2023屆浙江省9+1高中聯(lián)盟高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省9+1高中聯(lián)盟2023屆高三上學(xué)期期中考試可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。)1.水溶液呈堿性的鹽是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】A．為堿，溶于水后電離出OH-，溶液呈堿性，故A項不符合題意；B．為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故B項不符合題意；C．為強堿弱酸鹽，溶于水后發(fā)生水解，溶液呈堿性，故C項符合題意；D．為強酸酸式鹽，溶于水后電離出Na+、H+、，溶液呈酸性，故D項不符合題意；綜上所述，答案為C。2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A.CH2ClCOOH B.ClO2C.HCOONa D.CuSO4·5H2O【答案】A【解析】A．CH2ClCOOH能夠微弱電離產(chǎn)生自由移動的離子，溶液中存在電離平衡，因此CH2ClCOOH屬于弱電解質(zhì)，A符合題意；B．ClO2是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此ClO2是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．HCOONa是鹽，能夠在水中完全電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此該物質(zhì)屬于強電解質(zhì)，C不符合題意；D．CuSO4·5H2O是鹽，能夠在水中完全電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此該物質(zhì)屬于強電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是A。3.重結(jié)晶法提純苯甲酸實驗中不需要的儀器是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】用重結(jié)晶法提純苯甲酸的實驗步驟為加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾，所以實驗中需要用到漏斗、酒精燈、燒杯，不需要錐形瓶；故選C。4.下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式正確的是（）A.石英砂的主要成分： B.漂白液的有效成分：C.黃鐵礦的主要成分： D.纖維素：【答案】D【解析】A．石英砂主要成分是SiO2，故A錯誤；B．漂白液有效成分是NaClO，故B錯誤；C．黃鐵礦的主要成分是FeS2，故C錯誤；D．纖維素的分子中有數(shù)千個葡萄糖單元，其中每個葡萄糖單元有2個醇羥基，因此纖維素組成通式也可以寫成[C6H7O2(OH)3]n，故D正確；答案為D。5.下列化學(xué)用語正確的是（）A.Cl2O的球棍模型： B.第一電離能大?。篘＞O＞SiC.NaCl的電子式： D.CH(CH3)3的名稱：2，2-二甲基丙烷【答案】B【解析】A．Cl2O中O原子與2個Cl原子形成2個共價鍵，使分子中各個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子半徑：Cl＞O，但3個原子不在一條直線上，因此該圖示不能表示Cl2O的結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．一般情況下同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢，但當(dāng)元素處于第VA時，其第一電離能大于同一周期相鄰元素；同一主族元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而減小，因此第一電離能大?。篘＞O＞C＞Si，B正確；C．NaCl是離子化合物，Na+與Cl-之間以離子鍵結(jié)合，其電子式為：，C錯誤；D．根據(jù)系統(tǒng)命名方法可知CH(CH3)3的名稱是2-甲基丙烷，D錯誤；故合理選項B。6.化學(xué)與我們的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是（）A.二氧化硅導(dǎo)電能力強，可用于制造光導(dǎo)纖維B.碘和乙醇能用于消毒防腐，均利用了強氧化性C.含有增塑劑的聚氯乙烯薄膜可以直接用來包裝食品D.核酸包括核糖核酸(RNA)和脫氧核糖核酸(DNA)兩大類，核酸檢測的是RNA【答案】D【解析】A．二氧化硅不能導(dǎo)電，其能夠使光線發(fā)生全反射，因此可用于制造光導(dǎo)纖維，A錯誤；B．碘和乙醇能用于消毒防腐，前者是利用碘單質(zhì)的強氧化性，后者是利用乙醇能夠使細菌、病毒蛋白質(zhì)失去水分而失去生理活性，B錯誤；C．含有增塑劑的聚氯乙烯薄膜具有一定的毒性，會危害人體身體健康，因此不能用來直接用來包裝食品，C錯誤；D．核酸包括核糖核酸(RNA)和脫氧核糖核酸(DNA)兩大類，病毒內(nèi)含有RNA，因此核酸檢測的是RNA，D正確；故合理選項是D。7.下列說法正確的是（）A.油酸與丙烯酸互為同系物B.與互為同素異形體C.和互為同位素D.與互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】A．油酸與丙烯酸均各含1個碳碳雙鍵、1個羧基，結(jié)構(gòu)相似、組成上差15個CH2，互為同系物，A正確；B．與均是氫分子、不互為同素異形體，B錯誤；C．和的質(zhì)子數(shù)不相同，不是同種元素，不互為同位素，C錯誤；D．與均為甲酸甲酯，不互為同分異構(gòu)體，D錯誤；答案選A。8.下列說法不正確的是（）A.氯堿工業(yè)陰極室內(nèi)的產(chǎn)物是NaOH和H2B.石灰石可以用于制玻璃工業(yè)，是因為高溫下碳酸鈣與二氧化硅會發(fā)生反應(yīng)C.鋁熱反應(yīng)非常劇烈，在工業(yè)上可以煉鐵D.金屬冶煉時產(chǎn)生含二氧化硫的廢氣經(jīng)回收后可用于制備硫酸【答案】C【解析】A．在氯堿工業(yè)中，陰極室內(nèi)H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子被還原為H2，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故陰極的產(chǎn)物是NaOH和H2，A正確；B．制取玻璃的原料有石灰石、純堿和石英。石灰石可以用于制玻璃工業(yè)，是因為高溫下碳酸鈣與二氧化硅會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaSiO3、CO2，B正確；C．鋁熱反應(yīng)非常劇烈，但反應(yīng)會消耗大量能量，因此不適用于在工業(yè)上煉鐵，可以在小型生產(chǎn)中使用，如火車鋼軌的焊接等，C錯誤；D．金屬冶煉時產(chǎn)生含二氧化硫的廢氣經(jīng)凈化回收后，可以與O2在催化劑存在條件下加熱被氧化產(chǎn)生SO3，SO3被98.3%的濃硫酸吸收而可用于制備硫酸，D正確；故合理選項是C。9.下列說法不正確的是（）A.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于新型無機非金屬材料B.在奶粉中添加微量碳酸鈣符合使用食品添加劑的有關(guān)規(guī)定C.冠醚和金屬離子的聚集體可以看成是一類超分子D.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程【答案】D【解析】A．石墨烯是一種碳單質(zhì)，屬于新型無機非金屬材料，A正確；B．在奶粉中添加碳酸鈣可以補充鈣質(zhì)，添加微量符合使用食品添加劑的有關(guān)規(guī)定，B正確；C．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，超分子定義中的分子是廣義的，包括離子，例如：冠醚和金屬離子的聚集體可以看成是一類超分子，C正確；D．油脂不屬于高分子，油脂的皂化不屬于高分子生成小分子的過程，D不正確；答案選D。10.下列說法不正確的是（）A.的反應(yīng)熱無法直接測得，可通過C和CO的燃燒熱間接求得B.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時須注意防護與通風(fēng)C.利用X射線衍射實驗可以測定晶胞中的原子坐標(biāo)，并通過計算判斷分子的空間結(jié)構(gòu)D.NaCl溶液中的Ca2+、可以通過先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液和鹽酸除去【答案】D【解析】A．的反應(yīng)熱無法直接測得，可通過測定C和CO的燃燒熱，然后用蓋斯定律通過熱化學(xué)方程式疊加間接求得，A正確；B．硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時要避免HNO3對人體危害及環(huán)境的破壞作用，因此須注意個人防護與通風(fēng)措施，B正確；C．利用X射線衍射實驗可以測定晶胞中原子的相對位置，進而可確定其原子的原子坐標(biāo)，然后就可以通過計算判斷分子的空間結(jié)構(gòu)，C正確；D．除去NaCl溶液中的、，可通過先向其中加入稍過量BaCl2溶液，使轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，然后再加入稍過量加Na2CO3溶液，使原溶液中的Ca2+及引入的Ba2+轉(zhuǎn)化為CaCO3、BaCO3沉淀，然后過濾，在濾液中加入鹽酸直至不再產(chǎn)生氣體，以除去過量Na2CO3，D錯誤；故合理選項是D。11.下列說法不正確的是（）A.將NaCl溶液從常溫加熱到80℃，溶液仍呈中性，但pH＜7B.25℃時，pH、體積均相同的CH3COONa和NaOH溶液導(dǎo)電能力相同C.25℃時，N2H4的水溶液呈弱堿性(K1=1.0×10-6)，則0.01mol/LN2H4水溶液的D.25℃時，物質(zhì)的量濃度相等的鹽溶液NaX與NaY，若c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX為強酸【答案】B【解析】A．NaCl是強酸強堿鹽，不水解，將NaCl溶液從常溫加熱到80℃，水電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)＞10-7mol/L，pH＜7，但由于水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此溶液仍呈中性，A正確；B．NaOH是一元強堿，其電離產(chǎn)生的c(Na+)=c(OH-)=c(NaOH)，而CH3COONa是鹽，其水解程度是十分微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子形式存在，所以c(OH-)＜＜c(Na+)=c(CH3COO-)，則25℃時，pH、體積均相同的CH3COONa和NaOH溶液中CH3COONa溶液中離子濃度大于NaOH溶液，故二者的導(dǎo)電能力不相同，B錯誤；C．25℃時，N2H4的水溶液呈弱堿性(K1=1.0×10-6)，假設(shè)0.01mol/LN2H4水溶液電離產(chǎn)生OH-的濃度為a，則K1=，解得a≈1.0×10-4mol/L，則c(H+)=，所以溶液pH≈10，C正確；D．25℃時，物質(zhì)量濃度相等的鹽溶液NaX與NaY，兩種溶液中c(Na+)相等，若c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則說明X-不水解，Y-發(fā)生水解反應(yīng)，c(Na+)=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，故HX為強酸，HY是弱酸，D正確；故合理選項是B。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.甲苯與丙三醇的混合液中所含的氫原子數(shù)目為C.分子中含鍵數(shù)目為D.的溶液中數(shù)目小于【答案】B【解析】A．未指明氣體所處狀況，無法計算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A錯誤；B．甲苯（分子式為C7H8）和丙三醇（分子式為C3H8O3）的相對分子質(zhì)量都為92，都含有8個氫原子，則9.2g甲苯和丙三醇的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含氫原子數(shù)目為0.8NA，B正確；C．物質(zhì)的量為0.5mol，若結(jié)構(gòu)簡式為，則分子中含鍵數(shù)目為，C錯誤；D．溶液體積未知，無法計算溶液中數(shù)目，D錯誤；故選B。13.下列“類比”不正確的是（）A.Ba(NO3)2溶液中通入SO2生成BaSO4沉淀，則CaCl2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀B.乙烯能被酸性KMnO4氧化為CO2，丙烯也能被酸性KMnO4氧化生成CO2C.元素周期表中鋰和鎂位于對角線上，MgCO3微溶于水，則Li2CO3也微溶于水D.AgOH溶于氨水生成Ag(NH3)2OH，則Cu(OH)2溶于氨水生成Cu(NH3)4(OH)2【答案】A【解析】A．SO2溶于水與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，使溶液顯酸性，在酸性條件下表現(xiàn)強氧化性，會將H2SO3氧化產(chǎn)生，與溶液中的Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，而CO2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2CO3，由于酸性：HCl＞H2CO3，所以CaCl2溶液中通入CO2氣體不能生成CaCO3沉淀，A錯誤；B．乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化為CO2，丙烯分子中也含有不飽和的碳碳雙鍵，因此也能被酸性KMnO4氧化生成CO2，B正確；C．元素周期表中鋰和鎂位于對角線上，二者形成的化合物結(jié)構(gòu)相似。MgCO3微溶于水，則Li2CO3也微溶于水，C正確；D．Cu、Ag屬于同一副族元素，二者結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)也相似。AgOH難溶于水，但能夠溶于氨水生成可溶性絡(luò)合物Ag(NH3)2OH；Cu(OH)2難溶于水，但能夠溶于氨水生成可溶性的絡(luò)合物Cu(NH3)4(OH)2，D正確；故合理選項是A。14.下列離子方程式書寫正確的是（）A.加入中：B.向懸濁液中滴加溶液產(chǎn)生黃色沉淀：C.向苯酚鈉溶液中通入少量的：D.過量二氧化硫通入溶液：【答案】B【解析】A．加入中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)：，A錯誤；B．碘化銀比氯化銀更難溶，向懸濁液中滴加溶液，氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀，故產(chǎn)生黃色沉淀：，B正確；C．向苯酚鈉溶液中通入少量的生成碳酸氫鈉：，C錯誤；D．過量二氧化硫通入溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，D錯誤；答案選B。15.下列說法正確的是（）A.通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯與甲烷等基本化工原料B.葡萄糖分子中的醛基與分子內(nèi)的羥基作用，形成兩種五元環(huán)結(jié)構(gòu)C.蛋白質(zhì)溶液中加入稀(NH4)2SO4溶液或AgNO3溶液，都能析出沉淀D.酚醛樹脂是在催化劑條件下，苯酚與甲醛先發(fā)生取代反應(yīng)再縮合而成的高分子【答案】A【解析】A．石油是多種烷烴、環(huán)烷烴的混合物，通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯與甲烷等基本化工原料，A正確；B．葡萄糖分子中的醛基與分子內(nèi)的羥基作用，形成兩種六元環(huán)結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．(NH4)2SO4屬于輕金屬鹽，蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，會降低蛋白質(zhì)的溶解度而發(fā)生鹽析現(xiàn)象析出沉淀；AgNO3是重金屬鹽，能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，C錯誤；D．酚醛樹脂是在催化劑條件下，苯酚與甲醛先發(fā)生加成反應(yīng)后再縮聚反應(yīng)而成的高分子化合物，D錯誤；故合理選項是A。16.化合物“E7974”具有抗腫痛活性，結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)該化合物說法不正確的是（）A.一定條件下，能在NaOH溶液中水解B.分子中含有2種含氧官能團C.分子中含有3個手性碳原子D.1mol該化合物最多與2molNaOH反應(yīng)【答案】D【解析】A．該物質(zhì)分子中含有肽鍵，因此一定條件下，能在NaOH溶液中水解反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有羰基和羧基兩種含氧官能團，B正確；C．手性碳原子是連接4個不同的原子或原子團的C原子，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)分子中含有3個手性C原子，用※可表示為，C正確；D．分子結(jié)構(gòu)中2個酰胺基和羧基可以與NaOH，則lmol該化合物最多與3molNaOH反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是D。17.下列說法正確的是（）A.同一原子中、、、能量依次升高B.白磷晶體中的微粒之間通過共價鍵結(jié)合，鍵角為C.和中的B原子的VSEPR模型都是四面體形D.石墨是混合型晶體，為過渡晶體當(dāng)作離子晶體來處理【答案】C【解析】A．3d能級和4s能級出現(xiàn)能量交錯，多電子原子中，4s能量小于3d能量，故A錯誤；B．白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，四個磷原子處在四個頂點上，鍵角為60°，故B錯誤；C．和中的B原子均為sp3雜化，VSEPR模型都是四面體形，故C正確；D．石墨是混合型晶體，是偏向共價晶體的過渡晶體，當(dāng)作共價晶體來處理，故D錯誤；故選C。18.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中Y是金屬元素。X原子中有6個運動狀態(tài)完全不同的電子，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于13。下列敘述正確的是（）A.元素X與Z可形成由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C.電解液態(tài)可得Y單質(zhì)D.W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強【答案】A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子中有6個運動狀態(tài)完全不同的電子，則X為C，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于13。Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于9。其中Y是金屬元素，當(dāng)Y為Al時、Z為S、W為Cl，滿足題意，據(jù)此回答。【詳解】A．元素X與Z可形成由極性鍵構(gòu)成的非極性分子CS2，A正確；B．非金屬性Z＜W，則Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱，B錯誤；C．即氯化鋁屬于共價化合物，不能通過電解液態(tài)制備Y單質(zhì)即鋁，C錯誤；D．W的氧化物對應(yīng)水化物有多種，例如次氯酸、高氯酸等，X的氧化物對應(yīng)水化物為碳酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，D錯誤；答案選A。19.在起始溫度均為T℃、容積均為的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入和，發(fā)生反應(yīng)，已知：、分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，，，A、B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.用的濃度變化表示曲線N在內(nèi)的反應(yīng)速率為B.曲線N表示B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化C.Q點大于P點D.T℃時，【答案】B【解析】A．0-100s時N2O的轉(zhuǎn)化率為10%，N2O的反應(yīng)量為lmol×10%=0.lmol，根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知CO的反應(yīng)量為0.lmol，則用CO的濃度變化表示曲線N在0-100s內(nèi)的反應(yīng)速率為v(CO)=，A正確；B．該反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，正反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致氣體溫度升高，反應(yīng)速率加快、平衡逆向移動，N2O的轉(zhuǎn)化率降低，所以M是絕熱(B)條件下進行，N表示恒溫(A)下進行反應(yīng)，B錯誤；C．Q點與P點一氧化二氮轉(zhuǎn)化率相同，則兩個容器內(nèi)同一種氣體的濃度相同，而Q點反應(yīng)溫度高于P點，Q點反應(yīng)速率高于P點，結(jié)合題干信息可知，Q點k正大于P點k正，C正確；D．由平衡時正逆反應(yīng)速率相等可得：k正·c(N2O)·c(CO)=k逆·c(N2)·c(CO2)，平衡常數(shù)K==，由圖可知，T℃條件下，容器A平衡時一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮氣的濃度分別為=0.075mol/L、=0.375mol/L、=0.025mol/L、=0.025mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K===，D正確；答案選B。20.關(guān)于化合物的性質(zhì)，下列推測不合理的是（）A.溶于水生成和B.在氧氣中加熱生成、、C.與反應(yīng)得到的產(chǎn)物再水解生成D.與在光照條件下可以反應(yīng)得到【答案】B【解析】是一種格式試劑、屬于共價化合價，鎂呈正價、碳和氯呈負價；A．結(jié)合分析可知，+H2O→和，A不符合；B．在氧氣中加熱發(fā)生2+O2→2CH3OMgCl，CH3OMgCl可水解：CH3OMgCl+H2O→CH3OH+，B符合；C．與反應(yīng)得到的產(chǎn)物為CH3COOMgCl、再水解生成，C不符合；D．分子內(nèi)有甲基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，則可以被與在光照條件下可以反應(yīng)得到，D不符合；答案選B。21.高電壓水系鋅-有機混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A.放電時，正極反應(yīng)式為B.充電時，轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)移電子C.放電時，中性電解質(zhì)中向左側(cè)遷移D.充電時，正極區(qū)溶液的減小【答案】C【分析】放電時為原電池，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，為負極，則FQ所在電極為正極，正極反應(yīng)式為2FQ+2e-+2H+═FQH2，負極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)；充電時為電解池，原電池的正負極連接電源的正負極，陰陽極的電極反應(yīng)與原電池的負正極的反應(yīng)式相反，電解質(zhì)中陽離子移向陰極、陰離子移向陽極?！驹斀狻緼．放電時，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)為FQ+2H++2e-=FQH2，A正確；B．充電時為電解池，陽極反應(yīng)為FQH2-2e-=2FQ+2e-+2H+，則1molFQH2轉(zhuǎn)化為FQ時轉(zhuǎn)移2mol電子，B正確；C．放電時，為原電池，陽離子移向正極，則中性電解質(zhì)中向右側(cè)遷移，C錯誤；D．充電時，為電解池，消耗氫離子，溶液的減小，D正確；故選C。22.常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL濃度均為0.1mol/L的HCl和NH4Cl的混合液，下列說法不正確的是（）A.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液10mL時，B.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液15mL時，C.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液15mL時，D.當(dāng)溶液呈中性時，NaOH溶液滴入量小于20mL，【答案】B【解析】A．當(dāng)加入NaOH溶液10mL時，n(NaOH)=n(HCl)=n(NH4Cl)，NaOH與HCl恰好發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O，n(NaCl)=n(NH4Cl)，在溶液中會部分發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，則根據(jù)物料守恒可知c(Na+)+c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，故c(Na+)+c()＜c(Cl-)，A正確；B．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液15mL時，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系為：2n(NaOH)=3n(HCl)=3n(NH4Cl)，HCl完全反應(yīng)產(chǎn)生NaCl，NH4Cl也有一半與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NH3·H2O，溶液為NaCl、NH4Cl的混合溶液，N元素在溶液中存在微粒有NH3、、NH3·H2O，由于溶液的體積相同，根據(jù)元素守恒可知，B錯誤；C．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液15mL時，HCl完全與NaOH溶液反應(yīng)消耗10mL，剩余5mLNaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)，只有一半NH4Cl反應(yīng)，得到等濃度NH4Cl、NH3·H2O的混合溶液，由于NH3·H2O的電離作用大于的水解作用，所以微粒濃度，C正確；D．若加入NaOH溶液滴入量為20mL，HCl、NH4Cl恰好反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NH3·H2O的混合溶液，NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，因此要使溶液顯中性，則NaOH溶液滴入量小于20mL，溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)+c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，因此此時c(Na+)+c()=c(Cl-)，D正確；故合理選項是B。23.氮氧化物會對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖所示。下列敘述不正確的是（）A.反應(yīng)⑤變化過程可表示為：B.圖中總過程中每吸收需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣為C.反應(yīng)③未涉及元素化合價的變化D.反應(yīng)④涉及非極性共價鍵的斷裂與生成【答案】D【解析】A．由圖知，反應(yīng)⑤變化過程可表示為：，A正確；B．圖中總過程為，則每吸收需要氧氣為1mol、即標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，B正確；C．反應(yīng)③中斷裂氧氧鍵為非極性鍵、其它原子之間的結(jié)合不曾變化，故反應(yīng)③未涉及元素化合價的變化，C正確；D．反應(yīng)④不涉及非極性共價鍵的斷裂，D不正確；答案選D。24.實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1所示，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價變化如圖2，已知：深藍色溶液中生成了CrO5。下列說法不正確的是（）A.0-5s過程中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：B.實驗開始至30s溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為：C.30-80s過程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H2O2所致D.80s時，在堿性條件下，溶液中含鉻微粒主要為【答案】A【解析】A．K2Cr2O7中Cr的化合價為+6，由圖2可知：5s時Cr的化合價為+6，Cr的化合價沒變化，即0~5s過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而中元素化合價發(fā)生了變化，因此這5s內(nèi)沒有發(fā)生該變化，A錯誤；B．實驗開始至30s時，Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，K2Cr2O7→CrO5→Cr3+，過量的H2O2還原K2Cr2O7生成Cr3+，H2O2被氧化生成O2，總反應(yīng)離子方程式為：，B正確；C．30~80s過程中，Cr由+3價升高為+6價，反應(yīng)過程中被氧化，H2O2具有氧化性，可能是剩余的H2O2所致，C正確；D．80s時溶液呈黃色，并且溶液呈堿性，已知2+2H++H2O，堿性條件下，反應(yīng)逆向移動，生成，所以80s時溶液中含鉻微粒主要是，D正確；故合理選項是A。25.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項目的方案設(shè)計現(xiàn)象與結(jié)論A檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有取少量該溶液于試管中，滴加溶液加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液中含有B檢驗?zāi)彻腆w試樣中是否存在三價鐵取少量固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加溶液若沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在三價鐵C比較配合物和的穩(wěn)定性向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴溶液若溶液顏色不變，則說明較穩(wěn)定D探究鹵代烷的化學(xué)性質(zhì)取少量溴乙烷于試管中，加入溶液，振蕩后加熱，再滴加稀硝酸和溶液若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則說明鹵代烷能發(fā)生消去反應(yīng)【答案】C【解析】A．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣。若該溶液是氨水，加熱即可揮發(fā)出氨氣，則不能證明該溶液中含有，A錯誤；B．當(dāng)固體中同時含有鐵和氧化鐵時也會出現(xiàn)該現(xiàn)象，B錯誤；C．向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴溶液，若溶液顏色不變、說明沒有產(chǎn)生血紅色的硫氰化鐵，則說明較穩(wěn)定、難電離出鐵離子，C正確；D．溴乙烷于試管中，加入溶液，振蕩后加熱，發(fā)生反應(yīng)生成了溴離子，但該反應(yīng)為水解反應(yīng)、屬于取代反應(yīng)，D錯誤；答案選C。二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.填空。（1）基態(tài)碳原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種，基態(tài)硒原子核外價電子排布式為_______________________。（2）吡啶()分子中也含有與苯類似的大鍵，則吡啶中N原子的孤電子對占據(jù)的軌道為_______軌道，吡啶在水中的溶解度_______苯(填“大于”或“小于”)。（3）已知CH3NH2的堿性比NH2OH強，原因是_______________________________。（4）NH4HF2中存在的化學(xué)鍵類型是_______(填選項字母)。A.配位鍵 B.氫鍵 C.離子鍵 D.共價鍵（5）如圖表示的SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)，試回答下列問題。=1\*GB3①1個SiO2晶胞中含有_______個Si-O鍵。②若SiO2正立方體形狀晶體的密度為ρg/cm3，SiO2晶體中最近的兩個硅原子之間的距離表達式為___________________cm。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))【答案】（1）44s24p4（2）sp2大于（3）甲基為推電子基，羥基為吸電子基(或電負性O(shè)＞N＞C，故CH3NH2中的N電子云密度更大，容易結(jié)合H+，堿性強（4）ACD（5）①32②【解析】（1）C是6號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)C原子核外電子排布式是1s22s22p2，則基態(tài)碳原子核外電子的空間運動狀態(tài)有1+1+2=4種；Se是34號元素，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p4，則基態(tài)硒原子核外價電子排布式為4s24p4；（2）在吡啶中N原子形成了3個σ共價鍵和1個π鍵，因此N原子采用sp2雜化；吡啶中N原子的孤電子對占據(jù)的軌道為sp2雜化軌道；吡啶分子中N原子的吸引電子能力比苯分子中C原子強，容易與水分子中=形成氫鍵，增加了分子作用，導(dǎo)致其在水中的溶解度比苯大；（3）已知CH3NH2的堿性比NH2OH強，這是由于甲基為推電子基，羥基為吸電子基(或電負性O(shè)＞N＞C)，故CH3NH2中的N電子云密度更大，容易結(jié)合H+，因此其堿性強；（4）NH4HF2是鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵；在陽離子中N原子與H原子之間存在共價鍵、配位鍵；氫鍵不屬于化學(xué)鍵，屬于分子間作用，故該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是配位鍵、共價鍵、離子鍵，故合理選項是ACD；（5）根據(jù)圖示可知：在晶胞內(nèi)的4個Si原子中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成4個Si-O共價鍵，在六個面心上的6個Si原子每個形成2個Si-O共價鍵；在頂點上的Si原子中有4個Si原子形成了4個Si-O共價鍵，故在該晶胞中含有的Si-O共價鍵數(shù)目是4×4+6×2+4×1=32個；在該晶胞中含有的Si-O共價鍵數(shù)目是32個，由于每個O原子形成2個Si-O共價鍵，則其中含有的O原子數(shù)目是16個，根據(jù)化學(xué)式可知其中含有Si原子數(shù)目是8個，其中含有8個“SiO2”，晶胞質(zhì)量m=，晶體體積V=，晶胞邊長L=cm；在該晶胞中兩個距離相等且最近的Si原子處于位置為A、E點之間的距離，長度是晶體體對角線的，則該晶胞中兩個距離相等且最近的Si原子之間的距離為。27.化合物X由3種元素組成。某興趣小組按如下流程進行實驗：已知：A溶液焰色試驗呈黃色，恰好中和A溶液消耗，氣體F中含有水蒸氣。請回答：（1）組成X的三種元素名稱為_______________，D的化學(xué)式為___________。（2）溶液C中溶質(zhì)的成分是___________________(用化學(xué)式表示)。（3）X與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。（4）設(shè)計實驗，檢驗氣體F中的另外2種氣體__________________________________?！敬鸢浮浚?）鐵、鈉、氧或（2）、（3）（4）先將混合氣體通過品紅溶液，如溶液褪色，說明有，再將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液除去，剩余氣體用帶火星的木條檢驗，如木條復(fù)燃，說明有【分析】從流程圖可知，，A為堿性溶液且焰色試驗呈黃色，且能與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，則A為NaOH，恰好中和A溶液消耗，n(NaOH)=0.06mol，n(Na+)=0.06mol，m(Na+)=1.38g；B為紅褐色沉淀，則B為Fe(OH)3，n[Fe(OH)3]=0.06mol，n(Fe3+)=0.06mol，m(Fe3+)=3.36g；化合物X由3種元素組成，則組成X的元素為Fe、Na和O，，n(Na)：n(Fe)：n(O)=1：1：2，X的化學(xué)式為。與過量稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為，得到無色溶液C和淺黃色沉淀D。溶液C無色，則所含溶質(zhì)為和過量的。溶液C中不含鐵元素，則淺黃色沉淀D含n(Fe3+)=0.06mol，D隔絕空氣加熱得到氣體F和固體E，氣體F中含有水蒸氣，則n(H2O)=0.06mol，說明D中含n(OH-)=0.12mol，n(Fe3+)：n(OH-)=1：2，固體E和水反應(yīng)生成紅色沉淀Fe(OH)3和無色溶液，往無色溶液中加足量氯化鋇溶液得到白色沉淀，此沉淀為BaSO4沉淀，說明D中含，由此可得D的化學(xué)式為或?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析知，組成X的元素為鐵、鈉和氧；根據(jù)分析淺黃色沉淀D含n(Fe3+)=0.06mol，含n(OH-)=0.12mol，n(Fe3+)：n(OH-)=1：2，且含，由此可得D的化學(xué)式為或；（2）根據(jù)分析，溶液C無色，則所含溶質(zhì)為和過量的；（3）X的化學(xué)式為，與過量稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)分析，D為或，D隔絕空氣加熱得到的氣體F中除水蒸氣外，另2種氣體應(yīng)為和，檢驗這兩種氣體，可以先將混合氣體通過品紅溶液，如溶液褪色，說明有，再將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液除去，剩余氣體用帶火星的木條檢驗，如木條復(fù)燃，說明有。28.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。（1）在一定溫度下，氨氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：其中P為的平衡壓強，為在水溶液中的平衡濃度。設(shè)氮氣在水中的溶解度，則用P、和表示S的代數(shù)式為_______________。（2）氨在催化氧化反應(yīng)時發(fā)生如下反應(yīng)：I.II.III.=1\*GB3①反應(yīng)I在常壓下自發(fā)進行的條件是___________________________。②將一定比例的和的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，的轉(zhuǎn)化率、生成的選擇率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是_______。A.其他條件不變，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.其他條件不變，在175～300℃范圍，隨溫度的升高，出口處的物質(zhì)的量先增大后減小C.催化氧化除去尾氣中的應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃D.隨溫度的升高，選擇性下降的原因可能為催化劑對生成的反應(yīng)活性下降，副反應(yīng)的速率變大（3）的氧化反應(yīng)：，分兩步進行。I.II.已知：i.決定氧化反應(yīng)速率的是步驟“II”ii.，反應(yīng)I的活化能為，反應(yīng)II的活化能為①請在圖中畫出氧化反應(yīng)的過程能量示意圖(必要的地方請標(biāo)注)_______。②某工業(yè)制硝酸流程中，進入反應(yīng)塔的混合氣體中和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：壓強溫度/℃達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s50％90％98％1.03012250283090255105760氧化生成反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度的升高而_______(填升高、降低或不變)，試分析其原因_______________________________________________________________。【答案】（1）（2）①任意溫度②BD（3）①②降低，溫度升高，反應(yīng)I平衡逆移，減小，濃度降低的影響大于溫度對反應(yīng)II速率的影響【解析】（1）由K1表達式可知，由反應(yīng)式可知，因為溶液中的與幾乎相等，故可得，因此，因此可得S=。（2）①一個反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是，在該反應(yīng)中，，且該反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，即，因此該反應(yīng)在任意溫度下，都滿足，即反應(yīng)I在常壓下自發(fā)進行的條件是任意溫度；②A.因為各反應(yīng)的，因此其他條件不變，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；B.其他條件不變，在175～300℃范圍，隨溫度的升高，NH3的轉(zhuǎn)化率有明顯升高，N2的選擇性略降，因此出口處的物質(zhì)的量先增大后減小，B正確；C.催化氧化除去尾氣中的若選擇反應(yīng)溫度高于250℃，則N2的選擇性下降，尾氣中氮的氧化物含量上升，不利于尾氣處理，C錯誤；D.隨溫度的升高，選擇性下降的原因可能為催化劑對生成的反應(yīng)活性下降，副反應(yīng)的速率變大，D正確。因此選BD。（3）①由已知i可知，反應(yīng)I的活化能為小于反應(yīng)II的活化能為，因此氧化反應(yīng)的過程能量示意圖可表示為：；②由實驗數(shù)據(jù)可知，溫度較高時，NO達到所需轉(zhuǎn)化率的時間增多，即氧化生成反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度的升高而降低。造成這一結(jié)果的原因是，，溫度升高，反應(yīng)I平衡逆移，減小，濃度降低的影響大于溫度對反應(yīng)II速率的影響。29.六水氯化鍶是實驗室重要的分析試劑。工業(yè)上常以天青石(主要成分為，含少量)為原料制備，生產(chǎn)流程如圖：已知：①25℃時，的為，的為。②(摩爾質(zhì)量為)，易溶于水，微溶于無水乙醇和丙酮。（1）關(guān)于上述實驗操作下列說法不正確的是_______。A.工業(yè)上天青石焙燒前應(yīng)先研磨粉碎，是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率B.步驟III，若要從濾液中得到大顆粒的高純六水氯化鍶晶體，需將濾液蒸發(fā)濃縮并快速降溫結(jié)晶C.過濾后為除去晶體表面的雜質(zhì)，應(yīng)向過濾器中加冷水浸沒，洗滌晶體2～3次D.為得到無水，可直接加熱脫去結(jié)晶水獲得（2）步驟I的化學(xué)方程式為___________________________________________。（3）經(jīng)鹽酸浸取后的溶液中除含有和外，還有少量的雜質(zhì)。為了除去雜質(zhì)，同時提高原料的利用率，濾液中的濃度應(yīng)不高于_______。(注：通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于時，離子完全沉淀)（4）產(chǎn)品純度檢測：稱取產(chǎn)品配成溶液，移取溶液于錐形瓶中，向其中加入含溶質(zhì)為的溶液。溶液中除外，不含其它與反應(yīng)的離子，待完全沉淀后，滴入1～2滴含的溶液作指示劑，用的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的，使剩余的以白色沉淀的形式析出。①配制樣品溶液需要用到下列所有操作：a.打開容量瓶玻璃塞，加入適量水，塞緊塞子，倒立；b.冷卻至室溫；c.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；d.輕輕振蕩容量瓶；e.將塞子反轉(zhuǎn)180度，倒立；f.稱取試樣置于燒杯中，加入適量水充分溶解；g.洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次；h.定容，搖勻。請給出上述操作的正確順序：_______(操作可重復(fù)使用)。a→e→f→______→______→______→______→______→h②下列有關(guān)上述滴定操作的說法正確的是_______________。A.滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄層在活塞a、c(如下圖)處的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一個方向轉(zhuǎn)動B.滴定開始時可將液體成線狀快速流下，接近終點時減慢滴加速度，眼睛注視滴定管中液面變化C.當(dāng)加入最后半滴NH4SCN溶液時，溶液顏色從紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色D.讀數(shù)時應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直E.第一次滴定終點時，若測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積小于，則第二次滴定時可稀釋待測液后重新滴定來減小誤差③達到終點時，消耗NH4SCN溶液如下表：實驗消耗NH4SCN溶液體積第一次19.98第二次18.73第三次20.02則產(chǎn)品中的質(zhì)量百分含量為_______________?！敬鸢浮浚?）BC（2）（3）0.03（4）①bcgcd②AD③93.45％【分析】以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)，由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)，然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀，所以過濾后濾渣為硫酸鋇，濾液中含SrSO4、SrCl2，最后蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到SrCl2·6H2O?！驹斀狻浚?）A．研磨粉碎的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B．步驟III，若要從濾液中得到大顆粒的高純六水氯化鍶晶體，需將濾液蒸發(fā)濃縮并緩慢降低溫度，逐漸結(jié)晶，故B項錯誤；C．由于SrCl2·6H2O易溶于水，因此不能用冷水洗滌晶體，SrCl2·6H2O微溶于無水乙醇和丙酮，可用無水乙醇或丙酮洗滌，故C項錯誤；D．Sr元素位于第五周期IIA族，由此可知Sr(OH)2為強堿，加熱SrCl2·6H2O可知直接獲得無水SrCl2，