2022-2023學(xué)年湖南省新高考教學(xué)教研聯(lián)盟（長(zhǎng)郡十八校聯(lián)盟）高二下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試題

PAGEPAGE1湖南省新高考教學(xué)教研聯(lián)盟（長(zhǎng)郡十八校聯(lián)盟）2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期5月聯(lián)考時(shí)量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1C~12O~16Cl~35.5Zn~65一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.2022年卡塔爾世界杯中使用了大量的化學(xué)材料。下列說法正確的是（）A.比賽用球采用的新型聚氨酯皮革材料屬于新型無機(jī)非金屬材料B.足球內(nèi)部植入的慣性傳感器的芯片的主要成分是二氧化硅C.“任意球噴霧罐”噴出的白色泡沫中含有17%的丁烷，是利用了丁烷在常溫下為白色液體的性質(zhì)D.氯乙烷氣霧劑常用于治療運(yùn)動(dòng)中的急性損傷，是利用了氯乙烷汽化時(shí)吸收熱量，使皮膚快速冷凍，使皮下毛細(xì)血管收縮從而止血，同時(shí)止痛2.下列物質(zhì)應(yīng)用正確的是（）A.聚乙炔用作絕緣材料 B.氧化鈣用作食品抗氧化劑C.硫酸銅用作無水酒精的檢水劑D.硫酸鋁和碳酸鈉可用于制泡沫滅火器3.下列化學(xué)用語表述正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)式：B.過氧化氫的電子式：C.的電離方程式：D.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：4.“84”消毒液和醫(yī)用酒精均可以對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒，若混合使用可能發(fā)生反應(yīng)：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.“84”消毒液和醫(yī)用酒精均是利用強(qiáng)氧化性對(duì)環(huán)境消毒B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有個(gè)氯原子C.該反應(yīng)中每消耗0.5mol，轉(zhuǎn)移個(gè)電子D.0.1mol/LNaClO溶液中含有的數(shù)目小于5.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，儀器選擇正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.分離乙醇和水B.由溶液制晶體C.制少量含NaClO的消毒液D.制備溴苯并檢驗(yàn)有HBr生成6.我國科學(xué)家在世界上首次實(shí)現(xiàn)人工合成淀粉，下圖是中間產(chǎn)物GAP的結(jié)構(gòu)式，其中X、Y、Z、W均為短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素，且W的原子序數(shù)為其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A.對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：Y<ZB.X2Z2是由極性鍵和非極性鍵組成的非極性分子C.W所在周期中，第一電離能比其小的元素有5種D.1mol的該物質(zhì)可以和足量的Na反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol的電子7.2020年以來，新型冠狀病毒肺炎席卷全世界，中國傳統(tǒng)中藥“連花清瘟膠囊”助力世界抗疫。連花清瘟膠囊配方中含傳統(tǒng)中藥金銀花，綠原酸是金銀花主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，關(guān)于綠原酸的下列推測(cè)不合理的是（）A.分子中有4個(gè)手性碳原子B.結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)C.1mol綠原酸最多可和1mol碳酸鈉反應(yīng)D.一定量的綠原酸分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為3∶28.在分析化學(xué)上，測(cè)定含酸性溶液中鈦元素的含量通常涉及兩個(gè)反應(yīng)：I.用鋁粉還原得到；II.用溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.還原性：B.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1C.反應(yīng)II的滴定實(shí)驗(yàn)可選用KSCN溶液作指示劑D.反應(yīng)I中生成1mol時(shí)消耗的和反應(yīng)II中消耗1mol時(shí)生成的的量相同9.氨和硝酸是重要的化工原料，工業(yè)上常以為原料利用下列流程制備氨和硝酸。已知：“尾氣處理”常用吸收含尾氣，發(fā)生的反應(yīng)為：、。下列說法正確的是（）A.氮元素在轉(zhuǎn)化過程中均被氧化B.為提高“合成塔”平衡體系中的百分含量，應(yīng)選擇高溫、高壓的條件C.中的氮原子采用的是雜化形式D.將含NO和共2mol的尾氣通入溶液中，若被完全吸收，則消耗的的物質(zhì)的量為1mol10.裂化汽油精制處理過程中，常使用Ni/ZnO作脫硫吸附劑脫除噻吩（）中硫原子，其反應(yīng)過程如右圖所示。下列說法正確的是（）A.①中生成的與一定量發(fā)生加成反應(yīng)，可能有4種產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）B.③中參與反應(yīng)的和ZnS的物質(zhì)的量之比大于3∶2C.中鍵和鍵數(shù)目之比為5∶2D.該脫硫過程的總反應(yīng)為：11.石墨烯基電催化轉(zhuǎn)化為等小分子燃料的裝置示意圖如圖所示。下列敘述正確的是（）A.a極與電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)B.II室中每消耗氣體，I室就有2mol生成C.轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為：D.電催化過程中，溶液中的由I室向II室遷移12.室溫下，氣體M、N、P、Q之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①；②，反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為（、為速率常數(shù)），在容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)體系中組分M、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間（min）0123456M（mol）1.000.760.560.400.360.360.36P（mol）00.060.110.150.160.160.16下列說法正確的是（）A.0~3min時(shí)間段內(nèi)，Q的平均反應(yīng)速率為B.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能低C.反應(yīng)過程中P和Q的濃度之比逐漸減小D.平衡時(shí)M生成Q的轉(zhuǎn)化率為48%13.ZnS晶體的晶胞如右圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.在該晶胞中，的數(shù)目為4B.ZnS與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的中，S原子軌道的雜化類型是C.基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式為D.若該晶體密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶胞的邊長(zhǎng)為14.常溫下，用pH=13的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.為弱酸，且約為B.a點(diǎn)C.20mL<V（NaOH）<40mL時(shí)，曲線中的點(diǎn)均滿足：D.b點(diǎn)：二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（14分）甲醇是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、醫(yī)藥生產(chǎn)等領(lǐng)域。在一定條件下，用和可以合成甲醇，這對(duì)于減少排放，實(shí)現(xiàn)“碳中和”具有重要意義。合成甲醇的反應(yīng)為：（1）已知②③CO和的燃燒熱分別為和則______，該反應(yīng)在______（填“高溫”或“低溫”）下有利于自發(fā)進(jìn)行。（2）和在某催化劑表面合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示，其中“*”表示吸附在催化劑表面的物質(zhì)，“TS”表示過渡狀態(tài)，該反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最快步驟的化學(xué)方程式為__________________。（3）恒溫條件下，在一體積固定的密閉容器中通入1mol和3mol進(jìn)行反應(yīng)（初始容器內(nèi)總壓強(qiáng)為400kPa），的分壓隨時(shí)間的變化曲線如右所示，則圖中a=______，時(shí)的反應(yīng)平衡常數(shù)______（為以分壓表示的平衡常數(shù)，列出計(jì)算式即可）。（4）下列能說明上述容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號(hào)）A. B.氫氫鍵不再斷裂C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化 D.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化E.容器內(nèi)氣體的密度不再變化（5）在一定條件下，甲醇（沸點(diǎn)64.7℃）可轉(zhuǎn)化為乙酸甲酯（，沸點(diǎn)57.1℃）。甲醇與乙酸甲酯的混合物因沸點(diǎn)接近而不易分離，工業(yè)上用蒸餾的方法分離二者時(shí)常先加適量水，理由為________________________。16.（14分）三氯化鉻（）是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)室制取的反應(yīng)為，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：已知：①（俗稱光氣）有毒，遇水發(fā)生水解；②堿性條件下，可將氧化為；酸性條件下，將還原為回答下列問題：（1）基態(tài)Cr原子的簡(jiǎn)化核外電子排布式為______。（2）無水的作用是____________。（3）裝置E用來收集產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)過程中若D處出現(xiàn)堵塞，可觀察到的現(xiàn)象是______；可通過______（填操作）使實(shí)驗(yàn)繼續(xù)進(jìn)行。（4）裝置G中發(fā)生反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)方程式為______。（5）測(cè)定產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.取5g產(chǎn)品，在強(qiáng)堿性條件下，加入過量的30%溶液，小火加熱使完全轉(zhuǎn)化為，繼續(xù)加熱一段時(shí)間；II.冷卻后，滴入適量的稀硫酸和濃磷酸（濃磷酸的作用是防止指示劑提前變色），使轉(zhuǎn)化為，再加適量的蒸餾水將溶液稀釋至100mL；III.取25.00mL溶液，加入適量濃硫酸混合均勻，滴入3滴試亞鐵靈作指示劑，用新配制的的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由黃色經(jīng)藍(lán)綠色變?yōu)榧t褐色即為終點(diǎn)，重復(fù)2~3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL（已知被還原為）。①該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）②下列操作將導(dǎo)致產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值偏低的是______（填標(biāo)號(hào)）。A.步驟I中未繼續(xù)加熱一段時(shí)間B.步驟III中所用溶液已變質(zhì)C.步驟II中未加濃磷酸D.步驟III中讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后平視17.（14分）是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦（主要成分為，還含有少量、FeO、CoO、）為原料制備的工藝流程如圖。25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的見下表。物質(zhì)已知：氫氧化氧錳（MnOOH）難溶于水和堿性溶液。（1）MnOOH中Mn的化合價(jià)為______價(jià)。（2）向“沉淀池I”中加入，的作用是______，在“沉淀池I”中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中鋁、鐵元素完全沉淀，則理論上pH的最小值為______（當(dāng)溶液中某離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全）。（3）轉(zhuǎn)化為MnOOH的離子方程式為__________________。（4）轉(zhuǎn)化為MnOOH中“III實(shí)驗(yàn)操作”包含過濾、洗滌、干燥。檢驗(yàn)MnOOH是否洗滌干凈，具體操作為______。（5）MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，MnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標(biāo)。在MnS晶胞坐標(biāo)系中，1號(hào)S原子坐標(biāo)為（0，0，0），3號(hào)S原子坐標(biāo)為（1，1，1），則2號(hào)S原子坐標(biāo)為____________。②已知：MnS晶體的密度為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。則MnS晶胞中陰、陽離子最近距離為______pm（列出計(jì)算式即可）。18.（16分）有機(jī)物A是一種醫(yī)藥中間體。I.為測(cè)定其結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取3.9gA置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得只生成和。（1）A的實(shí)驗(yàn)式是______。（2）右圖是A的質(zhì)譜圖，則A的分子式是______。II.A可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中D的分子式為，兩分子F反應(yīng)可生成含甲基的六元環(huán)狀酯類化合物。已知：請(qǐng)回答：（3）A中含氧官能團(tuán)的名稱為____________；B與C的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4，則B→C的化學(xué)方程式是__________________。（4）與D具有相同官能團(tuán)的D的同分異構(gòu)體有______種（考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，峰面積之比為1∶1∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（5）F可發(fā)生多種類型的反應(yīng)。①兩分子F反應(yīng)生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________；②由F可生成使的溶液褪色的有機(jī)物H，F(xiàn)→H的化學(xué)方程式是__________________。

參考答案一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）題號(hào)1234567891011121314答案DCCCBCCBDBDDCB3.C【解析】的結(jié)構(gòu)式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過氧化氫中不存在離子鍵，電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。4.C【解析】“84”消毒液消毒原理是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，醫(yī)用酒精消毒原理是使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性死亡，A錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算得到氯原子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中每消耗0.5mol的同時(shí)消耗2molNaClO，即2mol+1價(jià)Cl轉(zhuǎn)化為價(jià)Cl，轉(zhuǎn)移個(gè)電子，C正確；未告知溶液體積，無法計(jì)算溶液中含有的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選C。7.C【解析】連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳，所以該物質(zhì)含有如圖所示4個(gè)手性碳原子：，A正確；結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)有羥基、酯基、羧基，B正確；酚羥基、羧基都可以和反應(yīng)，所以綠原酸最多消耗，C錯(cuò)誤；綠原酸分子中含1個(gè)，5個(gè)，可與反應(yīng)，綠原酸消耗，分子中含、、2個(gè)酚羥基可與反應(yīng)，綠原酸消耗，消耗二者物質(zhì)的量之比為，D正確；故選C。8.B【解析】根據(jù)反應(yīng)中作還原劑，則還原性：，再結(jié)合反應(yīng)II可知還原性：，A項(xiàng)正確；根據(jù)電子守恒可知，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；和反應(yīng)能生成紅色物質(zhì)，所以反應(yīng)II的滴定實(shí)驗(yàn)可選用溶液作指示劑，C項(xiàng)正確；書寫并配平反應(yīng)I的離子方程式為，結(jié)合反應(yīng)II分析可知D項(xiàng)正確；故選B。9.D【解析】由表格數(shù)據(jù)可知，時(shí)，的物質(zhì)的量變化量為、的物質(zhì)的量變化量為，則反應(yīng)生成的的物質(zhì)的量為，則的平均反應(yīng)速率為，故A錯(cuò)誤；由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量變化量為的物質(zhì)的量變化量為，則反應(yīng)生成的的物質(zhì)的量為，則反應(yīng)①的反應(yīng)速率慢于反應(yīng)②，反應(yīng)速率越快，說明活化能越小，則反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能高，故B錯(cuò)誤；由化學(xué)反應(yīng)速率定義可知，反應(yīng)開始后，體系中和的濃度變化量之比，、為定值，所以反應(yīng)開始后，體系中和的濃度之比保持不變，故C錯(cuò)誤；由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量變化量為、的物質(zhì)的量變化量為，則反應(yīng)生成的的物質(zhì)的量為，生成的轉(zhuǎn)化率為，故D正確；故選D。14.B【解析】根據(jù)圖中橫坐標(biāo)為0時(shí)，可知為弱酸，，A項(xiàng)正確；點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的成分為，此時(shí)溶液，顯酸性，故電離大于水解，即，B項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)，溶液中溶質(zhì)的成分為，此時(shí)，繼續(xù)滴加，轉(zhuǎn)化為，曲線中任意一點(diǎn)均滿足：，C項(xiàng)正確；點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的成分為，由物料守恒得：，D項(xiàng)正確；故選B。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（14分，每空2分）（1）低溫（2）或（3）1（4）CD（5）酸甲酯不易與水形成氫鍵，而甲醇易與水形成氫鍵使甲醇沸點(diǎn)升高，使得乙酸甲酯容易從混合物中蒸出16.（14分，每空2分）（1）（2）防止中水蒸氣進(jìn)入及裝置（關(guān)鍵詞“防水蒸氣進(jìn)入”）（3）A中導(dǎo)管內(nèi)液面上升（關(guān)鍵詞“液面上升”）對(duì)D處稍加熱（4）（5）①88.76（帶“%”不給分）②AC【解析】（1）為第24號(hào)元素，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化核外電子排布式為。（2）由裝置可知是由與反應(yīng)制得，故裝置中熱水的作用是加快的揮發(fā)；中盛裝濃硫酸，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置；無水的作用是防止中水蒸氣進(jìn)入及裝置；反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間，主要目的是將排入裝置中充分吸收。（3）若處出現(xiàn)堵塞，則裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，中導(dǎo)管內(nèi)液面上升；處堵塞是因升華后在處凝聚而產(chǎn)生的，故可對(duì)處稍加熱，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。（4）裝置中可以看作是先與水反應(yīng)生成和，和再與反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為（5）①由原子守恒可知，和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，根據(jù)電子守恒可知，則總關(guān)系為，，，該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②步驟I末繼續(xù)加熱一段時(shí)間，過量的在步驟II中會(huì)將還原為，則滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，A符合題意；步驟III中所用已變質(zhì)，則滴定用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，B不符合題意；步驟II中末加濃磷酸，指示劑會(huì)提前變色，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積小于實(shí)際，測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，C符合題意；步驟中讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視（讀數(shù)偏小），滴定后平視，讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，D不符合題意。故選AC。17.（14分，每空2分）（1）（2）將氧化為，便于后續(xù)除雜4.9（3）（4）取最后一次洗滌液少量于試管中，向其中滴加溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，說明已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈（答題不規(guī)范不給分，關(guān)鍵字“取……加…