河南省豫北名校大聯(lián)考2022-2023學年高中畢業(yè)班階段性測試（二）化學試卷

豫北名校大聯(lián)考2022-2023學年高中畢業(yè)班階段性測試(二)化學考生注意:1.答題前,考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上,并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14016Na23Al27S32K39Fe56一、選擇題:本題共16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.化學促進了社會進步和科技發(fā)展。下列過程不涉及化學變化的是A.利用二氧化碳制備淀粉B.采用糯米加酒曲制備米酒C.采用聚熱棉材料制作冬奧會服裝D.以空氣中的氮氣為原料制備氨氣2.合金材料在現(xiàn)代社會中發(fā)揮著重要的作用,下列物品的主要成分屬于合金材料的是3.下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是A.Na+與NeB.Na2OC.Na2D.用鉑絲蘸取NaCl、KCl的混合液,在酒精燈外焰上灼燒4.鍛石又名石堊,明代李時珍給出了其制備方法:今人作窯燒之,一層柴或煤炭一層在下,上累青石,自下發(fā)火,層層自焚而散。下列有關(guān)說法錯誤的是A.現(xiàn)代人們稱鍛石為生石灰B.青石的主要成分是CaCOC.“作窯”所用的青磚屬于硅酸鹽材料D.上述制備方法中只涉及吸熱反應5.規(guī)范的實驗操作是實驗成功的基礎(chǔ)。下列實驗操作規(guī)范的是6.1919年,盧瑟福在卡文迪許實驗室用α粒子24He轟擊氮原子核時,發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子,A.X的質(zhì)子數(shù)為8B.14?N和C.1D.自然界中存在147.下列給定條件下的離子一定能大量共存的是A.含0.1?mol?B.使石惢變紅的溶液:FeC.與Al反應生成H2的溶液:D.含0.01?mol?8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,A.4?gB.6?gC.1?L0.1?D.2.24?LNO9.W、X、Y、A.W、X、Y、Z中可能有稀有氣體元素B.W、C.簡單離子半徑:YD.X、10.下列有關(guān)硫及其化合物之間轉(zhuǎn)化反應的離子方程式正確的是A.硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化為SB.SO32C.向Na2?SD.FeS與鹽酸反應制備H11.氯化亞銅是一種白色結(jié)晶或白色粉末,微溶于水,不溶于稀鹽酸和乙醇,見光易分解,暴露于潮濕的空氣中易被氧化為綠色的Cu2OH3Cl。以CuCl2粗品(含已知:在較高濃度的鹽酸中,Fe3A.“溶解”時加入的酸為濃鹽酸B.“溶解”過程中加入H2OC.“萃取”時采用如圖()所示方法進行振蕩D.“還原”反應的離子方程式為212.由下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是13.實驗室中某粉末樣品是可能含NaCl、NaClO①溶于水,得到無色透明溶液;②向①的溶液中滴加稀鹽酸,有刺激性氣味氣體逸出,該氣體通人澄清石灰水中,最終無白色沉淀生成;③另取少量該粉末樣品,溶于水,滴加BaCl2溶液,下列說法正確的是A.該樣品中一定含NaClB.該樣品中可能只含NaClOC.實驗②中的氣體一定無COD.實驗③的目的是檢驗該樣品中是否含Na14.在容積為2?L的恒容密閉容器中通人一定量的O2?g、NH3?g,一定條件下發(fā)生反應A.0～2?B.2?C.4?D.6?min時,NH15.近日,電子科技大學WeiSun和德國明斯特大學MartinWinter開發(fā)了一種用于可充電Zn-空氣電池ZABs的低成本非堿性醋酸鋅ZnCH3COO2,簡寫為ZnOAc2電解質(zhì),與傳統(tǒng)的堿性ZABs相比,A.放電時電子通過導線移向甲電極B.負極的電極反應式為ZnC.放電時,電池總反應是2D.放電時,OAc-16.化合物甲ZX2Y4?2?W2Y是制藥工業(yè)和電池材料等的原料,其組成元素W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其中W、X、YA.非金屬性:YB.X、C.M點時ZX2Y4?D.400?°二、非選擇題:本題共5小題,共52分。17.(10分)部分含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價的對應關(guān)系如圖所示。回答下列問題:(1)j的化學名稱是。(2)下列有關(guān)a和g的敘述中,能說明N的非金屬性比S強的是(填序號)。A.物質(zhì)a的水溶液為酸性,而物質(zhì)g的水溶液為堿性B.物質(zhì)a在300?°C左右分解生成b,而物質(zhì)g分解生成C.物質(zhì)a液化的溫度為-60?°C,(3)將pH=1的物質(zhì)k的稀溶液倒入物質(zhì)f的溶液中,會生成物質(zhì)e,該反應的離子方程式是(4)S4?N4(S是+2價)具有很好的導電性,在光學、電學等行業(yè)有著重要的用途。將干燥的物質(zhì)g通人S2Cl2的CCl4溶液中,①上述制備反應中,物質(zhì)g體現(xiàn)的性質(zhì)有，其中被氧化的元素是(填元素符號)。②S4?N4在常溫下較穩(wěn)定,但撞擊或加熱時會引起爆炸,生成非常穩(wěn)定的單質(zhì)產(chǎn)物18.(10分)下圖是元素周期表前三周期的一部分,a～g(1)d在元素周期表中的位置為。(2)a、b、f、(3)玻璃、陶瓷、水泥等無機非金屬材料中共同含有上述元素中的(用元素符號表示)。(4)用Mg、e的單質(zhì)作電極,用一定濃度的NaOH溶液作電解質(zhì)溶液,可制作如圖所示的簡單電池,該電池中,Mg電極為(填“甲”或“乙"),正極的電極反應式是。(5)向(4)中電池反應生成的鈉鹽溶液中通入過量ac2氣體,有白色沉淀產(chǎn)生,該反應的離子方程式為19.(11分)鉬酸鋰Li2MoO4主要用于化工、緩蝕劑、電極材料、金屬陶瓷、電阻器材料、制冷等領(lǐng)域,通過下圖流程,以鉬礦(主要成分是MoS2,還有雜質(zhì)CuO回答下列問題:(1)Mo位于元素周期表的第五周期VB族,則Mo屬于(填序號)元素。a.短周期b.副族c.過渡金屬d.44號(2)氣體X是一種有毒氣體,其化學式是,該氣體可以再利用,寫出其中一種用途:。(3)“堿浸”前需對粗MoO3進行粉碎,這一操作的目的是，從浸取率和經(jīng)濟角度考慮,選取的合適溫度是°(4)該流程的浸渣中含CuO、Fe2O3、Fe(5)“轉(zhuǎn)化”操作中加入雙氧水的目的是將其中少量的MoO32-氧化為MoO4(6)“合成”的溫度是1000～1200?°C,則氣體Y中含有CO220.(11分)硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料,在印染、制革、木材防腐、醫(yī)藥等行業(yè)具有廣泛的用途。實驗室制備硫酸亞鐵銨可采用如下步驟:I.稱取2?g鐵銅合金(含鐵70%),倒入錐形瓶中,再加入20.0?mLII.將步驟I雉形瓶中的混合物趁熱過濾,將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中。向蒸發(fā)皿內(nèi)的濾液中加入3.3?gNH42SO4,攪拌,III.加熱蒸發(fā)皿,滴加3.0?mol?L-1稀硫酸,調(diào)節(jié)溶液的pH=1～2,繼續(xù)加熱??停止加熱。IV.將步驟III回答下列問題:(1)制得的硫酸亞鐵銨晶體中含6個結(jié)晶水,則硫酸亞鐵銨晶體的化學式為。(2)用濃硫酸配制步驟I中的3.0?mol(填儀器名稱)。(3)步驟I中,在雉形瓶口上倒扣表面皿的主要作用是加熱過程中,錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是。(4)步驟II和步驟IV均涉及過濾（抽濾）操作,前者趁熱過濾,而后者需冷卻后過濾,原因是。(5)步驟III中,判斷停止加熱的現(xiàn)象是(填序號)。a.溶液沸騰b.蒸干(無液體)c.出現(xiàn)晶膜d.質(zhì)量不再變化(6)若步驟IV所得晶體不含雜質(zhì),則該制備實驗的產(chǎn)率是(保留3位有效數(shù)字)。21.(10分)一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物是主要的大氣污染物,對這些有害氣體的治理及合理利用顯得尤為重要?；卮鹣铝袉栴}:(1)已知:1?molH2Ol變成1?molH反應COg+H2Og?CO2?g+(2)某工業(yè)煙氣中含NO2、SO2,需進行一系列處理后才能排入空氣中,反應塔中涉及如下反應(忽略NO2與N2I.2II.NOIII.SO①恒溫恒容條件下,反應塔中c始NO=c始SO2=1.0?mol?L②保持反應塔中起始濃度c始NO=