)計(jì) （一）教學(xué)目標(biāo) 知識與技能： 了解離子鍵的定義，了解離子鍵的形成過程。 知道電子式的書寫方法，并能用電子式表示離子化合物的形成過程。 過程與方法 通過離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。 通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力。 情感·態(tài)度·價值觀 培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題：通過對離子鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神，以及培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題的方法。 （二）教學(xué)方法：閱讀、討論、練習(xí)、探究等 （三）教學(xué)過程 【視頻引入】播放視頻，強(qiáng)調(diào)到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，而這些元素組成的物質(zhì)卻有數(shù)千萬種，那么元素的原子是通過什么作用結(jié)合在一起的呢？這是我們本節(jié)書要討論的問題。 【板書】第三節(jié)化學(xué)鍵 【演示】教師演示實(shí)驗(yàn)1-2，學(xué)生注意觀察并歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式，填在學(xué)案上的表格一中。 【板書】 【設(shè)問】從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)氯化鈉。如若從微觀的角度，又應(yīng)該怎樣理解上述反應(yīng)呢？ 【探究】NaCl的形成過程，討論完成下列表格： 【過渡】既然鈉離子與氯離子結(jié)合非常穩(wěn)定，那么它們之間肯定存在著某種相互作用，這種作用就是離子鍵。 【板書】一、離子鍵 1.離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。 【交流討論】A.離子鍵的形成原因是什么？ B.形成離子鍵的微粒是什么？ C.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么？ 【強(qiáng)調(diào)】成鍵的原因：得、失電子成為陰陽離子 成鍵的粒子：陰、陽離子 成鍵的本質(zhì)：靜電作用（吸引和排斥） 【課件演示】可用多媒體課件演示NaCl的形成過程，讓抽象變得直觀。 【討論】Na+、Cl-之間存在哪些作用力？只存在陰陽離子間的吸引力嗎？ 【強(qiáng)調(diào)】Na+、Cl-之間存在著：陰、陽離子間的吸引、原子核間的排斥、電子之間的排斥，因此靜電作用既包括靜電吸引又有靜電排斥。 【歸納】陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成離子鍵。 【過渡】離子鍵只存在離子化合物中，那什么是離子化合物呢？ 【板書】2.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。 列舉如NaOH、KOH、CaO、MgO、NaO、NaS、MgCl、KI等離子化合物。 【討論】離子化合物包含哪些物質(zhì)類別呢？形成離子鍵的元素有哪些？ 【歸納】離子化合物所屬類別：強(qiáng)堿、部分活潑金屬氧化物、大部分鹽 形成離子鍵的元素：活潑的金屬元素（ⅠA，ⅡA.與活潑的非金屬元素（ⅥA，ⅦA. 【強(qiáng)調(diào)】酸不是離子化合物。 【過渡】由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的方便，我們引進(jìn)了只表示元素原子最外層電子的一種式子--電子式。 【板書】3.電子式 在元素符號周圍用小黑點(diǎn)（或×）來表示原子的最外層電子的式子 【強(qiáng)調(diào)】元素符號周圍標(biāo)最外層電子數(shù) 【閱讀】課本21頁資料卡片，理解Na、Cl、Mg、S原子電子式的寫法。 【講解】陰陽離子和離子化合物的電子式的書寫方法。 【練習(xí)】寫出鈣離子、氟離子、氧離子的電子式。 【投影】將學(xué)生書寫過程中出現(xiàn)的各種錯誤展示于投影上，由其他同學(xué)糾正。 【過渡】這樣，我們就可以很方便地用電子式來表示出離子化合物氯化鈉的形成過程。 【板書】 【練習(xí)】1.完成投影上的選擇題。 2.請大家用電子式表示離子化合物KF、NaO、CaCl的形成過程。 【投影】將學(xué)生書寫過程中出現(xiàn)的各種錯誤展示于投影上，由其他同學(xué)糾正。 通過糾錯，得出用電子式表示離子化合物的形成過程應(yīng)注意的事項(xiàng)。 【強(qiáng)調(diào)】注意事項(xiàng)：（1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)； （2）離子要單個寫； （3）陰離子要用方括號括起： （4）不能把"→"寫成"＝"： （5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（方向不能錯）； 【小結(jié)】本節(jié)課你有哪些收獲？ 【作業(yè)】完成學(xué)案上的練習(xí)。6.參考答案:D7.參考答案: （1）高中化學(xué)課程包括化學(xué)1、化學(xué)2兩個必修模塊；化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、實(shí)驗(yàn)化學(xué)六個選修模塊。 （2）高中化學(xué)各模塊間的關(guān)系如下：①在知識與技能方面。必修課程模塊為全體學(xué)生的未來發(fā)展和后續(xù)化學(xué)課程模塊的學(xué)習(xí)提供必要的基礎(chǔ)，選修模塊在必修模塊的知識基礎(chǔ)之上引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)新的化學(xué)核心知識，對必修模塊的化學(xué)知識進(jìn)行拓展、提高。②在過程方法方面。必修模塊與選修模塊之間的關(guān)系也具有層次性和多樣性的特點(diǎn)。在高中化學(xué)新課程中，所有課程模塊都承擔(dān)著過程方法的教學(xué)功能，但各有側(cè)重。必修模塊更加側(cè)重引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)基本的科學(xué)探究過程和以研究物質(zhì)性質(zhì)為主的化學(xué)研究方法和程序，而選修模塊則更加側(cè)重引導(dǎo)學(xué)生了解每個模塊所代表的化學(xué)研究領(lǐng)域中的一些基本思想方法和研究思路。③在情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)方面以及體現(xiàn)科學(xué)--技術(shù)--社會相互關(guān)系方面。必修模塊和選修模塊都支持這個維度目標(biāo)的體現(xiàn)，但各有不同。一般地，在必修模塊中是聯(lián)系和滲透，是初步認(rèn)識水平，而在選修模塊.不同模塊結(jié)合自身模塊定位和內(nèi)容特點(diǎn)，就會從不同方面提出更高要求，或直接面對、或深入討論，不僅知其然.還要知其所以然，甚至能夠探討如何做，使學(xué)生在情感態(tài)度與價值觀方面得到更好的發(fā)展。8.參考答案:B9.參考答案:A10.參考答案:C11.參考答案:C12.參考答案:D13.參考答案:C14.參考答案:D15.參考答案:B16.參考答案: （1）知識與技能： 通過實(shí)驗(yàn)探究、交流研討等教學(xué)活動，認(rèn)識到氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變順序及溴單質(zhì)和溴的化合物的重要用途。 過程與方法： 通過對氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序的活動探究，學(xué)會用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn).探究物質(zhì)氧化性或還原性相對強(qiáng)弱的方法。 情感態(tài)度與價值觀： 通過對海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用的學(xué)習(xí)，認(rèn)識到海洋對人類的重要性，學(xué)會關(guān)注和珍惜自然資源。 （2）重點(diǎn)：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。 難點(diǎn)：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。 （3）課堂導(dǎo)入常用的方法有直接導(dǎo)入、舊知導(dǎo)入、故事導(dǎo)入、實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入、圖片導(dǎo)入等。上述“導(dǎo)入新課”主要運(yùn)用了直接導(dǎo)入。 （4）海水提溴的原理：加入氧化劑將Br-氧化為Br2。 海水提溴的步驟：①先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化 ②將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴。 ③用氯氣將富集的溴負(fù)離子氧化得到產(chǎn)品溴17.參考答案:C18.參考答案:D19.參考答案:B20.參考答案:B21.參考答案:A22.參考答案:D23.參考答案:A24.參考答案:D25.參考答案:C第2卷參考答案一.參考題庫1.參考答案: （1）知識與技能：能列舉含鐵元素的單質(zhì)及其化合物，認(rèn)識鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)（氧化性和還原性），能舉例說明Fe、Fe2+、Fe3+之間的轉(zhuǎn)化，寫出主要的化學(xué)反應(yīng)方程式；知道檢驗(yàn)Fe3+的方法；通過對不銹鋼不易銹蝕原理的認(rèn)識，體會金屬性質(zhì)與金屬材料間的密切關(guān)系。 過程與方法：運(yùn)用列表比較的方法，歸納總結(jié)各類金屬化合物的性質(zhì)；通過觀察實(shí)驗(yàn)演示，分析和解決問題，培養(yǎng)觀察能力和思維能力。 情感態(tài)度與價值觀：通過實(shí)踐活動，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。 （2）教學(xué)重點(diǎn)：鐵的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)難點(diǎn)：將具體物質(zhì)的性質(zhì)、用途等概括、整合成知識網(wǎng)絡(luò)。 （3）本節(jié)課使用的教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、觀察討論法、啟發(fā)法、探究法、總結(jié)歸納法等。 （4）板書設(shè)計(jì) 鐵的重要化合物 ①鐵的氧化物 Fe0、Fe2O3、Fe3O4 ②鐵的氫氧化物 ③鐵鹽和亞鐵鹽2.參考答案:B3.參考答案:B4.參考答案:A5.參考答案:B6.參考答案:D7.參考答案:D8.參考答案:A9.參考答案: （1）知識與技能：①掌握乙醇這種重要有機(jī)化合物的組成、主要性質(zhì)和主要應(yīng)用：②常識性地了解乙醇與人類生命、健康密切相關(guān)的知識。 過程與方法：①通過"聯(lián)想、質(zhì)疑"活動關(guān)注乙醇，激發(fā)對乙醇的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等知識學(xué)習(xí)和探究的興趣；②通過"觀察、思考""活動、探究"等活動培養(yǎng)觀察能力、思維能力、動手能力、設(shè)計(jì)能力。情感，態(tài)度。價值觀：①通過"遷移、應(yīng)用""交流、研討""活動、探究"活動，激發(fā)探索未知知識的興趣，享受探究未知世界的樂趣，提高科學(xué)素養(yǎng)；②感受化學(xué)知識與生活聯(lián)系的緊密性，體驗(yàn)用知識解決生活問題的樂趣和成就感。 （2）教學(xué)重點(diǎn)：乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究有機(jī)化合物化學(xué)性質(zhì)的方法。 （3）導(dǎo)入案例：【播放視頻】山西汾酒集團(tuán)廣告【引言】山西的飲食文化歷史悠久，其中最有名的當(dāng)數(shù)陳醋和汾酒。"借問酒家何處有，牧童遙指杏花村"，這便是著名的汾酒生產(chǎn)基地，山西省的一大經(jīng)濟(jì)支柱，也是山西人千百年來的驕傲！【提問】酒的主要成分是什么？【展示】乙醇【過渡】乙醇是我們生活中常見的有機(jī)物之一。今天我們就來研究乙醇的性質(zhì)。 （4）其一，該導(dǎo)入使學(xué)生感到乙醇與自己的生活很貼切，自然會很興奮。其二，本節(jié)課的導(dǎo)入運(yùn)用現(xiàn)代化教育技術(shù)，用廣告視頻給學(xué)生以視覺、聽覺的感受，提高學(xué)生注意力，體現(xiàn)與時俱進(jìn)的教育理念和教育方法。10.參考答案:D11.參考答案:B12.參考答案:A13.參考答案:D14.參考答案:A15.參考答案:B16.參考答案:C17.參考答案:D18.參考答案:D19.參考答案:A20.參考答案:A21.參考答案:B22.參考答案:A23.參考答案:A24.參考答案:B25.參考答案:C第3卷參考答案一.參考題庫1.參考答案:D2.參考答案:B3.參考答案:B4.參考答案:A5.參考答案:B6.參考答案: （1）化學(xué)反應(yīng)原理 （2）忽略了學(xué)生對原電池工作原理及構(gòu)成條件的認(rèn)識的障礙點(diǎn)和認(rèn)識發(fā)展脈絡(luò)的分析，忽略了各種原電池模型對促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識發(fā)展的功能價值的分析，因此問題的設(shè)計(jì)、教師的分析、小結(jié)等均沒有與學(xué)生的認(rèn)識發(fā)展結(jié)合，致使教學(xué)效果不佳。 （3）引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究活動來學(xué)習(xí)化學(xué)；重視通過典型的化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)幫助學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)及其變化的本質(zhì)和規(guī)律：利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)幫助學(xué)生了解化學(xué)概念、化學(xué)原理的形成和發(fā)展，認(rèn)識實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中的重要作用；引導(dǎo)學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識和技能，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作，分析和解決與化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問題。（其他合理答案均可）7.參考答案:A8.參考答案:C9.參考答案: （1）教學(xué)目標(biāo) 知識與技能： 掌握硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性）；復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的概念，深入理解物質(zhì)的氧化性、還原性。 過程與方法： 通過探究硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，提高動手、動腦和運(yùn)用知識的能力；利用實(shí)驗(yàn)的手段，學(xué)會硫酸的特性--強(qiáng)氧化性；通過討論、分析、對比的方式，掌握濃硫酸的氧化性大于稀硫酸的氧化性。 情感·態(tài)度·價值觀： 在濃硫酸與稀硫酸的對比中，學(xué)習(xí)"量變質(zhì)變"規(guī)律和尊重客觀實(shí)際、力求實(shí)事求是的原則。 （2）重點(diǎn)與難點(diǎn)：硫酸的強(qiáng)氧化性；硫酸性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。 （3）現(xiàn)象：加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，使石蕊溶液變紅。 （4）濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性；稀釋濃硫酸的操作：將濃硫酸緩緩地沿著器壁注入水中，同時要攪動液體，以使熱量及時擴(kuò)散。 （5）導(dǎo)入教師引導(dǎo)，回顧稀硫酸性質(zhì)：在我們前面的學(xué)習(xí)中，知道稀硫酸具有酸的通性，比如：與一些金屬反應(yīng)，與堿發(fā)生中和反應(yīng)，但是我們常說一句話叫"量變產(chǎn)生質(zhì)變"，這在硫酸的身上就有非常鮮明的體現(xiàn)，那么濃硫酸與稀硫酸有什么不同的性質(zhì)呢？下面我們一起來做一個實(shí)驗(yàn)。教師演示：往兩根衛(wèi)生筷上分別沾上濃硫酸和稀硫酸。學(xué)生觀察：沾濃硫酸的衛(wèi)生筷變黑。教師講述：濃硫酸能使有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去，變成黑色的物質(zhì)，這就是"脫水"，這過程也可稱為"炭化"，也是初中所說的"腐蝕性"。這節(jié)課我們就一起來學(xué)習(xí)一下濃硫酸特殊的性質(zhì)。10.參考答案:D11.參考答案:C12.參考答案: （1）+5、7。解題思路：①根據(jù)離子反應(yīng)電荷守恒思想，可以推斷反應(yīng)前的離子所帶電荷總數(shù)為-1（因?yàn)榉磻?yīng)后離子所帶電荷總數(shù)為-1）。又因?yàn)镮-與