2021年人教版九年級化學第一輪復習導學案：第九單元 《溶液》

2021年人教版九年級化學第一輪復習導學案：第九單元《溶液》一、知識梳理1.溶液的概念和特點溶液是指由溶質(zhì)和溶劑組成的穩(wěn)定的混合物。其中，溶質(zhì)是指被溶解在溶劑中的物質(zhì)，溶劑是指用于溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。溶液具有均勻性、透明性和穩(wěn)定性等特點。在化學中，溶液是一種非常常見的物質(zhì)狀態(tài)。我們的日常生活中，許多液態(tài)物質(zhì)都是溶液。例如，鹽溶解在水中形成的鹽水、糖溶解在水中形成的糖水等。2.溶解度和飽和溶液溶解度是指在給定條件下溶劑中能夠溶解的最大溶質(zhì)量。它受到溫度、壓強和物質(zhì)本身性質(zhì)的影響。飽和溶液是指在一定溫度下溶劑中已經(jīng)溶解了最大量的溶質(zhì)，無法再溶解更多溶質(zhì)的溶液。當我們向飽和溶液中繼續(xù)加入溶質(zhì)時，多余的溶質(zhì)將無法溶解，形成沉淀。3.濃度和稀釋溶液的濃度是指單位體積或單位質(zhì)量溶劑中的溶質(zhì)含量。常用的濃度單位有質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、摩爾濃度等。稀釋是指通過向溶液中加入溶劑，使溶液中溶質(zhì)的濃度降低的過程。我們可以利用濃度和體積的關系來進行稀釋計算。4.計量溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量計量溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量在化學實驗中非常重要。為了準確計量物質(zhì)的質(zhì)量，我們需要使用天平和容量瓶等實驗儀器。在實驗中，我們經(jīng)常需要使用溶液制備某種溶質(zhì)的標準溶液。通過控制計量溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，我們可以制備出具有特定濃度的溶液。二、解題技巧1.溶解度的計算溶解度通?？梢愿鶕?jù)實驗數(shù)據(jù)或已知數(shù)據(jù)進行計算。我們可以使用溶解度公式進行計算，其中溶解度等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶劑的質(zhì)量。2.濃度的計算濃度的計算可以根據(jù)溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量或體積進行。根據(jù)題目中給出的條件，我們可以選擇合適的計算公式進行計算。3.稀釋計算稀釋計算是指通過向溶液中加入溶劑使其濃度變稀的計算。在稀釋計算中，我們需要利用濃度和體積的關系來計算加入的溶劑的體積。4.標準溶液的制備標準溶液是指溶質(zhì)濃度已知并能夠精確計量的溶液。制備標準溶液時需要準確計量溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量或體積，以獲得具有特定濃度的溶液。三、解題實例例題1：已知某溶液的質(zhì)量分數(shù)為0.25，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10克，求溶劑的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的定義，質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量。已知質(zhì)量分數(shù)為0.25，溶質(zhì)的質(zhì)量為10克，設溶液的質(zhì)量為x克，則有：0.25=10/x通過移項和化簡可以得到：x=10/0.25=40所以溶劑的質(zhì)量為40克。例題2：已知某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為12克，溶液的質(zhì)量為60克，求溶液的質(zhì)量分數(shù)。質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量。已知溶質(zhì)的質(zhì)量為12克，溶液的質(zhì)量為60克，設質(zhì)量分數(shù)為x，則有：x=12/60=0.2所以溶液的質(zhì)量分數(shù)為0.2。例題3：已知某溶液的體積分數(shù)為0.4，溶液的體積為100毫升，求溶液中溶質(zhì)的體積。體積分數(shù)等于溶質(zhì)的體積除以溶液的體積。已知體積分數(shù)為0.4，溶液的體積為100毫升，設溶質(zhì)的體積為x毫升，則有：0.4=x/100通過移項和化簡可以得到：x=0.4*100=40所以溶液中溶質(zhì)的體積為40毫升。四、考點回顧溶液的概念和特點；溶解度和飽和溶液；濃度和稀釋；計量溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；解題技巧：溶解度的計算、濃度的計算、稀釋計算和標準溶液的制備。學習化學中的溶液部分，需要牢牢掌握溶解度和飽和溶液的概念，理解濃度和稀釋的計算方法，同時熟練掌握計量溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量的技巧。只有通過不斷的練習和拓展知識面，才能更好地應對考試和實