安徽省2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)-第八單元第1課時金屬材料、金屬資源的利用和保護

第八單元金屬和金屬材料第1課時金屬材料、金屬資源的利用和保護一、選擇題1.(2021·黑龍江綏化改編)建造大橋時使用的鋼材屬于 (B)A.合成材料 B.金屬材料C.天然材料 D.復(fù)合材料2.(2021·江蘇揚州)金可制成金箔,拉成金絲,說明金具有良好的 (B)A.導(dǎo)電性 B.延展性C.導(dǎo)熱性 D.抗腐蝕性3.鐵制品通常比鋁制品更容易銹蝕,下列說法正確的是 (D)A.鐵的金屬活動性比鋁強B.鋁在自然界中以單質(zhì)形式存在C.銹蝕的鐵制品無回收價值D.廚房使用過的鐵質(zhì)菜刀需及時洗凈擦干,能有效減緩銹蝕4.(2021·四川廣安)利用如圖所示實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵。下列說法正確的是 (C)A.反應(yīng)前后Fe元素的化合價由+2價變?yōu)?價 B.充分加熱,a處固體由黑色變?yōu)榧t色C.b處可用澄清石灰水檢驗生成的CO2 D.可用水吸收尾氣中的CO5.小明用三枚潔凈無銹的鐵釘,設(shè)計如圖所示實驗,探究鐵生銹的條件。下列說法錯誤的是 (C)A.乙試管中植物油的作用是隔絕空氣B.只有甲試管中的鐵釘有明顯銹跡C.乙、丙兩支試管的實驗現(xiàn)象說明鐵生銹需要水D.實驗表明鐵生銹是鐵與空氣和水共同作用的結(jié)果6.(2021·成都改編)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖1裝置定量探究鐵銹蝕的因素,檢查氣密性,將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶,t1時刻加入2mL飽和NaCl溶液后,再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上,并采集數(shù)據(jù)。有關(guān)結(jié)論錯誤的是 (A)A.t3時刻壓強突然變大的原因是裝置漏氣B.據(jù)圖2,t2時刻后反應(yīng)并未停止溫度卻開始降低,原因是鐵生銹放出的熱量小于裝置散失的熱量C.據(jù)圖3,對比AB段和BC段說明氯化鈉可以加快銹蝕速率D.除鐵銹的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【解析】t3時刻壓強突然變大的原因是鐵銹蝕消耗氧氣,裝置內(nèi)壓強減小,注射器內(nèi)鹽酸被吸入燒瓶,反應(yīng)產(chǎn)生較多氫氣,并非裝置漏氣,A項錯誤。二、非選擇題7.近年來,我國高鐵飛速發(fā)展,已成為世界上唯一高鐵成網(wǎng)運行的國家。請回答下列問題。(1)制造高鐵列車使用了多種材料。下列高鐵列車的部件中,其主要材料屬于金屬材料的是B(填字母序號)。

A.玻璃車窗 B.鎂鋁合金車體 C.塑料小桌板 D.滌綸座套(2)高鐵剎車片由合金鍛鋼制作,時速300公里以上的列車緊急制動時,輪轂盤面和剎車片的溫度能瞬間達到700℃以上,合金鍛鋼應(yīng)該具備耐磨和熔點高等特性。

(3)建造高鐵需要消耗大量的鋁、鐵等金屬。應(yīng)用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌時發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。

(4)目前世界上已有50%以上的鐵得到了回收利用?；厥绽脧U舊金屬的社會意義是減少環(huán)境污染(合理即可)(寫出1條即可)。

8.如圖所示的裝置可以做CO還原Fe2O3的實驗并檢驗該反應(yīng)的氣體生成物。已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質(zhì)CO2和H2O。(1)在CO充足的情況下,反應(yīng)完成后為了得到更多純凈的金屬鐵應(yīng)進行的操作是反應(yīng)完成后繼續(xù)通CO氣體直到玻璃管冷卻。

(2)寫出實驗中B裝置玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/p>

(3)從環(huán)保角度考慮,請寫出一種尾氣處理方法:在裝置C的短導(dǎo)管處放一盞點燃的酒精燈。

(4)A裝置的作用是除去CO中混有的CO2和H2O,若沒有A裝置,則該實驗不能(填“能”或“不能”)達到檢驗氣體生成物的目的,請說明原因:無法證明使澄清石灰水變渾濁的氣體是否是反應(yīng)新生成的。

9.(2021·四川廣安)工業(yè)上處理黃銅渣(含Cu、Zn、ZnO、CuO和雜質(zhì))廢料時,通常將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋅并回收銅(黃銅渣中的雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應(yīng)),其主要流程如圖所示:查閱資料:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O;ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4CuSO4+H2O。(1)黃銅的熔點比銅的熔點低(填“高”或“低”)。

(2)過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾,該操作用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗(填儀器名稱)。

(3)過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)。

10.(2021·寧夏)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)自己眼鏡框中銅制部位表面有綠色的銅銹,他聯(lián)想到探究鐵生銹條件的實驗,決定采用控制變量法探究銅生銹的原因,請你一起探究。【提出問題】銅生銹的原因是什么?【查閱資料】銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3,俗稱銅綠。【猜想與假設(shè)】根據(jù)查閱的資料猜測:銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果,理由是根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)變化前后元素的種類不變,銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3,含有銅元素、碳元素、氧元素和氫元素,空氣中的O2、H2O和CO2中含有碳元素、氧元素和氫元素。

【設(shè)計與實驗】他仿照探究鐵生銹條件的實驗,設(shè)計并進行了如下四個實驗(說明:實驗中用到的蒸餾水均已煮沸過且銅片已打磨干凈)。實驗編號實驗裝置實驗現(xiàn)象一銅片不生銹二銅片不生銹三銅片不生銹四銅片生銹在上述實驗三中,控制的因素是二氧化碳,

制取氧氣的方法與加熱高錳酸鉀制取氧氣的方法相比,具有的優(yōu)點是操作簡便,安全(寫出1條即可)。銅生成銅綠的化學(xué)方程式為2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。

【實驗結(jié)論】他的猜想正確?！痉此寂c提高】(1)生活中你會發(fā)現(xiàn)廚房中的鐵鍋與水接觸的部分最容易生銹,切開的蘋果不久后變成咖啡色,好像生了“