2022-2023學(xué)年云南省楚雄州高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

PAGEPAGE1云南省楚雄州2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中試題一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．科技發(fā)展迅猛離不開(kāi)材料的不斷更新和優(yōu)化。下列說(shuō)法正確的是（）A．“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換為電能B．運(yùn)載火箭使用的碳纖維屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料C．“麒轔990”芯片采用7nm工藝，芯片的主要成分為二氧化硅D．蛟龍?zhí)栞d人潛水器外殼采用的特殊鈉合金材料，其熔點(diǎn)比單質(zhì)鈦的高2．下列過(guò)程(或現(xiàn)象)不包含氮的固定的是（）A．雷電作用B．酸雨的形成示意圖C．人工合成氨D．豆科植物的根瘤菌固氮3．下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的是（）A．B．C．D．4．氮及其化合物在生活中有重要用途。下列關(guān)于氮及其化合物的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，可用作某些反應(yīng)的保護(hù)氣B．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，液氨常用來(lái)作制冷劑C．具有還原性，可以用來(lái)還原氧化銅D．硝酸是強(qiáng)酸，可以用來(lái)與金屬反應(yīng)制5．反應(yīng)，在下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是（）A． B.C．D．6．下列裝置不能構(gòu)成原電池的是（）A． B．C． D．7．在一恒溫恒壓的密閉容器中通人相同物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應(yīng)。下列敘述中不能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．的質(zhì)量保持不變B．保持不變C．的生成速率與的消耗速率相等D．、、、在密閉容器中共存8．下列對(duì)于“封管”實(shí)驗(yàn)(夾持裝置省略)現(xiàn)象的描述正確的是（）A．①管中出現(xiàn)深紫色氣體，冷卻后紫黑色固體又回到試管底部B．②管中紅色消失，冷卻后紅色不恢復(fù)C．③管中溶液從無(wú)色變?yōu)榧t色，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色D．將③管中的換成也能觀察到相同現(xiàn)象9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．B．C．D．10．一定條件下，向密閉容器中通人一定量的CO和制備甲醇，反應(yīng)為，測(cè)得容器內(nèi)的分壓與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)到圖中X點(diǎn)時(shí)，用分壓表示的平均變化率為（）A． B． C． D．二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列有關(guān)能量變化和物質(zhì)變化的說(shuō)法中正確的是（）A．可以通過(guò)是否需要加熱來(lái)判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因C．化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，有化學(xué)鍵的斷裂或形成一定發(fā)生了化學(xué)變化D．有化學(xué)鍵的斷裂和形成一定有能量變化，有能量變化的過(guò)程一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成12．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證催化劑影響反應(yīng)速率排空氣法收集NO實(shí)驗(yàn)室制氨氣驗(yàn)證鈉與水反應(yīng)放熱13．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．100mL濃硫酸中含有的氧原子數(shù)大于B．2mol與1mol充分反應(yīng)后體系中含有的分子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有的分子數(shù)為D．56gFe與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14．燃料電池是一種將燃料的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置，甲醇—氧氣燃料電池示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．電極A處發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)，電子由電極A→外電路→電極B→內(nèi)電路→電極A形成閉合電路C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為D．放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移0．4mol，消耗15．目前認(rèn)為酸催化丙烯（）與一元醇（）合成醚（）的反應(yīng)機(jī)理及能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．第①步、第②步均為放熱過(guò)程B．②的逆反應(yīng)吸收的能量比③的逆反應(yīng)吸收的能量多C．該反應(yīng)進(jìn)程中只存在兩種過(guò)渡態(tài)D．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)某化學(xué)興趣小組對(duì)含某些離子(如表)的工業(yè)廢水進(jìn)行研究，廢水中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為。陽(yáng)離子、、、陰離子、、、、(1)該溶液為無(wú)色溶液，則一定不存在的離子是______。(2)向廢水中加人過(guò)量KOH溶液微熱，有白色沉淀和無(wú)色氣體產(chǎn)生，則沉淀是______(填化學(xué)式，下同)，氣體是______。(3)若向廢水中加人過(guò)量鹽酸，會(huì)生成遇空氣變?yōu)榧t棕色的無(wú)色氣體和，寫(xiě)出生成該無(wú)色氣體和的離子方程式：____________。一定條件下紅棕色氣體與(2)中產(chǎn)生的氣體能反應(yīng)生成無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(4)向(3)中最后所得的溶液中加人過(guò)量的溶液，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。①白色沉淀是______②______(填“能”或“不能”)僅依據(jù)該現(xiàn)象判斷廢水中存在白色沉淀中的陰離子，理由是______。(5)結(jié)合(1)(2)(3)，該廢水中一定存在的離子是______。17．(13分)硫元素廣泛存在于自然界中，是植物生長(zhǎng)不可缺少的元素。圖1是自然界中硫元素的存在示意圖，圖2是硫及其化合物的“價(jià)—類(lèi)”二維圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)圖1中的屬于______(填“純凈物”或“混合物”)。(2)請(qǐng)寫(xiě)出圖2中X和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)_____。（3)溶液很容易變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其已變質(zhì)：____________。(4)若N是，某同學(xué)設(shè)計(jì)了甲和乙兩種方法制備：甲： 乙：①寫(xiě)出甲方法反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。②甲和乙方法更合理的是______(填“甲”或“乙”)，理由是____________。(5)為測(cè)定硫酸工廠(chǎng)周?chē)諝庵械暮浚M(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣，緩慢通人碘水，充分反應(yīng)后，向溶液中加人過(guò)量的溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)重得白色沉淀mg。①寫(xiě)出與碘水反應(yīng)的離子方程式：____________。②空氣中的體積分?jǐn)?shù)是______(用含V、m的代數(shù)式表示)。18．(12分)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，既有物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，也有化學(xué)能與熱能或其他能量的轉(zhuǎn)化過(guò)程。已知反應(yīng)的能量變化如圖所示。(1)該反應(yīng)______(填“吸收”或“釋放”)______（用含、的式子表示)kJ能量。(2)斷開(kāi)3molA(g)和1molB(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量______(填“>”、“<”或“=”)形成2molC(g)和1molD（g）中的化學(xué)鍵釋放的能量。(3)恒溫下，在2L恒容密閉容器中加人3molA、2molB，2min末測(cè)得。①2min末，B的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。②下列說(shuō)法正確的是______(填標(biāo)號(hào))，A．向容器中通人少量的He(不參與反應(yīng))，正反應(yīng)速率減慢B．總壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．從容器中抽走部分D，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢(4)以為原理設(shè)計(jì)燃枓電池，其利用率高，裝置如圖所示。①A處加人的是______，a處的電極反應(yīng)式是______。②當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.5LL時(shí)，導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是______mol。19．(12分)某實(shí)驗(yàn)小組用KI溶液、溶液、淀粉溶液等來(lái)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，查閱資料知：超過(guò)一定溫度時(shí)，淀粉分后淀粉分子恢復(fù)螺旋卷曲的形狀，淀粉與碘的顯色現(xiàn)條會(huì)再次出現(xiàn)。編號(hào)溫度/℃溶液體積/mLKI溶液體積/mL體積溶液/mL淀粉溶液體積/mL出現(xiàn)藍(lán)色所需時(shí)間/sⅠ4010109120Ⅱ2010109180Ⅲ20810a198Ⅳ80101091沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色Ⅴ2088b1120請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a=______，b=______。(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________。(3)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ四組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是______(填標(biāo)號(hào))組、下列關(guān)于Ⅳ組實(shí)驗(yàn)沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色可能的原因是______。(4)通過(guò)比較分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，總結(jié)外界條件對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響。①對(duì)比的實(shí)驗(yàn)：Ⅰ和Ⅱ，得出的結(jié)論是____________。②對(duì)比的實(shí)驗(yàn)：______，得出的結(jié)論是____________。③對(duì)比的實(shí)驗(yàn)：______，得出的結(jié)論是____________。（可不填滿(mǎn)，也可增加）20．(11分)太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)茖?發(fā)展，推動(dòng)了高純硅的生產(chǎn)和應(yīng)用。工業(yè)上以硅石為原料制備高純硅的工業(yè)流程如圖所示。已知：是常溫下易揮發(fā)、遇水迅速生成其他物質(zhì)的無(wú)色液體。(1)Si在元素同期表中的位置是____________。(2)“還原”需在高溫條件下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。(3)“氯化”時(shí)的還原產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式)。(4)“氯化”、“分離”和“熱解”的過(guò)程必須在無(wú)水、無(wú)氧條件下進(jìn)行，理由是____________。(5)該流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(填兩種)。(6)高純硅中常含有微量雜質(zhì)，比如鐵，對(duì)其進(jìn)行測(cè)定的方法如下。準(zhǔn)確稱(chēng)取0.300g高純硅樣品用氫氟酸和?硝酸溶解處理，配成100mL溶液，用羥胺，難電離)將還原為后，加人鄰菲啰啉形成橘紅色絡(luò)合物，再利用吸光度法測(cè)得吸光度為0.5。(吸光度與濃度的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖)(1)氫氟酸不能用玻璃試劑瓶保存的原因是______。(2)酸性條件下，羥胺與反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。(3)高純硅樣品中鐵的質(zhì)量為_(kāi)_____?！緟⒖即鸢浮?．A2．B3．C4．D5．A6．D7．D8．C9．D10．B11．B12．CD13．AD14．AC15．D16．(1)、(1分)(2)(1分)；(1分)(3)(2分)；(2分)(4)①AgCl(1分)②不能(1分)；因?yàn)?3)加人了鹽酸，引人了氯離子，所以不能根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀判斷含有氯離子(1分)(5)、、、、(少填不給分，2分)17．(1)純凈物(1分)(2)(1分)；2：1(1分)(3)向少量溶液中加人過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)后再加人溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已變質(zhì)(2分)(4)①(2分)②乙(1分)；甲方法產(chǎn)生污染空氣的氣體及會(huì)消耗更多原料(其他合理答案也給分，1分)(5)①(2分)②(2分)18．(1)吸收(1分)；(1分)(2)>(1分)(3)①(2分)②B(1分)(4)①(2分)；(2分)(2)0.6(2分)19．(1)11(1分)；13(1分)(2)(2分)(3)Ⅰ(1分)；溫度過(guò)高，導(dǎo)致淀粉與碘不能發(fā)生顯色反應(yīng)(其他合理答案也給分，2分)(4)①其他條件不變時(shí)，溫度越高，該反應(yīng)