河南省周口恒大中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題化學(xué)

周口恒大中學(xué)2023-2024學(xué)年上高一12月考試化學(xué)試題滿分：100分 考試時間：75分鐘注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡銅筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應(yīng)位置上，將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Ag-108一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．以下物質(zhì)分類說法正確的是A．SO2、CO均屬于酸性氧化物B．漂白粉、冰水混合物均屬于混合物C．生石灰、純堿均屬于堿D．金剛石、石墨均屬于單質(zhì)2．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列有關(guān)敘述正確的是A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60B．6.02×1023個偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60g/molD．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA個氮原子3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．加入鐵粉后產(chǎn)生氫氣的溶液：B．滴加酚酞試液顯紅色的溶液：C．與反應(yīng)可產(chǎn)生氣體的溶液：D．溶液中：4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A．料酒可以除去食物中的腥味 B．纖維素在人體內(nèi)水解之后生成葡萄糖C．玉米、高粱發(fā)酵可以制得乙醇 D．乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑5．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A．用脫硫煤代替原料煤做燃料，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和B．SO2可用于漂白，不能用于殺菌消毒C．泡沫滅火器使用的試劑是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液D．鍍鋅的鐵皮鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕6．下列說法不正確的是A．氯氣可以和石灰乳反應(yīng)制造漂白粉B．金屬鈉可以用來冶煉某些金屬C．石灰石用于水泥生產(chǎn)和玻璃制造D．工業(yè)上采用電解氯化鋁溶液的方法制備鋁單質(zhì)7．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．用激光筆照射煮沸過的FeCl3溶液可觀察到明亮光路B．大霧天氣用汽車遠(yuǎn)光燈照射前方常出現(xiàn)明亮光路C．明礬可用作凈水劑D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化8．某無色溶液可能是強(qiáng)酸性也可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是A．H＋、Na＋、MnO、NO B．Na＋、CO、Ca2＋、Cl-C．K＋、Na＋、Cl-、SO D．K＋、Cl-、Ba2＋、HCO9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．加快石油等化石燃料的開采和使用 B．食品包裝塑料袋屬于不可回收垃圾C．推廣電動汽車和開展植樹造林 D．燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放10．某藍(lán)色溶液中含有下列離子中的若干種，Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、、，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測中不正確的是A．溶液中可能有Na+ B．溶液中可能有Ba2+C．溶液中可能有 D．溶液中可能有二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。11．下列試劑的保存方法不正確的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中B．金屬鈉通常密封保存在煤油中C．濃硝酸通常保存在橡膠塞試劑瓶中D．氯水通常保存在棕色細(xì)口瓶中并置于陰涼處12．下列指定反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式正確的是A．向溶液中通入：B．同濃度同體積溶液與溶液混合：C．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：D．向溶液中加入足量粉，溶液藍(lán)色消失：13．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程從海帶浸取液中提取碘。已知：、HIO3均為強(qiáng)酸。下列說法正確的是A．NaOH的作用是將I2轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層，應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B．加NaOH溶液后分液時，先將下層液體放出后，再從下口將上層液體放出C．加入H2SO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為D．蒸發(fā)皿中灼燒干海帶可制得海帶灰14．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是A．制造炊具 B．制飲料罐 C．制鋁合金窗 D．煉鋁廠制造鋁錠15．某學(xué)生探究小組將FeCl溶液腐蝕銅箔制作電路板后的酸性廢液“再生”，同時回收銅，實(shí)驗(yàn)流程如下：“步驟a”中包含的操作有A．?dāng)嚢?B．過濾 C．蒸餾 D．結(jié)晶三、非選擇題：本題共4小題，共50分。16．（10分）有下圖所示的反應(yīng)關(guān)系，A是中學(xué)常見的無機(jī)物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的元素已經(jīng)略去。(1)若A與NaOH按不同物質(zhì)的量比反應(yīng)，既可只生成B，又可只生成C，還可生成B+C。①寫出符合上述反應(yīng)關(guān)系的A的化學(xué)式。②寫出上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：生成B的離子方程式為。生成C的離子方程式為。（2）若A與NaOH無論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必為B+C，則A的分子式可能是（只寫一種），該反應(yīng)的離子方程式為。R在A、B、C中的化合價(jià)必須滿足的條件是。17．（12分）某無色澄清溶液可能含有CO32-、SO42-、Ba2+、Na+、Ca2+、Cl-、Cu2+、MnO4-中的若干種根據(jù)要求回答下列問題。（1）取100mL原溶液，加過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，洗滌烘干得4.30克沉淀，再向所得沉淀中滴加過量的硝酸，沉淀部分溶解。最后得到2.33克沉淀。（2）?。?）中濾液少許，加過量的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)題意可知：①原溶液中一定存在的離子是；②一定不存在的離子是；③可能存在的離子是；④求c(Na+)的取值范圍；（3）已知在酸性條件下MnO4-能把Cl-氧化成氯氣，自己變成Mn2+請寫出它們之間反應(yīng)的離子方程式。18．（14分）某鋁合金(硬鋁)中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)補(bǔ)全上述①②③④各步反應(yīng)的離子方程式①M(fèi)g+2H+=Mg2++H2↑，②，，Mg2++OH-=Mg(OH)2↓③，CO2+H2O+A1O2-=Al(OH)3↓+3HCO3-④2A1(OH)3=Al2O3+H2O(2)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()(3)第②步中加入NaOH溶液不足時，會使測定結(jié)果()第④步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定結(jié)果()第④步對沉淀灼燒不充分時，會使測定結(jié)果()A．偏高

B．偏低

C．不影響19．（14分）Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。(1)Na2O2可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，請寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移情況。(2)將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：Cl-、、、Na+，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有(填離子符號)。(3)查閱資料知：Na2O2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為NaNO2，NaNO2易溶于水且溶解時吸熱，有咸味，遇酸易放出氣體，人誤食會中毒。請回答下列問題：①已知亞硝酸鈉與HI能發(fā)生下列反應(yīng)+I2。被氧化的原子與被還原的原子數(shù)目之比。對應(yīng)的離子反應(yīng)方程為。②根據(jù)上述反應(yīng)鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有(填序號)。A．食用白醋B．碘化鉀淀粉試紙C．淀粉D．白酒③某廠廢液中含有3%—6%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是(填序號)。A．濃硫酸B．NH4ClC．HNO3D．KMnO4參考答案：1．D【詳解】A．CO是不成鹽氧化物，A錯誤；B．冰水中只含有H2O一種分子，是不同狀態(tài)的水，因此屬于純凈物，B錯誤；C．純堿是碳酸鈉的俗稱，該物質(zhì)屬于鹽，不屬于堿，C錯誤；D．金剛石、石墨中都只含有C一種元素，因此二者均屬于單質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2．B【詳解】A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60，故A錯誤；B．6.02×1023個偏二甲肼(C2H8N2)分子為1mol，摩爾質(zhì)量為60，所以6.02×1023個偏二甲肼(C2H8N2)分子質(zhì)量約為60g，故B正確；C．質(zhì)量的單位是g，所以1mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60g，故C錯誤；D．每個偏二甲肼(C2H8N2)分子中含有2個N原子，60g偏二甲肼(C2H8N2)為1mol，故含有2NA個氮原子，故D錯誤；故答案為B。3．C【詳解】A．加入鐵粉后產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性，和H+會反應(yīng)生成SO2，不能在酸性溶液中大量存在，故A不選；B．滴加酚酞試液顯紅色的溶液呈堿性，不能在堿性溶液中大量存在，故B不選；C．與反應(yīng)可產(chǎn)生氣體的溶液呈堿性，四種離子之間不反應(yīng)且都不和OH-反應(yīng)，可以大量共存，故C選；D．溶液中，H+、和Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；故選C。4．B【詳解】A．有腥味的物質(zhì)易溶于乙醇，故料酒可以除去食物中的腥味，選項(xiàng)A正確；B．人體內(nèi)無纖維素酶，不能消化纖維素，纖維素在人體內(nèi)不能水解生成葡萄糖，選項(xiàng)B錯誤；C、高粱、玉米等植物的種子為原料，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾得到乙醇，選項(xiàng)C正確；D、乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用作果實(shí)催熟劑，選項(xiàng)D正確。答案選B。5．C【詳解】A．用脫硫煤代替原料煤做燃料是減少酸雨的形成，不是有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和，選項(xiàng)A錯誤；B．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，在葡萄糖中添加二氧化硫可以起到殺菌消毒作用，選項(xiàng)B錯誤；C．泡沫滅火器的工作原理是鋁離子和碳酸氫根發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),所用試劑是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，選項(xiàng)C正確；D．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，會形成原電池，金屬鐵是正極，被保護(hù)，不容易腐蝕，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。6．D【詳解】工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制造漂白粉，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，故A正確；B.金屬鈉性質(zhì)活潑，具有強(qiáng)的還原性，可以用來冶煉金屬如鈦等，故B正確；C.水泥生產(chǎn)用的原料是石灰石和粘土，普通玻璃的原料是石英、石灰石和純堿，所以石灰石是水泥生產(chǎn)和制玻璃的原料之一，故C正確；D.氯化鋁是共價(jià)化合物，所以工業(yè)上采用電解熔融的氧化鋁的方法制備鋁單質(zhì)，故D錯誤；故選D?！军c(diǎn)睛】金屬鈉性質(zhì)活潑，具有強(qiáng)的還原性，不能從鹽溶液中置換出金屬，但是能與熔融鹽發(fā)生置換反應(yīng)置換出金屬。7．D【詳解】A．FeCl3溶液煮沸后可得氫氧化鐵膠體，用激光筆照射有丁達(dá)爾效應(yīng)；B．霧是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)；C．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體顆粒具有吸附性，與膠體有關(guān)；D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化，是由于兩者均具有強(qiáng)氧化性，與膠體性無關(guān)；故答案為D。8．C【詳解】A．在溶液中顯紫紅色，不符合題干無色溶液的條件，故A錯誤；B．酸性時＋2H＋=CO2↑＋H2O，堿性時OH-與Ca2＋生成微溶性的Ca(OH)2，且Ca2＋與生成CaCO3沉淀，故B錯誤；C．各離子之間互不反應(yīng)，能共存，故C正確；D．酸性時＋H＋=CO2↑＋H2O，堿性時＋OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaCO3↓，不能共存，故D錯誤；故選：C。9．C【詳解】A．應(yīng)當(dāng)合理開采和使用石油等化石燃料，A項(xiàng)錯誤；B．食品包裝塑料袋屬于可回收垃圾，B項(xiàng)錯誤；C．推廣電動汽車和開展植樹造林，可以減少溫室氣體的排放，C項(xiàng)正確；D．氧化鈣不能吸收二氧化碳，D項(xiàng)錯誤；故選C。10．B【分析】溶液呈藍(lán)色，則溶液中一定存在Cu2+。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化銀不溶于硝酸，所以一定存在氯離子，可能存在硫酸根。由于溶液中各離子的數(shù)目相等，分兩種情況討論。①若溶液中有硫酸根，則鋇離子一定不存在，根據(jù)電荷守恒和各種離子的數(shù)目相等，一定存在鈉離子，即Cu2+、Na+、Cl-、；②若溶液中無硫酸根，則根據(jù)電荷守恒和各種離子的數(shù)目相等，一定存在硝酸根，鈉離子、鋇離子一定不存在，即Cu2+、Cl-、?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析可知溶液中可能存在鈉離子，A正確；B．根據(jù)以上分析可知溶液中一定不存在鋇離子，B錯誤；C．根據(jù)以上分析可知溶液中可能存在硝酸根，C正確；D．根據(jù)以上分析可知溶液中可能存在硫酸根，D正確；故選B。11．AC【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定保存方法?！驹斀狻緼、NaOH易與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，具有粘性，NaOH溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中，故A錯誤；B、金屬鈉易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，金屬鈉通常密封保存在煤油中，故B正確；C、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸通常保存在玻璃塞試劑瓶中，故C錯誤；D、氯水見光易分解，氯水通常保存在棕色細(xì)口瓶中并置于陰涼處，故D正確；故選AC。12．CD【詳解】A．氯化鈣與二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B．電離出的優(yōu)先和溶液反應(yīng)，同濃度同體積的溶液與溶液混合，氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，正確的離子方程式應(yīng)為，B項(xiàng)錯誤；C．澄清的石灰水久置后，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，C項(xiàng)正確；D．金屬活動性順序：，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，使溶液的藍(lán)色消失，D項(xiàng)正確。故選CD。13．AC【分析】在海帶浸取液中通入適量氧氣，碘離子被氧化成碘單質(zhì)；加有機(jī)溶劑a通過萃取分液得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶劑；加氫氧化鈉溶液與碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘離子和碘酸根，將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層，上層溶液含碘，下層為有機(jī)溶劑；再向上層溶液加硫酸溶液，碘離子與碘酸根在酸性條件下反應(yīng)得到含碘單質(zhì)的懸濁液，經(jīng)過濾得到碘固體?！驹斀狻緼．由分析可知，氫氧化鈉的作用是將I2轉(zhuǎn)化成碘離子和碘酸根離子進(jìn)入水層，應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積才能得到預(yù)期的含碘微粒，A正確；B．分液時，先將下層液體放出后，再從上口將上層液體倒出，B錯誤；C．加入H2SO4溶液，碘離子與碘酸根在酸性條件下反應(yīng)生成碘單質(zhì)，離子方程式正確，C正確；D．灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，D錯誤。故選AC。14．AB【分析】鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，鋁進(jìn)入人體的主要途徑是通過消化系統(tǒng)，既然鋁是食品污染源之一，凡與人的食用物品及口腔接觸的物品都必須控制鋁的使用?！驹斀狻緼.用鋁制作炊具時，會使鋁進(jìn)入人體，需要加以控制，A符合題意；B.制飲料罐，可使鋁通過飲料進(jìn)入人體，需要加以控制，B符合題意；C.用鋁制門窗，鋁與人的消化系統(tǒng)不直接接觸，鋁不會因使用電纜進(jìn)入人體，與人體健康無關(guān)，無需控制，C不符合題意；D.煉鋁廠制造鋁錠與人體健康無關(guān)，無需控制，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是AB。【點(diǎn)睛】本題考查鋁的性質(zhì)與人體健康的關(guān)系?！瓣P(guān)愛生命，擁抱健康”是人類追求的永恒主題，對營養(yǎng)元素與人體健康的考查也就成了熱點(diǎn)之一，特別是元素的分類、元素的生理功能和對人體的影響等內(nèi)容。15．AB【分析】腐蝕廢液中含有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅成分，加入足量鐵粉過濾后，濾液中只含有氯化亞鐵，通入足量氯氣后，氯化亞鐵被氧化成氯化鐵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻拷?jīng)分析“步驟a”目的是加入足量鐵粉把濾液中銅置換出來，但同時會把濾液中氯化鐵還原為氯化亞鐵，所以“步驟a”中包含的操作有攪拌，使鐵粉和濾液充分反應(yīng)，過濾使置換出的銅和剩余的鐵粉和氯化亞鐵溶液分離，這個過程不需要蒸餾和結(jié)晶，故答案為AB。16．CO2（或AlCl3）CO2+2OH-=CO+H2OCO2+OH-=HCOCl2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OR在A中的化合價(jià)處于B、C中化合價(jià)之間【分析】A（與NaOH反應(yīng)）→B（也可以與NaOH反應(yīng)）→C．那么隨NaOH量不同會出現(xiàn)2個種不同反應(yīng)：A+NaOH（少量）--B+…A+NaOH（足量）--C+…A+NaOH（間于兩者之間時）--B+C+…首先考慮多元酸及多元酸酸酐：如H2CO3會生成NaHCO3與Na2CO3；類似的H2S、H2SO3；對應(yīng)酸酣CO2、SO2類似（H2S是無氧酸，所以沒有對應(yīng)酸酣）．還有一個比較特殊的是H3PO4，包括KH2PO4也符合這一要求，其次要考慮Al（OH）3：由于Al（OH）3的兩性，因此AlCl3（即Al3+鹽）也符合；Cl2（或其它X2）與NaOH會有不同產(chǎn)物。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）若A與NaOH反應(yīng)，既可只生成B，又可只生成C，還可生成B+C，可以推斷，①A的化學(xué)式為：CO2（或AlCl3）；②生成B的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O；生成C的離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-故答案為CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO2+OH-=HCO3-（2）若A與NaOH無論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必為B+C，則A為Cl2，R在A中的化合價(jià)處于B、C中化合價(jià)之間，離子方程式為為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案為Cl2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；R在A中的化合價(jià)處于B、C中化合價(jià)之間。17．CO32-、SO42-、Na+Cu2+、MnO4-、Ba2+、Ca2+Cl-c(Na+)≥0.4mol/L2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O【分析】由題干已知，溶液為無色澄清，由于Cu2+為藍(lán)色，MnO4-為紫紅色，故一定不存在Cu2+，MnO4-；取100mL原溶液，加過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，洗滌烘干得4.30克沉淀，再向所得沉淀中滴加過量的硝酸，沉淀部分溶解，溶解的沉淀為BaCO3，最后得到2.33克BaSO4沉淀，則4.30克沉淀為BaCO3和BaSO4的混合物，故溶液中一定含有CO32-、SO42-，一定不含有Ba2+、Ca2+，?。?）中濾液少許，加過量的AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl產(chǎn)生，可證明（1）中濾液有Cl-，但Cl-可能是BaCl2溶液中的，也有可能是原溶液中的，故溶液中可能含有Cl-，綜上可知，一定存在CO32-、SO42-，一定不含Cu2+、MnO4-、Ba2+、Ca2+，再根據(jù)溶液成電中性可知，溶液中一定存在Na+這一種陽離子，據(jù)此可分析解答問題?！驹斀狻?2)①根據(jù)上述分析可知，一定存在CO32-、SO42-、Na+，故答案為：CO32-、SO42-、Na+；②一定不含Cu2+、MnO4-、Ba2+、Ca2+，故答案為：Cu2+、MnO4-、Ba2+、Ca2+；③可能含有Cl-，故答案為：Cl-；④取100mL原溶液，加過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，洗滌烘干得4.30克沉淀，再向所得沉淀中滴加過量的硝酸，沉淀部分溶解，溶解的沉淀為BaCO3，共4.30-2.33=1.97g，物質(zhì)的量為1.97g÷197g/mol=0.01mol，最后得到2.33克BaSO4沉淀，物質(zhì)的量為2.33g÷233g/mol=0.01mol，則含有0.01molCO32-和0.01molSO42-，由Cl-可能存在，則根據(jù)溶液電中性，溶液中的Na+的物質(zhì)的量大于等于0.01×2+0.01×2=0.04mol，濃度為0.04mol÷0.1L=0.4mol/L，故答案為：c(Na+)≥0.4mol/L。(3)酸性條件下MnO4-能把Cl-氧化成氯氣，自己變成Mn2+，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O。18．(1)2Al+6H+═2Al3++3H2↑H++OH-=H2