人教版初中化學(xué)2011課標(biāo)版九年級下冊第十單元酸的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)教案1份

人教版初中化學(xué)2011課標(biāo)版九年級下冊第十單元酸的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)教案一、教材知識回顧1.酸的定義和性質(zhì)酸是指在水溶液中能夠釋放出氫離子（H+）的化合物。酸有以下一些性質(zhì)：酸可以與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；酸可以與堿反應(yīng)生成鹽和水；酸可以與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；酸可以與金屬碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳、水和鹽等。2.酸的酸度和pH值酸的酸度是指它在水中溶解時產(chǎn)生的氫離子的濃度的性質(zhì)。pH值是用來表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)。酸性溶液的pH值小于7；中性溶液的pH值等于7；堿性溶液的pH值大于7。3.酸的種類和命名常見的酸有無機(jī)酸和有機(jī)酸。無機(jī)酸主要包括鹽酸、硫酸、硝酸等，有機(jī)酸主要包括乙酸、檸檬酸、醋酸等。酸的命名方法與其分子式有關(guān)。二、酸的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)1.與金屬反應(yīng)酸和金屬反應(yīng)時，酸中的氫離子會與金屬離子反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣和相應(yīng)的金屬鹽。例如，鹽酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+Zn→ZnCl2+H2↑2.與堿反應(yīng)酸可以與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。例如，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH→NaCl+H2O3.與金屬氧化物反應(yīng)酸可以與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。例如，硫酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+CuO→CuSO4+H2O4.與金屬碳酸鹽反應(yīng)酸可以與金屬碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳、水和鹽等。例如，鹽酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑三、課堂練習(xí)請同學(xué)們根據(jù)下列問題回答：鹽酸與氧化銅的反應(yīng)中產(chǎn)生哪些物質(zhì)？硝酸與鐵的反應(yīng)中產(chǎn)生哪些物質(zhì)？碳酸氫鈉與醋酸的反應(yīng)中產(chǎn)生哪些物質(zhì)？乙酸的酸性溶液的pH值是多少？檸檬酸的酸性溶液的pH值是多少？四、課后作業(yè)根據(jù)你所學(xué)的酸的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，觀察酸與金屬的反應(yīng)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟和化學(xué)方程式。查找更多有機(jī)酸的例子，并談?wù)撍鼈兊拿疤攸c(diǎn)。分析下列物質(zhì)的性質(zhì)：鹽酸、硝酸、乙酸、檸檬酸、氯化鐵、硫酸鋁。五、小結(jié)在本節(jié)課中，我們回顧了酸的定義、性質(zhì)以及與金屬、堿、金屬氧化物、金屬碳酸鹽的反應(yīng)。通過課堂練習(xí)和課后作業(yè)，進(jìn)一步加深了對這