2022-2023學(xué)年浙江省北斗聯(lián)盟高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省北斗聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考試題本卷共滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31Cl-35.5S-32Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137Se-79Co-59選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.2023年3月4日至3月13日，全國兩會(huì)在京舉行，兩會(huì)報(bào)告指出：“大力支持國產(chǎn)化工新材料廣泛應(yīng)用”，下列關(guān)于材料說法錯(cuò)誤的是（）A.大飛機(jī)C919用到了鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于金屬材料B.光導(dǎo)纖維在信息技術(shù)發(fā)展中應(yīng)用廣泛，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是單質(zhì)硅C.中國天眼FAST用到碳化硅是一種新型陶瓷材料D.塑料、橡膠、纖維屬于有機(jī)高分子材料【答案】B【解析】【詳解】A．大飛機(jī)C919用到了鋁鋰合金，密度小、強(qiáng)度大，鋁鋰合金屬于金屬材料，故A正確；B．光導(dǎo)纖維在信息技術(shù)發(fā)展中應(yīng)用廣泛，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C．碳化硅陶瓷具有抗氧化性強(qiáng)，耐磨性好，硬度高，熱穩(wěn)定性好，高溫強(qiáng)度大，熱膨脹系數(shù)小，熱導(dǎo)率大，以及抗熱震和耐化學(xué)腐蝕等優(yōu)良特性，屬新型無機(jī)非金屬材料，是一種新型陶瓷材料，故C正確；D．塑料、橡膠、纖維相對(duì)分子質(zhì)量大于10000，屬于有機(jī)高分子材料，故D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是（）A.的結(jié)構(gòu)式：B.的VSEPR模型：C.基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式：D.用電子式表示的形成過程：【答案】C【解析】【詳解】A．S2Cl2中S與Cl形成共價(jià)鍵，S與S形成共價(jià)鍵，滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S2Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl?S?S?Cl，A正確；B．H2S分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，孤電子對(duì)數(shù)為2，VSEPR模型為四面體形的結(jié)構(gòu)，B正確；C．N原子核外有7個(gè)電子，所以基態(tài)電子排布式為：1s22s22p3，則軌道表示式：，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉為離子化合物，則用電子式表示氯化鈉的形成過程：，D正確；故選C。3.2022年3月，神舟十三號(hào)航天員在中國空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）A.醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì) B.醋酸鈉溶液顯堿性，說明醋酸是弱電解質(zhì)C.醋酸鈉晶體是含有共價(jià)鍵的離子化合物 D.醋酸鈉溶液中【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸鈉是可溶性鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，說明醋酸是弱電解質(zhì)，B正確；C．醋酸鈉晶體屬于離子化合物，醋酸根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，鈉離子和醋酸根離子之間形成離子鍵，是含有共價(jià)鍵的離子化合物，C正確；D．醋酸鈉溶液中醋酸根離子能發(fā)生水解，所以c(Na+)＞c(CH3COO?)，D錯(cuò)誤；故選D。4.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，掌握基本實(shí)驗(yàn)方法和操作技能是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)B.用X射線衍射攝取石英玻璃和水晶得到的圖譜是相同的C.科技考古研究人員常用衰變裝置來斷定文物的精確年代D.原子光譜分為吸收光譜和發(fā)射光譜，可用于鑒定元素【答案】B【解析】【詳解】A．用紅外光譜得到分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息；故可用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)，A正確；B．用X射線衍射可以測(cè)定晶體的結(jié)構(gòu)，石英玻璃為非晶體二氧化硅、水晶為晶體二氧化硅，故用X射線衍射攝取石英玻璃和水晶得到的圖譜是不相同的，B錯(cuò)誤；C．具有較長的半衰期，科技考古研究人員常用衰變裝置來斷定文物的精確年代，C正確；D．原子光譜分為吸收光譜和發(fā)射光譜，確定元素的光譜具有特定的特征，可用于鑒定元素，D正確；故選B。5.下列有關(guān)離子方程式正確的是（）A.將氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)：B.將通入到漂白液中：C.明礬溶液與過量氨水混合：D.將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1：2混合：【答案】D【解析】【詳解】A．HI具有還原性，F(xiàn)e3+會(huì)將I-氧化為碘單質(zhì)，自身被還原為Fe2+，正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．NaClO具有氧化性，會(huì)氧化，正確的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁不能與弱堿反應(yīng)，正確的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1：2混合，恰好生成硫酸鋇、水和硫酸銨，離子方程式正確，故D正確；故選D。6.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．比較鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱：B．測(cè)定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度C．比較酸性強(qiáng)弱：D．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響【答案】D【解析】【詳解】A．溴化鉀、碘化鉀分別與氯水反應(yīng)，能證明氯氣的氧化性分別大于溴、大于碘，不能比較溴單質(zhì)與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液應(yīng)該放在堿式滴定管中，故B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl氣體，HCl也能使硅酸鈉溶液變渾濁，不能證明酸性：，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)中溫度是變量，可以通過顏色變化探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響，故D正確；故選D。7.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，X元素原子的價(jià)層電子排布式是nsnnp2n；Y最外層只有一種自旋方向的電子；X與Z同主族，W-與某稀有氣體具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.X、Y、W三種元素形成的化合物，其水溶液可能呈堿性C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.元素X與氫元素按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物是非極性分子【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，X元素原子的價(jià)層電子排布式是2s22p4，其為O元素；Y最外層只有一種自旋方向的電子，則其價(jià)電子排布式為3s1，Y為Na元素；X與Z同主族，則Z為S元素，W-與某稀有氣體具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Cl元素。從而得出X、Y、Z、W分別為O、Na、S、Cl元素。【詳解】A．X、Y、W分別為O、Na、Cl，Cl-核外有3個(gè)電子層，Na+、O2-核外都只有2個(gè)電子層，但Na的核電荷數(shù)比O大，則簡單離子半徑：Na+＜O2-＜Cl-，A不正確；B．X、Y、W三種元素形成的化合物可能為NaClO，其屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，B正確；C．Z、W分別為S、Cl，S的非金屬性比Cl弱，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S，C不正確；D．元素X(O)與氫元素按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物為H2O2，分子呈折線形結(jié)構(gòu)，是極性分子，D不正確；故選B。8.500℃，HCl在催化劑M作用下被O2氧化依次有如圖(I)、(II)、(III)三步反應(yīng)組成，計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)II：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量B.溫度升高，反應(yīng)速率加快，活化能不變C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D.比和穩(wěn)定【答案】B【解析】【詳解】A．從圖中可以看出，反應(yīng)II中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，A不正確；B．催化劑一定時(shí)，溫度升高，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快，但活化能是不變的，B正確；C．圖中給出的是單個(gè)分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程，所以總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，C不正確；D．從圖中可以看出，+=，需要吸收吸量，則比和的能量高，穩(wěn)定性差，D不正確；故選B。9.已知有如圖晶體結(jié)構(gòu)：下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.水分子最多可以形成氫鍵B.金剛石晶體中碳原子所連接的最小環(huán)為六元環(huán)C.石墨晶體的二維結(jié)構(gòu)，碳原子的配位數(shù)是3D.在晶體里，每個(gè)周圍有6個(gè)距離最近且相等的【答案】D【解析】【詳解】A．在冰中，水分子之間可以形成氫鍵，一個(gè)水分子周圍有4個(gè)緊鄰的水分子，根據(jù)均攤法，1個(gè)水分子最多可以形成2個(gè)氫鍵，故水分子最多可以形成氫鍵，A正確；B．由圖可知，金剛石晶體中碳原子所連接的最小環(huán)為六元環(huán)，B正確；C．石墨晶體中存在大π鍵，碳原子的配位數(shù)是3，采取sp2雜化，C正確；D．在NaCl晶體里，每個(gè)Na+周圍有12個(gè)距離最近且相等的Na+，D錯(cuò)誤；故選D。10.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.室溫下，的溶液中含的數(shù)目為B.鐵粉與足量的水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.溶液中，陰離子的數(shù)目小于D.由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中所含氫原子總數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A.室溫下，的溶液中，，所以，的數(shù)目為，故A正確；B.鐵粉與足量的水蒸氣完全反應(yīng)的方程式，3molFe~8mole-，16.8gFe為0.3mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8mol，為0.8NA，故B正確；C.溶液中，根據(jù)電荷守恒可知，，所以，陰離子數(shù)目應(yīng)大于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.乙烯與環(huán)丙烷的最簡式都為CH2，所以混合氣體中所含氫原子總數(shù)為，故D正確；故選C。11.下列關(guān)于超分子和配合物的敘述中，正確的是（）A.中配體中的共價(jià)鍵是由O的2p軌道和H的1s軌道“頭碰頭”重疊形成的B.難溶物卻能溶于氨水，是因?yàn)殂y離子與氨分子的結(jié)合能力更強(qiáng)而形成配離子所致C.晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示，其中與、與之間的作用力類型相同D.人體細(xì)胞和細(xì)胞器的膜是雙分子膜，雙分子膜的特有的排列結(jié)構(gòu)是因?yàn)槌肿拥姆肿幼R(shí)別特征所決定的?！敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．中配體水中的共價(jià)鍵是氫氧鍵，其中O為sp3雜化，是由O的sp3雜化軌道和H的1s軌道“頭碰頭”重疊形成的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．難溶物卻能溶于氨水，是因?yàn)殂y離子與氨分子的結(jié)合能力更強(qiáng)而形成配離子，，導(dǎo)致其溶于氨水，選項(xiàng)B正確；C．與之間作用力為氫鍵，與之間的作用力為配位鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氫鍵是最強(qiáng)的分子間相互作用，很多分子可以通過氫鍵相互結(jié)合，形成具有固定組成的一個(gè)分子簇，這就是所謂的超分子。雙分子膜的特有的排列結(jié)構(gòu)是因?yàn)槌肿拥臍滏I特征所決定的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12.常溫下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1的HA溶液和HB溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（）A.常溫下，Ka(HA)=10-10.8B.點(diǎn)④溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)C.點(diǎn)③溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.點(diǎn)①和點(diǎn)②溶液中：c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)【答案】C【解析】【詳解】A．據(jù)圖可知，常溫下，0.10mol·L-1的HA溶液的pH=5.9，即溶液中c(H+)=10-5.9mol/L，根據(jù)電離平衡HAH++A-，可知c(A-)≈c(H+)=10-5.9mol/L，Ka(HA)=≈10-10.8，A正確；B．點(diǎn)④溶液中加入20mL0.10mol/LNaOH溶液，所以溶質(zhì)為NaB，0.1mol/L的HB溶液pH為3，所以HB為弱酸，則NaB溶液中存在B-的水解，溶液顯堿性，所以c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)，B正確；C．點(diǎn)③溶液中存在電荷守恒c(B-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液pH為7，所以c(H+)=c(OH-)，則c(B-)=c(Na+)，C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)①溶液中加入10mLNaOH溶液，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，存在物料守恒：c(A-)+c(HA)=2c1(Na+)，同理可得點(diǎn)②溶液中存在物料守恒：c(B-)+c(HB)=2c2(Na+)，兩溶液中加入的NaOH相同，則c1(Na+)=c2(Na+)，所以c(A-)+c(HA)=c(B-)+c(HB)，即c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)，D正確；綜上所述答案為C。13.Co是磁性合金的重要材料，也是維生素重要的組成元素。工業(yè)上可用如下裝置制取單質(zhì)Co并獲得副產(chǎn)品鹽酸(A、B均為離子交換膜)。下列說法不正確的是（）A.A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜B.若去掉膜A，石墨電極的電極反應(yīng)發(fā)生改變C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽極產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.若產(chǎn)品室，陰極溶液質(zhì)量減少5.9g【答案】D【解析】【分析】該裝置為電解池，左側(cè)為陽極，電極反應(yīng)式為，右側(cè)為陰極，電極反應(yīng)式為，A為陽離子交換膜，陽極室的H+移動(dòng)向產(chǎn)品室，B為陰離子交換膜，陰極室的Cl-移動(dòng)向產(chǎn)品室，在產(chǎn)品室獲得鹽酸，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜，故A正確；B．若去掉膜A，陽極上氯離子放電，反應(yīng)式為，故B正確；C．陽極反應(yīng)式為，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽極產(chǎn)生0.5mol氧氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，故C正確；D．若產(chǎn)品室，則有0.2molCl-從陰極室移動(dòng)向產(chǎn)品室，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則陰極溶液減少0.1molCoCl2，質(zhì)量減少，故D錯(cuò)誤；故選D。14.一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入4molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：0246801.62.83.63.6下列說法正確的是（）A.4s內(nèi)反應(yīng)的平均速率B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.此溫度下，若該容器中有、和，則反應(yīng)逆向進(jìn)行D.當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【分析】一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入4molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：。8s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)生成SO3的物質(zhì)的量為3.6mol，則可建立如下三段式：【詳解】A．4s內(nèi)SO3的物質(zhì)的量為2.8mol，則消耗O2的物質(zhì)的量為1.4mol，反應(yīng)的平均速率，A不正確；B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==810，B正確；C．此溫度下，若該容器中有、和，則濃度商Q==128＜810，反應(yīng)正向進(jìn)行，C不正確；D．容器的體積始終不變，混合氣的質(zhì)量始終不變，則容器內(nèi)氣體的密度始終不變，當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D不正確；故選B。15.某小組用硫銅礦煅燒廢渣(主要含、CuO、FeO)為原料制取，流程如圖：下列說法不正確的是（）A.“調(diào)節(jié)pH”主要目的是為了除去B.“還原”過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為C.用還原制取的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生氛圍，可防止產(chǎn)品被氧化D.的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，1個(gè)晶胞中含1個(gè)氧原子【答案】D【解析】【分析】酸浸溶解后，所得溶液中含有Fe2(SO4)3、CuSO4、FeSO4、H2SO4（過量），經(jīng)過氧化操作，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，溶液中溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、CuSO4、H2SO4（過量），通過調(diào)節(jié)pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去，故濾渣為Fe(OH)3，此時(shí)濾液主要含CuSO4、H2SO4，加入KOH、N2H4在90℃下還原Cu2+生成Cu2O。【詳解】A．由分析知，調(diào)節(jié)pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去，A正確；B．由流程知，還原時(shí)，N2H4將CuSO4還原為Cu2O，自身轉(zhuǎn)化為N2，對(duì)應(yīng)方程式為：4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O，B正確；C．還原過程中生成的N2可隔絕空氣，防止產(chǎn)品Cu2O被氧氣氧化，C正確；D．該晶胞中，白球個(gè)數(shù)=，黑球個(gè)數(shù)為4個(gè)，故黑球：白球=2：1，化學(xué)式為Cu2O，可知黑球代表Cu+，白球（X）代表O2-，晶胞中含2個(gè)氧原子，D錯(cuò)誤；故答案選D。16.下列實(shí)驗(yàn)過程能達(dá)到目的，且現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程現(xiàn)象和結(jié)論A比較和的大小向溶液中滴2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀后再滴加2滴溶液又生成黃色沉淀，說明：B探究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響在兩支大小相同的試管中均加溶液，分別滴入2滴溶液和溶液加溶液的試管產(chǎn)生氣泡速率更快，說明催化效果C比較和的酸性強(qiáng)弱量取一定濃度溶液，滴加少量稀醋酸無氣泡產(chǎn)生，說明酸性：D探究可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)已知溶液中存在下列平衡：，取一定濃度的溶液，升高溫度，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色，說明該反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．向溶液中滴2滴溶液，硝酸銀溶液有剩余，再滴加2滴溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，無法證明是由氯化銀轉(zhuǎn)為碘化銀，A錯(cuò)誤；B．分別滴入2滴溶液和溶液，氯離子和硫酸根不同，無法證明起到催化作用為鐵離子和銅離子，B錯(cuò)誤；C．醋酸與碳酸鈉反應(yīng)，當(dāng)醋酸少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；D．，升高溫度，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色，平衡正向移動(dòng)，說明該反應(yīng)，D正確；故選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共52分)17.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)相關(guān)知識(shí)請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式：___________。（2）碳和硅為同一主族元素，價(jià)層電子排布相同，元素及其化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性規(guī)律，但是熔點(diǎn)二氧化硅(，1723℃)卻遠(yuǎn)高于干冰(，-56.6℃)，試解釋原因___________。（3）判斷的鍵角___________的鍵角。(填“>”、“<”或“=”)【答案】（1）3d54s1（2）二氧化硅為共價(jià)晶體，干冰為分子晶體，共價(jià)鍵的作用力遠(yuǎn)大于分子間作用力，故二氧化硅的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰（3）>【解析】【小問1詳解】基態(tài)鉻原子的原子序數(shù)為24，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故其價(jià)電子排布式為3d54s1?！拘?詳解】二氧化硅為共價(jià)晶體而干冰為分子晶體，共價(jià)鍵鍵能遠(yuǎn)大于分子間作用力，故二氧化硅的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰?！拘?詳解】BF3中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120°，而NF3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于109°28′，因此BF3的鍵角大于NF3的鍵角。18.回答下列問題（1）已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：化學(xué)式電離常數(shù)①常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①NaF溶液②溶液③溶液，其pH由大到小的順序是___________(填序號(hào))。②向足量的次氯酸鈉中通入少量的二氧化碳的離子方程式___________。（2）浙江省分布著很多溶洞，在浙江省西部的龍游縣就有一座被當(dāng)?shù)厝朔Q之為“世界第九大奇跡”的溶洞—龍游石窟。25℃時(shí)，溶洞中潮濕的石膏雕像表面會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)K=___________。[已知，]。【答案】（1）①.③>②>①②.（2）3250【解析】【小問1詳解】①由圖表可知，，根據(jù)越弱越水解原理可知，常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①NaF溶液②溶液③溶液，水解程度最大、次之為、NaF水解程度最小，故其pH由大到小的順序是③>②>①。②，則向足量的次氯酸鈉中通入少量的二氧化碳生成次氯酸和碳酸氫根離子，離子方程式；【小問2詳解】，其平衡常數(shù)。19.固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)：其中氣體體積已經(jīng)折算成標(biāo)況，氣體A可使品紅溶液褪色，固體B是混合物，溶液D顯深藍(lán)色，沉淀E經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后得到0.80g紅棕色固體，請(qǐng)回答：（1）化合物X所含元素是___________(填元素符號(hào))。（2）溶液D中顯深藍(lán)色的溶質(zhì)是___________(用化學(xué)式表示)。（3）化合物X在空氣中灼燒的化學(xué)化學(xué)方程式___________。（4）向溶液C中加入一定量的Fe，充分反應(yīng)后，仍有固體存在，此時(shí)，溶液中一定沒有的金屬陽離子是___________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論___________。【答案】（1）Cu、Fe、S（2）（3）（4）①.Fe3+②.取少量反應(yīng)后的溶液于試管中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色【解析】【分析】氣體A可使品紅溶液褪色，則A為二氧化硫，固體化合物X中含有硫元素，由硫原子個(gè)數(shù)守恒可知，X中硫原子的物質(zhì)的量為=0.03mol；由溶液D顯深藍(lán)色可知，溶液D中含有銅氨絡(luò)離子，固體化合物X中含有銅元素；由沉淀E經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后得到0.80g紅棕色固體可知，固體E為氫氧化鐵、紅棕色固體為氧化鐵，由鐵原子個(gè)數(shù)守恒可知，X中鐵原子為×2=0.01mol；由化合物X的質(zhì)量為2.80g可知，X中銅原子的物質(zhì)的量為=0.02mol，則化合物X中銅原子、鐵原子和硫原子的物質(zhì)的量比為0.02mol:0.01mol:0.03mol=1:1:3，化學(xué)式為Cu2FeS3?！拘?詳解】由分析可知，化合物X所含元素是Cu、Fe、S。【小問2詳解】由分析可知，溶液D中顯深藍(lán)色的溶質(zhì)是。【小問3詳解】由分析可知，化合物X化學(xué)式為Cu2FeS3，Cu2FeS3在空氣中燃燒生成、和，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】Cu2FeS3在空氣中燃燒生成、和，固體B為和，和稀鹽酸反應(yīng)后得到CuCl2和FeCl3混合溶液C，向溶液C中加入一定量的Fe，充分反應(yīng)后，仍有固體存在，該固體可能必定是Cu或鐵與銅的混合物，而Fe3+既可以和Cu反應(yīng)生成Fe2+，也可以和Fe反應(yīng)生成Fe2+，此時(shí)，溶液中一定沒有的金屬陽離子是Fe3+，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色。20.氫氣作為一種可再生能源，它的制備一直都是研究的熱點(diǎn)。其中甲醇水蒸氣重整制氫氣包含以下兩個(gè)反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．（1）①計(jì)算反應(yīng)Ⅲ．的___________。②某課題小組經(jīng)計(jì)算得到三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系圖如下：反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系曲線為___________。（2）恒壓條件下，在銅基催化劑條件下探究水醇比以及當(dāng)時(shí)溫度對(duì)的選擇性和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響，結(jié)果分別如下：①下列說法不正確的是___________。A．重整制氫的水醇比q一般控制在1，可能是要保證甲醇的轉(zhuǎn)化率并控制有適量的CO的含量，有利于維持合適的溫度B．反應(yīng)過程中，增大水醇比可以無需外界提供能量C．反應(yīng)不能由體系密度不變來判定達(dá)到平衡D．選擇銅基催化劑，在合適的溫度下可以提高二氧化碳的選擇性②根據(jù)圖3，當(dāng)溫度大于220℃時(shí)，選擇性下降CO的含量上升可能的原因是：___________。（3）在某壓強(qiáng)下，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖4所示①請(qǐng)?jiān)趫D4中畫出壓強(qiáng)下，相同時(shí)間，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化圖___________。②260℃時(shí)，壓強(qiáng)下，充入等物質(zhì)的量的甲醇和水，保持壓強(qiáng)不變體系，達(dá)平衡時(shí)，，反應(yīng)Ⅱ的___________。[對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)，記作，，P為體系總壓，為平衡體系中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]【答案】（1）①.+49.0②.a（2）①.BC②.升溫，反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行的程度更大，同時(shí)不利于反應(yīng)Ⅱ，因此CO2選擇性下降而CO的含量上升(或者更有利于反應(yīng)Ⅰ平衡右移，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng))（3）①.②.30200【解析】【小問1詳解】①已知：Ⅰ．Ⅱ．由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ+Ⅱ得：；②反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，隨著溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故c為反應(yīng)Ⅱ曲線，結(jié)合①分析可知，，則為，故相同溫度下，較大，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系曲線a；【小問2詳解】①A．只有反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，水醇比q在1左右時(shí)，二氧化碳選擇性較高、一氧化碳含有較低，利于反應(yīng)Ⅱ放熱和反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行，故重整制氫的水醇比q一般控制在1，可能是要保證甲醇的轉(zhuǎn)化率并控制有適量的CO的含量，有利于維持合適的溫度，A正確；B．反應(yīng)過程中，增大水醇比，二氧化碳選擇性降低，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ消耗更多能量，則需外界提供能量，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，且反應(yīng)體系中為氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，則氣體的體積會(huì)發(fā)生改變，而氣體總質(zhì)量不變，故反應(yīng)體系密度不變則說明發(fā)生達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D．選擇銅基催化劑，在合適的溫度下可以降低生成二氧化碳的活化能，促進(jìn)二氧化碳的生成，從而提高二氧化碳的選擇性，D正確；故選BC；②當(dāng)溫度大于220℃時(shí)，選擇性下降CO的含量上升可能的原因是：升溫，反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行的程度更大，同時(shí)不利于反應(yīng)Ⅱ，因此CO2選擇性下降而CO的含量上升(或者更有利于反應(yīng)Ⅰ平衡右移，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng))；【小問3詳解】①壓強(qiáng)不會(huì)改變一定溫度下的物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，但是增大壓強(qiáng)，可以增大反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)甲醇的轉(zhuǎn)化率，由于，故相同時(shí)間，壓強(qiáng)下，甲醇轉(zhuǎn)化率更高，但是溫度升高，反應(yīng)速率增大，當(dāng)溫度增加到一定程度時(shí)，使得兩者相同溫度下的達(dá)到的平衡轉(zhuǎn)化率相同，故壓強(qiáng)下，相同時(shí)間，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化圖為：。②由圖可知，260℃時(shí)，壓強(qiáng)下達(dá)平衡時(shí)，甲醇轉(zhuǎn)化率為1；充入等物質(zhì)的量的甲醇和水，保持壓強(qiáng)不變體系，達(dá)平衡時(shí)，：平衡時(shí)甲醇、水、氫氣、二氧化碳、一氧化碳分別為、、、、，甲醇轉(zhuǎn)化率為1，則，，則；反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為，氫氣物質(zhì)的量為，設(shè)=amol，則二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水分別為amol、、、，，，則二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水分壓分別為、、、，反應(yīng)Ⅱ的。21.Mn、Fe、Se等元素對(duì)人體生命活動(dòng)非常重要，例如Se參與合成人體內(nèi)多種含硒酶和含硒蛋白，具有多種生物功能。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題。（1）錳和鐵同周期且相鄰，現(xiàn)有幾種錳、鐵元素的相應(yīng)狀態(tài)，①錳：、②鐵：、③錳：、④鐵：，失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是___________(填字母)。A.①②③④ B.④③②① C.③④②① D.④②③①（2）硒代半胱氨酸是第21個(gè)組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸，分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。①其中雜化方式為和的碳原子個(gè)數(shù)比為___________。②下列說法正確的是：___________。A．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是B．硒代半胱氨酸分子中存在的化學(xué)鍵類型包括極性鍵、非極性鍵、氫鍵C．比酸性弱D．一個(gè)硒代半胱氨酸分子中σ鍵和π鍵的比例為（3）硒化鋅是一種化學(xué)惰性材料，具有純度高，環(huán)境適應(yīng)能力強(qiáng)，易于加工等特點(diǎn)，是良好的聚焦鏡基材。下圖所示是硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)(類似金剛石晶胞)，從晶胞基本定義可知X、Y均為_______(填元素符號(hào))，距離Se最近的Zn有________個(gè)，已知晶胞參數(shù)為anm，則硒化鋅密度為________。【答案】（1）C（2）①.2：1②.C（3）①.Zn②.4③.【解析】【小問1詳解】基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2，基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)原子的第一電離能小于其第二、三電離能，同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，故失去1個(gè)電子需要的能量最小的為①錳：、次之為②鐵：；均失去2個(gè)電子后得到③錳：、④鐵：，由于此時(shí)錳的3d軌道為半滿較穩(wěn)定填充，故此時(shí)失去1個(gè)電子需要的能量最大的為③錳：，次之為④鐵：；故失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是③④②①；故選C；【小問2詳解】①飽和碳原子為雜化，羧基中碳為雜化，故其中雜化方式為和的碳原子個(gè)數(shù)比為2:1。②A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是，A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，硒代半胱氨酸分子中存在的化學(xué)鍵類型包括氫氧等極性鍵，碳碳非極性鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C．O的電負(fù)性大于Se，中由于羥基的吸電子作用更大，使得羧基中氫更容易被電離出來，導(dǎo)致比酸性弱，C正確；D．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，一個(gè)硒代半胱氨酸分子中σ鍵和π鍵的比例為13:1，D錯(cuò)誤；故選C；【小問3詳解】根據(jù)“均攤法”，晶胞中含4個(gè)Se，則分子中應(yīng)該含有個(gè)Zn，則頂點(diǎn)X、底面面心Y均為Zn；Se位于4個(gè)Zn構(gòu)成的四面體中，距離Se最近的Zn有4個(gè)；已知晶胞參數(shù)為anm，則硒化鋅密度為。22.溫和型供氧劑CaO2白色固體，微溶于水，不溶于有機(jī)溶劑，可與水緩慢反應(yīng)，易與酸反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程和裝置制取CaO2；第①步的裝置如圖所示(夾持裝置省略)。請(qǐng)回答：（1）盛裝H2O2溶液的恒壓分液漏斗的支管的作用是___________。（2）準(zhǔn)確測(cè)定此雙氧水中H2O2的含量：可用稀硫酸酸化的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，其反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）取天然水的水樣，分成等體積的甲、乙兩份，甲經(jīng)煮沸后密封冷卻