2023屆新疆維吾爾自治區(qū)和田地區(qū)民豐縣高三上學(xué)期11月期中教學(xué)情況調(diào)研化學(xué)試題

PAGEPAGE1新疆維吾爾自治區(qū)和田地區(qū)民豐縣2023屆高三上學(xué)期11月期中教學(xué)情況調(diào)研一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．1．制造水泥和玻璃都需用到的原料是（）A．粘土 B．石英 C．石灰石 D．純堿2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列解釋正確的是（）A．紅酒中的二氧化硫，主要作用是增加酸性B．游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是漂白C．月餅包裝中的鐵粉，主要作用是除氧，防止月餅變質(zhì)D．用飽和硅酸鈉溶液浸泡木材，主要作用是殺蟲3．下列關(guān)于氯化氫和鹽酸的敘述中，正確的是（）A．它們都用HCl表示，兩者沒有區(qū)別B．氯化氫和稀鹽酸在潮濕的空氣中都形成酸霧C．氯化氫和鹽酸都能導(dǎo)電D．氯化氫是無色氣體，鹽酸是無色溶液，它們都有刺激性氣味4．“一帶一路”倡議賦予古絲綢之路嶄新的時(shí)代內(nèi)涵。古代絲綢染整時(shí)先將絲綢精煉(即先將蚌殼灼燒成蚌殼灰，然后將其加入草木灰汁中，再將絲綢浸泡其中)，以除去蠶絲表層的絲膠，再進(jìn)行染色。下列說法正確的是（）A．古代絲綢的主要化學(xué)成分是纖維素 B．古代絲綢的精煉劑實(shí)際是KOH溶液C．古代絲綢耐酸堿侵蝕，可長久保存 D．古代絲綢精煉涉及的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)5．4℃時(shí)，若20滴水恰好為1mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A．20NA B．NA/360 C．9NA/10 D．360/NA6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Fe與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B．Cu與AgNO3溶液反應(yīng):Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O7．已知：在一定條件下，mg鈉與0.98L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣完全反應(yīng)后得到固體X，固體X恰好能與0.2L0.5mol·L-1稀鹽酸完全反應(yīng)。則固體X的組成為（）A．Na、Na2O B．Na2O2、Na2OC．Na2O2 D．Na2O2、Na8．某無色透明的溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中可以大量共存的離子組是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、9．一定量的CuS和的混合物投入足量的中，收集到氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，向反應(yīng)后的溶液中存在和加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到，若上述氣體為NO和的混合物，且體積比為，則V可能為（）A． B． C． D．10．驗(yàn)證次氯酸光照分解的產(chǎn)物可設(shè)計(jì)成數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，其數(shù)據(jù)經(jīng)計(jì)算機(jī)處理得如下圖像。下列說法不正確的是（）A．從0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO電離產(chǎn)生了B．從0s到150s，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)C．光照時(shí)間越長，氯水溶液中越大D．可以通過測(cè)定瓶內(nèi)氧氣的體積分?jǐn)?shù)變化來驗(yàn)證次氯酸分解有生成11．下列說法正確的是（）A．SiO2能和水發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中D．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水12．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（）A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．氧化還原的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原D．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑13．下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述正確的是(已知Ba2+與SO結(jié)合生成BaSO4時(shí)放熱)（）A．已知C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-110.5kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molB．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱-57.3kJ·mol-1,則含1molH2SO4和1molBa(OH)2稀溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1C．同溫同壓下，已知兩個(gè)放熱反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(l)

ΔH1；2A(l)+B(l)=2C(g)

ΔH2，則ΔH1<ΔH2D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱14．一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發(fā)生如下反應(yīng)：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，則下列有關(guān)的推斷合理的是（）A．該反應(yīng)中，一定有SO2生成B．當(dāng)x=4時(shí)，若改變條件(例如加熱)，H2S可能被氧化為SO2C．若x=3，則還原劑與氧化劑的粒子個(gè)數(shù)之比為1：1D．若x=4，則每生成1molS原子，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為215．某學(xué)習(xí)小組向50mLBa（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）隨加入溶液N的體積（V）變化的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．溶液N中K2SO4和KOH的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1B．X點(diǎn)沉淀的組成為0.09molBaSO4和0.03molAl（OH）3C．溶液M中含有0.11molBa（NO3）2和0.03molAl（NO3）3D．Y點(diǎn)到Z點(diǎn)之間發(fā)生的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O16．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量的氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．離子的還原性順序?yàn)椋篎e2+＞Br－＞I－B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為4molC．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3D．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－二、填空題：共計(jì)52分．17．紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是__________，紅褐色沉淀的化學(xué)式__________。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學(xué)方程式________________________。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色，用離子方程式表示試紙變藍(lán)的原因_________________________________。18．磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出磷酸主要的電離方程式：__________________________________________。(2)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式。__＋___Ag＋＋__________=__＋__Ag＋__________(3)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點(diǎn)44℃，沸點(diǎn)280℃)，主要生產(chǎn)流程如下：①除砷過程在75℃時(shí)進(jìn)行，其合理的原因是________(填字母)。a．使白磷熔化，提高反應(yīng)活性b．降低白磷的毒性c．溫度不宜過高，防止硝酸分解d．適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率②生產(chǎn)過程在高純氮?dú)獗Ｗo(hù)下進(jìn)行，其目的是____________________________________。③硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO，寫出砷轉(zhuǎn)化為砷酸的化學(xué)方程式：__________________________________________。氧化相同質(zhì)量的砷，當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多時(shí)，消耗硝酸的量越________(填“多”或“少”)。④某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖所示，砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是__________________________________________。19．從銅電解液中分離得到的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質(zhì)元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我國科學(xué)家對(duì)粗硫酸鎳()進(jìn)行精制提純，其工藝流程如下。已知：i.含鎳溶液中的雜質(zhì)微粒有：、、、和等ii.飽和溶液中，ⅲ.部分物質(zhì)的電離常數(shù)和溶度積常數(shù)如下表物質(zhì)電離常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)(1)是弱電解質(zhì)，___________________[用、和表示]。(2)濾渣1中含有和S，寫出生成和S的化學(xué)方程式___________________________________________________。(3)解釋“氧化除雜”中析出的原因________________________________________。(4)“氟化除雜”中試劑a為_______。(5)“萃取”水溶液的約為3.3，結(jié)合下圖解釋原因____________________________。(6)理論上“硫化除雜”之后，溶液中_______[計(jì)算時(shí)取，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]。20．有下列裝置圖Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)(1)為制取干燥氨氣，可將裝置C與____________(填裝置編號(hào))連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用_____________。a．堿石灰

b．氯化鈣

c．五氧化二磷

d．濃硫酸(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：_____________________________________________________；則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是__________________、________________。Ⅱ.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)(3)利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl－和Br－的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________________________________________________。(4)若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________。(5)將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________；F的燒杯所起的作用是_________________________________________________。

【參考答案】1．C2．C3．D4．B5．B6．B7．B8．A9．A10．A11．C12．D13．C14．B15．A16．C17．(1)O3

Fe(OH)3(2)6Fe2O34Fe3O4＋O2↑(3)2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I(xiàn)218．(1)H3PO4H＋＋(2)1

4

6

OH－

1

4

4

H2O(3)①acd

②防止白磷被空氣中氧氣氧化

③3As＋5HNO3＋2H2O=3H3AsO4＋5NO↑

少

④硝酸濃度變大，氧化性增強(qiáng)，有較多的硝酸用于氧化白磷，脫砷率降低19．(1)(2)(3)Cl2將Fe2＋