2022-2023學年江蘇省鹽城市三校高一下學期期中聯(lián)考化學試題

PAGEPAGE1江蘇省鹽城市三校2022-2023學年高一下學期期中聯(lián)考試題注意事項：1．本試卷包含選擇題(共13題)、非選擇題(共4題)共兩部分，滿分100分，考試時間為75分鐘。請將選擇題答案填涂在答題卡的對應位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)。2．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項符合題意。1．我國向世界鄭重承諾力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔當。下列措施不利于實現(xiàn)“碳中和”目標的是（）A．持續(xù)加大化石能源的開發(fā)使用 B．倡導踐行節(jié)能低碳的生活方式C．擴大植樹造林，增加綠色植被 D．研究二氧化碳的捕集和再利用2．碳與濃HNO3發(fā)生反應：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．N的結(jié)構示意圖： B．CO2的球棍模型：C．中子數(shù)為8的氧原子：188O D．HNO3的電離方程式：HNO3＝H++NO3?3．下列說法正確的是（）A．石油的分餾與煤的氣化都是物理變化 B．鋁熱反應可冶煉釩、鉻等熔點高的金屬C．75%乙醇與含氯消毒劑混合使用能增強消毒效果D．苯分子中存在著碳碳雙鍵4．下列有機反應屬于加成反應的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．C．CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br D．2C2H6+7O24CO2+6H2O5．白磷和紅磷的能量轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．白磷和紅磷互為同分異構體B．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化C．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時吸收熱量D．相同條件下，白磷的穩(wěn)定性低于紅磷6．從石器時代到青銅器時代，再到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展歷程和水平。下列關于金屬冶煉的說法正確的是（）A．制鋁：將Al(OH)3溶于鹽酸中，電解AlCl3溶液可得鋁B．制銅：《淮南子》記載：“曾青(CuSO4)得鐵，則化為銅”的過程發(fā)生復分解反應C．煉鐵：用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物D．制鈉：高溫分解NaCl制備Na7．以15N2作為進料，利用過渡金屬氮氧化物(V14N0.7O0.45)作催化劑，能夠在溫和的條件下還原氮氣，反應機理如下圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(1)過程中存在共價鍵的斷裂和共價鍵的生成B．獲得的產(chǎn)物中含有14NH3和15NH3C．若H原子與催化劑表面的O原子結(jié)合，不影響催化劑的催化作用D．反應機理表明，使用催化劑后不需要斷開N≡N8．工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應得到硝酸，如下圖所示：下列說法錯誤的是（）A．過程①屬于氮的固定B．氮氣在足量氧氣中也可以通過一步反應生成NO2C．過程④反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰2D．常溫下可用鐵質(zhì)容器儲存濃硝酸9．W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W為宇宙中含量最多的元素，X的內(nèi)層電子數(shù)為最外層的一半，Z與M最外層電子數(shù)相同，且M的原子序數(shù)等于Y與Z的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是（）A．W與X原子能形成正四面體空間結(jié)構的分子B．原子半徑：X＜Y＜ZC．Z和M的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＜MD．氧化物對應的水化物的酸性：M＞X10．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，在此過程中正反應速率隨時間變化的曲線如下圖所示。由圖可得出結(jié)論的正確是（）A．反應在c點達到平衡狀態(tài)B．反應物濃度：a點小于b點C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．若Δt1=Δt2，則SO2的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段11．利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2＋/MV＋在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是（）A．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3C．負極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應2H＋+2MV＋=H2+2MV2＋D．電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動12．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為：第一步：H2O2+I－—→H2O+IO－ 慢第二步：H2O2+IO－—→H2O+O2+I－ 快下列有關該反應的說法正確的是（）A．I－的濃度大小決定反應速率的大小B．IO－是該反應的催化劑C．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)D．H2O2分解的熱化學方程式為2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH＝－98kJ·mol－113．酸性KMnO4常用作氧化劑、水處理劑。實驗室一種制取KMnO4的流程如下：下列說法不正確的是（）A．熔融時可用玻璃棒不斷攪拌，來加快反應速率B．熔融時反應的化學方程式為：KClO3+3MnO2+6KOH＝3K2MnO4+KCl+3H2OC．加CH3COOH調(diào)節(jié)pH時，調(diào)節(jié)pH過低會產(chǎn)生Cl2D．“蒸發(fā)濃縮”時，溫度需控制在80℃，是為了防止溫度過高KMnO4分解二、非選擇題：共4題，共61分。14．(16分)Ⅰ．有以下各組微?；蛭镔|(zhì)：A．CH3(CH2)3CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3 B．金剛石和C60C．冰和干冰D．35Cl和37Cl E．NO和NO2其中，互為同分異構體的有(填編號，下同)；互為同素異形體的有。Ⅱ．下圖是幾種烴的球棍模型和空間填充模型，試回答下列問題：(1)A、B、C三者的關系是。(2)向E中加入溴水，振蕩靜置后觀察到的現(xiàn)象是。(3)用CH3–取代D中一個氫原子后得到物質(zhì)F，F(xiàn)在催化劑條件下發(fā)生加聚反應生成一種高分子材料，該高分子材料主要用于家用電器、塑料管材、高透材料等方面。寫出F發(fā)生加聚反應的化學方程式。Ⅲ．某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。根據(jù)圖示回答下列問題：寫出②④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：②，反應類型。④，反應類型。15．(15分)利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等)和粉煤灰(主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等)，制備高效水處理劑聚合硫酸鐵鋁的流程如下：(1)“酸溶I”得到的溶液中，陽離子除H+外主要含有，“濾渣I”的成分是。(2)“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為；“氧化”時應控制溫度不超過57℃，其原因是。(3)“堿溶”后過濾，向濾液中通入足量CO2生成沉淀的化學方程式為。(4)在流程中可以循環(huán)利用的是(填“濾渣I”、“濾渣II”或“濾渣I和濾渣II”)。(5)聚合硫酸鐵鋁的化學式為[AlaFeb(OH)c(SO4)d]m，取一定量的聚合硫酸鐵鋁樣品與足量的稀鹽酸反應，將反應后所得溶液平均分成兩份，一份溶液中加入足量的氯化鋇溶液，得到白色沉淀2.33g，另一份溶液加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，得到固體0.64g，則該樣品中b︰d的比值是多少？(寫出必要的計算過程)16．(15分)甲醇(CH3OH)的合成與應用具有廣闊的發(fā)展前景。(1)工業(yè)上通過CO和H2來制備CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－99kJ·mol－1，若將1molCO和3molH2混合后充分反應，放出的熱量99kJ。(填“＞”、“＝”或“＜”)(2)工業(yè)上還可以通過CO2(g)與H2(g)反應制備CH3OH(g)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0①保持溫度不變，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，能說明該反應已達平衡狀態(tài)是(填字母)。a.c(CH3OH)＝c(H2O)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.3v逆(H2)＝v正(CH3OH)②在2L恒容密閉容器中，反應過程中反應物和生成物的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)見下表：反應時間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)0min2605min115min1.520min1.50～5min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)＝；反應達平衡時，c(CO2)︰c(CH3OH)＝。③向恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，在不同催化劑作用下合成甲醇，反應進行相同時間后(均未達到化學平衡狀態(tài))，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖所示。其中a點CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點的原因是。(3)“甲醇-氧氣”燃料電池裝置示意圖如圖所示。①甲醇水溶液加入的電極是燃料電池的極(填“正”或“負”)。②該燃料電池的正極反應式為：。17．(15分)城市污水中含有一定量的NH4+、NO2－/NO3－等，可以通過如下三個階段協(xié)同作用實現(xiàn)自養(yǎng)脫氮。(1)第一階段。向污水中加入菌體和FeCl3溶液，控制溫度和pH，繁殖菌體并進行富集。實驗室檢驗Fe3+的常用試劑是。(2)第二階段。在菌體的作用下依次發(fā)生過程Ⅰ、過程Ⅱ，從而實現(xiàn)NH4+、NO2－的脫除，其過程如下圖所示。=1\*GB3①第二階段的脫除過程可以描述為。②若在第一階段只添加FeCl3溶液而不添加菌體，發(fā)現(xiàn)第二階段污水中氨氮基本無變化，由此可以得出的結(jié)論是。(3)第三階段。在弱酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3－反應得到Fe(OH)3和N2，其反應的離子方程式為。(4)城市污水中的NH4+可以用沉淀法除去。在攪拌下向污水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液，再加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，一段時間后測得NH4+去除率與pH的關系如下圖所示。=1\*GB3①上述過程中生成MgNH4PO4沉淀，其反應的離子方程式為。②當7.5＜pH＜9.0時，氨氮去除率隨pH升高不斷升高的原因是?！緟⒖即鸢浮恳弧雾椷x擇題：共13題，每題3分，共39分。1-10：ADBCDCBBAD11-13：CAA二、非選擇題：共4題，共61分。14．(16分)(反應類型各1分，其余每空2分)Ⅰ．AB Ⅱ．(1)同系物(2)分層，上層為橙色(或橙紅色)，下層無色(3)Ⅲ．②CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl加成反應④CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應15．(15分)(1)Fe2+、Fe3+(2分)SiO2(1分)(2)2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O(3分)防止溫度過高，H2O2會分解(2分)(3)NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3(3分)(4)濾渣II(1分)(5)解：n(SO42－)＝n(BaSO4)＝2.33g/233g·mol－1＝0.01mol(1分)n(Fe3+)＝2n(Fe2O3)＝0.64g/160g·mol－1＝0.008mol(1分)則b﹕d＝n(Fe3+)﹕n(SO42－)＝0.008mol﹕0.01mol＝4﹕5(1分)16．(15分)(電極反應式3分，其余每空2分)(1)＜(2)=1\*GB3①b②0.1mol·L－1·min－11﹕3=3\*GB3③a和b點均未達到平衡，b點比a點反應溫度高，速率快，但是a點