2022-2023學(xué)年湖南省懷化市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

PAGEPAGE1湖南省懷化市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)寫(xiě)在答題卡和該試題卷的封面上，并認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)和科目。2．考生作答時(shí)，選擇題和非選擇題均須做在答題卡上，在本試題卷上答題無(wú)效?？忌诖痤}卡上按答題卡中注意事項(xiàng)的要求答題。3．考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。4．本試題卷共6頁(yè)，如缺頁(yè)，考生須聲明，否則后果自負(fù)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16V51Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．用碳酸鈉溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)去污效果B．在牙膏中添加氟化物能起到預(yù)防齲齒的作用C．利用84消毒液的堿性殺滅新冠病毒D．汽車(chē)使用的鉛酸蓄電池屬于二次電池2．下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是A．圖a可驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：B．圖b中的Y極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉C．圖c通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕D．利用圖d可處理銀器表面的黑斑，銀器表面的反應(yīng)為3．如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法不正確的是A．圖a可以表示鈉和水反應(yīng)的能量變化B．圖b可以表示吸熱反應(yīng)的能量變化C．圖b表示反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物的化學(xué)鍵形成釋放的總能量D．圖a表示的反應(yīng)不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b表示的反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生4．下列說(shuō)法中不正確的是A．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞C．增大反應(yīng)物濃度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率D．加入適宜催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及判據(jù)的說(shuō)法中不正確的是A．自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)就是無(wú)法進(jìn)行的反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)的方向與焓變和熵變有關(guān)，但焓變和熵變都不能單獨(dú)作為判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的依據(jù)C．1mol在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：D．反應(yīng)△H＞0，能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)6．一定溫度下，將pH和體積均相同的HCl和溶液分別加水稀釋?zhuān)鋚H隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是A．曲線Ⅰ代表HCl的稀釋過(guò)程B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞d點(diǎn)C．溶液在稀釋過(guò)程中，溶液中增大D．溶液的導(dǎo)電能力：b點(diǎn)＞c點(diǎn)7．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛲瞥鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀與發(fā)生了相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)B溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到白色固體該固體成分為C向2mL0.l溶液中加入1mL0.1NaOH溶液，再加入4滴0.1溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀存在溶解平衡D室溫下用pH試紙測(cè)0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/L溶液的pH，比較溶液pH大小判斷、HClO酸性強(qiáng)弱8．在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，每隔2min測(cè)定一次的濃度，測(cè)定結(jié)果如表：時(shí)間/min02468101200.0400.0600.0700.0720.0720.072下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)在前2min內(nèi)平均速率為B．保持其他條件不變，向平衡后的容器中再充入0.2molC（s）時(shí)，平衡正向移動(dòng)C．反應(yīng)可能在8min前達(dá)到了平衡狀態(tài)D．其他條件不變，增大容器體積，再達(dá)到平衡時(shí)，二氧化碳的濃度與原平衡時(shí)相同9．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是化學(xué)式HCN電離平衡常數(shù)；A．25℃時(shí)，在等濃度的溶液和HCN溶液中，水的電離程度前者大B．25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：C．結(jié)合的能力：弱于D．NaCN中通入少量發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：10．對(duì)于反應(yīng)科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：快速平衡第二步：慢反應(yīng)第三步：快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述不正確的是A．與是總反應(yīng)的催化劑 B．v（第一步的逆反應(yīng)）＞v（第二步反應(yīng)）C．總反應(yīng)快慢主要由第二步反應(yīng)決定 D．選擇合適的催化劑能提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程Ⅰ有H-O鍵斷裂并放出能量B．過(guò)程Ⅱ既有極性鍵形成，又有非極性鍵形成C．過(guò)程Ⅲ存在著H-O鍵斷裂和O＝O鍵的形成D．2mol的總能量大于2mol和1mol的總能量12．一種水性電解液Zn-離子選擇雙隔膜電池如圖所示（KOH溶液中，以存在）。電池放電時(shí)，下列敘述不正確的是A．Ⅲ區(qū)的通過(guò)隔膜向Ⅱ區(qū)遷移B．Ⅱ區(qū)的通過(guò)隔膜向Ⅰ區(qū)遷移C．電極反應(yīng)：D．電路中每通過(guò)1mol電子，理論上Zn電極的質(zhì)量減少32.5g13．NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸的，）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述不正確的是A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān)B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：C．b點(diǎn)溶液中：D．c點(diǎn)溶液中：14．環(huán)戊二烯（）容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度（最初濃度為1.5）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．B．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)可以增大二聚體的平衡濃度C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D．T溫度下，反應(yīng)至1h，該聚合反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.015三、非選擇題：本題共3小題，共54分。請(qǐng)考生根據(jù)要求作答。15．（18分）合成氣（主要成分為CO、及少量CO、）在工業(yè)上有廣泛用途。（1）△H＜O也稱(chēng)為水煤氣變換反應(yīng)（簡(jiǎn)稱(chēng)WGS），主要應(yīng)用在制氫工業(yè)和合成氨工業(yè)。在金屬催化劑Au（Ⅲ）表面上發(fā)生的所有基元反應(yīng)步驟的活化能數(shù)值（單位：kJ/mol）如右表，其中*表示催化劑表面活性位，X*表示金屬表面活性位吸附物種。其他條件一定時(shí)，決定WGS反應(yīng)速率的基元反應(yīng)為（填編號(hào)），基元反應(yīng)的焓變△H＝kJ/mol。由表中數(shù)據(jù)計(jì)算WGS反應(yīng)的焓變△H＝kJ/mol?；磻?yīng)正逆反應(yīng)活化能①067②1500③7167④7425⑤042⑥37203⑦170（2）合成甲醇的主要反應(yīng)為：△H＜O。將CO與混合氣體充入密閉容器中，投料比，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[]與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）之間的關(guān)系如圖所示。①圖像中（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。溫度為和時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、，則。②、時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為（保留3位有效數(shù)字）﹔壓強(qiáng)平衡常數(shù)（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含的代數(shù)式表示）。在該條件下，若CO、、氣體的起始物質(zhì)的量之比為2∶1∶2，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)。③恒溫恒容條件下，下列敘述不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。A．CO、的物質(zhì)的量濃度不再隨時(shí)間的變化而變化B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化C．混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化D．若將容器改為絕熱恒容容器時(shí)，平衡常數(shù)K不隨時(shí)間變化而變化16．（18分）草酸（，二元弱酸）與草酸鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用，常溫下，∶，；：，。（1）寫(xiě)出草酸在水中的電離方程式。（2）在溶液稀釋過(guò)程中，下列物理量始終增大的是（填字母序號(hào)）。A． B． C． D．（3）常溫下，0.18mol/L溶液中第二步電離出來(lái)的，則0.18mol/L溶液中電離出來(lái)的amol/L（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）常溫下，向20mL0.1溶液中緩慢滴加pH＝13的NaOH溶液，混合溶液的溫度與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖一所示：①試分析圖中E、F、G三點(diǎn)，水的電離程度最大的是點(diǎn)。②下列關(guān)系式正確的是（填字母序號(hào)）。a．E點(diǎn)存在：b．F點(diǎn)存在：c．G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，（5）已知25℃草酸鈣的，碳酸鈣的?；卮鹣铝袉?wèn)題：25℃時(shí)，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入20mLmol/L的草酸鉀溶液（填“能”或“否”）產(chǎn)生草酸鈣沉淀，并說(shuō)明理由（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（6）輔助的Al-電池工作原理如圖二所示。該電池電容量大，能有效利用電池反應(yīng)產(chǎn)物是重要的化工原料。已知：電池正極發(fā)生的反應(yīng)有：、，反應(yīng)過(guò)程中的作用是；電池的總反應(yīng)式為。17．（18分）氧釩（+4價(jià)）堿式碳酸銨為紫紅色晶體，難溶于水，化學(xué)式為，是制備催化劑的基礎(chǔ)原料。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室以和為原料制備氧釩（+4價(jià)）堿式碳酸銨晶體的裝置如圖所示。已知+4價(jià)釩的化合物易被氧化?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器X的名稱(chēng)為，橡皮管的作用為。（2）實(shí)驗(yàn)步驟①：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先（填實(shí)驗(yàn)操作），當(dāng)D中溶液變渾濁，關(guān)閉，進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)操作的目的是。實(shí)驗(yàn)步驟②：打開(kāi)，滴入溶液，開(kāi)始反應(yīng)。（3）若無(wú)裝置B導(dǎo)致的結(jié)果是。（4）寫(xiě)出裝置C中生成氧釩（+4價(jià)）堿式碳酸銨晶體的化學(xué)方程式。Ⅱ．以為原料合成該晶體的工藝流程如下圖：已知為二元弱堿，NH與鹽酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物屬于（填“正鹽”、“酸式鹽”或“堿式鹽”）。制備溶液時(shí)，如不加也能制備溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為。Ⅲ．測(cè)定粗產(chǎn)品[氧釩（+4價(jià)）堿式碳酸銨晶體]中釩的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱(chēng)量ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用25.00mL蒸餾水與35mL稀硫酸溶解后，加入0.02溶液至稍過(guò)量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1.5%的溶液至稍過(guò)量，再用尿素去除過(guò)量，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，最后用0.15標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（提示：滴定反應(yīng)為）。Ⅳ．釩元素的常見(jiàn)離子有、、、，某同學(xué)用右圖裝置驗(yàn)證氧化性強(qiáng)于。接通電路后，乙裝置的現(xiàn)象是﹔正極的電極反應(yīng)為。

參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。1．C 2．D 3．D 4．C 5．A 6．B 7．C 8．B 9．D 10．A二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．C 12．BC 13．BC 14．AD15．（每空2分，共18分）（1）②＋4－55（2）①＜＞